合肥市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
合肥市2021年高考理综-化学三模考试试卷
合肥市2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 氧气是还原产物2. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ．一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HClO4B . H2SeO3C . H3BO3D . H3PO43. （2分） (2016高二下·安乡期中) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的实验式：C2H4O2B . 苯乙醛的结构简式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 丙烷分子的球棍模型：4. （2分）下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 集气瓶5. （2分）(2018·绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（）A . 负极发生的反应为：B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）6. （2分） (2016高一下·福建期中) 能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）A . 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B . N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C . NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D . 硝酸比磷酸酸性强7. （2分）(2018·广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈二、综合题 (共5题；共34分)8. （7分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________．（2）溶液X中，关于N03﹣的判断一定正确的是________．a．一定有 b．一定没有 c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为________．（4）转化⑥发生反应的现象为________．（5）转化④中产生H的离子方程式为________．（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．9. （5分） (2018高一上·湖北期中) 向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：（1） 0到a点之间的反应的离子方程式________（2） a到b点之间的反应的离子方程式________（3） b点之后的反应的离子方程式________（4） c 点CO2的体积________mL(同温同压下)。
安徽省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷
安徽省2020-2021年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质与用途对应关系不正确的是选项（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2017·金华模拟) X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Z位于同一主族．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．X原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（）A . 原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞YB . Z元素的氢化物是一种强酸C . 元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞ZD . 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强3. （2分）(2018·广西模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似4. （2分） (2015高三上·海淀期末) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 放电时，铝为负极、石墨为正极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D . 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═CnAlC l45. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列表述错误的是（）A . 氢氧根离子的电子式是：B . 甲烷分子的比例模型是：C . 硝基的表示方法﹣NO2D . 饱和烃的通式是CnH2n+2（n≥1）6. （2分）下列塑料的合成，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是（）A . 聚乙烯塑料B . 聚氯乙烯塑料C . 酚醛塑料D . 聚苯乙烯塑料7. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态B . 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%C . 第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）D . 该温度下，反应的平衡常数的值为二、综合题 (共3题；共22分)8. （9分） (2015高二上·青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ，用“C3”表示C3H6O3）：Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/molⅡ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/molⅢ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol（1）写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式________．（2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）；②氢气的转化率=________；③该反应的平衡常数表达式为K=________；④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________．A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去D．再充入1mol CO2和3mol H2⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1________2的关系（填＞、＜、=）．（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：①通入氧气一极的电极反应式为________；②随着电池不断放电，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．9. （7分） (2018高一下·桂林开学考) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 我国目前最主要的能源是煤炭B . 人体运动所消耗的能量与化学反应无关C . 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应所产生的D . 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料2. （2分） (2018高一下·保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C . 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+3. （2分）(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物4. （2分） (2018高一下·重庆期中) 关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）A . 酸性：HIO4<HBrO4<HClO4B . 沸点：HF<HCl<HBr<HIC . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D . 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F25. （2分）下列关于同分异构体判断正确的是（）A . 分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是H3C-O-CH3和CH3CH2OHB . 分子式为C8H10的芳香烃有3个C . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D . 二氯甲烷有两种同分异构体6. （2分） (2016高一下·长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L﹣17. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大二、综合题 (共4题；共25分)8. （5分） (2016高二下·包头期中) 为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：________．（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJ∙mol﹣1②2NO（g）+2CO（g）⇋N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJ∙mol﹣1则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=________kJ∙mol﹣1．（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=________．（4） NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2．此反应的离子方程式是________；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）＞________．9. （5分） (2016高一下·邯郸期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．（1） 0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是________，该时间段内H2的平均反应速率是________．（2） a点正反应速率________（填大于、等于或小于）逆反应速率．（3）平衡时CO2的转化率是________；反应前、后容器内的压强比是________．10. （6分） (2018高三下·城中开学考) 湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。
安徽省合肥市高考理综-化学三模试卷
安徽省合肥市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·深圳模拟) 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B . 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C . 天然油脂具有固定的熔、沸点D . 淀粉和纤维素互为同分异构体2. （2分） (2018高一上·东城期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋B . 氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O3. （2分）已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B . 金属活泼性：Na<Mg<AlC . 原子半径：Na< Al< MgD . 原子序数：Na< Al< Mg4. （2分）某高分子化合物的部分结构如下：下列说法错误的是（）A . 聚合物的链节是B . 聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC . 聚合物的单体是CHCl=CHClD . 若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n5. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，错误的是（）A . 能溶于水B . 空气中能与氧气反应生成三氧化硫C . 能使品红溶液褪色D . 能与NaOH溶液反应6. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB . 2FeCl3+Fe═3FeCl2C . MgO+2HCl═MgCl2+H2OD . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓7. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（）A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B . 在NH3·H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol·L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.5×10-17 ，不能说明难溶盐AgI是弱电解质二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上·上高月考) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列有关双氧水的问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．A . Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B . Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC . 2H2O2=2H2O+O2↑D . 3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________（填代号）．三、综合题 (共1题；共4分)9. （4分）(2017·浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为________．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣c kJ•mol﹣1 ，则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=________．（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H ＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2 ，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[ ]的关系如图2所示．①平衡常数KA________KB②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）010********浓度（mol•L﹣1）H2（g） 6.00 5.40 5.109.008.408.40CO2（g） 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80CH2=CH2（g）00.100.15 3.20 3.30 3.30 20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂D．缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化________（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0B．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是A . 催化剂M的活性降低B . A反应的平衡常数变大C . 生成甲醚的量增加D . B反应的活化能增大（5） Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2 ．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10﹣7 ，Ka2=5×10﹣11 ，则0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液的pH等于________（不考虑第二步水解和H2O的电离）四、实验题 (共1题；共5分)10. （5分） (2018高一上·朝阳期末) 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。
安徽省合肥市2020┄2021届高三第三次教学质量检测 理科综合Word版 含答案
合肥市2021年高三第三次教学质量检测理综试题一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下图是某同学实验时拍摄的洋葱根尖分生区细胞分裂图，①〜⑤表示不同的细胞分裂时期。
下列叙述正确的是Ａ．①时期整个细胞的DNA与染色体数量之比等于1Ｂ．②时期染色体的着丝点都排列在细胞中央的细胞板上Ｃ．④时期细胞内两组中心粒发出纺锤丝构成纺锤体Ｄ．细胞周期中各时期的顺序是⑤→④→①→③2.将完全培养液栽培的植物放人密闭的玻璃瓶内，在室外培养一昼夜，测得瓶内二氧化碳浓度的变化如图。
以下分析正确的是Ａ．植物从培养液中吸收氮和镁，可用于合成叶绿素Ｂ．BC段植物只进行呼吸作用，使瓶内C02浓度升高Ｃ．E点时用碘蒸汽处理叶片，叶片不变蓝Ｄ．该植物在该密闭玻璃瓶中可正常生长3.蜜蜂的雌蜂是由受精卵发育而来的二倍体，雄蜂是由卵细胞直接发育而来的单倍体。
蜜蜂长绒毛对短绒毛为显性、体色褐色对黑色为显性。
现有一只雄蜂与蜂王杂交，子代雌蜂均为褐色长绒毛，雄蜂黑色长绒毛和黑色短绒毛各占一半。
以下分析错误的是Ａ．雄蜂体细胞和有性生殖细胞中都不具有成对的同源染色体Ｂ．亲本雌蜂性状为黑色长绒毛，能产生两种基因型的卵细胞Ｃ．亲本雄蜂性状为褐色长绒毛，只能产生一种基因型的精子Ｄ．蜜蜂体色和绒毛长短的遗传与性别相关联，属于伴性遗传4.下列有关遗传变异和繁殖的说法正确的是Ａ．环境引起的变异属于不可遗传变异，不能传给后代Ｂ．21三体综合征可能由于精子或卵细胞染色体异常引起Ｃ．基因异常可引发遗传病，不带有致病基因的人不患遗传病Ｄ．基因型为AaBB的个体自交后代性状分离，该变异属于基因重组5.下列对膝跳反射过程的分析，正确的是Ａ．直接刺激传出神经或效应器也可以引起膝跳反射Ｂ．效应器的传出神经末梢受到叩击能产生动作电位并向脊髓传导Ｃ．动作电位在传人神经纤维和传出神经纤维上的传导是双向的Ｄ．膝跳反射中枢位于脊髓，受大脑皮层的高级神经中枢控制6.使君子是一种绿色开花植物，夏秋两季的傍晚开花，初开时为白色.次日清晨变成粉色，傍晚变成红色，三天后变成紫红色。
安徽省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂、糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B . 酯类在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应C . 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全D . 向鸡蛋清的溶液中加入某盐溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解，则该盐一定不是硫酸铜2. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列二者之间是同分异构体关系的是（）A . 和B . 金刚石和石墨C . 和H﹣C≡C﹣HD . O3和O24. （2分） ABC都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,AB和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。
ABC三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A5. （2分） (2017高一下·怀远期中) 短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙＞丁＞戊B . 最外层电子数：甲＞乙C . 金属性：甲＜丙D . 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊6. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
2020年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学部分高中化学
.... 2020年安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，第一卷〔第1题至10题〕，第二卷〔第11题至21题〕，共300分，考试时刻150分钟。
第一卷〔选择题共30分〕本卷须知：1． 选择题用答题卡的考生，答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、试题科目用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2． 选择题用答题卡的考生，每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，每题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏中。
3． 考试终止，监考人将答题卷和答题卡一并收回，第Ⅰ、Ⅱ卷不收回。
一、选择题〔此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分，共78分〕 6．以下化学用语的表达方式正确的选项是〔 〕①水的电子式H +[:O:]2-H + ②CO 2分子的结构式O=C=O ③乙烯的实验式C 2H 4④乙酸的结构简式CH 3COH⑤葡萄糖的结构简式C 6H 12O 6 ⑥S 2-的结构示意图为：A ．只有②⑥B ．只有③④C ．只有②③⑥D ．只有①③⑤ 7．阿伏加德罗常数为N A ，以下表达正确的选项是〔 〕A ．同温同压下，同体积的气体中所含的原子数必定相同B ．在1mol 的CH 3+〔碳正离子〕中，所含的电子数为10N A C ．31g 白磷分子〔P 4〕中含有P —P 键数目为1.5N A D ．在标准状况下，22.4LSO 3含有原子数为4N A 8．以下所表达的实验操作中错误的选项是〔 〕〔1〕做银镜实验后，试管上附着物用氨水洗涤〔2〕为了提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将其酸化〔3〕用潮湿的pH试纸测定某未知溶液的酸碱度〔4〕中和滴定前，其滴定管应该用将要装入的同浓度的液体先润洗，但锥形瓶不必润洗〔5〕在容量瓶内将NaOH溶解，以配制某浓度的NaOH溶液A．〔1〕〔2〕〔3〕B．〔1〕〔3〕C．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕D．〔1〕〔2〕〔3〕〔5〕9．用四种溶液进行实验，下表中〝操作及现象〞与〝溶液〞对应关系错误的选项是〔〕选项操作及现象溶液A 通入SO2，红色溶液变为无色。
合肥市2021版高考理综-化学三模考试试卷
合肥市2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（）A . 对废水、废气、废渣进行严格处理B . 在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C . 在化工生产中，不使用任何化学物质D . 在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘3. （2分）(2018·泉州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。
下列说法错误的是（）A . 简单离子半径:W>Z>XB . Y、W均能与X形成共价化合物C . W的最高价氧化物的水化物一定为强酸D . Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液4. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（）A . a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1B . b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C . c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D . d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列相关实验或现象的描述错误的是（）A . 少量氯化铁稀溶液与过量的碘化钾溶液充分反应后，滴加硫氰化钾溶液，有血红色出现，说明该反应有一定限度B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生D . 淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，无银镜生成，说明淀粉未水解6. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A . 在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B . 在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C . 对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），升高温度，其Ksp一定增大D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动7. （2分）铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb﹣2e﹣═Pb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+4H++SO42﹣二、综合题 (共5题；共33分)8. （8分） (2020高一上·那曲期末) 某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。
2020年安徽省合肥市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年安徽省合肥市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及化学研究成果，对其说明不合理的是()A. AB. BC. CD. D2.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量CuSO4B证明熔点：Al2O3>Al把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化C除去CO2气体中的少量HCl气体将气体通入饱和NaHCO3溶液并干燥D制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A. 2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B. 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC. NH4Cl+2H2O→NH3⋅2H2O+HClD. K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O5.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B. Z元素可能是金属元素C. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．已知充电时电池总反应为：LiMn2O4=Li1−x Mn2O4+xLi，下列叙述正确的是()A. 放电时，正极反应为xLi++xe−=xLiB. 放电时，a极锂的化合价不发生变化C. 充电时，b极发生氧化反应D. 充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移7.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A. pH=3的醋酸溶液稀释至原来的100倍，pH=5B. 将1L0.1mol·L−1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=13C. pH=4的H2SO4溶液加水稀释至原来的100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10−6mol·L−1D. pH=8的NaOH溶液稀释至原来的100倍，其pH=6二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）8.钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作现象结论A 涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方石灰水变浑浊酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素B SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色SO2的水溶液呈酸性C氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨闻到有氨的气味氮肥与碱性物质混合施使肥效更好D铝合金在铝片上刻画铝片上有明显划痕铝合金的硬度比铝的大A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为 C，发生的反应为氧化反应C . 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-3. （2分） (2015高二上·重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H24. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞②＞①B . 密度大小：④＞②＞③＞①C . 原子数目：③＞①＞④＞②D . 质量大小：④＞③＞②＞①5. （2分）(2016·银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（）X YZ M RA . 元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB . 气态氢化物稳定性：M＞RC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为﹣1价），有关该电池的说法正确的是（）A . 电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B . 电池负极区的电极反应：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC . 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板．用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：________．（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用．实验流程如图：请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A→腐蚀液：________．混合溶液+金属B→金属固体C：________．（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________．（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有________，溶液中可能含有的金属阳离子是________．9. （15.0分）(2016·泉州模拟) 三氯氢硅（SiHCl3）是生产多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氢硅的反应如下：反应的热化学方程式平衡常数（300℃）主反应Si（s）+3HCl（g）⇌SiHCl3（g）+H2（g）△H=﹣210kJ•mol﹣1K1（mol•L﹣1）﹣1副反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiHCl4（g）+2H2（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1K2（mol•L﹣1）﹣1回答下列问题：（1）写出SiHCl3的结构式________．（2）SiHCl3，在NaOH溶液中剧烈反应放出H2，该反应的化学方程式为________．（3）硅的平衡转化率与投料比的关系如图，则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为________．（4）平衡时，的值a随着的值b的变化而变化．则 =________（用含Kl、K2的代数式表示）；根据关系式，工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度．请用平衡移动原理加以解释________．（5）也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3．300℃时该反应的热化学方程式为________．10. （14.0分） (2016高三上·德州期末) 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1）除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO4•5H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH 1.9 6.5 4.7沉淀完全的pH 3.79.7 6.7①试剂X的化学式为________，加入试剂Y调节溶液pH的范围是________；②操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和________；操作b的名称为________；（2）已知：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是________（填字母序号，夹持部分已略去）达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=________．11. （15分）(2015·长春模拟) 四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．元素A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx ，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）；（2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________；（3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是________；（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；（5） C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________ g•cm﹣3（要求写表达式，可以不化简）．12. （15.0分） (2019高三上·宜春期末) 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
合肥市2020年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题及参考答案
合肥市2020年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65一. 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与生活、生产等密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性C. 化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放D. 轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法8. 实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（）A B C DA. 配制混酸溶液B. 50〜60℃水浴加热反应混合物C. 洗涤、分离粗硝基苯D. 蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1N AB. 0.1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3N AC. 9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD. pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1N A10. 重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。
氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)，其变化如下图所示。
下列有关说法不正确的是（）A. b分子中所有碳原子可能共平面B. a和b分子的一氯取代物数目相同C. a和b均能发生氧化反应D. 1mola或b均能与6molH2完全加成11. 中国科学院科学家团队通过镁热还原法将天然的硅藻土转化为具有多级孔道结构的硅框架，并将该硅框架与熔融态的锂金属混合制成具有多孔结构的复合锂金属。
一种全固态锂金属电池是以复合锂金属为a极，磷酸铁锂为b极，聚环氧乙烷基聚合物(PEO-SPE)为固态电解质(如下图所示)，该电池的总反应为LiFePO4 xLi + Li1-x FePO4。
安徽合肥市2020年高三第三次教学质量检测化学试题(解析版)
合肥市2020年高三第三次教学质量检测理科综合试题1.化学与生活、生产等密切相关。
下列有关说法不正确的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 常用酒精杀菌，是因为酒精能使细菌蛋白质变性C. 化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放D. 轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A．新型材料聚酯纤维属于高聚物，是高分子有机材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故A错误；B．70%～75%的酒精用于消毒，酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，即酒精能使细菌蛋白质变性，将细菌杀死，故B正确；C．化石燃料中含有氮硫元素，燃烧时能产生硫氧化物和氮氧化物，都属于大气污染物，会造成酸雨或光化学烟雾等，脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法保护金属，是让被保护的金属作原电池正极不被腐蚀，轮船外壳主要成分为铁，表面镶嵌锌块，铁、锌构成原电池，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护，故D正确；答案选A。
2.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是A. 配制混酸溶液B. 50〜60°C水浴加热反应混合物C. 洗涤、分离粗硝基苯D. 蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯【答案】B【解析】【分析】【详解】A．配制混酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B．用水浴控制温度在50〜60°C加热产生硝基苯，B正确；C．硝基苯不溶于水，用分液方法将硝基苯和水层分离，不能用过滤的方法分离，C错误；D．冷凝水应下进上出，D错误；答案选B。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1N AB. 0. 1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3N AC. 9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD. pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误；B．若稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+，转移电子数为0.3N A，若稀HNO3不足量，Fe和HNO3反应生成Fe2+，转移电子数为0.2N A，B错误；C．NO2和N2O4的混合物可看成由一定物质的量的NO2组成，且n(NO2)=9.2g=0.2mol46g/mol，则n(原子)=0.2mol×3=0.6mol ，所含原子数为0.6N A ，C 正确； D ．未给溶液的体积，无法计算OH -数目，D 错误。
合肥市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
合肥市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C . 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D . 加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 苯在燃烧时不可能生成的是（）A . 二氧化碳B . 水C . 氯化氢D . 一氧化碳3. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置A制取氨气B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用C装置稀释浓硫酸D . 用D装置除去CO2中的HCl4. （2分） (2019高一上·长春期中) 已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A . ④⑤⑥B . ①②③④C . ①②④⑥D . ②③④5. （2分） (2018高三上·广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z 元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）Q XY Z WTA . X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H3TO46. （2分）如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。
下列说法中不正确的是（）A . x是正极，y是负极B . a极产生氢气，b极生成I2C . a极和Pt电极都有气泡产生D . U形管中溶液的碱性增强7. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/ mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是（）A . a>9B . 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 m ol·L-1C . c1=0.2D . 丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高三上·遵义期中) 化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO4•5H2O、Fe SO4•7H2O和AlCl3过程如图：（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是________．（2）写出A→C的化学方程式：________．（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：________;（4）写出E→CuSO4的化学方程式：________．（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式：________．（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为：________．（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为：________．（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式：________．三、填空题 (共2题；共18分)9. （8分）(2018·揭阳模拟)（1）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。
安徽省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B . 除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C . 油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D . 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多2. （2分） (2019高一上·太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 30 g NO中所含原子数为2NAB . 11.2 L Cl2中所含分子数为0.5NAC . 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+数为2NAD . 56 g Fe与足量氯气反应，转移的电子数为2NA3. （2分）(2018·重庆模拟) 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。
下列说法错误的是（）A . 金刚烷胶的分子式是C10H17NB . 金刚烷胺的一溴代物有四种C . 该路线中的反应都属于取代反应D . W的同分异构体中一定含有苯环4. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（）A . O，S，NaB . Mg、P，ClC . Cl、Na、FD . S，N，C5. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图。
该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是（）A . 左侧电极发生还原反应B . 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动C . 正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D . 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子6. （2分） (2018高二上·芮城期中) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小,呈酸性C . 水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/LD . 水的pH变大、呈中性7. （2分）某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣B . 肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣C . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣二、实验题 (共2题；共12分)8. （4分） (2016高一上·青海期中) 某无色溶液中可能含有：Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+ ．①：向此溶液中滴加稀HCl无明显现象．②：取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③：取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显的现象．请回答下列问题：（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含的离子是________，不能确定是否含有的离子是________．（2）②中的离子方程式是________．9. （8分） (2018高二上·长春月考) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
安徽省合肥市2020┄2021届高三下学期第三次教学质量检测化学试题解析版
安徽省合肥市2021年高三下学期第三次教学质量检测化学试题（解析版）7．三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如下图所示。
下列有关三硫化四磷说法中正确的是A．该物质中磷元素的化合价为+3 B．该物质分子中含有σ键和π键C．该物质的熔、沸点比食盐高D．该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023【答案】D【解析】试题分析：Ａ．在P4S3分子中，最上边的P化合价为+3价，下边是3个P的化合价为+1价。
错误。
B．在物质分子中只有σ键。
错误。
C．该物质是物质晶体，熔沸点比离子化合物食盐低。
错误。
D．22g该物质的物质的量为22g÷220g/mol=0.1mol,每1mol的该化合物中含有S原子3mol,所以含硫原子的数目约为0.1mol×3×N A=1.806×1023.正确。
考点：考查三硫化四磷结构与性质的知识。
8．常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是A．FeCl3饱和溶液：K+、I一、Cl—、H+B．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3—、Br一、NH3．H2OC．pH=l的溶液：Cr2O72—、K+、NO3—、C2H5OHD．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3—、Cl—9．利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是【答案】B【解析】试题分析：Ａ．饱和NaCl溶液中的水与电石反应得到乙炔、H2S，乙炔与溴水中是溴单质发生加成反应，H2S也能使溴水还原，因此溴水褪色。
错误。
Ｂ．浓盐酸有还原性，而KMnO4有强氧化性，能把HCl氧化为Cl2, Cl2有氧化性，会与FeCl2发生反应产生FeCl3.反应的方程式是2FeCl2＋Cl2== 2FeCl3。
氧化剂的氧化性强于10．下列现象或事实可用同一原理解释的是A氯化铵晶体和碘晶体加热都产生气体 B．明矾和液氯都可用于处理生活用水C．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物 D．常温下，铁和铜分别放在浓硫酸中都无明显现象11．-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。
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安徽省合肥市2021年高三下学期第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:l B:11 C:l2 N:14 O:16 P:31 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题1.化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是（）Ａ．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂Ｂ．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异Ｃ．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率Ｄ．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济【答案】C【详解】A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100% ，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述不正确的是（）Ａ．常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2N AＢ． l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4N AＣ． 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于N AＤ．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5N A【答案】C【详解】A．He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2N A，A项正确；B．10g 46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol，0.1molCH3CH2OH含有0.1mol 氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4N A，B项正确；C．CO 32—＋H2O HCO3—＋OH—，可以知道1个CO32—水解会生成1个OH—和1个HCO3—，阴离子数目增加，大于N A，C项错误；D．NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NO3—中的＋5降低到了＋4，现生成0.5molNO2，则共转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5N A，D项正确；本题答案选C。
2021届安徽省合肥市普通高中高三下学期第三次教学质量检测理科综合化学试卷及答案
2021届安徽省合肥市普通高中高三下学期第三次教学质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)（考试时间：150分钟满分：300分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 C1 35.5 Ca 40 Zn 65 I127第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油C.棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成D.硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质8.化合物p(）、q(）、r()都是重要的有机原料，下列有关说法正确的是A.r中所有原子可能共平面B.q环上的一氯取代产物共有4种C.p、q、r均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.物质的量相等的p和q完全燃烧耗氧量相同为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是9.设NAA.1mol Fe3O4被完全还原为Fe2+时转移的电子数为2NAB.10.5g HClO中含有H-C1键的数目为0.2NAC.2mol SO2与1mol O2充分反应后气体分子总数小于2NAD.8.8g由CO2和N2O组成的混合气体含氧原子总数为0.3NA10.已知SiHCl3常温下为无色液体，沸点31.85℃,遇水剧烈反应。
实验室用H2还原SiHCl3制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法不正确的是A.装置II、I中依次盛装的是浓硫酸、热水B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C.可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质D.装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。
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合肥市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关金属的说法中不正确的是（）A . 纯铁比生铁抗腐蚀性强B . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金C . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D . 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A .B .C . CH3ClD .3. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NAB . 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NAC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·清远期中) 某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积以上方案可行的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④6. （2分）电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc7. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学二、填空题 (共2题；共21分)8. （10分） (2018高二上·武邑期末) I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是________。
（6）Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L －1。
该反应的平衡常数K＝________。
（7）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（8）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度(mol/L)能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）①2molCO和4molH2a1％c1放出Q1kJ热量②2molCH3OH a2％c2吸收Q2kJ热量③4molCO和8molH2a3％c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是 __________________。
A . c1=c2B . 2Q1=Q3C . 2a1=a3D . a1 +a2 =1E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量9. （11分）(2018·内蒙古模拟) A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。
请回答下列问题：（1） E比较稳定的离子核外电子排布式________．（2） A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________;用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式________．（3） C与D形成的物质的晶体类型是________，IT产业中该晶体用于生产________．（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：________. 并写出对应的结构式________．（5） B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为________;与氢形成的分子空间构型是________．（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取________杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。
三、实验题 (共2题；共14分)10. （8分） (2016高一下·夷陵月考) 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3﹣假设二：溶液中溶解的O2；（1）验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成立实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：实验1中溶液pH变小的原因是________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是________（用离子方程式表示）．（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．实验步骤实验现象结论实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________________实验4：________________11. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式________（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是________（选填编号）a．①析出的氯化铵纯度更高b.②析出的氯化铵纯度更高c.①的滤液可直接循环使用d.②的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是________；滤渣的主要成分是________。
（4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________。
（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________ 。
（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）四、推断题 (共1题；共5分)12. （5分） 3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________ 种，B中含氧官能团的名称为________（2）试剂C可选用下列中的________ ．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为________参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共2题；共21分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、8-8、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、三、实验题 (共2题；共14分) 10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、12-4、第11 页共11 页。