会考化学方程式及知识点

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高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式在化学中，方程式是一个表达化学反应的简单方式。

此外，方程式是我们学习化学的重要组成部分，因为它们是理解化学反应与转化的基础。

在高中化学会考中，方程式也是非常重要的考点，因此，掌握一些基本的方程式是非常必要的。

下面，我们来学习一些高中会考必背的化学方程式。

一、物质的分类1.元素化合反应：AB → A + B这个方程式表示从一个化合物分解成其组成元素。

AB表示一个化合物，而A和B分别是它所包含的元素。

例如：NaCl → Na + Cl2这个示例显示在氯化钠分解为钠和氯2等份。

2.氧化还原反应：A + B → AB氧化还原反应是指化学反应中的电子转移。

在这种情况下，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质得到电子（被还原）。

这里的A和B可以是任何化合物或元素。

例如：2Fe+3Cl2 → 2FeCl3这个方程式代表了铁和氯的氧化还原反应，产生了亚铁三氯和氯离子。

3.酸碱反应：AC + B → BC + A酸碱反应是指酸和碱之间的反应。

在酸碱反应中，酸可以使溶液变得更酸（增加氢离子浓度），而碱可以使溶液变得更碱（减少氢离子浓度）。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式代表了盐酸和氢氧化钠之间的酸碱反应，产生了氯化钠和水。

二、碳的化学1.燃烧反应：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的反应。

在这种情况下，碳是还原剂（失去电子），氧气是氧化剂（得到电子）。

例如：C + O2 → CO2这个方程式代表了碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。

2.甲烷的燃烧反应：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个方程式代表了甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水的反应。

在这种情况下，甲烷是还原剂，氧气是氧化剂。

例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O这个示例显示甲烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

三、机械能的电子转化1.光合作用：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2这个方程式表示绿色植物利用光能将二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放出氧气。

高中会考化学方程式总结

高中会考化学方程式总结化学方程式是描述化学反应过程的一种化学符号语言，通过方程式可以简明地表达反应物、生成物、反应条件等信息。

在高中阶段的化学学习中，我们需要掌握各种化学方程式及其应用。

本文将对高中化学方程式进行总结，以帮助同学们更好地掌握化学方程式。

一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。

1.反应物：参与反应的物质，可以是单质、化合物或离子。

反应物用化学式或化学名表示。

例如：-氢气+氧气→水-H2+O2→H2O2.生成物：化学反应过程中产生的物质。

生成物用化学式或化学名表示。

例如：-二氧化碳+水→葡萄糖+氧气-CO2+H2O→C6H12O6+O23.化学反应条件：包括温度、压力、催化剂等条件。

例如：-2Na+Cl2→2NaCl[温度：高]-2H2+O2→2H2O[温度：室温]二、常见的化学反应方程式类型在高中化学中，我们会接触到一些常见的化学反应方程式类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

1.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生的反应。

常见的酸碱反应方程式如下：-酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应氧化还原反应是指物质被氧化剂氧化或还原剂还原的反应。

常见的氧化还原反应方程式如下：-金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Na+O2→2Na2O-金属+酸→盐+氢气例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O2→CO23.置换反应置换反应是指两种物质的离子交换位置的反应。

常见的置换反应方程式如下：-单质→化合物；化合物→单质例如：2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag-金属+盐→金属盐+金属例如：2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu-非金属+盐→非金属盐+气体例如：2HCl+Na2S→2NaCl+H2S三、化学方程式的平衡与配平在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比应符合一定的比例，这就是化学方程式的平衡。

高中会考化学知识点总结

1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：—2Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6Al：+3 P：—3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3•H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

高中会考化学方程式复习总结

高中会考化学方程式复习总结高中会考化学反应方程式总结碱金属元素：1. 常温：4Na+O2 ＝2Na2O2. 加热或点燃：2Na+O2Na2O23. 2Na+S＝Na2S4. 钠和水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑5. 过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑6. Na2O2和CO2的反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O27. Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑8. NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑9 . 2NaHCO 3Na2CO3+ H2O+CO2↑卤族元素：10. H2+Cl22HCl（苍白色火焰或爆炸）11. 红热的铜丝在Cl2中燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）12. 氯气和水的反应Cl2+H2O＝HCl+HClO（次氯酸）2HClO2HCl+ O2↑（次氯酸不稳定）13. Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气处理）14 工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物15.实验室制氯气：4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16. 溴化银光照下分解2AgBr2Ag＋Br217. 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br218. 2KI＋Cl2＝2KCl＋I219. 2KI＋Br2＝2KBr＋I2 （氧化性：Cl2>Br2 >I2）氧族元素：20. 过氧化氢的分解2H2O22H2O+O2↑21. 二氧化硫和氧气反应2SO2+O2 2SO322. SO2+H2O H2SO323 . SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl24 . 2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑25. 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑氮族元素：29.工业上合成氨 N2＋3H22NH2NH3N2 + O 22NO30. 雷雨发庄稼2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO31. 氨气与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－32.氨气与氯化氢的化合NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）33. 氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO +6 H2O34. 氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑＋HCl↑35.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑36. 实验室制氨气2NH4Cl(固) +Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O37. 硝酸不稳定性4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑38. Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O39. 3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O40.C＋4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋CO2↑几钟重要的金属：41. 2Al＋2NaOH＋2H2O ＝ 2NaAlO2（偏铝酸钠）＋3H2↑2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3＋3H2↑42. Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2OAl2O3＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2O43. Al(OH)3＋NaOH ＝ NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O44. 铝热反应2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O345. 铁丝在氯气中燃烧2Fe + 3Cl22FeCl346. 红热的铁与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑47. Fe + 2HCl＝FeCl2(氯化亚铁)+ H2↑48. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2Fe3O449. Fe＋S FeS（硫化亚铁）50. 2Cu+S Cu2S（硫化亚铜）51. Fe + 2FeCl3＝3FeCl2碳族元素：26.硅与氧气反应Si+O2SiO227. 工业制硅SiO2+2C Si+2CO28 . SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞) 烃：1甲烷燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O （氧化反应）2光照下甲烷与氯气取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl …3. 甲烷隔绝空气受热分解4. 实验室制乙烯CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （消去反应） 5 乙烯燃烧：（氧化反应） 6 乙烯使溴水褪色：CH 2=CH 2+ Br 2→CH 2Br─CH 2Br （加成反应） 7. 工业制乙醇：CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH（加成反应） 8. 乙烯的加聚反应9. 制乙炔：CaC 2（电石）+ 2H 2O →H C ≡C H ↑+ Ca(OH)210.乙炔燃烧2C 2H 2＋5O 2 4CO 2＋2H 2O(火焰明亮浓黑烟)（氧化反应）11 乙炔使溴水褪色：HCCH+2Br 2→CHBr 2—CHBr 2（加成反应） 12. 苯与溴发生反应（取代反应） 13.苯的硝化反应（取代反应） 14 苯燃烧2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O（氧化反应）15 苯和氢气加成烃的衍生物：16乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （氧化反应） 17.乙醇消去反应CH 3CH 2OH CH 2＝CH 2↑+H 2O18.乙醇和钠 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑19. 苯酚和氢氧化钠溶液反应20 苯酚溶液中滴加浓溴水（取代反应）21. 乙醛和氢气加成CH 3CHO ＋H2CH 3CH 2OH（加成反应）22. 乙醛催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH（氧化反应）23. 乙醇和乙酸的酯化反应（取代反应）24. 乙酸乙酯酸性条件下水解（取代反应）25. 乙酸乙酯碱性条件下水解CH 3COOC 2H 5 ＋ NaOH → CH 3COONa ＋ C 2H 5OH（取代反应）糖类油脂蛋白质：26. 葡萄糖在人体内进行的氧化反应 C 6H 12O6 ＋6O 2 →6CO 2 ＋6H2O27.葡萄糖的酒化反应C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH ＋ 2CO 228.淀粉的水解29.纤维素的水解（加成反应）。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。

化学学业基础会考必修一常见化学方程式

2020年化学学业基础会考必修一常见化学方程式烃雪整理一、氯气一、工业上制取氯气：二、实验室制取氯气：3、氯气通入水中：4、次氯酸的受热分解：五、实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气：六、工业上制取漂白粉：7、漂白粉的漂白原理：八、氯气通入溴化钾溶液中：九、氯气通入碘化钾溶液中：10、金属钠投入水中：1一、金属钠在氧气中燃烧：1二、氧化钠与水反映：13、氧化钠与盐酸反映：14、工业上钠的制取：1五、碳酸钠与澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸反映的化学方程式：1六、碳酸氢钠的受热分解：17、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳能够取得碳酸氢钠：1八、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：1九、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：20、贝壳煅烧成石灰：21、镁在装有二氧化碳的集气瓶燃烧：22、镁与空气中的氧气、氮气反映：23、向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：24、用盐酸溶解氢氧化镁沉淀：25、氢氧化铝的灼烧：2六、电解熔融氧化铝：27、氧化铝溶于稀硫酸中：2八、用过量的氢氧化钠溶液来洗涤铝条表面的氧化膜：29、往偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：30、实验室用氨水与氯化铝溶液制取氢氧化铝沉淀：3一、往氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，直到产生的沉淀溶解为止：3二、明矾的电离：33、铝离子的水解：34、铝溶解于盐酸中：3五、铝溶解于氢氧化钠溶液中：3六、用铝热剂焊接钢轨：37、铝与二氧化锰反映制取金属锰：3八、高温下，石灰石除去铁矿石中的二氧化硅：39、往氯化亚铁溶液中通入过量的氯气：40、往混有少量氯化铁的氯化亚铁溶液中加入过量的铁粉：4一、查验铁离子的离子方程式：4二、铜片投入到氯化铁溶液中：43、二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：44、“水玻璃”在空气中变质的缘故是：4五、工业上制取玻璃的方程式：4六、二氧化硫溶于水：47、亚硫酸被氧化成硫酸：4八、由硫磺制取硫酸的原理：4九、浓硫酸与铜共热：50、浓硫酸和柴炭共热：5一、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反映制备二氧化硫：5二、实验室用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：53、“雷雨发庄稼”的原理：54、工业上氨气的制取：5五、实验室制取氨气：5六、氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水显碱性。

高二化学会考教材中出现的化学方程式

高二化学会考教材中出现的化学方程式一、卤素（1）Cl 2与金属反应，生成高价金属氯化物2Na + Cl 2 −−→−点燃2NaCl 2Fe +3Cl 2 −−→−点燃2FeCl 3 (产生棕色的烟) Cu + Cl 2 −−→−点燃 CuCl 2 (产生褐色的烟) （2）氯气的制法Cl 2的实验室制法 MnO 2 +4 HCl(浓) −→−∆MnCl 2 +Cl 2↑ + 2H 2O （一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法HCl 的工业制法 H 2+ Cl 2 −−→−点燃2HCl （氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl 的实验室制法 NaCl(固) + H 2SO 4(浓) −−→−微热NaHSO 4 + HCl ↑ （4）次氯酸的生成及不稳定性 Cl 2 +H 2OHCl +HClO 2HClO −→−光2HCl +O 2 ↑ (氯水中的分子：Cl 2、H 2O 、HClO 氯水中的离子：H +、Cl -、 ClO -、OH - HClO 有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性) （5）Cl 2的吸收、次氯酸盐的生成Cl 2 + 2NaOH −→−NaCl +NaClO + H 2O ( 多余的氯气可以用碱溶液吸收) 离子方程式：Cl 2 + 2OH －−→− Cl －+ClO －+ H 2O （6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2 + 2Cl 2 −→−CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O （①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精 ② 漂粉精( 漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）Ca(ClO)2 +H 2O +CO 2 −→−CaCO 3↓+ 2HClO （①次氯酸的酸性比碳酸弱 ②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（7）F 2 + H 2 −→− 2HF2 F 2 + 2 H 2O −→− 4HF + O 2 (氟气会和溶液中的水反应，生成氧气) （8）卤素间的置换反应Cl 2 + 2Br －−→−2Cl －+ Br 2 Br 2 +2I －−→− 2Br －+ I 2 （9）卤离子的检验（滴加AgNO 3、稀HNO 3）Ag + + Cl －−→−AgCl ↓ (白色，不溶于酸) Ag + +Br－ −→−Ag Br ↓(淡黄色，不溶于酸)Ag + + I －−→−AgI ↓ (黄色，不溶于酸)（10） 2 AgBr −−→−光照2Ag(黑色) + Br 2 （胶卷感光）二、硫（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物2 Na + S −→−∆Na 2S ( 白色) Fe + S −→−∆FeS (黑色) Cu + 2S −→−∆ Cu 2S (黑色) Hg + S −→− HgS (黑色) 用硫粉处理散落的汞滴（2）S + O 2 −−→−点燃SO 2 (刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性) （3）浓硫酸的强氧化性C +2H 2SO 4 (浓) −→−∆CO 2 ↑ + 2SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) Cu 2H 2SO 4 (浓) −→−∆CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2O ( 浓硫酸有强氧化性) （4）SO 42－检验（滴加BaCl 2 和HCl 或HNO 3）Ba 2+ + SO 42－−→−BaSO 4↓( 白色，不溶于酸)三、碱金属（1）2Na + 2H 2O −→− 2NaOH +H 2 ↑ （浮、熔、游、响、红）（2） 4Na + O 2 −→− 2Na 2O (白色固体) 2Na +O 2 −→−∆Na 2O 2 (淡黄色固体) （3）2NaCl + 2H 2O −−−→−通直流电2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ (烧碱和氯气的工业制法) （4）过量CO 2通入NaOHCO 2 + 2NaOH −→− Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 −→−2NaHCO 3 （5）NaHCO 3不稳定性2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ （6） NaHCO 3与酸、碱反应NaHCO 3 +HCl −→− NaCl + H 2O +CO 2↑（离子方程式 HCO 3－+H + −→− H 2O + CO 2 ↑ ） NaHCO 3 + NaOH −→−Na 2CO 3 +H 2O （离子方程式HCO 3－+OH －−→−H 2O + CO 32－）四、氮族元素（1）氮气与金属反应 3Mg + N 2 −−→−高温Mg 3N 2 （2）大气固氮 N 2 +O 2−−→−放电 2NO合成氨（人工固氮，工业制氨气） N 2+ 3H 2高温高压催化剂2NH 3（3）实验室制氨气 NH 4Cl + C a (O H )2 −→−∆CaCl 2 + NH 3 ↑+H 2O （4）氨气溶于水 NH 3 + H 2ONH 3 ·H 2O氨水受热分解NH 3 ·H 2O −→−∆NH 3 ↑ + H 2O （5）铵盐受热分解NH 4Cl −→−∆NH 3 ↑ + HCl ↑ NH 3 +HCl −→−NH 4Cl (氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH 4HCO 3 −→−∆NH 3 ↑+H 2O +CO 2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH 4+ + OH－−→−∆NH 3 ↑+ H 2O ( 铵根离子的检验) （7）硝酸的工业制法4NH 3 + 5O 2催化剂△4NO +6 H 2O2NO + O 2 −→− 2NO 23NO 2 + H 2O −→− 2HNO 3 + NO ↑ ( 计算关系： NH 3 ~ HNO 3 ) （8） 2NO 2 (红棕色)N 2O 4 (无色)（10）硝酸的强氧化性Cu + 4HNO 3 (浓) −→− Cu(NO 3)2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3 (稀) −→− 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4 H 2O C (灼热) + 4HNO 3 (浓) −→− CO 2 ↑ + 2NO 2 ↑ + 2H 2O （9）硝酸不稳定性4HNO 3 −−−−→−加热或光照2H 2O + 4NO 2 ↑+O 2 ↑五、铁和铝（1）Fe + S −→−∆FeS 3 Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 2Fe + 3Cl 2 −−→−点燃2 FeCl3 （2）Fe 2+和 Fe 3+鉴别①Fe 3+ + 3SCN －−→−Fe (SCN)3 ( 溶液为血红色) 用KSCN 溶液检验Fe 3+的存在 ② Fe 3+ + 3OH －−→−Fe(OH)3↓( 红褐色) 用强碱溶液检验Fe 3+的存在. Fe 2+ + 2OH － −→−Fe(OH)2↓( 白色) ， 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O −→−4 Fe (OH)3 颜色变化：白→浅绿→灰绿→红褐（3）Fe 3+盐作净水剂Fe 3+ +3H 2OFe(OH)3 (胶体) +3 H + （铁盐水解溶液呈酸性)Fe 3+ +3H 2O −→−∆Fe(OH)3 (胶体) +3 H + （热水中水解为胶体溶液）（4） 2 Fe(OH)3 −→−∆ Fe 2O 3 + 3H 2O ； 2 Al(OH)3 −→−∆Al 2O 3 + 3H 2O （5）Fe 2O 3 + 2Al −−→−高温2 Fe + Al 2O3 铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂（6）4Al + 3O 2 −−→−点燃2Al 2O 3 （7）Al + 酸、水、碱反应2Al + 6H 2O −→− 2 Al (OH)3 +3H 2↑( 一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应) 2Al + 6HCl −→− 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ （2Al + 6H + −→− 2Al 3+ + 3H 2↑） 2Al +2H 2O +2NaOH −→− 2NaAlO 2 +3H 2 ↑ (2Al +2H 2O +2OH －−→−2AlO 2－+3H 2 ↑) （8）Al 2O 3的两性Al 2O 3 + 6HCl −→− 2AlCl 3 + 3H 2 O （Al 2O 3 + 6H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al 2O 3 +2NaOH −→− 2 NaAlO 2 + H 2O （Al 2O 3 + 2OH －−→− 2AlO 2－+ H 2O ）（9）A l (O H )3的两性Al(OH)3 + 3HCl −→− AlCl 3 + 3H 2O （Al(OH)3 +3H + −→− Al 3+ + 3H 2O ） Al(OH)3 + NaOH −→− NaAlO 2 +2 H 2O （Al(OH)3 + OH －−→− AlO 2－+2 H 2O ）（10）Al 3+ +3NH 3 ·H 2O −→−3NH 4+ +Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备A l (O H )3方法) （11）Al 3+盐作净水剂 Al 3+ +3H 2OAl(OH)3 +3 H + (铝盐水解溶液呈酸性)六、有机反应(1) 取代反应烷烃的卤代：CH 4 + Cl 2 −−→−光照CH 3Cl + HCl ................ 苯的取代+ Br 2 (液溴) −→−Fe+HBrBr︱NO+ HNO 3浓H 2SO 450~60℃+ H 2O (又可称硝化反应)(2) 加成反应: 烯烃和氢气、溴水、卤化氢、水的加成:CH 2＝CH 2 + H 2 −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br CH 2＝CH 2 + HCl −−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2＝CH 2 +H 2O −−−→−一定条件CH 3CH 2OH 炔烃和氢气、溴水、卤化氢的加成CH ≡CH + 2H 2 （足量） −−−→−催化剂CH 3CH 3 CH ≡CH + 2Br 2 −→− CHBr 2CHBr 2 CH ≡CH+ HCl −−−→−催化剂CH 2＝CHCl 苯和氢气的加成+ 3H 2催化剂△（环己烷）(3) 聚合反应(加聚) 乙烯的聚合 n CH 2＝CH 2 −−−→−一定条件氯乙烯的聚合n CH 2＝CHCl −−−→−一定条件(4) 脱水反应分子内脱水 CH 3CH 2OH浓H 2SO 4170℃CH 2＝CH 2 ↑+H 2O 分子间脱水 2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2 O CH 2CH 3 + H 2O(5) 酯化反应 CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OCH 2－CH 2 n CH 2－CH n Cl。

化学方程式及其相关知识点总结

化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在； (2)石灰浆粉刷墙壁。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应） 2Mg + O22MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从单质转变成化合物；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解（分解反应） 2H2O 2H2↑+ O2↑现象：通电后，正负电极上出现气泡，气体体积比约为1:2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应（化合反应） CaO + H2O === Ca(OH)2现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO32KCl + 3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑由紫色固体变为黑色相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

高中会考必背化学方程式

高中会考必背化学方程式1.钠在空气中氧化: 4Na+O2＝2Na2O2.钠的燃烧: 2Na+O2 Na2O23.钠与水反应（现象:浮、熔、游、响、红）: 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl + H2O+CO2↑5.碳酸氢钠的受热分解: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑6.碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式: HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O7、碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2离子方程式: HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑8、镁与氧气反应: 2Mg+O2 2MgO9、镁与二氧化碳反应: 2Mg+CO2 2MgO+C10、铝与氧气反应: 4Al+3O2 2Al2O311.铝热反应: 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe12.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式: 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑13.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑离子方程式: 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑Al2O3是两性氧化物14.氧化铝与盐酸反应: Al2O3＋6HC＝2AlCl3＋3H2O离子方程式: Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O15.氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O离子方程式: Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OAl(OH)3是两性氢氧化物16.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式: Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O17、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子方程式: Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O18、铁在氯气中燃烧: 3Cl2 +2Fe 2FeCl319、氯气与铜的反应: Cl2+Cu CuCl220、氯气与钠的反应: Cl2 +2Na 2NaCl21.氯气与氢气的反应: Cl2 +H2 2HCl22.氯气与水的反应: （氯气溶于水）Cl2+H2O HCl+HClO23.次氯酸不稳定见光或受热分解: 2HClO 2HCl+O2↑24.工业制漂粉粉: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O25.大气固氮（氮气与氧气反应）: N2+O2 2NO (放电)26.工业固氮（合成氨）: N2+3H2 2NH327、二氧化氮与水反应: 3NO2+H2O＝2HNO3+NO28、氨与水反应: NH3+H2O NH3·H2O29、氨与氯化氢反应: NH3＋HCl＝NH4Cl30、氨与氧气反应: 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O31.铵盐受热分解: NH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑32.铵盐与碱反应: 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（实验室制氨气）33.浓硝酸与铜反应: Cu +4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O34.浓硝酸与木炭反应: 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O35、浓硝酸分解反应: 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)36.浓硝酸常温下能使铁、铝钝化37、稀硝酸与铜反应: 3Cu +8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O38、二氧化硫与氧气反应: 2SO2+O2 2SO339、二氧化硫与水反应: SO2+H2O H2SO340、三氧化硫与水反应: SO3+H2O＝H2SO441.浓硫酸与铜反应: 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O42、浓硫酸与木炭反应: 2H2SO4(浓)+C CO2 ↑+2SO2↑+2H2O43.浓硫酸常温下能使铁、铝钝化44.二氧化硅与氧化钙反应: SiO2+CaO CaSiO345.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应: SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)46.二氧化硅与焦炭反应: SiO2+2C Si+2CO↑有机化学反应方程式:1.甲烷的主要化学性质（1）氧化反应 CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （2）取代反应 CH 4 + Cl 2 −−→−光照 CH 3Cl + HCl 2.乙烯的主要化学性质（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）乙烯与溴的加成反应 CH 2＝CH 2 + Br 2 −→− CH 2BrCH 2Br （能使溴水褪色）（1） 3.苯的主要化学性质（2）氧化反应（燃烧） 2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O 苯与硝酸发生取代反应, 生成无色、不溶于水、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学会考复习提纲

高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧,降得还；若是剂,正相反；若是性,也相反;实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数,或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降,有氧化性；最低价只能升,有还原性；中间价既可升又可降,既有还原性又有氧化性;强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物包括酸碱盐强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸强碱大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸弱碱水;2、离子反应：离子方程式书写：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸HCl、稀H2SO4、HNO3HClO4、HBr、HI四强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2可溶性盐当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二,即拆成一种阳离子和一种阴离子⑵检查电荷是否守恒是否配平⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量需要持续加热的反应燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等,则相互不能共存;⑵注意限制条件：①若为无色溶液,则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸碱性条件,则考虑各选项与H+OH-能否反应,反应则与H+OH—不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：现象：浮熔游响红3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象Na投入CuSO4溶液,得蓝色沉淀,不能置换出Cu方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末反应方程式歧化反应强氧化性与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂歧化反应与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂,呼吸面具歧化反应2、碳酸钠与碳酸氢钠对比1碳酸钠俗名：苏打,纯碱水解显碱性,而不是属于碱类碳酸氢钠俗名：小苏打2化学方程式离子方程式：①碳酸钠与盐酸：OHCONaCl2HCl2CONa2232+↑+→+较慢碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+较快②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应,即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠碳酸氢钠：加热,方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液,产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀,为碳酸氢钠;⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙化学方程式或离子方程式:O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（盐多生成盐O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（碱多生成碱三、碱金属元素：焰色反应: 钾紫色透过蓝色钴玻璃片；钠黄色相似性：最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强第三章第四章物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关;2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比;4、溶液的配制：1计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位;溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加水到刻度;备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液,不能在纸上直接称量,应放在烧杯中称量;C 、读数时要平视,否则仰低俯高,即仰视使浓度偏低,俯视时浓度偏高;D 、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,否则导致浓度偏低;第四章卤素一、氯气与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClOHCl O H Cl 22+→+ 歧化反应2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色,含有具有漂白性、强氧化性、酸性;氯水的主要成分仍为氯气,另外还含有盐酸、次氯酸,具有漂白性,不稳定,见光会分解,需用棕色试剂瓶避光保存与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（制漂白粉歧化反应实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4浓盐酸,实验室制氯气先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水；水蒸气,用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法;尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+歧化反应Cl—的检验：硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀;二、卤族元素：双原子分子,强氧化性物质;F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：说明氧化性逐渐减弱F 2是氧化性最强的非金属单质,能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物,氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸碘单质遇淀粉变蓝色,用于检验单质碘的存在碘单质能升华,属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂CCl 4、苯等卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片;加碘食盐中含I —不是碘单质; 第五章第六章物质结构元素周期律一、二、记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图,常见化合价,化合物的书写形式;尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远,能量由低到高依次排列;最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个;2、ZAX 质子数Z+中子数N===质量数A原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数五、六、元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行,七周期；前三短,后三长；最后一个不完全;十八众行十六族,七A 族七B 族,其中VIII 族特殊占三行,还有零族排最后;2、同主族元素卤素、氧族、氮族、碳族相似性：最外层电子数相同,化学性质相似,基本化合价相似,常见化合物写法相似;递变规律：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素第三周期为例,零族除外递变规律：同周期元素从左到右,原子半径减小,失去电子能力减弱, 得到电子能力增强金属性减弱、非金属性增强单质还原性减弱、氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角Cs,最强的碱在周期表左下角CsOH最强的非金属在周期表右上角F 2,最稳定的氢化物HF;最强的含氧酸HClO 45、原子半径大小的判断规律：先看电子层数,电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小;七、八、化学键１、化学键：包括离子键和共价键,指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用;包括极性键和非极性键;相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键;2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物;4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则;CO 2、H 2O 、NH 3等离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写,不能合并;共价化合物：既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子结构;H 为2电子5、化学反应的实质是：断旧键,生新键;第六章氧族元素环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑MnO 2作催化剂2KClO 3===2KCl+3O 2↑MnO 2作催化剂,需加热FeS S Fe −→−+∆与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比,说明氧化性氯气大于硫二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：能与NaOH 溶液反应导致酸雨的主要成分实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不褪色;2、漂白性：能使品红试液褪色,加热又回复红色;属暂时性漂白、化合漂白氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白,永久性漂白;补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消失3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸,防止形成酸雾三、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应,生成SO 2气体,不生成H 2.使铁铝钝化,用于储存运输冷的浓硫酸浓硝酸3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀;HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+第七章碳族元素无机非金属材料22SiO O Si −→−+∆↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 酸性氧化物O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞NaCl2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++强酸制弱酸32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++较强酸制较弱酸制玻璃：↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有;第二册第一章氮族元素1、 2、氮和磷N 2+3H 2 ===== 2NH 3工业合成氨,工业制硝酸第一步O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂工业制硝酸第二步NO2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO2→+红棕色气体工业制硝酸第三步NO HNO 2O H NO 3322+→+工业制硝酸第四步歧化反应3、 4、氨铵盐A 、B 、 NH 3 碱性气体,能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水,能发生喷泉实验;C 、D 、NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液,加热,有气体逸出,该气体能使红色石蕊试纸变蓝;NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ E 、 F 、实验室制氨气：O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（实验室制氨气,向下排空气法收集,吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸碱石灰干燥,检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝5、 6、硝酸强氧化性酸,浓硝酸降价得NO 2,稀硝酸降价得NO,都不生成H 2;Fe 、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储存浓硫酸浓硝酸O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热受热或见光易分解,棕色试剂瓶保存第二章第三章化学平衡一、二、化学反应速率 1、 2、V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比＝方程式系数比 3、 4、影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂三、四、化学平衡 1、 2、平衡判断的标志：V正=V 逆,各组分浓度C B 保持不变;3、 4、化学平衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化; 5、 6、影响化学平衡的条件：A 、B 、浓度：增大反应物浓度,平衡正向移动；反之,逆向;C 、D 、温度：升高温度,平衡向吸热反应方向移动；反之,放热方向;E 、F 、压强：增大压强,平衡向气体系数和减小的方向移动；反之,系数和增大的方向;若气体系数和两边相等,则平衡不移动; G 、 H 、催化剂：同等程度增大反应速率,平衡不移动;依据上述判断,结合具体方程式,看看是正向还是逆向进行;I 、 J 、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 第四章第五章电离平衡1、 2、盐类水解谁强显谁性,同强显中性,谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应,即：盐+水====酸+碱,属吸热反应;常见离子反应方程式：第六章第七章几种重要的金属1、镁232N Mg N Mg 3−−→−+点燃3、 4、铝↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石制取金属铝Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温铝热反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,现象为：先产生白色沉淀,后沉淀消失;注意Al 3+、AlOH 3、AlO 2— 之间的相互转化5、 6、合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般比各成分金属的低; 7、 8、铁：432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃FeSS Fe −→−+∆+2价铁32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆+3铁2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）↑+→+22H FeCl HCl 2Fe +2价铁3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色检验Fe 3+用KSCN 硫氰化钾溶液,显红色注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化;写出相关离子方程式;。

高中化学会考必背知识点

高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。

2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。

3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。

3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。

三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。

2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。

四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。

3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。

五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。

2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。

化学公式会考知识点总结

化学公式会考知识点总结一、化学式和化合价1. 化学式化学式是用元素符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量。

分为分子式和结构式两种。

分子式是指用元素符号表示物质中各种元素的种类和数量的公式。

例如：H2O、CO2。

结构式是表示一种有机或无机物质中原子间键合关系及相对位置的公式。

例如：乙醇的结构式为CH3CH2OH。

2. 化合价化合价是元素在化合物中的电价，指的是元素形成化合物时通常表现出的氧化态的一种。

对于任意给定的化合物，其元素的化合价总和为零。

二、简单离子的化学式和电荷1. 离子离子是指一个或多个带正电荷或负电荷的原子或分子。

根据带电荷的不同，离子可分为阳离子和阴离子。

2. 离子化学式离子的化学式是用元素符号和电荷数表示的。

例如：氯化钠的化学式为Na+Cl-。

3. 电荷正离子的电荷数等于其带电的质子数。

负离子的电荷数等于其带电的电子数。

三、离子化合物的化学式1. 离子化合物离子化合物是由离子组成的，根据离子的吸引或排斥作用形成的。

如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。

2. 离子化合物的化学式离子化合物的化学式是由离子的化学式组成的。

例如：氯化钠的化学式为NaCl、硫酸铜的化学式为CuSO4。

四、共价化合物的化学式1. 共价化合物共价化合物是由共价键连接的两种或两种以上不同原子组成的化合物。

如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 共价化合物的化学式共价化合物的化学式是由原子的分子式组成的。

例如：水的化学式为H2O、二氧化碳的化学式为CO2。

五、化学方程式1. 反应物和生成物化学方程式是用化学式表示的化学反应过程。

其中，反应物为参与反应的原始物质，生成物为在反应中生成的新物质。

2. 平衡化学方程式化学方程式中的反应物和生成物的数目必须相等，这一要求称为化学方程式的平衡。

用化学式表示的反应物质和生成物质必须满足质量守恒和电荷守恒。

六、物质的量和摩尔1. 物质的量物质的量是物质的量大小。

高中会考化学基础知识点归纳

高中会考化学基础知识点归纳高中会考化学必背知识点一、氯的化学方程式Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl2HCl = H2+Cl22NH3+3Cl2 = N2+6HCl8NH3+3Cl2 = N2+6NH4ClSi(粗)+2Cl2 = SiCl4C+2Cl2 = CCl4Cl2 +H2 = 2HCl3Cl2 +2P = 2PCl3Cl2 +PCl3 = PCl5Cl2 +2Na = 2NaCl3Cl2 +2Fe = 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3Cl2+Cu = CuCl22Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI = 2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HClCl2 +Na2S = 2NaCl+SCl2 +H2S = 2HCl+SCl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O2二、氯的离子方程式Cl2 + H2O = Cl-+ H+ + HClOCl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OCl2 + 2OH- = Cl-+ ClO- + H2OCl2 + 2I- = 2Cl-+ I2Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl22Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)=1 ：1时)8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- (当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时)Cl2 + 2I- = 2Cl-+ I2Cl2 + 2I- = I2+ 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-(足量Cl2)4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- (当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时)2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OCl- + Ag+ = AgCl↓ClO- + H+ = HClOClO- + SO2 +H2O = 2H++ Cl- + SO42-ClO- + H2O=HClO + OH-高中化学常考知识点化学反应的速率和限度1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

化学会考29个重点方程式

化学会考重点29个反应方程式1.钠（或钾）与水反应的化学方程式和离子方程式：；2.过氧化钠（淡黄色）与水、二氧化碳反应的化学方程式：；3.碳酸氢钠（小苏打）受热分解的化学方程式：4. 碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：5.氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：6.氯气和铁反应的化学反应方程式7.工业制漂白粉的化学方程式：（有效成分：）8.铝片和稀盐酸反应的化学方程式：9.铝片和氢氧化钠反应的离子方程式：10.氯化铝溶液和过量氨水反应的离子方程式（制备氢氧化铝）11.高温下铁和水反应的化学方程式：12.铁和盐酸反应的离子方程式：13.氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，在空气中的变化（白色沉淀——灰绿——红褐）；14.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式15.氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式16.氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式17.碳酸钙（大理石、石灰石）与盐酸反应的离子方程式18.浓硫酸和铜加热反应的化学方程式19.浓硫酸和碳加热反应的化学方程式20.浓硝酸和铜反应的化学方程式21.稀硝酸和铜反应的化学方程式22.一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮23.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（碱性溶液保存在橡胶塞的试剂瓶里）24.甲烷和氯气在光照下反应生成一氯甲烷：（取代反应）25.乙烯和溴水反应（加成反应）26.乙烯加聚制备聚乙烯27．乙醇和乙酸酯化反应28. 氨气催化氧化反应：29.乙醇催化氧化备注：（1）乙醇、乙酸都能和金属钠反应，放出（2）葡萄糖水解（3）可以分离氯化钠和氯化铵，因为氯化铵受热分解成氯化氢和氨气（4）钠、铝是活泼的金属用法，铁比较活泼用法（5）氯气可以制造；硅是体；二氧化硅可做（6）卤素单质之间可以发生反应，换（7）淀粉遇碘酒或碘水变（8）蛋白质遇浓硝酸变（9）二氧化硫可用于（10）铝制或铁制容器可用于盛放（11）可用作呼吸面具中氧气的来源（12）氯气可用于自来水的，气可用作焊接金属的保护气或保存粮食、水果。

《高中会考化学方程式汇总》

高中会考化学方程式汇总一、钠及其化合物的性质1. 将金属钠投入水中; 2Na + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑2. 钠在空气中缓慢氧化; 4Na + O2 ===== 2Na2O3. 在空气中点燃金属钠; 2Na + O22O24. 钠在氯气中燃烧; 2Na + Cl25. 将氧化钠投入水中; Na2O + H2O ===== 2NaOH6. 将过氧化钠投入水中; 2Na2O2 + 2H2O ===== 4NaOH + O2↑7. 盐酸滴入氢氧化钠溶液中; HCl + NaOH ===== NaCl + H2O8. 在潜水艇里用过氧化钠做生氧剂; 2Na2O2 + 2CO2 ===== 2Na2CO3 + O29. CO2通入足量的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O10. 将金属钠投入硫酸铜溶液中;2Na + CuSO4 + 2H2O ===== Cu0H2↓+ Na2SO4 + H2↑二、氯、溴、碘及其化合物的性质1. 氢气和氯气混合光照发生爆炸; H2 + Cl22. 氢气在氯气中燃烧; H2 + Cl23. 铁丝在氯气中燃烧; 2Fe + 3Cl2 34. 铜丝在氯气中燃烧; Cu + Cl2 25. 次氯酸见光分解2↑6. 氯气和水反应; Cl2 + H2O ===== HCl + HClO7. 氯气和氢氧化钠溶液反应; Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O8. 氯气和熟石灰反应制取漂白粉; 2CaOH2 + 2Cl2 ===== CaCl2 + CaClO2 + 2H2O9. 漂白粉久置失效; CaClO2 + CO2 + H2O ===== CaCO3↓ + 2HClO10. 漂白粉中滴入稀盐酸快速起效; CaClO2 + 2HCl ===== CaCl2 + 2HClO三、铁其化合物的性质1. 铁粉与稀盐酸混合; Fe + 2HCl ====== FeCl2 + H2↑2. 铁粉投入硫酸铜溶液中湿法冶金; Fe + CuSO4 ====== FeSO4 + Cu3. 铁丝在氧气中燃烧; 3Fe + 2O23O44. 氯化铁溶液中加入铜粉; 2FeCl3 + Cu ====== 2FeCl2 + CuCl25. 氯化铁溶液中加入足量铁粉; 2FeCl3 + Fe ====== 3FeCl26. 铁露置在潮湿的空气中生锈; 2Fe + O2 + 2H2O ====== 2FeOH24FeOH2 + O2 + 2H2O ====== 4FeOH37. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 Fe2O3 + 6HCl ====== 2FeCl3 + 3H2O8. 氯化亚铁溶液中通入足量氯气; 2FeCl2 + Cl2 ====== 2FeCl39. 实验室里检验铁离子; Fe3+ + 3SCN- ====== FeSCN3血红色四、碳其化合物的性质1. 碳在氧气中燃烧; C + O222. 一氧化碳在氧气中燃烧; 2CO + O223. 一氧化碳通过灼热的氧化铜24. 一氧化碳用作高炉炼铁还原剂; 3CO + Fe2O325. 二氧化碳通过炽热的木炭层; CO26. 少量二氧化碳通入石灰水中; CO2 + CaOH2 ====== CaCO3↓ + H2O7. 少量CO2通入的氢氧化钠溶液中; 2NaOH + CO2 ===== Na2CO3 + H2O8. 将碳酸氢钠粉末置于试管中加热; 2NaHCO32CO3 + H2O + CO2↑9. 碳酸钠溶液中通入CO2; Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO310. 将碳酸氢钠与盐酸混合; NaHCO3 + HCl ====== NaCl + H2O + CO2↑11. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液; NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O五、氮及其化合物的性质1. 氮气与氢气在一定条件下合成氨气; N2 + 3H232. 氮气与氧气在放电条件下反应; N2 + O23. 一氧化氮与氧气反应; 2NO + O2 ===== 2NO24. 二氧化氮与水反应; 3NO2 + H2O ===== 2HNO3 + NO5. 加热浓氨水; NH3•H23↑+ H2O6. 用电离方程式说明氨水呈弱碱性; NH3•H24+ + OH-7. 氨气通入水中; NH3 + H23•H2O8. 氨的催化氧化; 4NH3 + 5O22O9. 加热试管里的氯化铵,试管壁上有白色固体附着; NH43↑+ HCl↑NH3 + HCl ===== NH4Cl10. 碳酸氢铵受热分解; NH4HCO33↑+ H2O + CO2↑11. 将氯化铵和熟石灰混合共热制取氨气; 2NH4Cl + CaOH22 + 2NH3↑+ 2H2O12. 铜和稀硝酸反应; Cu + 8HNO3稀 ====== 3CuNO32 + 2NO↑+ 4H2O13. 铜和浓硝酸反应; Cu + 4HNO3浓 ====== CuNO32 + 2NO2↑+ 2H2O14. 浓硝酸久置变黄色; 4HNO3浓 ====== 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O15. 木炭粉和浓硝酸共热; C + 4HNO3浓2↑ + 4NO2↑+ 2H2O六、硫及其化合物的性质1. 硫粉在空气或氧气中燃烧; S + O222. 硫粉与铁粉共热3. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫; 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O4. 二氧化硫与氧气催化氧化; 2SO2 + O2 35. 二氧化硫通入水中; SO2 + H22SO36. SO2通入氢硫酸中 SO2 + 2H2S ====== 3S↓ + 2H2O7. 铜片和浓硫酸共热; Cu + 2H2SO4浓4 + SO2↑+ 2H2O8. 木炭和浓硫酸共热; C + 2H2SO4浓2↑ + 2SO2↑+ 2H2O9. SO3被水吸收; SO3 + H2O ====== H2SO410. SO2通入氯水中; SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 2HCl + H2SO41. 浓硫酸与亚硫酸钠混合共热 Na2SO3s + H2SO4浓2SO4 + SO2↑+ 2H2O2. 硫化氢的实验室制法; FeSs + 2HCl ====== FeCl2 + H2S↑3. 硫粉与氢氧化钾溶液共热2S + K2SO3 + 3H2O4. 工业上燃烧硫铁矿石制取二氧化硫; 4FeS2 + 11O22 + 2Fe2O35. 氢气通入硫蒸气中反应; S + H22S6. H2S在氧气中充分燃烧 2H2S + 3O2 2 + 2H2O7. H2S在空气中不充分燃烧 2H2S + O2不足+ 2H2O8. 硫粉和浓硫酸共热; S + 2H2SO4浓2↑+ 2H2O9. 水蒸气通过无水硫酸铜; CuSO4 + 5H2O ====== CuSO4•5H2O七、海水中的元素1. 电解饱和食盐水; 2NaCl + 2H22↑+ Cl2↑2. 向盐卤中或海水中加入熟石灰; MgCl2 + CaOH2 ===== MgOH2↓ + CaCl23. 电解熔融的氯化镁; MgCl2熔融2↑4. 镁条在二氧化碳中燃烧; 2Mg + CO25. 向溴化钠溶液中通入氯气提取溴; 2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl + Br26. 向碘化钾溶液中通入氯气提取碘; 2KI + Cl2 ===== 2KCl + I27. 向碘化钾溶液中滴入溴水提取碘; 2KI + Br2 ===== 2KBr + I2八、硅及其化合物的性质1. 硅粉在氧气中燃烧; Si + O222. ⑴.工业上制取粗硅并提纯; SiO2⑵.硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl24⑶.用氢气还原SiCl4; SiCl4 + 2H23. SiO2与氢氧化钠溶液反应; 2NaOH + SiO2 ===== Na2SiO3 + H2O4. 石英砂与生石灰混合煅烧; SiO235. 玻璃工艺厂制造雕花玻璃; SiO2 + 4HF ====== SiF4↑ + 2H2O6. 工业上制造玻璃; SiO2 + Na2CO32SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO33 + CO2↑7. 硅粉在氯气中燃烧; Si + 2Cl248. 石英砂与石灰石混合煅烧; SiO2 + CaCO33 + CO2↑9. 硅粉投入足量的氢氧化钠溶液中; Si + 2NaOH + H2O ===== Na2SiO3 + 2H2↑10. 向水玻璃溶液中通入二氧化碳; Na2SiO3 + CO2 + H22SiO3↓ + Na2CO311. 向水玻璃溶液中加入稀盐酸; Na2SiO32SiO3↓ + 2NaCl1. 工业上制取硅胶一种干燥剂; H2SiO32硅胶+ H2O九、铝其化合物的性质1. 铝粉在氧气中煅烧; 4Al + 3O22O32. 铝热反应泛指铝粉与金属氧化物反应 2Al + Fe2O32O33. 铝粉与稀盐酸混合; 2Al + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2↑4. 铝片投入氢氧化钠溶液中; 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlOH4 + 3H2↑5. 煅烧氢氧化铝; 2AlOH32O3 + 3H2O6. 氧化铝粉末与盐酸混合; Al2O3 + 6HCl ====== 2AlCl3 + 3H2O7. 氧化铝投入氢氧化钠溶液中; Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ====== 2NaAlOH48. 氢氧化铝粉末与盐酸混合; AlOH3 + 3HCl ====== AlCl3 + 3H2O9. 氢氧化铝投入氢氧化钠溶液中; AlOH3 + NaOH ====== NaAlOH410. 氯化铝溶液中加入氨水; AlCl3 + 3NH3•H2O ====== AlOH3↓ + 3NH4Cl 1. 四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳; NaAlOH4 + CO2 == AlOH3↓ + NaHCO32. 铝粉和二氧化锰发生铝热反应; 4Al + 3MnO22O3十、铜其化合物的性质1. 铜在空气中生成铜绿; 2Cu + O2 + H2O +CO2 === Cu2OH2CO32. 铜粉在空气中加热; 2Cu + O23. 铜粉与硫粉共热2S4. 氧化铜粉末加强热2O + O2↑5. 胆矾晶体受热; CuSO4•5H24 + 5H2O↑九、烃的反应以CH4、CH2=CH2、苯为例：1. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液或溴水中;CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br2. 乙烯在催化条件下和氯化氢发生加成反应;CH2=CH23CH2Cl3. 乙烯水化法制取乙醇; CH2=CH2 + H23CH2OH4. 苯和浓硝酸、浓硫酸水浴共热3+ H2O5. 在酸性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + H23COOH + CH3CH2OH 6. 在碱性条件下,乙酸乙酯发生水解反应;CH3COOCH2CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3CH2OH7. 实验室里制取乙酸乙酯; CH3COOH + H18OCH2CH33CO18OCH2CH3 + H2O8. 乙醇在铜丝的催化作用下氧化; 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O9. 将金属钠块投入无水乙醇中; 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑10. 乙烯发生加聚反应; nCH2=CH22-CH2-n-11. 氯乙烯发生加聚反应; nCH22-CHCl-n-12. 四氟乙烯发生加聚反应; nCF2=CF22-CF2-n-13. 苯乙烯发生加聚反应; nCH2=CH-C6H5 2-CHC6H5-n-1. 甲烷在空气中燃烧; CH4 + 2O22 + 2H2O2. 甲烷在与足量氯气在光照下反应; CH4 + Cl23Cl + HClCH3Cl + Cl22Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl23 + HClCHCl3 + Cl24 + HCl3. 乙烯在空气中燃烧; CH2=CH2 + 3O22 + 2H2O5. 乙烯催化加氢; CH2=CH2 + H23CH36. 乙烯在催化条件下和氯气发生加成反应; CH2=CH2 + Cl22ClCH2Cl9. 苯在空气完全燃烧22 + 6H2O11. 苯和在催化剂的作用下加氢21. 葡萄糖在人体内充分氧化;有氧呼吸 C6H12O6 + 6O22 + 6H2O5. 麦芽糖的水解; C12H22O11 + H26H12O6葡萄糖1. 苯和液溴在催化剂Fe3+的作用下反应22. 兵工厂生产烈性炸药32O。

会考常考化学方程式(最简版)

常考化学方程式硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2在放电条件下氮气与氧气的反应：N 2＋O 2 == 2NO2NO ＋O 2＝2NO 2 NO 2的颜色为红棕色刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O 2＝2Na 2O （说明钠暴露在空气中容易变质）钠在空气中燃烧：2Na+O 2Na 2O 2甲醇（CH 3OH ）在空气中燃烧：2CH 3OH + 3 O 2 2 CO 2 + 4 H 2O甲烷燃烧的化学方程式：CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2O氯气（黄绿色）：铁丝在氯气中燃：3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 铜在氯气中燃烧：Cl 2+CuCuCl 2氢气在氯气中安静燃烧：Cl 2 +H 22HCl工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制备金属钠：2NaCl2Na+Cl 2↑工业上用电解熔融MgCl 2制备金属镁：MgCl 2Mg+Cl 2↑工业上用电解法制取铝：2Al 2O 34Al+3O 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃电解电解放电光照二氧化碳与足量的石灰水： Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2ONaHCO 3 受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑氯化铵不稳定，受热分解：NH 4ClNH 3↑＋ HCl↑墨鱼骨粉（主要成分）可作为治疗胃酸过多的药剂，其理由是：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑斯达舒（主要含Al(OH)3）用于治疗胃酸过多，发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3 +3H 2OFeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+ 3NaCl以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe铜片和浓硝酸反应：4HNO 3（浓）＋Cu==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+2H 2O铜片和稀硝酸反应：8HNO 3（稀）＋3Cu ＝3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2O有机：只含碳元素和氢元素的有机物是烃。

会考重点化学方程式

1．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气：Array 2．实验室用乙酸和乙醇制乙酸乙酯：
3．★金属钠和水反应：
4．过氧化钠和水：
5．过氧化钠和二氧化碳；
6．★铝和氢氧化钠溶液；
7．★用氢氧化钠吸收二氧化硫：
8．铜片和浓硫酸共热；
9．铜片和浓硝酸；
10．铁和氯气；
11．★铁和稀硫酸；
12．工业用氯气和消石灰制漂白粉的反应：
13．★氢氧化铝和盐酸
14．★氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应
15．碳酸氢钠固体受热分解
16．★碳酸钠和稀盐酸反应
17．★碳酸氢钠和稀盐酸反应
18．工业合成氨反应：
19．氨的催化氧化：
20．NO2和水
21．碳和浓硫酸共热
22．铁和水蒸汽高温下反应
23．氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）24．★实验室检验-
Cl的离子方程式
25．★实验室检验-2
SO的离子方程式
4
26．★实验室检验+3
Fe的离子方程式
27．乙烯使溴水褪色
28．乙醇在铜作催化剂时被氧气氧化
29．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应30．乙烯生成聚乙烯塑料的反应。