河北省秦皇岛市第一中学2021-2022高二化学上学期第二次月考试题

合集下载

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷(含解析)

2021-2022年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．C O2B．N aCl C．B r2D．H2O2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．N H4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．C O32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．F e3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：107．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.08．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol14．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H=+57.3kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H215．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊试液的碳酸②滴有石蕊试液的NH4Cl溶液③滴有石蕊试液的硫酸④滴有酚酞试液的氨水⑤滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞试液的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞试液的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液．A．①④⑥B．④⑥C．③⑤⑦⑧D．②④⑥⑧16．（2分）（xx秋•哈尔滨校级期中）对于可逆反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），在相同温度下于四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y所占的百分含量最低的是（）A．a mol X+a mol Y B．2a mol ZC．a mol X+a mol Z D．a mol Y+a mol Z17．（2分）（xx春•四川校级期中）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/LB．NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2CO3）﹣c（CO32﹣）C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）18．（2分）（xx春•黑龙江期末）现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（）A．4v（NH3）=5（O2）B．4v（NH3）=5v（H2O）C．4（O2）=5v（NO） D．4v（NH3）=5v（NO）19．（2分）（xx•湖南一模）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜020．（2分）（xx•宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2521．（2分）（xx•浙江）下列说法正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.xxmol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③22．（2分）（xx•和平区校级模拟）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）23．（2分）（xx•石家庄模拟）有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②24．（2分）（xx•四川）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）25．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）类似于水的离子积，难溶盐A m B n也有离子积K sp，且K sp=[c （A n+）]m•[c（B m﹣）]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10﹣4g，则其K sp为（）A．2.33×10﹣4B．1×10﹣5C．1×10﹣10D．1×10﹣12二、非选择题（本卷共7个小题，共50分）26．（14分）（xx秋•阿城区校级月考）按要求书写（1）H2CO3的电离方程式（2）NaHSO3的电离方程式（3）NH4Cl水解的离子方程式（4）向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中加入AlCl3溶液，观察到的现象是，反应的离子方程式为．27．（7分）（xx秋•科左后旗校级期中）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸偏向Al2 Al Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al 石墨稀盐酸偏向石墨4 Mg Al NaOH溶液偏向Mg5 Al Zn 浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成下列问题：（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．（2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式．铝电极．石墨电极．电池总反应：．（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？．（4）实验5中，负极反应为．28．（9分）（xx秋•阿城区校级月考）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25 t1t2水的离子积常数1×10﹣14K W1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25℃＜t1＜t2，则K W1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为：V1+V2），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= ．（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）[填“＞”、“=”或“＜”]（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：（填序号）．29．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色．（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第种．①2.500mol•L﹣1②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）1 20.00 19.802 20.00 16.953 20.00 17.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）= ．30．（6分）（xx秋•阿城区校级月考）（1）101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位，在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为．（2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵，（填“增大”、“减小”、“不变”）．对于同一种物质，时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•mol﹣1）：化学键C﹣H C﹣F H﹣F F﹣F键能414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=．31．（3分）（xx秋•阿城区校级月考）在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba （OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g．求原溶液中SO、Cl﹣、H+的物质的量浓度分别是多少？32．（5分）（xx秋•小店区校级期中）如果类似于水的离子积K w，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl﹣）=1.0×10﹣10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）大于1.0×10﹣10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L ﹣1的盐酸，生成了沉淀．求：（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L﹣1的盐酸，将会观察到什么现象？xx黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）第二次月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一．选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．（2分）（xx秋•哈密市校级期末）下列物质是弱电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．Br2D．H2O考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：A、二氧化碳为非电解质，因此不是弱电解质，故A错误；B、NaCl在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C、溴单质既不属于电解质也不属于非电解质，因此不是弱电解质，故C错误；D、水电离程度很小，属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．2．（2分）（xx秋•临夏州校级期末）下列属于正确的水解离子方程式的是（）A．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣C．CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+考点：盐类水解的原理；离子方程式的书写．专题：盐类的水解专题．分析：根据盐类方程式的书写规则判断．盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．解答：解：A、该方程式符合书写规则，故A正确．B、该方程式是电离方程式，故B错误．C、多元弱酸盐的水解是分步进行，故C错误．D、盐类水解一般很微弱，产物不标“↓”，故D错误．故选A点评：盐类水解方程式的书写规则为：1、盐类水解一般很微弱，要写“⇌”，产物不标“↓”或“↑”．2、多元弱酸盐的水解是分步进行的且一步比一步难，因此，水解方程式要分步写．3、多数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示．3．（2分）（xx•青岛校级模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④含有Fe2+的溶液中：[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣、Cl﹣⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣．A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①pH=11的溶液，显碱性；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：①pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故①正确；②MnO4﹣在水溶液中显紫红色，与无色溶液不符，故②错误；③加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，则不能共存，故④错误；⑤由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；故选A．点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，④为解答的易错点，题目难度不大．4．（2分）（xx秋•长春期末）将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液连接成如图装置，下列各叙述中正确的是（）A．构成原电池，锌片作正极B．锌片上有铜析出，铜片上没有C．铜片附近Cu2+离子浓度减小D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，铜是正极，自发的氧化还原反应是金属锌和硫酸铜之间的反应，根据原电池的工作原理来回答．解答：解：A、将锌片、铜片、盐桥、导线、电流计和ZnSO4溶液、CuSO4溶液构成的原电池中，金属锌是负极，故A错误；B、负极上是金属锌溶解，正极上是金属铜析出，故B错误；C、铜片是正极，电解质中的阳离子铜离子移向正极，在该极上得电子，析出金属铜，所以Cu片附近Cu2+离子浓度减小，故C正确；D、电解质中的阳离子铜离子移向正极，盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向硫酸铜溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查学生盐桥原电池的工作原理知识，注意正负极的判断以及电解质中阴阳离子的移动是解题的关键，难度不大．5．（2分）（xx秋•杭州校级月考）下列三个数据：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HNO2的电离平衡常数是③B．HNO2的电离平衡常数是①C．HCN的电离平衡常数是②D．HF的电离平衡常数是①考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，据此分析解答．解答：解：根据强酸制取弱酸规则知，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸和强酸盐，根据酸和弱酸盐发生的复分解反应确定酸的强弱；相同条件下，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2知，酸性HNO2＞HCN，根据NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，根据NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸性HF＞HNO2，所以这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，酸的酸性越强其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数大小顺序是：HF＞HNO2＞HCN，A．HNO2的电离平衡常数是②，故A错误；B．HNO2的电离平衡常数是②，故B错误；C．HCN的电离平衡常数是③，故C错误；D．HF的电离平衡常数是①，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确强酸制取弱酸、弱酸电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•阿城区校级月考）下列叙述正确的是（）A．室温下，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，混合液pH＜7B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13＜pH＜14 C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH＞7D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的pH范围；C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；D．该温度下pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．解答：解：A．室温下，将pH=2H2SO4中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；B．室温下，将pH=12 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=14NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，两溶液混合后溶液中氢氧根离子浓度为：mol/L=0.505mol/L＞0.1mol/L，则混合液的pH＞13，所以混合液的pH范围为：13＜pH＜14，故B正确；C．室温下，将pH=13 Ba（OH）2中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=1 HCl溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，两溶液等体积混合后恰好反应，混合液显示中性，混合液的pH=7，故C错误；D．某温度下水的离子积为1×10﹣12，若使pH=1 H2SO4中氢原子浓度为0.1mol/L，设其体积为x，pH=12 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，设体积为y，混合后溶液呈中性，则0.1×x=y×1，x：y=10：1，即两者的体积比为10：1，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性．7．（2分）（xx秋•平川区校级期末）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．解答：解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．故选C．点评：本题主要考查学生强酸和强碱混合后溶液PH的计算，解此类题型的要点是H++OH﹣=H2O．8．（2分）（xx•安徽模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（）化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10﹣10 1.4×10﹣5 6.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．解答：解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；C．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，故C正确；D．AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，故D错误．故选：D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．9．（2分）（xx春•黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3 mol/L B．Y为0.15 mol/LC．X为0.1 mol/L D．Z为0.4 mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，所以Z不可能为0.4 mol/L，故D错误．故选D．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．10．（2分）（xx秋•扶余县校级期末）温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较．解答：解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7，①、④比较，前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，①③比较，后者电离出c（H+）比前者水解出c（H+）大，pH小，所以③①④②⑤，故选A．点评：本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．11．（2分）（xx秋•锦州期末）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤考点：中和滴定．专题：实验题．分析：根据c（碱）=判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．解答：解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V（标准）偏小，根据c（碱）=，可知C（碱）偏小，故①错误；②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确；③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误；④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故④正确；⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V（酸）偏大，根据c（碱）=，可知C（碱）偏大，故⑤正确；故选：B．点评：本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．12．（2分）（xx秋•北湖区校级期中）下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）①FeCl3②Fe2（SO4）3③Ca（HCO3）2④Na2CO3．A．仅①④B．仅②④C．仅①②D．全部考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解，HCl易挥发；②Fe2（SO4）3加热水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Fe2（SO4）3；③Ca（HCO3）加热易分解；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水．解答：解：①FeCl3加热促进水解生成Fe（OH）3和HCl，Fe（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl 易挥发，最后得到Fe2O3固体，故①错误；②Al2（SO4）3加热水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸难挥发，最后又能得到Al2（SO4）3，故②正确；③Ca（HCO3）加热易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固体，故③错误；④Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故④正确．综上所述：②④符合；故选B．点评：本题考查盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的挥发性的不同．13．（2分）（xx•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40mol B．0.20molC．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．解答：解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加。

2022-2023学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期12月月考化学试题

2022-2023学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期12月月考化学试题1.某品牌食盐包装袋部分说明如下。

下列相关叙述正确的是配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾，抗结剂食用方法：待食品熟后加入A．碘酸钾化学式为B．该食盐配料受热均易分解C．中含有金属键D．NaCl晶体属于离子晶体2.下列表述正确的是A．的电子式B．的共价键类型：键和键C．中子数为30的Fe原子符号：D．的空间结构为：三角锥形3.下列说法错误的是A．H 2 O的空间填充模型为B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N＞O＞C D．的结构示意图为：4.下列说法正确的是A．电负性大小顺序：B．稳定性：甲烷>乙烯C．所有非金属元素都分布在p区D．的熔沸点比的熔沸点高是因为H—O比H—S更稳定5.下列说法不正确的是A．HCl分子中的共价键是键B．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C．共价键都具有方向性和饱和性D．当镁原子由时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量6.下列叙述正确的是①在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量②晶体的晶胞是面心立方结构③As是第ⅤA族的一个元素，其外围电子排布式为，属于p区元素④熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体A．①②B．②③C．①③D．②④7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。

下列有关说法正确的是A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D．冰变成水，氢键部分被破坏8.某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X元素原子半径最小，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族。

下列说法正确的是A．电负性：B．最简单氢化物沸点：C．是极性分子D．Z的最高价氧化物的VSEPR模型为四面体形9.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子B．原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两个电子的Y 原子C．3p轨道上有两个未成对电子的X原子与4p轨道上有两个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子10.六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。

河北省2021年高二上学期第二次月考化学试卷

河北省2021年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·江津期末) 25 ℃时，不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 随着溶液pH增大，不断增大B . 由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC . HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2D . 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.22. （2分）下列物质，是强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 石墨C . 浓盐酸D . HF3. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质B . 铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料C . 动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物D . 稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体4. （2分） NH3与Cl2反应的产物不可能是（）A . N2、HClB . NH4Cl、H2C . N2、NH4ClD . N2、HCl、NH4Cl5. （2分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（）A . X显酸性B . Y一定是水C . Z可能是碳酸钠溶液D . Z可使石蕊试液变蓝6. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣7. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列叙述正确的是（）A . 次氯酸的电离方程式为HClO=H＋＋ClO－B . pH=7的溶液一定是中性溶液C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)D . 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍8. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）9. （2分） (2018高二上·大庆期中) 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A . 乙醇B . NaOHC . NH3D . 盐酸10. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OB . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+＝Ca2＋+H2O + CO2↑C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + AgD . 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－+ CO2＝HCO3－11. （2分） (2016高二上·淄博期中) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=412. （2分） (2018高二上·河北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是（）A . AlCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . KMnO413. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量14. （2分）在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使比值一定增大的是（）A . ①②B . ②⑤C . ①⑤D . ②④⑤15. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A . 实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/LC . 实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD . 实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）16. （2分）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入CO2气体D . 向水中加食盐晶体17. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B . 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C . 0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH －)＝c(Na+)＋c(H+)D . 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]18. （2分）下列有关化学用语的表示或说法正确的是（）A . H3O+的电子式为B . ﹣NH2的电子式为C . NaHS显碱性的原因是HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D . 乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构）19. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）20. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：1521. （2分）标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D . ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O22. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡23. （2分） (2016高二上·黄石期中) 为了使Na2CO3溶液中的比值变小，可加入的物质是（）A . 适量盐酸B . 适量NaOHC . 适量NaHCO3D . 适量KOH24. （2分）(2016·分宜模拟) 常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（）A . ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B . 等浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则V（MOH）＞V（盐酸）C . 在x点，c（M+）=c（R+）D . 稀释前，c（ROH）=10c（MOH）25. （2分） (2018高二上·山西期中) 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（）A . 溶液的pH增大B . 溶液中c(Ca2+)不变C . OH－数目不变D . 析出的Ca(OH)2质量为0.74g二、填空题 (共7题；共43分)26. （7分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

2022-2023学年河北省秦皇岛市第一中学高二上学期期末考试化学试卷含逐题详解

秦皇岛市第一中学2022～2023学年度第一学期期末测试高二年级化学试题说明：考试时间75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-S 32-Fe 56-Ag 108-一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列化学用语表述不正确的是A.羟基的电子式：B.基态2Fe +的价电子排布式：513d 4sC.2，3-二甲基戊烷的键线式：D.顺-2-丁烯的球棍模型：2.下列叙述中，正确的是A.霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B.s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D.基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理3.下列表述中正确的有①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形②非极性分子往往具有高度对称性，如3BF 、3PCl 、22H O 、2CO 这样的分子③利用超分子的分子识别特征，可以分离60C 和70C ④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式2H O 计算出来的大一些⑤含2.4g 碳原子的金刚石晶体中共价键个数为A0.4N ⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S 原子的杂化轨道类型相同A.2个 B.3个 C.4个 D.5个4.三甲基镓()33CH Ga ⎡⎤⎣⎦是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：()()333333GaCl CH Al CH Ga AlCl ++ 。

下列说法错误的是A.Al 原子的核外电子有13种空间运动状态B.()33CH Ga 中Ga 原子的杂化方式为2sp C.3AlCl 常以二聚体()26Al Cl 形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构D.Al 的第一电离能比同周期相邻元素小5.X 、Y 、Q 、W 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Y 原子的s 电子总数是p 电子总数的2倍，W 与Y 位于同一主族，X 、Y 、Z 三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q 元素单质可用作铝热反应的引燃剂。

河北省秦皇岛市一中2025届化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

河北省秦皇岛市一中2025届化学高二第一学期期中联考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一2、反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度3、已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K a＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中K a的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。

有关K a的下列说法正确的是()A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K a的值增大B．升高温度，K a的值增大C．向醋酸溶液中加水，K a的值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，K a的值增大4、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑧C．②③④⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧5、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是A．原子半径的周期性变化B．化合价呈周期性变化C．单质熔沸点呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为9 N AB．电解精炼铜的过程中，若阳极减轻64 g，则电路中一定通过2N A 个电子C．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gD．1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为N A7、关于饱和食盐水，说法正确的是（）A．再加食盐不会发生溶解B．再加食盐不会发生结晶C．其中溶解速率等于结晶速率D．加水稀释不影响溶解平衡8、已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH＝-221.0 kJ/mol③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol下列判断不正确的是A．6g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJB．CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/molC．H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/molD．制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2CO通入NaClO溶液中能生成HClO11、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D12、能用离子方程式“H+ +OH -=H2O”表示的化学反应是A．HNO3 +KOH =KNO3 +H2O B．2NaOH +SiO2 =Na2SiO3 +H2OC．SO3 +H2O =H2SO4D．2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2↑13、下列关于反应热的说法正确的是( )A．当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关14、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 molAl3+含有的核外电子数为3N AB．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于N AC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AD．标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5N A15、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A．水与煤油B．氯乙烷和水C．甲苯和水D．苯和溴苯16、下列不是氯气所具有的性质是（）A．有毒性B．能与金属单质反应 C．能与浓硫酸反应D．能与水反应17、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应熵增，所以一定可以自发进行C．该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行D．自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应18、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为719、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是( )A．pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液B．pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液C．pH =3的硫酸跟pH =11的KOH 溶液D．pH =3的醋酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液20、有两组物质：①组：CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。

河北省秦皇岛一中高二第二学期第二次月考

20XX年中学测试中学试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：2021-2021学年河北省秦皇岛一中高二第二学期第二次月考化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 F 19 K 39 Cu 64 Ag 108 I 127 Br 80 Ba 137第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个．．正确选项，每小题3分，共48分）1.北京在申办2021年奥运会时提出“科技奥运，人文奥运，绿色奥运”的口号。

为了把20XX 北京奥运会办成“绿色奥运”，北京已禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A、降低汽油成本B、提高汽油燃烧效率C、铅资源短缺D、避免铅污染大气2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化3.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。

请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷B.Al4C3水解生成丙烯C.Mg2C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯5.主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种 B.3种 C. 4种 D. 5种6.下列分离或提纯物质的方法错误．．的是A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质7.在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3—、SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是A.1 : 8B.8 : 1C.35.5 : 108D.108 : 35.58.下列说法或表示方法正确的是A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。

河北省秦皇岛市第一中学2020_2021学年高二化学上学期12月月考试题含解析

河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题（含解析）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。

2.将答案填涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、单项选择题(本题有19小题，每题2分，共38分。

每小题只有一个正确答案)1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 用热碱水清除炊具上的油污B. 电解饱和食盐水制氯气C. 用酒精擦洗布料上的油污D. 用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【解析】A、纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，而水解反应是吸热的，所以用热碱水清除炊具上的油污效果好，发生的是化学变化，故A 错误；B、电解饱和食盐水，产物为氯气、氢气、氢氧化钠，生成了新物质，属于化学反应，故B错误；C、油脂易溶于酒精，所以用酒精擦洗，利用的是物质的溶解性，没有发生化学变化，故C错误；D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，加醋酸可以与其发生反应，使得水垢溶解，故D错误。

故选C。

2. 下列说法中正确的是（）A. 在化学反应过程中，发生物质变化同时不一定发生能量变化B. 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C. 为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。

煤气化或直接液化属于物理变化D. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0【答案】D【解析】【详解】A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时为放热反应，故B错误；C．煤气化或液化都是化学变化，故C错误；D．焓变=反应产物的总焓-反应物的总焓，焓变大于0的反应为吸热反应，故D正确；综上所述答案为D。

秦皇岛一中2020学年度第一学期高二化学第二次月考试卷理科人教版

秦皇岛一中2020学年度第一学期高二化学第二次月考试卷理科本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。

本试卷共100分。

考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，16小题，每题3分,共48分。

） 1．下列金属冶炼的反应原理，错误．．的是（） A ．2NaCl(熔融) 通电 2Na+Cl 2↑ B ．MgO+H 2 △ Mg+H 2OC ．Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2 D ．2HgO △2Hg+O 2↑2．在下述条件下，能发生化学反应的是( )A .甲烷与氧气混合并置于光照下B . 将甲烷通入高锰酸钾酸性溶液中C . 将甲烷通入浓硫酸中D .在密闭容器中使甲烷受热至1000℃以上3、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN 溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确．．．的是（） A ．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B ．小袋中可能装有活性铁粉C ．小袋中的原装粉末是Fe 2O 3D ．该灰黑色粉末不可食用4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢5. 铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ + 2Ag = Tl + + 2Ag + ，下列推断正确的是（）A ．Tl +最外层有1个电子B ．Tl 3+的氧化性比Al 3+弱C ．铊能形成+1价和+3价的化合物D ．Tl +的还原性比Ag 强6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A .常温常压下，1 mol 甲基（—CH 3）所含电子数目为9N AB . 标准状况下,22.4L 辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数目为8N AC ．标准状况下，1L 甲烷完全燃烧生成水分子数目为N A /5.6D ．1 mol C 10H 22含有共价键的数目为30N A7.在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a ＞c 。