高三化学试卷
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．CO 2（NaHCO 3溶液） 无色喷泉B ．NH 3（H 2O 含酚酞） 红色喷泉C ．H 2S （CuSO 4溶液） 黑色喷泉D ．HCl （AgNO 3溶液） 白色喷泉2.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） ①某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42-②水电离产生的c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、C1-、NO 3- ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Mg +、NO 3-、Cl - ④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - ⑤c(H +)<c(OH -)的溶液中：C1O -、Cl -、K +、Na + ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I -、ClO -⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、K +、CO 32-A ．②⑤⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑥⑦D ．②④⑤⑦ 3.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH3、H 2S 、CH 4 4.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D5.仪器名称为“烧瓶”的是 A ．B ．C ．D ．6.下列说法正确的是( )①为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可②在未知液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO ③淀粉与稀H 2SO 4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性④向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH ⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na +，也可能有K + A ．①③④ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．②⑤ 7.化学与社会、生产、生活密切相关。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考卷(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是( )①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加聚反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①② B ．①④C ．②③D ．①②③2.已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2 → CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子的数目大于N AC ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4.下列说法中正确的是A ．一定条件下下向1L 容器内通入46gNO 2，则NO 2 的物质的量浓度一定为1mol/LB ．标况下22.4L 的己烷中有20N A 原子C ．1mol 氯气溶于水转移1mol e -D ．1molNa 2O 2与足量水反应，转移1mol e -，生成0.5molO 2 5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2 6.下列说法正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B ．加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe 3+C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+7.(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是( )8.下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）A.AB.BC.CD.D9.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )10.下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸二、填空题11.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法不正确的是（ ） A ．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B ．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D ．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于径类 2.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )A ．NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ B ．K ＋、AlO 2－、Cl －、SO 42－ C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO 3－、HCO 3－ D ．Na ＋、Cl －、CO 32－、SO 32－3.有pH 分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX 、NaY 、NaZ ，以下说法中不正确的是A ．在三种酸HX 、HY 、HZ 中以HX 酸性相对最强B ．HX 、HY 、HZ 三者均为弱酸C ．在X －、Y －、Z －三者中，以Z －最易发生水解D ．中和1molHY 酸，需要的NaOH 小于1mol4.为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g 试样中加入200mL 、0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g ，再向其中加入50mL 、0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g 。
若硝酸的还原产物只有NO ，下列说法正确的是 A ．上述测定不能达到实验目的 B ．剩余的7.48g 金属为铜 C ．共生成NO 气体 0.04mol D ．该合金中铜的质量分数为69.2%5.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液6.下列图示与对应的叙述相符的是图a 图b 图c 图dA．图a表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图b中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.．在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是A ．分子内所有原子可能在同一平面上B ．该物质可发生取代、加成、消去、氧化、加聚等有机反应类型C ．1mol 该物质与足量H 2反应后的产物不能与NaOH 溶液反应D ．若能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键2.用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是3.25℃时，K w =1.0×10－14；100℃时，K w =5.4×10－13。
对有关溶液pH 说法正确的是A ．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H 2SO 4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7B ．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7C ．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH 3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"D ．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H 2SO 4(aq)等体积混合，所得溶液的pH ＞74.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②结合质子能力：OH>CH 3COO ->Cl -③酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 ④原子半径：O>Mg>Na A ．①③ B ．①④ C ．②④ D ．②③5.X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）① C 、CO ② AlCl 3、Al(OH)3 ③ Fe 、Fe(NO 3)2 ④NaOH 、Na 2CO 3 A ．①②③ B ．①② C ．③④ D ．①②③④ 6.下列说法不正确的是A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg （OH ）2固体在溶液存在平衡：Mg （OH ）2（s ）⇌Mg 2+（aq ）+2OH ﹣（aq ），该固体可溶于NH 4Cl 溶液7.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．某密闭容器中盛有0.2molSO 2和0.1molO 2，一定条件下充分反应，生成SO 3分子数为0.2N AB ．一定条件下，2.3gNa 与O 2完全反应生成3.6g 产物时失去的电子书数0.1N AC ．25℃时，0.1mol·L -1Na 2S 溶液中含有Na +的数目为0.2N AD ．将1mL5.68mol·L -1的FeCl 3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A 个Fe （OH ）3胶体2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A ．第IIA 族中无非金属元素B ．第IA 族元素单质均能与水反应生成H 2C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多 3.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是（）A ．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C ．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO↑＋H 2O 5.在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．Na2O2、K2O2可用作潜水艇内的氧气来源C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu3.下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到4.下列说法正确的是（）A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变5.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（）A．维生素C(VC)具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根6.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是（）7.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿8.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应9.下列叙述不正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B．在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C．用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu，Zn合金)中Zn的含量D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去10.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸11.金属材料有着广泛的应用。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li 2NH+H 2LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( ) A ．Li 2NH 中N 的化合价是-1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li +和H -的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在铁参与的反应中，5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3N AB ．1mol 12C18O 2中，所含的中子数为22N AC ．标准状况下，11.2 LCO 和N 2混合气体中含有的分子数是0.5N AD ．常温下，pH=12的1L 氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数是0.01 N A 3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A ．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C ．从海水中可以得到NaCl 电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg （OH ）2MgCl 2溶液→MgCl 2→MgCl 2（熔解）Mg 4.下列叙述正确的是（ ）A ．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多B ．反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C ．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少D ．反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞5.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象和结论都正确的是2.下列有关物质性质的运用错误的是（ ）①Na 2O 2与CO 2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb 2S 3+3O 2+6FeSb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明C 的还原性比Sb 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：34.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
2024高三化学试卷
2024高三化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火。
B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性。
C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境。
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法。
2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4含有的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2N_AC. 1molCl_2与足量H_2O反应，转移的电子数为N_AD. 常温常压下，18gH_2O中含有的原子总数为3N_A3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO_3^2 -+2H^+=CO_2↑+H_2OB. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe^2 ++Cl_2=Fe^3 ++2Cl^-C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2 ++2OH^-+2H^++SO_4^2 -=BaSO_4↓+2H_2OD. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^+=2Fe^3 ++3H_2↑4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。
C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。
D. 卤族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强。
5. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物。
B. 用加热的方法除去Na_2CO_3固体中的NaHCO_3C. 用KSCN溶液鉴别FeCl_2和FeCl_3溶液。
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH6. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolA气体，发生反应A(g)⇌ B(g)+C(g)，达到平衡后，再向容器中充入amolA气体，重新达到平衡后，A的转化率（）A. 增大。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是( )。
A ．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B ．在每升海水中含量低于1 mg 的元素称为海水中的微量元素C ．海水是锂元素的一个重要来源D ．世界上生产的镁大部分来自海水2.下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是( )。
3.粗碘中通常含ICl 和IBr ，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl 和IBr 皆可像I 2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( )。
A ．H 2O B ．Zn C ．KI D ．KCl4.某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．②③④5.碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I －的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )。
A ．用淀粉—KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI 试纸会变蓝B ．足量Cl 2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI 试纸退色的原因可能是5Cl 2＋I 2＋6H 2O=2HIO 3＋10HClC ．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3-D ．途径Ⅱ中若生成1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10N A6.向含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中的比值为( )。
A ．(V 2－V 1)/V 1B ．V 1/V 2C ．V 1/(V 2－V 1)D ．V 2/V 17.托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L －1的盐酸，天平平衡。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.25 ℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 ( ) A ．W 点所示的溶液中：c(Na +)+ c(H +)=2c(CO 32－)+ c(OH －)+ c(Cl －) B ．pH=4的溶液中：c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－)+ c(CO 32-－)<0.1 mol·L －1 C ．pH=8的溶液中：c(H +)+ c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－) = c(OH －)+c(Cl －)D ．pH=11的溶液中：c(Na +)>c(Cl －)>c(CO 32-－)>c(HCO 3－)>c(H 2CO 3) 2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A ．＝1×10－13mol·L －1的溶液中：NH 、Ca 2＋、Cl －、NOB ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 、Cl －C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO 、SO D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 、CO3.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
A ．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2C ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br －需消耗2. 24 L Cl 2 D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 4.2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应。
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为B ．标准状况下，22.4L 与水反应生成1mol 硫酸C ．足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9D ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A ．只有①③B ．只有②③C ．只有③④D ．只有④ 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－ B ．c(OH －)＝10－13mol·L －1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c(H +)＝10－13mol·L －1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4.下列物质分类正确的是（ ）A ．NO 2、Cl 2O 7都是酸性氧化物B ．水银、水玻璃都是混合物C ．HD 、HCHO 都是极性分子 D ．干冰、可燃冰都是分子晶体 5.实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 6.下列说法正确的是（ ）A ．工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝B ．CO 2、 NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成C ．光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D ．可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM 2.5微粒与可溶性吸附物7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。
A ．Cl 2＋2KBr=Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 22.已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。
下列说法正确的是 ( )。
A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 33.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl ＋I 2④H 2S ＋I 2=S↓＋2HIA ．H 2S ＞I 2＞Fe 3＋＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2＞SC ．Fe 3＋＞Cl 2＞H 2S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋＞H 2S4.已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.物质的用途和该物质的性质密切相关。
下列关于物质性质与用途的叙述错误的是A ．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝B ．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件C ．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路D ．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒2.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的 （ ）A ．酸性B ．挥发性C ．还原性D ．强氧化性3.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；△H<0。
该可逆反应的反应速率—时间、转化率—时间关系图如下：下列分析中不正确的是A ．图I 可体现t 0时升高温度对反应速率的影响B ．图II 可体现t 0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C ．图III 可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图III 可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高4.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数 CH 3COOHCH 3COO — + H + K 1＝1.75×10-5 △H 1＞0CH 3COO — + H 2OCH 3COOH + OH — K 2＝5.71×10-10 △H 2＞0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A ．对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2减小B ．混合溶液的pH ＜7C ．混合溶液中c(CH 3COO —)＞c(Na +)D ．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，c(CH 3COO —)减小 5.石头纸（Rich Mineral Paper ）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
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高三化学试卷第Ⅰ卷（共66分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。
2．第Ⅰ卷（1－22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
一．选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列物质难溶于水的是____。
(A)硫酸(B)丙醇(C)乙酸(D)乙酸甲酯2．自然界有游离态存在的非金属元素为____。
3．一般情况下，矿物被煅烧后，其中的硫元素直接形成____。
(A)SO2(B)SO3(C)SO2和SO3(D)硫酸盐4．有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”指的是____。
(A)碳原子数(B)氢原子数(C)碳链位置编号(D)一种基团的数目5．下列用途错误的是____。
(A)氯气可用于海水提溴(B)臭氧可用于杀菌消毒(C)天然气作燃料(D)石油裂解气作燃料二．选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．实验是化学研究的基础。
下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是____。
7．在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是____。
(A)FeS (B)CuS (C)FeS和CuS (D)Al2S38．下列物质中不能与苯酚发生反应的是____。
(A)Na2CO3(B)NaHCO3(C)NaOH (D)FeCl39．原子核外甲处电子云密度是乙处的三倍，说明____。
(A)在甲处出现的电子至少有三个(B)该原子至少有四个电子(C)电子在甲处出现的机会是乙处的三倍(D)电子在丙处不出现10．下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是____。
(A)BrCl (B)PCl3(C)CCl4(D)NO211．下列事实中可说明氮的非金属性很强的是____。
(A)氮气的氮原子间存在共价叁键(B)氮气既难氧化也难还原(C)N2的化学性质比P4(白磷)稳定(D)HNO3是一种强酸12．对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功，一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生)，另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是____。
(A)NaOH HNO3AgNO3(B)NaOH AgNO3HNO3(C)HNO3AgNO3NaOH (D)AgNO3NaOH HNO313．元素性质的周期性变化不包括____。
(A)原子半径(B)化合价(C)原子核外电子结构(D)金属性和非金属性14．下列变化中，可逆性最不明显的是____。
(A)NH3+H2O→NH3·H2O (B)Br2+H2→2HBr(C)H2+I2→2HI (D)HClO→H++ClO-15．金属单质靠电子导电，电解质靠离子导电。
NaCl离子晶体的基本微粒就是离子，为什么它不能导电？下列说法中错误的是____。
(A)离子的导电一定要在溶液中进行(B)它的离子不是自由离子(C)电离是电解质导电的前提(D)热量是破坏离子键的有效条件16．硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下加速，原因主要是____。
(A)该反应是吸热反应，且可逆，加热使平衡向正向移动(B)加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动(C)加热促进S2O32-与H+的碰撞，使反应加速(D)加热促进Na+与Cl-的碰撞，使反应加速17．常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中，1000个醋酸分子中仅有13个发生电离。
下列说法错误的是____。
(A)c(H+)=1.3×10-3mol/L (B)3>pH>2(C)c(OH-)=7.7×10-11mo/L (D)由水电离产生的H+为7.7×10-12mo/L三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有1或2个正确选项。
只有一个选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18．下列物质中，常温下可以分子晶体形式存在的有____。
(A)苯酚(B)单质碘(C)乙烯(D)单质硅19．下列各组物质，只用水就能加以区分的是____。
(A)溴蒸汽、二氧化氮两种气体(B)己烯、甲苯、四氯化碳三种液体(C)溴苯、苯、乙醛三种液体(D)氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体20．某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是____。
(A)若溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则该溶液一定呈中性(B)若溶质仅为CH3COONa，则离子间一定满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(C)该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)(D)该溶液中四种离子之间可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)21．初学晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物(如FeSO4•7H2O、Na2SO4·10H2O等)，优点可能是____。
(A)胆矾价廉(B)胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水(C)胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察(D)CuSO4不易在空气中被氧化22.常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是____。
(A)溶液的pH：a<b<c<d(B)溶液的导电能力：a>b>d>c(C)c、d溶液呈碱性(D)a、b溶液呈酸性第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23.门捷列夫发表元素周期表的时候，人们尚未发现31号元素。
但门捷列夫断定它存在，预言了它的相对原子质量和一些性质，并在元素周期表中给它预留了位置，甚至给它暂名。
请填写：(1)Ar原子核外电子占据的轨道数为____。
(2)第四周期最后一个元素是36Kr。
31号元素在现行周期表中处在：_____周期，_____族。
(3)31号元素原子核内有____个质子，它的简单离子(非原子团)含____个电子。
(4)门捷列夫给31号元素的暂名是____。
(a)类铝(b)类钙(c)类硅(d)类锗(5)31号元素最高价氧化物的水化物是一种____。
(a)碱(b)酸(c)两性氢氧化物(6)铀有、等多种______素，其中被用作核燃料，它的原子核内有____个中子。
24.(1)水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：a.化合反应，如(用化学反应方程式表示)：________________________b._________反应，如(用化学(或离子)反应方程式表示)：______________________________________(2)水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠(含H -)的反应。
写出NaH 与水反应的离子方程式。
______________________________________________(3)写出溶液中少量NH 4HCO 3与过量NaOH 反应的离子方程式。
___________________________________________________写出溶液中过量NH 4HCO 3与少量NaOH 反应的离子方程式。
____________________________________________________25.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。
请将溶液中的化学反应方程式2K 2CrO 4+H 2SO 4K 2SO 4+K 2Cr 2O 7+H 2O改写成离子方程式。
______________________________________________________该离子反应的平衡常数表达式为：K=________________________Cr 2O 72-在水溶液中为红色，CrO 42-在水溶液中为黄色。
现有该两种离子的混合液为橙色，加水将其稀释，溶液中CrO 42-的浓度将变____(大、小)，溶液颜色将偏____(红、黄)。
五、（本题共24分）26.(1)Solvay 制碱(氨碱)法和侯德榜(联合)制碱法的基本原理均可用反应方程式表示为：NaCl+_____________________→NaHCO 3↓+________将NaHCO 3沉淀滤出后，母液中残留的离子主要有Cl -、NH 4+和______、______。
该母液的酸碱性为____(选择填充)。
a.强酸性b.强碱性c.接近中性Solvay 对母液的基本处理是：加入______。
Solvay 法中_________________是循环使用的。
侯德榜对母液的基本处理是：加入______和______，得到重要的副产品_________。
侯德榜法中_____________________是部分循环使用的。
U 23592U 23892U 23592如果从海水中提取的食盐未经精制(提纯)，所得纯碱中含有的难溶性杂质将主要是__________和__________(用化学式表示)。
(2)工业上需要对溶液进行碱化时，常用氨水替代NaOH 。
好处何在，请说出你对此的看法。
a.__________________________________________b.___________________________________________27.某课题小组为了探究CO 2是否在有水同时存在的情况下才能和Na 2O 2发生释放O 2的反应，设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验。
方案一：干燥的CO 2与Na 2O 2反应操作方法是：在干燥的试管Ⅱ中装入Na 2O 2，在通入CO 2之前，关闭K 1和K 2。
在试管Ⅰ内装入试剂X 后，打开K 1和K 2，通入CO 2，过后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上方，观察木条是否复燃和试管Ⅱ中淡黄色有无变化。
方案二：××××××在试管Ⅰ内加入Y ，其余操作同方案一。
请回答下列有关问题：(1)方案二的实验名称可以是___________________________________；(2)装入Na 2O 2，在通入CO 2之前，关闭K 1和K 2的目的是_______________________________________________________(3)方案一中试剂X 是___________。