高考化学试题及答案
全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。
高考化学试题及答案word版
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
化学高考试题及答案
化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。
答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。
答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。
高考化学试题及答案大全
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
江西高考化学试题及答案
江西高考化学试题及答案江西省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题及答案一、选择题（共36分，每小题6分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 氯化钠D. 石灰石答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 在化学反应中，下列物质中不能作为氧化剂的是A. 氧气B. 氯气C. 铁D. 过氧化氢答案：C4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氧化镁C. 水D. 铁答案：C5. 在化学反应中，下列物质中属于还原剂的是A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 硫酸答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 硫酸答案：C二、填空题（共24分，每空3分）7. 请写出下列物质的化学式：- 氢氧化钠：NaOH- 硫酸铜：CuSO4- 碳酸钙：CaCO3- 硝酸银：AgNO38. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O三、实验题（共20分）9. 请描述如何通过实验验证硫酸铜溶液中铜离子的存在。
首先，取少量硫酸铜溶液于试管中，然后滴加几滴氢氧化钠溶液。
如果出现蓝色沉淀，则说明硫酸铜溶液中存在铜离子。
10. 请描述如何通过实验验证氢氧化钠溶液的碱性。
首先，取少量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加几滴酚酞试液。
如果溶液变为红色，则说明氢氧化钠溶液具有碱性。
四、计算题（共20分）11. 某同学在实验室中进行了以下实验：将10克碳酸钙与足量的盐酸反应，生成了4.4克二氧化碳。
请计算该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。
根据化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O，可以计算出碳酸钙的质量分数为80%。
五、综合题（共20分）12. 请根据所学知识，分析下列物质的性质：- 氢氧化钠：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，可以与酸反应生成盐和水。
高考化学试题及解析答案
高考化学试题及解析答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，反应速率一定加快答案：C解析：催化剂可以改变化学反应速率，但不一定加快反应速率，也可能减慢反应速率。
温度升高、反应物浓度增大和接触面积增大通常都会加快反应速率，但并非绝对。
2. 某化学反应的平衡常数为K，当温度升高时，K值增大，该反应（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 不是吸热反应就是放热反应D. 无法判断答案：A解析：平衡常数K与反应的热效应有关。
当温度升高，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。
二、填空题3. 将1.0mol/L的HCl溶液与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。
答案：7解析：HCl与NaOH等体积等浓度混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。
4. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是______。
答案：Si解析：第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是硅（Si），其原子序数为14。
三、计算题5. 某化学反应的热化学方程式为：2A(g) + B(g) → 3C(g) + 4D(g)，ΔH = -1200 kJ/mol。
若反应中消耗2mol A，求生成C的物质的量。
答案：3mol解析：根据热化学方程式，2mol A参与反应，生成3mol C。
因此，消耗2mol A后，生成C的物质的量为3mol。
四、实验题6. 在实验室中，为了验证氯气和水的反应，可以采用以下实验步骤：（1）将氯气通入水中；（2）观察溶液颜色变化；（3）向溶液中加入______，观察是否有白色沉淀生成。
答案：硝酸银溶液解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液后，盐酸中的氯离子会与银离子反应生成白色沉淀的氯化银，从而验证氯气和水的反应。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。
9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。
他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。
请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。
他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。
请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。
化学高考试题及答案河北
化学高考试题及答案河北一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中能与盐酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 银D. 铂答案：A4. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 二氧化碳B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A5. 根据化学方程式计算，若要制取6.72L（标准状况）氢气，需要锌的质量至少为：A. 6.5gB. 13gC. 26gD. 52g答案：B6. 根据酸碱中和反应的实质，下列离子方程式书写正确的是：A. HCl + OH⁻ → H₂O + Cl⁻B. H⁺ + OH⁻ → H₂OC. H⁺ + CO₃²⁻ → HCO₃⁻ + H₂OD. H⁺ + OH⁻ → H₂O答案：B7. 根据电离理论，下列物质中属于强电解质的是：A. 醋酸B. 氯化钠C. 氨水D. 蔗糖答案：B8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 增加催化剂答案：A9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 氨气D. 蔗糖答案：D10. 根据氧化还原反应的实质，下列反应中氧化剂和还原剂都是单质的是：A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2AgD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案：B二、填空题（每空2分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氧化钙（2）硫酸铜（3）硝酸银答案：（1）CaO（2）CuSO₄（3）AgNO₃12. 写出下列离子的符号：（1）氢氧根离子（2）硫酸根离子（3）铁离子答案：（1）OH⁻（2）SO₄²⁻（3）Fe³⁺三、实验题（每空3分，共20分）13. 实验室制取氧气的常用方法有多种，请写出两种不同的制取方法，并简述其原理。
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl?11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=×10?3 ，Ka2=×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A ．WZ 的水溶液呈碱性B ．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC ．Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D ．该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构 三、非选择题：26．（14分）硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。
为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H 3BO 3的解离反应：H 3BO 3+H 2OH ++B(OH)?4，K a =×10?10，可判断H 3BO 3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH 调节至，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
27．（15分）硫酸铁铵[NH 4Fe(SO 4)2·xH 2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉个结晶水，失重%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
28．（14分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A．＜ B． C．~ D．E．＞（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O 和PCO相等、PCO2和PH2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率v(a)=___________kPa·min?1。
467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。
（二）选考题：共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C15702800?解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm ?3(列出计算表达式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出B 的结构简式，用星号(*)标出B 中的手性碳 。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式 。
(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是 。
（5）⑤的反应类型是 。
（6）写出F 到G 的反应方程式 。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH 2COOC 2H 5)制备的合成路线 (无机试剂任选)。
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案13C 26．（1）NH 4HCO 3+NH 3(NH 4)2CO 3 （2）SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3 KSCN（3）一元弱 转化为H 3BO 3，促进析出（4）2Mg 2++323CO -+2H 2OMg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -（或2Mg2++223CO-+H2O Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑）溶浸高温焙烧27.（1）碱煮水洗（2）加快反应热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O28.（1）大于（2）C（3）小于 COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*=== H*+OH*）（4） b c a d35.（1）A（2）sp3 sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。
晶格能MgO>Li2O。
分子间力（分子量）P4O6>SO2（4）24a34a330A824+166410N a-⨯⨯⨯36.（1）羟基（2）（3）（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热（5）取代反应（6）（7）。