高考化学选择题总结
高考化学专题突破：有机化学选择题及知识点总结
高考化学专题突破：有机化学选择题 一、计算1、与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3反应醇酚羧酸酯、卤代烃Na √ √ √ × NaOH × √ √ √ Na 2CO 3 ×√ √ × NaHCO 3 ××√×备注酸性：醋酸>碳酸>苯酚>HCO 3->H 2O 重要反应：ONa OH NaHCO 3+CO 2++H 2O（现象：溶液变浑浊）例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol Na:3mol,产生H 21.5molNaOH:8mol Na 2CO 3:2mol NaHCO 3:1mol2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成 烯烃，炔烃 苯 醛，酮 羧酸，酯H 2√ √ √ × HX(HCl,HBr) √ × √ × X 2（Cl 2,Br 2）√×××例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol H 2HX(HCl,HBr)X 2（Cl 2,Br 2）3、不加条件与HX(HCl,HBr)，X （Cl ,Br ）取代 酚（邻位、对位可取代） 醇HX(HCl,HBr) × √ X 2（Cl 2,Br 2）√×+3 Br2→↓+3HBr+4 Br2→+4HBr +3 Br2→+3HBr CH3OH+HX→CH3X+H2O例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少molHX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（2mol）二、物理性质标况下状态熔沸点水溶性密度烃类C≦4为气态（新戊烷例外） 因为有机物均为分子晶体，所以熔沸点均随相对分子质量增大而增大。
②支链增加，熔沸点降低③醇和羧酸中含有氢键，熔沸点会增大难溶于水小于水（1）卤代烃C≦3的一氟烷烃一氯甲烷（CH3Cl，沸点 -24.2℃）氟里昂（CCl2F2沸点 -29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点 -13.9℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点 -76.3℃）难溶于水一氟代烷、一氯代烷<1；一溴代烷，一碘代烷>1；C↑密度↓；醇非气态C≦4：互溶5≦C≦11：能溶C≧12：不溶烷烃<烷醇<1; 芳香醇>1酚非气态T<650C，不溶T>650C，互溶大于1醚甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲醚溶于水，乙醚溶解度为10g小于1醛酮甲醛（．．．HCHO．．．．，沸点．．． -．21．．℃）．．C≦4：互溶小于1羧酸非气态C≦4：互溶C≧5：不溶大于1 酯非气态难溶于水小于1 硝基化合物非气态难溶于水大于1 常见标况下22.4LCHCl3中含有的原子数鉴别：溴苯，苯，乙醇三、性质1、能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：（均为发生氧化还原反应褪色）①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高三化学有机选择题知识点
高三化学有机选择题知识点高三是学生们备战高考的关键时期，各科目的复习都显得尤为重要。
其中，化学作为一门基础性科学，它的选择题占据了相当大的比重。
特别是有机化学，作为化学的重要组成部分，也是高考化学试卷中常考的内容之一。
下面我们来系统地总结一下高三化学有机选择题的知识点，希望能够帮助到考生们。
1. 有机分子的分类有机分子是由碳原子和氢原子构成的，它们可以根据不同的官能团进行分类。
有机物可以分为醇、酸、醛、酮、酯、醚、胺、腈、醚等。
考生需要了解各种有机官能团的结构特点，以及它们在化学反应中的作用和性质。
2. 功能团的官能团化反应官能团化反应是有机化学中常见的一类反应，也是选择题中的重要考点之一。
常见的官能团化反应有醇的酸催化脱水、酸酸催化酯化反应、酮和酸的酸催化酰胺化等。
考生需要了解各种官能团化反应的反应条件、反应机理以及反应产物的结构。
3. 脂肪族化合物的性质和应用脂肪族化合物是高三化学选择题中经常涉及的一个重要内容。
脂肪族化合物包括烷烃、烯烃和炔烃等。
考生需要了解脂肪族化合物的结构特点、物理性质和化学性质，以及它们在实际生活和工业生产中的应用。
4. 重要有机反应的机理和应用有机化学中有许多重要的反应，如卤代烃的重排反应、醇的酸碱性、醛和酮的加成反应等。
考生需要熟悉这些重要有机反应的反应条件、机理和反应产物的结构，以及它们在实际应用中的重要性。
5. 有机聚合物的合成和应用有机聚合物是有机化学中的重要内容，也是高三化学选择题中的一个考点。
有机聚合物的合成有两种主要的方法，即加聚和缩聚反应。
考生需要了解有机聚合物的结构特点、物理性质和化学性质，以及它们在实际应用中的重要性。
6. 有机化合物的合成设计有机化合物的合成设计是有机化学中的重要内容，也是高三化学选择题中的一个重点考点。
有机化合物的合成设计需要考生熟悉有机合成的基本原理，包括保护基和还原基的应用、碳碳键的构建以及官能团的转换等。
考生需要了解有机合成的基本策略和方法，以及合成路线的设计和选择。
高考化学试题分析汇总及答案
高考化学试题分析汇总及答案一、选择题1. 题目：下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C分析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
硫酸、氯化钠在水溶液中能导电，但硫酸是酸，氯化钠是盐。
蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质。
2. 题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O答案：B分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
在选项B中，氢气和氧气反应生成水，氢元素的化合价从0升高到+1，氧元素的化合价从0降低到-2，符合氧化还原反应的特征。
二、填空题1. 题目：请写出下列化合物的化学式：- 碳酸钠- 硝酸铵答案：Na2CO3；NH4NO3分析：根据化合物的命名规则，碳酸钠由钠元素和碳酸根组成，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。
硝酸铵由铵根和硝酸根组成，铵根显+1价，硝酸根显-1价，化学式为NH4NO3。
2. 题目：根据题目所给的化学方程式，计算反应中硫酸的摩尔质量。
题目信息：2H2SO4 + 3O2 → 2Fe2(SO4)3答案：98g/mol分析：硫酸的化学式为H2SO4，根据元素周期表，氢的相对原子质量为1，硫的相对原子质量为32，氧的相对原子质量为16。
因此，硫酸的摩尔质量为(2×1) + 32 + (4×16) = 98g/mol。
三、简答题1. 题目：解释什么是化学平衡，并举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应达到平衡状态。
高考化学选择题3大技巧
高考化学选择题3大技巧选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一。
在历年的高考化学试题中，选择题以容易题和中档题为主，侧重对中学化学基本知识和基本技能进行考查。
小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!高考化学选择题3大技巧选择题的特点和考查内容1、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。
(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。
(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。
2、选择题考查的主要内容(1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等;(2)阿伏加德罗常数;(3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存;(4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学;(5)原子结构、元素周期律、化学键;(6)化学反应速率与化学平衡;(7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系;(8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全;(9)有机物的结构与性质;(10)小计算。
选择题的常见解题方法和策略1、选择题的常见解题方法(1)直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
(2)淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。
(3)比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案
近5年有机化学⾼考真题选择题汇编带答案有机化学⾼考真题选择题汇编带答案2019年⾼考化学有机真题汇编1.(2019年⾼考化学全国I卷)关于化合物2?苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A．不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B．可以发⽣加成聚合反应C．分⼦中所有原⼦共平⾯D．易溶于⽔及甲苯2. (2019年⾼考化学全国II卷)分⼦式为C4H8BrCl的有机物共有(不含⽴体异构)( )A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种3. (2019年⾼考化学全国III卷)下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是( )A. 甲苯B. ⼄烷C. 丙炔D. 1,3?丁⼆烯4.(2019年⾼考化学北京卷)交联聚合物P的结构⽚段如图所⽰。
下列说法不正确的是（图中表⽰链延长）( )A.聚合物P中有酯基，能⽔解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之⼀丙三醇可由油脂⽔解获得D.邻苯⼆甲酸和⼄⼆醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.(2019年⾼考化学江苏卷)化合物Y具有抗菌、消炎作⽤，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A. 1molX最多能与3molNaOH反应B. Y与⼄醇发⽣酯化反应可得到XC. X、Y均能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 室温下X、Y分别与⾜量Br2加成的产物分⼦中⼿性碳原⼦数⽬相等6.(2019年⾼考化学海南卷)下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A. B. C. D.2019年⾼考化学有机真题汇编答案1.C2.C3.D4.D5.B6.B2018年⾼考化学有机真题汇编1. (2018年全国I)下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是⼀类具有⾼选择催化性能的蛋⽩质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪⾊D.淀粉和纤维素⽔解的最终产物均为葡萄糖2. (2018年全国I)环之间共⽤⼀个碳原⼦的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的⼀种。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.⼆氯代物超过两种C.所有碳原⼦均处同⼀平⾯D.⽣成1molC5H12⾄少需要2molH23. (2018年全国II)实验室中⽤如图所⽰的装置进⾏甲烷与氯⽓在光照下反应的实验。
高考化学复习选择题的秒杀技巧
高考化学复习选择题的秒杀技巧例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发作反响2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是()a、2b、3c、4d、5高考化学选择题快速解题技巧：思想：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必需大于左边系数相加，满足条件只要a。
例题2、二氯苯的同分异构体有3种，那么四氯苯的同分异构体有()a、2种b、3种c、4种d、5种思想：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个例题3、38.4g铜跟过量的浓hno3反响，铜全部作用后，共搜集到气体22.4l(标况)，反响消耗的hno3的物质的量能够是()a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol思想：由于气体有能够是no和no2，正常的解法是，列出两个反响式，然后列方程组计算。
其实不用，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。
选c。
或许直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中参与1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86gc、等于2.86gd、大于2.86g思想：无水na2co3放入溶液会攫取溶液中的水，构成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一局部水后肯定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量肯定大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286*1.06g/106=2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全熄灭生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是()a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔c、甲烷和乙炔d、无法判别思想：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，肯定有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。
高考化学有机化学选择题典型真题
A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成
反应 B.
用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇 2.(2020・全
I 卷,8）紫花前胡醇（ 新高考化学有机化学选择题题库
1.（2021•全国甲卷,10）下列叙述正确的是（B ） 提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（B ）
A.分子式为C 14H 14O 4
B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色
C. 能够发生水解反应
D.能够发生消去反应生成双键
3. （2018•全国I 卷,8）下列说法错误的是（A ）
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 4. （2018・全国II 卷,9）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
5.（2017•全国II 卷,10）下列由实验得出的结论正确的是（A ）
实验 结论 A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1,2・二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 41
）可从中药材当归和白芷中提取得到，能 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（D ） 0 n A 饱和欢盐水 D J '二二二¥二二二：二 C
6.（2021.湖南卷,4）己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线:。
高考化学选择题知识点归纳
高考化学选择题知识点归纳高考化学选择题必备知识点归纳在化学高考试题中，选择题是非常重要的，做好选择题其实也不难，但是要很细心。
复习的时候也需要将会出现在选择题的知识点记熟。
下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用! 高考化学选择题知识1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点
高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。
2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为【答】都是分子晶体，P4O10的分子作用力高于 P4O6。
3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。
4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因：【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是：【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。
8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中N原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 原子的杂化轨道类型为s p3、sp2 杂化。
常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
9、NH3常用作制冷剂，原因是：【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
高考化学选择题题型总结
高考化学选择题题型总结
1. 单选题：给出题目和四个选项，要求选择正确的选项。
这种题型考查考生对知识点的理解和记忆能力。
2. 多选题：给出题目和多个选项，要求选择正确的选项，可以有一个或多个选项正确。
这种题型考查考生的灵活运用能力，需要考生对多个知识点有深刻的理解。
3. 判断题：给出一组陈述和选项，要求判断陈述的真假，通常选项为“正确”和“错误”。
这种题型考查考生对知识点的理解和分析能力。
4. 填空题：给出一段文字和空白处，要求填写合适的单词或数字。
这种题型考查考生对知识点的理解和记忆能力。
5. 匹配题：给出两列，一列是题目或问题，另一列是对应的选项，要求将两列进行匹配。
这种题型考查考生对知识点的理解和记忆能力。
6. 综合题：综合了多个知识点的考查，通常包含多个题型，要求考生综合运用所学知识，解决问题。
这种题型考查考生对知识点的整体掌握和运用能力。
新高考有机化学选择题分类总结(下)
( )．
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过 ２ 种
C．所有碳原子处于同一平面
D．生成 １ mo
lC５H１２ 至少需要 ２ mo
lH２
环戊烯分子式为 C５H８ ,
Ω ＝２,故这两种有机
物具有相同的 分 子 式 而 结 构 不 同,故 互 为 同
分异构体,选项 A 说 法 正 确 ．
该化合物分子中的８个
H 原子完全相同,二氯代物可以取代同一个 C 原子上
的 H 原子,也 可 以 取 代 相 邻 C 原 子 或 者 不 相 邻 的 C
原子上的 H 原子,故其二氯 代 物 超 过 ２ 种,选 项 B 说
法正确 ．
因所有碳原子均为饱和碳原子,依据饱和碳原
子的四面体 构 型 可 以 推 断 所 有 碳 原 子 不 能 处 于 同 一
能使稀高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色,选 项 A 错 误 ．
能
发生加聚反应,选 项 B 正 确 ．
分子结构中还含有一个
饱和碳原子,故 分 子 中 所 有 原 子 不 可 能 共 平 面,选 项
根据“相似相溶”的规则,可以推测 ２
C 错误 ．
Ｇ苯基丙烯
易溶于有机溶剂(甲苯),难 溶 于 水,选 项 D 错 误 ．
该,其 中 苯
环、碳碳双键和羰基在一定 条 件 下 可 以 与 氢 气 发 生 加
成反应,羟基 可 以 与 乙 酸 发 生 酯 化 反 应,普 通 羟 基 和
酚羟基可与金 属 钠 反 应 放 出 氢 气,选 项 A、
C 叙述正
确,选项 D 叙述错误 ．
答案为 D．
例 ２４ 下 列 有 关
的说法正确的是
个 CH２ 的要求,与环己烷不为同系物 ．
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
高考必考有机化学选择题
高考必考有机化学选择题含答案1. 下列化合物中，不属于酯的是（A）A．醇B．酸C．醛D．酮答案：C2. 下列化合物中，既是醛又是酮的是（D）A．乙醛B．丙酮C．戊醛D．苯甲醛答案：B3. 下列有机化合物中，不具有芳香性质的是（A）A．正已烷B．苯C．甲苯D．氯苯答案：A4. 下列有机化合物中，不具有不饱和性的是（A）A．正已烷B．乙烯C．苯D．丙烯答案：A5. 下列有机化合物中，不属于脂肪族化合物的是（C）A．正丙烷B．正戊烷C．苯D．正己烷答案：C6. 下列化合物中，不属于芳香族化合物的是（B）A．苯B．正己烷C．甲苯D．苯酚答案：B7. 下列化合物中，属于脂肪族醇的是（B）A．苯酚B．正丙醇C．甲苯酚D．苯乙醇答案：B8. 下列化合物中，属于芳香族醇的是（D）A．正丙醇B．苯甲醇C．正己醇D．苯酚答案：D9. 下列化合物中，属于醛的是（B）A．正丁酸B．丙酮C．乙酸D．正戊醛答案：D10. 下列化合物中，属于酮的是（C）A．正丁酸B．苯甲醛C．丙酮D．正己醛答案：C11.A．正戊醛B．正丁醛C．正己醛D．苯甲醛答案：D12. 下列化合物中，不属于芳香族醛的是（C）A．苯甲醛B．苯酚C．正戊醛D．苯酐答案：C13. 下列化合物中，不属于脂肪族酸的是（D）A．乙酸B．正丁酸C．正己酸D．苯酸答案：D14. 下列化合物中，不属于芳香族酸的是（B）A．苯甲酸B．正己烷C．苯乙酸D．苯酸答案：B15. 下列化合物中，不属于脂肪族酮的是（D）A．丙酮B．戊酮C．乙酮D．苯酮答案：D16. 下列化合物中，属于脂肪族酮的是（A）A．丙酮B．苯酮C．乙酮D．甲酮答案：A17. 下列化合物中，属于芳香族酮的是（B）A．丙酮B．苯酮C．乙酮D．甲酮答案：B18. 下列化合物中，不属于醚的是（B）A．正丁醚B．丙酮C．二甲醚D．异丙醚答案：B19. 下列化合物中，不属于芳香族醚的是（D）A．苯酚B．苯甲醇C．苯乙醇D．异丙醚答案：D20. 下列化合物中，不属于酚的是（B）A．苯酚B．正己烷C．甲苯酚D．苯酚酸答案：B21. 下列化合物中，不属于芳香族酚的是（B）A．苯酚B．正己烷C．苯甲醇D．苯乙醇答案：B22.A．甲醇B．乙醇C．正丁醇D．苯酚答案：D23. 下列化合物中，不属于芳香族醚的是（C）A．苯酚B．苯甲醇C．正己烷D．苯乙醇答案：C24. 下列化合物中，不属于酮醇的是（B）A．甘油B．苯C．二甘醇D．乙醇答案：B25. 下列化合物中，不属于羧酸的是（B）A．乙酸B．丙烯酸C．苯甲酸D．苯酸答案：B26. 下列化合物中，不属于脂肪族酸的是（D）A．正丁酸B．正己酸C．乙酸D．苯酸答案：D27. 下列化合物中，不属于芳香族酸的是（B）A．苯甲酸B．正己烷C．苯乙酸D．苯酸答案：B28. 下列化合物中，不属于脂肪族醇的是（D）A．乙醇B．正己醇C．甲醇D．苯酚答案：D29. 下列化合物中，不属于芳香族醇的是（A）A．正丙醇B．苯酚C．苯甲醇D．苯乙醇答案：A30. 下列化合物中，不属于醛酮的是（B）A．苯甲醛B．丙烯酮C．乙酮D．戊醛答案：B31. 下列有机化合物中，不具有不饱和性质的是（A）A．正已烷B．乙烯C．苯D．丙烯答案：A32. 下列有机化合物中，不属于脂肪族化合物的是（C）A．正丙烷B．正戊烷C．苯D．正己烷答案：C33.A．正已烷B．苯C．甲苯D．氯苯答案：A34. 下列有机化合物中，属于脂肪族烃的是（B）A．甲苯B．正丁烷C．苯D．乙苯答案：B35. 下列有机化合物中，属于芳香族烃的是（C）A．正丁烷B．正戊烷C．苯D．正己烷答案：C36. 下列化合物中，不属于脂肪族烃的是（C）A．正丁烷B．正戊烷C．苯D．正己烷答案：C37. 下列化合物中，不属于芳香族烃的是（D）A．甲苯B．乙苯C．苯D．正己烷答案：D38. 下列化合物中，不属于脂肪族烯烃的是（D）A．乙烯B．丙烯C．戊烯D．苯答案：D39. 下列化合物中，不属于芳香族烯烃的是（D）A．苯乙烯B．苯丙烯C．苯乙炔D．正己烷答案：D40. 下列化合物中，不属于脂肪族炔烃的是（D）A．乙炔B．丙炔C．戊炔D．苯答案：D41. 下列化合物中，不属于芳香族炔烃的是（D）A．苯乙炔B．苯丙炔C．苯乙烯D．正己烷答案：D42. 下列化合物中，不属于脂肪族醇的是（D）A．乙醇B．正己醇C．甲醇D．苯酚答案：D43. 下列化合物中，不属于芳香族醇的是（A）A．正丙醇B．苯酚C．苯甲醇D．苯乙醇答案：A44.A．丙酮B．戊酮C．乙酮D．苯酮答案：D45. 下列化合物中，不属于芳香族酮的是（C）A．丙酮B．苯酮C．乙酮D．戊酮答案：C46. 下列化合物中，不属于醛的是（C）A．正丁酸B．丙酮C．乙酸D．正戊醛答案：C47. 下列化合物中，不属于酮的是（A）A．醇B．酸C．醛D．酮酸答案：A48. 下列化合物中，不属于酯的是（C）A．甲酯B．乙酯C．乙醛D．戊酯答案：C49. 下列化合物中，不属于酸酐的是（C）A．丁酸酐B．苯甲酸酐C．戊酸D．乙酸酐答案：C50. 下列化合物中，不属于腈的是（B）A．乙腈B．乙酸C．丙腈D．丁腈答案：B51. 下列化合物中，不属于胺的是（B）A．甲胺B．乙酸C．乙胺D．丙胺答案：B52. 下列化合物中，不属于硝基化合物的是（C）A．硝酸B．硝酸甘油C．甲醛D．硝基苯答案：C53. 下列化合物中，不属于醚的是（B）A．正丁醚B．丙酮C．二甲醚D．异丙醚答案：B54. 下列化合物中，不属于芳香族醚的是（D）A．苯酚B．苯甲醇C．苯乙醇D．异丙醚答案：D55.A．甲醇B．乙醇C．正丁醇D．苯酚答案：D56. 下列化合物中，不属于芳香族醚的是（C）A．苯酚B．苯甲醇C．正己烷D．苯乙醇答案：C57. 下列化合物中，不属于醚酚的是（B）A．苯酚醚B．丙烯酚C．苯酚D．苯甲醇醚答案：B58. 下列化合物中，不属于酚醛的是（D）A．苯酚B．苯甲醇C．苯醛D．苯甲酸答案：D59. 下列化合物中，不属于酚酮的是（C）A．苯酚B．乙酮C．苯甲烷D．丙酮答案：C60. 下列化合物中，不属于酸酯的是（C）A．甲酯B．乙酯C．乙醛D．戊酯答案：C61. 下列化合物中，不属于酮酯的是（C）A．丙酮酯B．甲酮酯C．乙酮D．戊酮酯答案：C62. 下列化合物中，不属于酸酐的是（C）A．丁酸酐B．苯甲酸酐C．戊酸D．乙酸酐答案：C63. 下列化合物中，不属于腈的是（B）A．乙腈B．乙酸C．丙腈D．丁腈答案：B64. 下列化合物中，不属于胺的是（B）A．甲胺B．乙酸C．乙胺D．丙胺答案：B。
高考化学真题详细答案大全及解析
高考化学真题详细答案大全及解析在高考中，化学作为科学的一门重要学科，占据着不可忽视的地位。
考生需要对化学知识有深入的理解，并且能够灵活运用。
为了帮助考生更好地备考，本文将为大家提供高考化学真题的详细答案，并给出相应的解析，希望能对考生有所帮助。
一、选择题解析1. 题目：下面哪个是酸中毒的症状？A. 血液酸碱值小于7.35B. 出现气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等症状C. 血红素大量释放D. 腹泻、呕吐、低血压答案及解析：A. 血液酸碱值小于7.35解析：酸中毒是指人体内的酸碱平衡紊乱，导致血液酸碱值小于正常范围。
症状主要包括气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等。
因此，选项A是正确的答案。
2. 题目：下列元素中，化合价最小的是什么？A. 银B. 氧C. 碳D. 氢答案及解析：D. 氢解析：化合价是元素在化合物中的原子价，用于描述元素与其他元素结合的能力。
氢的化合价为+1，是所有元素中化合价最小的。
因此，选项D是正确的答案。
3. 题目：下列哪个元素在自然界中占最大比例？A. 氧B. 氮C. 硅D. 铁答案及解析：A. 氧解析：氧是地球上最丰富的元素之一，在自然界中占据了大约49.2%的比例。
因此，选项A是正确的答案。
二、非选择题解析1. 题目：请列举三种滴定试剂及其用途。
答案及解析：常用的滴定试剂有酸碱指示剂、络合滴定剂和氧化还原滴定剂。
- 酸碱指示剂：用于酸碱滴定中，根据颜色变化来判断滴定终点。
- 络合滴定剂：用于络合滴定中，配合络合滴定法来测定金属离子或配合物的浓度。
- 氧化还原滴定剂：用于氧化还原滴定中，按照氧化还原反应的特点进行滴定。
通过滴定试剂的合理选择和应用，可以准确测定物质的化学计量值和浓度。
2. 题目：什么是化学平衡？请举例说明。
答案及解析：化学平衡是指在封闭容器中，在一定温度下，反应物与生成物浓度保持稳定的状态。
在化学平衡中，正向反应与逆向反应以相同的速率进行，不改变反应物与生成物的浓度。
平衡常数是描述化学平衡的参数，用于衡量正向反应和逆向反应的浓度比例。
新高考有机化学选择题分类总结(上)
Җ㊀湖北㊀樊会武１㊀汤㊀芹２㊀㊀随着新课程改革的推进,«有机化学基础»不再是选学选考内容,而是所有参加化学学业水平选择性考试的学生必须面对的知识．同时,由于有机化学基础知识变为必考内容,这必然拓宽了命题者的视野和出题范围,也必然增加了考查的角度．在强调 必备知识 关键能力 和 核心素养 的新高考时代,为了帮助学生顺利掌握此类试题的解题方法,特结合近三年高考试题梳理成文,供大家参考．１㊀考查化学用语例１㊀(２０２０年７月浙江卷)下列表示不正确的是(㊀㊀)．A．乙烯的结构式:C HH CHHB ．甲酸甲酯的结构简式:C ２H ４O ２C ．２Ｇ甲基丁烷的键线式:D．甲基的电子式:HCH H本题考查的是有机物或有机结构片段的正确表示方法 化学用语,C ２H４O ２是甲酸甲酯的分子式,故选项B 说法错误．答案为B ．例２㊀下列表示或说法不正确的是(㊀㊀)．A．羟基的电子式:OH B ．乙烯的结构简式:C H ２C H ２C ．O HC H ３和C H ２O H C H ３互为同系物D．C H ３C O O C H ２C H ３和C H ３C H ２C H ２C O O H 互为同分异构体乙烯的结构简式为C H ２ C H ２,选项B 说法错误．OHC H ３属于酚类,C H ２O H C H ３属于芳香醇,不是同系物．答案为B ㊁C ．２㊀考查有机物的空间结构２．１㊀原子共线共面的考查例３㊀(２０１９年全国卷Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(㊀㊀)．A．甲苯㊀㊀B ．乙烷C ．丙炔㊀㊀D．１,３Ｇ丁二烯该题目考查４种不同类型有机物的空间结构知识．选项A ㊁B ㊁C 分子中均含有甲基,甲基上的氢原子不可能都与碳原子形成共平面结构,因此这３种化合物都不符合题目要求．而１,３Ｇ丁二烯为一种共轭二烯烃,分子中的碳原子均为不饱和碳原子,所有原子均可在同一平面上．答案为D．２．２㊀同系物或同分异构体的考查例４㊀(２０１９年海南卷)下列各组化合物中不互为同分异构体的是(㊀㊀)．A．;B ．C ．C O O H;O D．HOO HO H选项B 中前一物质的分子式为C１４H ２０,后一物质的分子式为C １３H ２２,故两者不属于同分异构体．答案为B ．例５㊀下列说法正确的是(㊀㊀)．A ．C H ３ C H ２ C H C H ３C H ３的名称为３Ｇ甲基丁烷B ．C H ３C H ２C H ２C H ２C H ３和C H ３ C H ２ C H C H ３C H ３互为同素异形体C ．C H F C lC l 和C C l F HC l 为同一物质６５D．C H ３C H ２O H 和C H ２ C H C H ２O HO H O H具有相同的官能团,互为同系物物质C H ３ C H ２ C H C H ３C H ３为烷烃,最长碳链为４个碳原子所在碳链．根据最低系列原则,从离取代基近的一端开始编号,正确的名称为２Ｇ甲基丁烷,选项A 错误．C H ３C H ２C H ２C H ２C H ３和C H ３ C H ２ C H C H ３C H ３为分子式相同但结构不同的有机物,互为同分异构体,选项B 错误．甲烷分子为正四面体结构,４个氢原子位置完全等效,故C H FC lC l 和C C l FHC l 为同一物质,选项C 正确．C H ３C H ２O H 和C H ２ C H C H ２O H O H O H具有相同的官能团,但官能团个数不同,结构也不只是相差了１个或几个C H ２,不能互为同系物,选项D 错误．答案为C ．３㊀考查有机物的基础知识３．１㊀化学与社会例６㊀(２０１９年天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是(㊀㊀)．A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B ．利用石油生产塑料㊁化纤等高分子材料C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水本题结合生活中常见现象中蕴含的化学知识,考查常见变化的分类．选项A ㊁B ㊁C 中均有新的物质生成,都涉及化学反应,而用反渗透膜从海水中分离出淡水,是将盐从海水中分离出来,没有生成新的物质,所以不涉及化学反应．答案为D．３．２㊀古诗词中的有机化学例７㊀(２０１９年全国卷Ⅱ)春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是(㊀㊀)．A．蚕丝的主要成分是蛋白质B ．蚕丝属于天然高分子材料C ．蜡炬成灰 过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物诗中的 丝 就是蚕丝,是由多种氨基酸用肽键聚合形成的蛋白质,是一种高品质的天然高分子材料(天然纤维)．选项A ㊁B 均不符合题意．现代的石蜡是由石油加工得到的C ２０~C ３０烷烃混合物形成的白色或黄色固体,有多种用途,亦可用来制作蜡烛．而古代的蜡绝大多数是 蜂蜡 或 白蜡 ． 蜂蜡 是由高级脂肪酸和长链一元醇或多元醇形成的酯;白蜡 又称中国蜡,是一种白蜡虫的分泌物,其主要成分为C ２６~C２８的饱和酸与C ２６饱和醇形成的酯．无论是 蜂蜡 还是 白蜡 ,虽然相对分子质量都很大,但都不属于高分子聚合物,选项D 说法错误,符合题意． 蜡炬成灰 的过程实质上就是蜡与空气中的氧气发生剧烈氧化反应 燃烧,释放出的能量一部分以光能形成呈现,选项C 正确,不符合题意．答案为D．３．３㊀有机物基本性质例８㊀(２０２０年天津卷)下列说法错误的是(㊀㊀)．A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B ．油脂的水解反应可用于生产甘油C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉㊁纤维素和油脂均是天然高分子淀粉和纤维素均属于多糖,可以发生水解反应生成葡萄糖,选项A 说法正确;油脂的水解产物之一是甘油,且易于分离,故可用于生产甘油,选项B 说法正确;氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元,选项C 正确;油脂是天然有机小分子,淀粉和纤维素均是天然高分子,选项D 说法错误．答案为D．例９㊀下列说法不正确的是(㊀㊀)．①天然气的主要成分甲烷是高效㊁较洁净的燃料,且天然气是不可再生能源．②石油的分馏㊁煤的气化和液化都是物理变化．③石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油．④厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能．⑤用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物．⑥火棉是含氮量高的硝化纤维．⑦相同条件下等质量的甲烷㊁汽油㊁氢气完全燃烧,放出的热量依次增加．⑧油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分．⑨根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花．⑩淀粉㊁纤维素㊁蛋白质都属于高分子化合物．７５石油的分馏是物理变化,但煤的气化和液化都是化学变化,故②错误;甲烷㊁汽油[主要成分之一为辛烷(C８H１８)]和氢气的燃烧热不同㊁摩尔质量不同,故相同质量的３种物质完全燃烧,放出的热量需要通过定量计算获得,经查表可知,２５ħ,１０１k P a条件下,ΔH[H２(g)]＝－２８５k J m o l－１,ΔH[C H４(g)]＝－８９０ ３k J m o l－１,ΔH[C８H８(l)]＝－５５１８k J m o l－１,Q[H２(g)]＞Q[C H４(g)]＞Q[C８H８(l)],故⑦错误．答案为②⑦．例１０㊀下列说法不正确的是(㊀㊀)．A．石油裂解气可以使溴水褪色,也可以使高锰酸钾溶液褪色B．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇(C H３C H２C H２O H)和钠反应要比水和钠反应剧烈D．C H２ C H C H３＋C l２高温ңC H２ C H C H２Cl＋H C l属于取代反应石油裂解气中含有烯烃,故能够与溴水发生加成反应而使之褪色,能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,选项A说法正确．新制氢氧化铜可与乙醛在加热条件下发生菲林反应,产生红色沉淀,可以用来检验乙醛,选项B说法正确．正丙醇中羟基的活性较小,与金属钠反应的程度低于水与金属钠反应的剧烈程度,选项C说法错误．丙烯甲基上氢原子被氯原子取代,是饱和碳原子的特征反应,故选项D说法正确．答案为C．例１１㊀下列说法正确的是(㊀㊀)．A．分馏石油可以得到植物油㊁柴油㊁润滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．乙酸㊁汽油㊁纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D．在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性植物油的主要成分是油脂,石油分馏不会得到植物油,选项A说法错误;葡萄糖是单糖,不会水解,在酒化酶的作用下会转化为乙醇和二氧化碳,发生了氧化反应,选项B说法错误．汽油的主要成分是多种烃,烃不能与氢氧化钠溶液发生反应,选项C说法错误．硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质发生变性,选项D正确．答案为D．例１２㊀下列说法不正确的是(㊀㊀)．A．正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷㊁苯㊁葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛㊁蚕丝㊁塑料㊁合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水碳原子数相同的烷烃,支链越多,分子间作用力越弱㊁熔沸点越低,故正丁烷的沸点比异丁烷的高;乙醇由于形成了分子间氢键,分子间作用力强于二甲醚,故沸点高于二甲醚,选项A说法正确．葡萄糖是多羟基醛,含有醛基,能够被溴水㊁高锰酸钾等氧化,使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,选项B说法错误．羊毛㊁蚕丝㊁塑料㊁合成橡胶都是有机高分子化合物,形成的材料为有机高分子材料,其中羊毛㊁蚕丝主要成分为蛋白质,属于天然高分子化合物,塑料㊁合成橡胶属于人工合成的高分子材料,选项C说法正确．天然植物油常温下为不溶于水的液体,是混合物,没有恒定的熔沸点,选项D说法正确．答案为B．例１３㊀下列表述正确的是(㊀㊀)．A．苯和氯气生成C６H６C l６的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是C H２C H２B r２C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是C H３C lD．硫酸作催化剂,C H３C O１８O C H２C H３水解所得乙醇分子中有１８O苯和氯气在紫外线的作用下生成C６H６C l６(俗称 六六六 ,是一种农药),反应方程式为C６H６＋３C l２ңC６H６C l６,是加成反应,选项A错误．乙烯与溴水发生加成反应的产物是C H２B r C H２B r,选项B错误．甲烷与氯气反应为连续反应,得到多种氯代烃和H C l的混合物,选项C错误．乙酸乙酯的水解反应断裂C １８O单键,含有１８O的乙氧基原子团与水中的H原子结合生成H１８O C H２C H３,选项D正确．答案为D．４㊀考查有机物的分离和提纯例１４㊀(２０１９年上海卷)下列物质分离(括号内的物质为杂质)的方法错误的是(㊀㊀)．A．硝基苯(苯) 蒸馏B．乙烯(S O２) 氢氧化钠溶液C．己烷(己烯) 溴水,分液D．乙酸乙酯(乙醇) 碳酸钠溶液,分液８５苯和硝基苯是互溶的液体混合物,可以利用沸点不同进行蒸馏分离,选项A说法正确．S O２能和N a O H溶液反应,而乙烯不反应,选项B说法正确．己烯可以和溴水反应生成二溴己烷,但二溴己烷能溶于己烷,不能分离,选项C说法错误．乙醇能溶于碳酸钠溶液,乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液,可利用分液方法分离,选项D说法正确．答案为C．５㊀考查有机物反应机理研究例１５㊀(２０１８年北京卷)我国科研人员提出了由C O２和C H４转化为高附加值产品C H３C O O H的催化反应历程．该历程示意图如图１．下列说法不正确的是(㊀㊀)．图１A．生成C H３C O O H总反应的原子利用率为１００％B．C H４ңC H３C O O H过程中,有C H键发生断裂C．①ң②放出能量并形成了C C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率根据示意图可知,生成C H３C O O H的反应为C H４＋C O２催化剂ңC H３C O OH．如果反应能完全进行,所有反应物都转变为生成物,故原子利用率为１００％,选项A说法正确．C H４选择性活化变为①的过程中,有１个C H键发生断裂,①ң②形成C C键,①的总能量高于②的总能量,故放出能量,选项B㊁C说法正确．催化剂只影响化学反应速率,不能改变ΔH,不能使化学平衡发生移动,不能提高平衡转化率,选项D说法不正确．答案为D．例１６㊀(２０２０年全国卷Ⅰ)铑的配合物离子[R h(C O)２I２]－可催化甲醇羰基化,反应过程如图２所示．下列叙述错误的是(㊀㊀)．A．C H３C O I是反应的中间体B．甲醇羰基化反应为C H３O H＋C O＝C H３C O２HC．反应过程中R h的成键数目保持不变D．存在反应C H３O H＋H I＝C H３I＋H２O图２由题干中提供的反应机理图可知,铑配合物在整个反应历程中的成键数目㊁配体种类等均发生了变化;并且也可以观察出,甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要C O,最终产物是乙酸．因此,凡是出现在历程中的,既非反应物又非产物的物种,如C H３C O I以及各种配离子等,都可视作中间产物．答案为C．例１７㊀(２０２０年天津卷)理论研究表明,在１０１k P a和２９８K下,H C N(g)⇌H N C(g)异构化反应过程的能量变化如图所示下列说法错误的是(㊀㊀)．图３A．H C N比H N C稳定B．该异构化反应的ΔH＝＋５９ ３k J m o l－１C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂,可以改变反应的反应热根据图示,H C N的相对能量低于H N C的相对能量,能量越低越稳定,故H C N较稳定,选项A说法正确．H C N(g)⇌H N C(g)为吸热反应,ΔH＝＋５９ ３k J m o l－１,选项B说法正确．根据图示可知,正反应的活化能明显大于逆反应的活化能,选项C正确．使用催化剂,可以改变反应的活化能,但不能改变反应热,选项D错误．答案为D．例１８㊀㊀(２０２０年山东卷)１,３Ｇ丁二烯与H B r发生加成反应分两步:第一步H＋进攻１,３Ｇ丁二烯生９５成碳正离子;第二步B r－进攻碳正离子完成１,２Ｇ加成或加成．反应进程中的能量变化如图４所示．已知在０ħ和４０ħ时,１,２Ｇ加成产物与１,４Ｇ加成产物的比例分别为７０ʒ３０和１５ʒ８５．下列说法正确的是()图４A．１,４Ｇ加成产物比１,２Ｇ加成产物稳定B．与０ħ相比,４０ħ时１,３Ｇ丁二烯的转化率增大C．从０ħ升至４０ħ,１,２Ｇ加成正反应速率增大,１,４Ｇ加成正反应速率减小D．从０ħ升至４０ħ,１,２Ｇ加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度根据图象分析可知该加成反应为放热反应,且生成的１,４Ｇ加成产物的能量比１,２Ｇ加成产物的能量低．能量越低越稳定,即１,４Ｇ加成产物比１,２Ｇ加成产物稳定,选项A说法正确．该加成反应不管生成１,４Ｇ加成产物还是１,２Ｇ加成产物,均为放热反应,则升高温度,不利于１,３Ｇ丁二烯的转化,即在４０ħ时其转化率会减小,选项B说法错误．从０ħ升至４０ħ,化学反应速率增大,即１,４Ｇ加成和１,２Ｇ加成反应的正反应速率均会增大,故选项C错误;从０ħ升至４０ħ,对于１,２Ｇ加成反应来说,化学平衡逆向移动,即１,２Ｇ加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度,选项D说法正确．答案为A㊁D．例１９㊀(２０１９年海南卷)反应C２H６(g)＝C２H４(g)＋H２(g)㊀ΔH＞０在一定条件下于密闭容器中达到平衡,下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是(㊀㊀)．A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应,增大容器容积相当于减小压强,平衡向正反应方向移动,乙烷的平衡转化率增大,选项A不符合题意．升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即正向移动,乙烷的平衡转化率增大,选项B不符合题意．分离出部分氢气,平衡正向移动,乙烷的平衡转化率增大,选项C不符合题意．等容下通入惰性气体,虽然导致体系的总压强增大,但原平衡体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,乙烷的平衡转化率不变,选项D符合题意．答案为D．例２０㊀(２０１８年浙江卷)在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度㊁乙醇进料量(单位:mL m i n－１)的关系如图５所示(保持其他条件相同)．在４１０~４４０ħ温度范围内,下列说法不正确的是()图５A．当乙醇进料量一定时,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高B．当乙醇进料量一定时,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大C．当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小D．当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大根据图象,当乙醇进料量一定时,随温度的升高,乙醇转化率逐渐增大,乙烯选择性先增大后减小．以进料量０ ４m L m i n－１为研究对象,随乙醇转化率增大,乙烯选择性逐渐升高,但温度高于４３０ħ后,乙烯选择性逐渐降低,因此,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大,选项A说法错误㊁选项B说法正确．根据图甲,当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小,选项C说法正确;根据图乙,当温度一定时,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大,选项D说法正确．答案为A．(作者单位:１．湖北省鄂南高级中学２．湖北武汉市第二十八中学)０６。
高考化学选择题---七大题型分类总结
高考化学需选择---专项基础训练第一题：有关化学与社会、生活、技术类选择题1．STSE解题“三步曲”①读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要。
做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息并作标记。
对于新物质或常见物质的新性质，找出其不同点。
②析题：在读题的基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块，便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向。
③解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题。
选择题注意题目要求，如“不正确”与“正确”，“一定”与“可能”等。
2．常见的环境问题及它们对应的污染物3．解答STSE试题时应注意的问题(1)注意回归生活：掌握蛋白质的盐析与变性，维生素C的还原性，聚乙烯和聚氯乙烯的区别。
(2)了解环保知识：酸雨是指pH＜5.6的降水而非pH＜7的降水；既不会导致酸雨，也不属于大气污染物，是引起“温室效应”的气体。
(3)掌握元素化合物的性质和用途：如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。
4、化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物、有机物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
练习1．有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说确的是A．利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B．从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C．用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D．油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇2．下列说确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应3．下列有关说确的是( )A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．石英玻璃、瓷都属于硅酸盐产品4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案1.关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是：C。
分子中所有原子共平面，D。
易溶于水及甲苯。
2.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）12种。
3.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是：D。
1,3-丁二烯。
4.交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是：（图中表示链延长）。
下列说法正确的是：B。
可以发生加成聚合反应，C。
聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得，D。
邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构。
5.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是：B。
Y与乙醇发生酯化反应可得到X。
6.下列各组化合物中不互为同分异构体的是：B.答案：1.A2.C3.D4.B。
C。
D5.B6.B4.下列有关苯乙烯的说法错误的是：C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯。
苯乙烯与氯化氢反应会生成苯乙烯基氯化物，而非氯代苯乙烯。
5.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
关于该高分子的说法正确的是：B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2.完全水解产物中，芳纶纤维中的酰胺键被水解成酸和胺，因此含有官能团―COOH或―NH2.1.B。
尼龙绳是由合成纤维制造的，而宣纸、羊绒衫、棉衬衣都是天然纤维制品。
2.D。
b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面。
3.C。
蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，不是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。
4.A。
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。
5.A。
植物油氢化过程中发生了加氢反应，而非加成反应。
6.句子不完整，无法判断正确与否。
D。
图中a的名称是2-甲基丁烷，汽油主要是C5~C11的烃类混合物。
以下说法不正确的是：A．聚酮的单体是改写。
图中a代表2-甲基丁烷，汽油是由C5~C11的烃类混合物组成。
最新高考化学生活常识选择题及答案
最新⾼考化学⽣活常识选择题及答案最新⾼考化学⽣活常识选择题及答案⾼考化学⽣活常识选择题：1、下列有关说法不正确的是A. 明矾净化⽔是因为明矾的⽔解产物有吸附作⽤B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发⽣了置换反应C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2⽣成D. 氯碱⼯业中，NaOH是在阴极室中产⽣的2、下列说法中正确的是A.医⽤酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常⽤材料C.CO2、NO2或SO2都会导致酸⾬的形成D.合成纤维和光导纤维都是新型⽆机⾮⾦属材料3、下列关于"化学与健康"的说法不正确的是A.服⽤铬含量超标的药⽤胶囊会对⼈体健康造成危害B."⾎液透析"利⽤了胶体的性质C.⾷⽤⼀定量的油脂能促进⼈体对某些维⽣素的吸收D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病4、下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均与氧化还原反应B.⾦属氧化物均为碱性氧化物C、⽤浸泡过⾼锰酸钾溶液的硅⼟吸收⽔果释放的⼄烯，可达到⽔果保鲜的⽬的D.⽯油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸⽔中逐滴加⼊少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离⼦导电，所以HCl和NaCl均是离⼦化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电⼦6、根据下列物质的化学性质，判断其应⽤错误的是A.酒精能使蛋⽩质变性，可⽤于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应，可作⼯业废⽓的脱硫剂C.明矾⽔解时产⽣具有吸附性的胶体粒⼦，可作漂⽩剂D.镧镍合⾦能⼤量吸收H2形成⾦属氢化物，可作储氢材料7、⽣活中使⽤的塑料⾷品盒、⽔杯等通常由聚苯⼄烯制成，根据所学知识，可以判断A.聚苯⼄烯能使溴⽔褪⾊B.聚苯⼄烯是⼀种天然⾼分⼦化合物C.聚苯⼄烯可由苯⼄烯通过化合反应制得D.聚苯⼄烯单体的分⼦式为C8H88、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪⾊B.甲烷和Cl2的反应与⼄烯和Br2的反应属于同⼀类型的反应C.葡萄糖、果糖的分⼦式均为C6H12O6，⼆者互为同分异构体D.⼄醇、⼄酸均能与Na反应放出H2，⼆者分⼦中官能团相同9、下列关于有机物的叙述正确的是A.⼄醇不能发⽣取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于⾼分⼦化合物D.⼄烯和甲烷可⽤溴的四氯化碳溶液鉴别10、下列关于化⽯燃料的加⼯说法正确的是A.⽯油裂化主要得到⼄烯B.⽯油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤⼲馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨⽔和焦炉⽓D.煤制煤⽓是物理变化，是⾼效、清洁地利⽤煤的重要途径11、下列说法不正确的是A.利⽤太阳能在催化剂参与下分解⽔制氢是把光能转化为化学能的绿⾊化学⽅法B.蔗糖、淀粉、油脂及其⽔解产物均为⾮电解质C.通过核磁共振氢谱可以区分⼄酸和甲酸⼄酯D.⽯油催化裂化的主要⽬的是提⾼汽油等轻质油的产量与质量;⽯油裂解的主要⽬的是得到更多的⼄烯、丙烯等⽓态短链烃12.化学与⽣产、⽣活、社会密切相关。
2020高考化学基础知识选择题汇总完整版(含答案解析)
2020高考化学基础知识选择题汇总完整版(含答案解析)目录从实验学化学 (3)电化学 (7)非金属及其化合物 (16)化学反应速率和化学平衡 (22)化学反应与能量 (31)化学能与热能 (37)化学物质及其变化 (46)几种常见的烃 (52)金属及其化合物 (56)离子反应 (63)弱电解质的电离 (76)实验方案的设计与评价 (82)水的电离和溶液的酸碱性 (93)水溶液中的离子平衡 (100)物质的检验、分离和提纯 (108)物质的结构、元素周期律 (114)物质的结构与性质 (121)物质的组成、性质、分类和化学用语 (132)盐类的水解 (137)氧化还原 (143)原子结构、元素周期律、化学键 (149)从实验学化学一、选择题1、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( C )解析:制备氢氧化亚铁时,胶头滴管应伸入溶液中,否则生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁,从而得不到氢氧化亚铁,故A项错误;盐酸易挥发,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢,氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸,且只有通过非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能比较元素非金属性强弱,盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能说明非金属性:Cl>C>Si,故B项错误;氨气的实验室制取方法即加热消石灰、氯化铵的混合物获得,但发生装置中试管口应向下倾斜,故D项错误。
2、(2019·辽宁沈阳模拟)下列叙述中正确的是( B )A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH4与18 g N所含质子数相等解析:臭氧由3个氧原子构成,则相同条件下,N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等,A错误;甲基和羟基均含有9个电子,则等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等,B正确;常温常压下,22.4 L O2的物质的量不是1 mol,与28 g CO即1 mol CO含有的分子数不相等,C错误;16 g CH4与18 g N所含质子数不相等,分别是10 mol、11 mol,D错误。
高考化学试题总结大全及答案
高考化学试题总结大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：\[ 2A + 3B \rightarrow 4C \]已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，求A的摩尔质量。
答案：40g/mol3. 某溶液的pH值为2，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：- 氧：______- 铁：______答案：O, Fe2. 根据题目所给的化学反应式：\[ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O \] 请写出该反应的类型。
答案：合成反应三、简答题1. 请简述化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，使得系统中各物质的浓度保持不变的状态。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物中碳原子的个数。
答案：根据质量分数和相对分子质量，可以计算出碳元素的质量，进而求出碳原子的个数。
设碳原子个数为n，根据公式：\[ n =\frac{180 \times 40\%}{12} \] 计算得出n=6。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，然后取一定量的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。
使用滴定管滴加标准碱溶液至反应终点，记录滴定管中碱溶液的体积。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的碱溶液体积，计算出盐酸溶液的浓度。
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高考化学选择题总结
题型一考查氧化还原反应的规律
帮助
对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
步骤1：认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。
步骤2：离子按照“先强后弱”的原则依次反应
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
步骤3：根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
题型二考查氧化还原反应的本质
帮助
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
步骤1：氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。
步骤2：分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。
步骤3：通过举反例，验证各选项是否正确
题型三考查离子方程式的书写
帮助
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。
关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
步骤一：审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。
涉及氧化还原的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
步骤二：按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
步骤三：根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、沉淀符号、反应条件等。
题型四考查离子共存的正误判断
步骤一：认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能共存”，还是“一定共存”。
步骤二：挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。
步骤三：根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应，不发生络合反应，综合判断。
题型五考查对热化学方程式相关概念的理解
步骤1：根据中和热定义判断。
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。
①中和反应的实质是H＋和OH—反应生成H2O。
若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。
都约为57.3KJ/mol。
对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于57.3KJ/mol。
因为弱电解质的电离属于吸热反应。
步骤2：根据燃烧热定义判断。
在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。
步骤3：不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应
题型六考查阿伏加德罗常数的正误判断题
步骤1：熟悉常见物质分子结构中的化学键数：
(1)1molH2、O2、P4分别含有1mol H－H键、1mol O=O键、6mol P－P键；
(2)1molH2O中含有2mol O－H键；1mol NH3含有3mol N－H键；1mol CH4含有4mol C－H键；1mol SiO2含有4mol Si－O键。
步骤2：弱电解质不能完成电离，如CH3COOH、HF等；弱碱阳离子和弱酸阴离子都易发生水解反应，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO －等。
步骤3：几类常考反应电子转移数目的求算：
(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合价为－1价，KClO3中Cl的化合价为＋5价，它们发生归中反应生成Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物。
(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，在反应中1mol氯气参加反应，电子转移数为NA；类似情况还有Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 题型七考查微粒子半径大小比较
步骤1：首先确定微粒是同周期元素，还是同主族元素的。
步骤2：若微粒半径大小比较先看电子层数多少，若电子层数相同再看最外层电子数的多少。
步骤3：若电子层结构相同，则根据“阴上阳下”规律判断。