(含7套化学期末试卷)湖南省长郡中学2019年高一化学下学期期末质量评价检测模拟试卷
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届长沙市长郡中学化学高一第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强4、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．5、BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为A．HCl B．NO2C．NH3D．FeC136、对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为( )A．A＞B＞C＞D B．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞D D．A＞C＞D＞B8、有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
湖南长郡中学高一下学期期末考试化学试题含答案
长郡中学2018-2019学年度高一第二学期期末考试化学时量:90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 S～32 C1～35.5一、选择题(本题包括16个小题，每小題3分，共48分。
每小题只有一个最佳答案)1.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语不正确的是A.乙烯的结构简式:CH2＝CHl2B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图:D.乙醇的分子式:C2H6OLv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
下列关于核素293116述错误的是A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.质量数为1773.下列物质中，既有共价键又有离子键的是A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl24.在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0ml减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A.0.6 mol/(L·s)B.1.2 mol/(L·s)C.0.3mol/(L・s)D.0.2mol/(L・s)★5.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.钾与水的反应，比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强7.下列过程的能量变化符合下图所示的是A.酸碱中和反应B.CH4在O2中燃烧C.NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌D. CaO溶于水生成Ca(OH)28.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲作制备氨气的发生装置B.用装置乙除去氨气中的少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气9.下列有机化学方程式及其反应类型均正确的是★10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应V O2SO2+O2252SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷
长郡中学下学期期末考试高一化学试卷Si－28 Cl－35、5 H－1 N－14 S－32 Zn－65Ba－137C－12一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分）1、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。
A、N2B、NOC、NO2D、SO22、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。
A、豆浆B、鸡蛋清溶液C、食盐水D、淀粉溶液3、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是（）。
A、过滤B、萃取C、蒸发D、蒸馏4、纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为（）。
A、铁的纯度越高熔点越低B、合金的熔点比其成分物质的熔点高C、因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D、在高炉熔化的过程中发生了化学反应5、下列物质间的反应没有明显反应现象的是（）。
A 、常温下，铁放入浓硝酸中B、用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近C、二氧化硫气体通入品红溶液中D、将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中6、将两颗质量相同的钠，一颗用铝箔包好为甲，另一颗为乙，将甲、乙两颗钠分别投入足量的水中，收集所得气体的体积大小关系是（）。
A、甲多B、乙多C、一样多D、无法确定7、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）。
A、只有NO2B、只有NOC、NO2和NOD、NO2和H28、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）。
A 、氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B、CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D、导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液9、有关硅及其化合物的叙述正确的是（）。
A、二氧化硅与任何酸都不反应B、二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C、硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D、二氧化硅溶于水显酸性10、自然环境与人们的生活息息相关。
湖南省2019年高一下学期期末化学试卷
湖南省2019年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NH4ClB . SO2C . Cl2D . Na2SO42. （2分）下列叙述错误的是（）A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B . 氧气O2和臭氧O3互为同素异形体C . CH3OCH3和CH3CH2OH是互为同分异构体D . 磁性纳米材料是直径为1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基础物质中所形成的具有胶体性质的一种材料4. （2分）用高分子塑料骨钉取代钛合金骨钉是医学上的一项新技术，这种塑料骨钉不仅具有相当的强度，而且可在人体内水解，使骨科病人免遭拔钉的痛苦。
合成这种塑料骨钉的原料能与强碱溶液反应，也能在浓硫酸条件下形成环酯。
则合成这种塑料骨钉的原料是（）A . CH2=CH—CH2ClB . CH2=CH—COOHC . CH3—CH(OH)—COOHD . H2N—CH2—COOH5. （2分） (2016高一下·杭州期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B . 葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C . 油脂在碱性条件下水解可制肥皂D . 蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源7. （2分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＜W＜ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族8. （2分）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）①分液②过滤③分馏④重结晶⑤渗析．A . ②⑤B . ②④C . ①②D . ①③⑤9. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。
湖南省长沙市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及．．．的是A．B．C．D．2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙醇和另一种分子式为C6H12O2的物质。
下列分析不正确的是( )A．C6H12O2分子中含有羧基B．实验小组分离出的酯可表示为C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分异构体中属于酯类的有18种D．水解得到的C6H12O2，能发生取代反应和氧化反应3．下列说法正确的是（）A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷B．都属于同一种物质C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色4．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同5．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al。
放电过程如图，下列说法正确的是（）A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．放电时A电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g6．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．乙醇所在的电极发生了氧化反应D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣7．糖类是人体所需的重要营养物质。
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年长沙市长郡中学高一(下)期末化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性D. 碳酸氢钠可作为治疗某种胃病的内服药，也可用于焙制糕点2.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A. ①②③互为同位素B. ①②③互为同素异形体C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相同的质量数3. 已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：元素信息X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃下列说法错误的是()A. 原子半径大小为：Y>W>Z>XB. 元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：X>WD. 元素X与Z可以共存于同一离子化合物中4. 据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2(PtF6)。
已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价。
对于此反应，下列说法正确的是()A. 此反应是非氧化还原反应B. O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂D. 此反应中，每生成1mol O2(PtF6)转移1mol电子5. 元素周期表中铟元素相关数据如图，下列说法正确的是()A. In元素的质量数是115B. In元素最高价氧化物的水化物的碱性比RbOH强C. In原子最外层有3个能量相同的电子D. In原子核外有49种运动状态的电子6. 在一定条件下，可逆反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1：2，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比为()A. 1：1B. 1：3C. 2：3D. 3：27. 下列说法正确的是()A. 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ⋅mol−1，则H2O(g)⇌H2O(l)的△H=40.69kJ⋅mol−1B. 在PH=2的盐酸中，水电离出来的c(OH−)=1.0×10−12mol⋅L−1C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ⋅mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×(−283.0)kJ⋅mol−1D. 常温下，在0.10mol⋅L−1的NH3⋅H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3⋅H2O的电离度降低，溶液的pH减小8. G−TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如图，有关该电池的说法不正确的是()A. 电池工作时，电流由负荷的a流向bB. 电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C. 通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)9. 用如图所示的装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是()选项试剂1试剂2试剂3实验目的A浓盐酸MnO2饱和食盐水制备Cl2B浓硫酸乙醇溴水验证乙烯能使溴水褪色C盐酸Na2SO3品红试液证明SO2具有漂白性D稀硫酸溶液X澄清石灰水验证X溶液中是否有CO32−A. AB. BC. CD. D10.通过质谱仪检测某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在， 1H核磁共振谱如图(峰面积之比依次为1：1：1：3)，下列说法正确的是()A. 该有机物不能发生银镜反应B. 该物质的分子式为C4H6OC. 该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHD. 该有机物不可能与氢气反应11.下列叙述中，错误的是()A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55−60℃反应生成硝基苯B. 乙苯能发生氧化反应，但不能发生还原反应C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2−二溴乙烷D. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷12.下列关于有机物的说法错误的是()A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯C. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13.关于0.1mol/LNa2CO3溶液，下列判断不正确的是()A. 粒子种类与NaHCO3溶液不同B. 升高温度，c(CO32−)减小C. 加入Ca(OH)2溶液，c(CO32−)减小D. c(H+)+c(Na+)=2c(CO3−)+c(HCO3−)+c(OH−)14.已知Fe3O4可表示成(FeO⋅Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：下列说法不正确的是3Fe2++2S2O32−+O2+4OH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O.()A. O2是氧化剂，S2O32−、Fe2+是还原剂B. 当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4molC. 若有3mol Fe2+参加反应，则被Fe2+还原的O2为1molD. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol15.FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42−的形式存在．若有1mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为()A. 2molB. 4molC. 6molD. 8mol二、填空题（本大题共1小题，共11.0分）16.在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①CH3CHCl2和CH3CHBr2②12C和 14C③O2与O3④异戊烷()和新戊烷()⑤和⑥甲烷和丙烷(1)互为同位素的是______。
湖南省名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质只含有离子键的是( )A．KOH B．NO2C．H2O2D．MgC122．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是A．CaF2的电子式：B．Cl–的结构示意图：ClC．CO2的结构式：O=C=O D．中子数为20的氯原子：17373．下列指定反应的离子方程式正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．小苏打与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．工业上电解熔融状态的氯化镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O 4．下列关于淀粉的说法正确的是()A．化学式为C6H12O6B．不属于糖类C．不能发生水解反应D．常温下其水溶液遇碘变蓝5．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D6．下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A．取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C．取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D．取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象7．下列说法错误的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键8．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量9．某有机物的结构简式为CH3CH=CH-COOH，下列说法中错误的是A．水溶液显酸性B．所有原子一定共面C．能够发生加成反应D．能够发生酯化反应10．下列离子方程式书写正确的是A．NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+ H2OC．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu与稀硝酸反应：3Cu +8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O11．下列说法正确的是( )A．1 mol O2所占体积约为22.4 LB．40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×102312．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨控制在500℃左右的温度B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大13．下列说法正确的是A．油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝14．今有五种有机物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④15．对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态16．下列关于有机物性质的叙述正确的是A．CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B．一定条件下，葡萄塘、蛋白质都能发生水解反应C．乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应，二者的反应类型相同D．质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧，丙烯生成的二氧化碳多17．下列分子式表示的不一定是纯净物的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．CHCl3D．C3H818．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．烧炭取暖B．光合作用C．风力发电D．电解冶炼19．（6分）下列说法正确的是A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+ D．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-20．（6分）某烃结构简式如下：－CH＝CH－CH3 其分子结构中处于同一平面内的原子最多有（）A．18种B．17种C．16种D．12种二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；（2）铝土矿中固体A 是__________(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式_____________；（3）流程乙中，写出滤液Y 与过量CO2反应生成沉淀Z的离子方程式为________________________；（4）固体X 是__________________(填化学式)（5）利用铝热反应原理，写出有Cr2O3制备Cr的化学方程式_________________________________。
{高中试卷}下学期长郡中学高一化学期末考试试卷[仅供参考]
![{高中试卷}下学期长郡中学高一化学期末考试试卷[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/398490f6bcd126fff7050bda.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年下学期长郡中学高一化学期末考试试卷（时量90分钟，满分100分）命题：姚建民老师审题：罗清华老师可能用到的原子量：可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Ag 120XX一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填入后面的答题卷）1．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是A、液化气B、煤油C、煤饼D、木柴2．下列物质的导电性能最差的是A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钾3．必须另加入氧化剂才能实现的变化是A、CuO→CuSO4B、CO2→COC、KClO3→O2D、Fe→Fe3O44．下列中和反应的离子方程式能以H++OH－=H2O 表示的是A、醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水和硝酸5．要收集到比较纯净的氯气最好选用A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水集气法D、排饱和食盐水法6．a mol H2和2a mol氦气具有相同的A、分子数B、原子数C、质子数D、质量7．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A、碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B、绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C、碱金属的单质都是由人工制得D、碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高8．以下关于金属钠的叙述中正确的是A、金属钠可保存在煤油中B、金属钠可将铁从其溶液中置换出来C、钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为吸热反应D、钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃9．下列说法错误的是A、活泼金属与盐酸反应置换出1 mol H2，电子转移数目为2 N AB、0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C、1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4LD、使用物质的量时，应指明粒子的种类10．在标准状况下有：①6.72L CH4②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南省长郡中学2019年高一化学下学期期末质量评价检测模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题1. 新能源公交、轻轨、云轨等使淮安交通更加快捷。
“车联”技术定位车辆运行轨迹的光纤材料二氧化硅功不可没，二氧化硅属于A. 分子晶体B. 离子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体【答案】C2. 下列化学用语使用正确的是A. 中子数为 37的氯原子：B. 氯离子的结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. CH4的球棍模型：【答案】B【解析】A、元素符号左上角的数字是质量数，所以是质量数为37的氯原子，或者是中子数为20的氯原子；B、氯元素的核电荷数为17，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，所以其原子结构示意图为，故B正确；C、氯化钠是由氯离子和钠离子形成的离子化合物，其电子式为，故C 错误；D、该模型是CH4的比例模型，其球棍模型为，故D错误。
本题正确答案为B。
3. 下列变化属于氮的固定的是A. 工业上用氨气和硝酸合成硝酸铵B. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢C. 氨气与氯气反应生成氮气D. 氮气和氧气在放电条件下生成NO【答案】D【解析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，A、是含-3价N元素的NH3与含+5价N元素的HNO3反应，且反应前后化合价不变，故A错误；B、-3价的N元素在反应前后化合价不变，故B错误；C、是含-3价N元素的NH3与氯气反应生成游离态的氮气，不符合氮的固定，故C错误；D、由游离态的氮气与氧气反应生成+2价的NO，符合氮的固定，则D正确。
所以本题正确答案为D。
4. 下列各组微粒中，互为同位素的是A. O2和O3B. H2O和H2O2C. 和D. CH3OCH3和CH3CH2OH【答案】C【解析】A、O2和O3是由氧元素形成的性质不同的两种单质，所以二者是同素异形体；B、H2O和H2O2是由氢氧两种元素形成的两种不同的化合物；C、和是由质子数均为6，中子数分别为6和8（或质量数分别为12和14）构成的两种碳原子，互为同位素；D、CH3OCH3和CH3CH2OH的结构简式不同，但分子式相同，所以二者是同分异构体。
因此本题正确答案为C。
点睛：“四同”概念即同位素、同素异形体、同分异构体和同系物，要准确判断这四个概念一定要从定义出发，确定构成的微粒、描述的对象等方面认真分析，其中同位素是同种元素(即质子数相同)的不同原子(即中子数或质量数不同)；同系物中的“结构相似”是指碳原子的成键特征相似，有官能团时要求官能团种类相同且数目也相同。
5. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2B. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C. 酸性：H2SO4>H3PO4D. 气态氢化物的稳定性：HF>HCl【答案】B【解析】根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故A能用元素周期律解释；同周期元素的非金属增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以H3PO4的酸性弱于H2SO4；所以C能用元素周期律解释；同一主族元素从上到下非金属减弱，对应的气态氢化物的稳定性减弱，所以HF的稳定性强于HCl，故D也能用元素周期律解释；而盐的热稳定性不属于元素周期律的范畴，所以本题正确答案为B。
6. 下列气体只能使用排水集气法收集的是A. NOB. NH3C. Cl2D. NO2【答案】A【解析】A、NO易与空气中的氧气反应，所以只能用排水集气法收集，故A正确；B、NH3极易溶于水，且密度比空气的水，所以只能用向下排空气法收集，则B错误；C、Cl2有毒能溶于水，且密度比空气大，所以可用向上排空气法收集或用排饱和食盐水的方法收集，即C错误；D、NO2易溶于水且与水反应，密度又比空气的大，所以只能用向上排空气法收集，所以D错误。
本题正确答案为A。
点睛：气体的收集方法主要决定于气体在水中的溶解性和密度的大小，其次还要注意气体能否与空气中的成分反应或与水反应等。
7. 下列属于离子化合物的是A. HClB. KOHC. CO2D. N2【答案】B【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键形成的化合物。
A、HCl分子是由H原子和Cl原子通过共价键形成的共价化合物，故A错误；B、KOH是由K+和OH-通过离子键形成的离子化合物，故B正确；C、CO2是由C=O共价键形成的共价化合物，故C错误；D、N2是由N N形成的共价单质，故D错误。
本题正确答案为B。
点睛：本题容易错选A，认为HCl在水溶液中以H+和Cl-形成存在，所以是离子化合物，这种认识是错误的，因为HCl要在水的作用下发生电离才能生成的H+和Cl-，而HCl分子是由H原子和Cl原子通过共价键形成的，属于共价化合物。
8. 下列过程放出热量的是A. 液氨汽化B. 碳酸钙分解C. 铝热反应D. 化学键断裂【答案】C【解析】A、液氨汽化是由液体吸收热量转化为气体，故A是吸热过程，则A错误；B、碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故B错误；C、铝热反应属于高温下的置换反应，放出大量的热，属于放热反应，故C正确；D、化学键的断裂需要吸收热量的，所以是吸热过程，故D错误。
本题正确答案为C。
9. 下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 吸收多余NH3【答案】D【解析】氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入到试管底部进行气体的收集，C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗进行防倒吸，D正确；正确选项D。
点睛：实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收集，尾气的吸收注意防倒吸。
10. 4NH 3＋5O24NO＋6H2O是硝酸工业中的一个反应。
下列说法正确的是A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. 使用催化剂能加快反应速率D. NH3与O2能100%转化为产物【答案】C【解析】A. 增大反应物浓度能加快反应速率，A错误；B. 降低温度能减小反应速率，B错误；C. 使用催化剂能加快反应速率，C正确；D. 反应是可逆反应，NH3与O2不可能100%转化为产物，D错误，答案选C。
11. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是A. 光照易分解B. 露置于空气中溶液浓度降低C. 能与碳反应说明其具有强氧化性D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化【答案】D【解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。
所以A、光照易分解是其不稳定性的表现，故A正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故B正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故C正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才能发生钝化，所以D错误。
因此本题正确答案为D。
12. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O == 2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误的是A. 金属锂作负极B. 镍电极上发生氧化反应C. 可将化学能转化为电能D. 电子从锂电极经导线流向镍电极【答案】B【解析】根据原电池的工作原理，较活泼金属作负极，失去电子被氧化。
A、该电池中锂比镍活泼，所以金属锂作负极，故A正确；B、金属镍作正极，得到电子被还原，所以B错误；C、该装置是把锂与水反应的化学能转化为电能，故C正确；D、电子从负极锂失去，经导线流向正极镍，故D正确。
本题正确答案为B。
不定项选择题（本题6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就得0分）13. 下列说法正确的是A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体B. MgCl2中既有离子键又有共价键C. 冰熔化时，分子中氢键和H﹣O键发生断裂D. 熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞H2O【答案】D【解析】A、CH4是由分子构成的共价化合物，在固态时属于分子晶体，NH4Cl是由NH4+和Cl-构成的离子离子化合物，固态时属于离子晶体，故A错误；B、MgCl2中只有离子键，所以B错误；C、冰熔化时，水分子之间的氢键部分破坏，但水分子内的H—O键不会断裂，所以C错误；D、一般地，原子晶体的熔沸点>离子晶体的熔沸点>分子晶体的熔沸点，金刚石属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，而H2O属于分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞H2O，故D正确。
本题正确答案为D。
点睛：注意氢键一般存在于分子之间，由N、O、F三种元素通过氢原子而形成，是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键；物质熔沸点的高低是由构成物质的微粒间的作用力大小决定的，一般地构成原子晶体的共价键强于阴阳离子间的离子键，而构成分子晶体的分子间作用力很弱，所以有原子晶体的熔沸点>离子晶体的熔沸点>分子晶体的熔沸点。
14. 类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是A. CH4的沸点低于SiH4，推出H2O沸点低于H2SB. 碳和硅都是ⅣA的元素，推出CO2和SiO2属于同种类型的晶体C. 镁引起的火灾不能用干冰灭火，推出钠引起的火灾也不能用干冰灭火D. CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3【答案】C【解析】A、由于水分子间能形成氢键，所以水的沸点远高于H2S，故A错误；B、CO2属于分子晶体，而SiO2属于原子晶体，所以二者的晶体类型不同，故B错误；C、镁具有较强的还原性，能够与具有弱氧化性的CO2反应，而钠的还原性强于镁，所以钠引起的火灾也不能用干冰灭火，故C正确；D、CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，正盐和酸式盐的溶解度之间没有联系，不能类推，故D错误。