陌生化学方程式书写
中考化学二轮复习课件：陌生化学方程式的书写
（1）写出反应I中的化学方程式 （2）写出反应Ⅲ中的化学方程式
近五年中考题（第25题)
1.（2017镇江）观察下列实验，回答问题：
写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2 与生成单质的化学计量数之比为
3∶2）
。
（2016镇江）
（2分）高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。
氢化钠（NaH）与水反应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑．CaH2与NaH的化学性 质相似．用化学方程式表示CaH2与Na2CO3 水溶液发生的总化学方程式。
（1）NaNO2中氮元素的化合价为________
（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润ห้องสมุดไป่ตู้色 石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程
式为
．
4、（2014•镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4） 反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的 Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为 蓝绿色，容器底部仍有红色固体．
请分别写出氢氧化钾与二氧化硅、氢氧化钙和二氧 化硅反应的化学方程式：
________________________________ ________________________________
自我练习：
1、草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积 物．豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙（CaSO4） 等]，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（ H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬 菜混合食用，可能诱发“结石”症． 草酸与硫 酸钙反应的化学方程式为
自我小结：
缺少信息型方程式书写的关键： 观察方程式两边是否元素守恒， 若缺少物质 一般空气中考虑 O2、H2O、CO2 一般溶液中考虑 H2O
高中化学讲座：陌生方程式的书写
高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。
2.电子得失守恒。
3.电荷守恒。
4.原子守恒。
接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。
该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。
2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。
3.CO是工业上常用的还原剂。
在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。
该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。
反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。
2) 反应中硝酸体现了氧化性质。
3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
1. 结构式，有机化合物的结构式是最常见的表示方式，它用线
条表示化学键和原子之间的连接关系。
可以使用直线、曲线和箭头
来表示不同的键类型和反应方向。
例如，当两个有机化合物发生取
代反应时，可以使用结构式来表示反应物和产物之间的变化。
2. 分子式，分子式是用化学符号表示有机化合物的组成元素和
原子数量的简略表示法。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，表示它由2
个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。
3. 反应方程式，反应方程式用来描述有机化合物之间的化学反
应过程。
它包括反应物、产物和反应条件。
反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
反应条件如温度、压力、溶剂等可以在方程
式上方或下方标注。
例如，乙烯和溴反应生成1,2-二溴乙烷的反应
方程式可以写作，C2H4 + Br2 → C2H4Br2。
4. 机理图，机理图是用来描述有机反应的详细步骤和反应中间
体的表示方法。
它通过箭头和化学结构式来表示反应的步骤和中间
产物。
机理图可以更加详细地展示反应的过程和反应路径。
以上是一些常见的有机方程式的书写方式，它们可以根据需要灵活运用。
当然，在有机化学中还有其他更加复杂的表示方法，如立体化学表示、电子机构表示等，这些方法可以更加准确地描述有机反应的细节。
高中化学讲座：陌生情景中化学方程式的书写
陌生情景中化学方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
3、①在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。
②某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是：。
9、SO2气体通入足量Ba(NO3)2硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
10、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
写出黑火药爆炸反应的化学方程式：11、①高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
②Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物，该反应的化学方程式是。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式呢？
面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式呢？下面我来回答一下，面对陌生的化学反应，怎样书写化学方程式？你的问题是当今中招或者高考是最热门的一个题型。
我作为一个从教化学20多年的老师为你解答，希望能够对你有所帮助。
首先面对一个陌生的化学反应，应该从题中去了解知道化学反应的反应物是什么？生成物是什么？反应条件是什么？一定要会写反应物和生成物的化学式。
这是一个最基本的要求。
第二会写生成物和反应的化学式，把反应物写在左边，生成物写在右边。
中间用短线连接。
第三根据质量守恒定律，对方程式进行配平。
这一点是最难的。
配平方程式的方法很多，有最小公倍数法，有奇数配偶发，电子转移法，化合价升降法，还有待定系数法。
关于方程式的配平，你要重点去查找方程式配平的方法和解题思路，在这里我就不一一多说了，因为方程式的配平不是一句话两句话说出来所能完成的，所以我建议你平时要多做质量守恒定律的配平。
如果所有的方法都试过，还配不平，我建议你用最后一种方法：待定系数法，这也是一个最保守的方法，所谓待定系数法就是把化学式的系数全部用未知的字母设出来，根据质量守恒定律，列出方程组，把方程的系数写出来。
第四方程式配平之后，我们要从题干中找到该反应的条件是加热还是点燃，是否有催化剂，一定要把反应条件写到短线的上方。
第五方程式配平之后，往往一部分学生往往会忽略一个问题，那就是没有把短线改为等号，有气体生成的，没有写气体上升的符号，如果有沉淀生成的，没有写沉淀的符号。
最后一定要认真的把每一种元素的原子个数检验一下，看是否守恒，如果所有的元素质量都守恒了那么这个方程式就配平了。
总之要想写出一个陌生的化学反应方程式，在平时我们需要多练习，多训练，多做方程式配平的习题，熟能生巧，做多了，到时自然而然的就会写出方程式了。
如果你觉得我的方法有实用价值，我不希望你为我点赞，评论说点什么，只想希望你把此方法转发给所需要的人，为那些不会书写陌生的化学方程式而发愁的人。
陌生化学方程式的书写
根据反应物和生成物的种类，化学方程式可以分为单质反应和化合物反应；根据反应的剧烈程度，可 以分为放热反应、吸热反应和常温反应；根据反应是否可逆，可以分为可逆反应和不可逆反应。
化学方程式的书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则。
详细描述
首先，书写化学方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量和种类必须相等。其次，需要正确使用化 学符号来表示反应物和生成物，并按照规定的配平方法进行配平。最后，需要注明反应条件，如温度、压力等。
加强实践训练
通过更多的实践训练，提高化学方程式的书写速度和准确性。
拓展知识领域
计划学习更多与化学相关的知识领域，以增强对化学的理解和应用能力。
持续自我评估与调整
定期进行自我评估，根据学习进度和效果调整学习计划和方法。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
注意标注反应条件，如加热、加压、催化剂等，这些掌握配平技巧，确保化学方程式的平衡。常用的配平方 法有电子守恒法、质量守恒法等。
记忆规律
对于常见的化学反应类型，可以通过记忆规律来快速书 写化学方程式。
分析学习过程中的困难和挑战
化学反应复杂
一些复杂的化学反应可能难以理解，需要花 费更多时间来分析和理解。
03 陌生化学方程式的书写技 巧
根据反应物和生成物的特点判断反应类型
总结词
通过观察反应物和生成物的特点，可以初步判断反应的类型，为书写化学方程式提供方 向。
详细描述
在书写陌生化学方程式时，首先要仔细分析反应物和生成物的特点，如元素组成、化合 价、是否具有氧化还原性等。根据这些特点，可以初步判断反应类型，如化合、分解、
总结词：基础训练
最新陌生方程式的书写整理
陌生方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写对于氧化还原方程式的书写，根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，根据化合价升降守恒配平以上物质的系数,判断溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒,在方程式左边或右边添加适当数目的H +，若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的OH -，若为中性溶液则只能在方程式的右边添加H + 或OH -使电荷守恒（盐类物质不考虑水解），根据元素守恒添加H 2O,配平方程式。
1。
3FeS+5O 21_____ +3______.2．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式： 。
3.稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后,则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式：4．将20mL 0.5mol ·L —1 K 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0。
2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色.写出反应的离子方程式：_______________5．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L(标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 .6．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为7．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾. ① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是 .②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为：。
已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4)3的离子方程式用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
专题02 陌生方程式的书写 -2024年中考化学复习课件
已知 Co(OH)2 加热至 290℃时已完全脱水，则 1000℃ 时，剩余固体 A 的
CoO
O2
成分为_______(填化学式)。Co(OH)
2 生成Co2O3 的过程中，空气中的 ___
(填化学式)参与了反应，生成 Co2O3 和另一种氧化物(最常用的溶剂)， 请
强化训练
（4）（2022.花都二模节选）工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去
除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式
Mg2(OH)2CO3+4HCl=2MgCl2+3H2O+CO2↑ 。
________________________________________
（5）（2022.七中二模节选）烧碱可以通过电解食盐水获得，同时得到两
Na
____________________________________。
2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）已知试管中，①→②段有气泡冒出，推测②→③段内的实验现象
有白色沉淀生成
____________________________________。
考法5、根据图像书写
【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，
用 pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。
【结果讨论】
有气泡产生 。
（1）a→b阶段，观察到烧杯中的现象是____________
（2）b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式
“低于”）800℃。
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
陌生化学方程式的书写
陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②K sp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ，K sp (NiC2O4): 4.0×10-10（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________________ 。
（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4+ __Cr2（SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。
4、碲（Te）为ⅥＡ族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________。
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写
陌生有机方程式的书写需要以有机化学的基本规则为基础，根据具体的化学反应或化合物结构进行推导。
以下是书写陌生有机方程式的一般步骤：
1. 确定反应类型：首先要确定你所面对的是哪种类型的有机反应，例如取代反应、加成反应、消除反应等。
2. 找出反应物和产物：根据题目或实验条件，找出反应物以及可能生成的产物。
3. 确定具体的反应条件：确定反应中使用的溶剂、温度、催化剂等具体反应条件。
4. 识别官能团：识别反应物和产物中的官能团，例如羟基、卤素、醛基等。
5. 考虑键的形成和断裂：根据反应类型和官能团的性质，考虑哪些键将会形成或断裂。
6. 书写反应方程式：根据以上步骤，写出完整的反应方程式，确保物质质量平衡和官能团的正确表示。
7. 补充细节：根据需要，可以在方程式下方注明反应的具体条件、催化剂、生成物的状态等重要细节。
需要注意的是，陌生有机方程式的书写可能需要一定的有机化
学知识和实践经验。
如果你对有机化学不熟悉，建议在阅读相关资料或请教教授或有机化学专家的帮助下进行学习和实践。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识化学考试陌生化学方程式的书写解题策略1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”考点透析一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_____________________________________________________________________，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
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陌生化学方程式书写专项练习
1. S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极
反应式是 2 H++2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5. CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。
7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。
8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。
科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反
应的电极反应式为。
9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
10. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
11.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
12. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，②（填离子方程式）。
13.煤气化后，混合气体由CO、H2和CH4等组成，可用于制燃料电池。
其中碱性条件下CH4参与反应的电极反应式为。
14.已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是，原FeBr2溶液的物质的量浓度为。
15. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式。
16. （10海）用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。
其总反应可写成：3Zn＋2K2FeO4＋
8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则充电时的阳极反应
是。
17.在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
18.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。
已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式______________________________________。
19. Al—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
①若以NaCl溶液为电解质溶液时，正极的反应式为。
②若以KOH溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。
20. 氯元素最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式。
21. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。
答案：
1. 2S 2Cl 2+ 2H 2O=3S↓+SO 2↑+4HCl↑
2. +6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
3. 4FeO·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2+ 10H 2O
4. 6Cl 2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl 2＋Ca(ClO 3)2 + 6H 2O
5. CaCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2NH 4Cl
6. 3S 2O 32- + 4Cr 2O 72- +26H + === 6SO 42- + 8Cr 3+ + 13H 2O
7. SO 32—+ 8H + + 6e —= H 2S↑+ 3H 2O
8. NH 3+3O 2N 2+6H 2O ；负极； 2NH 3 — 6e - + 6OH - = N 2 +6H 2O
9. S 2O 32- + 4Cl 2 + 5H 2O = 2SO 42- + 8Cl - + 10H +
10. 3Ba 2++3SO 2 +2NO 3－
+2H 2O = 3BaSO 4↓+2NO↑+4H + 11. AlCl 3·6H 2O+6SOCl 2 AlCl 3+12HCl↑+6SO 2↑
12. 2Fe 3++ H 2O 2＝O 2↑+ 2Fe 2++ 2H +
13. CH 4 + 10OH — + 8e —= CO 32—+ 7H 2O
14. 6Fe 2+ + 4Br －+5Cl 2＝6Fe 3+ + 2Br 2+10Cl －
1.2 mol/L 15. 10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O
16. Fe(OH)3－3e －＋5OH －＝FeO 42－
＋4H 2O 17. 2Cl 2 + H 2O + CaCO 3 == Ca 2+ +2Cl - + 2HClO + CO 2↑
18. Al 2O 3+N 2+3C 高温 2AlN +3CO
19. O 2+2H 2O+4e -=4OH - 4Al+3O 2+4KOH=4KAlO 2+2H 2O
20. 4HClO 4
2Cl 2↑+7O 2↑+2H 2O 21. 5Cl 2 + 2CN - + 4H 2O== 10Cl - + 2CO 2+ N 2+ 8H + △ 煅烧。