课题2二氧化碳制取的研究(1课时)[1].2ppt

猜想 此气体可能 是 CO2 实验步骤
将气体通入澄清石 灰水
现象及结论
石灰水变浑浊，则为 CO2
产生此气体的化学方程式是 验证此气体的化学方程式是

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
；
CO2 + Ca(OH) .2 == CaCO3 + H2O
②我想制取该气体,采用的发生装置可选取下图中
的
B
(填序号)，收集装置是
E
。
D
E
(2)我猜想此无色气体还可能是另外一种气体 可以产生它的化学方程式 是 2 H 2O 2 2H2O +O2↑ 。
O2
，
信息给予题:
★硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。
它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体 积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸常 温反应来制取。
发生 装置 收集 装置
制取 固、液
能溶于水
CO2
常温
大
与水反应
加热、 固态 制取 或固液 或不加热
大
不易溶于水 不与水反应
O2
练习２：利用以下仪器分组设计出制取CO2的装置简图（114页）， 并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
×
×
仪器组合方案（填序号）： ①⑤⑧ ②⑤⑧ ④⑤⑧
×
②⑤⑥⑦
收集装置
检验方法 用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。 验满方法 用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则收集满。 制取气体的一般思路：反应原理→实验装置→检验与验满
（４).实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 并说出发生装置的类型和收集方法：
两部分装置：一、发生装置 二、收集装置
发生 装置
现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。
不能： CaCO3 ＋ H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2↑
现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。 （ 2 ）通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室该用什么药品制 取二氧化碳？
答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧 化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）
2、如何检验生成的气体是CO2 ？ 3、怎样检验瓶内CO2已收集满？
5.操作步骤：
1、检查装置的气密性
2、装入药品（注意先加固体后加液体） 3、收集气体（只能用向上排空气法收集）
6.检验：将气体通入 澄清石灰水，振荡 后石灰水变浑浊， 说明该气体是CO2。
澄清石灰水 变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
反应原理 2KClO3
反应物状态
MnO2
H2O2溶液和MnO2
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ === Δ 2KCl+3O2
↑
2H2O2
MnO2
2H2O+O2 ↑
固体 加热
固体、液体 不需要加热
反应条件
发生装置
制取气体的发生装置由 反应物状态和反应条件决定 制取气体的收集装置由气 体的溶解性和密度决定
课题2 二氧化碳制取的研究
会川中学化学备课组
学习目标
1
掌握实验室制取二氧化碳的装置 掌握实验室制取二氧化碳气体的方法
掌握二氧化碳气体的检验与验满的方法
2
3
温故知新：
（1).实验室常用哪两种发生装置制取氧气？分析制取 装置有什么不同，为什么？
分解双氧 水制取氧 气（MnO2）
加热高锰酸钾 或氯酸钾与二 氧化锰的混合 物制取氧气
CO2的工业制法：(P102例２）
高温煅烧石灰石 (主要成份碳酸钙)
CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （原料：石灰石 产品：生石灰 二氧化碳 ） 生石灰 熟石灰： CaO +Ｈ2Ｏ Ca(OH)2
熟石灰主要成分Ca(OH)2，微溶于水形成石灰水
课堂检测：1.选择填空
B
A
（1） 实验室高用锰酸钾制取氧气的 A ，收集装置 发生装置应选择______ 应选择______ DE 。 （2 ） 实验室制取氢气的发生装置应 选择______ B C ，收集装置应选择 ______ 。 EF
课堂小结
1）反应原理
二 氧 化 碳
实 验 室 制 法
Ca CO3 ＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
2）装置图
3）收集方法 4）检验方法
向上排空气法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入少量 澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 将燃着的木条伸到集气瓶口。若木 条熄灭，说明已经收集满
７.验满：将燃烧的木条
放在集气瓶口，木条 熄灭 说明CO2集满。
☆图示实验室制取二氧化碳：
澄清石灰水 变浑浊
盖上 玻璃 片。 正放
展示提升：
观察下图：实验室制取氧气的两套装置，回答以下 讨论的问题：
固体加热型装置
固液常温型装置
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置应考虑哪些因素？ 3、确定气体收集方法应考虑哪些因素？
3、下列实验操作正确的是（ C）。
A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始收集. B.用排空气法收集气体时,导气管伸入集气口处即可.
C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时 方可收集.
D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底.
4、水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合
×
②⑤⑥⑦
×
①⑤⑥⑦
我们还可以组合出更多的制取装置
课题2 二氧化碳制取的研究
作业布置：
Ｐ１１６
１、３、６题（作业本）
２、４、５题（填书上）
课题2 二氧化碳制取的研究
第二课时
实验室制取气体
（习题课）
小结：怎样设计实验室制取气体的装置
实 验 室 制 取 气 体 的 装 置
气 体 发 生 装 置 气 体 收 集 装 置
物，欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（ B ） A.澄清石灰水和氧气 C.二氧化碳和水 B.盐酸和澄清石灰水 D.生石灰和水
5、化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是
固体和液体,他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无 色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
（5）验满方法
练习１：右图是某同学制取二氧
化碳的装置图，请说出其中的错
误。
1、长颈漏斗下端没有插入液面以下 2、出气导管插入到了液面以下 3、未用向上排空气法收集气体
练习２：利用以下仪器分组设计出制取CO2的装置简图（114页）， 并与同学讨论、交流，分析各自设计的装置的优缺点。
×
×
仪器组合方案（填序号）： ①⑤⑧ ②⑤⑧ ④⑤⑧
（2).写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。
2 H2O2MnO 2H 2O+ O2 ↑
2KMnO4 ΔK2MnO4+ MnO2 +O2↑
2KClO3
2 ↑ === 2KCl+3O 2 Δ
MnO
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的 气体发生装置也不同.
（3）实验室制取氧气的知识回顾 KMnO4 （或KClO3和MnO2） 药品
D C
（3） 实验室制取二氧化碳的发生装
E 置应选择______ B C ，收集装置应选择 D 。 ______
F
2、实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加 热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气的小， 极难溶于水。请你根据上述内容回答：制取甲 烷时可选用的装置与实验室用高锰酸钾或氯酸钾 ， 制取 氧气 的发生装置相同；收集甲烷时 可选用的装置是 排水法 或 向下排空气法 。
固体和固体反应
反应物的状态
固体和液体反应 液体和液体反应
反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气的大——向上排空气法
排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
CO2 和O2 制取实验比较（见1２４页）
反应物 的状态 反应 条件 气体密度 是否溶于水 比空气的 是否与水 大或小 反应
3、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
4、制取装置
发生装置：固液常温型 法 收集方法：向上排空气
【注意】操作要点： ★长颈漏斗下端应伸入液面，防止气体从漏斗逸出 ★伸入锥形瓶的导气管稍露出胶塞即可，以利于CO2排出 ★导气管应伸到集气瓶底部，以排尽空气
讨论：
1、实验操作步骤有哪些？应当注意什 么(物质的先后）？
收集 装置
新知学习：我来设计（阅读Ｐ
１１３后回答：）
实验室制取二氧化碳的反应原理、现象及化学方程式
1、药品：稀盐酸与大理石（或石灰石）
2、现象及分析：
现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2
（1）实验室制取硫化氢的发生装置可与制 相同；
（2）收集应用
法
中。
（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入
作业布置：P124表一、表二
双休日作业：完成本单元配练。
谢谢
×
①⑤⑥⑦
拓展提升
（1） 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？