高中化学第一章第三节化学键新人教版必修2

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人教版高一化学必修二《化学键》

Na
Na
Cl +
Na+
食盐晶体结构
金刚石晶体结构
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2：： [ S ] · ·
：： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。
离子键
共价键
金属键
化学键
第一课时
物质中相邻的两个或多个原子之间强
烈的相互作用，称之为化学键。
例如NaCl的形成
原子结构通过什么途径用原子结构示意图表示氯化示意图达到稳定结构钠的形成过程
Na
失去1 个电子得到1 个电子
Na
失1e
Na+
NaCl
Cl
得1e
Cl
Cl-
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键. (1)成键的微粒：阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥）。 (3)成键的条件：活泼金属和活泼非金属之间.
D
3、M元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（ C ） A：M形成+2价阳离子 B：Z可以表示为MY2
C：Z一定溶于水
D：Z的熔点较高
4、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述中，不正确的是（） A：NaH的电子式为Na+[:H]B：NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C：微粒半径H-＜Li+ D：NaH与H2O反应时，水作氧化剂。

人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式为方便起见，我们在元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒作用力大小
意义
化学键相邻原子间作用力大范德华力分子之间作用力小
影响化学性质和物理性质
影响物理性质（熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水

化学人教必修二1.3《化学键》

【答案】 D
2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M 层电子数 1 2 3 4 5 6 7
①a 和 c ②a 和 f ③d 和 g ④b 和 g
A．①②
B．②④
C．②③
D．③④
【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，a～ g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键为离子键。
教材整理离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生

黄色火焰，有
白烟
生成
结论：钠在氯气

中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为：

2Na＋Cl2=点==燃== 2NaCl
(2)理论分析
2．离子键的概念与本质
带相反电荷离子阴离子阳离子
【答案】 (1) (2)点及注意事项
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。例原子
如：
简单简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故
阳离用阳离子符号表示，如 Na＋、Li＋、Ca2＋、Al3＋等
子
不但要画出最外层电子，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在右上
教材整理 2 化学键原子
1．定义：使离子相结合或相结合的作用力。
2．分类离子
3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键断裂(旧化学键断裂 )生成 H 和 Cl ； (2)步骤 2： H 和 Cl 结合成 HCl ，形成了 H 和 Cl之间的化学键 H—C(l新化学键)。

化学必修二第一章第三节_化学键

第二节化学键一.离子键从前面所学的知识我们知道，元素的化学性质主要取决于其原子的结构，而化学反应的实质是原子的重新组合。

你想知道元素原子是怎样结合成物质的吗？一、金属钠与氯气反应的实验实验步骤：(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)。

(2)用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，钠熔成球状。

(3)思考题二、氯化钠的形成过程三、离子键的形成、定义及存在 1．定义带相反电荷离子之间的相互作用。

2.形成形成离子键要求参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电子，电子由容易失去电子的一方转移到容易得到电子的一方，形成阳、阴离子，再通过静电作用结合在一起。

3.成键本质：阴、阳离子之间的相互作用。

注：“静电作用”既包括阴、阳离子间的静电吸引力，又包括原子核与原子核以及电子与电子之间的静电排斥力。

4．成键的条件⎦⎥⎥⎤活泼金属M ――→－n e－M n＋活泼非金属X ――→＋m e －X m －――――→吸引、排斥达到平衡离子键（即一方失去电子，一方得到电子）5.存在：强碱，大多数盐，典型的金属氧化物，所有的铵盐。

注：①成键的主要原因是原子间发生了电子的得失。

②并不是所有的金属与非金属都能形成离子键，如AlCl 3 为共价键。

③不是所有的非金属都不能形成离子键：如铵盐。

离子化合物：1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

通常有以下几类：⑴活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物。

⑵由活泼金属与酸根（或酸式根形成的化合物）。

⑶由铵根和酸根离子之间形成的铵盐。

注：①含有离子键的化合物一定是离子化合物。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物：如AlCl 3。

③不含有金属元素的化合物不一定不是离子化合物;如铵盐等。

四、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。

思考题2 写出下列元素原子的电子式：Al、C、N、O、F。

2020人教版化学必修2 第1章第3节化学键

1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。

3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。

4．认识化学反应的实质。

1．离子键是指带电离子之间的静电作用。

2．由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。

3．电子式是指在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。

4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为。

5．共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；6．共价化合物是指以共用电子对形成分子的化合物。

7.化学键是指使原子或离子相结合的作用力；一般物质则主要是由离子键或共价键结合而成。

化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。

8．化学反应从化学键的角度来说，可看作旧化学键断裂和新化学键形成。

[新知探究]1．氯化钠的形成过程——离子键的形成 (1)实验探究⎩⎪⎨⎪⎧现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学方程式为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2)利用原子结构的知识解释2．离子键和离子化合物[名师点拨]1．形成离子键的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：⎭⎪⎬⎪⎫活泼金属原子 M ――→－ne －M n ＋活泼非金属原子 N ――→＋me －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档：第一章第三节化学键 Word版含答案

第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2.了解离子化合物和共价化合物的概念。

3.生疏化学反应的实质。

学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。

自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。

(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。

(2)非金属元素间肯定形成共价键。

(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。

(3)共价键只存在于共价化合物中。

(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。

(4)全部的物质中都含有化学键。

(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。

2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。

一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。

高中化学必修二第一章第三节化学键课时1 离子键和共价键(共59张PPT)

•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。

人教版高中化学必修2：第三节化学键(1)

谢谢大家！
1.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是（A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl] [ Ba]2[ Cl]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示溴化钙的形成过程
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
→ ：B··r
··
·＋
·Ca·＋
.
B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
用电子式表示下列物质的形成过程
K 2O MgBr2 CaF2 BaCl2
书写要点
1.左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式； 2.阴离子要用方括号括起来，离子须标明电荷 3.用箭头标明电子转移方向 4.箭头左右边相同的原子或离子不可以合并写 5.不能把“→”写成“=”。
新课标人教版化学必修Ⅱ
第一章第三节化学键(第一课时）
微视频学习情况反馈
表现优秀的学生：贾依霏、庄龙行、汪海毓、李曼禾、蔡江涛、邓洋洋、杨文婷、江淼。
微视频学习情况反馈
存在的问题：
1、大部分学生离子化合物的判断不准确，没有掌握判断的技巧。
2、对离子和原子认识不清，电子式书写不正确。
3、个别学生对常见的1—18号元素的原子的最外层电子数记忆不准确。
作业一、下列物质中是离子化合物的有：
1、H2O 4、CaS
7、Na2O 10、CaF2 13、NH3 16、Mg3N2
2、CaCl2 5、H2SO4 8、 NaH
11、NH4Br 14 、 CO2
3、KOH
6、 Na2O2 9、 Na2SO4 12、 K2CO3 15、 Na3N

化学必修二第一章第三讲化学键

化学键水加热分解需1 000 ℃以上的高温，破坏O－H需463 kJ/mol。

加热使氢分子分成氢原子，即使2 000 ℃以上，分解率也不到1%，破坏H－H需436 kJ/mol。

所以，分子中原子之间存在相互作用。

此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。

或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。

注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。

惰性气体就不存在化学键。

2、分类：金属键、离子键、共价键。

3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。

②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。

原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。

二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。

1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。

5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。

6、结果：形成离子化合物。

离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。

离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。

化学键的表示方法——电子式：在元素符号周围用小黑点· (或×)来表示原子的最外层电子的式子。

1、原子的电子式：离子的电子式：（1）阳离子（直接用离子符号表示）（2）阴离子用电子式表示离子化合物的形成过程：氯化钠的形成过程可如下表示 [副板书] Na ×+→Na +[]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8 2．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．水溶液能导电B ．由金属和非金属元素的原子组成C ．熔融状态能导电D ．可以溶于水3．某元素最高正价与最低负价的代数和为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )。

高中化学第一章第三节第2课时共价键课后作业新人教版必修2含答案

第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。

因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。

而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______ 电子，所以有电子的______。

2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________ 的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。

化学键第三课时

（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm），只有分子间的距离很小时才有。
11
四、分子间作用力和氢键（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、
沸点越高。如卤素单质：
12
四、分子间作用力和氢键又如气态氢化物：
13
四、分子间作用力和氢键
3
三、化学键化学反应的过程：
分子原子观点
反应物
分解旧键断裂
原子离子
重新组合
新键生成
生成物
化学键的观点
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏
注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏 4
新课标人教版高中化学课件系列化学必修2
第一章物质结构元素周期律第三节化学键第3课时
1
三、化学键 1.定义：
2.分类：
使离子相结合或原子相结合的作用力相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子相互作用
活泼金属和活泼非金属得失电子成键
离子化合物
B、H2O F、CaCl2、
J、 PH3
C、 N2 D、 F2 G、CH4 H、CCl4
A、F
C、D、I
B、E、G、H、J
3.下列过程中，共价键被破坏的是( )
D
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
9
四、分子间作用力和氢键问题

2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章第三节化学键含答案

第三节化学键——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。

2．了解离子化合物和共价化合物的概念。

3．认识化学反应的实质。

1．化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。

2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。

3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：离子键1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)点燃(1)实验探究：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟，反应的化学方程式为2Na＋Cl2===== 2NaCl。

(2)利用原子结构的知识解释：2．离子键和离子化合物3．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)微粒的电子式微粒电子式(举例)原子离子阳离子阴离子化合物(3)离子化合物形成过程的电子式[特别提醒](1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

(2)不含金属元素的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl。

1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？提示：不正确；离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。

2．含离子键的化合物一定是离子化合物吗？提示：一定是离子化合物。

3．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物？提示：将其加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。

1．离子键的存在(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。

(2)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。

化学人教版高中必修2人教课标版 - 必修2《化学键》教案

能力目标：通过化学键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
情感价值观目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
[教学重点]1．离子键、共价键2．用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程3分子间作用力4氢键
[板书]3.共价化合物：只含有共价键的化பைடு நூலகம்物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2
化学键与物质的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，氮分子发生化学反应时要破坏分子内很强的的共价键，由于该共价键很难破坏，因此氮分子化学性质很稳定；再如金刚石完全是由共价键构成的，金刚石熔化时要破坏内部的共价键，因此金刚石的熔点、沸点、硬度等都非常高。
[学与问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱，所以是离子化合物
已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的，试用电子式表示氢氧化钠。
[由学生和老师共同完成]
[板书]
[归纳]钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
(把离子键和共价键的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方)
[板书]1、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子。
形成过程：形成共用电子对。
成键实质：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
这种电子对，就是共用电子对。共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。象这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案

揭阳第三中学教案表课题第一章第三节化学键课型新课教学目标1、使学生理解离子键、共价键的概念，掌握离子键、共价键的形成2、能较为熟练地用电子式表示离子化合物、共价分子的电子式和形成过程；3、使学生了解极性键和非极性键的概念4、使学生了解化学键的概念和化学反应的本质5、使学生了解分子间作用力和氢键的概念、影响重点难点教学重点：离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的本质。

教学难点：化学键的概念；化学反应的实质教具准备PPt课件课时安排4课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情第一课时【导入】到目前为止，已发现的元素有一百多种，然而，由这一百多种元素的原子组成的物质却数以万计，那么，元素原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？【实验1—2】取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。

待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。

观察现象。

现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。

化学方程式：【思考】：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子而Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

【动脑筋想想】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-之间存在哪些作用力？Na +离子和Cl -离子之间的静电吸引。

阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。

把静电吸引和静电排斥统称为静电作用【思考】：阴阳离子能无限靠近吗？不能，当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

一．离子键1、定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2、成键粒子：阴阳离子3、成键实质：静电作用4、离子化合物：含有离子键的化合物就是离子化合物。

高中化学新旧教材的变化

高中化学新旧教材的变化新人教版高中化学选择性必修2与旧人教版选修3对比分析一、新旧课程标准对比：普通高中化学课程标准（2017年版）原子结构与元素的性质微粒间的相互作用与物质的性质普通高中化学课程标准（实验）原子结构与元素的性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质研究物质结构的价值研究物质结构的方法与价值二、新旧教材的目录对比：（1）第一章目录材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二节原子结构与元素的性质第一章第一节调整内容呈现顺序旧教材：第一节原子的诞生——能层与能级——构造原理与电子排布式——能量最低原理、基态与激起态、光谱——电子云与原子轨道——泡利原理、洪特规则材：第一节能层与能级——基态与激起态、原子光谱——构造原理与电子排布式——电子云与原子轨道——泡利原理、洪特规则、能量最低原理说明：材中调整了基态与激发态、原子光谱这个内容的顺序，这个内容和能层与能级联系更为紧密，是原子结构模型的形成和演变过程中重要的一环；此外，关于“核外电子排布”，材围绕以“构造原理”为主线进行编排，基于此，材将“能量最低原理”调整到本节最后，与“泡利原理和XXX规则”一起讲解，三个规则共同决定了基态原子核外电子排布的情况。

（2）第二章目录材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第二章份子结构与性质第二章份子结构与性质第一节共价键第一节共价键第二节份子的空间结构第二节份子的立体构型第三节分子结构与物质的性质第三节分子的性质从目录上看，材将“份子的立体构型”改为“份子的空间结构”、“份子的性质”改为“份子结构与物质的性质”，新的说法愈加严谨。

（3）第三章目录材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）第三章晶体结构与性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常第一节晶体的常识识第二节分子晶体与共价晶体第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体与离子晶体第三节金属晶体第四节配合物与超分子第四节离子晶体从目录上看，材第三章第一节加入了“物质的聚集状态”的有关知识，对于“液晶”“等离子体”等新的聚集状态有介绍；将“原子晶体”改名为“共价晶体”；将第二章的“配合物”有关内容调整到本章，同时增加了“超分子”的有关内容。

高一化学人教版必修2第一章第三节化学键——电子式、化学式或化学符号综合

2020-2021学年高一化学人教版第一章第三节化学键——电子式、化学式或化学符号综合一．选择题（共20小题）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．N2的结构式：N＝NB．质子数为8中子数为10的氧原子：188OC．次氯酸的电子式：D．丁烷的球棍模型：2．下列化学用语表示不正确的是（）A．中子数为18的Cl：1735ClB．HCl的电子式：C．NaCl的电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣D．氯原子的结构示意图：3．反应2NH3+3Cl2═6HCl+N2，NH3+HCl═NH4Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查。

下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是（）A．氯离子的结构示意图：B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子：1737ClD．氮气的结构式：N﹣N4．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．K+的结构示意图：B．K2S的电子式：C．CO2的结构式为：O＝C＝O D．18O2和16O2互为同位素5．下列有关化学用语的表述错误的是（）A．醛基的结构简式：﹣CHO B．丙烷分子的比例模型：C．乙烯的电子式：D．乙醇的比例模型：6．下列化学用语错误的是（）A．冰醋酸的球棍模型：B．2﹣丁烯的键线式：C．葡萄糖的分子式：C6H12O6D．N2H4的电子式：7．下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1718ClB．CO2分子的电子式：C．顺﹣2﹣丁烯的结构简式：D．铝离子的结构示意图8．下列化学用语正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．15N的原子结构示意图：C．甲烷的比例模型：D．次氯酸钠水解的离子方程式：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣9．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：1720ClB．MgCl2的电子式：C．F﹣的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═Na++NaSO4﹣10．下列化学用语表述正确的是（）A．S2Cl2结构式为Cl﹣S﹣S﹣ClB．S2﹣结构示意图为C．PCl3电子式为：D．丙烯的球棍模型为11．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CaH2的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．HCl的形成过程：D．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O12．下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A．胆矾﹣CuSO4B．生石膏﹣CaSO4•2H2O C．小苏打﹣NaHCO3D．铁红﹣Fe2O313．下列表示不正确的是（）A．次氯酸的电子式B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2a+b+2R D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：a+214．下列生活中常见物质的俗名其中的成分（或主要成分）与化学式相对应的是（）A．纯碱﹣NaOH B．烧碱﹣Na2CO3C．铁红﹣Fe3O4D．小苏打﹣NaHCO315．下列表示正确的是（）A．甲醛的电子式B．乙烯的球棍模型C．2﹣甲基戊烷的键线式D．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH316．下列有关化学用语表示正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．铀（U）原子92146U的中子数为146、质子数为92C．溴原子3580Br的核外电子数为35D．硫离子的结构示意图：17．下列化学用语表述正确的是（）A．乙炔的实验式：CH B．H2O2的电子式C．Mg2+的结构示意图：D．CO2分子的比例模型：18．84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其有效成分为NaClO。

化学键-人教版必修二-精炼讲义+习题-+答案

第三节化学键（第1课时）一、化学键1. 概念：相邻．．的相互作用称为化学键。

．．的原子之间强烈2. 离子键化学键极性键共价键非极性键3. 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键形成过程。

二、离子键1. 钠在氯气中燃烧的现象：化学方程式：2. NaCl的形成3. 离子键(1)概念: 使形成化合物的叫做离子键①成键微粒②键的本质(吸引和排斥)③成键条件：活泼金属（或铵根离子）和活泼非金属（或含氧酸根离子）化合。

4. 离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。

5. 存在及实例：强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物如NaOH；NaCl、Na2CO3、NH4Cl；Na2O。

三、共价键1．HCl的形成2．共价键：(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。

①成键微粒: 非金属原子（相同或不相同）②键的本质: 原子间通过共用电子对产生的强烈作用(共用电子对与两核间的相互作用)(2)共价化合物：以形成分子的化合物叫做共价化合物3.存在及实例：大多数非金属单质、某些离子化合物、共价化合物。

如H2、Cl2；NaOH、NH4Cl、Na2O2；HCl、H2O、等。

四、电子式在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。

1、原子H Na Mg Al N O Cl2、离子(1)简单阳离子= 离子符号①Na＋②Mg2＋(2)复杂阳离子①NH4＋②H3O+(3)阴离子: “二标” ①Cl—②S2- ③OH—④O 22即标“[ ]”和“电荷数”3、化合物(1)离子化合物①NaCl ②MgO ③MgCl2 ④K2S ⑤Mg3N2‖阴阳离子电子式组合（每个离子单独写）⑥NaOH ⑦Mg (OH)2⑧Na2O2 ⑨NH4Cl(2)共价型分子①H2 ②Cl2 ③N2 ④HCl‖原子电子式组合⑤CH4 ⑥CO2⑦H2O⑧H2O2⑨NH3 ⑩CCl4 (11)HClO五、结构式用一根短线表示一对共用电子对的式子（其余电子省略）这样的式子叫结构式六、用电子式表示化合物形成过程1、离子化合物的形成过程2、共价分子的形成过程(1)NaCl (1)Cl2(2)MgCl2 (2) N2(3)K2S (3)HCl(4)H2SCO(5)2第三节化学键（第1课时）1.下列叙述中正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键只存在于离子之间C.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用2.下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3.( 全国高考)关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物可以含有共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键4.( 07年广东卷)下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45.( 10年海南卷) 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和86．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙 B．氮气C．硫化钠D．硫化氢7．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl8．下列化合物分子中只有共价键的是（）A．BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO49.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl210.下列各组元素，两两组合形成的化合物既有以离子键相结合的，又有以共价键相结合的是（）A. H、O、KB. Mg、K、ClC. C、H、OD. Mg、N、He11. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. HCl与NaOHB. H2S与MgSC. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO312. 下列物质的电子式书写正确的是( )13.（02年上海高考）下列分子的电子式书写正确的是( )A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳14.下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2S C．NaH D．NH4I15. (09江西)化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．N2的结构式D．质量数为40的钙原子2040Ca16.下列物质的电子式书写正确的是()A.Na2OB.H2S C.H2O2D.N217.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含有54mol电子，且有下列反应：①H2+B 2C；②B2+X Y+AB2+H2O；③Y+C AB2+Z，Z有漂白作用，根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X ，Y ，Z ，AB2。

人教版高中化学必修《化学键》

人教版高中化学必修《化学键》
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
非极性共价键:由同种原子形成的共用电子对不偏移的共价键简称非极性键
2、共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移；练习:用电子
②没有形成离子；
也可以是化合物分子
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
化学反应本质
1〉表面分析：化学反应是反应物中原子重新组合的一过程。
2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程
人教版高中化学必修《化学键》
人教版高中化学必修《化学键》
二、分子间作用力
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用，又叫范德华力。
加强对立统一规律的认识，渗透由感性认识上升到理性认识，再运用理论指导实践的认识规律。
教学重点和难点
离子键和共价键及其化合物的概念及其化合物形成电子式的书写。
一、化学键
一>化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(使离子或原子相结合的作用力）

必修二离子键说课

成键的元素：一般，活泼的金属元素（ IA，IIA ）和活泼的非金属元素（ VIA，VIIA ）
H
元素周期表
Li
Be
……
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
As
Se
Br
Rb
Sr
Sb
TeICsBaBiPoAt
Fr
Ra
3、融会贯通，理性提升
启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。
三、教学过程设计
1、激发思考引入新课
思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结构都需要吸收能量，说明什么？ 2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？
通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。
0℃
100℃
1200℃
熔化热：6KJ/mol
汽化热：44KJ/mol
分解热：918KJ/mol
列举实例直观感受微粒间作用力
2、理论探究形成概念
氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。
常见离子化合物包括：①大多数盐：如 NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如 Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等

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思考与交流
离子化合物与共价化合物有什么区别
离子化合物定义：含有离子键的化合物共价化合物定义：只含有共价键的化合物（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
第四节化学键（二）
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形不成离能子，键因吗非？金为属什元么素？的原子均有获得电子的倾向。
氯化氢的形成过程
子我我
H
很是
少非
失金
电属
，
我才不会失电子给你
Cl
H2 气体分子
Ｃl2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
B) D) H2SO4
电子有这么大就好学了
He、Ne等稀有气体中无化学键
3：用电子式表示MgF2
和H2S的形成过程．
电子有这么大就好学了
静电作用
共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
活泼的金属元素（IA，成键元素 IIA）和活泼的非金属
非金属元素
元素（VIA，VIIA）
得失电子
共用电子对
成键过程成键原因
Na·＋
··
最C··外l··→·层N电a子+ [达到C··l··稳]定-H+结·构
·· Cl ··
·· H Cl
··
· ·· ·
·· ·
H H ﹕N﹕
H
二氧化碳
· ·C·
·＋
2
·O·····→
﹕﹕
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
氮气
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
NaF KBr HF CO 2
CH4
H2O
BaCl2
MgCl2
离子键： NaF CaO KBr
M共g价Cl键2 ： CH4
H2O
HF
CO 2
CaO O2
结构式：
H－H Cl－Cl H－Cl
H－O－H
说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；
思考
两原子形成共用电子对时，电子对一定在他们中间吗？与什么有关？不一定，与提供共用电子的元素种类有关．
同种元素形成共价键共用电子对不偏移：非极性共价键．不同元素形成共价键共用电子对偏移：极性共价键．
2： ①关于共价键的说法正确的是：
A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；
B）离子化合物中不可能含有共价键；
C）共价键也存在电子得失；
D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
②下列化合物分子中只有共价键的是：
A) BaCl2 NaOH C) (NH4)2SO4
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每
好
人拿出一个电子共用，就象共同分
呵
享快乐一样共同拥有．行吗？
谢
谢
好呵谢谢
e
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
电子电子
我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；
共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
练习用电子式表示下列共价分子的形成
过程碘
：I·····＋ ···I··： → ：I····：·I··：·
硫化氢
氨
CH4
2 H 3
·

＋ ·S·····→
＋
· ·N
··
→
H· ·
﹕﹕ ﹕﹕
H : S ﹕H
➢成键结果：
由共价键构成的化合物叫做共价化合物。
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②右边相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
愿意
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
共价键
➢定
原子之间通过共用电子
义：
对所形成的相互作用
非金属原子间
➢成键元素：有电子的偏移共用，没有电子得失
➢成键方式：原子
➢成键粒子：形成共价化合物或单质
·· ··
离子键和共价键的比较
练１：①NaOH的电离方程式为＿＿，OH－
习
中O 、H原子之间通过＿＿键结合在一起，所以NaOH中既有＿＿键，又含有＿
＿．
②CaCl2中含____键，属于____化合物，两元素分别位于____族和____族； SO2中含____键，属于____化合物，两元素的族序数分别为____和____，所以 AB2型化合物可能为____化合物，也可能为____化合物．
BaCl2 O2
化学键
1 定义：相邻原子间强烈的相互作用
离子键
2 分类：共价键
金属键
O
H
H
表示共价键
没有化学键
3 化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程
键的类型实例
离子键 NaCl
共价键 HCl
定义
阴、阳离子间通过静相邻原子间通过共用电作用形成的化学键电子对形成的化学键
作用力