耐蚀金属材料课程练习题答案(江苏科技大学)
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:(共8分,每个2分)
钝性,碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题:(共30分,每空1分)
1.称为好氧腐蚀,中性溶液中阴极反应为,好氧腐蚀主要为控制,其过电位与电流密度的关系为。
2.在水的电位-pH图上,线ⓐ表示关系,线ⓑ表示关系,线ⓐ下方是的稳定存在区,线ⓑ上方是的稳定存在区,线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3.热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是,其腐蚀特征是,防止游离CO2腐蚀的措施是,运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4.凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌,海水作冷却水时易发生脱锌。
5.过电位越大,金属的腐蚀速度越,活化极化控制的腐蚀体系,当极化电位偏离E corr足够远时,电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
)
6.为了防止热力设备发生氧腐蚀,向给水中加入,使水中氧含量达到以下,其含量应控制在,与氧的反应式为,加药点常在。
7.在腐蚀极化图上,若P c>>P a,极极化曲线比极极化曲线陡,这时E corr值偏向电位值,是控制。
三、问答题:(共24分,每小题4分)
1.说明协调磷酸盐处理原理。
2.自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么
3.锅炉发生苛性脆化的条件是什么
4.凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么
5.说明热力设备氧腐蚀的机理。
6.说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。
/
四、计算:(共24分, 每小题8分)
1.在中性溶液中,Fe +2=106-mol/L ,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。(E 0Fe 2+/Fe = - )
金属腐蚀与防护考试试卷及答案
金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:(共8分,每个2分)
钝性,碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题:(共30分,每空1分)
1.称为好氧腐蚀,中性溶液中阴极反应为,好氧腐蚀主要为控制,其过电位与电流密度的关系为。
2.在水的电位-pH图上,线ⓐ表示关系,线ⓑ表示关系,线ⓐ下方是的稳定存在区,线ⓑ上方是的稳定存在区,线ⓐ与线ⓑ之间是
的稳定存在区。
腐蚀较严重的部位是,其腐蚀特征 3.热力系统中发生游离CO
2
是,防止游离CO
腐蚀的措施是,运行中将给水的pH值控制在
2
范围为宜。
4.凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌,海水作冷却水时易发生脱锌。
5.过电位越大,金属的腐蚀速度越,活化极化控制的腐蚀体系,当极化电位偏离E corr足够远时,电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6.为了防止热力设备发生氧腐蚀,向给水中加入,使水中氧含量达到
以下,其含量应控制在,与氧的反应式为,加药点常在。
7.在腐蚀极化图上,若P c>>P a,极极化曲线比极极化曲线陡,这时E corr值偏向电位值,是控制。
三、问答题:(共24分,每小题4分)
1.说明协调磷酸盐处理原理。
2.自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么?
3.锅炉发生苛性脆化的条件是什么?
4.凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么?
5.说明热力设备氧腐蚀的机理。
6.说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。
四、计算:(共24分,每小题8分)
1.在中性溶液中,Fe+2=106-mol/L,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生析氢腐蚀?并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH值。(E0Fe2+/Fe = - )
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
第一章绪论
1.何谓腐蚀?为何提出几种不同的腐蚀定义?
2.表示均匀腐蚀速度的方法有哪些?它们之间有何联系?
3.镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚?若铅以这个速度腐蚀,其ϖ深(mm/a)多大?
4.已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2,求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。问铁在此介质中是否耐蚀?
第二章电化学腐蚀热力学
1.如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向?如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向?2.何谓电势-pH图?举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3.何谓腐蚀电池?有哪些类型?举例说明可能引起的腐蚀种类。
4.金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么?
5.a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势(相对于SHE)。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6.当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中,CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时,银是否会发生析氢腐蚀?
7.Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应?当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止?
第三章电化学腐蚀反应动力学
1.从腐蚀电池出发,分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2.在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?
3.浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么?
4.混合电位理论的基本假说是什么?它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论?
5.何谓腐蚀极化图?举例说明其应用。
6.试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
2021届一轮复习苏教版 金属的腐蚀与防护 单元测试
金属的腐蚀与防护
两年高考真题演练
一、选择题
1.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e-―→4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e-―→H2↑
2.下列说法正确的是( )
A.若H2O2分解产生1 mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
3.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( )
A.精铜砂装载过多导致沉船
B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力
C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀
D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀
4.下列金属防护的方法不正确的是( )
A.对健身器材涂油漆以防止生锈
B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C.用牺牲锌块的方法来保护船身
D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈
5.关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中,不正确的是( )
《耐腐蚀金属材料学》课程教学改革探讨
te u dm na,a i ei ert nrf m o l sadepr na a t bete ,adrf m n etahn d l ste h na etl t n t tgao e r f a n xe met s h ojcvs n e r igt eci moe a f k gh n i o cs i l e i o h g h
中正 确应用 耐腐 蚀金 属材料 。围绕该课 程 的培养 目 标 ,在教学 实施 中 ,不仅要 求学 生掌 握一 定 的基 础
理论 知识 ,更重 要 的是要 强调 学生 的实践 能力 以及
育行 政 主管部 门和各高 等学 校常抓 不懈 、高 度关注 的问题 。本科 教学 评估 、质 量工 程建设 对高 校 的教
育质 量建 设起 到 了推动 作用 。但这 种 自上 而下 的行
政行 为 又带来 了高 等学 校在发 展过 程 中只重视 硬件 建设 ,轻 视 软 件 建 设 ;只 重 视 表 面 的 、宏 观 的 问 题 ,轻 视深层 次 的 、微 观 的因素 等诸多 问题 。重视
p o e te ta h n fe t r v h e c i g ef c.
Ke o d :m jr f ors nadpoet n cr s nrs tn m t a r l;cus; ecigr om yw rs a r i n rt i ; o oi iat e l t as o r tah e r ooc oo co o es am e i e n f
金属材料学复习答案(完整)
第一章答案
1、为什么说钢中的S、P杂质元素总是有害的?
答:S容易和Fe结合成熔点为989℃的FeS相,会使钢产生热脆性;P和Fe结合形成硬脆的Fe3P相使钢在冷加工过程中产生冷脆性。
2、合金元素对Fe-C相图的S、E点有什么影响?这种影响意味着什么?
答:凡是扩大γ相区的元素均使S、E点向左下方移动,如Mn、Ni;凡是封闭γ相区的元素均使S、E点向左上方移动,如Cr、Si、Mo。E点左移意味着出现莱氏体的碳含量减小;S点左移意味着共析碳含量减小。
3、那些合金元素能够显著提高钢的淬透性?提高钢的淬透性有什么作用?
答:B、Mn、Mo、Cr、Si、Ni等元素能够显著提高钢的淬透性。提高钢的淬透性一方面可以使工件得到均匀而良好的力学性能,满足技术要求;另一方面在淬火时,可以选用比较缓和的冷却介质以减小零件的变形和开裂的倾向。
4、为什么说合金化的基本原则是“复合加入”?举二例说明合金复合作用的机
理。
答:1.提高性能,如淬透性;2.扬长避短,合金元素能对某些方面起积极作用,但往往还有些副作用,为了克服不足,可以加入另一些合金元素弥补,如Si-Mn,Mn-V;3.改善碳化物的类型和分布,某些合金元素改变钢中碳化物的类型和分布或改变其他元素的存在形式和位置,从而提高钢的性能,如耐热钢中Cr-Mo-V,高速钢中V-Cr-W。
5、合金元素提高钢的韧度主要有哪些途径?
答:1.细化A晶粒;2.提高钢的回火稳定性;3.改善机体韧度;4.细化碳化物;5.降低或消除钢的回火脆性;6.在保证强度水平下适当降低碳含量;7.提高冶金质量;8.通过合金化形成一定量的残余A,利用稳定的残余A提高钢的韧度。
金属腐蚀与防护课后题答案
1.材料腐蚀的定义:腐蚀是材料受环境介质的化学、电化学和物理作用产生的损坏或变质现象。腐蚀包括化学、电化学与机械因素或生物因素的共同作用。
2.腐蚀的特点:自发性/铁腐蚀变成以水和氧化铁为主的腐蚀产物,这些腐蚀产物在结构或形态上和自然界天然存在的铁矿石类似,或者说处于同一能量等级自发性只代表反应倾向,不等于实际反应速度
普遍性/ 元素周期表中约有三、四十种金属元素,除了金和铂金可能以纯金属单体形式天然存在之外,其它金属都以它们的化合物(氧化物、硫化物)形式存在
隐蔽性/ 应力腐蚀断裂管道:表面光亮如新,几乎不存在均匀腐蚀迹象,金相显微镜下,可观察到管道内部布满细微裂纹
3.按材料腐蚀形态如何分类:全面腐蚀 局部腐蚀{ 点蚀(孔蚀、)缝隙腐蚀及丝状腐蚀、电偶腐蚀(接触腐蚀)晶间腐蚀}选择性腐蚀
4.按材料腐蚀机理如何分类:化学腐蚀、电化学腐蚀、物理溶解腐蚀
5.按材料腐蚀环境如何分类:自然环境腐蚀、工业环境腐蚀、生物环境腐蚀
1、名词解释
物理腐蚀:是指金属由于单纯的物理溶解作用而引起的破坏
电化学腐蚀:就是金属和电解质组成两个电极,组成腐蚀原电池。
电极电位:金属-溶液界面上建立了双电层,使得金属与溶液间产生电位差,这种电位差称为电极电位(绝对电极电位)
非平衡电极电位:(在生产实际中,与金属接触的溶液大部分不是金属自身离子的溶液)当电极反应不处于平衡状态,电极系统的电位称为非平衡电位。
平衡电极电位:水合金属离子能够回到金属中去,水合-金属化过程速率相等且又可逆,这时的电极电位。
标准电极电位:金属在25℃浸于自身离子活度为1mol/L的溶液中,分压为1×105Pa时的平衡电极电位
耐蚀金属材料课程练习题答案(江苏科技大学)
耐蚀金属材料课程练习题答案(江苏科技大学)
练习题
一、选择题
1、为了提高合金的耐蚀性,向材料中加入强的阴极性元素金属,属于以下哪种
方法A。
A)降低阳极相活性B)降低阴极相活性C)增加系统阻力
2、同样加入强阴极性元素,有的合金耐腐蚀,有的却不耐蚀。其原因是A。
A)前者处于可钝化的,后者不是B)前者腐蚀体系处于常温,后者不是
C)前者腐蚀体系存有活化离子(如Cl-),后者不是D)以上都不是
3、为提高铁金属材料耐蚀性,铬是一种常添加的元素,主要起以下作用B。
A)使腐蚀电位正移,增加材料的热力学稳定性B)合金易进入钝态区
C)致钝电位向正向移动D)以上都对
4、加入Cu、P、Cr元素的耐候钢具有较好的耐大气腐蚀性,机理是D。
A)有序固溶理论B)电子机构理论
C)表面富集理论D)形成致密腐蚀产物膜理论
5、金属产生晶间腐蚀应满足的条件是C
A)在高压的环境中,只要其电极电位低且强度不够;
B)在高温的环境中,只要其产生的氧化膜不够致密;
C)在腐蚀的环境中,只要其晶粒与晶界物-化状态和电化学性能不同;
D)在高压、高温、腐蚀的环境中,只要其晶粒与晶界成分不符合塔曼定律;
6、奥氏体不锈钢中添加Nb元素的主要作用是C
A)增加膜的致密性B)提高材料的抗点蚀能力
C)作为稳定化元素抑制碳化铬的生成D)增加热力学稳定性
7、黄铜脱锌属于以下哪种腐蚀类型E。
A)点蚀B)缝隙腐蚀C)晶间腐蚀D)电偶腐蚀E)选择性腐蚀
8、下列哪种热处理工艺对1Cr18Ni9Ti的抗晶间腐蚀是必须的B
A)固溶处理B)稳定化处理
C)去应力退火处理D)敏化处理
金属腐蚀与防护课后习题答案 (1)
腐蚀与防护试题1化学腐蚀的概念、及特点
答案:化学腐蚀:介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。
是一种纯氧化-还原反应过程,即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。在腐蚀过程中,电子的传递是在介质与金属之间直接进行的,没有腐蚀电流产生,反应速度受多项化学反应动力学控制。
归纳化学腐蚀的特点
在不电离、不导电的介质环境下
反应中没有电流产生,直接完成氧化还原反应
腐蚀速度与程度与外界电位变化无关
2、金属氧化膜具有保护作用条件,举例说明哪些金属氧化膜有保护作用,那些没有保护作用,为什么?
答案:氧化膜保护作用条件:
①氧化膜致密完整程度;②氧化膜本身化学与物理稳定性质;③氧化膜与基体结合能力;④氧化膜有足够的强度
氧化膜完整性的必要条件:PB原理:生成的氧化物的体积大于消耗掉的金属的体积,是形成致密氧化膜的前提。
PB原理的数学表示:
反应的金属体积:V M = m/? m-摩尔质量
氧化物的体积: V MO = m'/ ? '
用? = V MO/ V M = m' ? /( m ? ' )
当? > 1 金属氧化膜具备完整性条件
部分金属的?值
氧化物?氧化物?氧化物?
MoO3 WO3 V2O5
Nb2O5 Sb2O5 Bi2O5
Cr2O3 TiO2 MnO
FeO Cu2O ZnO
Ag2O NiO PbO2
SnO2 Al2O3 CdO
MgO CaO
MoO3 WO3 V2O5这三种氧化物在高温下易挥发,在常温下由于?值太大会使
体积膨胀,当超过金属膜的本身强度、塑性时,会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、脱落。
金属腐蚀与防护原理及控制习题答案
金属腐蚀与防护原理及控制习题答案《金属腐蚀理论及腐蚀控制》
习题解答
第一章
- 1. 根据表1中所列数据分别计算碳钢和铝两种材料在试验介质中的失重腐蚀速度V和年腐蚀深度V,并进行比较,说明两种腐蚀速度表示方法的差别。 p 表1 碳钢和铝在硝酸中的腐蚀试验数据
试验介质 30% HNO,25:C 3
试样材料碳钢铝
矩形薄板试样尺寸(mm) 20,40,3 30,40,5
腐蚀前重W(g) 18.7153 16.1820 0
浸泡时间t (hr) 45 45
腐蚀后重W(g) 18.6739 16.1347 1
解:由题意得:
(1)对碳钢在30%HNO3( 25?)中有:
Vˉ=?Wˉ/st
=(18.7153-18.6739)/45×2×(20×40,20×3,40×30)×0.000001
=0.4694g/ m?h
2又有d=m/v=18.7154/20×40×0.003=7.798g/cm?h
Vp=8.76Vˉ/d=8.76×0.4694/7.798=0.53mm/y
对铝在30%HNO3(25?)中有:
Vˉ=?Wˉ铝/st
-6=(16.1820-16.1347)/2×(30×40,30×5,40×5)×45×10
=0.3391g/??h
3d=m铝/v=16.1820/30×40×5×0.001=2.697g/cm
说明:碳钢的Vˉ比铝大,而Vp比铝小,因为铝的密度比碳钢小。
(2)对不锈钢在20%HNO( 25?)有: 3
22表面积S=2π×0.015,2π×0.015×0.004=0.00179 m
2Vˉ=?Wˉ/st=(22.3367-22.2743)/0.00179×400=0.08715 g/ m?h
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:(共8分,每个2分)
钝性,碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题:(共30分,每空1分)
1.称为好氧腐蚀,中性溶液中阴极反应为,好氧腐蚀主要为控制,其过电位与电流密度的关系为。
2.在水的电位-pH图上,线ⓐ表示关系,线ⓑ表示关系,线ⓐ下方是的稳定存在区,线ⓑ上方是的稳定存在区,线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3.热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是,其腐蚀特征是,防止游离CO2腐蚀的措施是,运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4.凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌,海水作冷却水时易发生脱锌。
5.过电位越大,金属的腐蚀速度越,活化极化控制的腐蚀体系,当极化电位偏离E corr足够远时,电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6.为了防止热力设备发生氧腐蚀,向给水中加入,使水中氧含量达到以下,其含量应控制在,与氧的反应式为,加药点常在。
7.在腐蚀极化图上,若P c>>P a,极极化曲线比极极化曲线陡,这时E corr值偏向电位值,是控制。
三、问答题:(共24分,每小题4分)
1.说明协调磷酸盐处理原理。
2.自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么?
3.锅炉发生苛性脆化的条件是什么?
4.凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么?
5.说明热力设备氧腐蚀的机理。
6.说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。
四、计算:(共24分,每小题8分)
1.在中性溶液中,Fe+2=106-mol/L,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生
金材试卷及答案
金材试卷及答案
《金属材料与热处理》
参考答案
一、选择(共90分,每题2分):
1、下列牌号中的哪一个是普通黄铜(B )。
A:QSn4-3;B:H68;C:ZCuZn38。
2、随着不锈钢中含碳量的增加,其强度、硬度和耐磨性提高,耐腐蚀性( C )。
A:越好; B:不变; C:下降。
3、下列哪一牌号是铸造铝合金( C):
A:LF21;B:LY10;C:ZL201。
4、为提高灰铸铁的表面硬度和耐磨性,采用(A )热处理效果较好。
A:电加热表面淬火;B:渗碳后淬火+低温回火;C:等温淬火。
5、球墨铸铁经( C)可获得回火索氏体基体组织。
A:正火;B:退火;C:调质。
6、下列材料可作为柴油机曲轴的是( B )。
A:HT200;B:QT500-05;C:KTH300-6。
7、铸铁中碳以石墨形态析出的过程称为(C )。
A:变质处理;b:球化;C:石墨化。
8、GCr15钢的平均含铬量为( A ) %。
A:1.5;B:15;C:0.15。
9、38CrMoAl钢是属于合金( C)。
A:渗碳钢;B:弹簧钢; C:调质钢。
10、下列(A )钢为冷作模具钢。
A:Cr12MoV;B:40Cr;C:60Si2Mn
11、高精度长丝锥( A)
A:CrWMn;B:W18Cr4V;C:5CrNiMo。
12、高速钢按合金元素总量分类属于( C )
A:低合金钢;B:中合金钢;C:高合金钢
13、45钢的平均含碳量为( C)%
A:45;B:4.5;C:0.45
14、T8钢的平均含碳量为(C )%
A:0.08;B:8;C:0.77
15、下列牌号中,属于工具钢的有(B )。
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1
一、解释概念:(共8分,每个2分)
钝性,碱脆、SCC、缝隙腐蚀
二、填空题:(共30分,每空1分)
1.称为好氧腐蚀,中性溶液中阴极反应为,好氧腐蚀主要为控制,其过电位与电流密度的关系为。
2.在水的电位-pH图上,线ⓐ表示关系,线ⓑ表示关系,线ⓐ下方是的稳定存在区,线ⓑ上方是的稳定存在区,线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3.热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是,其腐蚀特征是,防止游离CO2腐蚀的措施是,运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4.凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。淡水作冷却水时易发生脱锌,海水作冷却水时易发生脱锌。
5.过电位越大,金属的腐蚀速度越,活化极化控制的腐蚀体系,当极化电位偏离E corr足够远时,电极电位与极化电密呈关系,活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6.为了防止热力设备发生氧腐蚀,向给水中加入,使水中氧含量达到以下,其含量应控制在,与氧的反应式为,加药点常在。
7.在腐蚀极化图上,若P c>>P a,极极化曲线比极极化曲线陡,这时E corr值偏向电位值,是控制。
三、问答题:(共24分,每小题4分)
1.说明协调磷酸盐处理原理。
2.自然界中最常见的阴极去极化剂及其反应是什么?
3.锅炉发生苛性脆化的条件是什么?
4.凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么?
5.说明热力设备氧腐蚀的机理。
6.说明腐蚀电池的电化学历程,并说明其四个组成部分。
四、计算:(共24分,每小题8分)
1.在中性溶液中,Fe+2=106-mol/L,温度为25℃,此条件下碳钢是否发生
金属腐蚀与防护考试试卷及答案多套
五、结果及数据处理 1.求出各点的电密,添入自己设计的表格。 2.在半对数坐标纸上用所得数据作 E—lg i 曲线。 3.指出碳钢在 NH4HCO3-NH4OH 中进行阳极保护的三个基本参数。 六、思考题 1.阳极极化曲线对实施阳极保护有何指导意义? 2.极化曲线测量对研究电极、辅助电极、参比电极和盐桥的要 求是什么? 实验 3 塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度 一、目的 1.掌握塔菲尔直线外推法测定金属腐蚀速度的原理和方法。 2.测定低碳钢在 1MHAc+1MNaCl 混合溶液中腐蚀电密 i c 、阳 极塔菲尔斜率 b a 和阴极塔菲尔斜率 b c。 3.对活化极化控制的电化学腐蚀体系在强极化区的塔菲尔关系 加深理解。 4. 学习用恒电流法绘制极化曲线。 二、实验原理 金属在电解质溶液中腐蚀时,金属上同时进行着两个或多个电化 学反应。例如铁在酸性介质中腐蚀时,Fe 上同时发生反应: Fe → Fe2+ +2e 2H+ +2e → H2 在无外加电流通过时,电极上无净电荷积累,即氧化反应速度 i
《材料腐蚀及控制工程》习题答案
全书习题答案
第1章
一、填空题
1. 点腐蚀、缝隙腐蚀、电偶腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、应力腐蚀断裂、腐蚀疲劳及氢脆
2. Uhlig、Hoar、NBS/BCL
3. 腐蚀经济二、名词解释
金属腐蚀:金属在周围介质(通常是液体或气体)作用下,由于它们之间所产生的化学、电化学反应,或者由于物理溶解作用而引起的破坏或变质。
材料腐蚀:材料受环境介质的化学、电化学和物理溶解作用产生的破坏或变质的现象。
腐蚀学:是研究腐蚀的学科。
微观腐蚀学:着眼于腐蚀现象的微观分析,建立腐蚀理论,在它的指导下,开发防蚀技术,即材料的腐蚀与防护。
宏观腐蚀学:着眼于从整体上分析腐蚀问题,即将腐蚀现象的整体作为研究对象—系统,考察它与社会环境之间的交互作用以及腐蚀学的经济及社会效应,腐蚀经济是宏观腐蚀学的核心。
三、下列现象是否属于腐蚀,简述原因。
升华和金属因磨损失重不属于腐蚀,因为没有外部介质的作用;聚合物老化和金属表面生锈属于腐蚀,因为二者均满足腐蚀发生的材料、环境及破坏三因素。
四、计算题
I= i/S=1.5×10-3/10=1.5×10-4 A/ cm2
I=26.8×10-4vn/A(g/m2h) v=1.5×10-4×65.4/2×26.8×10-4=1.83 g/m2h
B=8.76v/ρ=8.76×1.83/7.1=2.26mm/a
五、思考题
1.参见教材P4-5。
2. 化学腐蚀包括金属在干燥气体(或高温气体)作用下的腐蚀和金属在非电解质溶液中的腐蚀。其反应过程的历程特点是金属表面的原子与氧化剂直接发生氧化还原反应而形成腐蚀产物,电子在金属和氧化剂之间直接传递,无腐蚀电流产生。
第七章 金属材料参考答案.doc
第七章金属材料习题参考答案
出卷老师:李棱雪
一、填空题
1低碳钢受拉直至破坏,经历了弹性阶段、屈服阶段、强化阶段和颈缩阶段4个阶段。
2对冷加工后的钢筋进行时效处理,可用自然时效和人工时效两种方法。
3按标准规定,碳素结构钢分四种牌号,即Q195、Q215 、Q235 、和Q275 。各牌号又按其硫和磷含量由多至少分四种质量等级。
4Q235—AZ是表示屈服点为235MPa的A级镇静碳素结构钢。
516Mn钢表示___________ o
6一般情况下在动荷载状态、焊接结构或严寒低温下使用的结构,往往限制使用沸腾钢。
7按冶炼时脱氧程度分类钢可以分成:沸腾钢、半镇静钢、镇静钢和特殊镇静钢。8随着钢材中含碳量的增加,则硬度提高、舉性降低、焊接性能变差
9 碳素钢按含碳量多少分为高碳钢、中碳钢、和低碳钢。建筑上多采用低碳钢。
二、判断题
1在结构设计时,抗拉强度是确定钢材强度取值的依据。(X)
2由于合金元素的加入,钢材强度提高,但塑性却大幅下降。(X)
3钢材的品种相同时,其伸长率6 10> 65O(X)
4硬钢无明显屈服点,因此无法确定其屈服强度大小。(X)
5钢材的屈强比越大,表示使用时的安全度越低。(M)
6 某厂生产钢筋混凝土梁,配筋需用冷拉钢筋,但现有冷拉钢筋不够长,因此将此钢
筋对接焊接加长使用。(X)(冷拉钢筋不适宜焊接,冷拉后可焊性变差)
7所有钢材都会出现屈服现象。(X)
8钢材的牌号越大,其强度越高,塑性越好。(X)
9钢材冶炼时常把硫、磷加入作为脱氧剂。(X)
10与伸长率一样,冷弯性能也可以表明钢材的塑性大小。(M)
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练习题
一、选择题
1、为了提高合金的耐蚀性,向材料中加入强的阴极性元素金属,属于以下哪种
方法A。
A)降低阳极相活性B)降低阴极相活性C)增加系统阻力
2、同样加入强阴极性元素,有的合金耐腐蚀,有的却不耐蚀。其原因是A。
A)前者处于可钝化的,后者不是B)前者腐蚀体系处于常温,后者不是
C)前者腐蚀体系存有活化离子(如Cl-),后者不是D)以上都不是
3、为提高铁金属材料耐蚀性,铬是一种常添加的元素,主要起以下作用B。
A)使腐蚀电位正移,增加材料的热力学稳定性B)合金易进入钝态区
C)致钝电位向正向移动D)以上都对
4、加入Cu、P、Cr元素的耐候钢具有较好的耐大气腐蚀性,机理是D。
A)有序固溶理论B)电子机构理论
C)表面富集理论D)形成致密腐蚀产物膜理论
5、金属产生晶间腐蚀应满足的条件是C
A)在高压的环境中,只要其电极电位低且强度不够;
B)在高温的环境中,只要其产生的氧化膜不够致密;
C)在腐蚀的环境中,只要其晶粒与晶界物-化状态和电化学性能不同;
D)在高压、高温、腐蚀的环境中,只要其晶粒与晶界成分不符合塔曼定律;
6、奥氏体不锈钢中添加Nb元素的主要作用是C
A)增加膜的致密性B)提高材料的抗点蚀能力
C)作为稳定化元素抑制碳化铬的生成D)增加热力学稳定性
7、黄铜脱锌属于以下哪种腐蚀类型E。
A)点蚀B)缝隙腐蚀C)晶间腐蚀D)电偶腐蚀E)选择性腐蚀
8、下列哪种热处理工艺对1Cr18Ni9Ti的抗晶间腐蚀是必须的B
A)固溶处理B)稳定化处理
C)去应力退火处理D)敏化处理
9、加入了稳定化元素Ti、Nb的奥氏体不锈钢,却没有达到耐腐蚀的目的。这可能是该钢种在使用前没能进行过D处理。
A)固溶处理B)敏化处理C)退火处理D)稳定化处理
10、海水腐蚀环境中,以下哪个区域腐蚀最严重A。
A)飞溅带B)潮差带C)全浸带D)海泥带
11.以下关于可逆氢脆说法错误的是C
A)氢脆在室温附近最敏感;B)材料强度越高,氢脆越敏感;
C)形变速率越大,氢脆越敏感;D)氢脆在一定应力范围内发生;
12、碳钢在下列哪一组环境中,最可能会产生应力腐蚀破裂C
A)高温淡水、甲醇蒸汽B)氟里昂、红烟硝酸
C)液氮、硫化物、苛性碱溶液D)以上都不会
13、应力腐蚀破裂敏感性最小的不锈钢是B
A)马氏体不锈钢B)铁素铁不锈钢C)奥氏体不锈钢D)双相不锈钢
14、含碳量最高的不锈钢是A。
A)马氏体不锈钢B)铁素铁不锈钢C)奥氏体不锈钢D)双相不锈钢
15、“季裂”产生于下列哪种铜合金A
A)黄铜B)青铜C)白铜D)紫铜
16、在下列状况下,碳钢在硫酸中是可以使用的D
A)浓度>65%且温度>65℃B)浓度<65%且温度<65℃
C)浓度<65%且温度>65℃D)浓度>65%且温度<65℃
17、具有相对较强的抗还原性介质和氯离子侵蚀的合金元素是C。
A)Cr B)Ni C)Mo D)Ti
18、抗高温硫化物腐蚀常用钢除了采用奥氏体不锈钢外,广泛采用A。
A)Cr-Mo钢B)Cr-Ni钢C)Mo-Ni钢D)Cr-N钢
19、高硅铸铁中Si的含量一般控制在C。
A)10%~30%B)12.5%~18%C)14.5%~18%D)18%~30%
20、高温下稳定奥氏体组织能力较强的元素是D。
A)Cu B)Ni C)Mn D)N
21、钛及钛合金之所以具有优异的耐蚀性,是在于钛的氧化膜D。
A)比起铝、不锈钢,氧化膜厚得多B)比起铝、不锈钢,氧化膜稳定得多;
C)比起铝、不锈钢,氧化膜复杂得多D)三者都是;
22、钢在高温区连续冷却转变过程中,出现珠光体、索氏体和屈氏体,其中的屈氏体组织抗腐蚀性能最差,这是因为C
A)屈氏体组织含碳量较高B)屈氏体组织硬度偏高
C)屈氏体组织中较弥散的碳化物增加了有效阴极面积D)以上都是
23、奥氏体不锈钢的焊接出现刀状晶间腐蚀,一般是A。
A)发生在含稳定化元素的不锈钢中B)出现于距离熔合线2~3mm区域
C)超低碳奥氏体不锈钢敏感性较低D)以上都是
24、可氢脆的显著特征表现于D
A)延迟性、高压力、多方向B)延迟性、低压力、多方向、低速变
C)延迟性、高速率、高温度D)延迟性、低应力、低温度、低速变
25、和18-8奥氏体共存的少量铁素体对下列腐蚀抗力是有利的B。
A)选择性腐蚀、晶间腐蚀B)晶间腐蚀、应力腐蚀;
C)晶间腐蚀、腐蚀疲劳D)应力腐蚀、腐蚀疲劳
26、产生钢的硫化物应力腐蚀因素有:H2S浓度、温度和溶液的pH值。但材料的强度通常是一项指标,即A
A)HRc≥22;B)HRc≤22;
C)σs≥22;D)σs≤22;
27、钢铁材料合金化对以下哪个海水环境的耐蚀性影响最不明显D
A)飞溅带;B)潮差带;C)浅海带;D)海泥带
28、镍在非氧化性稀酸、有机酸中具有较好的耐蚀性,最主要的原因是B
A)镍的热力学稳定性高;B)镍的析氢过电位高;
C)析氢反应不会发生;D)镍的腐蚀产物具有保护性;
29、除工业纯钛外,各类钛合金中几乎都添加D
A)Cr B)Mo C)Si D)Al
二、填空题
1、在一定的腐蚀介质中,纯金属的耐蚀性可以从纯金属的热力学稳定性、
纯金属的钝化能力和纯金属是否能产生良好保护性的腐蚀产物进行判定。
2、耐蚀合金化途径中可通过加入强的阴极性元素提高材料的耐蚀性,但这种方法的使用是有条件的,首先腐蚀体系可钝化,其次所加阴极合金元素的活性要与腐蚀体系相适应。
3、常见的局部腐蚀有以下类型点蚀、电偶腐蚀、选择性腐蚀、缝隙腐蚀和晶间腐蚀。
4、常见的应力作用下的腐蚀有应力腐蚀疲劳、应力腐蚀破裂、氢脆和磨损腐蚀。
5、产生点蚀的主要条件表面生成钝化膜的金属、腐蚀介质中有特殊离子、
点蚀发生在点蚀电位以上。
6、防止点蚀的主要措施改善介质、选用耐点蚀的合金材料、阴极保护、对合金表面进行钝化处理、使用缓蚀剂。
7、导致材料发生晶间腐蚀的金属学因素有晶界上异相的析出、刃型位错及空位在晶界处的