2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二上学期第四次月考化学试题 Word版含解析
河北省邢台一中2018-2019学年高二下学期第四次月考化学试题及答案
河北省邢台一中2018-2019学年高二下学期第四次月考化学试题及答案第I卷（选择题共 60 分）本卷为选择题，共30题。
每题只有一个答案符合题意，每题2分。
请将答案填涂在答题卡上。
1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，立即用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不清洗，直接放到滴瓶中2．在空气中能生成致密氧化膜的金属是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Na3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．22.4L任何气体所含分子数均为N AC．8g He所含的原子数为N A D．32g O2与48g O3所含的原子数均是N A4．光纤通信是一种现代化的通信手段，以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信络，即信息高速光路。
光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是（）①制造光导纤维的主要原料是CaCO3②制造光导纤维的主要原料是SiO2③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A．①④ B．②③ C．①③ D．②④5．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是（）A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 B．加热后称重，看质量是否变化C．加稀盐酸观察是否有气体产生 D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色6．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．硅酸钠溶液7．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（）A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色为白色，且长时间不变色C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色为红褐色8．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
河北省邢台市高二上学期第四次月考化学试题
考生注意:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3. 本试卷主要考试内容:人教版选修3第一章～第二章第一节。
4.可能用到的相对原子质量:H1 O 16 Na 23第I卷 (选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.19 世纪中叶,门捷列夫总结出元素的性质变化规律，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律2.下列现象中不能用电子跃迁原理解释的是A.闪电B.焰火C.丁达尔现象D.霓虹灯广告中3.下列能级符号表示错误的是A.2pB.3fC.4sD.5d4.下列各能层中不包含d能级的是A.N能层B.M能层C.L能层D.O能层5.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误的是A O2-:1s22s22p6B F:1s2s2p5 C.Mg2+:1s22s22p6 D.K:1s2s22p63s23p66.根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是A.H2B.HClC.HBrD.Br27.已知B3N3H6与C6H6互为等电子体,则下列说法中不正确的是A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应B.B3N3H6含有6个δ键和3π个键C.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上D.B3N3H6的二氣代物有4种8.图1和图2 分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。
下列有关说法正确的是A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图2 表示1s电子只能在球体内出现C.图2表明1s轨道呈球形,有无数对称轴D.图1中的小黑点表示电子在核外所处的位置9.下列能说明BCl3分子中的4个原子位于同一平面的是A.3个B-Cl键的键角均为120°B.3个B-Cl键的键能均相等C.3个B-Cl键的键长均相等D.3个B-C1键均为δ键10.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
河北省邢台一中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省邢台一中高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题：（每小题2分，共48分）1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( )A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO﹣+H+⇌CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小2．下列说法正确的是( )A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大D．H2CO3的电离常数表达式：K=3．一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( ) A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A ．AB．BC．CD．D5．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数K W6．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜77．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A ．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D．相同温度下，1 mol•L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1 HX8．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④9．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H++A﹣，如图将1.0mol HA分子加入1.0L 水中，溶液中HA、H+、A﹣的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )A．B．C．D．10．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )A．B．C．D．c（H+）•c（OH﹣）11．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是( ) A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是( )A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）13．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是( )A ．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者14．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A．①②B．②C．②③D．④15．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol•L﹣1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L﹣1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是( )A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．若将②与④按照10：1的体积比混合，混合溶液的pH＜7C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③＞①＞②16．在25℃时，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=n的KOH溶液10VmL时，溶液中NO3﹣的物质的量恰好等于加入的K+的物质的量，则m+n的值为( )A．13B．14C．15D．不能确定17．25℃时，K w=1.0×10﹣14；100℃时，K w=5.5×10﹣13．下列说法正确的是( ) A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞718．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．用装置①精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀19．下列操作，妥当的是( )A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶20．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol•LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂21．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4﹣﹣紫红色B．利用“Ag++SCN﹣═AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3﹣﹣红色C．利用“2Fe3++2I﹣═I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉﹣﹣蓝色D．利用OH﹣+H+═H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞﹣﹣浅红色22．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O23．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是( )A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ CO2+2eˉ=═CO+O2ˉC．总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：124．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )A．0.15 mol CuOB．0.1 mol CuCO3C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3二．非选择题25．（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为__________．26．已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．（1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是__________．（2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是__________mol•L﹣1．（3）用0.100 0mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处__________（填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________．27．按要求填空：（1）将等质量的Zn粉分别投入a．10mL0.1mol•L﹣1 HCl和b．10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a__________b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a__________b（填“＞、＜或=”）；（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a．盐酸和b．醋酸中：①若Zn不足量，则Zn粉完全反应所需的时间：a__________b（填“＞、＜或=”），②若Zn过量，产生H2的量：a__________b（填“＞、＜或=”）．28．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________．（2）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为__________．（3）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________．A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D． E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________．（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是__________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+），理由是__________．29．（14分）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣x mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣y mol•L﹣1，x 与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为__________，则该温度T__________25（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=__________，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=__________mol•L﹣1．（3）在此温度下，将0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液与0.1m ol•L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：__________．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________．2017-2018学年河北省邢台一中高二（上）第一次月考化学试卷一．选择题：（每小题2分，共48分）1．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( )A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO﹣+H+⇌CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离；B．醋酸达到电离平衡时，存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，也存在CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH；C．共价化合物不一定是弱电解质；D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移．解答：解：A．弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电，故A错误；B．醋酸达到电离平衡时，既存在分子电离成离子的过程，即存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，也存在离子结合生成分子的过程，即存在CH3COO﹣+H+⇌CH3COOH，故B错误；C．共价化合物不一定是弱电解质，HCl、H2SO4等强酸都是强电解质，故C错误；D．增大电解质分子的浓度，电离平衡右移，如向醋酸溶液中加冰醋酸，溶液中分子的浓度增大，电离平衡右移，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、电离平衡的移动，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．2．下列说法正确的是( )A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸中c（H+）一定比电离常数小的酸中的c（H+）大D．H2CO3的电离常数表达式：K=考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、根据电离平衡常数的影响因素判断B、根据平衡常数的意义判断；C、根据电离平衡常数的表达式判断；D、多元弱酸电离是分步电离的．解答：解：A、电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，故A错误；B、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B正确；C、酸中c（H+）既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，故C错误；D、碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一电离常数表达式为：K1=，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，电离平衡常数与温度有关，与溶液浓度无关．3．一定温度下，向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( ) A．溶液中所有离子的浓度都减小B．CH3COOH的电离程度变大C．水的电离程度变大D．溶液的pH增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大．解答：解：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸分子浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，故B正确；C．酸溶液中OH﹣主要是由水电离产生的，OH﹣浓度变大，说明水的电离程度变大，故C正确；D．由于H+浓度减小，故溶液的pH增大，故D正确；故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释醋酸时，溶液中氢氧根离子浓度增大，为易错点．4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．解答：解：A．醋酸铵为盐属于强电解质，故A错误；B．氨气本身不能电离，属于非电解质，故B错误；C．氯化钠为盐属于强电解质，磷酸在水中部分电离属于弱电解质，酒精在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C正确；D．水能够部分电离产生氢离子与氢氧根离子，为弱电解质，故D错误；故选：C．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关，注意电解质必须本身能够电离．5．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率vB．KNO3的溶解度SC．化学平衡常数KD．水的离子积常数K W考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A．升高温度，化学反应速率一定增大；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离．解答：解：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A不选；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B不选；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C选；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数K W增大，故D不选；故选C．点评：本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等．6．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是( ) A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．解答：解：A．c（H+）===10﹣4mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选A．点评：本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )A ．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生C．相同温度下，0.1 mol•L﹣1的HX、HY、HZ溶液，HX与锌反应一定最快D．相同温度下，1 mol•L﹣1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1 HX考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX，据此进行解答．解答：解：A．相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序为HZ＞HY＞HX，故A错误；B．由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能发生，故B正确；C．根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸性越强，相同浓度时HZ溶液中氢离子浓度最大，与锌反应速率最快，故C错误；D．电离平衡常数与浓度无关，只受温度影响，相同温度下同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点．8．已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①②B．①③C．②④D．③④考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低；③=，加少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，c（CH3COO﹣）增大；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低．解答：解：①=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO﹣）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO ﹣）增大，值减小，故③错误；④=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡、电离平衡常数等，难度中等，注意并不是醋酸的电离平衡正向移动值就一定增大．9．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H++A﹣，如图将1.0mol HA分子加入1.0L 水中，溶液中HA、H+、A﹣的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )A．B．C．D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：对弱酸加水时，先存在溶解平衡，又存在电离平衡两个过程，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大．解答：解：将1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A﹣的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，显然只有C中图象符合，故选C．点评：本题考查学生弱酸的电离平衡知识，可以根据所学知识来回答，难度不是很大．10．用水稀释0.1mol•L﹣1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )A．B．C．D．c（H+）•c（OH﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH ﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度最大，A．根据=•=及温度不变分析；B．根据K b=及温度不变判断；C．根据分析可知，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则该比值增大；D．该乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积不变．解答：解：A.=•=，温度不变，水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故A错误；B．溶液中存在平衡：NH3•H2O⇌OH﹣+NH4+，一水合氨的电离平衡常数为：K b=，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；C．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以的比值最大，故C正确；D．水的离子积为K w=c（H+）•c（OH﹣），温度不变，则水的离子积不变，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．11．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是( ) A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱考点：水的电离；离子共存问题．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；A．根据离子之间结合生成水、气体、沉淀，等，则离子不能大量共存；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，溶液也可为强酸溶液；C．该溶液的溶质可能为强氧化性酸；D．该溶液的溶质可能为盐溶液；解答：解：A．水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c（H+）也为1×10﹣12 mol/L，故B错误；C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A．点评：本题考查水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小．12．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是( )A．ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．解答：解：A、当稀释1000倍时，ROH的pH由13变为10，变化为3，而MOH的pH变化小于3，所以ROH为强碱，MOH为弱碱，故A正确；B、由ROH═R++OH﹣，MOH⇌M++OH﹣可知，x点时，由于c（OH﹣）相同，所以c（M+）与c（R+）相等，故B正确；C、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故C正确；D、稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故D错误．故选D．点评：本题考查电解质在水中的电离及图象，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键，题目难度不大．13．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是( )A ．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等．14．分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是( )①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大．A．①②B．②C．②③。
邢台一中高二第四次月考化学试题及答案
2.下列有机化合物的分类不正确的是( )3.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是 ( )A.CH2===C(CH3)COOHB.CH2===CHCOOCH3C.CH3CH2CH===CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH4.有关分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.所有的原子都在同一平面上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.12个碳原子有可能都在同一平面上5.苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种B.7种C.10种D.12种6.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
则X的分子式为( )A.C10H16B.C11H14C.C12H18D.C13H207.如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键B．s电子与p电子形成s-p σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s-p σ键10．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O11．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．SO3与SO2 B．BF3与NH3 C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO212．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发13.下列物质中存在配位键的是( )①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3 ⑤CH4A.①②B.①③C.④⑤D.②④14．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 ( )原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 金刚石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸15．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。
17—18学年上学期高二第一次月考化学试题(附答案)
河北省邢台市第一中学17—18学年上学期高二第一次月考化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分）1、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是2、下列说法中不正确的是①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A.⑤B.①④⑤C.①②③④D. ①②③④⑤3、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，K w不变B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C.向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小D.将水加热，K w增大，pH不变4、25 °C时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液③PH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1：10：1010：109B. 1：5：5×109：5×108C.1：20：1010：109D.1：10：104：1095、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+B.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C.含有0.1 mol·L-1HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-D.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SO32-、AlO2-6、温度相同、浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2SO4，②NH4HCO3③NH4HSO4，④NH4NO3溶液，⑤(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由小到大的排列顺序是A.①⑤③④②B.③④②⑤①C.③②①④⑤D.②④③⑤①7、今有室温下四种溶液，①pH=1的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸；下列有关说法不正确的是A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞③＞④C.①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)D.V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1∶V2= 11∶98、关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)B.等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)C.等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) +c(H2CO3)D.标况下，将2.24LSO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)9、已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。
河北省邢台市年高二上期中化学试题
河北省邢台市年高二上期中化学试题２０１７－２０１８学年度第一学期高二期中考试化学试题考试范围 : 选修四 １－３ 章说明 :本试卷分第Ⅰ 卷 (选择题)和第Ⅱ 卷 (非选择题)两部分,满分１００１．分 , 考试时间分钟 .９０２． 请将全部答案填写答题卡上 , 答在试卷上无效 .３．可能用到的相对原子质量: H －１ C －１２ O －１６ S －３２Fe －５６第Ⅰ卷 (选择题共６０ 分 )一、选择题( 本大题包含 ２０个小题, 每题 ３ 分 , 共６０分, 每题只有一个正确选项 ) 对于强 、弱电解质的表达不正确的选项是( )１．强电解质在溶液中完整电离,不存在电离均衡A.B. 同一弱电解质溶液 , 温度不一样时 , 导电能力不一样C. 强电解质溶液导电能力必定很强 , 弱电解质溶 液导电能力必定很弱D.强电解质在固态或液态时 , 可能不导电２．有一处于均衡状态的反响: X (s ) ＋３Y (g ) ２Z (g ) , H ＜０. 为了使均衡向生成 Z 的方向挪动 , 应选择的条件是( )① 高温② 低温③ 高压 ④ 低压 ⑤ 加催化剂 ⑥分别出 ZA ．①③⑤B ．②③⑤C ．②③⑥D ．②④⑥已知２９８K 时 , 合成氨反响 N ２ ( g ) ＋３H ２ ( g ) ２NH ３ ( )３．gH ＝－９２０k J mol －１ , 将此温度下的 １ molN ２ 和３ molH ２ 放在一密闭容器中 , 在催化剂存在时进行反响. 测得反响放出的热量为 (假设丈量过程中没有能量损失 )( )A ．必定小于 ９２０k JB ．必定大于 ９２０kJC ．必定等于 ９２０kJD ．没法确立B ．由２H ２ (g ) ＋O ２ (g ) ＝２H ２O (l )H ＝－５７１６k J mol－１知 , 该反响的 反应热为 ５７１６kJ mol －１C ．由２H ２ (l ) ＋O ２ (l ) ＝２H ２ O (g )H＝ －４８２６k J mol －１知 ,H ２ 的焚烧热为 ４８２６ kJ mol －１D ．由 C ３ H ８ (g ) ＋５O ２ (g ) ＝３CO ２ (g ) ＋４H ２O (l )H ＝ －２２２１５kJ mol －１知 , 气体 C ３ H ８ 的焚烧热为 ２２２１５kJ mol －１室温低等体积混淆 ０１ mol L －１ 的盐酸和００６ mol L －１ 的Ba (OH )２ 溶液后 ,７．溶液的p H 等于 ()A ．２０B ．１２３C ．１７D ．１２０８．已知气体A 随和体B 反响生成液态C 为放热反响 , 则以下热化学方程式书写正确的选项是 (a ＞０)( )A ．A (g ) ＋２B (g ) ＝C (l ) H ＝＋a kJ /molB ．A ＋２B ＝C H ＝－a k J /mol C ．A (g )＋２B (g ) ＝C (l )H ＝－a kJD ．A (g ) ＋２B (g ) ＝C (l ) H ＝－a kJ/ mol９．室温下, p H 均 为 ２的两种一元 酸HA 和HB 各pH cHA１ mL , 分别加水稀释, p H 随 溶液体积的变化曲5a线如右图所示 . 以下说法正确的选项是 ( )HB的酸性比的酸性弱2bA ．HA H BB ．a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C ．若两溶液无穷稀释, 则它们的 c ( H＋) 相等1000溶液体积（mL ）c ( A － ) D ．对 a 、b 两 点溶液 同时升 高温 度 ,则－)增大c (B以下事实能说明醋酸是弱电解质的是 ()１０．① 醋酸与水能以随意比互溶 ② 醋酸溶液能导电③ 醋酸稀溶液中存在醋酸分子④常温下,０１mol / L 醋酸的 p H 比 ０１ mol / L 盐酸的 p H 大⑤ 醋酸能和碳酸钙反响放出 C O ２ ⑥０１ mol / L 醋酸钠溶液p H ＝８９ ⑦ 大小同样的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反响 , 醋酸产生 ２ 速 H⑥ 用 Na H C O ３ 与 Al ２ (S O ４ )３ 两种溶液可作泡沫灭⑦ 在 NH ４ 或 Al Cl ３ 溶液中加入金属镁会产生氢气 Cl ⑧ 草木灰与铵态氮肥不可以混淆施用 ⑨ 比较NH ４Cl 和２等溶液中离子浓度的大小Na S A ．除①④⑦ 外 B ．除⑤外C ．除③以下各溶液中 , 微粒的物质的量浓度关系不正确的选１３．A ．１０ mol / L Na ２C O ３ 溶液 :c (Na＋) ＋c ( H ＋ ) ＝c ( H C O ３－ ) ＋c (C O ２３－ )B ．１０ mol / L Na ２C O ３ 溶液 :c( H ２CO ３ ) ＋c ( H CO ３－ ) ＋c ( C O ２３－) ＋C (C ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸获得的 p H ＝５的c (Na＋) ＝c ( N O ３－ )D ．向醋酸钠溶液中加入少许醋酸, 获得的酸性混c (３－)＞c ( Na ＋ ) ＞c ( H ＋ ) ＞c (OH CH COO以下相关滴定操作的次序正确的选项是( ) １４．①检查滴定管能否漏水; ②用蒸馏水清洗玻璃仪器; ③用滴定管 , 用待测液润洗盛待测液的滴定管; ④装标准溶液待测液并调整液面 ( 记录初读数) ; ⑤取必定体积的待测A ．①③②④⑤⑥B ．①②C ．②③①④⑤⑥D ．④⑤１５．对于达到均衡的可逆反响: X ＋Y W ＋Z,反, 增大压强 , 正 、 逆反响速率其余条件不变时(v ) 变 化 的 情 况 如右 图 所 示 . 以下对X 、Y 、、 四种物质状态的描绘正确的选项是 ( ) W Z、 均为气体 , 、 中只有一种为气体A ．W 、Z,X 、YB ．X Y 均为气体 W Z 中只有一种为气体C ．X 、Y 或 W 、Z 中均只有一种为气体D ．X 、Y 均为气体 , W 、Z 均为液体或固体４．常温下以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是()A ． H ＝１ 的溶液中 : Fe ２＋ － ２－ 、Na ＋、NO ３ 、SO ４pB ．由水电离 出 的 c ( H ＋) ＝１×１０－１４ mol L－１的溶液中:Ca ２＋、Cl －、－ 、K －HCO ３C ．c ( H ＋)/ c ( OH －１２＋、Cl －、N O －、Al ３＋D ．c (Fe ３) ＝１×１０ 的溶液中 : NH ４ ３＋ －１ 的溶液中 : ＋ 、Cl － ２－ 、SCN －) ＝０１ mol L K O 、S O ４５．以下对于水的离子积常数的表达中 , 正确的选项是 ( )A. 由于水的离子积常数的表达式是 : K w ＝c ( H ＋) c ( OH －) , 因此 K w随溶液 H ＋ 和 OH －浓度的变化而变化B. 水的离子积常数 K w 与水的电离均衡常数K 电离 是同一个物理量率慢⑧ H ＝a 的溶液的物质的量浓度等于 p H ＝a ＋１ 的溶液 的物 质的p量浓度的 倍１０A ．②⑥⑦⑧B ．③④⑥⑦C ．③④⑥⑧D ．①②已成立均衡的某可逆反响 , 当改变条件使化学均衡向正反响方向挪动时 , １１．以下表达正确的选项是( )① 生成物的体积分数必定增添 ② 生成物的产量必定增添③ 反响物的转变率必定增大④ 反响物浓度必定降低⑤ 正反响速率必定大于逆反响⑥ 加入催化剂能够达到以上目的A ．①②B ．②⑤C ．③⑤D ．④⑥下边提到的问题中, 与盐的水解相关的是()１２．１６．依据下表 , 以下说法正确的选项是化学式CH ３COOHH ２SO ３NH ３H ２OA. ２５℃时 , p H ＝３的醋酸和水的电离是被促使的B.Na ２SO ３ 溶液中滴加足量醋酸()电离常数K a ＝１８K a １ ＝１２K a ２ ＝６K b ＝１８p H ＝１１的氨水, 反响的离子方C. 水的离子积常数只是是温度的函数 , 跟着温度的变化而变化D.水的离子积常数 K w 与 水的电 离平 衡常 数 K 电离 是两个没有任何关系的物理量６．以下说法中正确的选项是 ()A ．１０L ００５ mol L － １Ba ( O H ) ２ 溶液与 １０L ００５ mol L －１H ２SO ４ 反响 时的反响热是中和热高二年级化学试题第１页( 共６页)① 明矾和 Fe Cl ３ 可作净水剂② 为保存 Fe Cl ３ 溶液 , 要在溶液中加少许盐酸③ 实验室配制 Al Cl ３ 溶液时 , 应先把它溶在盐酸中④NH ４ Cl 与 Zn Cl ２ 溶液可作焊接中的除锈剂河北省邢台市年高二上期中化学试题⑤ 实验室盛放Na２C O３、Na ２Si O３等溶液的试剂瓶应用橡皮塞, 而不可以用玻璃塞高二年级化学试题第２页( 共６页 )２－＋２C H ３CO OH ＝S O２↑＋ H ２O ＋２C H ３C OO－S O ３C.Na H SO ３溶液呈酸性 ,是由于Kw＞Ka２K a１D.０１ mol/L的 C H３C OO H 溶液与等浓度等体积的 C H ３C O O Na 混淆后 ,溶液中的微粒存在以下关系:c(H＋)＋c(３)＝c(３CO O－)＋２c(OH－)CH COOH C H高二年级化学试题第３页( 共６页 )河北省邢台市年高二上期中化学试题对于难溶盐, 其饱和溶液中＋、－的物质的量浓度之间的关系近似１７．MXMX于c ( H ＋ ) c ( OH － ) ＝K w , 存在等式 c ( M ＋ ) c ( X － ) ＝ K s p . 现将足量的A g Cl 分别放入以下物质中 , 溶解度由大到小的摆列次序是 ( )①２０mL ００１mol L －１ K Cl溶液 ②３０mL ００２mol L －１Ca Cl ２ 溶液－１溶液 蒸馏水③４０mL ００３mol LH Cl④１０mL⑤５０ mL ００５ mol L －１A g N O ３溶液A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．④＞①＞③＞②＞⑤C ．⑤＞④＞②＞①＞③D ．④＞③＞⑤＞②＞①１８．X 、Y 、Z 三种气体 ,取 X 和 Y 按１∶１的物质 的量之比混淆 , 放入密闭容器中发生以下反响: X ＋２Y ２Z , 达到均衡后,测得混淆气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 ３∶２,则 Y 的转变率最靠近于 ( )A ．３３％B ．４０％C ．５０％D ．６５％向 －１ 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过度时, 溶液的导电能力将发生 １９． ０１ mol L相应的变化 , 其电流强度随加入氨水的体积 ( V ) 变化的曲线关系是下图中 的 ()IIII(５) 向盛有 １ mL ０１ mol /LMgCl ２ 溶液 的试 管中滴 加 １~ ２滴 ２ mol / LNaOH 溶 液 , 观 察 到 有 白 色 沉 淀 生 成 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是.再滴加 ２ 滴 ０１ mol /L FeCl ３ 溶液 , 察看到白色积淀转变为红褐色积淀, 该反响的离子方程.式是(分)现有２５℃ 时 ０１ mol /L 的氨水 . 请回答以下问题:２２．８c OH－(１) 若向氨水中加入少许硫酸铵固体,此时溶液中c NH ３ H ２O( 填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”) ;(２) 若向氨水中加入稀硫酸, 使其恰巧中和, 写出反响的离子方程式; 所 得溶 液 的 p H７(填“”“”或“ ”) , 用离子方程 式表示 其原 因＞ ＜＝.(３) 若向氨水中加入稀硫酸至溶 液 的 p H ＝７,此时 c ( NH ４＋) ＝a mol / L ,则c (SO ４２－ ) ＝;(４) 若向氨水中加入 p H ＝１的硫酸 , 且氨 水与硫 酸的体积比 为１∶１,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是.(分 ) 铁、铜单质及其化合物应用范围很广２４．１０化铜晶体 ( Cu Cl ２ ２H ２ O ) , 为制 取纯 净的 Cu Cl溶液 , 而后按如图步骤进行提纯:含杂质加入氧加入物 积淀化剂X质 Y的水溶溶液液 IⅡ溶液 Ⅲ已知 Cu ２＋ 、Fe ３＋ 和 Fe ２＋ 的氢氧 化物 开始 积表 :Fe ３＋氢氧化物开始积淀时的 p H １９氢氧化物完整积淀时的p H３２请回答以下问题:(１) 加入氧化剂的目的是(２) 最合适作氧化剂X 的是.A ．K ２Cr ２ O ７B ．NaCC ．H ２O ２D ．KM n (３) 加入的物质 Y 是 .OVOVOVOVABCD２０．已知 K sp (A g Cl ) ＝１８×１０－ １０, K s p ( A g I ) ＝１０×１０－１６. 以下说法错误的选项是()A. Ag Cl 不溶于水 , 不可以转变为 A gIB. 在含有浓度均为 ０００１mol L －１ 的 Cl － 、I － 的溶液中迟缓加入Ag N O ３稀溶液 , 第一析出 A g I 积淀C. A I 比 A g Cl 更难溶于水 , 因此 , A g Cl 能够转变为 A I g gD.常温下 , A g Cl 若要在 NaI 溶液中开始转变为 A I , 则 NaI 的浓度一定 g不低于１ ×１０－１ １ mol L －１１８第 Ⅱ 卷 ( 非选择题共４０分)三、非选择题( 本大题包含４个小题 , 共分 )４０２１．(１２分 ) 在必定条件下, x A ＋ B z C的反响达到均衡 .y(１) 已知 A 、B 、C都是气体, 在 减压 后均衡 向逆反 应方 向移 动 , 则 x 、y 、z 之 间的关系是;(２) 已知 C 是气体,且 x ＋ ＝z, 在增大压强时, 假如均衡发生挪动,y则均衡必定向挪动 ;(３) 已知 B 、C 是气体 ,当其余条件不变, 增大 A 的物质的量时, 均衡不发生挪动 , 则 A 是态物质 .(４) 若加热后 C 的质量分数减少, 则正反 应是(填 “放热”或 “吸热 ”) 反响 .２３．(１０分 ) 欲测定某 Na OH 溶液 的物 质的量 浓 度 , 可 用０１００mol L －１ 的H Cl 标准溶液进行中和滴定 ( 用甲基橙作指示剂) .请回答以下问题:(１) 滴准时 , 盛装待测 Na OH 溶液的仪器名称为 ;(２) 盛装标准盐酸的仪器名称为;(３) 滴定至终点的颜色变化为;(４)验过程中,27mL若甲学生在实记录滴定前滴定管内液面读数为 ０５０ mL , 滴定 后 液 面如 右 图 , 则此 时 耗费 标 准溶液的体积为;28mL(５) 乙学生做了三组平行实验, 数据记录以下 :选用下述合理数据, 计算出待测 NaOH 溶液的物质的量浓度为; ( 保存四位有效数字 )实验序号待测 Na OH 溶液０１０００mol L －１ H Cl 溶液的体积 / mL的体积 / mL滴定前刻度滴定后刻度１ ２５００ ０００ ２６２９２ ２５００ １００ ３１００３２５００１００２７３１(６) 以下哪些操作会使测定结果偏高(填序号 ).A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未清除 , 滴定后气泡消逝D.滴定前读数正确, 滴定后俯视滴定管读数(４) 若不用物质 Y 而是直接用碱能不可以达到目的?“”). 若不可以 , 试解说原由 或 不可以(５) 最 后能 不可以 直接 蒸 发 结晶 获得 Cu Cl ２ 体 ?( 填 “能”或 “不可以”) . 若能, 不用回答;作 ?(６) 若向溶液 Ⅱ 中加入碳酸钙 , 产生的现象是高二年级化学试题 第４页( 共６页)高二年级化学试题 第５页( 共６页)高二年级化学试题第６页(。
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题
A B C D. D【答案】C【解析】A、盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。
答案选C。
2.下列说法中不正确的是①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A. ⑤B. ①④⑤C. ①②③④D. ①②③【答案】C【解析】①AgCl 溶解度很小，将AgCl固体放入水中，离子浓度极小，不能导电，但AgCl是强电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④固态的离子化合物由于离子不能自由移动而不导电，熔融态的离子化合物中离子能自由移动，可以导电，故④错误；⑤电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强，故⑤正确。
答案选C。
点睛：本题考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键。
3.25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH - △H>0，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H +)增大，K w 不变B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH -)降低C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H +)减小D. 将水加热，K w 增大，pH 不变【答案】A【解析】A 、硫酸氢钠溶于水显酸性，酸性增强，c (H +)增大，但温度不变，K w 不变，选项A 正确；B 、向水中加入氨水，增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，但溶液的碱性增大，c (OH -)增大，选项B 错误；C 、 向水中加入金属钠，钠与水电离出的氢离子反应促进水的电离，平衡正向移动， c (H +)减小，选项C 错误；D 、将水加热，K w 增大，平衡正向移动，c (H +)增大，pH 减小，选项D 错误。
2017-2018学年河北省邢台市第二中学高二上学期月考模拟化学试题
2017-2018学年度邢台二中月考模拟卷一、选择题（每题3分，共63分）1．关于下列装置说法正确的是( )A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成2．按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示O ) ③a棒的质量④b棒的质量①c(Ag+) ②c(N3⑤溶液的质量A. ①③B. ③④C. ①②④D. ②3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A. 0.16molB. 0.2molC. 0.4molD. 0.8 mol4．如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（）A. （1）、（2）两装置均为电解池B. （1）、（2）溶液的PH均减小C. （1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu 5．将含有0.4mol Cu(N03)2和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（）A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5.6 L6．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移电子的物质的量为A. 0.2 molB. 0.4 molC. 0.6 molD. 1.0 mol7．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32 g Cu时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(常温下，溶液足量，体积均为100 mL且电解前后溶液的体积变化忽略不计)( )A. 12、7、2B. 13、7、1C. 1、7、13D. 7、13、18．500mL K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42－）＝ 3mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产生22.4L（标准状况）气体，则原混合液中K+的浓度是( )A. 0.5mol/LB. 4mol/LC. 1.5mol/LD. 2mol/L9．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是()A. 电路中电子流向：负极→d→c→b→a→正极B. a、c两极产生气体的物质的量相等C. SO42-向b电极运动，Cl-向c电极运动D. 通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极会变红10．按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是 ( )A. F表示反应生成Cu的物质的量B. F表示反应生成H2SO4 的物质的量C. E表示反应生成O2 的物质的量D. E表示反应消耗H2O的物质的量11．在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（）A. 35．5∶108B. 71∶2C. 108∶35．5D. 71∶10912．用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱C. 电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1D. 电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO可使电解液恢复到起始状态13．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A. 6:3:2B. 6:3:1C. 1:2:3D. 3:2:114．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的无色气体在标况下的体积是（）A. 4.48LB. 5.6LC. 6.72LD. 2.24L15．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题
河北省邢台市第一中学2017-2018学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：Cu-64 Mg-24 H-1 O-16第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题2分，共60分）1.下列物质分类正确的是①化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD ②同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨③混合物:盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃④电解质:明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡⑤ 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A.①②④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤2.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH一样规定pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是A. 纯净的重水中，c（D+）/c（OD-）>1.0×10-14B. 1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D. 纯净的重水中，pD=73.常温下，下列有关叙述正确的是A.0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，，则c(H+)=1×10-3mol/LB．pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C.在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)4.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是A.AB.BC.CD.D 5.常温下，下列有关离子浓度及pH 大小的比较正确的是A.NH 4+浓度相同的下列溶液：①(NH 4 )2Fe(SO 4)2 ②(NH 4)2CO 3 ③(NH 4)2SO 4，溶液浓度由大到小的顺序是：③>②>① B ．由pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，其离子浓度不可能是： c(CH 3COO -)>c(Na +)> c(H +) > c(OH -)C ．pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl 溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7D ．pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 范围是13<pH<146.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
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邢台一中2017-2018学年上学期第四次月考高二年级化学试题1. 下列物质的成分判断全部正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A项，羽绒的主要成分为蛋白质，人造棉的主要成分是纤维素，汽油是含5~11个碳原子的烃的混合物，长筒丝袜的主要成分是合成纤维，谷氨酸钠是味精的主要成分，属于食品添加剂，正确；B项，南韩丝的主要成分是70%蚕丝和30%涤纶，光导纤维的主要成分为SiO2，光导纤维不是纤维素，甘油的结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH，甘油中含C、H、O三种元素，甘油不属于烃，有机玻璃属于塑料，柠檬酸属于食品添加剂，错误；C项，桑蚕丝的主要成分是蛋白质，醋酸纤维是纤维素乙酸酯，醋酸纤维不是纤维素，花生油中含C、H、O三种元素，花生油不属于烃，玻璃钢属于复合材料，山梨酸钾属于防腐剂，山梨酸钾属于食品添加剂，错误；D项，羊毛的主要成分为蛋白质，面巾纸的主要成分为纤维素，牛油中含C、H、O三种元素，牛油不属于烃，硅橡胶属于合成橡胶，三聚氰胺不能用作食品添加剂，错误；答案选A。
2. 下列各组物质中实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是( )①聚乙烯和乙烯②甲酸甲酯和果糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯⑥乙酸和硬脂酸⑦硝基乙烷和氨基乙酸⑧苯乙烯和三元轴烯A. ①②⑤B. ①②③⑧C. ①③⑤D. ①②③⑤【答案】B【解析】①聚乙烯和乙烯的实验式都是CH2，乙烯含碳碳双键，聚乙烯不含碳碳双键，聚乙烯和乙烯不是同系物，聚乙烯和乙烯的分子式不同，聚乙烯为高分子化合物，属于混合物，聚乙烯和乙烯不是同分异构体；②甲酸甲酯的分子式为C2H4O2，果糖的分子式为C6H12O6，两者的实验式都是CH2O，甲酸甲酯中官能团为酯基，果糖中官能团为羟基和羰基，两者结构不相似，分子组成上不相差若干个“CH2”，甲酸甲酯和果糖不是同系物，甲酸甲酯和果糖的分子式不同，甲酸甲酯和果糖不是同分异构体；③淀粉和纤维素的分子式都可以表示为（C6H10O5）n，两者实验式都是C6H10O5，由于两者都是混合物，既不是同系物，也不是同分异构体；④蔗糖和麦芽糖的分子式都是C12H22O11，两者互为同分异构体；⑤聚乙烯和聚氯乙烯的实验式不同；⑥乙酸的结构简式为CH3COOH，硬脂酸的结构简式为C17H35COOH，两者都属于饱和一元酸，分子组成上相差16个“CH2”，两者互为同系物；⑦硝基乙烷的结构简式为CH3CH2NO2，氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，两者分子式相同，两者互为同分异构体；⑧苯乙烯的结构简式为，分子式为C8H8，三元轴烯的结构简式为，分子式为C6H6，两者的实验式都是CH，苯乙烯中含1个苯环和1个碳碳双键，三元轴烯中含3个碳碳双键，两者结构不相似，分子组成上不相差若干个“CH2”，苯乙烯和三元轴烯不是同系物，苯乙烯和三元轴烯分子式不同，苯乙烯和三元轴烯不是同分异构体；符合题意的是①②③⑧，答案选B。
3. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。
关于A的下列说法中不正确的是A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B. A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种【答案】D【解析】A的分子式为C8H8O2，A的不饱和度为=5，A的分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，苯环上有三种氢原子，且氢原子数为1、2、2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1:2:2:3，所以剩余的取代基上的3个H等效，为—CH3，结合红外光谱图知A中含酯基，A的结构简式为。
A项，A分子中含酯基，属于酯类化合物，一定条件下能发生水解反应，正确；B项，A中的苯环能与H2发生加成反应，A在一定条件下可与3molH2发生加成反应，正确；C项，根据上述分析，符合条件的A的结构简式只有一种，正确；D项，与A同类的同分异构体属于酯类，符合条件的同分异构体的结构简式为、、、、，共5种，错误；答案选D。
点睛：本题考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱、官能团的性质、同分异构体数目的确定等。
推断A的结构是解题的关键，注意结合分子式与红外光谱图含有的基团进行判断。
核磁共振氢谱用来判断氢原子的种类和氢原子的个数比，红外光谱用来判断官能团和化学键。
4. 下列说法不正确的是A. 1mol乙醇可以与足量金属钠反应，生成0.5molH2，能证明乙醇分子有一个H 原子与其余的H 原子不同B. 下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键D. 下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易【答案】B【解析】A项，1mol乙醇与足量金属Na反应生成0.5molH2说明1个乙醇分子中有1个活性氢，即有1个H原子与其余H原子不同，正确；B项，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，可证明甲基受苯环的影响易被氧化，错误；C项，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确；D项，苯酚与浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚，苯与液溴在催化剂存在下发生取代反应生成溴苯，说明酚羟基对苯环的影响使苯酚比苯更易发生取代，正确；答案选B。
5. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A项，向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯将溴水中的溴萃取到水层，没有发生反应，错误；B项，麦芽糖与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀证明麦芽糖中含醛基，正确；C项，鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，蛋白质发生了盐析，错误；D项，C2H5OH与浓硫酸共热到170℃所得气体中混有SO2、C2H5OH蒸气，SO2、C2H5OH蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，不能证明得到的气体中一定含乙烯，错误；答案选B。
点睛：本题易错选C和D。
C项注意区分蛋白质的盐析和变性，向蛋白质溶液中加入轻金属盐（如Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl等）蛋白质发生盐析，加热、强酸、强碱、重金属盐（如铜盐等）、紫外线、某些有机物（如HCHO、CH3CH2OH等）等能使蛋白质发生变性。
D项注意在制乙烯的过程中浓硫酸会将CH3CH2OH氧化，浓硫酸自身被还原成SO2，同时乙醇具有挥发性，SO2、CH3CH2OH都会使酸性KMnO4溶液褪色，所以要检验制得的气体是否为乙烯，应先将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通入酸性KMnO4溶液。
6. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物＋CH3X→—CH3＋HX ，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A. CH3CH3和Cl2B. CH2＝CH2和Cl2C. CH2＝CH2和HClD. CH3CH3和HCl【答案】C考点：考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。
7. 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
下列各组物质的反应产物与反应条件无关的是A. 甲苯与氯气B. 丙烯与溴的CCl4溶液C. 溴乙烷与氢氧化钠D. 乙醇与浓硫酸【答案】B【解析】A．甲苯与氯气在光照条件下，甲基上的氢原子被氯原子取代，而在铁粉作催化剂的条件下，苯环上的氢被氯原子取代，故A错误；B．丙烯与溴的CCl4溶液在任何条件下均发生加成反应，故B正确；C．溴乙烷与氢氧化钠的水溶液反应发生水解生成乙醇，而与氢氧化钠的醇溶液混合加热，发生消去反应生成乙烯，故C错误；D．乙醇与浓硫酸在170℃条件下加热发生消去反应生成乙烯，在140℃条件下加热发生取代反应生成乙醚，故D错误；答案为B。
8. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A. ③④⑤B. ①③⑥C. ①③⑤D. ②③④【答案】C【解析】①淀粉、油脂、蛋白质都是有小分子物质经过化学反应形成的，所以能水解，故正确；②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故错误；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故正确；④石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故错误；⑤碘单质遇淀粉变蓝色是碘的特性，葡萄糖含有醛基所以能和能与银氨溶液反应析出银，与新制得的氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀，故正确；⑥塑料为合成高分子材料，而部分橡胶和纤维可能为天然高分子材料，故错误；故选Ｃ。
9. 对下列有机物的判断错误的是（）①②③④⑤⑥A. 除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. ③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C. ②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种，D. ④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面【答案】B【解析】A项，②和⑤中含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，③④⑥的苯环侧链的α碳上连有H原子，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；B项，③④⑥都含有苯环，③④⑥都属于芳香烃，④的苯环上有3种H原子（如图，1、4等效，2、5等效，3、6等效），④的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有3种，⑥的左边苯环两侧链为间位，右边苯环两侧链为对位，⑥的苯环上有6种H原子，⑥的苯环上的一溴代物的同分异构体数目有6种，错误；C项，②⑤结构高度对称，都只有一种H原子，②⑤的一氯代物均只有一种，①中有4种H原子，①的一氯代物有4种，④的苯环上二氯代物有9种（如图，第1个Cl在1号位，第2个Cl在2、3、4、5、6位，有5种；第1个Cl在2号位，第2个Cl在3、5、6，有3种，第1个Cl在3号位，第2个Cl在6号，1种，共5+3+1=9种），正确；D项，④和⑥中有苯环碳原子和甲基碳原子，且甲基碳原子与苯环碳原子直接相连，联想苯的结构，结合单键可以旋转，④和⑥中所有碳原子可能处于同一平面上，⑤中4个饱和碳原子与双键碳原子直接相连，联想乙烯的结构，⑤中所有碳原子处于同一平面上，正确；答案选B。