苏教版选修四：专题3-第3单元2《盐类水解原理的应用》ppt30张课件
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优秀课件苏教版高中化学选修四 专题三 第三单元 3盐类的水解的应用课件 (共22张PPT)
生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进 了水的电离，导致溶液中C(H+) ≠Ca2CO3）溶液水解显碱性，加热促进水解， 碱性增强。油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的甘 油和高级脂肪酸钠。
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
水解与生活（二）
将铵态氮肥（铵盐）与草木灰（主要成分是碳酸 钾）混合施用，为什么肥效降低？
A 、 K2SO3
C、 NaCl
B、 Na2SO4
D、 FeCl3
习 题4：
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4 C
+
B、
_ 2 SO4 _
、 Al3+
D、F
习 题5：
下列离子在水溶液中能发生水解的是 A IC Cu2+ B Br D CI-
习 题 6
下列物质对水的电离平衡无影响的是 A、NH4NO3 C、 AlCl3 B、MgCI2 D、KNO3
课堂小结
盐类的水解
定义
实质
规律
混施化肥
泡沫灭火器
盐类水解
的利用
判断溶液
酸碱性 纯碱去油污
开 心
辞
幻 灯 片
典
这里有若干问题，你想回答哪一个？
42
4 ５
2
习 题 1
下列哪些物质能使水的电离平衡向右移动 A H2SO4 C Na2CO3 B KOH D NaNO3
习 题 2：
下列溶液PH小于7的是
A、 KBr C、 NaF B、 CuSO4 D、Ba(NO3)2
习 题3：
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
盐类的水解
盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。
酸
强酸
+
碱
苏教版化学选修四《化学反应原理》专题三 第三单元 盐类的水解-盐类水解的应用 (共26张PPT)
影响盐水解的因素：
内因：盐本身的性质 ——越弱越水解 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化 1、温度越高，水解程度越大（越热越水解） 2、浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） 3、改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，都弱都水解；
谁强显谁性，都强显中性； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
一 化学实验中的盐类水解问题
1、配制易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2 溶液，溶液会出 现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
升温能够促进水解。为防止出现浑浊，应加少 量的 稀盐酸
一 化学实验中的盐类水解问题
用热水配制硫酸铁溶液时，会出现什么现象？
Fe2(SO4)3+ 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4
为防止出现浑浊，应加少量的
稀硫酸
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加入少量 的 阴离子所对应的酸
一 化学实验中的盐类水解问题
2、试剂瓶的选用 问题2：盛放Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 能否用玻璃瓶盛放NaF溶液？
S2-+H2O HS-+OHSiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O F-+H2O HF+OHSiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2O
二 日常生活中的盐类水解问题
问题5：明矾能够净水的原理。
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
胶体表面积大，吸附能力强，能 吸附水中的悬浮杂质生成沉淀而起 到净水作用。
2019-2020学年苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解 课件(32张)
水“分解了”,也就是使水拆分为H+和OH-。
问题导学 即时检测 一 二 三
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移训练2 对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH>7,其原因是
;若
pH<7,其原因是
。(注:以上问题用离子方程式说明)
解析:pH大于7是由于弱酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离
目标导航 预习导引 一 二 三
三、盐类水解的应用
1.配制强酸弱碱盐溶液时,需滴几滴相应的强酸溶液来抑制弱碱阳离子的水解; 配制强碱弱酸盐溶液时,可加入几滴相应的强碱溶液来抑制弱酸阴离子的水解。
2.实验室制备氢氧化铁胶体时,采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸 腾的方法,以促进铁离子的水解。
3.利用纯碱溶于热水来除去油污,目的就是通过加热促进纯碱水解以增强溶液 的碱性,从而增强去油污效果。
移动,即加酸能 强碱弱酸盐的水解
。
答案:(1)Na2CO3 (2)正反应方向 促进 (3)大 促进 (4)逆反应方向 抑制 抑制
问题导学 即时检测
1234567
6.浓度为0.1 mol·L-1的8种溶液:①HNO3溶Βιβλιοθήκη ②H2SO4溶液 ③HCOOH溶液
④Ba(OH)2溶液
⑤NaOH溶液 ⑥CH3COONa溶液 ⑦KCl溶液
元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。
(3)强酸弱碱盐,碱越弱,水溶液酸性越强;弱酸强碱盐,酸越弱,溶液碱性越强。
(4)同物质的量浓度的多元弱酸及其盐溶液的pH关系是(以H3PO4为例 ):H3PO4<NaH2PO4<NaHPO4<Na3PO4。 答案:②①③⑧⑦⑥⑤④
问题导学 即时检测
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共17张PPT)优秀课件
谁强显谁性；都强显中性。
四、盐的水解方程式的书写：
2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性
中性
二、盐类水解方程式的书写：
1.盐类水解是 可逆 反应，反应方程式中要写“ ”号。 如：CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH-
2.一般盐类水解的程度很 小 ，水解产物很少。通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或 “↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的 形式。
8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
一、盐类的水解
盐+水
酸+碱
1、概念： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质
(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
与加酸、碱比较
4、水解的特点：
4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 10 、藐视困难、坚持不懈努力、以充分发挥人的主观能动作用，这种精神无疑是我们干事业、干一切工作所需要的。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。 太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还有未来。
四、盐的水解方程式的书写：
2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性
中性
二、盐类水解方程式的书写：
1.盐类水解是 可逆 反应，反应方程式中要写“ ”号。 如：CH3COO－ + H2O CH3COOH+ OH-
2.一般盐类水解的程度很 小 ，水解产物很少。通常不生成沉 淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或 “↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的 形式。
8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。
一、盐类的水解
盐+水
酸+碱
1、概念： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水 所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质
(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。
2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
与加酸、碱比较
4、水解的特点：
4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 10 、藐视困难、坚持不懈努力、以充分发挥人的主观能动作用，这种精神无疑是我们干事业、干一切工作所需要的。 15 、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 9 、我决不相信，任何先天的或后天的才能，可以无需坚定的长期若干的品质而得到成功。 1 、想法太多，顾虑太多，让自己无法前进。仔细想想，是自己困住了自己，是自己给自己戴上了枷锁。 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 15 、学会自己欣赏自己，每天送给自己一个微笑。我喜欢出发，凡是到达了的地方，都属于昨天。哪怕那山再青，那水再秀，那风再温柔。 太深的流连便成了一种羁绊，绊住的不仅是双脚，还有未来。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
蒸馏水、滤纸
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
问题探究
1、正盐溶液中为什么含有H+、OH-？ 盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH-
2、为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH-） 大小会不同？ 由于盐溶于水后与水电离产生的H+或OH-发生 了反应，使水的电离平衡受到破坏。
化学
分组讨论
1、NaCl溶液为什么显中性？ 2、NH4Cl溶液为什么显酸性？ 3、CH3OONa溶液为什么显碱性？
析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。
NaHSO3溶液 的pH<7,
原因？
3、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其 pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是 （） A、HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX
化学
谈谈这节课的收获！
化学
HCO3- + OH-
第二步：HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
等c的碱性：Na2CO3 > NaHCO3
规律：越弱越水解
③多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
化学
如：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
④一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生
成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一
化学
我们已经知道，酸溶液是显酸性，碱溶液是 显碱性，酸碱中和生成盐和水，那么盐溶液 是呈酸性、中性还是碱性呢？
?
碱性
H2O
某
盐
些
酸性
中性
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共19张PPT)_3优秀课件
练习 判断下列溶液的酸碱性，能 水解的写出其水解的离子方程式
（1）NaClO （3）CuSO4
（2）KCl (4) FeCl3
课后作业
1、P86 6题 2、明矾为什么能净水？ 3、pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl 溶液 中，水电离出的H+的浓度分别是多少？
资料卡片
pH试纸的使用:
测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸在使 用时不能用水润湿。
问题三 为什么有的盐溶液显酸性、 显碱性、显中性？ 以醋酸钠溶液为例
【合作讨论】（1）CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ （2）CH3COONa 水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成 弱电解质分子？
（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？
（4）最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化
等
强酸 强碱盐
不能
无
二 盐类水解的规律
实例 盐的类型
能否 引起水解的 溶液的
水解
离子 酸碱性
CH3COONa 强碱弱酸盐 来自 弱酸根离子 碱性NH4Cl 强酸弱碱盐 能 弱碱阳离子 酸性
Na C l 强酸强碱盐 不能 无
中性
⑴ 有弱__才水解；无弱__不水解； 记住啦！ ⑵ 谁_强_显谁性；都强显 中— 性
3 、疑问是打开知识大门的钥匙。错误是正确的先导。提出了正确的问题，往往等于解决了问题的大半。
花，水中月，虽然赏心悦目，却非永恒。不如开开心心，坦坦荡荡，不让自己在悲伤中度过，别让自己在徘徊中漫步，随缘起止，生活以开心 为准则。人生一世，其实活在一回心境。
8 、每朵花都有盛开的理由。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 6 、只要依靠自己的力量去做事情，即使条件很差，也能取得成功。 19 、自我反省，做自己的老师。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 9 、随时保持自信，认识自己的价值，做一个能真正坚定自己的珍宝商。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强 ，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成为国家栋梁。
高中化学苏教版选修4 专题3第三单元第1课时 盐类的水解反应 课件(31张)
水的电离；OH－抑制水的电离；而K＋与H2O、H＋、OH－均 不反应，对水的电离平衡无影响。
3．在 Cl－、NH＋4 、HSO4－、Na＋、HCO－3 五种离子中，既不能电 离又不能水解的离子是_N_a_＋__、__C__l－_，只能水解不能电离的离子 是_N__H_＋4____，只能电离不能水解的离子是__H__S_O__－4 ___，既能电 离又能水解的离子是__H_C__O_3－__。
排序。由此可得pH由大到小的顺序为②>①>⑤>④>③。
盐溶液酸碱性的判断方法
感悟导引 2．判断下列说法是否正确： (1)酸式盐的溶液呈酸性。( × ) (2)某溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－6 mol/L，该溶液一定 呈酸性。( × ) (3)可水解的盐溶液，pH一定不等7。( × )
1．正盐溶液
(2)水的电离平衡的移动
NH＋ 4 与 OH－结合生成弱电解质_N__H_3_·_H_2_O__，_促__进___水的电离， c(H＋) ___>__c(OH－)，溶液呈__酸____性。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 6:08:15 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/152021/9/152021/9/15Sep-2115-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/152021/9/152021/9/15Wednesday, September 15, 2021
苏教版高中化学选修四3.3《元盐类的水解》课件 (共18张PPT)
C ③②①④
D ③④①②
二、盐类水解的应用
1 判断盐溶液的酸碱性及能否使指示剂变色 要考虑盐类的水解
如CH3COONa溶液显碱性 CH3COO- + H2O NH4+ + 2H2O CH3COOH + OHNH3· H2O + H+ NH4Cl溶液使紫色石蕊变红原因
判断酸式盐溶液的酸碱性
如果不考虑阳离子的水解的因素，单 纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子 在溶液中既可以电离又有可能水解。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显 酸性。如：NaHSO4 (2) 弱酸的酸式盐既电离又水解。电离程度 强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-； 水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、 HS-、 HPO42-等。
如草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因 CO32- + H2O HCO3+ OH-
NH4+ + OH- = NH3· H2O
6 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐
类的水解
如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 NH4+ + 2H2O NH3· H2O + H+
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑
4 特征：
①属可逆反应，是中和反应的逆反应
②水解程度一般比较微弱 5 影响盐类水解平衡的因素
① 内因：越难电离的物质越容易水解
即越弱越水解
② 外因：温度越高，越有利于水解 溶液越稀，越有利于水解
6 盐类水解的规律： 有弱才水解，
越弱越水解，
谁强显谁性，
同强呈中性。
7 水解方程式的表示方法：
① 先找“弱” ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书 写“ ” ，不写“ = ”、“↑”、“↓”， 也不把生成物（如NH3· H2O、H2CO3）写 成分解产物的形式
优秀课件苏教版高中化学选修四 3.3盐类水解的规律 (共26张PPT)
不能
不能 不能 不能 不能
生成弱电解质NH3· H2O
生成弱电解质CH3COOH 生成气体CO2(H2CO3分解) 生成沉淀CaCO3 发生氧化还原反应
小结：离子不能大量共存(发生离子反应)的原因。
1.发生复分解反应
生成沉淀 生成气体
生成弱电解质
2.发生氧化还原反应
---不只是水哦！还 有弱酸和弱碱！！
小结：盐从组成上分类：
溶质 类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 是否水解
弱酸弱碱盐呢？
NaCl NH4Cl
CH3COONa
否 是
Na2CO3 弱酸强碱盐 AlCl3 强酸弱碱盐
是 是 是
有弱就水解 无弱不水解
⑴常见的弱酸阴离子有：一般结合H+生成弱酸 CH3COO-、CO32-、F-、S2-、ClO-等 ⑵常见的弱碱阳离子有：一般结合OH—生成弱碱 NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等
盐类水解的规律
建立盐类水解的概念；
明确盐类水解的规律；
一、盐类水解
1.定义： 盐电离出来的 离子 跟水电离出来 的 H+或OH-结合生成弱电解质 的反应。 2.实质：
盐电离出的阳离子 + 水电离出的OH— → 弱碱； 盐电离出的阴离子 + 水电离出的H+ → 弱酸；
------从而打破水的电离平衡，使水的 电离 平衡正向移动，促进水的电离。 思考： NaCl溶液为什么不能水解？你能从盐的组成上 很快判断出什么样的盐才能水解吗？(提示：盐都可以 看成是酸和碱发生中和反应的产物)
1.温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，
升高温度，促进水解，水解程度增大；
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3 )>c(H2PO4 )>c(HPO2 )> c (PO 4 4 )。
－ － －
(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解来分析。如
＋ 2－ Na2CO3 溶液中： c(Na＋)>c(CO3 )>c(OH－ )>c(HCO－ )> c (H )。 3
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要考虑溶液中其他离 子对它的影响。如在物质的量浓度相同的下列溶液中： ①(NH4)2SO4、 ②NH4HSO4、 ③NH4Cl、 ④ CH3COONH4， c(NH＋ 4) 由大到小的顺序是①>② >③>④。 (4)混合溶液中各离子浓度的大小比较，要根据电离程度， 水解程度等进行综合分析。 如在 0.1 mol· L
－
c(OH )增大，去污能力强。
－
1．了解盐类水解在生产、生活中的应用。 2．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。 3．掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
笃学 盐类水解原理的应用
1.生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温 度来调节盐的水解程度。例如：
(1)用纯碱溶液清洗油污时，加热 ____可以增强其去污能力。
【慎思1】 泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛装在铁桶
里？为什么？
【 答 案 】 不 能 。 因 为 Al3 ＋ 发 生 水 解 反 应 Al3 ＋ ＋ 3H2O Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，能腐蚀铁桶。
【慎思2】 实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先 溶解在盐酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁
＋ ＋ － － －
(2)物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多， 但遵循原子守恒。如 Na2CO3 溶液中有如下守恒关系：c(Na )
－ － ＝ 2c(CO2 ) ＋ 2 c (HCO 3 3 )＋ 2c(H2CO3)。 ＋
(3)质子守恒 即水电离的 H 和 OH 的浓度相等。如在 Na2CO3 溶液中， 水电离出的 H 分别以 H 、 HCO3 、 H2CO3 形式存在，而水电 离出的 OH 完全以 OH 形式存在，故有 c(OH )＝ c(H )＋ c(HCO－ 3 )＋ 2c(H2CO3)。
－ － － ＋ ＋ ＋ － ＋ －
3．“分清主次”：即溶液中是以电离平衡还是水解平衡， 一级电离还是二级电离，一级水解还是二级水解为主。 4．溶液中离子浓度大小比较的规律 (1)多元弱酸溶液， 根据多步电离分析判断。 如 H3PO4 溶液 中 ， 各 种 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为
＋
c(H
屑，为什么？
【答案】 溶解在盐酸中的目的是抑制 Fe2 ＋ 的水解，而加 入铁屑的作用是防止Fe2＋被氧化。
比较电解质溶液中各种微粒浓度关系
1．“ 两个微弱” ：即弱电解质的电离是微弱的；离子的 水解是微弱的。 如稀醋酸中的粒子 (CH3COOH、 CH3COO－ 、 H＋ 、 OH－ ) 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 c(CH3COOH)>c(H )>c(CH3COO
C． c(Na )＝ c(HCO3 )＋ 2c(CO2 3 )＋ c(H2CO3)
＋ － －
2 D． c(Na )＋ c(H )＝ c(HCO3 )＋ 2c(CO3 )＋ c(OH )
＋ ＋ － － －
解析
－ NaHCO3 溶液中 HCO3 既能电离又能水解，由于溶
液显碱性，因此水解程度大于电离程度，离子浓度大小关系为
－1
NH4Cl 和 0.1 mol· L 1 氨水的混合溶液中，
－
－ － ＋ 各离子浓度的相对大小顺序为 c(NH＋ )> c (Cl )> c (OH )> c (H )。 4
在该溶液中存在 NH3· H2O 的电离和 NH＋ 4 的水解，二者互相抑 制。NH3· H2O 的电离程度大于 NH4 的水解程度，溶液呈碱性。
＋ ＋
(2)若溶液浓度较低时，可制纳米材料 (氢氧化物可变为氧 化物 )。 (3)若水解程度很大时，可以制无机化合物。如制取 TiO2：
TiO2· xH2O＋4HCl TiCl4＋ (x＋ 2)H2O(过量) ________________________
△ TiO2· xH2O=====TiO2＋ xH2O
＋
【例 1】 下列有关 0.1 mol· L－1 NaHCO3 溶液中离子浓度 的关系式正确的是 (
＋
)
－ － ＋ －
A． c(Na )>c(HCO3 )>c(CO2 3 )>c(H )>c(OH )
－ － － ＋ B． c(Na＋)>c(CO2 )> c (HCO )> c (OH )> c (H ) 3 3
－ ＋
)>c(OH－)。
2．“ 三个守恒 ” ：即“电荷守恒”“物料守恒”和“质 子守恒” (1)电荷守恒 电解质溶液呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于 阳离子所带正电荷总数。如 NaHCO3 溶液中存在如下关系：
2 c(Na )＋ c(H )＝ c(HCO3 )＋ c(OH )＋ 2c(CO3 )。
第2课时 盐类水解原理的应用
1．清洗油污时应选择Na2CO3还是NaHCO3？为什么？
【答案】 应选择 Na2CO3 。同浓度的 Na2CO3 比 NaHCO3 水
解程度大，c(OH－)大，去污能力强。 2．若选择Na2CO3，为什么热溶液去油污效果好？
【答案】盐的水解是吸热反应，升高温度促进 CO2 3 水解，
(2)配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸 ____抑制水解。
2．盐在水解生成难溶于水的氢氧化物时的应用 (1)若氢氧化物呈胶体状态且无毒，可作净水剂，如铝盐、
铁盐 ， 写 出 明 矾 净 水 的 离 子 方 程 式 ： ____
3 Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。 ________________________________
－ ＋ 2－ c(Na ＋ )>c(HCO－ )> c (OH )> c (H )> c (CO 3 3 )， A、 B 均错误； C
项根据物料守恒 c(CO2 3 )不应乘以 2。
－
答案
DHale Waihona Puke (1) 对于全部是离子的等式，一般应从电荷守恒的角度去 分析；对于既有分子又有离子的等式，一般应从物料守恒角度