2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：27难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析
高三人教版化学一轮复习课件：难溶电解质的溶解平衡
续表
（1） 与 变化相等的是强酸， 为强酸， 为 （1）同理， 为强碱， 为弱碱 弱酸
（2） 两点的溶液中：
（2）
（3）水的电离程度：
（3）水的电离程度：
2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像 抓“五点”破大小：酸、碱中和反应过程中，溶液中的离子浓度随酸、碱的 加入会发生变化，可借助滴定图像，抓住反应的关键点，进行离子浓度大小比 较。
②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
在一定条件下，当难溶电解质①________的速率和②____________的速率相等时，得到该沉淀的饱和溶液，这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡，也称沉淀溶解平衡。
（1）两种酸，加水稀释相同的倍数， 变化越小的，酸性越弱。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义及点的变化
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（1）识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即 和 的点 （2）找联系：二元弱酸 分步电离， ， ，第一步电离要远远大于第二步的电离，即 、
续表
与 溶液的反应
与 溶液的反应
（3）思原理：涉及电离平衡常数，写出 ， ；横坐标在0点时，可以看出 曲线的 小，酸性强 ，则曲线 表示 与 的关系，曲线 表示 与 的关系
（1）巧妙抓住“原点”“一半”“中性”“恰好”“过量”点，突破“粒子”浓度关系 （2）抓住“关键点”中以下问题：
①参加反应的溶质间量的关系 ②溶质的成分 ③溶质中各成分量的关系 ④溶液的酸碱性等
（3）正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题
关键点
离子浓度关系
原点（点 ） 原点为 的单一溶液， 的 ，说明 是弱酸，
×)
贫不穷怕是 路一远切，艺就术怕职志业短的。母亲。
2018年高考化学一轮总复习 8.4a难溶电解质的溶解平衡习题 新人教版
8.4a难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp越小的电解质，其溶解度一定越小答案 D解析K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；K sp(Ag2SO4)远大于K sp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。
3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。
高考化学一轮复习 课时作业28 难溶电解质的溶解平衡
课时作业28 难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有M g Cl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法，其中正确的是( )A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是M g Cl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于M g Cl2并未达到饱和。
NaCl(S)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当M g Cl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。
2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
3．工业废水中常含有Cu2＋、CD2＋、PB2＋等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为( )A．在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB．在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC．在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D．均具有较强的吸附性[答案]A[解析]根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶解能力。
2018届高考化学：第26讲-难溶电解质的溶解平衡课件
只与温度有关，其值保持不变。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
课前自测 考点导学 随堂检测
专题五 电解质溶液中的离子平衡
陕西咸阳一模)某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中 2. (2016· 存在平衡：FeR(s) Fe2 (aq)＋R2 (aq)，其沉淀溶解平衡曲线
＋ －
如右图所示。下列说法正确的是( B
－ －
cI－ 状态，因此可以根spAgI 8.5×10 －7 ＝ 。 －10＝4.7×10 KspAgCl 1.8×10
－
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
问题2：沉淀转化时，只能是溶解度大的转化为溶解度小的
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
3. (2016·河南商丘二模)25 ℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋ 两种金属离子 (M2 ＋ ) ，所需 S2 － 最低浓度的对数值 lg c(S2 － ) 与
lg c(M2＋)关系如右图所示。下列说法不正确的是( A
B. 25 ℃时，Ksp(CuS)为1×10－35
末，会有CuS沉淀析出
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
[解析]
根 据 物 料守 恒 有 c(Na ＋ ) ＝ 2[c(S2 － ) ＋ c(HS － ) ＋
c(H2S)]，A项错误；25 ℃时，当lg c(S2－)＝－20时，lg c(Cu2＋) ＝－15，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－20×10－15＝10－35， B 项正确；由图可以看出在该温度下，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，等浓 度的 Cu2 ＋ 和 Zn2 ＋ 混合溶液中加入 Na2S 溶液， Cu2 ＋ 先沉淀， C
最新-2018年高考化学 第四节 难溶电解质的溶解平衡课件 新 精品
(3)沉淀溶解平衡的影响因素 ①内因：难溶电解质本身的性质．
②外因
A．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向 溶解 方向移动．
的
B．温度：大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高
温度，沉淀溶解平衡向着 溶解 的方向移动．
C．同离子效应：加入与难溶电解质具有相同离子组 成的物质，沉淀溶解平衡向着 生成沉淀 的方向移动．
C ． c(Mg2 ＋ ) 为 0.120 mol/L 的溶液中要产生 Mg(OH)2 沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D ．向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)
பைடு நூலகம்变大
解 析 ： A 选 项 ， c(Ag ＋ )·c(Ac － ) ＝ 0.2/2×0.2/2 ＝ 0.01>Ksp(CH3COOAg)，所以一定能生成沉淀；B选项，由
所以溶解的 pH要控制在9以上．D选项， Ksp(AgCl)只与温 度有关． 答案：C
1．溶度积的应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离 子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉 淀能否生成或溶解： Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和， 达到新的平衡；
Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶
电解质，难溶电解质溶解直到溶液饱和．
2．溶度积的计算 (1)已知溶度积求溶解度 以
＋ ＋
(aq)＋Cl－(aq)为例，已知Ksp，则
－
饱和溶液中c(Ag )＝c(Cl )＝
Ksp ，结合溶液体积即求出
m(质) S 溶解的AgCl的质量，利用公式 ＝ 即可求出溶解 100 g m(剂) 度．
高考化学一轮复习 基础课时练27 难溶电解质的溶解平衡
基础课时练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡1．(2018·南阳六县联考)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：选B 欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。
Al3＋与OH－结合为Al(OH)3使OH－减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。
2．(2018·赣中南五校联考)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp(AgCl)＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：选B t℃时，c点所示溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝7×10－7mol·L－1，则有K sp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A正确。
AgBr饱和溶液中存在溶解平衡：－(aq)＋Ag＋(aq)，加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由c点到b点，B错误。
图中曲线上的点代表沉淀溶解平衡状态，a点在曲线以下，未达到平衡状态，则a点代表AgBr的不饱和溶液，C正确。
反应AgCl(s)＋Br－＋Cl－(aq)的平衡常数为K＝c－c－＝K spK sp＝4×10－104.9×10－13≈816，D正确。
2018届高考化学第一轮复习课时作业30
()＋减小，平衡正向移动，使溶解量增大，但是由于温度不变，()()＋．一定温度下，＝的溶液和＝的溶液中，(＋)相等．在溶液中加入固体，溶液中(－)不变化解析：－水解使溶液显碱性，则溶液中：(＋)>(－)>(－)>(＋)，错误；溶液显碱性，加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的，所以溶液中－的浓度还是减小的，则减小，由于温度不变，则也不变，错误；一定温度下，(＋)＝－，则＝的溶液和＝的溶液中，(＋)相等，均为－，正确；溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在溶液中加入固体，会生成沉淀，则溶液中(－)减小，错误。
答案：．(·西安期末)已知()＝×－，()＝×－，()＝×－。
某溶液中含有－、－和，浓度均为 ·－，向该溶液中逐滴加入 ·－的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )．－、－、．、－、－．－、－、．－、、－解析：根据溶度积的定义，－、－和，浓度均为·－，氯离子沉淀时银离子的最小值是×－·－＝×－·－，溴离子沉淀时银离子的最小值是×－·－＝×－·－，沉淀时银离子的最小值是(×－·－)＝×－·－，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是－、－、。
答案：．(·运城月考)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的＋：＋()＋()()＋＋()，下列说法错误的是( )．的比的大．该反应达到平衡时(＋)＝(＋)．往平衡体系中加入少量固体后，(＋)变大．该反应的平衡常数＝解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知，()>()，项正确；该反应达平衡时(＋)、(＋)保持不变，但不一定相等，项错误；往平衡体系中加入少量固体后，平衡向正反应方向移动，(＋)变大，项正确；该反应的平衡常数＝＝＝，项正确。
高考化学一轮温习方案课时作业(二十六)第26讲难溶电解质的溶解平衡含解析新人教版
课时作业(二十六) [第26讲难溶电解质的溶解平衡]基础热身1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速度和溶解的速度相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且维持不变D．沉淀溶解达到平衡时，若是再加入难溶性的该沉淀物，将增进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)3．[2012·扬州三模] 下列说法不正确的是( )A．常温下反映2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－44．[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋5．溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为 mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是( )已知：K sp(AgCl)＝×10－10(mol·L－1)2，K sp(AgBr)＝×10－13(mol·L－1)2，K sp(AgI)＝×10－17(mol·L－1)2。
2018届一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 课件(共24张)
＋ －
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
溶解 ___能力。
知识精讲
(3)影响因素 温度 _有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度 溶度积常数只与难溶电解质的性质和____ 无关。 内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 溶解 方向移动，但Ksp 不变 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程，升高温度，平衡向 溶解方向移动，
⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 A．①②③ B．②③④⑤ C．⑤ D．①⑤
不同类型的不能直接 相比
知识精讲
知识点二：沉淀溶解平衡的应用 1. 沉淀的生成
方法 调节pH法 沉淀剂法 实例 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 除去污水中的重金属离子 离子方程式 Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4
＋
典例解析
例2．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知
Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 溶解度/g PbSO4 1.03×10－4 PbCO3 1.81×10－7 PbS 1.84×10－14
由上述数据可知，沉淀剂最好选用( A )
知识精讲
知识点一：沉淀溶解平衡
1．含义
溶解 在一定温度下的水溶液中，当沉淀___ ___和__生成 ___的速率相等时，即建立了溶解平
衡状态。 注意：难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度＜0.01g的电解质
称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质时，可以认为反
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十七 难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案
课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：分钟满分：分)一、选择题(每小题分，共分)．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )．反应开始时，溶液中各离子浓度相等．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，项错误。
答案：．(届保定市高阳中学月考)对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作后(＋)减小而()均保持不变的是( ) ．加热．加水稀释．滴加少量盐酸．滴加少量溶液解析：含饱和溶液中，存在()＋()＋－()Δ>，加热沉淀溶解平衡正向移动，(＋)增大，()也增大，项不符合题意；加水稀释，由于饱和溶液中有固体存在，加水固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，(＋)不变，项不符合题意；滴加少量盐酸，(－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，(＋)减小，由于温度不变，()保持不变，项符合题意；滴加少量，溶液(＋)增大，项不符合题意。
答案：．(届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：()＋主要：＋＋＋―→()↓＋↑次要：＋＋―→↓()＋主要：＋＋－―→↓次要：＋＋－＋―→()↓＋↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )．()>>．>()>．<()<．()<<解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为<()<，选项。
答案：．℃时，()＝×－，()＝×－，下列说法正确的是( )．向同浓度的和混合溶液中滴加溶液，先析出．向饱和溶液中加入晶体，有析出且溶液中(－)＝(＋)．和共存的悬浊液中，＝．向悬浊液中加入浓溶液，不可能转化为解析：向饱和溶液中加入晶体，(－)>(＋)，选项错误；和共存的悬浊液中，＝＝，选项错误；向悬浊液中加入浓溶液，能转化为，选项错误。
高考化学一轮复习课时作业27难溶电解质的溶解平衡
课时作业27 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．向含有AgCl(s)的饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A ．AgCl 的溶解度增大 B ．AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C ．K sp (AgCl)增大D ．AgCl 的溶解度、K sp 均增大2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)⇌Ca 2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp ＝4.7×10－6，下列措施可使K sp 增大的是( ) A ．升高温度 B ．降低温度 C ．加入适量CaO 固体 D ．加入适量Na 2CO 3固体3．向含有MgCO 3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A ．c (CO 2－3 ) B ．c (Mg 2＋) C ．c (H ＋) D ．K sp (MgCO 3)4．已知25 ℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4mol 2·L －2，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10mol 3·L －3。
现向1 L 0.2 mol ·L －1 HF 溶液中加入1 L 0.2 mol ·L －1CaCl 2溶液，则下列说法正确的是( )A ．25 ℃时，0.1 mol ·L －1HF 溶液的pH ＝1 B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化 C ．该体系中，K sp (CaF 2)＝1K a （HF ）D ．该体系中有CaF 2沉淀产生5．已知lg 2＝0.301 0，K sp [Mn(OH)2]＝2.0×10－13。
实验室制氯气的废液中含c (Mn 2＋)＝0.1 mol ·L －1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn 2＋完全沉淀的最小pH 等于( )6．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
高考化学总复习 课时作业二十七 难溶电解质的溶解平衡
课时作业(二十七) 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是( )A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D ．25 ℃时，K sp (AgCl)>K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成2．已知25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl 固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )A ．100 mL 0.01 mol·L －1 KNO 3溶液B ．100 mL 0.01 mol·L －1盐酸C ．100 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液D ．100 mL 0.01 mol·L －1 KI 溶液3．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl4．(创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag 2S MgCO 3 Mg(OH)2溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O5．室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是( )A ．x 数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点D ．b 点与d 点对应的溶度积相等6．已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/LB．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L7．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。
2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元 化学基本理论第20讲 难溶电解质的溶解平衡含答案
第20讲难溶电解质的溶解平衡教材习题回扣1．(选修4 P67－2)下列说法中正确的是( )。
A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．（选修4 P67－3)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是（)。
A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS3．(选修4 P59－4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( ）。
A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3能力提升训练一、单项选择题1．（2016年海南卷）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化）,下列数值变小的是( ）。
A．c（CO错误!）B．c（Mg2＋)C．c(H＋) D．K sp(MgCO3）2．（2016年江苏常州模拟）已知25 ℃时，K a(HF)＝6.0×10－4，K sp（MgF2)＝5。
0×10－11。
现向1 L 0。
2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0。
2 mol·L－1 MgCl2溶液.下列说法中正确的是( ）。
A．25 ℃时,0。
1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B．0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c（H＋）＝c（OH－)C．2HF（aq）＋Mg2＋(aq）MgF2（s）＋2H＋（aq），该反应的平衡常数K＝1。
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡(讲)-2018年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。
2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。
3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡（1）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。
例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO2-(aq)4（2）溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出沉淀（3）溶解平衡的特点（4）AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2、溶度积（1）定义在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
（2）表达式：对于沉淀溶解平衡：M m N n(s)m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。
（3）意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
（4）影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
3、溶度积规则（1）离子积(Q c)：难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。
（2）溶度积规则：Q c<K sp——溶液不饱和，无沉淀析出。
Q c＝K sp——溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
Q c>K sp——溶液过饱和，有沉淀析出。
【特别提醒】对沉淀溶解平衡的深度解读（1）难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
（2）K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。
（3）只有组成相似的物质(如AgCl与AgI、CaCO3与BaCO3)，才能用K sp的相对大小来判断物质溶解度的相对大小。
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配餐作业(二十七)难溶电解质的溶解平衡A组·全员必做题1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；②产生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。
答案 A2．(2017·福建厦门月考)25℃时，三种难溶银盐的K sp与颜色如下表，下列说法正确的是()A．24B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1C．向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析A项，由表中数据可知AgCl饱和溶液中：c(Ag＋)＝ 1.8×10－5mol·L－1，AgI饱和溶液中：c(Ag＋)＝85×10－9mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝32×10－4mol·L－1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)最大，错误；B项，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag＋)＝32×10－4mol·L－1，错误；C项，AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，正确；D项，由A项可知，饱和溶液中c(Ag＋)：AgCl＜Ag2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成AgCl白色沉淀，错误。
答案 C3．下列叙述中正确的是()A．一般认为离子沉淀完全时，溶液中的离子浓度为0B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析没有绝对不溶的物质，一般沉淀后离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为已经沉淀完全，A项错误；Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。
答案 B4．(2017·仙桃期末)已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。
常温时下列有关说法正确的是() A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂解析根据H2S与SO2反应生成单质硫和水，硫化氢被反应掉了，浓度减小，酸性减弱，故A错误；H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数(K sp)为1.3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小浓度为1.3×10－35 mol/L，故B错误；CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36，FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，故D正确。
答案 D5．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大解析在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。
答案 B6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)所表示的是Ca(OH)2是微溶物，存在溶解平衡，向平衡体系中加入CaO，CaO 与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时又达到平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变，但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加。
答案 C7．(2017·江苏宿迁高三调研)下表是三种物质的溶解度(20℃)，下列说法中正确的是()的3sp3溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6 B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝6.82×10－6，但是c(Mg2＋)、c(CO2－3)不一定相等，如溶液中同时含有MgCl2或Na2CO3，A项错误；加热MgCl2溶液过程中MgCl2水解，因HCl挥发，在加热、灼烧后最终得到的是MgO，加热MgCO3溶液过程中因Mg(OH)2更难溶，MgCO3转化为Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2得到MgO，B项正确；由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗盐中的MgCl2的最佳试剂是NaOH溶液，C项错误；石灰水处理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，D项错误。
答案 B8．(2017·石家庄高三调研检测)工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：K sp(CaCO3)＝1×10－10，K sp(CaSO4)＝9×10－6]。
下列说法错误的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(OH－)均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO2－4(aq)C ．该条件下，CaCO 3的溶解度约为1×10－3gD ．CaCO 3和CaSO 4共存的悬浊液中，c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝9×104 解析 温度升高，水的电离平衡右移，K w 增大，Na 2CO 3的水解平衡右移c (OH －)增大，A 正确；B 中沉淀转化的离子方程式也正确；由K sp (CaCO 3)＝1×10－10，可得c (Ca 2＋)＝c (CO 2－3)＝1×10－5mol·L －1，设溶液为1 L ，溶解的CaCO 3的质量为1×10－5mol·L －1×1L × 100g·mol －1＝10－3g ，所以100g 水中溶解的CaCO 3的质量为10－4g ，C 错误；CaCO 3和CaSO 4共存的悬浊液中，c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝c (SO 2－4)·c (Ca 2＋)c (CO 2－3)·c (Ca 2＋)＝K sp (CaSO 4)K sp (CaCO 3)＝9×10－4，D 正确。
答案 C9．(2017·山东重点中学联考)t ℃时，卤化银(AgX ，X ＝Cl 、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl 、AgBr 的K sp 依次减小，且p(Ag ＋)＝－lg c (Ag ＋)，p(X －)＝－lg c (X －)，利用p(X －)—p(Ag ＋)的坐标系可表示出AgX 的溶度积与溶液中的c (Ag ＋)和c (X －)的相互关系，下列说法错误的是( )A ．t ℃时，c 点可表示AgCl 的不饱和溶液B ．B 线表示的是AgBrC ．取a 、b 两点处溶液等体积混合，维持t ℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝104解析根据题图，p(Ag＋)相同时，B线的p(X－)较大，则c(Ag＋)相同时，B线的c(X－)较小，即B线的K sp较小，故B线表示AgBr，A线表示AgCl，c点在AgCl的溶解平衡曲线下方，表示AgCl的过饱和溶液，A项错误，B项正确；a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr 的饱和溶液，存在关系式：c a(Ag＋)＝c a(Cl－)>c b(Br－)＝c b(Ag＋)，两者等体积混合后，混合溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝12[c a(Ag ＋)＋c b(Ag＋)]×12c a(Cl－)<c a(Ag＋)×12c a(Cl－)<K sp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C项正确；该反应的平衡常数K＝c(Cl－)c(Br－)＝c(Ag＋)·c(Cl－)c(Ag＋)·c(Br－)＝K sp(AgCl)K sp(AgBr)，根据题图，t℃时K sp(AgCl)＝10－10，K sp(AgBr)＝10－14，故K＝K sp(AgCl) K sp(AgBr)＝104，D项正确。
答案 A10．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。