配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-2-1b(学后即练)含解析

合集下载

教育最新K12人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-4-2a(基础小题快练)含解析

一、合金的组成、性质及应用1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。

答案：A2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]制得铜也属于还原法C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；火烧孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误。

答案：D3．2016年在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。

下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析：铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。

答案：D4．中国载人潜水器“蛟龙”号在西太平洋的马里亚纳海沟试验海域成功创造了载人深潜新的历史记录，首次突破7 000米，最深达到7 020米海底。

“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是()A．钛合金是一种新型的金属单质B．钛合金的熔点比成分金属的低，硬度小C．钛合金的化学性质与钛单质相同D．青铜、碳素钢、合金钢和硬铝均是合金解析：合金是指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不属于新型金属单质，A错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低但硬度大，B错误；合金的化学性质与其成分金属的化学性质是相同的，钛合金除具备钛单质的性质外，还具有其他成分的性质，C错误。

配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-3-1c(学后即练)含解析

4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是_______________________________________________ _________________________________________________________。

解析：(1)稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。

(3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下进行。

答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化5．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________。

A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________ ________________________________________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-2-2a(基础小题快练)含解析

一、铝的化合物的性质及应用1．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al2O3C．Al(OH)3D．AlCl3解析：1 mol Al2O3能与2 mol NaOH溶液反应，1 mol Al、1 mol Al(OH)3能与1 mol NaOH溶液反应，1 mol AlCl3最多能与4 mol NaOH溶液反应。

答案：D2．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。

答案：B3．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是()解析：A 项：Al 2O 3――→NaAlO 2――→22Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项：AlCl 3――→氨水Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；C 项：Al ―→Al(OH)3不能一步完成；D 项：MgCl 2――→NaOHMg(OH)2――→△MgO ――→HClMgCl 2。

答案：C4．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( ) ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液 A ．④⑥⑦⑧ B ．②③④⑥⑦ C ．①②③④⑦D ．②③④⑤⑧解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO 3溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此B.②③④⑥⑦属于合理选项。

【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-1-3a(基础小题快练)含解析

一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。

答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH －反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。

答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。

人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)

人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。

第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。

1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2a(基础小题快练)含解析(3)

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2a（基础小题快练）含分析(3)1．同样物质的量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至系统中均无固体物质，耗费碱量最多的是()A．Al B． Al2O3C．Al(OH)3分析： 1 mol Al2O3能与D． AlCl32 mol NaOH 溶液反响， 1 mol Al、1 mol Al(OH)3能与 1 mol NaOH 溶液反响， 1 mol AlCl3最多能与 4 mol NaOH溶液反响。

答案： D2．以下除掉杂质的方法不正确的选项是()A．镁粉中混有少许铝粉：加入过度烧碱溶液充足反响，过滤、清洗、干燥B．用过度氨水除掉Fe3＋溶液中的少许Al3 ＋C．Al(OH)3 中混有少许 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤，向滤液中通入过度CO2后过滤D．MgO中混有少许 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤、清洗、干燥获得 MgO分析：氨水与 Fe3＋和 Al3 ＋均反响生成氢氧化物积淀，不切合除杂的要求。

答案： B3．以下各组物质，不可以按(“→”表示反响一步达成) 关系转变的是()选项a b cA Al2O3NaAlO 2Al(OH)3B AlCl 3Al(OH)C Al Al(OH)D MgCl 2Mg(OH)3NaAlO 2 3Al2O3 2MgO分析： A 项： Al2O3NaAlO2Al(OH)3△――→Al2O3；B项：AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3 ；C项：Al ―→ Al(OH)3 不可以一步达成； D项： MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。

答案： C4．以下物质既能跟盐酸反响，又能跟NaOH溶液反响的是 ()①SiO2②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3溶液⑥C a(HCO3)2溶液⑦NH4HCO3溶液⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧B．②③④⑥⑦C．①②③④⑦D．②③④⑤⑧分析： SiO2 与盐酸不反响； Al 与盐酸、 NaOH溶液反响均生成氢气； Al2O3 为两性氧化物， Al(OH)3 为两性氢氧化物，二者均能与盐酸、 NaOH溶液反响；碳酸钠溶液与盐酸反响，与NaOH溶液不反响； Ca(HCO3)2溶液与盐酸、 NaOH溶液均能反应； NH4HCO3溶液与盐酸、 NaOH溶液均能反响； KHSO4溶液与盐酸不反响，所以B.②③④⑥⑦属于合理选项。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-1-2a(基础小题快练)含解析

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-1-2a（基础小题快练）含解析1．下列有关Na2O2的说法不正确的是( )A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。

答案：B2．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )3A．CH3COO－ B．SO2－3C．CO D．HCO－解析：Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。

答案：A3．下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4 mol C．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na ＋)不变解析：Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素的化合价为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH 再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH的溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。

【小初高学习】人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-2-2c(学后即练)含解析

5．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。

答案：B6．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A．向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B．向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl 的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水解析：A项，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，发生的反应依次为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O、AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以加1 L稀H2SO4时，Ba(OH)2反应完，再加0.5 L稀H2SO4时AlO－2参加反应，再加1.5 L稀H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L 浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、OH－＋NH＋4===NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1，而图象上看到的是1∶1，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-1-2b(学后即练)含解析.doc

1．比较下列四组反应，回答下列问题：一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中(1)写出①反应的化学方程式：______________，有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)比较分析③、④反应中可能发生的现象，相同点：______________________，差异：__________________________。

(3)预测⑤可能的现象：________________，⑥可能的现象：___________________。

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象：⑦______________________________________；⑧______________________________________。

解析：(1)Na2O2具有强氧化性，发生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀；④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。

(3)SO2的漂白性是由于它能与某些有色物质生成易分解的无色物质，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。

(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。

答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不合理(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出④中气体明显少于③中气体(3)溶液红色褪去，加热后又恢复红色溶液红色褪去，加热后不能恢复红色(4)溶液变蓝溶液先变蓝后褪色2．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-3-1a(基础小题快练)含解析.doc

一、铁及其化合物的性质1．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是()A．稀硫酸B．浓盐酸C．AgNO3D．Fe2(SO4)3解析：铁片投入稀硫酸、浓盐酸中，生成相应的亚铁盐和H2。

Fe与AgNO3溶液发生置换反应，析出的Ag附着到铁片表面，铁片的质量增加。

Fe与Fe2(SO4)3溶液发生反应生成FeSO4，铁片质量减轻，溶液的质量增加。

答案：D2．下列反应最终能生成Fe3＋的化合物的是()①过量Fe与稀HNO3溶液反应②铁丝在硫蒸气中燃烧③向FeBr2溶液中通入少量Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤解析：①过量Fe与稀HNO3溶液反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O；②Fe与硫蒸气反应生成FeS；③由于Fe2＋的还原性强于Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋；④铁与CuCl2溶液发生置换反应，生成FeCl2和Cu；⑤Fe(OH)2露置于空气中，被空气中O2氧化，最终转化为Fe(OH)3。

答案：D3．下列叙述正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化解析：HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，A 项错；Fe 与Cl 2反应，无论Fe 的量是多少，产物都是FeCl 3，B 项错；C 项中Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将Fe 单质氧化，因而不能置换出H 2，正确；FeCl 3溶液加热时，水解产生的HCl 会挥发，促进FeCl 3水解，得不到无水FeCl 3，D 项错。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-3-2b(学后即练)含解析

1．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO 充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。

答案：C2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－4、Fe3＋C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－解析：A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能氧化Fe2＋；C项中Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。

答案：D3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe3＋一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有Cu2＋，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有Cu2＋。

精品人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-1-1b(学后即练)含解析

1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L －1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H↑2B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。

答案：A2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入NaCl溶液中：无现象C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH 与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D 项错误。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-3-1b(学后即练)含解析

1．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1解析：由于铁的物质的量为22.4 g56 g·mol－1＝0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。

设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原子守恒可得x＋y＝0.4 mol，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol。

答案：C2．向200 mL某浓度的硝酸溶液中投入2.8 g铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1.12 L(标准状况)气体，并测得反应后溶液的pH ＝1。

若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列有关判断中不正确的是()A．反应前c(HNO3)＝1.0 mol·L－1B．1.12 L气体全部是NOC ．反应后溶液中c (NO －3)＝0.85 mol·L －1 D ．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g 铁粉解析：溶液的pH ＝1，说明HNO 3有剩余，Fe 完全反应生成Fe(NO 3)3，根据N 原子守恒可知，与Fe 3＋结合的NO －3物质的量＝3×2.8 g 56 g·mol －1＝0.15 mol ，氮的氧化物的物质的量＝ 1.12 L 22.4 L·mol －1＝0.05 mol ，剩余硝酸的物质的量＝0.2 L ×0.1 mol·L －1＝0.02 mol 。

[配套k12学习]人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-1-2c(学后即练)含解析

3．将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )解析：有关的反应方程式依次为2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。

当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na 2O 2＋4NaHCO 3=====△4Na 2CO 3＋O 2↑＋2H 2O ；当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶1时，2Na 2O 2＋2NaHCO 3=====△2Na 2CO 3＋O 2↑＋2NaOH ，即1∶2<n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na 2CO 3和NaOH ；当n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，由此可以判断A 、C 、D 对，B 错。

答案：B4．过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )2222222CO3＋O2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作发生反应“Na2O2＋CO===Na2CO3”。

若固体质量增加了28 g(相当于吸收了 1 mol “CO”)，则消耗 1 mol CO2(常温常压下，体积大于22.4 L)，生成1 mol Na2CO3(质量为106 g)。

根据“电子转移关系”可知，消耗1 mol CO2时，反应中转移1 mol 电子(即N A个)。

答案：C5．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝8 g32 g·mol－1＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-2-1b(学后即练)含解析

1．5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能是()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：Al为0.2 mol，溶液中的溶质为0.4 mol。

A中HNO3溶液与Al反应不生成H2；B中n(OH－)＝0.8 mol，与Al反应剩余OH－；C、D中n(H＋)分别为0.8 mol、0.4 mol，根据反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑可知C中H＋有剩余，D中Al有剩余。

2答案：D2．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。

下列有关叙述一定正确的是()A．a＝bB．a>bC．c(NaOH)＝c(HCl)D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等解析：由得失电子守恒知a＝b，A项正确，B项错误。

因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)与c(HCl)可能相等，也可能不相等，C项不合题意。

由Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。

答案：A3．等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。

答案：B4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积(相同条件下，下同)之比是________。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-4-2b(学后即练)含解析

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-4-2b（学后即练）含分析分析：钠一般是由电解熔融NaCl 的方法来制取，而电解饱和食盐水获得的是NaOH、H2和 Cl2。

答案： D2．工业上制备以下金属，采纳的化学反响原理正确的选项是()A．钾： K2O＋H2===2K＋H2OB．钙： CaO＋CCa＋CO↑C．锰： 3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3D．汞： HgSHg＋S分析：钾为开朗金属，不可以够用H2 复原法制取， A 项错误；钙的工业制法与镁相像，电解熔融的氯化钙， B 项错误；工业制取Mn用复原法，单质Al 与二氧化锰发生置换反响， C项正确；汞单质的制取用加热分解法，分解HgO获得Hg单质，D项错误。

答案： C3．用自然资源生产部分资料，其产品流程表示图如下图：以下相关说法正确的选项是()A．制取铝也可用电解熔融AlCl3 的方法B．由赤铁矿冶炼生铁时，发生的反响既有吸热反响，又有放热反响C．粗铜精华时常常以粗铜作电解池的阴极D．将 MgCl2 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，即可获得氯化镁晶体分析： AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不可以导电，故没法经过电解熔融AlCl3 的方法制取金属铝， A 项错误；冶炼生铁时发生反响C＋O2CO2(放热反响 ) 、C＋CO22CO(吸热反响 ) 、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(吸热反响 ) ，B 项正确；粗铜精华时应以粗铜作阳极， C 项错误； MgCl2 在溶液中会水解生成 Mg(OH)2，若直接将溶液加热浓缩、冷却结晶将得不到氯化镁晶体，需在加热浓缩时向溶液中滴加浓盐酸，防备 Mg2＋水解， D项错误。

答案： B4．铜的冶炼过程大概可分为①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反响为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣 ) ；③制粗铜，在 1 200 ℃发生的主要反响为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O ＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精华铜。

配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-1-1b(学后即练)含解析

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物 3-2-1a(基础小题快练)含解析

一、铝的性质及应用1．下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来B．Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应C．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重D．常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解析：由于铝箔表面有一薄层Al2O3，且Al2O3的熔点很高，故熔化的液态铝包裹在里面，不会滴落下来，A错误；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3和铁，故固体质量不会增加，C错误；常温下，铝在浓HNO3中“钝化”，D错误。

答案：B2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：Mg比Al活泼，不能用铝粉与MgO共热制取Mg，A错；据关系式2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当Al足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B错；浓H2SO4溶于浓HNO3中，溶液体积增大，放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，Al片不钝化，D错。

答案：C3．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3解析：能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。

A项，HCO－3无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项，Al3＋与S2－能发生水解相互促进的反应，且S2－与ClO－之间能发生氧化还原反应；C项，各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NH＋4、Mg2＋不能大量存在，在酸性溶液中，由于含NO－3，不能产生H2。

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2b(学后即练)含解析(1)(1)

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2b（学后即练）含分析 (1)(1)A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL分析：解法 1：把该题的信息转变为图象，用图象法求解，以下图：当生成积淀 0.01 mol 时需 NaOH 0.03 mol 或 0.11 mol ，明显 B 项切合题意。

解法 2：已知 n(AlCl3) ＝0.03 mol， n[Al(OH)3] ＝0.01 mol，由积淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知本题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过度。

当碱的量不足时，则 V(NaOH)＝ L ＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱过度时，则 V(NaOH)＝L ＝0.027 5 L ＝27.5 mL 。

答案： B2．某学习小组在实验室进行以下两组实验：(1) 将 350 mL 1 mol · L－1 NaOH 溶液逐滴滴入100 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液中；(2) 将 100 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol · L－1 NaOH 溶液中。

这两组实验的结果是 ()A．现象不一样，生成 Al(OH)3 的量同样B．现象不一样， (1) 生成 Al(OH)3 的量比 (2) 多C．现象不一样， (2) 生成 Al(OH)3 的量比 (1) 多D．现象同样，生成Al(OH)3 的量同样分析： 350 mL 1 mol ·L－1 NaOH溶液中 n(NaOH)＝0.35 mol,100 mL 1 mol ·L －1 的 AlCl3 溶液中 n(AlCl3) ＝0.1 mol ，则(1)将 NaOH溶液逐滴加入 AlCl3 溶液中，先发生：Al3 ＋＋ 3OH－===Al(OH)3↓，后发生 Al(OH)3 ＋OH－===AlO＋2H2O，现象为先有白色积淀，后积淀部分溶解，积淀物质的量为 0.05 mol ；(2)将 AlCl3 溶液逐滴加入 NaOH溶液中，分别发生： Al3 ＋＋ 4OH－===AlO＋2H2O，Al3 ＋＋ 3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，开始没有积淀，后出现积淀，积淀物质的量为 0.05 mol ，所以两者现象不一样，积淀质量相等。

配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-2-1b(学后即练)含解析

教育最新K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-4-2a(基础小题快练)含解析

配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-3-1c(学后即练)含解析

【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-2-2a(基础小题快练)含解析

【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-3a(基础小题快练)含解析

人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)

人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-2-2a(基础小题快练)含解析(3)

人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-2a(基础小题快练)含解析

【小初高学习】人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-2-2c(学后即练)含解析

人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-2b(学后即练)含解析.doc

人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-3-1a(基础小题快练)含解析.doc