江苏省扬州中学2016-2017学年的第一学期期末测试--高二化学-(选修)
扬州市高二上学期期末考试化学试卷(选修)(带解析)
扬州市高二上学期期末考试化学试卷（选修）（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见( ) A. 43NH HCO 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中,热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为: 43NH HCO HCl +422NH Cl CO H O +↑+/H QkJ mol ∆=+2.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( ) A.;3-甲基-1,3-丁二烯 B.;2-羟基丁烷C. ()325223CH CH C H CH CH CH ;2-乙基戊烷D. ()322CH CH NH CH COOH ;3-氨基丁酸 3.下列实验装置图合理的是( )A.装置①可用于证明溴乙烷、NaOH 、乙醇溶液共热生成乙烯B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 4下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 32-B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH -HCOO-+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2OC.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:CH 3CHO+2Cu(OH)2+OH—Cu 2O ↓+CH 3COO —+3H 2OD.向小苏打溶液中加入醋酸: CO 32-+2CH 3COOH =CO 2↑+H 2O+2CH 3COO -5.下列有关化学用语正确的是( )A.-CHO的电子式:B.丙烷分子的比例模型为:C.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式:D.邻羟基苯甲酸的结构简式:6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-→X+2H+.下列说法中正确的是( )A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极D.电池总反应为:2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O7.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8当两种有机物总质量一定时,以任意比例混合后,充分燃烧,所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是( )A.乙醇、乙醚B.乙烯、丁烯C.苯、苯酚D.甲烷、甲醇9.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强C.只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现10.下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时,所使用的试剂和主要操作都正确的是D.D11设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基（－OH）所含有的电子数为7N A12.如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电电解一段时间。
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷(选修)
江苏省扬州市高二上学期期末化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）A . 天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气B . 石油分馏得到汽油、煤油和柴油C . 石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D . 煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水2. （2分）(2019·台州模拟) 下列各项中，表达正确的是（）A . 水分子的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . CO2分子的电子式：D . 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl3. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液4. （2分） (2017高二上·溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）A . v（O2）=0.010 mol•L﹣1•s﹣1B . v（NO）=0.008 mol•L﹣1•s﹣1C . v（H2O）=0.006 mol•L﹣1•s﹣1D . v（NH3）=0.002 mol•L﹣1•s﹣15. （2分） (2019高二上·哈密期末) 已知反应：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ，②H ＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
下列结论正确的是（）A . 碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B . ①的反应热为221kJ·mol－1C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A . 体系的压强不再发生变化B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C . v正（CO）=v逆（H2O）D . 1 mol H﹣H键断裂的同时断裂2 mol H﹣O键7. （2分）下列描述正确的是（）A . 乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B . 乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C . 蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D . 乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测8. （2分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯D . 溴苯和水9. （2分）(2018·保山模拟) LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒．该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 放电时该电极为负极B . 充电是Li+向阳极移动C . 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+D . 该电池可以用磷酸溶液作电解质10. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A=1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2OB由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-A . AB . BD . D二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列叙述中，不正确的是（）A . 天然气和沼气的主要成分是甲烷B . 乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应C . 只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃D . 苯可以发生加成反应，因为苯中含有碳碳双键12. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（）A . 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B . 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C . 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D . 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等13. （2分）用氯化铝制取纯净的硝酸铝的最佳方法是（）A . 用氯化铝和纯硝酸反应B . 氯化铝与氢氧化钠反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3C . 用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D . AlCl3溶液和Ba（NO3）2溶液反应14. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B 测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高二下·宿迁期末) 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molA B A B容器Ⅰ300310.8容器Ⅱ30062容器Ⅲ240310.4A . 该反应正反应为吸热反应B . 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小C . 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大D . 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25三、非选择题 (共6题；共34分)16. （3分） (2016高一下·长春期中) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．（3）在直接以甲醇为燃料的电池中，理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能占燃料电池反应所能释放的全部能量的百分比）．17. （6分） (2018高二下·盐城期末) 医药中间体F的一种合成路线如下：（1） C中含氧官能团名称为________和________。
江苏省扬州中学2016-2017学年高二上学期期中考试(必修)化学试题解析(解析版)含解斩
第Ⅰ卷(选择题，共69分)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分)1. 目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A．SO2B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物【答案】C【考点定位】考查常见生活环境的污染问题【名师点晴】本题考查常见生活环境的污染问题，学习中注意相关基础知识的积累。
空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数"“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”，目前计入空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。
2．保健医生提示：胃酸过多的人,应少食苹果,那么苹果汁的pH ( )A。
大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法判断【答案】C【解析】试题分析：胃酸中因含有盐酸,其pH＜7，为中和胃酸，可食用pH大于7的水果，而医生建议胃酸过多的人,应少食苹果，则说明苹果汁的pH小于7，故选C。
考点：考查了胃酸及苹果汁的pH的相关知识。
3．下列常用于保护食物，以免食物被微生物侵蚀而腐败的是( ）A. MgCl2B. NaCl C。
NaNO2 D。
KNO3【答案】B【解析】试题分析：食物被微生物侵蚀而腐败是由于微生物的生长和大量繁殖从食物中获得有机物而引起的．根据食物腐败变质的原因，食品保存就要尽量的杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖,传统的食品保存方法有盐腌、糖渍、干制、酒泡等，NaCl是常见的调味剂有咸味剂，它能使微生物脱水死亡，故选B.【考点定位】考查食品保鲜的原理和一般方法【名师点晴】本题考查食品保鲜的原理和一般方法．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活,可结合生活实际与食品的保存防腐的方法.食品腐烂的原因由于各种细菌、真菌等微生物，接触到食物，从食物中获得有机物，并用来生长、繁殖．期间会产生很多的生长代谢产物，因此食品贮存的原理都是把食品内的细菌和真菌杀死或抑制它们的生长和繁殖。
4．维生素C具有的性质是( ）A．难溶于水 B.强还原性C。
江苏省扬州中学2016-2017学年高二上学期开学化学试卷 含解析
2016—2017学年江苏省扬州中学高二（上)开学化学试卷一、单项选择题(每小题只有一个选项符合要求,每小题2分，共20分)．1．下列有关新材料的说法正确的是（)A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料B．制作光导纤维的材料是单晶硅C．美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（)A．1 L 0。
1mol•L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣B．常温常压下,22。
4 LCCl4含有N A个CCl4分子C．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．常温下，23g N2O4和NO2的混合气体中，含有N A个氧原子4．实现下列操作的正确方法依次是(）①分离植物油和水②除去KNO3溶液中少量的NaCl杂质③以海水为原料制取粗盐．A．蒸发、萃取、分液 B．分液、结晶、蒸发C．过滤、蒸发、萃取 D．萃取、过滤、结晶5．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Fe﹣FeCl2﹣FeCl3﹣Fe（OH）3B．Al﹣Al2O3﹣Al(OH）3﹣NaAlO2C．S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4D．N2﹣NO2﹣NO﹣HNO36．下列应用或解释合理的是（）A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．SO2具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪为无色C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D．在实验室里,常用电解饱和食盐水的方法制取氯气7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO8．下列有关说法正确的是（)①如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物②共价化合物一定不含离子键③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构．A．①②⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤9．在无色溶液里能大量共存,但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（）A．Fe3+、K+、Ag+、NO3﹣、B．Na+、K+、CO32﹣、C1﹣C．NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣10．据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行．质子交换膜燃料电池(PEMFC）常作为电动汽车的动力源．该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂,导电离子是H+．下列对该燃料电池的描述中正确的是（）①正极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O②负极反应为2H2﹣4e﹣=4H+③总的化学反应为2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意．每小题4分，共20分)11．下列离子方程式正确的是（）A．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．铜和稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO12．将4molA气体和2molB气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C 的浓度为0。
江苏省扬州中学2016-2017学年高二上学期期中考试()化学试题解析(解析版)含解斩
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16第I卷（选择题)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分。
选项符合题意.每小题只有一个．．．．1．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用D．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋【答案】B考点：考查了环境污染及治理的相关知识。
12．下列化学用语使用正确的是A．淀粉的最简式：CH2O B．邻羟基苯甲酸的结构简式:C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式:D．苯分子球棍模型：【答案】C【解析】试题分析:A．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，最简式为C6H10O5，故A错误；B．是间羟基苯甲酸，故B错误;C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式为，故C正确;D．这是苯分子的比例模型，故D错误；故选C。
考点:考查了化学用语的相关知识。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2。
24 L CHCl3的原子总数为0.1 N AB．1 mol –OH中电子数为10 N AC．4。
2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 N A D．常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A【答案】D【解析】1111]试题分析：A．标准状况下，CHCl3是液体，2.24 L CHCl3的物质的量不是1mol,故A错误；B．羟基不带电，1 mol–OH 中电子数为9N A ，故B 错误；C ．C 3H 6可能是环丙烷，不存在碳碳双键，故C 错误；D ．常温常压下,28 g 丙烯和丁烯的混合气体中含有CH 2原子团的物质的量为2814/g g mol =2mol ，含有碳原子数为2 N A ,故D 正确；故选D 。
考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。
4．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A ．CH 3NC H H N H B ．CH 4S C H H H S H C 。
江苏省扬州市2017届高三上学期期末考试化学试题含答案
2016—2017学年度第一学期期末检测试题高 三 化 学 2017.01可能用到的相对原子质量：H-1 C —12 N-14 O-16 K —39 Cu —64Na —23 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56选择题（共40分）1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。
下列叙述不正确．．．的是 A ．酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀 B ．煤炭燃烧时,会向空气中排放SO 2 C ．向高空排放粉尘，减少空气污染 D ．氮氧化物会形成光化学烟雾 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．NF 3的电子式:N FF ·····F ·B ．F －的结构示意图：C ．中子数为18的硫原子：错误!SD ．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH 2CH 3 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B ．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D ．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1 N AB ．常温常压下，4。
6 g NO 2和N 2O 4的混合气体中分子总数为0。
3 N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量水反应转移的电子数目为0。
1 N AD ．7。
8 g Na 2O 2固体中含有的离子总数为0。
3 N A5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气,Y 和Z 原子的最外层电子数之和等于W 原子的最外层电子数，Z 原子核外电子数是W 原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Y) <r （X ） 〈r (W) <r (Z)B ．元素Z 的最高价含氧酸的酸性比W 的强C ．元素Y 、W 的离子具有相同的电子层结构D ．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 错误!、SO 错误!、Cl －B ．错误! = 0.1 mol ·L —1的溶液：K +、Na +、SiO 错误!、CO 错误!C ．SO 2的饱和溶液:Na ＋、K ＋、ClO －、SO 错误!D ．由水电离产生的c (H +) =1×10－12mol·L —1的溶液:Fe 3＋、K ＋、NO 错误!、SO 错误!7．下列有关实验装置的说法正确的是A ．用图甲装置收集并测量NO 2的体积B ．用图乙装置可以完成“喷泉”实验C ．用图丙装置可以实现化学能转化为电能D ．用图丁装置制取并收集SO 28．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．CO 2H 2OH 2CO 3BaCl 2(aq)BaCO 3B ．O 2NaNa 2ONaOH H 2OC ．MgCO 盐酸MgCl 2通电Mg D ．Fe 2O FeCl 3(aq)FeCl 2(aq)9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2OB ．NaOH 溶液吸收工业制硝酸的尾气：NO + NO 2 + 2OH － = 2NO 错误! + H 2OC ．NH 4HCO 3溶液中滴加足量NaOH 溶液：NH 错误! + OH － = NH 3·H 2OD ．KIO 3溶液氧化KI 的酸性溶液:IO 错误! + 5I － + 3H 2O = 3I 2↓ + 6OH －10．下列图示与对应的叙述相符合的是ZnSO 4溶液CuSO 4溶液 丙 甲丁2 乙甲乙丙丁溶液体积导电性3温度/℃溶解度gA ．图甲表示KNO 3的溶解度曲线,a 点所示溶液是80℃时KNO 3的不饱和溶液B ．图乙表示用水稀释pH 相同的盐酸和醋酸，I 表示醋酸，II 表示盐酸C ．图丙表示0。
江苏省扬州市高二上学期期末考试化学(必修)试卷
2015-2016学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）2016.01 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1.下列属于化学变化的是A．氯气溶于水B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏D．食盐溶于水2.配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒3.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] 是一种磷肥，它属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐4.下列物质既含离子键又含共价键的是A．HCl B．NaCl C．CaCl2D．Na2O25.下列气体不能用排空气法收集的是A．NO B．NO2C．SO2D．NH36.下列各组物质互为同分异构体的是A．甲烷和乙烷B．1H和2HC．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH37.下列有关说法不正确．．．的是A．陶瓷的主要成分是硅酸盐B．硅可用作半导体材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D．铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8.下列化学用语使用正确的是A．NH4Cl的电子式：]-[ClNH4B．氯离子的结构示意图：+17287C．乙酸的结构简式：CH3COOH D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO2－4 9.下列关于12952Te的说法正确的是A．质量数为52 B．中子数为77 C．质子数为129 D．电子数为7710.下列关于乙酸的说法正确的是A．常温下是一种无色无味的气体B．能和乙醇发生加成反应C．能和Na2CO3溶液反应D．能使紫色石蕊试液变蓝11.某无色溶液中存在大量的H+、NH+4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．K+ B．Ag+C．OH－D．HCO－312.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H+=2H2O＋Mg2+B．二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应SO2＋2OHˉ＝SO42ˉ＋H2OC．钠和硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+=2Na+＋CuD．碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 ＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO213.关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．大多数能在一定条件下发生水解反应B．都是天然高分子化合物C．组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15.将0.5 mol SO2和0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2 SO2＋O2 2 SO3。
江苏省扬州市高二上学期化学期末考试试卷
江苏省扬州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. （4分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同3. （4分） (2016高二上·咸阳期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A . v（B）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.06 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1D . v（B）=0.045 mol•L﹣1•s﹣14. （4分） (2017高二上·湛江期末) 在密闭容器中发生反应：X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（）A . Y一定呈气态B . T1大于T2C . 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D . 当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态5. （4分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （4分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应7. （4分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α28. （4分）(2016·上栗模拟) 某密闭容器中，A（s）+3 B（g）⇌2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（）A . 加入少量A，B的转化率增大B . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变D . 加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变9. （4分）(2019·黄浦模拟) 足量的大理石颗粒与一定量某浓度的盐酸反应，为了减慢化学反应速率，同时又不影响产生CO2的量，可以在盐酸中加入（）A . CaOB . NaOHC . CH3COONaD . K2CO310. （4分） (2018高二上·玉溪月考) 室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
江苏省扬州市2016-2017学年高二上学期期末统考化学(选修)试题 Word版含答案
COH2016—2017学年度第一学期检测试题高二化学（选修）2017.01注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A ．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋B ．用工业酒精勾兑白酒C ．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺D ．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：O H B ．甲酸甲酯的最简式：C 2H 4O 2C ．苯甲醛的结构简式：D ．环戊烷的键线式：3．下列有机物的命名正确的是A ．CH 3CHCH 3C 2H 52-乙基丙烷B ．异戊烷C ． CH 3C CH 3CH 3C C CH 34,4-二甲基-2-戊炔D ．OH环己酚4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．5.6g CH 2CHCHO 中含有双键的数目为0.1N AB ．标准状况下，44.8 L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3N AC ．粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻64g 时，转移的电子数为2N AD ．15g 甲基正离子（+CH 3）所含有的电子数是8N A5．已知：2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol -1，下列说法正确的是 A ．在相同条件下，1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)的能量总和大于1 mol H 2O(g)的能量 B ．标准状况下，1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O 放出的热量为241.8 kJ C ．8 g 水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ 热量D ．常温下，2 mol H 2与1 mol O 2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ 6．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)A ．装置A 用于证明1-溴丙烷发生了消去反应B ．装置B 用于石油的分馏C ．装置C 用于实验室制乙酸乙酯D ．装置D 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是A ．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变B ．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液C ．电解氯化钠溶液可以制备金属钠D ．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生Cl 2和NaOH 8．下列化学方程式不正确．．．的是1-NaOH 溶液4A B C DA ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH + HBr△CH 3CH 2Br + H 2OB ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2Br + NaOH△CH 3CH 2OH + NaBr C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa + CO 2 + H 2O2OH + Na 2CO 3D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C 12H 22O 11 + H 2稀硫酸C 6H 12O 6（蔗糖）（葡萄糖）C 6H 12O 6+（果糖）9．聚对苯二甲酸乙二酯( )简称PET ，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维。
江苏省扬州市高二化学上学期期末统考试题(必修)
江苏省扬州市2016-2017学年高二化学上学期期末统考试题（必修）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1.卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。
他对原子结构模型研究的突出贡献在于A．发现了电子B．根据α粒子散射实验提出了带核的原子结构模型C．引入的量子学说D．提出较为系统的化学原子学说2.中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2）]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾（KBe2BO3F2）属于A．氧化物B．有机物C．酸D．盐3.下列过程只涉及物理变化的是A．冰雪消融B．食物腐败C．钻木取火D．蜡炬成灰4.13153I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是A．131 B．53 C．78 D．255.在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的HClC．用装置丙收集一试管氯气D．用装置丁验证氯气能支持 H2 燃烧6.发酵粉的主要成分是酒石酸和A．CaSO4 B．NaHCO3C．NaCl D．Na2SO4甲2乙溶液127. 下列气体可用排水法收集的是A ．NH 3B ．SO 2C ．NO 2D ．CH 48. N 2 ＋3 H 2催化剂 2 NH 3 是工业上制造氮肥的重要反应。
17学年高二10月月考化学试题
江苏省扬州中学2016—2017学年度第一学期开学考试高二化学试卷 2016.10可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、单项选择题(每小题只有一个．．．．选项符合要求，每小题2分，共20分）。
1．下列说法中不正确的是A ．1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的“基团理论”对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C ．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化合物结构的分析D ．由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物，目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种2．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH －CH=CH 2 1，4—丁二烯B ．CH 3 CH 2 CH CH 3OH 3-丁醇 C ．OH CH 3 甲基苯酚 D ．CH 3 CH CH 3CH 2 CH 3 2—甲基丁烷3．下列化学用语书写正确的是A ．甲基的电子式：B ．2-丁烯的键线式：C ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3D ．二乙醇的结构式：4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．1 mol 的碳烯（︰CH 2）含电子数为6 N AB ．一定温度下，15 g 甲醛和乙酸的混合物含O 原子数为0.5 N AC ．常温常压下，4.6 g 乙醇中含有C －H 键的个数为0.6 N AD ．标准状况下，11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的CO 2分子数为3.5 N A5．菲的结构简式可表示为 ， 若菲分子中有1个H 原子被Cl 原子取代，则所得一氯取代产物有A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种6．关于有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量7．在有机物中，在同一平面上碳原子最多有几个，在同一直线上的碳原子最多有几个A．11、4 B．13、3 C．13、4 D．12、38．下列装置或操作能达到实验目的的是A．图1所示装置可检查装置气密性B．图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘C．图3所示装置可除去甲烷中乙烯D．图4所示装置可分离甲苯与乙醇9．关于有机物性质或应用的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．由甲苯硝化制三硝基甲苯（TNT）和由甲苯氧化制苯甲酸属于同一种反应类型C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．除去C2H2中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10．下列各组烃的混和物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混和，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2C2H4B．C2H4C3H8C．C3H8C3H6D．C6H6C2H2不定项选择题(每题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
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COH江苏省扬州中学2016-2017学年度第一学期检测试题高二化学（选修）2017.01注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
） 1．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A ．用聚氯乙烯树脂生产食品包装袋B ．用工业酒精勾兑白酒C ．合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺D ．用含甲酚的药皂除菌消毒，是利用酚类物质的强氧化性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．羟基的电子式：H B ．甲酸甲酯的最简式：C 2H 4O 2C ．苯甲醛的结构简式：D ．环戊烷的键线式：3．下列有机物的命名正确的是A ．CH 3CHCH 32H 52-乙基丙烷错误！未找到引用源。
B ．错误！未找到引用源。
异戊烷C ．错误！未找到引用源。
CH 3C CH 3CH 3C C CH 3 4,4-二甲基-2-戊炔D ．错误！未找到引用源。
OH环己酚4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．5.6g CH 2CHCHO 中含有双键的数目为0.1N AB ．标准状况下，44.8 L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3N AC ．粗铜的电解精炼中，阳极质量减轻64g 时，转移的电子数为2N AD ．15g 甲基正离子（+CH 3）所含有的电子数是8N A5．已知：2H 2(g) + O 2(g) === 错误！未找到引用源。
2H 2O (g) ΔH = －483.6 kJ·mol -1，下列说法正确的是 A ．在相同条件下，1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)的能量总和大于1 mol H 2O(g)的能量 B ．标准状况下，1 mol H 2(g)与0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O 放出的热量为241.8 kJ C ．8 g 水蒸气完全分解成氢气和氧气吸收483.6 kJ 热量D ．常温下，2 mol H 2与1 mol O 2完全反应生成液态水放出的热量小于483.6 kJ 6．下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)A ．装置A 用于证明1-溴丙烷发生了消去反应B ．装置B 用于石油的分馏C ．装置C 用于实验室制乙酸乙酯D ．装置D 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚7．下列与电化学有关的工业生产中，说法正确的是A ．粗铜电解精炼时，电解质溶液的组成和浓度均保持不变B ．铁制品上镀一定厚度的锌层，选用锌作阳极，镀件作阴极，含锌离子的溶液作电解液C ．电解氯化钠溶液可以制备金属钠D ．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极上产生Cl 2和NaOH 8．下列化学方程式不正确．．．的是 A ．乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH + HBr△CH 3CH 2Br + H 2OB ．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2Br + NaOH△CH 3CH 2OH + NaBrC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2ONa + CO 2 + H 2O2OH + Na 2CO 3D ．蔗糖在稀硫酸作用下水解：1-NaOH 溶液A B C DC 12H 22O 11 + H 2稀硫酸C 6H 12O 6（蔗糖）（葡萄糖）C 6H 12O 6+（果糖）9．聚对苯二甲酸乙二酯( )简称PET ，俗称“的确良”，是一种性能良好的树脂材料，常用于合成化学纤维。
下列有关说法正确的是 A ．合成PET 的单体为对苯二甲酸和乙醇 B ．PET 可通过缩聚反应获得C ．1mol 对苯二甲酸最多可以与5mol 氢气发生加成反应D ．PET 与 互为同分异构体 10．下列有机物1H ﹣NMR 谱图吸收峰的数目正确的是 A ．Cl Cl2种 B ．2种C ．OHOH HO 3 种 D ．CH 3C CH 3CH 3C OC(CH 3)32种不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）11．欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的的是 A ．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液 B ．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤 C ．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏D ．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气12．对羟基扁桃酸是合成农药、香料等的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。
+OHC COOH(乙醛酸）HOCH OH COOH (对羟基扁桃酸）HO下列有关说法不正确．．．的是 A ．上述反应的原子利用率可达100% B ．上述反应类型为取代反应C ．对羟基扁桃酸可发生加成反应、取代反应和缩聚反应D ．1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗3 mol NaOHC O [C OOCH 2CH 2O ]n n C O[O]CH OHC O CH 213．已知：2H 2S(g)＋O 2(g)===S 2(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－632 kJ·mol －1。
下图为H 2S 燃料电池的示意图。
下列说法正确的是 A ．电极a 为电池的负极B ．电极b 上发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．电路中每通过4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 热能D ．每34 g H 2S 参与反应，有2 mol H ＋经质子膜进入正极区 14．下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是15．O是一种有机烯醚，可由链烃A 通过下列路线制得，下列说法正确的是A NaOH 溶液A ．B 中含有的官能团有溴原子、碳碳双键 B ．A 的结构简式是CH 2=CHCH 2CH 3C ．A 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．（12分）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成部分路线如下：（1）下列物质中属于A 的同分异构体的是 ▲ （填字母）。
A ．HOB ．OC ．OD ．O（2）B 的分子式为 ▲ 。
（3）E 与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物分子中含手性碳原子的数目为 ▲ 。
（4）试剂M 可以选用下列中的 ▲ 。
A ．溴水B ．银氨溶液C ．酸性高锰酸钾溶液D ．新制C u (O H )2悬浊液 （5）H 3CO OCH CH 2CH 3是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为 ▲ 。
（6）E 在一定条件下可以生成高聚物F ，F 的结构简式为 ▲ 。
17．（16分）亚磷酸二乙酯[HPO(OC 2H 5)2]是一种液态阻燃增塑剂。
实验室采用PCl 3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl 3 + 4C 2H 5OH → HPO(OC 2H 5)2 + HCl↑+2C 2H 5Cl + H 2O ；实验步骤如下：①将45 mL CHCl 3和46.00 g(1.0 mol)无水乙醇混合后加入250 mL 三颈烧瓶中。
②从仪器A 中滴加20 mL CHCl 3和41.25 g (0.3 mol)PCl 3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1 h 滴加完毕。
③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na 2CO 3溶液调节pH 至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B仪器APClCHOCH 3CH CH 3CH COOH1)M +CH CH 3CH COOCH 3CH CH 3CH ABDE中分离。
④减压蒸馏，收集产品，得29.60 g 产品。
（1）装置图中仪器A 为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为 ▲ ；倒置漏斗的作用为 ▲ ；步骤③中仪器B 名称为 ▲ 。
（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质 ▲ （填化学式，下同）以及PCl 3；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质 ▲ 以及部分C 2H 5OH 。
（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有 ▲ 、 ▲ （写出其中任意两种有机物的结构简式）。
（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 ▲ （填数值）。
18．（14分）环氧树脂具有良好的物理和化学性能，被广泛用在涂料行业和电子行业，环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。
下图展示了两条常见的合成路线（部分反应条件未注明）油脂石油裂解3H 6环氧氯丙烷Br 2，高温ENaOH ，H 2O362)加热NaOH加热2Cl(1)A 的名称为 ▲ 。
(2)写出反应类型：反应② ▲ ；反应④ ▲ 。
(3)写出结构简式：B ▲ ；D ▲。
(4)写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。
(5)有机物F 与环氧氯丙烷互为同分异构体，F 有两种化学环境不同的氢，写出F 的结构简式： ▲ 。
19．（12分）镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。
用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示。
电池的总反应式为：H 22NiO(OH)放电2（图1） （图2）（1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的 ▲ 极。
阳极的电极反应式为 ▲ 。
②镍氢电池放电时，OH －移向 ▲ （填“碳电极”或“镍电极”）。
含苯的物质的量分数为10%的混合气10mol物质的量分数为24%2O气体E（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①A为电源的▲ 极。
②电极E上产生的气体为▲ 。
③电极D的电极反应式为▲ 。
20．（12分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。
（1）由合成气（组成为H2、CO和少量CO2）直接制备甲醇，其主要过程包括以下2个反应：Ⅰ、CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH1= －90.1 kJ·mol-1Ⅱ、CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= －49.0 kJ·mol-1①与反应Ⅱ比较，采用反应Ⅰ制备甲醇的优点是▲ 。