初中化学知识集锦
初三化学基础知识点整理
初三化学基础知识点整理一、物质的组成和分类1.1 物质的组成物质是由原子、分子、离子等微观粒子组成的。
1.2 物质的分类1.2.1 纯净物由一种物质组成的物质称为纯净物，如氧气、氢气、水等。
1.2.2 混合物由两种或两种以上的物质混合而成的物质称为混合物，如空气、海水等。
1.2.3 化合物由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
1.2.4 单质由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气（O₂）、氢气（H₂）等。
二、原子和分子2.1 原子原子是物质的基本组成单位，具有原子核和核外电子。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
三、化学反应3.1 化学反应的基本概念化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
3.2 化学反应的基本类型3.2.1 化合反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
3.2.2 分解反应一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。
3.2.3 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3.2.4 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3.3 化学反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物、反应条件等。
四、溶液4.1 溶液的概念溶液是由溶剂和溶质组成的均匀、稳定的混合物。
4.2 溶液的组成4.2.1 溶剂能够溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精等。
4.2.2 溶质被溶剂溶解的物质称为溶质，如食盐、糖等。
4.3 溶液的性质4.3.1 均一性溶液中溶质和溶剂混合均匀，无明显分层现象。
4.3.2 稳定性溶液在一定条件下不会发生相分离现象。
五、常见化学物质5.1 氧气氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有支持燃烧和供给呼吸的作用。
5.2 氢气氢气是一种无色、无味、无臭的气体，具有可燃性和还原性。
5.3 水水是一种无色、无味、无臭的液体，是生物体生存的基础。
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学知识点总结大全
初中化学知识点总结大全Ⅰ、化学用语一、输记下列元素名称、符号：1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba 钡二、熟记下列物质的化学式：1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠（2）酸：HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：（1）+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3)（2）-2 -1 -2O Cl S（3）+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列化学方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳别充分燃烧：2C+O2（别充分）=点燃=2CO10、二氧化碳经过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸别稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O（三）置换反应19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐群）+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、惟独排在H前面的金属才干置换出酸里的氢2、惟独排在前面的金属才干将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜XXX、气味等：红群：红P、Cu、Fe2O3红褐群：Fe(OH)3浅绿群：Fe2+盐的溶液黄群：S、Fe3+盐的溶液绿群：Cu2(OH)2CO3紫黑群：KMnO4晶体蓝XXX：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4?5H2O、Cu2+盐的溶液紫红群：KMnO4溶液黑群：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白XXX：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无群气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无群透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤气） CH4甲烷（沼气天然气） CaO 氧化钙（生石灰） Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐） KMnO4高锰酸钾（灰锰氧） C2H5OH 乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠） Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） HCl氢氯酸（盐酸） CuSO4?5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾） (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵） NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵） Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿） NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰要紧成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的全然区不是：有没有新物质的生成。
初中化学基础知识汇总
初中化学基础知识汇总一、物质和分类物质是组成物质世界的基本单位，可以被分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又包括化合物和元素。
1.元素：由只含有同一种原子所组成，不能通过化学反应分解成其他物质的物质。
如氢气(H2)、氧气(O2)。
2.化合物：由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质。
如水(H2O)、二氧化碳(CO2)。
3.混合物：由不同种类的物质混合在一起组成的物质。
可以通过物理方法分离。
如空气、盐水。
二、常见物质的性质和分类1.酸、碱、盐：根据物质在水中溶解时的离子性质，可以将物质分为酸、碱、盐。
-酸：酸溶液味酸，能够与金属反应产生气体，并与碱反应生成盐和水。
如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)。
-碱：碱溶液味苦，可以与酸中和生成盐和水。
如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)。
-盐：盐溶液味咸，由酸与碱中和生成。
如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
2.氧气、水、二氧化碳：这些是生活中最为常见的物质。
-氧气(O2)：无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必要条件。
-水(H2O)：无色、无味、无臭，是生命的重要组成部分，也是许多化学反应中的溶剂。
-二氧化碳(CO2)：无色、无味、无臭的气体，是植物进行光合作用的重要原料。
三、化学反应和化学方程式1.化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程称为化学反应。
常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
-合成反应：两个或更多的物质反应生成一种新物质。
如2H2+O2→2H2O。
-分解反应：一种物质在一定条件下分解成两个或更多的新物质。
如2H2O→2H2+O2-置换反应：元素或离子在化合物中互相交换。
如2Na+Cl2→2NaCl。
-氧化还原反应：涉及电子的转移过程。
如2Na+Cl2→2NaCl。
2.化学方程式：用化学符号和化学式来表示化学反应的方式。
如化学方程式2H2+O2→2H2O表示了氢气和氧气生成水的过程。
四、常见实验室仪器和操作1.常见实验室仪器：试管、试剂瓶、量筒、分液漏斗等。
初中化学知识点集锦15篇
初中化学知识点集锦15篇初中化学知识点1固体的颜色1、红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）2、绿色固体：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]3、蓝色固体：氢氧化铜Cu(OH)2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O4、紫黑色固体：高锰酸钾还有一点要记住紫红色带微弱荧光的是C60分子5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色1、无色液体：水，双氧水，硫酸（浓度很高的有极强干燥性最高浓度在98%左右），盐酸（浓度很高的有极强挥发性最高浓度35%左右），硝酸（是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸）2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液,含Fe3+的溶液（棕黄色）4、绿色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）5、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液6、紫红色溶液：高锰酸钾溶液7、紫色溶液：石蕊溶液另外扩充一点浅粉色的溶液是硫酸锰氯化锰溶液。
注：液态固态O2（淡蓝色）气体的颜色1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：Cl23、无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL气体等大多数气体有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、有臭鸡蛋气味：H2S初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液常见一些变化的判断1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）2、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO33、红褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀4、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐5、沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的：由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全原子与分子- 原子是构成物质的基本单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 原子根据其电子层数和电子数分为不同元素。
- 分子是由两个或多个原子结合而成的粒子。
元素和化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）。
- 化合物是由两个或多个不同元素组成的物质，例如水（H2O）。
物质的变化- 物质可以经历物理变化和化学变化。
- 物理变化指的是物质形态的改变，如固体溶解于液体。
- 化学变化指的是物质发生化学反应，如燃烧反应。
常见化学反应- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 氧化还原反应：物质失去或获得电子，导致氧化和还原的反应。
- 分解反应：一个物质分解为两个或更多物质。
常见的化学物质- 氧气（O2）: 支持燃烧的气体，存在于空气中。
- 氢气（H2）: 最轻的元素，可作为燃料使用。
- 氨（NH3）: 一种有刺激性气味的气体，用于制造肥料。
- 塑料：由石油等原材料制成的合成材料，用于制造各种物品。
常见反应的符号表示法- 化学方程式用于表示化学反应。
- 反应物在箭头的左边，生成物在右边。
- 反应条件如温度、压力等可以用上方的小数字表示。
物质的性质- 酸性物质具有酸味，可以腐蚀物体。
- 碱性物质具有苦味，可以中和酸。
- 中性物质不具有酸性或碱性特性。
常见的化学实验- 酸碱中和实验：将酸和碱混合，观察中和反应。
- 金属与酸的反应：将金属放入酸溶液中，观察气体的生成。
- 萃取实验：利用溶剂从混合物中分离化合物。
以上是初中化学基础知识的大致内容。
化学是一门有趣且重要的科学，希望这份文档能帮助你更好地理解化学知识。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学所有重点知识点
初中化学所有重点知识点一、物质的组成与分类 1.物质的组成：物质由分子、离子或原子组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
原子是构成物质的基本粒子。
2.物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。
纯物质由一种物质组成，可以进一步分为元素和化合物。
混合物由两种或多种物质混合而成。
二、化学反应与化学方程式 1.化学反应：化学反应是指物质之间发生的转化过程，产生新的物质。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
2.化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边。
方程式中的化学式表示了物质的组成。
三、原子结构与元素周期表 1.原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，位于原子核中；中子是中性粒子，也位于原子核中；电子带负电荷，绕原子核运动。
2.元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的化学元素表格。
它包含了所有已知元素的信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
四、离子与离子键 1.离子：离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2.离子键：离子通过离子键结合在一起，形成离子晶体。
离子晶体具有高熔点、良好的导电性和脆性等特点。
五、物质的凝聚态与相变 1.物质的凝聚态：物质可以存在于固体、液体和气体三种凝聚态。
固体具有固定形状和体积，分子之间紧密排列；液体具有固定体积但没有固定形状，分子之间间距较大；气体具有无固定形状和体积，分子之间间距较大。
2.相变：物质在不同条件下可以发生相变，包括融化、凝固、汽化、液化和升华等过程。
六、溶液与溶剂 1.溶液：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
2.溶解度：溶质在溶剂中的最大溶解量称为溶解度。
溶解度受溶质-溶剂相互作用力、温度和压力等因素的影响。
初中化学知识点归纳要点
初中化学知识点归纳要点初中化学是学生初步接触化学科学的阶段，主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化合物、化学反应等方面的知识。
以下是初中化学的知识要点归纳：1.化学基本概念（1）物质：是构成一切事物的基本单位，包括元素和化合物两种类型。
（2）化学元素：是由原子组成的纯物质，具有固定的化学性质，目前已经确认的元素共118种。
（3）化合物：由两种以上不同元素按照一定比例组成的纯物质，具有独特的物理和化学性质。
（4）化学反应：是指物质在一定条件下相互作用，使得物质的组成发生改变，产生新的物质。
2.原子结构（1）原子：是构成物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
（2）质子和中子集中在原子核中，电子围绕原子核运动。
（3）元素的化学性质主要取决于其原子的电子结构。
3.元素周期表（1）元素周期表按照元素的原子序数排列，同一列元素的化学性质相似。
（2）元素周期表可以帮助我们了解元素的基本性质，比如元素的原子量、电子结构等。
（3）元素周期表的主要分区为金属区、非金属区和过渡金属区。
4.化学式和化合价（1）化学式是用元素符号表示化合物中元素的种类和个数的组合方式。
（2）化合价是元素与其他元素结合时所具有的化学价数，是元素化合物中元素的一个固定值。
5.化学反应（1）化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等不同类型。
（2）化学反应满足以下基本规律：质量守恒、能量守恒和反应物的物质在反应中不灭失。
6.氧气的性质与应用（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸中必需的气体。
（2）氧气可以用于氧化反应、支持燃烧和氧化燃料等多方面应用。
7.氢气的制取和应用（1）氢气是一种无色、无味、无臭的气体，燃烧时只产生水。
（2）氢气可以通过金属与酸反应、电解水等方法制取，应用于氢气灯、氢气球等领域。
8.盐的基本性质（1）盐是由正离子和负离子组成的化合物，通常在溶液中呈现阳离子和阴离子状态。
（2）盐可以通过中和反应、置换反应等方式制备，具有融化、溶解和晶体生成等特性。
初中化学知识点大全
初中化学知识点大全1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.元素：原子的组合形成的物质。
3.化合物：不同元素化合形成的物质。
4.混合物：两种或多种物质的物理混合。
5.物质的性质：物理性质和化学性质。
6.物理性质：不改变物质组成的性质，如颜色、形状、相态、硬度等。
7.化学性质：改变物质组成的性质，如燃烧、氧化、酸碱反应等。
8.扩散和溶解：物质向周围空间的扩散，溶解在溶剂中。
9.分离纯化技术：蒸馏、结晶、过滤等方法。
10.常见物质的性质：水、氧气、二氧化碳等。
11.元素周期表：元素按照原子序数和周期性规律排列的表格。
12.元素周期表的结构：周期、族、主族、副族等。
13.原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
14.原子结构：原子核和电子壳层。
15.原子序数：质子数，决定了元素的性质。
16.原子量：元素的质量。
17.元素的化学符号：元素的缩写表示。
18.原子组合方式：原子键、离子键、共价键等。
19.离子：电荷不为零的原子或原子团。
20.化合物的命名：离子式和共价式。
21.元素和化合物的化学式：化学式的表示和计算。
22.氧化还原反应：电子的转移反应。
23.氧化剂和还原剂：接受和失去电子的物质。
24.酸和碱反应：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应。
25.盐和氧化物：酸和碱反应的产物。
26.金属和非金属元素的性质：金属特性、非金属特性等。
27.离子反应：阳离子和阴离子之间的反应。
28.燃烧反应：物质和氧气之间的反应。
29.燃烧的条件：有氧条件下、可燃物质的浓度和温度等。
30.化学方程式：化学反应的表示和计算。
31.酸碱中和反应：酸和碱反应的产物。
32.强酸和弱酸：酸的溶液的酸度。
33.酸碱指示剂：用于检测酸碱的物质。
34.酸碱中和反应的应用：中和反应在生活中的应用。
35.电解质和非电解质：能导电和不能导电的物质。
36.电解和化学电池：电子和离子的转移。
37.金属的活动性：金属与酸和氧的反应。
38.相对活动性：在活动性级别上的金属性质。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
初中化学知识点总结大全(最新完整版)
初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。
- 基本粒子：原子、离子和分子。
- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。
- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。
- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。
3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。
- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。
- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。
- 金属的生产和利用。
4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。
- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。
5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。
- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。
- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。
6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。
- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。
- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。
- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。
请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。
具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。
初中化学常识大全最完整版
初中化学常识大全最完整版
化学是一门研究物质及其变化的科学。
初中化学常识包括了一系列基本概念和理论，对于初中学生来说至关重要。
以下是初中化学常识的一些重要内容：
基本概念
- 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
- 元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
- 化合物：由两种或更多不同元素化合而成的物质。
- 分子：由两个或更多原子组成的物质，在化合物中形成。
- 混合物：由两种或更多不同物质混合而成的物质。
化学反应
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：在化学反应中形成的物质。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和双分解反应等。
- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应。
常见物质和性质
- 碳：构成有机物的基本元素。
- 氧气：维持燃烧的氧气。
- 水：常见的液体，由氢气和氧气反应生成。
- 盐：由金属和非金属离子共同组成的物质。
- 酸：含有H+离子的物质，常见的酸包括硫酸和盐酸。
- 碱：含有OH-离子的物质，常见的碱包括氢氧化钠和氢氧化铜。
实验室常识
- 实验室安全：在实验室中必须遵守的安全规则和操作步骤。
- 试剂和仪器：在实验室中使用的化学试剂和实验仪器。
以上是初中化学的一些常识内容，这些知识点对于理解和研究化学是非常重要的。
希望以上内容能帮助到您。
初中化学常识大全最完整版，包括基本概念、化学反应、常见物质和性质、实验室常识等。
初中化学总结知识点(集锦12篇)
初中化学总结知识点（集锦12篇）1.初中化学总结知识点第1篇化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO2.初中化学总结知识点第2篇⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)3.初中化学总结知识点第3篇1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
中考化学必考知识点
中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。
认识不同元素的符号和周期表的排列原则。
-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。
-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。
2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。
-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。
3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。
-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。
-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。
4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。
-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。
5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。
-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。
-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。
6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。
-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。
以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。
初中化学知识点全面总结完整版
初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。
2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。
二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。
2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。
3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。
4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。
三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。
2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。
3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。
4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。
四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。
2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。
3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。
五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。
2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。
3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。
六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。
2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。
七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。
初中化学知识点总结集锦
初中化学知识点总结集锦一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、化学符号与方程式1. 元素符号：代表元素的简写，如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。
三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
2. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上不同物质的反应。
3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
4. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
四、物质的分类1. 纯净物：具有固定组成和性质的物质。
2. 混合物：由不同物质混合而成，没有固定组成和性质。
3. 氧化物：含有氧元素的化合物。
4. 酸：在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
5. 碱：在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
6. 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
五、物质的性质1. 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
六、实验基本操作1. 测量：使用各种仪器进行物质的量度，如天平、量筒、温度计等。
2. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
3. 加热：使用酒精灯、电热套等工具对物质进行加热。
4. 观察：通过肉眼或放大镜观察物质的变化。
5. 记录：详细记录实验过程中的观察结果和数据。
七、常见物质的制备1. 氧气：通过加热氯酸钾或过氧化氢溶液制备。
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===初中化学知识集锦化学与生活2010-04-13 14:08:06 阅读34 评论0 字号：大中小订阅老黄-HNHZL2008 的初中化学知识集锦下面的内容是网上搜集的初中化学学习的一些知识点,虽然不全面,但也难能可贵.1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4)5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。
实验室制取二氧化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O。
在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。
农业上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体；做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
（1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：（1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。
如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若<4个,在化学反应中一般容易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数若>4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
11.在原子结构的学习中，有两个等式必须记住：（1）.核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）.相对原子质量=质子数+中子数12.探究气体的实验室制取要从以下两个反面进行：（1）.选择气体发生装置必须考虑的两个问题是反应物的状态和反应条件。
若反应物为固-液、反映条件为常温时，应选择不加热装置。
如：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；用石灰是和稀盐酸制CO2就选用这种装置。
（2）.选择气体收集装置必须考虑的两个问题是气体的密度和水溶性。
如：收集氧气可选用排水法和向上排空气法，理由是氧气不易溶于水、氧气的密度比空气的密度大。
收集二氧化碳只能用向上排空气法，理由是CO2的密度比空气的密度大，且能溶于水生成碳酸。
13.有两个白色沉淀不溶于稀硝酸，他们是：AgCl、BaSO4。
14.化学上把物质的变化分为两类：物理变化和化学变化。
是判断下列变化各属于哪一类：火药爆炸（化学变化）轮胎爆炸（物理变化）石蜡燃烧（化学变化）玻璃破碎（物理变化）钢铁生锈（化学变化）汽油挥发（物理变化）动物呼吸（化学变化）水蒸发、水沸腾、水结冰、冰雪熔化（物理变化）食物变质（化学变化）15.化学上把物质的性质分为两类：物理性质和化学性质。
（1）.物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
（2）.物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
16.构成物质的三种基本微粒是分子、原子、例子。
他们之间的关系是：构成得失电子分子-----原子------离子分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分；化学反应微观的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子。
17.当今世界三的化石（矿物）燃料是煤、石油、天然气、其中比较清洁的燃料是天然气，他燃烧的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O。
18.燃烧必备的三个条件是可然物、氧气、着火点。
根据燃烧的条件导出灭火的方法有移走可燃物、隔绝氧气、温度降到着火点以下。
要促进燃烧，通常采用的方法有增大氧气的浓度、增达可燃物与氧气的接触面积。
19.初中化学中具有可燃性的三种气体是氢气（H2）、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4),他们与空气或氧气混合后点燃可能发生爆炸，因此，在点燃这些可燃气体之前必须检验纯度。
他们燃烧的化学方程式分别为2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2o；鉴别这三中气体的方法是观察燃烧产物。
20.工业上的三大强酸是指盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
其中有挥发性的是浓盐酸、浓硝酸；不挥发酸是硫酸。
浓硫酸有吸水性，在实验室里常用做干燥剂。
人的胃液中含有极稀的盐酸，可以帮助消化，；当胃酸过多时，可以吃一些含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物，其作用是中和过量的胃酸；中和胃酸的化学方程式为3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O21.实验室常用干燥剂有三种:浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）、固体烧碱（NaOH）。
因为他们都有吸水性，常用于除去气体中的水分，得到干燥的气体。
但干燥CO2时决不能用固体烧碱（NaOH），因为固体烧碱（NaOH）能与CO2反应，会使二氧化碳和水中和同时被除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O22.实验室收集气体的方法有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
（1）.凡是不易溶或难溶于水的气体，都可以用排水法收集；如收集氢气、氧气。
（2）.凡是密度比空气大的气体，都可以用向上排空气法收集；如收集二氧化碳、氧气。
（3）.凡是密度比空气小的气体，都可以用想下排空气法收集；如收集氢气、甲烷。
23.初中要记住以下三个重要的试验顺序；（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。
24.初中化学种所学的物质燃烧所产生的火焰有三种。
（1）.发出淡蓝色火焰的是氢气燃烧和硫在空气中燃烧。
（2）.发出蓝紫色火焰的是硫在氧气中燃烧（3）.发出蓝色火焰的是一氧化碳燃烧和甲烷燃烧25.复分解反应发生的必要条件是：生成物中有沉淀、气体、水，三者必居其一，否则反应不能发生。
同时，碱跟盐、盐跟盐反应是还要求：反应物必须都可溶，，生成物之一是沉淀。
26.初中化学必须记住三种溶液的颜色：正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是硫酸铜溶液CuSO4正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是氯化铁溶液FeCl327.污染空气的三种主要气体是二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。
他们主要来自于化石燃料的燃烧（燃煤、汽车尾气等）。
防止空气污染的主要措施有：（1）减少化石燃料的燃烧、（2）开发使用清洁能源、（3）改造汽车发动机的燃烧方式、（4）植树造林等。
28.污染水源的三个主要原因是：（1）工业三废的任意排放（2）生活污水的任意排放（3）化肥、农药的不合理使用。
防止水污染的措施有：（1）工业三废先治理后排放（2）生活污水的任意排放（3）合理使用化肥、农药。
29.目前世界三大环境问题是：酸雨、温室效应、臭氧空洞。
导致这三大环境问题的主要原因是媒的燃烧、化石燃料的过渡燃烧、氟卤烃的过渡排放。
防止的有效措施有使用脱硫煤、减少含碳燃料的燃烧、寻找新型制冷剂。
30.初中化学中的七个常见沉淀是：a)氯化银AgClb)硫酸钡BaSO4a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
c)碳酸钡BaCO3d)碳酸钙CaCO3c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
e)氢氧化镁Mg(OH)2f)氢氧化铜Cu(OH)2g)氢氧化铁Fe(OH)3e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
31.盐的溶解性各异，其中有四中常见难溶盐必须记住：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3。
32.四种离子的检验必须牢记：（1）.NH4取样少量加入熟石灰研磨产生刺激性气味证明含有NH4。
（2）.CO3取样，加稀盐酸，生成气体，通入澄清石灰水变浑浊。
（3）.SO2取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
（4）.Cl取样，加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
33.分子和原子都有四个基本性质，分别是：（1）分子和原子都在不断运动（2）分子和原子之间都有间隔（3）分子和原子质量校、体积小（4）同种分子和原子性质相同，不同中分子和原子性质不相同34.初中化学重要概念，物质分类概念。
（1）.分子：分子是保持物质不同化学性质的最小粒子。
（2）.原子：原子是化学变化中最小的粒子。
（3）.离子：离子是带电的原子或原子团。
（4）.元素：具有相同的核电荷数（即和内质子数）的一类原子的总称。
（5）.单质：由同种元素组成的纯净物价做单质。
（6）.化合物：有不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
（7）.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧元素。
（8）.酸：电离时生成的阳离子全都是氢离子的化合物叫做酸。
（9）.碱：电离是生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（10）.盐：由金属离子合酸根离子组成的化合物叫做盐。
35.质量守恒定律：1）在化学反应前后，一定不变的是元素的种类；原子的种类、数目、质量、。