湖南省湘东五校2017年下期高一联考化学试卷
湖南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析
湖南省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案】D【解析】【详解】负极发生氧化反应，氢气失去电子，正极是氧气得到电子发生还原反应，由于电解质溶液显碱性，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
答案选D。
2．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．大量开发矿物资源，促进地方经济发B．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”C．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放【答案】A【解析】【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等措施可实现社会可持续发展。
【详解】A项、过度开采矿物资源，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故A错误；B项、研发可降解高分子材料，可以减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故B正确；C项、开发利用新源，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D项、改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物氮的氧化物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选A。
3．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．⑤④①②【答案】A【解析】能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，同样能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，①不正确；是否有电子转移是氧化还原反应的本质，②正确；根据分散系中分散质粒子的大小进行分类，若分散质粒子小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，③不正确；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确；溶于水或受热熔化时能导电的化合物属于电解质，溶于水和受热熔化时都不能导电的化合物属于非电解质，⑤不正确；答案选A。
2017年湖南省普通高中学业水平考试(化学)
2017年湖南省普通高中学业水平考试化学本试题卷包括必做题和选做题两部分。
时量90分钟。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C1 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第一部分必做题（80分）一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是A.舍勒B.凯库勒C.门捷列夫D.阿伏加德罗2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是3.下列物质中，不属于大气污染物的是A.N2B.NO2C.SO2D. CO4.下列物质中，属于钾盐的是K C.KOHA.KB.20D.K2SO45.Se是人体必需微量元素，7834Se核素中“78”是指A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数6.下列物质中，含有离子键的是A.Cl2B.KClC.HClD. HClO7.下列分散系中，分散质粒子大小在1—100nm之间的是A.泥水B.油水C.胶体D.溶液SO性质的说法中，错误的是8.下列有关2A.无色、有毒的气体B.易溶于水SO D.不能使品红溶液褪C.一定条件下，能被2O氧化成3色9.我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是A.Na2SO4B.NaClC.CaCl2D. Na2CO310.配制250 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器11.利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
工业冶炼铝常采用A.热分解法B.电解法 C．热还原法 D.萃取法12 .是高炉炼铁的主要反应，该反应的氧化剂是A. .Fe2O3B.COC.FeD.CO213.工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是A.增大N2的浓度，可加快反应速率B.使用合适催化剂，可加快反应速率C.达到平衡时，H2的浓度为0D.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等14.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl315.食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是A.“地沟油”的主要成分是油脂，可放心食用B.淀粉遇碘水变蓝C.蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸D.葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银16.下列各组物质申，互为同分异构体的是A.O2和O3B.CH 3CH 3和CH 2=CH 2D. CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3和C.17.下列反应中，属于取代反应的是18.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Ag +、Cl-B.Ca 2+、23CO -C.H +、3HCO -D.K +、3NO -19.为了检验某溶液中是否含，可以选择的试剂是 A.KSCN 溶液B.AgN03溶液C.BaCl 2溶液D.KMn04酸性溶液20.下列装置能构成原电池的是21.下列离子方程式中，正确的是 A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H += Cu 2++ H 2 ↑B.稀盐酸滴在石灰石上：2H ++23CO -= H 20+C02 ↑C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H ++ OH -= H 20D.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+ Cu 2+= Fe 3++Cu22.下列说法中，正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） A.1 mol 02含有的氧原子数为N A B. Fe 的摩尔质量是56 g/mol C ．常温常压，1mol N 2体积为22.4 L D.1 mol/L MgCl 2溶液中Cl -的浓度为1 mol/L二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
湖南省湘东五校2017年下学期高一联考
数学试题 第 1 页 共5 页湖南省湘东五校2017年下学期高一联考数学试题总分：150分 时量：120分钟 考试时间：2018年1月27日 由株洲二中 醴陵市一中 攸县一中 浏阳市一中 株洲市八中联合命题姓名： 考号：一、选择题：共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．定义运算{}=|A B x x A x B -∈∉，且，若}{=1,1,3,5,7,9A -，}{=1,5,7B -，则=A B -（ ） A ．}{1,3,9 B ．}{1,5,7- C ．}{1,1,3,9-D ．}{1,1,3,5,9- 2．已知一直线经过两点(1,2)A -，(,3)B a ，且倾斜角为45︒，则a 的值为（ ） A ．6- B ．4- C ．4 D ．6 3．下列函数中，既是奇函数，又在(0,)+∞单调递增的是（ ）A ．()2f x x =-B ．1()f x x= C ．3()f x x = D ．()ln f x x =4．下列函数图象与x 轴均有交点，其中不能用二分法求函数零点的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．已知函数20()lg 0x x f x x x ⎧≤⎪=⎨>⎪⎩，，，则1(())100f f 等于（ ）A ．18 B ． 16 C ．14 D ．126． 如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，E F G H ，，，分别为11A D ，11C D ，BC ，1C C 的中点，则异面直线EF 与GH 所成的角大小等于（ ）A ．45B ．60C ．90D ．1207．过点(3,4)P 且在两坐标轴上的截距相等的直线的方程是（ ） A ．10x y -+= B ．10x y -+=或 430x y -= C ．70x y +-= D ．70x y +-=或 430x y -=8．设,m n 是两条不同的直线，,αβ是两个不同的平面，则下列说法正确的是（ ） A ．若m α⊂，αβ⊥，则m β⊥ B ．若//m n ，m β⊂，则//n β C ．若m β⊥，//m α，则αβ⊥ D ．若//m α，=n αβ9．如图，网格纸上的小正方形的边长为1，粗线画出的是某几何体的三视图，则该几何体的表面积为（ ） A ．426+ B ． 46+C ． 422+D ． 42+10．已知三棱锥P －ABC 的三条侧棱P A 、PB 、PC 两两互相垂直，且1PA =，3PB =，22PC =，则这个三棱锥的外接球的体积为（ A ．23π B ．43π C ．83π D ．323π11．圆221:(1)(3)1C x y ++-=，圆222:(5)(5)4C x y -+-=，M ，N P 为x 轴上的动点，则||||PM PN +的最小值（ ）A ．6B ．210C ．7D ．1012．已知函数2()2f x ax x =-+ ，函数22()2222x g x x x x ⎧-≤-⎪=-<<⎨⎪≥⎩，，，．若函数()()y f x g x =-恰好有 个不同的零点，则实数a 的取值范围是 （ ） A ．(,0)-∞ B ．1(,0)(0,)2-∞ C ．1(,0)(,1)3-∞ D ． (,0)(1,)-∞+∞二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题卡上）D H GF E D 1C 1B 1A 1C B A6题图数学试题 第 3 页 共5 页13．函数3()log (3)f x x =+的定义域为 ；（用集合或区间表示） 14．若直线“10ax y +-=”与直线“2(1)20x a y +-+=”平行，则=a ；15．已知动直线(2)(12)430x y λλλ++-+-=与圆()22:19C x y -+=相交，则相交的最短弦的 长度为 ；16．如果函数()f x 在其定义域内存在实数0x ，使得00(+1)=()(1)f x f x f +成立，则称0x 为函数()f x 的“可拆分点”．若函数5()log 21xaf x =+存在“可拆分点”，则a 的取值范围为 ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17．（本题满分10分）已知集合}{2=|230A x x x --<，}{22=|4410B x x ax a -+-<（1）若B A ⊆，求a 的取值范围； （2）若A B φ=，求a 的取值范围．18．（本题满分12分）已知函数()f x 是定义在R 上的偶函数，当0x ≥时，()xf x e -=（e 为自然对数的底数）．（1）求函数()f x 在R 上的解析式，并作出()f x 的大致图像； （2）根据图像写出函数()f x 的单调区间和值域．19．（本题满分12分）如图，在三棱柱111ABC A B C -中，1AA ABC ⊥平面，底面三角形ABC 是边长为2的等边三角形，D 为AB 的中点． （1）求证：11//BC ACD 平面； （2）若直线1CA 与平面11A ABB 所成的角为30︒，求三棱柱111ABC A B C -的体积．20．（本题满分12分）如图1所示，在直角梯形ABCD 中，//AB DC ，90ADC ∠=︒，=1CD，AD =4AB，CB ．将ADC ∆沿AC 折起，使得点D 在平面ABC 的正投影O 恰好落在AC 边上，得到几何体-D ABC ，如图2所示．（1）求证：AD BCD ⊥平面； （2）求点C 到平面ABD 的距离．图2图1DCBAOD CBAC 1B 1A 1DCBA数学试题 第 5 页 共5 页21．（本题满分12分）已知圆O :222x y +=，直线l ：30x y +-=．（1）设点(,)P x y 是直线l 上的一动点，过P 点作圆O 的两条切线，切点分别为B A ,，求四边形PAOB 的面积的最小值；（2）过O 作直线l 的垂线交圆O 于M 点，N 为M 关于x 轴的对称点，若,C D 是圆O 上异于,M N 的两个不同点，且满足：DMN CMN ∠=∠，试证明直线CD 的斜率为定值．22．（本题满分12分）已知函数21()1(0)2f x ax ax b a =-+->，()()f x F x x=．()f x 在[3,4]x ∈上有最大值9，最小值4． （1）求实数a b ，的值；（2）若不等式22(log )log 0F x k x -⋅≥在4]x ∈上恒成立，求实数k 的取值范围； （3）若方程1(21)(2)021xxF λ-+-=-有三个不同的实数根，求实数λ的取值范围．。
湖南省五市十校教研教改共同体2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是( )A．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程C．硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料D．工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为N AB．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.1N AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为0.4N A3．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．24Mg 和24Na B．O2和O3C．H2和D2D．16O 和18O4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中8．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞DA．L、R 的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L 与T 形成的化合物具有两性C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等10．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是( )A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定11．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X 元素的粒子的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A．m y X B．y+m y X C．y+n m+y+nX D．y+ny+m﹣n×12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，含1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是( ) A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量高D．石墨和金刚石互为同位素14．100mL 6mol•L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤15．标准状况下，将336mL某气态烷烃完全燃烧，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，则该烷烃为( )A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H1016．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是( )A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡D．t3时，逆反应速率大于正反应速率17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是( )A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变18．化学反应A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1mol A﹣A 键和1mol B﹣B 键能放出xkJ 的能量C．断裂2mol A﹣B 键需要吸收ykJ 的能量D．2mol AB 的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量19．下列实验不合理的是( )A．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气20．将11.2g 铜镁合金均分为两份，向一份中加200mL定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO 气体 2.24L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为( )A．6.4g B．7.2g C．8.0g D．16．Og二．填空题（本小题2小题，共21分）（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）．（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为．（用元素的离子符号表示）．（4）X 元素是A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．（2）元素Y 与元素Z 相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．A．Y 单质的熔点比Z 单质低B．Y 的化合价比Z 低C．Y 单质与水反应比Z 单质剧烈D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为．（4）元素T 和氢元素以原子个数比1：1 化合形成化合物Q，元素X 与氢元素以原子个数比1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q 与W 发生氧化还原反应，生成X 单质和T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．三、实验题（共11分）23．化学小组同学依据化学反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取22.4L（标准状况）SO2气体．取65.0g 锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL 充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F 中为无水硫酸铜）请回答下列问题：（1）装置A 中添加液体的仪器名称为；D 中的溶液为；（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式；（3）①装置B 是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的（填序号）：A．NaOH 溶液B．浓H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E 中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色则G的作用为．四、计算题（共8分）24．如图1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．（1）腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；（2）环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜Cu2（OH）3Cl其离子方程式为；（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）．2017-2018学年湖南省五市十校教研教改共同体高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是( )A．二氧化硫、氮氧化物和可入肺颗粒物是雾霾的主要成分，PM2.5 就是指大气中直径小于或等于2.5 微米的可入肺颗粒物，雾霾都有丁达尔效应B．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿素，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是萃取，属于物理过程C．硅是一种良好的半导体材料，是制造光导纤维的基本原料D．工业生产中，常在元素周期表金属与非金属分界线附近寻找催化剂【分析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，但不一定为胶体；B．萃取利用物质的溶解性进行分离；C．制造光导纤维的基本原料为二氧化硅；D．元素周期表金属与非金属分界线附近寻找半导体材料．【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，纳米的微粒直径为1﹣100nm之间，雾霾但不一定为胶体，故A错误；B．萃取利用物质的溶解性进行分离，为物理过程，故B正确；C．制造光导纤维的基本原料为二氧化硅，硅为半导体材料，故C错误；D．元素周期表金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，在过渡金属元素中寻找催化剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识以及环境污染等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1.8gD2O 分子中含有的质子数为N AB．常温下，7.8gNa2O2中含有的阴离子个数为0.1N AC．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8N AD．25℃时，2.24 LCO2分子中共用电子对数目为0.4N A【分析】A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；C、求出18O2的物质的量，然后根据18O2中含20个中子来分析；D、二氧化碳所处的状态不明确．【解答】解：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，而重水中含10个质子，故0.09mol重水中含0.9N A个质子，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B正确；C、标况下11.2L 18O2的物质的量为0.5mol，而18O2中含20个中子，故0.5mol氧气中含10N A 个中子，故C错误；D、二氧化碳所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．24Mg 和24Na B．O2和O3C．H2和D2D．16O 和18O【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．24Mg和24Na质子数分别为12、11，两者不同，属于不同元素的原子，不属于同位素，故A错误；B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同单质，为同素异形体，不属于同位素，故B错误；C．H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；D．16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了同位素为概念的理解，注意H2和D2的结构相同，为同一物质，题目较简单．4．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C【分析】原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A＞B；②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A 反应剧烈，所以金属活动性D＞A；③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C．所以它们的活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，故选B．【点评】本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等．5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al 能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Fe2+【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．酸性溶液中该组离子之间不反应；C．加入Al 能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．酸性溶液中该组离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．加入Al 能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．酸性溶液中H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．6．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是( )A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键【分析】0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．【解答】解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A 错误；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．7．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl 通入水中D．NaHSO4溶于水中【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，化学变化中、电离中均有化学键的断裂，以此来解答．【解答】解：A．反应生成亚硫酸，只有共价键的断裂，故A不选；B．电离生成钠离子和氢氧根离子，只有离子键的断裂，故B不选；C．电离生成氢离子和氯离子，只有共价键的断裂，故C不选；D．电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子键和共价键均断裂，故D选；故选D．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离及化学变化中化学键的变化，题目难度不大．8．已知a A n+，b B（n+1）+，c C n﹣，d D（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D【分析】a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B，C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，故D错误，故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．A．L、R 的单质与稀盐酸反应速率L＜RB．L 与T 形成的化合物具有两性C．Q、T 两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q 形成的简单离子核外电子数相等【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素；T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；B．L为Mg、T为O，二者形成的化合物额MgO，氧化镁只能与酸反应，不能与碱溶液反应，所以氧化镁不具有两性，故B错误；C．Q为S、T为O与酸，非金属性O＞S，则对应氢化物的稳定性：Q＜T，故C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．10．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是( )A．原子序数：Z＞Y＞X＞WB．X、Y、Z、W 形成的单质最多有6 种C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定【分析】在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z 二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20﹣5﹣5﹣6=4，故W为碳元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，则X、Y处于第二周期，X、Z处于同一主族，X、Z二者原子序数相差8，故Y为氧元素，X为氮元素，Z为磷元素；这四种元素原子的最外层电子数之和为20，所以W的最外层电子数为20﹣5﹣5﹣6=4，故W为碳元素，A．X为N，则Y为O，Z为P，W为C，原子序数：Z＞Y＞X＞W，故A正确；B．这四种元素的单质多于6种：C可以是金刚石和石墨两种，N是氮气（N2），O是氧气（O2）和臭氧（O3），P是白磷（P4）和红磷，故B错误；C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3，故C错误；D．四种元素的气态氢化物中，Y为O，非金属性最强，则气态氢化物最稳定，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意根据元素在周期表中的位置以及原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键．11．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X 元素的粒子的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( )A．m y X B．y+m y X C．y+n m+y+nX D．y+ny+m﹣n×【分析】先根据氯化物XCl n求出X元素的微粒为X n+，再根据原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：氯化物XCl n中X元素的微粒为X n+，微粒的质子数=y+n，质量数=质子数+中子X，故选C．数=y+n+m，所以该同位素的符号是m+y+n y+n【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及阳离子中质子数=核外电子数﹣电荷数，质量数=质子数+中子数，题目难度不大．12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.45mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）其中反应速率最快的是( )A．①B．②C．③D．④【分析】化学反应速率与化学计量数成正比，利用反应速率与化学计量数的比值可知：比值越大，反应速率越快，以此来解答．【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应速率大小为：①＞④＞③=②，故选A．【点评】本题考查化学反应速率快慢的比较，把握化学反应速率与化学计量数的关系，利用转化法或比值法均可解答，选择题以比值法较好，题目难度不大．13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa 时，含1mol 碳原子的石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热量．据此试判断下列结论正确的是( ) A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量高D．石墨和金刚石互为同位素【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．同位素是在质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；【解答】解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B正确；C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，含1mol 碳原子的石墨比含1mol 碳原子的金刚石总能量低，故C错误；D、石墨和金刚石是碳元素的不同单质属于碳元素的同素异形体，同位素是同种元素的不同原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．14．100mL 6mol•L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤【分析】适当降低氢离子浓度、将Zn换为不如Zn活泼且能与氢离子反应生成氢气的金属能减缓反应速率，不影响生成氢气总量，则酸最终电离出氢离子总量不变，据此分析解答．【解答】解：①Na2CO3溶液与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；②水硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③K2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入醋酸钠固体，溶液中氢离子浓度降低，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故正确；⑤Na2SO4固体，无影响，故错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、物质性质是解本题关键，题目难度不大．15．标准状况下，将336mL某气态烷烃完全燃烧，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，则该烷烃为( )A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10【分析】烷烃的物质的量为=0.015mol，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，为水的质量，且水的物质的量为=0.075mol，以此可确定烷烃的H原子数，结合烷烃的通式C n H2n计算．+2【解答】解：烷烃的物质的量为=0.015mol，把产生的气体全部通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重1.35g，为水的质量，且水的物质的量为=0.075mol，则n（H）=0.15mol，所以1mol烷烃含有的H原子数为=10，烷烃的通式C n H2n，则分子式+2为C4H10，故选D．【点评】本题考查了烷烃分子式的确定，题目难度不大，根据相同条件下气体体积比等于物质的量之比计算出碳原子是解题关键，注意明确质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．16．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是( )。
湖南省五市十校17学年高一化学下学期期中试题(含解析)
湖南省五市十校2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）分值：100分时量：80分钟命题：箴言中学高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（本题为选择题,每题只有一个选项符合题意,18小题，每小题3分，共54分。
）1．日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。
我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。
下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131 B．131I原子核外有5个电子层C．1mol131I的质量为131 D．131I核外最外层电子数为7【答案】C【解析】A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A 正确；B、131I是第五周期元素，核外有5个电子层，故B正确；C、1mol131I的质量为1mol×131g/mol=131g，故C错误；D、I位于元素周期表中的第ⅦA族，则最外层电子数为7，故D正确；故选C。
【点睛】本题考查原子的构成及元素的位置。
元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。
同时要明确最外层电子数与主族序数的关系。
2．下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是A．NaCl B．H2 C．H2O D．NaOH【答案】D【解析】A．只含钠离子与氯离子之间的离子键，故A不选；B．只含H-H共价键，故B不选；C．只含H-O共价键，故C不选；D．含钠离子和氢氧根离子之间的离子键混合O-H共价键，故D选；故选D。
【点睛】本题考查了物质中化学键类型的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，注意特殊物质中的化学键(如氯化铝和铵盐)。
3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2N AB．1.6gNH2- 离子所含电子数为N AC．4g氦气所含分子数为0.5N AD．N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L【答案】B【解析】A．未注明温度核外压强，无法计算22.4L氘(D2)气体的物质的量，故A错误；B．1.6gNH2- 离子的物质的量为=0.1mol，含有电子0.1mol×10=1mol，故B正确；C．4g氦气的物质的量为=1mol，所含分子数为N A，故C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，故D错误；故选B。
湖南省衡阳市2017届高三下学期第一次联考理综化学试题
2017届高三第一次联考理综参考答案化学选择题(每小题6分，共42分)7、C 8、A 9、D 10、B 11、A 12、B 13、C 26、(14分) (每空2分)(1) C3H6(g) +O2(g) ==== C3H4O(g) +H2O(g) ΔH= −353 kJ·mol−1；该反应放热，且熵变为0，所以在任何温度下可以自发。
(2) 使用了催化剂正向(3) ACE不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低27、(14分) (除注明外，其他每空2分)(1)过滤(1分) 碱(1分)(2) 4Cr(OH)3+ 4 Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O(3) AlO2–+H++ H2O Al(OH)3↓(4)蒸发浓缩促使反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动(5)2H2O+2e-=2OH-+H2↑(或2H++2e-=H2↑) 2-d28、(15分) (除注明外，其他每空2分)（1）干燥管(1分) d、c 接b、a(2)→③→④→②让氯化亚铜在氮气流中冷却，防止氯化亚铜被氧化(3)先变红，后褪色防止发生倒吸(4)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5) 通入HCl的量不足35．(15分)（1）2s22p4 (2分) V形(或角形) (1分)（2）2F2 +2H2O =4 HF+ O2 (2分)（3）MgO(1分) 电荷大，半径小,（或晶格能大）(1分)sp3和sp2(2分) 120°(1分)（4）3:1:1 (2分)（5）淡紫(1分) 激发态电子从能量高的轨道跃迁到回到能量低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。
(2分)36. (15分)（(除注明外，其他每空2分)（1）醛基(1分)加成反应(1分)（2）浓硫酸，加热(1分)（3）（4）①F→G．②A→B+E：（5）13。
湖南省长株潭岳益五市十校2017届高三12月联考化学试卷.pdf
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高一1月联考化学试题(解析版)
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高一1月联考化学试题总分100分时量 90分钟考试时间2018年1月28日上午株洲市二中醴陵市一中攸县一中浏阳市一中株洲市八中注:可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一选择题(只有一个正确答案每小题3分共48分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂。
【答案】C【解析】A. 节日里绚丽的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，A正确；B. 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，前者小于后者，B正确；C. 生石灰或硅胶均作干燥剂，不是抗氧化剂，C错误；D. 小苏打是碳酸氢钠，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，D正确，答案选C。
2.下列实验操作正确的是A. 干燥氯气B. 分离酒精和水C. 碳酸氢钠受热分解 D. 检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】A、干燥氯气时应该是长口进、短口出，A错误；B、酒精与水互溶，不能直接分液分离，应该蒸馏，B错误；C、加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，C错误；D、检查容量瓶是否漏水的操作正确，D正确，答案选D。
点睛：检查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶内装入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
湖南省五校高三化学12月联考试题
湖南省湘东五校2017年下期高三联考化学试题总分：100分时量：90分钟考试时间2017年12月8日姓名：考号：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题都只有一个．．正确答案）1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB．17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C．在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N AD．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为N A3．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．硫氢化钠的水解反应： HS─+ H2O S2 ─+ H3O+C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3─= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4─＋5C2O42 ─＋16H＋= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─B．能使PH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO─、Cl─C．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]─、OH─D．水电离出c( H＋)＝10─12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 ─、K+5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
【精品】2017-2018学年湖南省湘东五校联考高二(下)期末化学试卷
2017-2018学年湖南省湘东五校联考高二（下）期末化学试卷一、选择题1．（3分）化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是（）A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．（3分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为8的氮原子N B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图：3．（3分）阿伏加德罗常数为N A，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中所含电子数为10N AB．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为N AC．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移3N A个电子D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2N A个氧原子4．（3分）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性5．（3分）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径：A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高6．（3分）0.1mol下列气体分别与1L0．lmol?L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是（）A ．HClB ．SO 2C ．SO 3D ．CO 27．（3分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I ﹣的Cl 2D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I ﹣后的Cl 2尾气8．（3分）下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）选项操作和现象结论A将少量溴水加入KI 溶液中，充分反应后再加入CCl 4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br 2＞I 2B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO 3中，无明显反应现象常温下，铝与浓HNO 3不反应C用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。