(完整版)高考化学有机化学知识点梳理,推荐文档
高考化学有机部分知识点总结
高考化学有机部分知识点总结
高考化学有机部分知识点
有机化学知识点1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
有机化学知识点2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
有机化学知识点3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
有机化学知识点4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
有机化学知识点5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
高中化学有机化学基础知识总结
有机化学基础知识
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高
级的（指分子中碳原子数目较多的，
下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、
氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能
与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许
多无机物，又能溶解许多有机物，所
以常用乙醇来溶解植物色素或其中的
药用成分，也常用乙醇作为反应的溶
剂，使参加反应的有机物和无机物均
能溶解，增大接触面积，提高反应速
率。例如，在油脂的皂化反应中，加
入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中
充分接触，加快反应速率，提高反应
限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g
（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，
当温度高于65℃时，能与水混溶，冷
却后分层，上层为苯酚的水溶液，下
层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊
液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，
这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难
溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反
应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发
出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶
液中溶解度减小，会析出（即盐析，
皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金
属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的
溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些
有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物
(完整word版)高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶
解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于
65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的
乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2．有机物的密度
高考化学 有机化学知识点归纳(全)
催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂
D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）
， ，……。 ②燃烧 ③热裂解
C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃
⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:
O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+
+−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+
注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂
(2)烯烃：
A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2
B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：
一、有机化合物的分类
1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名
1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征
1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型
1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物
1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理
1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构
1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
高考有机化学知识点归纳总结
高考有机化学知识点归纳总结高考有机化学知识点表述总结
选校网高考频道专业大全历年分数线上为万张大学图片大学视频院校库有机化学知识点归纳(一)
一、同系物
结构相似，在分子组成上为相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。同系物的判断要点：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式，有所不同的官能团类别和数目。结构相异不一定完全相同，如CH3CH2CH3和
(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为类似物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如
CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式，拥有但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。1、同分异构点状的种类：
⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异
戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指有官能团或取代基在在碳链上官能团的位置不同
而造成的异构。如1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、
邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的各不相同异构，也叫官能团
异构。如1丁炔与1，3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲
醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽
糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也称作镜像异构或手
高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其
中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水
混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收
挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶
解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于
65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的
乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2．有机物的密度
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！
高三化学有机化学知识点梳理
高考化学有机化学知识点梳理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素
或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能
与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解
吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高考有机化学归纳整理
高考化学有机化学知识点梳理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素
或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能
与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解
吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高考化学有机知识点表格
高考化学有机知识点表格
一、有机化学的基本概念
1. 有机化学的定义：有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和应用的科学。
2. 有机化合物：由碳和氢以及其他元素（如氧、氮、硫、卤素等）组成的化合物。
3. 有机物与无机物的区别：有机物多为复杂分子，含碳骨架；无机物较为简单，不含碳或碳含量较低。
二、有机化合物的命名法
1. 烷烃：由单个碳-碳单键连接的碳氢化合物。
- 一碳：甲烷，CH4
- 两碳：乙烷，C2H6
- 三碳：丙烷，C3H8
2. 烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
- 一碳：乙烯，C2H4
- 两碳：丙烯，C3H6
- 三碳：丁烯，C4H8
3. 炔烃：含有碳碳三键的碳氢化合物。
- 二碳：乙炔，C2H2
- 三碳：丙炔，C3H4
- 四碳：丁炔，C4H6
三、有机物的常见官能团
1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，可以通过酸催化下的加成反应或碱催化下的消去反应合成。
2. 羰基（C=O）：酮和醛是常见的含有羰基的有机化合物。
3. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机化合物，可以通过酸催化下的酸解反应或碱催化下的酸酐形成反应合成。
4. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以通过氢化还原反应合成。
5. 卤素取代基：有机物中的氯、溴、碘和氟等取代基。
四、有机化合物的反应类型
1. 加成反应：两个或多个反应物直接结合，生成化合物。
2. 消除反应：有机分子中的部分原子或官能团被消除，生成双键、三键或环化合物。
3. 取代反应：一个官能团与另一个原子或官能团交换，共价键形成。
4. 氧化还原反应：有机物中的电子转移，一种物质被氧化，另一种物质被还原。
高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高
级的（指分子中碳原子数目较多的，
下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、
氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能
与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许
多无机物，又能溶解许多有机物，所
以常用乙醇来溶解植物色素或其中的
药用成分，也常用乙醇作为反应的溶
剂，使参加反应的有机物和无机物均
能溶解，增大接触面积，提高反应速
率。例如，在油脂的皂化反应中，加
入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油
脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反
应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g
（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，
当温度高于65℃时，能与水混溶，冷
却后分层，上层为苯酚的水溶液，下
层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊
液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，
这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难
溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反
应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发
出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．
。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶
液中溶解度减小，会析出（即盐析，
皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金
属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的
溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些
有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物
高考化学必备—有机化学知识点总结
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卷
高考化学必备——有机化学知识点总结
一、有机物的结构与性质
1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质
(1)烷烃
A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4
B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质：
①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：
A) 官能团：
；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质：
①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）
②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光
CH 3Cl + Cl 2
CH 2Cl 2 + HCl 光
CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O 点燃
CH 4
C + 2H 2
高温 隔绝空气
C=C CH 2=CH 2 + HX
CH 3CH 2X
催化剂
CH 2=CH 2 + 3O 2
2CO 2 + 2H 2O
点燃
n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2
n
催化剂
CH 2=CH 2 + H 2O
CH 3CH 2OH
催化剂
加热、加压
CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X
原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、
高三化学有机化学知识点梳理
高考化学有机化学知识点梳理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素
或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能
与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解
吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体
．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2024年高考重要的有机化学知识点总结（2篇）
2024年高考重要的有机化学知识点总结____年高考有机化学知识点总结（共____字）
一、有机化学基础知识
1. 元素和化合物：有机化学的研究对象是碳及其化合物，了解有机化合物的特点和分类。
2. 构造和命名：掌握碳原子的四个化学键和其它元素的化学键的构造，了解有机化合物的命名方法。
3. 电子结构：了解碳原子的电离能和亲电性的影响，掌握稳定价态和自由基的性质等知识。
4. 键的活化：掌握共价键的形成和断裂的机理，了解力学化学键和能量效应等知识。
5. 官能团：掌握有机化合物中常见官能团的结构和性质，了解官能团的转化和反应类型。
二、有机化学反应
1. 反应类型：掌握饱和烃的燃烧和卤代烃的取代反应，了解芳香烃的电子取代和加成反应等基本反应类型。
2. 共轭体系：了解共轭体系的构造和性质，掌握共轭体系的反应类型和机理。
3. 核磁共振：掌握核磁共振谱的原理和解读方法，了解不同官能团在核磁共振谱上的表现形式。
4. 紫外可见光谱：了解紫外可见光谱的原理和解读方法，掌握官能团在紫外可见光谱上的吸收特征。
5. 红外光谱：掌握红外光谱的原理和解读方法，了解官能团在红外光谱上的特征峰和伸缩振动的对应关系。
三、有机化合物的合成
1. 反应条件：掌握有机合成反应中的温度、压力、pH值等条件对反应的影响，了解溶剂的选择和溶胶液的制备方法。
2. 反应催化剂：了解有机合成反应中的催化剂的作用机制，掌握常用催化剂和催化剂的去除方法。
3. N-芳基亚胺：了解N-芳基亚胺的合成和反应类型，掌握N-芳基亚胺在有机合成中的应用。
4. 有机合成路线：从官能团的角度出发，了解有机合成的常用路线和策略，掌握有机合成的核心原理。
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（1）气态：
一、重要的物理性质
1. 有机物的溶解性
有机化学知识点梳理
3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态
② 衍生物类：
一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） （1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子
中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、
单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3） 具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶
解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于
65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的
乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减
小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2. 有机物的密度
（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基
苯
氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃）
环氧乙烷（
，沸点为 13.5℃）
（2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷 CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇 CH 3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C 2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C 6H 5Br 硝基苯 C 6H 5NO 2
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3） 固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡 C 12 以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（C 6H 5OH ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态 4.
有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
☆ 三硝基甲苯（
俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体；
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
☆苯酚溶液与 Fe3+(aq)作用形成紫色[H
3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；
☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5.有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
☆甲烷无味3Br
2- == 5Br- + BrO - + 3H O 或 Br + 2OH- == Br- + BrO- + H O
3 2 2 2
☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)
☆液态烯烃汽油的气味
☆乙炔无味
☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。
☆C4以下的一元醇有酒味的流动液体
☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体
☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体
☆乙醇特殊香味
☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）
☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）
☆苯酚特殊气味
☆乙醛刺激性气味
☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）
☆低级酯芳香气味
☆丙酮令人愉快的气味
二、重要的反应
1.能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1）有机物
① 通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S2-、SO2、3SO 2-、I-、Fe2+
2.能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质
（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO 的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如 H2S、S2-、SO2、3SO 2-、Br-、I-、Fe2+ 3.与 Na 反应的有机物：含有—OH、—COOH 的有机物
与 NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH 的有机物反应
加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
与 Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和 NaHCO3；
含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出 CO2气体；
含有—SO3H 的有机物反应生成磺酸钠并放出 CO2气体。
与 NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H 的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的 CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（1）2Al + 6H+== 2 Al3++ 3H
2↑2Al + 2OH
- + 2H
2O == 2 AlO2
- + 3H
2↑（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3++ 3H
2O Al2O3 + 2OH
- == 2 AlO
2
- + H
2O
（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3++ 3H
2O Al(OH)3 + OH
- == AlO
2
- + 2H
2O
（4）弱酸的酸式盐，如 NaHCO3、NaHS 等等
NaHCO3+ HCl == NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3+
H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如 CH3COONH4、(NH4)2S 等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4+ NaOH == CH3COONa + NH3↑+H2O
+ 6OH