山东省德州市平原一中2013-2014学年高一上学期9月月考化学试题.pdf

合集下载

山东德州重点中学2014届高三上学期期中考试(化学)试题(含解析)

第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A．加入碘水不变色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应考点：考查化学反应类型有关问题。

4．下列溶液中的Cl－物质的量与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液5．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O C．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-6．下列叙述正确的是A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A8．下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶D．可以用右图装置进行氯气的尾气处理9．对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11．下列反应的离子方程式表示正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu =Cu2+＋Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O =CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O12．下列说法正确的是A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL【答案】【解析】试题分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO转移的电子数目为2e-，故有2：0.03=3：n(NO2) n(NO2) =0.045mol，体积为0.045×22.4×1000=1008mL，无答案。

山东省德州市中学2014届高三1月月考化学试题.pdf

山东省德州市中学2014届高三1月月考化学 2014. 1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共40分）注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64 选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列事实与原因对应关系不正确的是 2.下列叙述正确的是 A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 B.离子化合物一定不含有共价键 C.只含有共价键的物质一定是非电解质 D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2SSO42->IO3->I2 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 10．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键 C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA D．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- 11．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法错误的是 A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。

2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

山东省德州市平原一中2013-2014学年高一上学期9月月考政治试题 Word版含答案

命题人：耿秀玲时间：60分钟满分：100分一、选择题（25×3=75分）1、小王在2010年国庆长假旅游中，拍下了许多精彩的照片，回到城里复制成光碟出售给旅游杂志社。

复制的山川美景及风土人情成为商品说明（）A.它具有独特的使用价值B.它是人类劳动的产物C.它凝结了人类劳动，并用于交换D.它能给人以精神享受2、城市居民自来水的价格一般为3.5～4.0元/吨，而市场上销售的瓶装矿泉水价格约为1元/瓶（约500毫升），约折合2000元/吨。

矿泉水比自来水价格高的原因是（）A.矿泉水比自来水更有营养价值B.人们对矿泉水的需求比对自来水的需求要大C.矿泉水比自来水更稀缺D.加工矿泉水比加工自来水需要耗费更多的劳动3、信用卡越来越普及，其原因主要是（）①信用卡是一般等价物，可以作为财富的代表②信用卡能够简化收款手续，节省交易费用，方便购物消费③信用卡可以增强消费安全④信用卡是商业银行发给资信状态良好的客户的一种信用凭证A．①②③ B．②③④C．①④D．②③4、2010年美国总统奥巴马多次发表演讲提到人民币升值问题。

中国总理温家宝也多次明确表示：反对用强制的办法来迫使人民币的汇率升值。

人民币升值会对中国带来的不利影响有（）①中国居民出境游成本上升，居民消费支出增多②抑制出口的增长，出口企业经济效益下滑③增大贸易顺差，国内企业经济效益下滑④外资在华投资减少，中国的就业机会减少A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．②④5、某国去年的商品总额为16万亿元，流通中需要的货币量为2万亿元。

假如今年该国商品价格总额增长10%，其它条件不变，理论上今年流通中需要的货币量为（）A．18万亿元 B．18.2万亿元 C．2.2万亿元 D．2.4万亿元6、受油价过高影响，汽车销量下滑，说明（）①在有互补关系的商品中，一种商品的价格上升，会使另一种商品的需求减少②一般来说，价格变动会引起商品需求的变动③一种商品价格的上升，会使该商品的替代品的需求量减少④市场应该增加汽车的供给A．①③ B．①② C．②③ D．③④7、我国彩电企业经过竞争发展初步实现了优化重组，涌现出长虹、创维、海尔等一大批知名品牌，这主要得益于企业的技术进步。

山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案_0.doc

山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）1.成语被誉为中华民族的瑰宝。

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列图示的操作中,正确的是（）【答案】B难度：容易知识点：化学是一门以实验为基础的科学3.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水共存物l【答案】A难度：基础知识点：空气5.用量筒量取10 mL水，采取俯视读数，则实际取水量为 ( )A．10 mL B．小于10 mL C．大于10 mL D．无法估计【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.关于催化剂的说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.使用催化剂可以使生成物质量增加C.不用催化剂物质就不能反应D.使用催化剂能改变物质反应的速率【答案】D难度：基础知识点：制取氧气7.检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是 ( )A．将带火星的木条伸至集气瓶中 B．将带火星的木条放到集气瓶口C．将燃着的木条伸至集气瓶中D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中【答案】B难度：容易知识点：制取氧气8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：（）评卷人得分①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将试管固定在铁架上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面取出。

正取的实验操作顺序是A.③④①⑤⑥②B.③④①⑤②⑥C.④①③⑤②⑥D.④①③⑤⑥②【答案】A难度：容易知识点：制取氧气9.做下列物质在氧气中燃烧的实验之前，先要在集气瓶底放水或铺沙的是 ( )A．木炭在氧气中燃烧B．铝箔在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．红磷在氧气中燃烧【答案】C难度：容易知识点：氧气10.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,该气体具有的物理性质是（）A.难溶于水,密度比空气大B.难溶于水,密度比空气小C.易溶于水,密度比空气大D.易溶于水,密度比空气小【答案】A难度：容易知识点：制取氧气二、填空题（共6题）1.阅读以下有关“空气成分”的卡通图，填空：【答案】21％氮气0.03％难度：基础知识点：空气2.在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水中(1)属混合物的是__________________(填序号，下同)；(2)属于纯净物的是__________________；【答案】①⑥②③④⑤难度：中等知识点：制取氧气3.暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。

山东省德州市乐陵一中2013-2014学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案.pdf

2013—2014学年第一学期高一年级期中考试化学试题 2013.11 说明： 1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上,第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸指定位置。

可能用到的相对原子质量： Na-23、 Cl-35.5、 H-1、 O-16、 C－12、 S－32 N--14 第Ⅰ卷(共46分) 选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，—14每个2分，15—20每个3分，共分） A． CuCl2B． FeCl3C．AlCl3D．AgCl 3．CuCl2溶液中置换出铜Na2O2A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（） A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.氯气、液氯和氯水是同一种物质 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸A、含有0.5mol HB、含有1mol H+C、含有H2分子数为 6.02×1023D、含有H原子数为 6.02×1023 6．下列有关钠的叙述中，正确的是（）钠是银白色金属，硬度很大加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠金属钠的熔点很高 7．下列说法中正确的是（） A.32gO2占有的体积约为22.4L B.22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18g D.22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 8．下列叙述正确的是（） A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质NH3、的水溶液均导电，所以NH3、均为电解质 10．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

高一化学月考试题及答案-山东德州市平原一中-学年高一上学期9月月考试题46

考试时间：60分钟满分：100分考试范围：必修一第一章可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Cl：35.5 Na：23 Cu：64Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第Ⅰ卷（共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个正确答案)1．下列说法中正确的是()A．化学科学与其他科学分支的联系不密切。

B．化学研究就是认识分子。

C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质。

D．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。

2．关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠C．金属钠的熔点很高D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．MgCl24．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5．将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动6．下列各组物质的成分完全相同的是（）。

A.液氯和氯气B.液氯和氯水C.氯化氢和盐酸D.水煤气和天然气7．下列关于氯水的的叙述中正确的是（）。

A.新制的氯水中只含Cl2、H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D.氯水放置数天后，溶液的酸性将变小8．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N AB．32gO2在标准状况下所占体积约为22.4LC．标准状况下，18ｇH2O所占的体积约是22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A. 溶质的质量B. 溶质的质量分数C. 氢离子的物质的量D. 溶质的物质的量11．已知在2.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A. 22gB. 22g/molC. 44molD. 44g/mol12．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）A 5 mol B.50 mol C.0.5 mol D.0.2 mol13．标准状况下，下列气体各11.2L，质量最大的是（）A．NH3 B.SO2 C.HCl D. CH414．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9 15．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（）A．用胶头滴管吸出超过的那一部分B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制16．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液17．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大18．在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制1000 mL该溶液需用58.5 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol 19．将一小块钠投入盛 5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是（）A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊20．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．22.4 L B．44.8 L C．67.2 L D．89.6 L第Ⅱ卷（共40分）二、填空题(本题包括2小题，共16分)21．(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为________，质量比为________，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为________，体积比为________；22. (8分) 漂白粉的生产原理（用化学方程式表示）：；漂白粉的主要成分是：（填化学式）有效成分是：（填化学式）它的漂白原理是（用化学方程式表示）。

山东省德州一中高一化学上学期期中试题

德州一中2013-2014学年第一学期高一年级模块检测化学试题2013年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷第3页，共100分，考试时间60分钟。

第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本大题共15个小题，每个小题都只有一个正确选项，请将正确选项涂在答题卡的相应位置上，答对一个得4分，答错不得分）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾2．下列叙述正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸3．根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是（）A．钠的密度比水小 B．钠的硬度小C．钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D．钠的熔点低4．下列叙述错误的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．高压钠灯常用做路灯 D．用金属钠可从溶液中置换出钛、锆等金属5．下列叙述正确的是（）A. 将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/LB. 水的摩尔质量是18gC. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD．标准状况下，1.8L H2O和1.8L NH3所含分子个数相同6．下列有关氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱7. 下列关于化学实验安全叙述正确的是（）A．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量氢氧化钠溶液冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志第1页（共3页）C．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻某些化学药品的气味时可以使鼻子凑近药品直接闻8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B. 用一束平行光照射时，从侧面都可以看到一束光束C．颜色都呈红褐色D. 都是分散系9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－B. K＋ Na＋ NO3－ CO32-C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D. Na十Ba2＋OH－ SO42－10.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )A．H+ B．HC03一 C．OH- D．Ag+11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 钠加入水中： Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2B．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O12. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )A. 将浓盐酸逐滴加入食盐溶液B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D. 将浓盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液13．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

山东省德州市高一上学期化学9月月考试卷

山东省德州市高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。

） (共25题；共50分)1. （2分）下列化学用语表述正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CO2的球棍模型：D . NH4I的电子式：2. （2分）下列各组物质中，属于纯净物的是（）A . 空气B . 冰水混合物C . 生理盐水D . 雪碧饮料3. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）A B C D电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2HCl SO2酸性氧化物CO2SiO2SO3Al2O3酸HClO H2SiO3CH3COOH H2SO4A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀H2SO4反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的碳与CO2反应D . 葡萄糖在人体内氧化5. （2分）下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D . NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质6. （2分）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 混合物、分散系、胶体从属关系如图所示C . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱D . 酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应7. （2分）(2015·扶沟模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 在熔融状态下，1 mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NAB . 将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数C . 在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NAD . 含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数为 NA8. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NAB . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NAC . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NAD . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA9. （2分）化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是（）A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好B . 利用化学反应可实现12C到14C的转化C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述10. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A . 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD . 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol11. （2分）下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（）。

14学年上学期高一期中考试化学(附答案)

原平一中2013—2014学年第一学期期中考试高一化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列仪器中，常用于物质分离的是( )A ．①③B ．②③C ．②④D ．①②2．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（） A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取4．下列实验操作均要使用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（） ① 过滤 ②蒸发③ 溶解④ 向容量瓶中转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④5．从2 L 物质的量浓度为1 mol·L -1的NaOH 溶液中取出100 mL 溶液，下面关于这100 mL 溶液的叙述错误的是( )A ．物质的量浓度为0.1 mol·L -1B ．物质的量浓度为1 mol·L -1C ．含NaOH 4 gD ．含NaOH 0.1 mol6．下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol ·L －1 MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L -1 NaCl 溶液 B ．75 mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液①②③④C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液7．标准状况下，32 g某气体的分子数与22 gCO2的分子数相同，该气体的摩尔质量为（）A．32B．32 g·mol-1C．64 g·mol-1D．648．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4L9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO210．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．盐酸、空气、纯碱C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱12．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

13—14学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

山东省德州市跃华学校13—14学年上学期高一期中考试化学试题考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5第I卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个答案。

共12题，每题4分，共48分)1、下面是人们对于化学科学的几种常见认识，其中错误的是（）A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2、容量瓶上不需标记的是（）A.温度B.刻度线C.浓度D.容积3、对于物质的量浓度为1 mol.L-1的H2SO4而言，下列不正确的是( )A．1L溶液里含有2 mol H+B．0.5L溶液中含49克H2SO4 C．溶液中c（H+）与c（SO42-）之比为2 ：1 D．溶液中含98克H2SO44、下列说法中，不正确的是( )A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1-100nm B．可利用渗析的原理提纯胶体C．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功D．电泳现象说明了胶体带电荷5、下列对化学知识的归纳正确的是（）6、下列叙述中正确的是（）A．凡是能电离出H+的化合物均属于酸B．由一种元素组成的物质一定是单质C．纯碱从物质的分类看不属于碱D．盐类物质一定含有金属离子7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8、下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+= CO2↑+H2OC．碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．钠与水的反应：Na＋H2O=== Na＋＋OH—＋H2↑9、下列叙述不正确的是（）A．过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞，液体会变为红色B．钠在空气中燃烧，生成是淡黄色的过氧化钠C．漂白粉的主要成分是次氯酸钙D．干燥的氯气能使鲜花褪色10、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

山东省德州一中2014-2015学年高一上学期10月月考化学试卷.pdf

C．将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液CO2，100ml；b.O2，200mL；c.N2，400mL； d.CH4，600mL。则4个容器中气体
的质量由大到小的顺序是（）
A. a＞b＞c＞d
B.b＞a＞d＞c
C. c＞d＞b＞a
D. d＞c＞a＞b
（4）2Na+2H2O+CUSO4=CU(OH)2+H2+Na2S04 （5） Cl2+H2O=HCl+HClO
22. (11分)
(1)确定干燥的氯气无漂白性且氯气与水反应生成了有漂白性的物质（2分）
(2)吸收气体A中的水蒸气（1分）
B中的布条不褪色，C中的布条褪色（1分）
(3) C12污染空气（1分）
13.下列叙述中，正确的是（）
A.1 mol O2 的质量为 32 g/mol
B.SO42－的摩尔质量是 96 g/mol
C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D.二氧化碳的摩尔质量是 44 g
14.下列说法正确的是( )
A. 1g钠投入100g水中，溶液的总质量为101g
现是
。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）：
。
（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，
让其与氢气充分化合，该反应的方程式为
；
将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质
的量浓度为
。
高一第一章化学月考试题
参考答案
题号123456789答案CBDCCDCCC题号1011121314151617答案ADCBBCBB18.(6分，每空1分)

山东省德州市平原一中2013-2014学年高二上学期9月月考化学试题.pdf

应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物10、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ ③充电时
，Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④
．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性
。
、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直
流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为
。
② Y电极上的电极反应式为
，检验该电极反应产物的方法是
电极，下列说法不正确的是( )
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反
1、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

山东省德州市级化学上学期第一次月考考试题及答案.doc

下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A．磨杵成针B．死灰复燃C．木已成舟D．积土成山【答案】B难度：容易知识点：物质的变化和性质2.下列图示的操作中,正确的是（）【答案】B难度：基础知识点：走进化学实验室3.下列物质属于纯净物的是（）A.冰水共存物B.医用生理盐水C.雪碧饮料D.高锰酸钾加热制氧气后的剩余物【答案】A难度：容易知识点：元素4.“环境保护,以人为本”从2000年6月起,新调整的空气质量指标中指出,影响空气质量的一组主要污染物是（）A.二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物B.二氧化硫、氧气、二氧化碳C.二氧化碳、氮气、氧气D.二氧化氮、氮气、可吸入颗粒物【答案】A难度：容易知识点：空气5.用量筒量取10 mL水，采取俯视读数，则实际取水量为 ( )A．10 mL B．小于10 mL C．大于10 mL D．无法估计【答案】B难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学6.关于催化剂的说法正确的是（）A.加入催化剂反应速率一定加快B.使用催化剂可以使生成物质量增加评卷人得分C.不用催化剂物质就不能反应D.使用催化剂能改变物质反应的速率【答案】D难度：容易知识点：制取氧气7.检验集气瓶内氧气是否收集满，最好的方法是 ( )A．将带火星的木条伸至集气瓶中 B．将带火星的木条放到集气瓶口C．将燃着的木条伸至集气瓶中D．将澄清的石灰水倒入集气瓶中【答案】B难度：容易知识点：制取氧气8.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：（）①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将试管固定在铁架上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面取出。