氮的氧化物、硝酸的性质及应用-试题君之每日一题君2018年高考化学二轮复习

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辽宁省高考化学二轮复习第四章第四节氮的氧化物硝酸和氨第1课时氮的氧化物硝酸

辽宁省2011年高考二轮复习：第四章第四节氮的氧化物硝酸和氨第1课时氮的氧化物硝酸1. (2010·试题调研，浙江绍兴期末)室温时，在容积为a mL 的试管中充满NO 2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不能支持燃烧。

则a 、b 的关系是( )A ．a ＝4b ＋3cB ．a ＝4b ＋cC ．a ∶b ＝4∶1D ．a ∶b ＝4∶3解析：根据反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，a mL NO 2会生成a /3 mL NO ，通入O 2后，最后气体不支持燃烧，故c mL 为NO ，即与b mL O 2反应的NO 为⎝ ⎛⎭⎪⎫a 3－c mL ，根据方程式4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3即⎝ ⎛⎭⎪⎫a 3－c ∶b ＝4∶3，整理可得a ＝4b ＋3c 。

答案：A2．在反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 中，当有1 mol 铜被氧化时，被还原的硝酸为( )A ．8 mol B.83 mol C ．2 mol D.23mol 解析：从反应来看，一部分硝酸起氧化剂作用，另一部分硝酸起酸的作用，由题意和方程式可得Cu 与被还原的HNO 3的关系式3Cu ～2HNO 3(被还原)3 21 x31＝2x ⇒x ＝23mol 因此D 正确。

错选A 是只注意到HNO 3的系数为“8”，没有考虑题目要求及有关量的关系。

错选B 是只注意了Cu 与HNO 3反应的物质的量之比为3/8，没有注意“被还原”的要求。

答案：D3．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A ．浓HNO 3和稀HNO 3都具有氧化性B ．铜与HNO 3的反应属于置换反应C ．金属与HNO 3反应不产生氢气D ．可用铁和铝制容器盛装浓HNO 3解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A 正确；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO 2和NO ，没有单质生成，故不属于置换反应，B 错误；硝酸是氧化性酸，金属与HNO 3反应均不产生H 2，而生成水，C 正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO 3，D 正确。

高考化学必考题型早知道【专题17】氮的氧化物、氨、硝酸(含答案解析)

专题十七氮的氧化物氨硝酸1．[2019·江苏化学，9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O2．[2019·江苏化学，16]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)－定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。

(2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____________________ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______________________ (填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)<1∶1，则会导致________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____________________。

3．[2019·四川理综，28]甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：制取氨气―→装有足量干燥剂的干燥管―→装有氧化铜的硬质玻管―→盛有足量浓硫酸的洗气瓶―→测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。

高考化学一轮复习专题4.4氮的氧化物和硝酸(测)(含解析)

专题4.4 氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据《本草纲目拾遗》中的记录，“强水”性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。

考点：考查物质的性质及应用2．【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。

3．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应【答案】A考点：考查酸的性质的判断4．【百强校·2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=1280/ggmol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。

氮的氧化物和硝酸知识总结

氮的氧化物和硝酸讲义一、氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中游离态的氮转化为化合态的过程 (2)氮气的性质①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的78%①结构：电子式为··N①①N ··，结构式为N≡N ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

①化学性质 N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a ．与H 2反应： N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3b ．与O 2反应：N 2＋O 2=====放电2NOc.镁在空气中燃烧：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3 Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Cl2．一氧化氮无色无味有毒气体，难溶于水，能与血红蛋白结合使人中毒，可以转化成NO 2（2NO ＋O 2===2NO 2）形成酸雨、光化学烟雾。

3. 二氧化氮(1)物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，能形成酸雨、光化学烟雾 (2)化学性质具有较强的氧化性，NO 2能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2N 2O 44.氮的氧化物对环境的污染 ①形成光化学烟雾，污染空气。

①形成酸雨。

①破坏臭氧层。

【总结梳理】1.N 2的稳定性和氮元素的活泼性的关系：氮元素的活泼性是指氮原子的活泼性，而N 2的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；N 2中的N≡N 键能很大，故分子很稳定；同主族元素自上而下非金属性一般在递减，单质的活泼性减弱，但是磷比N 2活泼，也是因为N 2中的N≡N 键能很大，性质稳定，在自然界中有游离态的氮而无游离态的磷。

2．空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧（汽车发动机内温度很高，N 2＋O 2=====2NO ）、硝酸工厂等、细菌对含氮有机物的分解以及雷电。

高考化学一轮复习4 氮的氧化物和硝酸练案

回夺市安然阳光实验学校专题4.4 氮的氧化物和硝酸练案（含解析）☞基础题1．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O22．下列有关环境污染的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( )A．减少二氧化硫的排放量B．减少氟氯代烃的排放量C．减少含铅废气的排放量D．减少二氧化碳的排放量4．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过( )A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液C．H2O D．浓硫酸5．【四地六校下学期第一次月考高一化学试题】下列反应中，起到氮的固定作用的是 ( )A．NH3经催化氧化生成NO B．N2和H2在一定条件下合成NH3C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳酸氢铵和尿素6．【济南一中高三12月月考】以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是选项湿润的KI淀粉试纸湿润的红色石蕊试纸A NO2NH3B H2S HClC Cl2CO2D SO2NH37．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应生成气体的物质的量相等B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu(NO3)2的方法中最好的是( )A．Cu――——→浓硝酸Cu(NO3)2B．Cu―——―→稀硝酸Cu(NO3)2C．Cu――→O2CuO――→硝酸Cu(NO3)2D ．Cu ――——→浓硫酸CuSO 4――——→Ba(NO 3)2Cu(NO 3)29．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。

高三化学一轮复习4_4氮的氧化物和硝酸课时练习含解析

4-3 氮的氧化物和硝酸1．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C【解析】根据Zn到最后全部以Zn(NO3)2的形式存在且Zn失去的电子给了HNO3，HNO3被还原为NO2和NO，根据电子守恒，设n(NO2)=x，n(NO)=3x，有x+3x·3=1 mol×2，得x=0.2，即n(NO2)+n(NO)=0.8 mol，所以消耗的n(HNO3)=0.8 mol+1 mol×2=2.8 mol，答案选C。

2．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。

根据图示判断下列结论不正确的是（）A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象【答案】B【解析】已知H2S+2HNO3=S↓+2NO2+2H2O；A.试管内壁附着的是淡黄色硫，正确；B.此反应只体现了浓硝酸的强氧化性，不显示酸性和挥发性，错误；C.利用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化氮气体，防污染，正确；D.如果用SO2代替硫化氢，发生的反应是SO2+2HNO3=2NO2+H2SO4，无明显现象，正确；答案为B。

3．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定【答案】D【解析】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D。

氮的氧化物和硝酸高三化学一轮总复习名师伴学

1、掌握氮元素单质及其化合物(NO、NO2、HNO3等)的物理和化学性质2、掌握HNO3的强氧化性及相关的计算，掌握守恒法的计算技巧.3、了解氮及其重要化合物对环境质量的影响1、【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的的是结论不正确．．．①②③A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【名师点评】这是一组探究性题型,明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键，解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。

平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力.2、【2016·浙江理综】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH错误!废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是( ）A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH错误!废水时,发生反应的离子方程式为NH错误!＋NO错误! ===N2↑＋2H2O【答案】B【名师点评】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气,使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。

剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳.本题考查的是非金属及其化合物的性质。

氮的氧化物与硝酸

氮的氧化物和硝酸考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。

(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。

②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应：______________________________________________________________。

b．与O2反应：_______________________________________________________________。

2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

与O2反应特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

氮的氧化物的几种计算的方法(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水时，可依据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，利用气体体积的变化差值进行计算。

(2)NO2和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3进行计算。

①当V(NO2)∶V(O2)＝4∶1时，恰好完全反应，无气体剩余。

②当V(NO2)∶V(O2)>4∶1时，NO2过量，剩余气体为NO。

③当V(NO2)∶V(O2)<4∶1时，O2过量，剩余气体为O2。

(3)NO和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3进行计算。

①当V(NO)∶V(O2)＝4∶3时，恰好完全反应。

②当V(NO)∶V(O2)>4∶3时，剩余气体为NO。

专题4.5 氮的氧化物和硝酸(押题专练)-2018年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体3．红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。

则石灰水的变化最可能为()A．①不变浑浊，②变乳白色B．①变乳白色，②不变浑浊C．①变乳白色，②变乳白色D．①不变浑浊，②不变浑浊4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N25．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是()A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是()A．Ag B．FeI2C．SO2D．C7．某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol/L。

向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为() A．0.15 mol/L B．0.3 mol/LC．0.225 mol/L D．无法计算8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

高三化学硝酸的性质与用途练习与评测试题

硝酸的性质与用途一、选择题1、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A. 常温下遇铁都发生钝化B. 常温下都能与铜反应产生氢气C. 露置于空气中，溶液质量均不变D. 露置于空气中，溶液浓度均不变2、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A. 使石蕊试液变红B. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）24、下列关于硝酸的叙述正确的是：A. 硝酸越浓，氧化性越强B. NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐C. 氨气的催化氧化属于氮的固定D. 用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞。

5、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是A. 实验①②③产生的气体中都含有NO2气体B. 实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质C. 实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应D. 实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体6、下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NaHCO3C. HNO3D. AgNO37、制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-B. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-D. 加入足量Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B. 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C. NaNO2具有碱性.可用于使铁零件表面生成Fe3O4D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂9、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

高三化学一轮复习 4_4 氮的氧化物和硝酸课时测试(含解析)

4-4 氮的氧化物和硝酸（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是：（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】A、N2转化为氨或铵盐时，N元素化合价降低，被还原，错误；B、工业合成氨为N2与H2反应生成NH3，游离态的N元素转化为化合态，属于人工固氮，正确；C、根据氮循环示意图可知，无机物可以与蛋白质相互转化，正确；D、NH3含有H元素、硝酸盐和亚硝酸盐含有O元素、蛋白质含有C、H、氧元素，所以碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，正确。

2．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeB．反应后溶液中c(N03-) =0. 85 mol／LC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B【解析】根据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol －1＝0.05 mol，A. 反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：3Fe ＋ 8H＋＋ 2NO3- = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3 8 20.02×3/80.02 mol 2Fe3＋＋ Fe = 3Fe 2＋0.05 mol 0.025 mol则最多能溶解铁：(0.02 mol×3/8＋0.025 mol)×56 g·mol －1＝1.82 g ，A 错误；B.根据反应后溶液中的电荷守恒，得c(NO 3-)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L －1，B 正确；C.根据题给信息，硝酸有剩余，反应后溶液中铁元素可能以Fe 3+形式存在，C错误；D.根据氮原子守恒，反应前HNO 3溶液的浓度为(0.17 mol ＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L －1，该浓度是稀溶液，1.12 L 气体应是NO 气体，D 错误；答案选B3．在一定浓度的浓硝酸中加入m 克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO 2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 v mL 时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（） ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为bv mol ③反应过程中转移的电子数为17n m -mol ④生成NO 2气体的体积为22.4()17n m -L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为2()17n m - mol A ．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤【答案】C4．为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

2018年高考化学复习考案习题_专题：19-1氮及氧化物和硝酸含答案

1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案 A解析在雷电作用下N 2与O 2反应生成NO ，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确；合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确。

2．在一定条件下，将充满NO 2和O 2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的18，原混合气体中NO 2和O 2的体积比是( ) ①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1点击观看解答视频A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④答案 B解析设原NO 2和O 2混合气体为8体积，后来剩余气体1体积。

若剩余1体积O 2，则原NO 2为⎝ ⎛⎭⎪⎫7×45＝285体积，原O 2为⎝⎛⎭⎪⎫8－285＝125体积，NO 2和O 2的体积比为285∶125＝7∶3。

若剩余1体积气体为NO ，产生1体积NO 需要3体积NO 2，则NO 2、O 2和水恰好反应时为5体积，所以原O 2为⎝ ⎛⎭⎪⎫5×15＝1体积，原NO 2为7体积，NO 2和O 2的体积比为7∶1。

3．a mol FeS 与b mol FeO 投入V L c mol·L －1的HNO 3溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的HNO 3可能为( )A ．(a ＋b )×63 gB ．(a ＋b )×169 gC.⎝ ⎛⎭⎪⎫Vc －9a ＋b 3 mol D ．(a ＋b ) mol 答案 C解析 FeS ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋H 2SO 4＋3NO↑＋2H 2Oa mol a mol 3a mol3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O b mol b mol b 3mol 反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b ) mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g。

氮及其氧化物硝酸-高考化学复习

易错辨析
1.固氮反应一定属于氧化还原反应( √ ) × 2.N2与O2在放电条件下直接化合成NO2( ) × 3.可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( ) √ 4.利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气( ) × 5.NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现有 NaNO3，其物质的量为 10－3aV mol，也就是以 NO－ 3
形式留在溶液中的 HNO3 的物质的量为 10－3aV mol。所以，c(HNO3)＝
aV×10－3＋0.5 0.14
mol·L－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30% 的双氧水__5_7_.8__ g。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是__1_.5_2__m__o_l __。
参加反应的HNO3分两部分：一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被还原成NO2和NO，所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 mol×2＋ 0.5 mol＝1.52 mol。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使
不反应 _2_N__O_＋__O__2=__=_=_2_N_O__2 _
NO2 _红__棕__色__、__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__
易溶于水有毒，大气污染物之一 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
不反应
提醒 ①NO2 与 N2O4 存在下列平衡：2NO2 N2O4，因此实验测得 NO2 的平均相对分子质量总大于 46。②验证某无色气体为 NO 的方法是向该无色气体中通入 O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
(2)化学性质

人教版高中化学必修一《第四章第四节氨、氮氧化物及硝酸(二)》练习题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作自学导引【基础知识成立】一、氮的氧化物1、 NO 的产生：2、 NO 的性质：NO色，溶于水，毒，易于 O2发生反响3、 NO 2的性质：（1） NO 2色，气味，毒气体，密度比空气，液化，溶于水（2） NO 2与水反响（3）工业上合成硝酸的原理：二、硝酸1、硝酸是一种挥发性强酸，浓硝酸常表现出黄色原因是2、硝酸的强酸性：HNO 3==H + + NO 3-（1）与指示剂作用：（2）与氧化铜反响：（3）与氢氧化钠反响：（4）与碳酸钙反响：3、硝酸的不牢固性：4、硝酸的强氧化性：（1）与非金属碳反响：（2）浓硝酸与铜的反响：（3）稀硝酸与铜的反响：（4）浓硝酸与铁、铝反响：※王水的组成作用三、硝酸的用途：1、农药、炸药2、有机化工【自主检测】1、以下大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A．SO2B． CO C．NO2D． NO2、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，尔后按序次分别滴加65% 硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最后变成A ．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红 D ．白、黑、白3、在常温常压下，以下各组气体不能够共存的是（）A．SO2与 O2B．NO 2与 NO C．O2与 N2D．NO 与 O2 4、写出“雷雨发庄稼”原理的各步反响的化学方程式，，。

交流提升【知识系统完满】一、 NO 2与水的反响：1、将盛满 NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后，发生的现象为反响方程式为2、标出其中电子转移的方向与数目：其中氧化剂为，还原剂为，氧化产物还原产物3、反响的离子方程式为：二、 NO 2与 Br 2蒸气的颜色周边如何差异：三、催化转变法除去NO、NO 2四、硝酸的强氧化性：1、浓硝酸与铜的反响：标电子转移的方向与数目：写出离子反响方程式：2、稀硝酸与铜的反响：标电子转移的方向与数目：写出离子反响的方程式总结规律：浓硝酸与金属的反响：稀硝酸与金属的反响：3、铁与铝的钝化：※ 4、铁与稀硝酸反响的解析：【典型例题】1、(1)必然温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后试管中水的体积占试管容积的________．(2)相同状况下，30 mLN 2和 NO2的混杂气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，节余气体 16 mL ，则原混杂气体中 N2与 NO 2的体积比是 ________．(3)NO 和 NO 2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积减小为原来的3/5，则二者体积比是 ________．(4)必然条件下，将等体积的 NO 和 NO 2混杂气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后，节余气体的体积为原整体积的________．2、为了社会可连续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是此刻社会提出的一个新看法，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响，据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且吻合“绿色化学”的是HNO 3A ． Cu――→ Cu(NO 3 )2O2HNO 3B．Cu ――→ CuO――→ Cu(NO 3)2O2H 2O HNO 3C．Cu ――→ CuO――→ Cu(OH) 2――→ Cu(NO 3) 2H2SO4Ba NO3 2D． Cu ――→ CuSO4――→Cu(NO 3) 23、汽车尾气中含有 CO、 NO x等有害物质（ 1）写出汽车发动机中产生NO 时的化学方程式；（ 2）汽车发动机后的尾气净化妆置能够将CO、 NO x等转变成对环境无害的两种气态物质。

021氮的氧化物和硝酸

氮的氧化物和硝酸【考试要求】 1.知道氮气稳定的原因及用途。

2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。

3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。

考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。

(2)氮气的性质化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应：______________________________________________________________。

b．与O2反应：_______________________________________________________________。

2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

考点二硝酸发烟硝酸：____________________________________________________________。

2．化学性质考点三硝酸与金属、非金属反应的一般规律1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。

(2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。

(3)金属与HNO3反应的一般通式为①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O②金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O2．硝酸与非金属反应的规律(1)浓硝酸能与碳、硫、磷等非金属单质反应，一般生成最高价含氧酸或最高价氧化物、二氧化氮和水。

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氮、氨、硝酸(无答案)

2018——2019学年北京高三化学一轮复习氮、氨、硝酸知识点及方程式一、N2和氮的氧化物1、N2、NH3、NH4Cl的电子式分别为氮气体参加的反应条件都很苛刻，原因是：2、N２和氧气3、N2和H2的反应4、NO2和水5、NO 和氧气二、NH31、实验室制备NH32、用浓氨水和固体氧化钙也可以制备NH3的原因：3、NH3和水4、用两根玻璃棒分别沾浓盐酸和氨水靠近产生白烟5、运送氯气的管道破损漏气，可以用玻璃棒沾浓氨水靠近，产生白烟（发生的反应为）6、NH3的催化氧化7、NH3和NO在催化剂作用下转化成可参与大气循环的气体( 反应方程为)8、NH3和氧化铜加热反应9、检验NH3的操作：10、检验铵根离子的操作三、硝酸1、铜和浓硝酸2、铜和稀硝酸3、C和浓硝酸4、少量的铁和稀硝酸5、过量的铁和稀硝酸6、氯化铝溶液加入过量氨水强化训练：1、表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2+H2O 2H++Cl－+ClO－2、右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（） A ．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 B ．碳化钙与食盐水反应制取乙炔 C ．浓氨水和生石灰反应制取氨气 D ．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A ．实验室制乙烯B ．用水吸收氨气C ．稀释浓硫酸D ．海带灼烧成灰4、某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu 的常见化合物性质。

过程如下： [提出问题]①在周期表中，Cu 、Al 位置接近，Cu 不如Al 活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，+2价Fe 的稳定性小于+3价Fe ，+1价Cu 的稳定性也小于+2价Cu 吗？ ③CuO 有氧化性，能被H 2、CO 等还原，也能被NH 3还原吗？ [实验方案]（1）解决问题①需用到的药品有CuSO 4溶液、（填试剂），同时进行相关实验。