2014北京市丰台区高三一模化学试题及答案

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北京市丰台区高三化学上学期期末练习试题(含解析)

北京市丰台区2014届高三化学上学期期末练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．物质及其主要成分对应错误．．的是2．下列关于化学与生活的认识不正确．．．的是A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3．下列叙述正确的是A．铁表面镀锌，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+4．下列说法正确的是A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红：Na2O2＋H2O ===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝：Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－====SiO32－＋H2OD．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原：O2＋4H+＋4e－====2H2O6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是8．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：HF＞HC1＞H2S B．原子半径：Br＞Se ＞C1C．还原性：S2－＞ Se2―＞C1－D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4考点：考查元素的性质和元素周期律。

2014届北京城六区高考化学一模工艺流程汇编(含答案)

2014北京城六区高考一模工艺流程汇编1（海淀一模）（14分）SO 2、NO 是大气污染物。

吸收SO 2 和NO ，获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：NO ，SO 4NO 34+243（1）装置Ⅰ中生成HSO 3－的离子方程式为。

（2）含硫各微粒（H 2SO 3、HSO 3－和SO 32－）存在于SO 2与NaOH 溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X (i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a ．pH=8时，溶液中c (HSO 3－) < c (SO 32－) b ．pH=7时，溶液中c (Na +) =c (HSO 3－)+c (SO 32－) c ．为获得尽可能纯的NaHSO 3，可将溶液的pH 控制在4～5左右②向pH=5的NaHSO 3溶液中滴加一定浓度的CaCl 2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH 降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO 被Ce 4+氧化的产物主要是NO 3－、NO 2－，写出生成NO 3－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce 4+，其原理如下图所示。

①生成Ce 4+的电极反应式为。

②生成Ce 4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO 2－的浓度为a g ·L -1，要使1 m 3该溶液中的NO 2－完全转化为NH 4NO 3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O 2 L 。

（用含a 代数式表示，计算结果保留整数）2（西城一模）以铝灰（主要成分为23,Al Al O ，另有少量CuO 、SiO 2、FeO 和Fe 2O 3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝3[()]m m n Al OH nCl ，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是。

2014--2015年丰台区高三期末化学试题及答案

丰台区2014~2015学年度第一学期期末练习第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列有关物质应用的说法不正确．．．的是 A ．液氨常用作制冷剂 B ．次氯酸钠是漂白液的有效成份 C ．氧化钠可用于呼吸面具 D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分 2．下列叙述不正确．．．的是 A ．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应 B ．饱和Na 2SO 4溶液可以使蛋白质变性 C ．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收 D ．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 3．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是 A ．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 B ．用水鉴别苯和四氯化碳C ．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D ．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇4．利用右图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是 A ．b 电极上发生氧化反应 B ．该装置能将化学能转变成电能 C ．电解质溶液中Cl -向a 电极迁移D ．若b 为铁，则b 电极的反应式为：Fe -2e -===Fe 2+ 5．下列说法正确的是A ．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应C ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱D ．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色 6．下列排列顺序不正确．．．的是 A ．原子半径：Si> Na>O B ．热稳定性：HF> HCl> H 2S C ．碱性：CsOH> KOH> NaOH D ．失电子能力：K> Na> Mg 7．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2+ +S 2- === HgS ↓B ．纯碱溶液能清洗油污：2322322CO H OH CO OH --++C ．氨气遇氯化氢时产生白烟：34l l NH HC NH C +=D ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I - +2H + +H 2O 2=== I 2 +2H 2O8．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

2014年北京各城区高三一模理综化学选择题分类汇编

2014年北京各区高考一模化学试题选择题分类汇编一、化学与生活及分类法应用海淀6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂西城6．下列措施不利于．．．保护环境的是 AB C D焚烧废弃塑料处理污水风力发电推广电动汽车东城6．下列图示内容的对应说明错误．．的是 ABCD图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应朝阳6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确．．．的是ABCD环境行为切勿随意进入严禁烟火尽量远离顺风向低处跑石景山6．下列说法不．正确．．的是石油气液化A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应丰台6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品房山6．下面不属于．．．居室污染物的是消毒液、苯酚尼古丁、二氧化氮甲醛、二甲苯一氧化碳、二氧化硫A B C D怀柔6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B．煤的气化和液化均属于化学变化C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料延庆6．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力7．下列说法不正确．．．的是A．NO2和SO2都是可形成酸雨的气体B．所有的维生素都易溶于水C．亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中D．雾霾主要是由煤炭燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的二、物质结构与元素周期律海淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

2014北京高三化学一模、二模有机推断

2014化学高三一模、二模有机推断题1. （16分）高分子化合物PPTA 树脂、PF 树脂、脲醛树脂合成路线如下。

已知：I. R —NH 2 +R —NHCOCH 3 + CH 3COOH （R 为烃基）（乙酸酐） II.（尿素）氮原子上的氢原子可以像苯酚上的氢原子那样与甲醛发生加成反应，并缩聚成高分子。

（1）由苯合成A 的化学方程式是。

（2B 的反应类型是。

（3）条件a 选择的化学试剂是。

（4）E 中有两种不同化学环境的氢原子，PPTA 树脂的结构简式是。

（5）高分子化合物PF 树脂的单体是苯酚和。

（6）W 中只有一种含氧官能团。

下列说法正确的是。

a. Y 分子中只有一种官能团b. M 与HCHO 互为同系物c. W 的沸点高于C 2H 6（7）Y →W 时，条件ⅰ、ⅱ转化的官能团分别是、。

（8）合成脲醛树脂的化学方程式是。

O OCH 3—C CH 3—CO2.（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：i.ii. （1）①的反应类型是______。

（2）E 的结构简式是______。

（3）A 的结构简式是______； ③的反应条件和无机试剂是______。

（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。

a. 一定条件下能与卤素单质发生取代反应b. 1 mol 该物质最多与4 mol H 2发生加成反应c. 一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d. 与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是______。

（6）满足下列条件的G 的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。

①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。

O—C —OHPCl 3O—C —ClCH 3 CH CH 2 CH2)3Cl CH 3CHCH 2CH3．（17分）查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。

2014北京市丰台区高考理综_一模试题(附答案)

丰台区2014年高三年级第二学期统一练习（一）理综物理试题13.下列说法正确的是A ．布朗运动就是液体分子的热运动B ．物体的温度越高，分子的平均动能越大C ．对一定质量气体加热，其内能一定增加D ．气体压强是气体分子间的斥力产生的14．如图所示的4种明暗相间的条纹，是红光、蓝光各自通过同一个双缝干涉仪器形成的干涉图样以及黄光、紫光各自通过同一个单缝形成的衍射图样（黑色部分表示亮纹）。

则在下面的四个图中，哪个图是蓝光形成的干涉图样A ．B ．C ．D ．15．天然放射现象中可产生α、β、γ三种射线。

下列说法正确的是A ．β射线是由原子核外电子电离产生的B ．23892U 经过一次α衰变，变为23490ThC ．α射线的穿透能力比γ射线穿透能力强D ．放射性元素的半衰期随温度升高而减小16．一简谐横波在x 轴上传播，t =0时的波形如图甲所示。

x =8m 处质点P 的振动图线如图乙所示。

下列说法正确的是A ．这列波的波长为8mB ．这列波的频率为2HzC ．这列波的波速为4m/sD ．这列波向左传播17．如图所示，电源电动势为E ，内阻为r ，滑动变阻器最大电阻为R ，开关K 闭合。

两平行金属极板a 、b 间有匀强磁场，一带负电的粒子(不计重力)以速度v 水平匀速穿过两极板。

下列说法正确的是A ．若将滑片P 向上滑动，粒子将向a 板偏转B ．若将a 极板向上移动，粒子将向a 板偏转C ．若增大带电粒子的速度，粒子将向b 板偏转D ．若增大带电粒子带电量，粒子将向b 板偏转m18．“神舟十号”飞船发射后，先进入一个椭圆轨道，经过多次变轨进入距地面高度为h 的圆形轨道。

已知飞船质量为m ，地球半径为R ，地球表面的重力加速度为g 。

设飞船进入圆形轨道后运动时的动能为E K ，则A ．12k E mgR =B ．1()2k E mg R h =+ C ．22()k mgR E R h =+ D ．k E mgh =19．某同学利用如图实验装置研究摆球的运动情况，摆球由A 点由静止释放，经过最低点C到达与A 等高的B 点，D 、E 、F 是OC 连线上的点，OE ＝DE ，DF ＝FC ，OC 连线上各点均可钉钉子。

2014北京高考模拟选择题(汇总)

2013年丰台一模(化学)选择题6、下列说法不正确的是A、用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极B、将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀C、熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚D、可以用硫酸或者CO2中和碱性废水7、下列化学反应得出的结论不正确的是8、下列说法正确的是9、已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸②NH4Cl溶液③醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是10、一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液下列说法不正确的是A、K+移向催化剂bB、催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e- = Fe(CN)63-C、Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D、电解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变11、某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是A、取a克混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b克固体B、取a克混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克C、取a克混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b克固体D、取a克混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）12、已知：(CH3COOH) 2（g3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A、该过程的△H<0B、平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)C、气体压强：P(a)<P(b)= P(c)D、当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:16——12 ABCDCAC北京市东城区高三综合练习(一)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 406. 下列说法正确的是A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。

2014北京市丰台区高三(一模)化学

2014北京市丰台区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐可作调味剂B．CO2属于大气污染物C．柠檬很酸，属于酸性食物D．用聚氯乙烯塑料袋包装食品2．（6分）下列解释事实的方程式表达不正确的是（）A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O23．（6分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜4．（6分）下列说法正确的是（）A．植物油的主要成分是高级脂肪酸B．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D．丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为5．（6分）实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）B．滤液b中不含有Mg2+C．②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3D．实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶6．（6分）用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）X Y Z 实验现象A 苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊B FeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红色，后颜色加深C KI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba（NO3）2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成A．A B．B C．C D．D7．（6分）已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4二、非选择题8．（17分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层．下面是一种合成该有机物的路线：已知：请回答：RCHO+R′CH2COOH（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为；其电离方程式是．（2）反应①是加聚反应，B的结构简式是．（3）反应②的反应类型是．（4）E的分子式为C7H8O，符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是．①能与浓溴水反应产生白色沉淀②核磁共振氢谱有4种峰（5）苯甲醛能与新制的Cu（OH）2反应，该反应的化学方程式是．（6）关于D的性质下列说法正确的是（填字母）．a．存在顺反异构b．溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应c．能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d．能发生银镜反应、酯化反应、加成反应和消去反应（7）反应③的化学方程式是．9．（14分）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是．（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是．（3）白色粉末为Na2CO3．将其溶于水配制为0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）．a．升高温度，溶液的pH降低b．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）c．加入少量NaOH固体，c（CO32﹣）与c（Na+）均增大d．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因．②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na⇌Ni+2NaCl．其正极反应式是．10．（12分）铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．请回答：（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是．（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是．（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是．（4）将酸性条件下，铁与NO3﹣反应的离子方程式补充完整：Fe+NO3﹣+═Fe2++NH4++（5）已知活性炭能吸附NH4+、OH﹣．步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是．（6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4和8.5时，NO3﹣的去除率分别为90%和15%．正常地下水中含有CO32﹣，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因．11．（15分）银氨溶液可用于检测CO气体．实验室研究该反应的装置图如图：（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有（填“氧化性”或脱水性）．（2）软管的作用是．（3）浓NaOH溶液的作用是．（4）反应结束后试管C底部有黑色沉淀，为验证产物，分离出上层清液和底部黑色固体，并进行实验．a．测得上层清液pH为10．b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．d．将黑色沉淀用蒸馏水洗净．①实验c的目的是．②根据上述实验现象证明上层清液中含有．③已知银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质：．④CO与银氨溶液反应中有氨气生成，根据实验现象写出该反应的化学方程式：．化学试题答案一、选择题1．【解答】A．食盐有咸味，可做调味剂，故A正确；B．因二氧化碳无毒，则不属于大气污染物，故B错误；C．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故C错误；D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能包装食品，故D错误．故选A．2．【解答】A．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以其方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A正确；B．铝和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以其离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．次氯酸是弱电解质，要写化学式，所以其离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D正确；故选C．3．【解答】A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；故选D．4．【解答】A．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，故A错误；B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应只能证明有葡萄糖，不能证明完全水解，故B错误；C．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液发生消去反应可制取乙烯，故C错误；D．丙氨酸相邻两个分子的羧基和氨基能脱去一分子的水得到，故D正确．故选D．5．【解答】将0.1mol•L﹣1MgCl2溶液和0.5mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，A、浊液a为氢氧化镁悬浊液，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，故A正确；B、将a中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，所得滤液中含少量Mg2+，故B错误；C、实验②中是Mg（OH）2和氯化铁之间反应生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶，故C正确；D、氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，故D正确．故选B．6．【解答】A．常温下，苯酚的溶解度较小，所以苯酚溶液浑浊，苯酚和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯酚钠，所以溶液变澄清，向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，所以溶液又变浑浊，所以实验现象是：溶液先变澄清后变浑浊，故A正确；B．氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，加入饱和氯化钾溶液使促进氯化铁水解，但硫氰化铁浓度降低，则溶液颜色变浅，故B错误；C．氯气和碘离子反应生成碘单质，但水和乙醇互溶，所以混合溶液不分层，故C错误；D．亚硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成难溶性的亚硫酸钡，向混合溶液中加入稀盐酸，亚硫酸钡被硝酸氧化生成难溶性的硫酸钡，所以没有气体生成，沉淀不溶解，故D错误；故选A．7．【解答】A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，8．所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（B）=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L）：x x x x平衡（mol/L）：0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1，解得x=0.08所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B；二、非选择题8．【解答】（1）CH3COOH中的含氧官能团的名称为：羧基（﹣COOH）；乙酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故I答案为：羧基；CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；（2）CH≡CH与乙酸发生加成反应得到B，B发生加聚反应得到，所以B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，故答案为：CH2=CHOOCCH3；（3）与NaOH的水溶液共热发生水解反应（或取代反应）得到CH3COOH和C，故答案为：水解反应；（4）E的分子式为C7H8O，①能与浓溴水反应产生白色沉淀证明该分子中含有酚羟基；②核磁共振氢谱有4种峰，则说明E中有四种氢原子，则满足条件的E的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）含有醛基，所以能与新制的Cu（OH）2反应，该反应的化学方程式是：+2Cu（OH）2+NaOH +Cu2O↓+3H2O，故答案为：如上；（6）根据已知反映原理可知，与乙酸发生反应得到D，D的结构简式为：，a．两个H原子可以在碳碳双键的同一侧，也可以在双键的两侧，所以D存在顺反异构，故a正确；b．由于在分子中含有羧基，所以溶液呈酸性，能与Na和NaOH溶液反应放出氢气，故b正确；c．由于在分子中含有不饱和的碳碳双键，所以被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使KMnO4（H+）溶液褪色；也能与Br2发生加成反应而使Br2（CCl4）溶液褪色，故c正确；d．在分子中不含有醛基，所以不能发生银镜反应，故d错误；故答案为：abc；（7）C与D发生反应③得到聚酯和水，反应的化学方程式为：，故答案为：如上．9．（1）①根据图中所示的信息知道：反应物总能量高于生成物总能量，所以反应是放热的，故答案为：放热；反应物总能量高于生成物总能量；②根据图中所示的信息可以书写热化学方程式为：Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣207 kJ/mol，故答案为：Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣207 kJ/mol；（2）氧化钠和水之间反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，电子式为，故答案为：；（3）a．碳酸钠中碳酸根离子水解是吸热的过程，所以升高温度，溶液的pH增大，故a错误；b．溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+），即；c．加入少量NaOH固体，CO32﹣的水解受到抑制，所以c（CO32﹣）与c（Na+）均增大，故c正确；d．离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故d错误．故选bc；（4）①同一主族元素的原子Na、Li，原子半径越大，金属活泼性越强，即钠比锂活泼，故答案为：最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强；②ZEBRA电池的正极上发生得电子的还原反应，即NiCl2+2Na++2e﹣=Ni+2NaCl，故答案为：NiCl2+2Na++2e﹣=Ni+2NaCl．10．【解答】（1）盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）烘干时需防止铁屑在空气中被氧化，可用氮气作为保护气，故答案为：防止铁屑在空气中被氧化；（3）滤液中含有氯化亚铁，加热促进水解，被氧化生成氢氧化铁，分解生成氧化铁，故答案为：Fe2O3；（4）铁与NO3﹣反应生成Fe2+、NH4+和水，反应的方程式为4 Fe+NO3﹣+10H+=4 Fe2++NH4++3H2O，故答案为：4；1；10H+；4；1；3H2O；（5）在铁粉中加入活性炭，可形成原电池反应，加快反应速率，且活性炭能吸附NH4+、OH﹣，可降低水中的NH4+的浓度，答案为：活性炭的添加使其和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率，其次活性炭吸附生成物NH4+、OH﹣能降低出水中的NH4+的浓度（并且能降低出水pH 值，这可能是因为活性炭能够吸附OH﹣）；（6）CO32﹣水解呈碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，pH增大，且发生Fe2++CO32﹣=FeCO3↓，可生成FeCO3沉淀而阻止反应进行，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣增大了溶液的pH会降低脱氮效果，且Fe2++CO32﹣=FeCO3↓覆盖在反应物的表面阻止反应进行．11．【解答】（1）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，HCOOH CO+H2O，依据反应特征分析可知表现的是浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水性；（2）软管的作用是分液漏斗和试管A内气压相同，液体便于流下，故答案为：保证分液漏斗和试管A内气压相同使甲酸溶液可以顺利滴下；（3）甲酸在浓硫酸作用下生成一氧化碳，可能生成酸性气体，通过氢氧化钠溶液可以除去酸性气体，故答案为：洗气，吸收酸性气体；（4）①取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象，是做对比实验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的，故答案为：对比试验，证明Ba（OH）2溶液不能与银氨溶液反应，证明实验b中的现象是产物与Ba（OH）2溶液反应导致的；②a．测得上层清液pH为10，说明溶液显碱性；b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明上层清液中含有铵根离子和碳酸根离子，故答案为：（NH4）2CO3或NH4+、CO32﹣；③银可溶于浓硝酸，设计实验证明黑色固体是Ag单质的方法是取黑色固体溶解于浓硝酸溶液中生成红棕色气体二氧化氮和硝酸银溶液，加入氯化钠溶液生成白色沉淀氯化银说明黑色固体是单质银，故答案为：滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl 溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体为单质银；④一氧化碳和银氨溶液反应生成氨气、银、和碳酸铵，反应的化学方程式为CO+2Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑，故答案为：CO+2Ag（NH3）2OH=（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑．。

2014年北京市丰台区中学考试化学一模试卷

2014年市丰台区中考化学一模试卷一、选择题（每小题1分，共25分．每小题只有一个选项符合题意．）9．（1分）（2002•）过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（）））SO2．此反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应）A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．（1分）（2010•石景山区一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知一种A．4B．22 C．26 D．48A．给液体加热B．倾倒液体C．检查气密性D．稀释浓硫酸）A．H2O2H2+O2B．2H2OO2+2H2C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2OD．4P+5O22P2O517．（1分）氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为A．C l2B．H Cl C．H ClO D．H ClO3物质牙膏矿泉水苹果汁肥皂水pH 8～9 6.5～7.5 2.9～3.3 9.8～10.2A．牙膏B．矿泉水C．苹果汁D．肥皂水A．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色D．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟20．（1分）（2013•海淀区二模）下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（）A．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B．不能用木炭代替红磷C．图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一D．图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量21．（1分）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：）A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D．实验入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的作用选项实验目的实验操作A 除去CO中的CO2通入足量氢氧化钠溶液B 区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味C 分离铁粉和铜粉混合物加入足量稀硫酸，过滤D 区分NaOH和Ca（OH）2溶液分别加入碳酸钠溶液A．A B．B C．C D．D23．（1分）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说确的是（）A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种24．（1分）某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．其中合理的猜想是（）A．③④B．②④C．②③④D．①②③④A．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B．向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识．（1）下列食物中富含维生素的是_________（填字母序号，下同），富含糖类的是_________．（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是_________．A．不锈钢锅B．塑料垃圾桶C．纯棉围裙（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能．（4）天然气是主要的家用燃气．写出天然气燃烧的化学反应方程式_________．（5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是_________．27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是_________．（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是_________（填序号）．①“C15H10O2”为有机物②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成③异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小项目甲乙丙丁戊化学式？H2O CO H2CO2微观示意图①甲物质的化学式为_________．②五种物质中，可用作燃料的化合物是_________（填序号）．③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊．该反应中，甲与乙的质量_________．（用最简整数比表示）④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）．氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂．写出生成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式_________．28．（6分）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）_________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_________．（任写一种）（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是_________，此时甲溶液的溶质质量分数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是_________（填字母序号）．②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是_________．29．（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用．（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是_________（填字母序号）．（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________．（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是_________．（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．请回答下列问题：①溶液D中的溶质为_________；②检验C过量的方法是_________；③A～G七种物质中含铁元素的物质有_________（填字母序号）．30．（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素；E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病．以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为_________．（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为_________．（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲．则甲变质的化学方程式为_________，反应生成甲的化学方程式为_________．（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为_________、_________．三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称为_________．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_________，应选用的发生装置和收集装置分别为_________（填字母序号）．（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_________．将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先_________，目的是_________．32．（5分）课外小组同学利用如图所示装置进行实验．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器I、II体积实验编号容器I 针筒I 容器Ⅱ针筒Ⅱ红墨水液面位置a_________10mL水NaCl 10mL水保持左高右低b 二氧化碳（充满）10mL澄清石灰水二氧化碳（充满）10mlL浓氢氧化钠溶液_________c 1g锌15mL盐酸1g镁15mL盐酸_________Ⅱ重复以上操作，观察到红墨水液面左高右低，以上实验说明_________．（2）实验a，容器I中放的固体药品为_________．（3）实验b的现象_________．（4）实验c，针筒I、Ⅱ盐酸足量且溶质质量分数相同，红墨水的液面位置是_________，产生此现象的原因是_________．33．（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如图所示）．实验后进行废液处理：甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中．（1）甲同学的实验中向_________中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色．（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有_________．A．HCl B．NaOH C．NaCl（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：①_________，②_________，③_________．操作方法实验现象实验结论中加入_________，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）四、计算题（共2个小题，共6分）34．（3分）超氧化钾能与二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．要得到48g氧气，参加反应的超氧化钾的质量是多少？35．（3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．2014年市丰台区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共25分．每小题只有一个选项符合题意．）9．（1分）（2002•）过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象．尿素属于（）））SO2．此反应属于（））14．（1分）（2010•石景山区一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知一种）17．（1分）氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为）解答：解：A、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳可与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，正确；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，正确；C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故错误；D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；故选：C．点评：明确二氧化碳、常见可燃物的性质和燃烧时的现象才能正确解答，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰．20．（1分）（2013•海淀区二模）下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（）A．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B．不能用木炭代替红磷C．图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一D．图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量考点：空气组成的测定．专题：空气与水．分析：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器消耗氧气，测量容器气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．解答：解：A、测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器消耗氧气，测量容器气体体积的减少量确定氧气的含量，因此氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故A说确；B、因木炭与氧气反应生成物二氧化碳气体，装置压强基本不变，谁不能倒吸，不能用于该实验，故B说确；C、图I中进入广口瓶的水约占广口瓶容积的五分之一，不是约占烧杯中水的五分之一，故C说法错误；D、根据物理学中的压强知识可知，红磷燃烧消耗氧气，钟罩气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量，故D说确．故选C．点评：本考点考查的是空气中氧气含量的测定实验，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．21．（1分）新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：）A．将FeCl2﹒nH2O加热脱水干燥的原因可能是生成的纳米级铁粉会与水反应B．Ⅱ中反应的化学方程式为H2+FeCl2Fe+2HClC．纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应D．实验入的N2只起到防止纳米级铁粉自燃的B、灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无味，可以通过灼烧鉴别，故不符合题意；C、硫酸和铁反应会产生硫酸亚铁，虽然可以分离出铜粉，但不能分离出铁粉；可以通过磁铁吸引进行分离，故符合题意；D、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，生成白色沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，所以能够区分，故不符合题意．故选C．点评：本题涉及到物质的检验和除杂，要注意二者的区别：进行物质鉴别时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴别，所选的鉴别试剂与物质混合时，应有明显的不同的现象；除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转化成沉淀，可溶性物质或气体而除去．23．（1分）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说确的是（）A．②中溶液为无色B．③中溶液的溶质组成有2种情况C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种考点：盐的化学性质．专题：常见的盐化学肥料．分析：A、根据碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答：B、根据碳酸钠溶液和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；C、根据加入过量稀盐酸后发生的反应解答；D、根据发生的反应解答；24．（1分）某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚）二、填空题（共5个小题，共30分．）26．（6分）厨房中蕴含着丰富的化学知识．（1）下列食物中富含维生素的是C（填字母序号，下同），富含糖类的是AB．（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是B．A．不锈钢锅B．塑料垃圾桶C．纯棉围裙（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．（4）天然气是主要的家用燃气．写出天然气燃烧的化学反应方程式CH4+2O2CO2+2H2O．（5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气．考点：生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：（1）人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；（2）材料包括金属材料、有机合成材料、复合材料等；（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；（5）灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下．解答：解：（1）下列食物中富含维生素的是西红柿，富含糖类的是米饭和馒头．故填：C；AB．（2）不锈钢锅属于金属材料，塑料垃圾桶属于有机合成材料，纯棉围裙属于天然材料．故填：B．（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化作用．故填：乳化．（4）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（5）厨房中油锅着火，可迅速盖上锅盖，其原理是隔绝氧气．故填：隔绝氧气．点评：本题主要考查营养素、材料、洗涤剂的用途、化学方程式的书写、灭火方法的方面的知识，比较简单，只要熟记教材容即可顺利解答．27．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．（1）氯化钠、铁、水三种物质中，由原子构成的是铁或Fe．（2）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列有关“C15H10O2”的说法中，正确的是①②（填序号）．①“C15H10O2”为有机物②“C15H10O2”由碳、氢、氧三种元素组成③异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成④“C15H10O2”中氧元素的质量分数最小①甲物质的化学式为CH4．②五种物质中，可用作燃料的化合物是甲、丙（填序号）．③工业上可以用甲、乙两种物质在高温、高压的条件下反应生成丁和戊．该反应中，甲与乙的质量4：9．（用最简整数比表示）④丁和氮气在高温高压催化剂的条件下制取氨气（NH3）．氨气和戊在一定条件下可以生成尿素，同时得到生活生产中最常用的溶剂．写出生成尿素[CO（NH2）2]的化学方程式2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．解答：解：（1）水是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；（2）①异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，故说确；②由异黄酮的化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说确；③异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误；④异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，氢原子的相对原子质量之和为1×10=10，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，碳元素的相对原子质量之和最大，则氢元素的质量分数最小，故说法错误；（3）①由图示可知该物质的分子中含有一个碳原子和4个氢原子，故其化学式为CH4；②甲烷、氢气和一氧化碳都具有可燃性，其中氢气属于单质；③依据信息“甲、乙两种物质在高温、高压下生成丁和戊．”可知该过程包含如下反应：CH4+2H2OCO2+4H2，该反应中，甲与乙的质量比为：（12+1×4）：（1×2+16）×2=4：9；④根据信息可知，氨气与二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．故答案为：（1）铁或Fe；（2）①②；（3）①CH4；②甲、丙；③4：9；④2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．点评：本题考查的知识点较多，学生能够利用微观示意图分析物质，建立宏观与微观的关系是解题的关键．28．（6分）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题．（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度．（任写一种）（3）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出的是甲，此时甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．（4）小明同学用甲物质进行如图2实验：①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是CE（填字母序号）．②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是甲溶于水放热，使溶液温度升高，甲的溶解度增大．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）曲线上的交点是两物质在该温度下溶解度相等．（2）将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，而乙的溶解度随的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．29．（6分）金属在生产和生活中具有广泛的应用．（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是A（填字母序号）．（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe．（3）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与氧气、水接触．（4）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如图所示（过程中不引入其他元素）．请回答下列问题：①溶液D中的溶质为NaCl、FeCl2；②检验C过量的方法是取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的C过量，反之，则C不过量；③A～G七种物质中含铁元素的物质有ABDEG（填字母序号）．考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据金属的物理性质以及已有的知识进行分析，金属具有导电性、导热性、延展性等．（2）根据高炉炼铁的有关知识进行分析回答．（3）防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝．（4）根据金属活动性进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：（1）做电线说明金属具有导电性，延展性，铝箔说明金属具有延展性，做炊具说明具有导热性；（2）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应条件为高温，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32 Fe+3CO2（3）在常温下，铁与空气中的氧气和水分反应生成铁锈；30．（6分）A、B、C、D、E、F、G七种元素中，A元素的单质能供给动植物呼吸；B的原子中没有中子；C是金属元素，主要存在于人体骨骼和牙齿中；D是组成化合物种类最多的元素；E、F是组成食盐的两种元素；人体中缺乏G元素会患贫血病．以下物质是由这七种元素中的一种或几种组成，请回答下列问题：（1）若甲是由B元素组成的单质，其燃烧的化学反应方程式为2H2+O22H2O．（2）若甲由四种元素组成，甲治疗胃酸过多的化学反应方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲．则甲变质的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应生成甲的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，其反应的化学方程式分别为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．（3）若甲、乙两物质敞口放置均会变质，且变质后配成的两溶液又会反应生成甲，由所给元素能够组成的物质的性质可以知道，氢氧化钠在空气中能够变质而生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙能够反应生成氢氧化钠，故可以判断甲为碳酸钠，乙物质为氧化钙；氢氧化钠变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；反应生成氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）若甲能与不同类别的两种物质发生反应，分别生成乙、丙，且乙、丙由两种相同的元素组成，分析所给的元素可以知道，盐酸可以和铁反应生成氯化亚铁，也可以和氧化铁反应生成氯化铁，其中氯化铁和氯化亚铁的组成元素相同，其反应的化学方程式分别为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．点评：本题的推断由组成物质的元素做为限定条件，因此，熟悉常见物质的组成、性质及变化规律对该题中所涉及物质的推断是解题的关键．三、实验题（共3个小题，共19分）31．（6分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称为玻璃管．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的发生装置和收集装置分别为BC（填字母序号）．（3）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．．将装置A和E连接进行此实验，实验结束，停止加热前先从水槽中移出导管，目的是防治水倒流炸裂试管．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）识别常见仪器；（2）写方程式注意反应条件，发生装置和收集装置依据选择标准进行选择；（3）写方程式注意注明气体上升符号，实验操作步骤及注意事项解答．。

2014北京各区高三一模化学试卷汇总(八区)

2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是Fe O7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O++HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是① ②A ．碳表面发生氧化反应B ．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC ．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D ．图②中，正极反应式为O 2 + 4e - + 2H 2O === 4OH - 10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是 A ．将乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B ．将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液红色褪去 C ．将H 2C 2O 4溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去D ．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀 11．实验：①向2 mL 1 mol·L -1 NaBr 溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI 试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。

下列分析不正确．．．的是 A ．仅根据实验①能说明还原性：Br - > Cl - B ．仅根据实验②能说明氧化性：Br 2> I 2C ．上述实验验证了Cl 2、Br 2、I 2的氧化性相对强弱D ．向实验③所得溶液中加CCl 4，充分振荡，下层为橙红色电解冰晶石△25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：33n ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH（R 、R’代表烃基）（1）①的反应类型是________。

北京市丰台区2014届下学期高三年级一模考试理综试(有答案)

北京市丰台区2014届下学期高三年级一模考试理综试卷（有答案）本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Fe—56第一部分选择题（共120分）1. 下列基本单位对应有误．．的是A. 核酸：核苷酸B. 酶：氨基酸C. 人体：细胞D. 进化：种群2. 有关生物体内信息传递过程有误．．的是A. DNA→RNA→蛋白质B. T细胞→淋巴因子→B细胞C. 胰岛B细胞→胰高血糖素→骨骼肌D. 胚芽鞘尖端→生长素→尖端下部3. 切叶蚁中体型较大的蚂蚁将叶片咬下运回巢穴，交给体型较小的蚂蚁咬成小片，后者再交给体型更小的蚂蚁咬成更小的片，以此类推直至叶片被咀嚼为糊状，然后切叶蚁将叶糊平铺在巢穴中“养殖”真菌。

真菌可以分解叶片中坚韧的组织，切叶蚁则以真菌为食。

切叶蚁体表覆盖一层链霉菌，该菌可抑制本巢穴真菌寄生物的大量繁殖。

由此能得出的推论是A. “植物→真菌→切叶蚁”构成一条捕食食物链B. 体型大小不同的切叶蚁间存在互利共生的关系C. 该生态系统的各种生物组分之间完成能量流动和物质循环D. 蚂蚁能长期控制巢内真菌寄生物是共同（协同）进化的结果4. 通常禽流感病毒只能侵染鸟类，人流感病毒只能侵染哺乳类。

现用高致病性禽流感病毒和低致病性人流感病毒（哺乳类感染病毒后基本无症状）的核酸完成如下实验，该实验不能．．说明A. 步骤①说明流感病毒的基因是有遗传效应的DNA片段B. 步骤②需要同种限制酶和DNA连接酶处理cDNA和质粒C. 通过③和④产生的活病毒可能是不同病毒间核酸重组的结果D. 步骤⑤说明猪的呼吸道上皮细胞可作为活病毒的宿主细胞5. 高中生物学实验中，以下操作对估测结果的数值准确性影响最大的一项是A. 估测细胞周期各期时长，可统计多个视野中各时期细胞数量所占比例B. 估测狭长样地中蒲公英数量，可用等距取样法选取样方C. 估测培养液中酵母菌的种群数量，可用滴管从静置培养液的中层取样D. 估测土壤浸出液中的细菌数量，可采用稀释涂布平板法6. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 食盐可作调味剂B. CO 2属于大气污染物C. 柠檬很酸，属于酸性食物D. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品7. 下列解释事实的方程式表达不正确．．．的是 A. 碳酸氢钠可作食品膨松剂：O H CO CO Na 2NaHCO 22323+↑+∆B. 铝制容器不能盛装碱液：2Al ＋2OH －＋2H 2O ===2AlO -2＋3H 2↑C. 氯气可用于消毒：Cl 2＋H 2O ===2H ＋＋Cl －＋ClO －D. 过氧化钠可用于呼吸面具：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑8. 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确．．．的是A. 图Ⅰ中a 为纯铜B. 图Ⅰ中-24SO 向b 极移动C. 图Ⅱ中如果a 、b 间连接电源，则a 连接负极D. 图Ⅱ中如果a 、b 间用导线连接，则X 可以是铜9. 下列说法正确的是A. 植物油的主要成分是高级脂肪酸B. 银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D. 丙氨酸缩聚产物的结构简式为 10. 实验：①向盛有l mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中加入1mL 0.2 mol ／L NaOH 溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。

北京市丰台区2014届高三化学上学期期末考试试题新人教版

丰台区2013 ~2014学年度第一学期期末练习高三化学2014.1可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一局部〔选择题共42分〕选择题〔每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分〕1．物质与其主要成分对应错误的答案是．．．．．．A B C D物质玛瑙纯碱漂白粉食盐主要成分SiO2NaOH Ca(ClO)2和CaCl2NaCl2．如下关于化学与生活的认识不．正确的答案是．．．．．．A．CaO能与SO2反响，CaO可作工业废气的脱硫剂B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3．如下表示正确的答案是A．铁外表镀锌，铁作阴极B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反响是Fe－3e－=Fe3+4．如下说法正确的答案是A．葡萄糖和麦芽糖属于复原型糖B ．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因一样D ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，两者互为同分异构体 5．如下解释事实或实验现象的化学用语正确的答案是A ．将过氧化钠参加到滴有酚酞的水中，溶液变红Na 2O 2 ＋H 2O2Na ＋＋2OH －＋O 2↑B ．实验室用硫酸铝溶液和氨水反响制取氢氧化铝Al 3+＋3OH－Al(OH)3↓C ．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO 2 ＋2OH－SiO 32－＋H 2OD ．钢铁外表的水膜酸性较强时，水膜中的H +会被复原O 2＋4H +＋4e－2H 2O6．实验室中某些气体的制取、收集与尾气处理装置如下列图〔省略夹持和净化装置〕。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 NaOH NH 3 H 2OB 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D饱和食盐水CaC 2C 2H 2KMnO 4酸性溶液7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。

2013-2014北京丰台期末考试化学

北京丰台区2013～2014学年度第一学期期末相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气中氧气的体积含量约为A．21% B．78% C．27% D．30%2．地壳中含量最多的元素是A．铝元素B．氧元素C．硅元素D．铁元素3．下列物质中，属于纯净物的是A．干冰B．空气C．生铁D．石灰水4．下列生活中的现象属于物理变化的是A．火柴燃烧B．菜刀生锈C．蔬菜腐烂D．白酒挥发5．下列符号中表示两个氢原子的是A．2H B．2H2C．H D．H26．下列金属中，金属活动性在Mg和Zn之间的是A．Ag B．Fe C．Al D．Cu7．下列物质与用途对应关系不正确．．．的是A．干冰——作人工降雨剂B．活性炭——用于吸附色素C．石墨——作铅笔芯D．氧气——作燃料8．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A．青花瓷瓶B．纯棉被单C．腈纶运动衣 D.不锈钢餐具9．与元素的化学性质密切相关的是A.质子数B. 最外层电子数C. 电子总数D.中子数10.下图所示的化学实验基本操作中，错误．．的是A．倾倒液体B．熄灭酒精灯C．量取液体D．过滤11．下列实验现象描述正确的是A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰12. 下列各组气体中，不能．．用燃着的木条区分的是 A ．氧气和氢气 B ．二氧化碳和氮气 C ．二氧化碳和空气 D ．一氧化碳和二氧化碳 13．下列物质的化学式中，书写不正确．．．的是 A. 氢氧化钠 Na(OH)2 B. 氮气 N 2 C. 氧化镁 MgO D. 氯化钠 NaCl 14．下列物质中不属于．．．有机物的是 A ．乙醇 B ．淀粉 C ．二氧化碳 D ．甲烷 15．误食工业盐亚硝酸钠（NaNO 2）会使人中毒。

北京市丰台区高三下学期一模考试化学含答案(可编辑)

2024北京丰台高三一模化学2024.03本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Se 79第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（LaH 1.95～3）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（H −）导体。

下列说法不正确．．．的是 A ．电负性：La > H B ．氢属于s 区元素C ．H −具有还原性D ．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．丙烯的结构简式为C 3H 6B ．SO 2的空间结构示意图为C ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为D ．HF 分子中σ键的形成示意图为3．我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。

下说法不．正确．．的是A．原子半径：Mg > Al B ．第一电离能：Mg < Al C ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 D ．氧化性：Mg 2+ < Al 3+ 4．下列事实能用平衡移动原理解释的是A ．用热的纯碱溶液更易去除油脂B ．保存FeSO 4溶液时，加入适量铁粉C ．船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀D ．工业合成氨（放热反应），选择高温 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．切开金属钠，切面迅速变暗：4Na + O 2 === 2Na 2OB ．用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：Ca 2+ + CO 2－ 3=== CaCO 3↓C ．Cl 2制备84消毒液（主要成分是NaClO ）：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO - + H 2OD ．向苯酚钠溶液中通少量CO 2，溶液变浑浊： + H 2O + CO 2 + HCO － 36．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是H F H F HF7下列说法不正确．．．的是A．1 mol E最多可与4 mol H2反应B．F中C—H易断裂是因为苯环受羟基的影响而被活化C．生成1 mol G的同时产生8 mol H2OD．E和F反应还可能产生高分子化合物8．过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。

2014-2015丰台区高三上学期期末化学二卷_含答案

丰台区2014~2015学年度第一学期期末二卷练习第二部分（非选择题共58分）15.（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

(1)C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程。

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为。

(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：。

(5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增强。

(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为。

16.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。

下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2](3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。

）与C02反应制备合成气。

已知：则CH 4与CO 2生成合成气的热化学方程式为。

(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H 2发生如下反应：为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A ．升高温度B ．增大压强C ．增大氢气浓度(5)草酸二甲酯水解生成草酸：①草酸是二元弱酸，可以制备24KHC O （草酸氢钾），24KHC O 溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：。