2014年化学中考模拟试题

2014年初中学生学业水平模拟考试化学试题（党瑞元20140417）

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 N —14 Na -23 Mg -24 Al-27 Zn-65 S-32

一、选择题（本大题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个是正确的。） 1.生活中的下列变化属于物理变化的是 A.粮食酿酒 B.铁钉生锈 C.蜡烛燃烧 D.水的蒸发 2.“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥中属于复合肥料的是 A.KCl B.KNO 3 C.CO(NH 2)2 D.Ca(H 2PO 4)2 3.下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是

A.胆汁（6.87.4-）

B.唾液（6.67.1-）

C.血液（7.357.45-）

D.胃液（0.8 1.5-） 4.下列图示的实验操作正确的是

5.下列说法不正确的是

A.鉴别软水、硬水可加肥皂水

B.从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料

C.随意抛弃废旧电池会对环境造成污染

D.食用地沟油对人体健康有害 6.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④

8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g 与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g ，则反应中生成氢气的质量为 A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g

9.下列四个图象，分别对应 四种操作过程，其中正确的是

A.向盐酸中不断加水

B.一定质量的镁在密闭的容器内燃烧

C.等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

D.某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 二、填空题（本大题包括5小题，共33分。）

10.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和＿＿＿＿＿＿。 （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为＿＿＿＿＿＿。 ②该反应生成物的分子个数比为＿＿＿＿。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现3NH 燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。 ①3NH 中氮元素和氢元素的质量比为＿＿＿＿＿＿。 ②将3NH 燃烧反应的化学方程式补充完整： 32

24NH 3O 6H O ++点燃

＿＿＿＿＿＿。

11.

（

4分）右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线， a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。据图回答： （1）P 点的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）t 2℃时30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成80g 溶液吗? ＿＿＿＿＿＿（填写“能”或“不能”）。

（3）t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填写序号）。 （4）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是＿＿＿（填写选项序号）。

A.c ＞a ＝b

B.a ＝b ＞c

C.a ＞b ＞c

D.b ＞a ＞c

12.（6分）如图，A 、B 、C 、D 、E 分别代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B 的相对分子质量小于D 。请填空：

(1)写出下列物质的化学式：A ＿＿＿＿＿＿，B ＿＿＿＿＿。

(2)写出D与E反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

13.（10分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．

（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与＿＿＿＿＿有关（填字母）A.金属的活动性 B.金属的导电性 C.金属在底壳中的含量

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。

铸铁管镀锌管塑料管

①图示所有水管中，含有的金属元素是＿＿＿＿＿＿＿。

②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟＿＿＿＿＿＿＿共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203)，该反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2；

②Fe+2 FeCl3=3X．则②中X的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

14.（8分）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有＿＿＿＿＿＿＿。

（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有＿＿＿＿＿＿＿。

根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有＿＿＿＿＿＿＿种可能。

为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有＿＿＿＿＿＿＿。

三、实验题（本题包括1小题，共16分）

15.(16分)实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

（1）写出装置中标号仪器的名称：①＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是＿＿＿＿(填字母)。写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：＿＿＿＿

并据此选择上图中＿＿＿＿(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。

①小红同学想把制取二氧化碳结束后的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（写一条）。

②小红取反应后的废液50g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是＿＿＿＿＿。

A.图中oa段表示生成的沉淀量

B.c点表示碳酸钠恰好完全反应

C.与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g

D.最终产生气体的质量为5g

四、计算题（本题包括1小题，共15分）

16.(15分)某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠

溶液忘记了塞上瓶塞。这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与。

【查阅资料】氯化钡溶液显中性。【提出猜想】

假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液＿＿＿＿＿变质。

【实验验证】

【讨论交流】

（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论。你同意他的观点吗？为什么？

＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿保存。

【定量研究】

从该瓶中取出一定量的溶液，向其中加入含7.4g氢氧化钙的石灰水，恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干，得到12g白色固体。则所取的溶液中含碳酸钠和氢氧化钠的质量分别是多少克？