差量法计算
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。
该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基准状态之间的差异。
这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。
假设有一瓶体积为500mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。
现在我们想要将浓度调整为20%。
要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以下步骤进行：1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。
比如，假设我们需要制备100mL浓度为2M的盐酸溶液。
然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。
我们可以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
1.确定基准状态：我们可以选择0.1M的盐酸溶液作为基准状态。
2.计算所需差异：所需盐酸的浓度差异为2M-0.1M=1.9M，而所需溶液的体积差异为100mL-0mL=100mL。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需0.1M盐酸溶液的体积为1.9M*100mL/0.1M=1900mL，而所需5M盐酸溶液的体积为0mL-1900mL=-1900mL。
差量法计算
差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）、固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5664（离开铁棒）（回到铁棒）由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。
每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。
现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）5664 64－56=8x100.8克－100克=0.8克56∶8＝x∶0.8克x = 5.6g答：有5.6克铁参加了反应。
（二）、液体差量例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。
每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56－2=54（份）。
由题目给的差量55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液质量增加（差量）56256－2＝5410x克55.4克－50克= 5.4克56∶54=10x克∶5.4克答：此铁的纯度为56％。
差量法详解及例题示范
问题：考虑以下数列：2, 5, 10, 17, 26, ... 求下一个数。
解答： 步骤一：观察数列的一般形式，我们可以发现这是一个递增的奇数序列。可以猜测 通项公式为 n²+1，其中 n 为正整数。
步骤二：计算相邻项之间的差异。
5-2=3 10-5=5 17-特点。我们可以看到，差值是一个等差数列，每个差值都比前一个差 值大 2。
步骤四：推导数列的规律。根据差值的特点，我们可以得出规律：第 n 项和第(n-1)项之间 的差值为 2(n-1)+1。
通过应用这个规律，我们可以计算出下一个差值：
9 + 2(5-1) + 1 = 18
所以，下一个数是 26 + 18 = 44。 因此，给定的数列继续增长的下一个数是 44。 通过差量法，我们可以在数学问题中寻找隐藏的模式和规律，并进一步应用这些规律来推 导出更多的信息和结论。
差量法详解及例题示范
差量法（Method of Differences）是一种数学方法，常用于求解数列或函数的性质、规律 以及推导公式。该方法基于找到数列或函数的相邻项之间的差异，通过分析这些差值的特 点来揭示问题的信息。
差量法的步骤如下：
1. 确定数列或函数的一般形式：首先要观察数列或函数的前几项或者根据题目给出的 条件得出数列或函数的一般形式。
2. 计算相邻项之间的差异：计算数列或函数中相邻项之间的差值，并将这些差值记录 下来。可以使用表格或列表形式进行整理。
3. 观察差值的特点：仔细观察差值的变化，注意其中是否有规律或者是否存在某种关 系。
4. 推导数列或函数的性质或规律：基于差值的特点和关系，推导出数列或函数的性质 或规律。这可能包括递推公式、通项公式、等差序列、等比序列等。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的关系。
在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。
本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量关系。
通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确性和合理性。
三、差量法的实际应用1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
4.解决实际生产中的化学计量问题：在实际生产中，常常会遇到化学计量方面的问题，通过差量法，我们可以解决生产中的用量计算、废料处理等与化学反应相关的问题。
总之，差量法是一种重要的化学计算方法，可以帮助我们理解和掌握化学反应中物质的量的关系，从而更好地控制和应用化学反应。
在化学实验和工程实践中，差量法的应用是必不可少的，对于培养学生的实际操作能力和解决实际问题具有重要意义。
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算化学中，差量法又叫重量法，是一种重要的实验计算方法，它主要是利用量等式中连接各量之间关系来计算，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等。
一、概念解释差量法是利用各量之间的关系，计算某个量的方法，可以划分为定量法和变量法。
1.定量法：定量法是指在量等式中，有一个变量的量已知，从而计算出另一个变量的量。
例如，在溶液中，有若干g氯化钠，我们想要知道多少ml溶液中有多少百分比的氯化钠，则我们可以用定量法来计算。
2.变量法：变量法是指在量等式中，除了一个量已知外，另一个也已知，从而求取第三个量的值，是一种典型的差量法。
二、操作步骤1.按量等式：计算量等式中的变量量需要先确定量的等式中的量，从而确定变量的等式形式，如下：a）计算摩尔质量：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”b）计算重量：“重量g=摩尔质量M*摩尔数n”c）计算摩尔数：“摩尔数n=重量g/摩尔质量M”2.确定计算量：在计算差量法时，要确定出计算量，即那个量是可以计算出来的，例如：在计算某溶液中的摩尔质量是，必须先知道其重量，再用重量/摩尔数的式子计算出来的，所以重量就是可以计算出来的量。
3.计算变量量：在确定出计算量后，我们就可以按照量等式的形式进行计算，从而计算出变量量的值。
4.实验：在计算某溶液中的摩尔质量，首先要将某溶液加入容量瓶中，然后用称量秤加入溶液，重量乘以百分比，然后将重量乘以摩尔质量计算出摩尔质量。
在量等式中按照：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”的形式，计算出重量，然后乘以摩尔数，就可以计算出摩尔质量。
三、差量法的应用差量法在日常生活中非常常用，它可以帮助我们更精准地计算出我们需要的量。
在日常生活中，差量法可以帮助我们计算某溶液中各成分的重量或者摩尔质量等，也可以计算其他各种物质的量。
四、总结差量法是一种重要的实验计算方法，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等，并且它还可以用来计算其他各种物质的量，是我们实验时的重要工具之一。
差量法
二、溶液质量差 例3. 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸 完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度
二、溶液质量差 例4．在天平左右两边的托盘天平上，各放一个盛有等质量、等溶质质量 分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁 和镁，若要使天平仍保持平衡，则所加铁和镁的质量比是_____。
在较复杂情况下，多个反应都存在差量，要分清“差量”是增还是减。 若差量的增减方向不一致，这就要取其代数和;若方向相同，则总差量 等于各个分差量之和。
一、固体质量差
例1. 将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干， 称量，棒的质量变为100.8克，求有多少克铁参加了反应。
一、固体质量差 例2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的 混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物减少了0.31 g，则原混合物中 碳酸钠的质量为（ ）
差
量
段 素 仙
Байду номын сангаас
法
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城
一
中
差量法是依据化学反应前后的某些“差量” 与反应物 或生成物的 变化量成正比而建立的一种解题方法。应用差量法常常可以省去繁琐的 中间过程使复杂问题简单化，在众多的解题技巧中，差量法应属优秀 方法之一。 1．差量法的理论依据： 利用数学上的等比定理： a c a－ c -= -= b d b－ d
---------
例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64 28 32
可见： 56 64 -- = -- = 28 32 64－56 -----32－28
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算安大雄2020年3月13日一、差量法例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？答案：1、8克 2 、7∶5 3 、11.2克4、8∶7 、7∶23 5 、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（）（高一试题）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）Ａ18Pn/（P—q） B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/（P—q）答案：1 、96% 5、A 6 、C 7、A二、平均值法三、离子守恒法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0.2克氢气。
化学计算---差量计算法
化学计算：差量思想差量法计算规则：遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1、反应前后固体或液体的质量发生变化时；2、反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应物、生成物的化学计量数直接相关。
在计算时，若能将反应前后单位统一、配合成套，只需将差量当成一种特殊的“生成物”即可。
3、气态烃（CxHy ）在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关。
若燃烧前后体积不变，即=0，y=4; 若燃烧前后体积增大，>0，y>4;若燃烧前后体积增大，<0，y<4;1、将a g Na2O2加入到93.8g 水中，完全反应后溶液为100g ，则溶质的质量分数为A4% B4.2% C8% D12%2、将a 升NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b 升（气体体积均在同温同压下测定），该b 升气体中NH3的体积分数是？ A a b -a 2 B b a -b C b a 2b - D ab a - 3、CO2和O2的混合气体多次通过有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的4/5（条件相同，同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（）A 4：1B 3：2C 1：1D 2：34、25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔（C2H2）和丙烯（C3H6）组成的混合气体32ML 与过量的氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml ，则原混合气体中乙炔的体积分数为（）A 12.5% B25% C 50% D 75%5、为了检验含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，先将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是（） A 123115384w w w - B 1213184w w w - C 123114273w w w - D 1231184115w w w - 6、将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L 气体（气体均在标准情况下测定），所得气体的质量为（）A 3.8 gB 4.8 gC 5.4gD 6.6 g7、11.5 mL 某气态烃（碳氢化合物）与过量的氧气混合点燃爆炸后，气体体积减少了34.5mL ，再用KOH 溶液吸收后，气体体积又减少了34.5mL （气体体积测定均在常温常压下）此烃的化学式为（）A 甲烷（CH4）B 乙烯（C2H4）C 乙烷（C2H6）D 丙烷（C3H8）8、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0 g ，加热至质量不再发生变化时，称得固体质量为14.8g 。
化学计算方法 差量法
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差量法与平均值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
平均值法
利用两组数据的平均值与倍数关系进行计算。
比较
差量法适用于化学反应，而平均值法适用于任何两组数据，但需 要满足一定的倍数关系。
差量法与极值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
极值法
将问题中的可变因素推向极端，从而确定问题的最大 值或最小值。
提高计算效率
差量法可以简化计算过程，减少计算量，提高解题效率。 特别是在处理复杂化学问题时，差量法能够快速找到突破 口。
差量法的缺点
对反应条件要求高
差量法要求化学反应完全，且反应前后质量变化明显。对于一些反 应不完全或者质量变化不明显的反应，差量法可能无法得到准确结 果。
对数据精度敏感
差量法的计算结果受数据精度影响较大。如果实验数据精度不够， 可能会导致计算结果误差较大。
详细描述
在化学实验中，气体摩尔体积的测定是重要的实验之一。通过测量反应前后气体的体积变化，利用差量法可以计 算出气体的摩尔体积。具体而言，在密闭容器中，进行化学反应前后，由于气体物质的量的变化导致气体体积发 生变化，通过测量这个体积差，结合已知的气体摩尔质量，就可以求出气体的摩尔体积。
利用差量法测定高锰酸钾的分解率
结合其他计算方法
加强练习与总结
对于一些特殊类型的化学反应，可以结合 其他计算方法如守恒法、极值法等来提高 计算效率。
通过多练习、多总结，加强对差量法的理 解和运用能力，提高解题速度和准确性。
05
差量法在化学实验中的应用实例
利用差量法测定气体摩尔体积
总结词
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算差量法是一种常用的化学计算方法，用来确定化学反应中其中一个物质的质量或浓度。
差量法的基本原理是根据反应前后物质的质量差异来计算所需的物质的质量或浓度。
下面我们来详细讨论一下差量法的具体应用。
首先，我们需要明确差量法适用的条件。
差量法主要适用于满足以下条件的化学反应：1.有一个定量反应，即反应物的质量之间存在着固定的摩尔比。
2.反应所生成的产物能够通过化学方法定量测定。
3.反应所需的化学试剂能够精确测定。
基于以上条件，我们来介绍几个常见的应用差量法的实例。
1.计算反应物质的质量。
差量法常用于计算反应物质的质量。
对于一个化学反应，反应物的质量可以通过以下步骤来计算：a.确定反应方程式，并计算该反应的反应物的摩尔比。
b.根据反应方程式中给出的反应物质的质量，计算所需的反应物的摩尔数。
c.通过化学方法测定反应物的浓度，并计算其质量。
2.计算生成物质的质量。
类似地，差量法也可以用于计算生成物质的质量。
根据反应方程式和反应物质的质量，可以计算出反应产物的摩尔数。
然后，通过化学方法测定反应产物的浓度，并计算其质量。
3.计算物质的浓度。
差量法还可以用于计算溶液中物质的浓度。
对于一个知道摩尔比的反应，可以通过以下步骤计算溶液中物质的浓度：a.确定反应方程式和反应物质的摩尔比。
b.通过化学方法测定反应物质的质量，并计算其摩尔数。
c.根据反应方程式中给出的反应物质的摩尔比，计算溶液中其他物质的摩尔数。
d.通过化学方法测定溶液体积，并计算其中物质的摩尔浓度。
除了上述应用差量法的实例，差量法还可以用于实验室中的其他化学计算。
例如，可以用差量法计算分析溶液中其中一种成分的浓度，或者用差量法计算其中一种物质在溶液中的溶解度。
总结起来，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于确定化学反应中物质的质量或浓度。
通过反应方程式和化学试剂浓度的测定，可以使用差量法进行准确的计算。
常见的化学计算方法介绍(差量法、关系式法、极值法)
常见的化学计算方法介绍解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维。
掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有： 1．差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。
如：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol －1 Δm (固)，Δn (气)，ΔV (气) 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况) (2)使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
(3)差量法的类型及应用 ①质量差法典例导悟1 为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w 2－53w 131w 1 B.84w 1－w 231w 1 C.73w 2－42w 131w 1 D.115w 2－84w 131w 1解析 样品加热发生的反应为：2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ Δm168 106 62 m (NaHCO 3) g (w 1－w 2) g 质量差为(w 1－w 2) g ，故样品中NaHCO 3质量为：168w 1－w 262g ，Na 2CO 3质量为w 1 g －168w 1－w 262g ，其质量分数为m Na 2CO 3m 样品＝w 1g －168w 1－w 262gw 1g ＝84w 2－53w 131w 1。
当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
差量法详解及例题示范
差量法详解及例题示范
差量法是指通过计算量的差异，得到另一个未知量的方法。
它是一种比较常用的解决问题的方法，适用于各个领域，如数学、物理、经济、金融等。
差量法的基本思想是，在已知的量基础上，通过相对独立的未知量与已知量的差异，求得未知量的值。
这种方法表现出来的计算效率非常高，能够优化计算过程，不需要进行复杂的推导和演算。
下面通过例题来详细介绍差量法的应用。
【例题1】有一只瓶子，里面原本有30升水。
现在加入了8
升水后，瓶子里的水增加了原来的1/3。
问瓶子容量是多少？
解：假设瓶子容量为x升，那么加入8升水后，总共有
30+8=38升水。
根据已知条件，瓶子里的水增加了原来的1/3，所以有：
38-30=1/3×30
即
x-30=10
x=40
因此，该瓶子的容量是40升。
【例题2】一家商场打折促销，已知原来衣服的价格是200元，现在打9.5折，问现在衣服的价格是多少？
解：打9.5折相当于原价乘以0.95（100% - 9.5%），所以现在的价格为：
200 ×0.95=190
因此，现在衣服的价格是190元。
通过以上两个例题的展示，差量法的应用变得十分容易理解。
对于解决实际问题，差量法是一种非常有效的工具，特别是在计算机科学领域，功效更加显著。
化学计算方法—差量法
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的水 中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求t℃ 时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 溶液质量增加 46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g 解得:x=12g , y=5.4g S=100×12/(24.6-5.4) = 62.5g
168 x
62 ab
解得x=
84( a b ) 31
g
得NaHCO3的质量分数为
84( a b ) 31a
100%
例3．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配 成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
差量法是根据在化学反应中反应 物与生成物的差量和造成这种差量的 实质及其关系，列出比例式求解的解 题方法。 一般说来，化学反应前后凡有质 量差、气体体积差、密度差、压强差 等差量都可用差量法求解。
差量法
1. 原理:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的 数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物 理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地 变化.且x与y的差值也呈相应变化.
二、解题步骤
1、设未知数，写出正确的化学方程式 （或有关物质间关系式）。 2、由题意找变量，根据方程式或关系式 找发生这一变化的式量差（其它物理量） 列在方程式（关系式）右边。 3、根据题意列比例式。 4、计算、写答。
解题步骤
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法差量法（Differential Method）是一种常用的化学计算方法，它通过测量两个化学反应之间的化学量变化来确定需要计算的化学反应物质的量。
差量法主要用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的计算步骤如下：1.首先，准备两个反应体系，分别是参比体系和需要计算体系。
参比体系是已知组成和浓度的溶液体系，而需要计算体系是未知组成和浓度的溶液体系。
2.在相同的条件下，对两个体系进行相同的化学反应，并测量在反应中所观察到的物理量的变化。
3.通过比较两个体系中物理量的变化，计算出需要计算体系中所需的未知物质的量。
差量法的核心思想是在相同的条件下比较两个体系之间的差异。
通过测量观察到的物理量的变化，可以确定需要计算体系中未知物质的量。
因此，差量法适用于无法直接测量一些物质的浓度或者其他物理量的情况下。
差量法可以通过各种不同的实验设计来实现，包括滴定法、电化学法、光谱法等。
差量法的优点在于简单易行，而且精确度相对较高。
它不需要复杂的仪器设备，只需要基本的实验室设备和常用的化学试剂就可以进行。
此外，差量法的计算结果准确性较高，可以通过多次实验来验证结果，从而提高实验结果的可靠性。
然而，差量法也存在一些缺点。
首先，差量法需要进行多次的测量和计算，耗时较长。
其次，差量法对实验条件的要求相对较高，需要确保两个反应体系在相同的条件下进行反应，否则计算结果可能产生较大的误差。
此外，差量法对实验人员的技术要求也相对较高，需要保证实验的准确性和精确性。
综上所述，差量法是一种常用的化学计算方法，适用于计算溶液中其中一种物质的浓度或其它相关物理量。
差量法的核心思想是通过比较两个体系之间的差异来计算需要计算体系中未知物质的量。
差量法具有简单易行、精确度高等优点，但也存在耗时较长、对实验条件和实验人员技术要求较高等缺点。
在实际应用中，可以根据具体情况选择差量法的实验设计和具体计算方法，以满足实验需求和提高结果准确性。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法化学计算方法差量法是一种通过对实际操作过程中实验所产生的数据进行分析计算的方法。
它通过差量原理，将实验结果与理论结果进行比较，从而获得所需的化学参数。
本文将对差量法的基本原理及其在化学领域的应用进行详细介绍。
差量法的基本原理是建立一个适当的参照物，通过比较参照物和待测物在其中一特定性质上的差异，推断待测物的性质。
这种方法的优点是操作简便、结果可靠，适用于各种不同类型的化学试验。
差量法主要有以下几种常见的形式：1.重量差量法：通过待测物和参照物的重量差异，推断待测物的物质含量或纯度。
这种方法常用于测定固体物质的纯度、分析样品的含量等。
2.体积差量法：通过待测物和参照物的体积差异，推断待测物的物质容量或浓度。
这种方法常用于测定液体物质的浓度、分析溶液的成分等。
3.电势差量法：通过待测物和参照物的电势差异，推断待测物的电化学性质。
这种方法常用于测定溶液的酸碱性、电极电势等。
4.温度差量法：通过待测物和参照物的温度差异，推断待测物的热学性质。
这种方法常用于测定物质的热容、热膨胀系数等。
差量法在化学领域有着广泛的应用。
1.化学反应速率的测定：可以通过比较反应前后的反应物质量或体积的变化，计算出反应物的消耗速率或生成速率。
从而研究反应的动力学性质。
2.酸碱滴定分析：通过滴定溶液和指示剂的颜色变化，比较待测物和标准溶液的用量差异，计算出待测物的浓度。
3.纯度测定：可以通过比较待测物和参照物的重量或体积差异，计算出待测物的纯度。
常用于判断样品的质量和检测不同成分的含量。
4.热力学性质的测定：比如通过测定燃烧前后物质的温度变化，计算出物质的热容或燃烧热，并从中推断燃烧反应的热力学性质。
综上所述，差量法是一种常用的分析计算方法，它通过比较参照物和待测物在其中一特定的性质上的差异，计算出化学参数。
它简便易行且结果可靠，被广泛用于测定各种化学数量和性质的分析研究中。
差量法计算
差量法计算一：课堂引入（差量法的应用条件）1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同种物态、同一物理量及其单位。
二：课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 64-56=8x 8.4g-8g=0.4g56/x=8/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。
注意：本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。
例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ △m1CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m2 56 2 56-2=54 100 44 100-44=56 2.8 g x y 2.7 g56/2.8g=54 / x x = 2.7 g 100/y=56/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却，称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 80-64=16x 8g-7.2 g=0.8g80/x=16/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
第二节 差量法
含杂质是下列中的（ BD）
A. KCl B. CaCl2 C. BaCl2 D. NaCl
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第四节 十字交叉法
“十字交叉法”有名“交叉法”，他在化学 计算中具有能简捷和迅速求算的特点。主要应用 于二元化合物的计算。
x x a1x a2x2 a平
x x2
a2 a平 a平 a1
a1
a平 a1
金 属 混 合 物 的 质 量 混 合 物 提 供 电 子 的 物 质 的 量
3、解题依据：平均摩尔电子质量介于各 成分摩尔电子质量之间。
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例4、有锌、铁、铝、镁四种金属组成的混合物
10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为
11.2L，则混合物中一定含有的金属为（ C）
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
A. 17∶8 B. 1∶1 C. 17∶4 D. 任意比 (4)、在体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集到
HCl气体，测得瓶中气体的密度相对于氧气的密度 为1.082。此气体中含HCl的体积为（ B ）
A. 0.8L B. 0.75L C. 0.5L D. 0.25L
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(5)、电解普通水(H2O)与重水(D2O)的混合物， 通电一段时间后，两极共产生气体18.5g，其体积
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考点3、已知混合溶液的浓度 运用十字交叉法
例3、用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配 制成30%的稀硫酸溶液1800g，问需这两 种浓度的硫酸各多少克？
(95% 500g,5%1300g)
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考点4、过量反应混合物中 运用十字交叉法
例4、将0.8molCO2气体通入1L 1mol/L 的NaOH溶液中，充分反应后，求其生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比。(1∶3)
化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反应：A+B=C 质量差
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤
1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
2．质量增加的计算
〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出，有质量为yCuSO4参加反应。