差量法计算
化学计算方法—差量法
化学计算方法—差量法
差量法（Method of differences）是一种常用于化学计算中的方法，它基于简单的减法运算来解决问题。该方法适用于各种计算，包括浓度计算、物质量计算、平衡常数计算等等。
差量法的核心思想是通过计算前后两个状态之间的差异来求解问题。
在使用差量法时，首先需要确定一个基准状态，然后计算出其他状态与基
准状态之间的差异。这些差异通常以数值的形式表示。
举个例子来说明差量法的具体应用。假设有一瓶体积为500mL的酒精
溶液，其中酒精的浓度为30%（体积百分比）。现在我们想要将浓度调整
为20%。要使用差量法来计算所需的酒精和溶液的体积，我们可以按照以
下步骤进行：
1.确定基准状态：即初始状态，即30%浓度的酒精溶液。
2.计算所需差异：所需酒精的体积差异为30%-20%=10%，而所需溶液
的体积差异为20%-30%=-10%。
3.使用差异计算：根据差异计算，所需酒精的体积为
10%*500mL=50mL，而所需溶液的体积为-10%*500mL=-50mL。
4.计算最终结果：将所需差异与基准状态中的对应量进行分别相加，
即500mL+50mL=550mL的酒精溶液，以及500mL-50mL=450mL的溶液。
通过差量法，我们可以得到将初始浓度为30%的酒精溶液调整为20%
浓度所需的酒精体积为50mL，以及溶液体积为450mL。
差量法同样适用于物质量计算。比如，假设我们需要制备100mL浓度
为2M的盐酸溶液。然而，我们只有0.1M和5M的盐酸溶液供应。我们可
以使用差量法来计算所需的两种溶液的体积。
化学计算之差量法
(2)液体质量差值法 例1. 向一定量的锌粒中加入100g稀H2SO4, 过一会儿取出 剩余的锌，称得溶液的量为106.3g，求有多少克锌参加了 反应？ 例2. 把15g锌投入14.6g未知浓度的盐酸中，待反应完全停 止后，溶液仍有少量锌剩余。滤去剩余的锌粒，溶液的质 量为17.12g,求原盐酸的溶质的质量分数。
化学计算
初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计 算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高逻辑、抽象思维能力 和分析、解决问题的能力，掌握化学计算的 基本技巧非常必要。 化学竞赛计算题的解题方法常有差量法、估 算法、守恒法、关系法、巧设数据法、极植 法、十字交叉法、图解分析法、讨论法等
ຫໍສະໝຸດ Baidu.差量法计算
差量法又叫差值法，它是根据题中相关量或对应量的差量求解的方法.它是 把化学变化过程引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右 边,作为已知量或未知量,利用对应量的比例关系求解.
差量法是根据化学方程式进行计算的一种技巧,它最大的优点是:化难为 易,化繁为简,变复杂计算为简单计算.
例3. 在标准状况下有氧气和氢气的混合气体A L，经电火花 完全反应后再恢复状态，其体积变为BL（此时水的体积及 其蒸气不计），求原混合气体中H2和O2各多少升？
例3. 在天平两端托盘上各放一只容积相同的烧杯，内盛有 同体积同浓度的稀硫酸。天平两端平衡后，分别加入铁和 铝并使它们完全溶解在酸中，最终天平仍保持平衡，求加 入铁和铝的质量比。
差量法计算练习
差量计算练习
当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。
差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。
例1、 将一块铁片放入500mL ， 的 溶液中，反应一段时间后，取出铁片，
小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g ，求反应后溶液中
的物质的量浓度。 例2、 加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠混合物至固体质量不再变化，剩余固体质量8.45g ，求碳
酸钠的质量分数。
例3、 K Cl 和KBr 组成混合物8.00g 。溶于足量水后，加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀
13.00g ，求原混合物中钾元素的质量分数。
例4、 25.4g NaHCO 3与AgNO 3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，
再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5 g ，求原混合物中AgNO 3的质量。 例5、 标准状况下，H 2和O 2的混合气体a L ，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至b L ，
求在原混合气体中H 2的体积。
例6、 已知H 2S 在氧气中燃烧的方程式为：
2H 2S + O 2（不足）==== 2S ↓+ 2H 2O 2H 2S + 3O 2（足）==== 2SO 2 + 2H 2O 120℃时，H 2S 与O 2混合气体全部燃烧后恢复至原状况，体积减少30％，求原混合气体中H 2S 的体积分数。
例7、 在某容器中通入a mol CO 2气体，加入少量Na 2O 2后，气体变为b mol ，则被吸收的
高中化学-化学计算专题之差量法
溶液质量增加（差量）
56
2
Leabharlann Baidu
10x
56∶54=10x∶5.4
56-2=54 55.4-50=5.4克
答：此铁的纯度为56%。
例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t℃的 水中，得到t℃时NaOH饱和溶液31.2g ,求 t℃时NaOH的溶解度.
解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
56 64 64 56 x y 1.16 1.12
得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
二、液体差量
例1．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所 得液体质量为55.4g，求此铁的纯度。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
46 36
80
2
y
x
溶液质量增加 46-2=44
31.2-24.6=6.6g
解得:x=12g,y=5.4g
S=100×12/(31.2-12) = 62.5g
差量法计算
差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
（一）、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5664
（离开铁棒）（回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
5664 64－56=8
x100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
x = 5.6g
答：有5.6克铁参加了反应。
（二）、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56－2=54（份）。由题目给的差量55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
化学计算方法之差量法
化学计算方法之差量法
差量法计算 ,就是利用反响前后的质量差来求解 ,其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理
设反响：A+B=C 质量差
a c a-c〔或c-a〕
x y x-y
也就是说 ,在化学反响前后 ,物质的质量差和参加该反响的反响物或生成物的质量成正比例关系 ,这就是根据质量差进行化学计算的原理。二、差量法解题的步骤
1．审清题意 ,分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反响方程式的右边 ,并以此作为关系量。
3．写出比例式 ,求出未知数。
三、事例
1．质量减少的计算
把6.1g枯燥纯洁的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热 ,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g ,求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律 ,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量〔W混-W剩=WO2〕 ,由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
2．质量增加的计算
〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中 ,过一会儿取出 ,洗
净、枯燥、称重 ,铁片的质量增加到10.6g ,问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？
〔分析〕在该反响中 ,单质铁变成亚铁离子进入溶液 ,使铁片质量减少 ,而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反响后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量 ,而是析出铜的质量与参加反响的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。
〔解答〕设有质量为x铜析出 ,有质量为yCuSO4参加反响
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧
初中化学差量法计算题解题技巧包括以下几点:
1. 理解差量法的概念:差量法是化学中用于计算两个量之间差值的方法。在差量法计算中,首先需要确定两个量,然后计算出它们之间的差值,最后将差值除以两个量的平均值即可得到分子数。
2. 常见化学方程式的差量法求解:在一些化学方程式中,我们需要计算反应物和生成物之间的量差,以确定反应是否完全或有剩余物质。例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算生成物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值相等,则说明反应物A和B之间完全反应,如果有差值,则说明有剩余物质。
3. 混合物的差量法求解:对于一些混合物,我们需要考虑其中各个组分之间之间的量差。例如,假设混合物中有2摩尔A和1摩尔B,我们想确定其中A和B的物质的量之和,根据差量法,我们需要计算A 和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算混合物中A和B的物质的量之和,即2+1=3,如果这两个差值相等,则说明混合物中A和B的物质的量之和为3。
4. 反应物的差量法求解:对于一些反应方程式,我们需要计算反应物之间之间的差值,以确定是否有反应或是否生成新事物。例如,假设有2摩尔A和1摩尔B反应,生成1摩尔C和1摩尔D,那么根据差量法,我们需要计算反应物A和B之间的差值,即2-1=1,同时还需要计算产物C和反应物A之间的差值,即1-2=-1,如果这两个差值不相等,则说明有反应发生,产物D是由反应物A生成的。
化学计算方法差量法
化学计算方法差量法
差量法是一种常用的化学计算方法，用于求解化学反应中物质的量的
关系。在实际应用中，差量法可以用来确定反应物的摩尔量、生成物的摩
尔量以及余量等相关信息，从而帮助我们理解和掌握化学反应的原理和规律。本文将详细介绍差量法的基本原理、计算步骤以及实际应用。
一、差量法的基本原理
差量法基于化学反应中的化学方程式，根据反应物和生成物之间的化
学计量关系，通过计算摩尔量的差值来确定反应物和生成物之间的摩尔量
关系。通常情况下，我们可以通过化学方程式中的配比关系，简单地根据
给定的摩尔量求解未知的摩尔量。
二、差量法的计算步骤
1.确定化学方程式：首先需要明确所研究的化学反应的化学方程式，
包括反应物和生成物的种类及其化学式。
2.结合实际问题，确定已知量和未知量：根据具体情况，确定已知的
摩尔量和需求求解的未知的摩尔量。
3.根据化学方程式中的化学计量关系，应用差量法求解未知的摩尔量。
4.检查计算结果：最后，需要对计算结果进行检查，确保结果的正确
性和合理性。
三、差量法的实际应用
1.确定化学反应中物质的量的关系：差量法可以用来确定化学反应中
不同物质之间的摩尔量关系，从而帮助我们理解反应机制和了解反应物与
生成物之间的比例关系。
2.计算反应物和生成物的摩尔量：通过差量法，我们可以计算反应物
和生成物的摩尔量，从而确定化学反应中各种物质的用量和生成物的产量。
3.确定反应限定剂和过剩剂：在化学反应中，经常会出现反应限定剂
和过剩剂的情况，通过差量法，我们可以确定哪一种反应物是限定剂，哪
一种是过剩剂，从而更好地控制反应条件和提高反应效率。
差量法计算
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质 量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合 物中Cu的质量分数。 2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、 等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后， 向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求 所加铁和镁的质量比。 3、把30mL一氧化碳和氧气的混合气体点燃，冷却至常 温，测得气体的体积为22mL，则原30mL中一氧化碳和 氧气的体积比？
56 64 64 56 x y 1.16g 1.12 g
得：x=0.28g y=0.32g
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
例2．ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到 bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？ 解：设NaHCO3的质量为x 2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m 168 106 168－106＝62 x （a-b）g 84( a b) 168 62 g 解得x= 31 x a b 得NaHCO3的质量分数为
质量差量法体积差量法2013924临汾第一中学校根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因即影响质量变化的因素找出差量与已知量未知量间的关系然后再列比列式对应成比列注意
1. 差量法的应用原理
差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固 体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的 量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建 立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式 右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程 式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题 步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
初中化学计算方法专题——差量法
化学解题方法专题·差量法
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。用差量法进行化学计算的优点是化难为易、化繁为简。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
1. 原理：对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y 也成比例地变化.且x 与y 的差值也呈相应变化.
数学表达式为:21x x ＝21y y ＝221
1y x y x --
2. 注意: ① x 、y 可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.
③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.
例1.有NaCl 和KCl 的混合物25g ，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO 3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g ，求原混合物中NaCl 和KCl 的物质的量各为多少？
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算
差量法，在化学中广泛应用于化学计算中，是指通过测量反应前后物质的质量变化来确定反应的化学计量关系。差量法可以用于确定物质的摩尔质量、计算反应的偏离度、确定化学反应式等。
差量法的基本原理是在反应前后分别测量物质的质量变化，然后根据质量差来计算所需要的化学计量关系。下面我们以测定氧化铁中的五氧化二磷含量为例，详细介绍差量法的计算过程。
实验目的：利用差量法确定一种样品中五氧化二磷的含量。
实验原理：利用五氯化磷与水生成五氧化二磷的反应：
PCl5+4H2O→P4O10+10HCl
根据反应方程可知，1mol的PCl5可以生成1mol的P4O10。因此，通过测量反应前后PCl5的质量差，可以得出PCl5与P4O10之间的化学计量关系。
实验步骤：
1.取适量氧化铁样品称重为m1，加入烧杯中。
2.向烧杯中加入足量的硝酸银溶液，使氧化铁完全溶解。
3.向烧杯中加入适量的HCl溶液，使反应生成PCl5
4.将反应烧杯称重为m2，记录反应前后质量的变化。
5.根据质量差计算出PCl5的质量。
计算过程：
已知：
1.求解的物质是PCl5，需要首先根据反应方程求出反应物和生成物之间的化学计量关系。
2.反应前后烧杯的质量差（m2-m1）=PCl5的质量。
3.已知氧化铁样品的质量m1
4.反应过程中，氧化铁与硝酸银反应生成PCl5，因此氧化铁的质量与PCl5的质量一样。
5. 反应物之间的化学计量关系为1:1，即1mol的PCl5生成1mol的P4O10。
计算步骤：
1. 根据反应方程，可知1mol的PCl5生成1mol的P4O10，因此质量关系也是1:1
初中化学差量法计算
初中化学差量法计算
化学中，差量法又叫重量法，是一种重要的实验计算方法，它主要是利用量等式中连接各量之间关系来计算，可以用来计算溶液中各成分的重量或摩尔质量等。
一、概念解释
差量法是利用各量之间的关系，计算某个量的方法，可以划分为定量法和变量法。
1.定量法：
定量法是指在量等式中，有一个变量的量已知，从而计算出另一个变量的量。例如，在溶液中，有若干g氯化钠，我们想要知道多少ml溶液中有多少百分比的氯化钠，则我们可以用定量法来计算。
2.变量法：
变量法是指在量等式中，除了一个量已知外，另一个也已知，从而求取第三个量的值，是一种典型的差量法。
二、操作步骤
1.按量等式：
计算量等式中的变量量需要先确定量的等式中的量，从而确定变量的等式形式，如下：
a）计算摩尔质量：
“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”
b）计算重量：
“重量g=摩尔质量M*摩尔数n”
c）计算摩尔数：
“摩尔数n=重量g/摩尔质量M”
2.确定计算量：
在计算差量法时，要确定出计算量，即那个量是可以计算出来的，例如：在计算某溶液中的摩尔质量是，必须先知道其重量，再用重量/摩尔数的式子计算出来的，所以重量就是可以计算出来的量。
3.计算变量量：
在确定出计算量后，我们就可以按照量等式的形式进行计算，从而计算出变量量的值。
4.实验：
在计算某溶液中的摩尔质量，首先要将某溶液加入容量瓶中，然后用称量秤加入溶液，重量乘以百分比，然后将重量乘以摩尔质量计算出摩尔质量。在量等式中按照：“摩尔质量M=重量g/摩尔数n”的形式，计算出重量，然后乘以摩尔数，就可以计算出摩尔质量。
差量法计算
差量法计算
100-44=56
g x y g
56/=54 / x x = g 100/y=56/ g y=
答：向右盘烧杯中加入g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却，称量剩余固体质量为
，问有多少克氧化铜参加了反应？
解：设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO + H2Cu + H2O △m
80 64 80-64=16
x g=
80/x=16/ g x = 4g
答：参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。
解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ △m
73 129 129-73=56
100gx 114g-100g=14g
73/100gx=56/14 g
x = %
答：稀盐酸中溶质质量分数为% 。
三：课堂习题
例1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为，则参加反应CuO的质量是多少克？
化学计算方法 差量法
体积差量法适用于计算气体体积的变化。
物质的量差量法
物质的量差量法是通过比较化学反应前后物质的物质的量差来计算反应物或生成物的物质的量的方法 。
在化学反应中，物质的物质的量通常存在一定的差量关系，这种差量关系可以通过阿伏伽德罗定律来解 释。
THANKS
感谢观看
差量法与ຫໍສະໝຸດ Baidu均值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
平均值法
利用两组数据的平均值与倍数关系进行计算。
比较
差量法适用于化学反应，而平均值法适用于任何两组数据，但需 要满足一定的倍数关系。
差量法与极值法的比较
差量法
通过计算反应前后物质的质量或体积的差值来求解。
极值法
将问题中的可变因素推向极端，从而确定问题的最大 值或最小值。
02
在化学反应中，物质的质量或 体积的变化通常与反应物的量 、反应条件以及生成物的性质 有关。
03
通过计算差量，可以快速准确 地找出反应物或生成物的质量 或体积，从而解决化学计算问 题。
差量法的原理
01
差量法基于质量守恒定律和化学反应原理，即化学 反应前后物质的质量和体积保持不变。
02
通过比较反应前后的质量或体积变化，可以推导出 反应物或生成物的质量或体积。
化学计算差量法差
化学计算差量法差
对于存在化学反应的系统，化学计算差量法是一种常用的方法来确定
反应物和生成物间的化学计量关系。该方法基于原子守恒定律和化学方程式，通过计算反应物的质量与生成物的质量之间的差量，来确定反应的化
学计量关系。
使用化学计算差量法的基本步骤如下：
1.根据已知的化学反应方程式，确定反应物和生成物的化学计量关系。
2.确定已知的反应物或生成物的质量。
3.利用已知的反应物质量或生成物质量，计算未知物质的质量。
4.检查计算结果，确保计算过程正确无误。
假设有下列反应方程式：
2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)
已知反应物的质量为2g，要求计算生成物的质量。
按照化学计算差量法的步骤，首先确定反应物和生成物的化学计量关系。根据反应方程式，可得出：2mol H₂(g)与1mol O₂(g)反应生成2mol
H₂O(l)。
接下来，确定已知的反应物的质量。已知反应物为H₂(g)，质量为2g。
然后，根据反应物质量和计量关系，计算生成物的质量。根据化学计
量关系，在反应中，2mol H₂(g)反应生成2mol H₂O(l)。由此可得出反应
生成物为2×2=4mol。
根据生成物的摩尔质量，计算质量。根据水的摩尔质量为18g/mol，可以计算得出生成物的质量为4×18=72g。
最后，检查计算结果。根据计算，生成物的质量为72g，符合物质守恒定律。
上述例子说明了化学计算差量法的基本原理和使用步骤。在实际应用中，可以根据具体的化学反应方程和已知条件，使用化学计算差量法来确定反应物质量与生成物质量之间的化学计量关系。该方法在化学实验和工业生产中都有重要应用，可用于反应物的计量、反应过程的控制和产品的定量分析等。
化学计算技巧-差量法
15.46g-4.66g
则：x=3
【解析】质量增加的是Ag的质量
所以n(AgNO3)=0.1mol
则 BrClx → AgBr + xAgCl 质量增Δm
80+35.5x
108（1+x）
4.66g
15.46g-4.66g
则：x=3
四、气体物质的量差量（△n）
例4：CS2是常用有机溶剂，取一定量CS2在 氧气中充分燃烧，CS2＋3O2＝CO2＋2SO2 ，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混 合物在标准状况下的体积是（D ） A.6.72L B.13.44L C.15.68L D.22.4L
量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为
18g，求原混合气体中CO的质量分数。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CO+CuO = Cu+CO2 气体质量增加（差量）
28
44
44-28=16
12xg
18 -12 =6g
g
g
g
g
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
适用范围
⑴反应前后存在差量且此差量易求出。
沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银 沉淀15.46g。试计算：
（1）参加反应的AgNO3的物质的量。
（2）BrClx中的x值。