沈阳理工大学813无机化学2021年专业课初试考试大纲
沈阳理工大学 环境工程-无机化学实验周E实验大纲
无机化学实验周E教学大纲课程编码：080231E02 学时/学分：1周/2学分一、大纲使用说明本大纲根据环境化学专业2010版教学计划制订（一）适用专业环境工程（二）课程设计性质必修课（三）主要先修课程和后续课程1.先修课程：无机化学E实验2.后续课程：有机化学、分析化学、物理化学等二、课程设计目的及基本要求1. 通过实验专用周使学生熟练掌握无机化学实验基本技能的操作，使学生获得大量物质变化的感性认识，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；养成严谨求是的科学态度，并掌握科学的实验方法；2. 通过实验专用周实验训练，使学生加深对无机化学基本原理和基础知识的理解和掌握，使学生养成独立思考独立准备和进行实验的能力；3. 培养学生观察问题、分析问题和独立解决问题的能力；培养学生正确记录实验数据和现象，正确处理实验数据和分析实验结果的能力以及正确书写实验报告的能力。
基本要求1.内容选定依据教学计划对学生实验能力培养的要求；2. 巩固和加深学生对无机化学基础知识的理解，提高学生综合运用所学知识的能力；3.要求学生综合无机化学的基本知识，并运用相关知识自行设计实验方案；4. 通过实验，要求学生做到：能够预习实验，自行设计实验方案、独立操作实验并撰写实验报告；学会常用实验设备的使用和参数调节，能够运用实验设备做实验；掌握实验方法，能够独立分析实验数据；三、课程设计内容及安排要求学生在一周内用离子交换法制取碳酸氢钠第一阶段：1查阅离子交换原理资料，了解离子交换法原理，书写预习报告。
2.树脂的预处理第二阶段：树脂的装柱的方法第三阶段：树脂的转型的方法。
第四阶段：1.制取碳酸氢钠溶液2.定性检验第五阶段：整理数据，书写并提交实验报告四、指导方式第一阶段和第五阶段学生自己独立完成，第二、三、四阶段集中讲授与个别指导相结合。
五、课程设计考核方法及成绩评定依据学生出勤、上交实验预习实验报告及实验操作水平进行成绩评定：不出勤者本课程成绩不及格。
2013年南京理工大学813无机化学考试大纲
》考试大纲无机化学》《无机化学一、复习参考书1．无机化学. 第五版大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2006.5二、复习要点第一章气体1．理想气体状态方程式及其应用2．气体混合物的分压定律及其应用重点：分压定律第二章热化学1．热力学的术语和基本概念2．热力学第一定律3．焓变和热化学方程式4．Hess定律重点：焓变及Hess定律第三章化学动力学基础1．化学反应速率的概念2．浓度对反应速率的影响——速率方程式3．温度对反应速率的影响——Arrhenius方程式4．反应速率理论和反应机理简介重点: 浓度、温度对反应速率的影响第四章化学平衡熵和Gibbs函数1．标准平衡常数2．标准平衡常数的应用3．化学平衡的移动4．自发变化和熵5．Gibbs函数重点：标准平衡常数及其应用、Gibbs函数第五章酸碱平衡1．酸碱质子理论、酸碱电子理论2．弱酸、弱碱的解离平衡3．缓冲溶液4．配位平衡重点：弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、配位平衡第六章沉淀溶解平衡1．溶解度和溶度积2．沉淀的生成和溶解3．两种沉淀之间的平衡重点：沉淀的生成和溶解、两种沉淀之间的平衡第七章氧化还原反应电化学基础1．电化学电池2．电极电势3．电极电势的应用重点：电极电势的应用第八章原子结构1．氢原子结构2．多电子原子结构3．元素周期律重点：波函数的意义、量子数、多电子原子结构、元素周期律第九章分子结构1．价键理论2．价层电子对互斥理论3．分子轨道理论4．键参数重点：杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论第十章固体结构1．晶体结构和类型2．离子晶体3．分子晶体重点：分子晶体第十一章配合物结构1．配合物的空间构型和磁性2．配合物的化学键理论重点：价键理论、晶体场理论第十二章s 区元素1．s 区元素概述2．s区元素单质3．s区元素化合物4．对角线规则重点：s区元素化合物第十三章p区元素（一）1．p区元素概述2．硼族元素3．碳族元素重点：硼的化合物锡、铅的化合物第十四章p区元素（二）1．氮族元素2．氧族元素重点：氮、磷、锑、铋、氧、硫的化合物第十五章p区元素（三）1．卤素2．重点：卤素各种含氧酸及其盐的结构和性质第十六章d区元素（一）1．d区元素概述2．铬3．锰4．铁、钴、镍5．重点：铬、锰、铁、钴、镍主要化合物的性质第十七章d区元素（二）1．铜族元素2．锌族元素重点：铜、银、锌、镉、汞主要化合物的性质。
南京理工大学《813无机化学》历年考研真题汇编(含部分答案)
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题
2010 年南京理工大学无机化学考研真题
2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题
2008 年南京理工大学无机化学考研真题
2000 年南京理工大学无机化学考研真题
目录
2015 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 5 2012 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................... 9 2011 年南京理工大学 813 无机化学考研真题.................................................................................................. 13 2010 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 16 2009 年南京理工大学无机化学 A 卷考研真题 ................................................................................................. 20 2008 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 23 2007 年南京理工大学无机化学考研真题及详解 .............................................................................................. 27 2006 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 35 2005 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 38 2004 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 42 2003 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 46 2002 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 50 2000 年南京理工大学无机化学考研真题......................................................................................................... 54 说明：2011 年以来科目代码和名称为 813 无机化学，以前年份科目代码不详。
中国科学院大学819无机化学2021年考研专业课初试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲考试科目基本要求及适用范围概述：本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试形式闭卷考试，笔试，考试时间180分钟，总分150分。
试卷结构选择题，填空题，问答题，计算题等。
考试内容：1．物质状态熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。
2．原子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。
掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、原理和特点。
灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。
理解键参数与分子的性质。
理解分子晶体和原子晶体；金属键的改性共价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
4．氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物，氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。
5．化学热力学初步熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
6．化学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
7．化学平衡掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△r G mθ的关系，理解化学平衡移动的影响因素。
8．溶液了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
沈阳理工大学 环境工程-无机化学E理论大纲
《无机化学E》课程教学大纲课程代码：E01课程英文名称：Inorganic Chemistry E课程总学时：40 讲课：32 实验：8 上机：0适用专业：环境工程大纲编写（修订）时间：2010.7一、大纲使用说明（一）课程的地位及教学目标无机化学课程是安全工程专业基础课。
化学科学中早期的最重要的概念和规律多数是在无机化学基础上发现的。
无机化学在化学科学中处于基础和母体地位,其它学科都是由此分化出去并成长起来的。
本课程是从化学反应的基本原理出发，学习无机化学的中心内容元素部分,并进一步了解物质结构基本知识。
培养学生具有初步的分析问题和解决问题的能力，并为后续专业课打下必要的化学基础。
（二）知识、能力及技能方面的基本要求通过以讲授为主的教学环节与引导学生课后自学的有机结合，使学生掌握有关化学反应原理和物质的结构以及元素周期表中各区元素的基本特征，掌握基本的无机化学实验方法，并具有独立做无机化学实验能力。
（三）实施说明突出重点，逐步深入。
在讲授课本内容的同时适时补充本学科的新内容。
（四）对先修课的要求在讲授本课前，学生必须具有“高等数学”方面的知识。
（五）对习题课、实践环节的要求1.在课堂知识要点讲授的基础上，适当安排习题课，例题的选择以培养学生消化和巩固所学知识。
课后作业要少而精，内容可以多样化，可以涉及基本概念、基本理论、计算方法和技巧，使学生提高分析问题、解决问题能力。
对作业中的重点、难点，课上应做必要的提示，并可适当安排课内讲评作业。
学生应独立、按时完成课外习题和作业，作业的完成情况应作为评定课程成绩的一部分。
2.开设无机实验课，学生要完成大纲中规定的必修实验，通过实验环节，学生掌握本课程的基本实验方法，获得实验操作的基本训练，提高学生对所学知识的感性认识和动手能力。
实验成绩作为评定课程成绩的一部分。
具体要求参见相应的实验教学大纲。
（六）课程考核方式1．考核方式：考试2．考核目标：主要考核学生对无机化学的基本知识、基本概念、基本理论理解及其应用。
沈阳理工大学 分析化学基本操作
《分析化学基本操作》课程设计教学大纲课程编码：080531032 周/学分：1周/2学分一、大纲使用说明本大纲根据化学专业2010版教学计划制订。
（一）适用专业化学专业（二）课程设计性质必修课（三）主要先修课程和后续课程1．先修课程：分析化学、无机化学2．后续课程：各专业课二、课程设计目的及基本要求本课程为本科生的专业基础课，必修，考查课，为一般课程。
通过本课程的学习,可使学生正确和熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作,培养学生严谨的工作作风和实事求是的科学态度,树立严格的"量"的概念,为分析化学实验和未来的科学研究及实际工作打下良好的基础。
要求了解《无机化学》和《分析化学》的内容。
设计目的如下：1、通过本课程的学习，使学生了解并掌握电子天平及容量分析基本原理。
2、通过本课程的学习，使学生了解并掌握滴定管、容量瓶、移液管等容量分析仪器的正确使用方法，熟练掌握定量分析的操作方法。
实验时要严格按照规范进行操作，掌握实验数据处理知识。
基本要求：本课程依照由易到难循序渐进的基本原则安排，从基本训练入手逐渐提高要求和加大训练力度，达到使学生正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作,树立严格的"量"的概念。
三、课程设计内容及安排该课程由于是《分析化学基本操作》，要求每人一组，人人动手，人人进行基本操作训练，使学生正确和较熟练地掌握分析化学实验技能和基本操作,树立严格的"量"的概念。
整个课程设计分为以下几个阶段进行:实验基础知识、电子天平基本操作、容量分析仪器的正确使用，定量分析的操作练习,书写设计论文。
1．实验基础知识: 使学生了解化学试剂规格，容量分析基本原理和实验室安全知识，掌握有关实验数据的记录知识。
2．电子天平基本操作: 使学生了解分析天平分类，掌握电子天平的使用方法。
3．容量分析仪器的正确使用: 使学生掌握玻璃仪器的洗涤，掌握滴定管、容量瓶、移液管及吸量管的正确使用。
无机化学专业课大纲南京理工 (1)
南京理工大学813无机化学参考教材：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学》第五版配套指导书：大连理工大学无机化学教研室主编《无机化学学习指导》教材大纲说明：此份大纲并非学校所给，而是本人根据半年来的复习总结所得，结合历年真题自己划定的一些考点与重点，目的是方便大家学习，重点复习考试内容，对于不考的知识点仅作了解即可，这样可以节约大量时间，提高效率，以便取得高分。
第一章气体1.1 理想气体状态方程注意公式中每个参量的单位，气体的密度和摩尔质量公式要能自己推倒出来。
两个例题都要看1.2 气体混合物分压定律和分体积定律，三个例题都要看课后习题2.3.9第二章热化学2.1 热力学的术语和基本概念仅作了解，虽然不考，必须要看2.2 热力学第一定律也属于基本知识，都要重点关注2.3 化学反应的反应热所有内容都要重点对待，特别是标准摩尔生成焓，常考的选择题2.4 Hess定律 2.5 反应热的求算往年计算题常考内容两个例题都要看懂。
课后习题2.8.9.14第三章化学动力学基础3.1 化学反应速率的概念仅作了解3.2 速率方程重点放在3.2.1上，各级反应的单位要记清楚 3.2.2和3.2.3仅作了解，但是半衰期要看。
3.3 Arrhenius方程重点放在3.3.2方程其应用上3.4 反应速率理论和反应机理简介只用看P58中间部分3-12与下面的图3-8 图3-9，其他有兴趣就看，没时间不用看3.5催化剂与催化作用只用看3.5.1课后习题不用做，这一章考的少，只考选择题和填空题。
大家记下那些考点即可。
第四章化学平衡熵和Gibbs函数计算题必考章节，一定要重点关注4.1 标准平衡常数基础知识，必须了解，三个例题都要看4.2 标准平衡常数的应用重点章节，必须搞懂例题4-4重点关注，要明白为什么那么设置x的原因是简化计算，并掌握此种方法4.3 化学平衡的移动重点章节，记住结论即可，例题可不用看4.4 自发变化和熵重点放在4.4.2和4.4.3上，一定要明白其含义，选择题常考。
814分析化学大纲
10.3红外分光光度计
10.4基团与振动频率的关系
10.5红外光谱定性分析
10.6红外光谱定量分析
10.7拉曼光谱简介
11原子吸收光谱法
11.1原子吸收光谱法概述
11.2Δ原子吸收光谱法基本原理
11.3原子吸收分光光度计
11.4Δ定量分析方法
11.5原子吸收光谱法中的干扰及控制
9.1紫外-可见吸收光谱的概述
9.2紫外-可见吸收光谱的原理
9.2.1紫外-可见吸收光谱的产生
9.2.2光的吸收基本定律
9.3光度分析条件的选择
9.4紫外-可见分光光度计
9.5紫外-可见吸收光谱的应用
10红外及拉曼光谱法
10.1红外光谱概述
10.2红外光谱的基本原理
10.2.1红外吸收
10.2.2振动方程式
3.8.2碱标准溶液
3.10.1溶剂的种类和性质
3.10.2物质的酸碱性和溶剂的关系
3.10.3拉平效应和区分效应
3.10.4标准溶液和确定滴定终点的方法
3.10.5非水滴定的应用
4.2.1 EDTA的性质
4.2.2 EDTA与金属离子的配合物
4.3.1 EDTA的酸效应及酸效应系数αY(H)
4.3.2金属离子的配位效应及其副反应系数αM
5.1.1条件电极电位
5.1.2外界条件对电极电位的影响
5.2.1条件平衡常数
5.2.2化学计量点时反应进行的程度
5.4.1氧化还原滴定曲线
5.4.2氧化还原滴定指示剂
5.5.1预氧化和预还原
5.5.2有机物的除去
6.1电位分析法中的基本原理
6.2离子选择性电极
6.2.1离子选择性电极的分类及其响应机理
化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲
化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲第一篇：化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲中南大学2012年全国硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲一考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、有机化学、应用化学、分析化学和物理化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二考试目标初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三考试形式和试卷结构（1）试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（2）答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四试卷题型结构本课程考试题型包括选择题，填空题，推断题（简答题），计算题以及化学方程式的书写等内容，其分值为：选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～25分），计算题（25～35分），推断题（或简答题）（20～35分）。
五考试内容 5.1 无机化学中的化学原理，主要包括如下内容：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论，掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性。
5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；1（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲科目代码：科目名称：金融学综合适用专业：金融一、考试基本内容（一）金融学部分、货币基础（）货币的本质、职能与形式（）货币制度、国际货币制度（）利率、利率期限结构及决定理论（）外汇、汇率、汇率制度及汇率决定理论、货币供求与均衡（）货币需求与货币需求理论（）货币供给与货币创造（）货币均衡、货币失衡——通货膨胀与通货紧缩、金融市场（）金融市场及其要素与功能（）货币市场、资本市场、衍生工具市场、金融机构（）金融机构种类与功能（）商业银行性质、职能与组织形式（）商业银行业务及风险管理（）中央银行性质、职能、国际收支与国际资本流动（）国际收支及其调节（）国际储备管理（）国际资本流动与国际金融危机、货币政策与金融监管（）货币政策及其目标（）货币政策中介指标和货币政策工具（）货币政策传导机制（）巴塞尔协议（）金融机构与金融市场监管（二）公司财务部分、公司财务基础（）公司财务与财务管理目标（）货币时间价值与现值计算原理（）股票和债券估值（）收益和风险的度量（）投资组合理论、资本资产定价模型和套利定价理论、投融资决策与营运管理（）债务融资与股权融资（）资本成本核算（）资本结构理论（）资产管理、投资决策与风险分析（）股利政策、财务报表分析与公司价值评估（）会计报表（）财务报表比率分析（）财务报表分析的应用（）公司价值评估二、考试要求（一）金融学部分、货币基础（）理解货币产生的原因，理解并掌握货币不同职能的内涵，了解货币形式的发展变化及货币层次的划分。
（）熟悉货币制度的要素和发展阶段以及国际货币制度的构成要素和发展变化，掌握不同国际金融机构的宗旨和作用。
（）理解利息的本质，熟练掌握不同种类利率的内涵和相关计算，熟悉利率期限结构及不同利率决定理论，理解影响利率的不同因素。
（）掌握外汇的内涵和构成，熟悉汇率的不同种类划分，掌握外汇交易的相关计算。
（）熟悉汇率制度的发展变化，理解并掌握不同汇率决定理论。
沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲科目代码：819 科目名称：信号与系统适用专业：081105导航、制导与控制信号与系统考试大纲适用于武器类的硕士研究生入学考试，是本校武器类各专业的一门重要专业基础课，本科目的考试内容包括信号与系统的基本概念及相关基础知识，信号与线性系统的时域和变换域分析的基本理论和基本方法，傅立叶变换、拉普拉斯变换及Z变换的基本内容、性质与应用，信号与线性系统的频域分析的概念及系统函数的概念,信号通过线性系统的一系列分析与计算方法等。
要求考生能熟练掌握常用信号及线性时不变系统的基本概念，基本结构和原理应用，具有系统分析和相关计算的一些基本能力。
一、考试基本内容（一）信号与系统的基本概念信号的概念及运算，阶跃函数和冲激函数，系统的概念及模型，线性时不变系统性质。
（二）连续时间系统的时域分析连续时间系统的零输入响应、零状态响应，单位冲激、单位阶跃响应的概念及求解，卷积积分的性质及应用。
（三）傅里叶变换、系统的频域分析典型非周期信号的傅里叶变换，冲激函数和阶跃函数的傅里叶变换，傅里叶变换的基本性质，卷积定理，抽样定理，连续系统的无失真传输条件。
（四）拉普拉斯变换、连续时间系统的 S域分析拉普拉斯变换及其收敛域，常用拉普拉斯变换对，拉普拉斯逆变换，连续时间系统的S 域分析法，连续时间系统的系统函数，初、终值定理，连续时间系统的系统函数及稳定性。
（五）离散时间系统的时域分析单位样值序列和单位阶跃序列的定义及其与阶跃函数和冲激函数的区别，离散时间系统单位样值响应的求解，卷积和。
（六）Z变换、离散时间系统的Z域分析Z变换及其收敛域，常用Z变换对，逆Z变换，离散时间系统的Z域分析法，初、终值定理，离散时间系统的系统函数及稳定性。
二、考试要求（一）信号与系统的基本概念1.深入理解信号与系统的概念、信号的分类。
2.掌握基本连续时间信号定义及性质。
3.掌握连续时间信号的时域运算。
4.掌握系统的分类及模型。
沈阳理工大学810信号与系统2021年专业课初试考试大纲
沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲科目代码：810 科目名称：信号与系统适用专业：081000信息与通信工程、085400电子信息（信息科学与工程学院）一、考试基本内容（一）信号与系统的基本概念（1）基本信号的描述、特点与性质（2）信号的分解和运算（3）系统的定义与分类（4）线性时不变系统的定义、分类与特性（二）连续时间系统的时域分析（1）微分方程的建立与求解（2）连续系统零输入响应、零状态响应和全响应的求解（3）连续系统单位冲激响应与单位阶跃响应的求解（4）卷积积分的定义、运算规律及其主要性质（三）连续时间系统的频域分析（1）周期信号的傅立叶级数和典型周期信号的信号频谱（2）傅立叶变换和典型非周期信号的傅立叶变换（3）傅立叶变换的基本性质和运算（4）周期信号的傅立叶变换（5）抽样信号的傅里叶变换和抽样定理（四）拉普拉斯变换、连续时间系统的S域分析（1）拉普拉斯变换和逆变换（2）拉普拉斯变换的性质（3）连续系统的系统函数和系统的特性（稳定性、因果性等）（4）连续系统的拉普拉斯变换求解（5）电路系统的拉普拉斯变换分析（五）傅里叶变换应用于通信系统（1）系统频率传输函数H(jw)的定义和系统频响曲线的绘制（2）无失真传输（3）理想低通滤波器（4）调制与解调（六）离散系统时域分析（1）离散时间信号的运算（2）离散时间系统的数学模型及求解（3）离散时间系统的单位样值响应（4）卷积和的定义、运算规律及其主要性质（七）Z变换、离散时间系统的Z域分析（1）Z变换的定义与收敛域、典型序列的Z变换（2）Z变换的性质（3）逆Z变换（4）差分方程的Z变换求解（5）离散系统的系统函数和系统的特性（稳定性、因果性等）二、考试要求（一）考核方式：闭卷考试。
（二）考核目标：考核学生考察考生对信号的描述方法、线性时不变系统的基本理论、信号通过线性系统的基本分析方法的理解与掌握。
三、题型考试题型共四种，试题满分为150分。
836无机化学考试大纲
836无机化学考试大纲一、考试性质无机化学考试是为我校招收无机化学、材料化学、应用化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。
二、考试目标1．初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2．利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
三、考试形式1．试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
2．答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。
四、试卷题型结构本课程考试题型包括选择题、是非题、问答题、计算题以及化学方程式的书写等内容。
五、考试内容硕士研究生入学无机化学考试范围以《普通高等学校本科化学专业规范》为依据，结合我校实际教学情况，制定本大纲。
5.1 无机化学中的化学原理，主要包括：（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图及其应用；（5）了解配合物的化学键理论（价键理论，晶体场理论，配位场理论，分子轨道理论），掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物在水溶液中的稳定性以及影响稳定性的因素。
熟悉配位化合物的的命名、几何构型和异构现象以及配合平衡等有关知识。
5.2结构化学（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分子间力和氢键的特点；（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
东北大学2020《无机化学》考试大纲
2020年硕士研究生统一入学考试《无机化学》考试大纲第一部分考试说明一、考试性质无机化学是东北大学应用化学、化学材料硕士入学必考的专业基础课。
考试对象为参加东北大学2020年硕士研究生入学考试的准考考生。
二、考试形式与试卷结构（一）答卷方式：闭卷，笔试（二）答题时间：180分钟（三）考试题型及比例(均为约占)选择题 50%简答题 20%计算题 30%（四）参考书目《无机化学》（第2版），张霞孙挺主编，冶金工业出版社，2015年8月。
第二部分考查要点（一）化学反应中的质量关系与能量关系1. 理想气体状态方程式及其应用。
2. 混合气体的Dalton分压定律及计算。
3. 体系、环境、热、功、内能等热力学基本概念，热力学第一定律。
4. 焓（H）、标准摩尔生成焓（Δf H mӨ）的定义，热化学方程式，化学反应的标准摩尔反应焓变（Δr H mӨ）的计算，应用盖斯定律的相关计算。
（二）化学反应的方向、速率和限度1. 自发过程、熵（S）和标准摩尔熵（S mӨ）的定义，化学反应标准摩尔熵变（Δr S mӨ）的计算。
2. 标准摩尔生成Gibbs函数（Δf G mӨ）的概念，化学反应标准摩尔Gibbs函数变（Δr G mӨ）的计算，Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系，会用Δr G m和Δr G mӨ判断化学反应进行的方向。
3. 化学反应速率表示方法，基元反应、反应级数、速率常数等概念。
影响化学反应速率因素，根据质量作用定律写出速率方程，应用Arrenius方程式计算不同温度下的速率常数。
两种反应速率理论。
4. 化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡组成计算和多重平衡规则。
（三）酸碱反应和沉淀反应1.水、一元弱酸弱碱、多元弱酸溶液的解离平衡常数，平衡组成及pH值计算。
2.一元弱酸强碱盐、一元弱碱强酸盐及酸式盐的水解平衡常数，平衡组成及pH值计算。
多元弱酸强碱盐的分步水解规律及平衡组成计算。
弱酸弱碱盐溶液pH值的近似计算公式。
沈阳理工大学811自动控制原理2019年考研专业课初试大纲
2019年沈阳理工大学考研专业课初试大纲
沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
科目代码：811科目名称：自动控制原理适用专业：081100控制科学与工程、085210控制工程
一、考试基本内容
（一）绪论
（1）自动控制系统的组成、特点、分类、实例
（2）自动控制系统分析的工具、原理、方法
（二）描述自动控制系统的数学模型
（1）微分方程，列写，线性化
（2）传递函数
（3）结构图，化简
（4）信号流图，梅逊公式
（三）时域分析
（1）性能指标
（2）一阶系统
（3）二阶系统
（4）高阶系统
（5）劳斯判据
（6）稳态误差
（四）根轨迹分析
（1）基本概念
（2）负反馈系统根轨迹的绘制
（3）正反馈系统根轨迹的绘制
（4）参数根轨迹
（五）频域分析
（1）基本概念
（2）奈氏图及其绘制
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沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲科目代码：813 科目名称：无机化学适用专业：080500材料科学与工程、081700化学工程与技术、085600化学工程（材料科学与工程学院、环境与化学工程学院）
一、考试基本内容
（一）气体（理想气体状态方程式的应用）
（二）热化学（状态函数、热力学第一定律、焓变和热化学方程式）
（三）化学动力学基础（浓度和温度对反应速率的影响、反应速率理论和反应机理、催化作用）
（四）化学平衡熵和吉布斯函数（标准平衡常数的应用、化学平衡的移动、热力学第二定律、热力学第三定律、吉布斯函数与化学平衡）
（五）酸碱平衡（弱酸、弱碱的解离平衡、缓冲溶液、酸碱指示剂、酸碱电子理论）
（六）沉淀-溶解平衡（沉淀的生成和溶解、分步沉淀和沉淀的转化）
（七）氧化还原反应（氧化还原反应方程式的配平、电极电势的应用）
（八）原子结构（量子数、波函数、多电子原子核外电子排布、元素周期律）（九）分子结构（价键理论、分子轨道理论、键参数）
（十）固体结构（金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构与化学键、离子极化、晶体结构特征与晶格理论）
（十一）配合物结构（配合物的空间构型与磁性）
（十二）S区元素（S区元素单质与化合物的性质）
（十三）—（十五）P区元素（P区元素单质与化合物的性质）
（十六）—（十七）d区元素（d区元素单质与化合物的性质）
二、考试要求
（一）气体
（1）熟练掌握理想气体状态方程式的应用
（二）热化学
（1）深入理解状态函数的概念
（2）熟练掌握热力学第一定律
（3）熟练掌握焓变和热化学方程式
（三）化学动力学基础
（1）深入理解浓度和温度对反应速率的影响
（2）理解反应速率理论和反应机理
（3）理解催化作用机理
（四）化学平衡熵和吉布斯函数
（1）熟练掌握标准平衡常数的应用和化学平衡的移动（2）熟练掌握热力学第二定律和热力学第三定律（3）掌握吉布斯函数与化学平衡
（五）酸碱平衡
（1）掌握弱酸、弱碱的解离平衡
（2）理解缓冲溶液、酸碱指示剂的概念
（3）掌握酸碱电子理论
（六）沉淀-溶解平衡
（1）理解沉淀的生成和溶解
（2）熟练掌握分步沉淀和沉淀的转化
（七）氧化还原反应
（1）熟练掌握氧化还原反应方程式的配平
（2）掌握电极电势的应用
（八）原子结构
（1）深入理解量子数、波函数的概念
（2）熟练掌握多电子原子核外电子排布
（3）熟练掌握和应用元素周期律
（九）分子结构
（1）熟练掌握价键理论
（2）熟练掌握分子轨道理论和键参数
（十）固体结构
（1）熟练掌握金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构与化学键类型
（2）熟练掌握离子极化理论
（3）理解并掌握晶体结构特征与晶格理论
（十一）配合物结构
（1）掌握配合物的空间构型与磁性
（十二）S区元素
（1）熟练掌握S区元素单质与化合物的性质
（十三）—（十五）P区元素
（1）熟练掌握P区元素单质与化合物的性质
（十六）—（十七）d区元素
（1）熟练掌握d区元素单质与化合物的性质
三、题型
（一）选择题（15道，15分）
（二）填空题（15道，30分）
（三）判断题（10道，10分）
（四）完成并配平化学反应方程式（5道，10分）
（五）简答题（5道，50分）
（六）推断题（2道，15分）
（七）计算题（2道，20分）。