【精准解析】山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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2020届山东省新泰二中高三上学期第一次月考化学试卷及答案

2020届山东省新泰二中高三上学期第一次月考化学试卷★祝考试顺利★(时间：90 分钟满分：100 分)一、单选题（每题 3 分共 42 分）下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A. 食醋B. 玻璃杯C. 食盐D. 竹凉席化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是（）A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2↑ B. 2KMnO4+5H 18O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC. CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O 4.下列说法错误的是（）A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大下列有关实验的说法正确的是（）用广范 pH 试纸测定氯水的 pH量筒的“0”刻度在量筒的下端用棕色的碱式滴定管准确量取 10.00mL 溴水用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12.0g 熔融的N aHSO4含有的离子总数为0.2NAB. 电解100mLlmol·L-l AgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC. 标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数为3NA D. 1molNO 和1molO2混合，反应后生成的N O2分子数为NA关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是（）A. a 和b互为同分异构体B. a 可发生水解反应和氧化反应C. b 和c均不能使酸性K MnO4溶液褪色 D. b 的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。

山东省泰安市新泰二中高三化学第一次模拟考试卷

高三上学期第一次模拟考试化学试题（考试范围：必修一第一、二章；90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸水煤气硫酸醋酸水银B 冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C 火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D 胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气4. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 6．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A ．1mol 金刚石晶体中含碳碳键数为2 N AB ．10.6g Na 2CO 3溶于水中CO 32-的个数为0.1N AC ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省新泰一中2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题 Word版含解析

新泰中学2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A. ①②③④B. ①③④⑤C. ②③⑤D. ①②④⑤【答案】D【解析】【详解】①任何反应发生都需要一个活化过程，因此放热反应在常温下也不一定能自发进行，①错误；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在生成物中，②错误；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应，③正确；④加热时，化学反应既向吸热反应方向进行，也向放热反应方向减小，化学平衡向吸热反应方向移动，吸热反应受到的影响更大一些，④错误；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，⑤错误。

故不正确的是①②④⑤；答案选D。

2. 已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是A. 低温下能自发进行B. 高温下能自发进行C. 任何温度下都能自发进行D. 任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】【分析】根据△G=△H-T·△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如果△G＞0，则任何温度下反应都不能自发进行。

【详解】反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值，则在任何温度下△G=△H-T·△S ＞0恒成立，所以任何温度下反应不能自发进行，故选D。

山东省新泰一中北校2020-2021学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题含答案

新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题2020年10月注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) H= + 56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( )A.反应吸热B.熵增效应大于能量效应C.熵减小D.反应放热3.下列有关中和热的说法正确的是( )A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C.在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D.在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铁被钝化处理后不易腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D.烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A.c(Ag＋)B.c()C.溶液中氢离子浓度D.阴极质量6.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

高二上学期第一次月考(化学)试题含答案

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。

高二上学期第一次月考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

山东省(泰安市)新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题

山东省(泰安市)新泰市第一中学北校2020-2021学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题一、单选题(★★) 1. 科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。

下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是( )A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展(★★★) 2. 下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中(★★) 3. 下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是( )A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶(★★) 4. 下列关于容量瓶的使用操作正确的是（）A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容(★★★) 5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容(★★★) 6. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气(★) 7. 下列叙述正确的是（）①2mol氢原子②1molAl 3+③常温常压下，V m=22.4L•mol -1④NH 3的摩尔质量是17g⑤c(Na 2SO 4)=2mol•L -1A．②③④B．①④⑤C．①②⑤D．①③④(★) 8. 向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。

山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题

山东省新泰市第一中学北校区2021届高三化学上学期第一次月考试题本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分；全卷满分100分，考试时间90分钟。

【相对原子质量】H ：1 O：16 Na ：23 Mg ：24 A1： 27 S： 32C1：35.5 Fe ：56 Cu： 64 Ba ：137 N ：14 K ：39 C： 12第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜3.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视读取刻度C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线4. 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是( )A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋2H＋＋SO42-5.下列说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )7. 以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

【精准解析】山东省新泰一中东校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

根据方程式计量数之比等于变化量之比可得 x:2=2:1，解得 x=4，根据题意可得：
3A(g) + B(g) 4C(g) + 2D(g)
①每消耗 1mol CH4，可以向外电路提供约 8mol e- 的电量；
-1-
②负极上 CH4 失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2 +2H2O+4e- ==4OH- ；
④电池放电后，溶液 pH 不断升高
A. ①②
A. x=4
B. 达到平衡状态时容器内气体的压强
与起始时压强比为 6：5
C. 达到平衡状态时 A 的转化率为 50%
D. 5s 时 B 的浓度为 c(B)=1mol/L
【答案】C
【解析】
【分析】
根据 5s 内 C 的浓度改变了 1mol/L 可知，反应消耗 C 的物质的量为 1mol/L×2L=2mol，生成 1molD，
B. ①③
C. ①④

D. ③④
【答案】A 【解析】
【详解】①甲烷在负极反应，在 KOH 溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高 8 个价态，即每消耗 1mol CH4，可以向外电路提供约 8 mol e－的电量；故①正确； ②负极上 CH4 失去电子，电极反应式为: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正确； ③正极上是 O2 获得电子，电极反应式为 O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－；故③错误； ④电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液 pH 不断减小，故④错误；因此 A 正确；

山东省新泰市第一中学北校2020_2021学年高一化学上学期第一次阶段性考试试题含解析

A. 容量瓶B. 烧杯C. 量筒D. 烧瓶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．容量瓶：用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不能溶解固体和稀释溶液，故A不选；
B．烧杯可以用来配制溶液、溶解固体和稀释溶液、加热较多量液体试剂，故B选；
C．量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、稀释溶液，故C不选；
D．烧瓶用于液体试剂的加热，不用作溶解固体、稀释溶液，故D不选。
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
A.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
B.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸
D.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．酒精灯不慎碰倒起火时，应用抹布扑灭，用水的话不但不能灭火，还会增大着火面积，故A错误；
故答案选B。
4.下列关于容量瓶的使用操作正确的是（）
A. 使用容量瓶前应先检查它否漏水
B. 容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D. 浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容

2021学年-有答案-山东省泰安市某校高二(上)第一次月考化学试卷

2021学年山东省泰安市某校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）)1. 下列叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同2. 对热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ⋅mol−1最准确的理解是（）A.碳和水反应吸收131.3 kJ热量B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C.1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝−57.3 kJ⋅mol−1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝−483.6 kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ⋅mol−1C.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H＝a2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝b，则a>bD.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H<0，则白磷比红磷稳定4. 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）A.E e表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的△H<0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变5. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是（）A.△H＝△H1+12△H2+12△H3 B.△H＝△H1+12△H2−12△H3C.△H＝△H1+2△H2+2△H3D.△H＝2△H1+△H2+△H36. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S−F键。

山东省新泰二中2021-2022学年高二化学上学期第一次月考试题

山东省新泰二中2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Li: 7 Cu：64一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1、Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,那么以下关于该反响的表达不正确的选项是( )A. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反响物的用量无关B. 该反响的化学能可以转化为电能C.该反响中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变D.反响物的总能量高于生成物的总能量2．以下关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的选项是〔〕A.电池I中锌是正极B．电池II是一次性电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生复原反响D．电池IV工作时电子由锌通过导线流向碳棒3、如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

以下说法正确的选项是〔〕①X是正极，Y是负极②②a是阴极，b是阳极③CuSO4溶液的pH值逐渐减小④NaCl溶液的pH减小A．①③ B．②③ C．①④ D．②④4、以下图有关电化学的示意图正确的选项是〔〕5、:常温下,取体积比为4:1的甲烷和的混合气体112 (标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,那么放出的热量为( )A. B.C. D.6、以下关于化学反响的描绘中正确的选项是( )A．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B．NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1，那么含40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，那么表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1D．2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，那么b>a7、电解装置如下图,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。

山东省新泰市第一中学2020┄2021届高三上学期第一次10月质量检测化学试题Word版含答案

新泰一中2022级高三上学期第一次单元质量检测化学试题（本试题满分100分，时间为90分钟，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷正确答案用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷答案填写在答题纸上。

）可能用到的相对原子质量H：1 O：16 S：32 Ca:40 N:14第I卷（54分）一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是（）A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是（）。

A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同Ｂ． 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂Ｃ． Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LＢ． 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A．D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A8．下列叙述不正确的是（）A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶Ｃ．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）9．N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为N AB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4N AC．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2N A个电子D．在2KClO3+4HCl（浓）== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④11．可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．ClO-、Cl-、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42-、H+12．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应13.下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）15．下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学(实验部)高二上学期第一次质量检测化学试题

2023-2024学年山东省泰安新泰市第一中学（实验部）高二上学期第一次质量检测化学试题1.下列说法正确的是A．水是一次能源，水煤气是二次能源，天然气是可再生能源B．Ba(OH) 2 ·8H 2 O+2NH 4 Cl=BaCl 2 +2NH 3 +10H 2 O =＋80 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2.研究表明与CO在的作用下会发生反应①、②其能量变化示意图如所示。

下列说法错误的是A．使反应的活化能成小B．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C．总反应D．反应①过程中，中的化学键发生了断裂3.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A．由热化学方程式CH 3 OH(g)＋ O 2 (g)=CO 2 (g)＋2H 2 (g)； =－192.9 kJ·mol -1，可推知CH 3 OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B．已知H 2 (g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则2H 2 O(l)=2H 2 (g)＋O 2 (g)； =＋571.6 kJ·mol -1C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热ΔH=－57.3 kJ·mol -1，则稀H 2 SO 4 (aq)和Ba(OH) 2(aq)反应生成2molH 2 O(l)的反应热 =2×(－57.3 kJ·mol -1 )D．一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 (g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2 (g)＋3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) =－38.6 kJ·mol -14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

2025届山东省新泰第一中学北校化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案

2025届山东省新泰第一中学北校化学高二上期末教学质量检测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na2、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C．D．3、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol ／(L·s)。

下列说法正确的是A．4 s时c(B)为0.38 mol／LB．830℃达平衡时，A的转化率为20％C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.44、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A．该电池不适宜在过高或过低温度下使用B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+ 6O2==6CO2 +6H2O5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是A．原子半径：Y<W <ZB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W形成共价化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应6、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解7、已知：25 ℃时，Mg(OH)2的K sp＝5.61×10－12，MgF2的K sp＝7.42×10－11。

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新泰一中北校2019级高二上学期第一次阶段性考试化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A 、B 、C 、D)涂在答题卡上。

第Ⅱ卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-127 Fe-56 K-39 Cu-64 Ag-108第I 卷 (选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C. 灼热的碳与CO 2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C 【解析】【详解】A ．铝片与稀盐酸的反应为2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，发生了化合价变化，故是氧化还原反应，又是个放热反应，A 不符合题意；B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ，没有元素的化合价变化，是非氧化还原反应，是个吸热反应，B 不符合题意；C ．灼热的碳与CO 2的反应C+CO 2高温2CO ，有元素化合价发生变化，是个氧化还原反应，是个吸热反应，C 符合题意；D ．甲烷在氧气中的燃烧反应为CH 4+2O 2−−−−→点燃CO 2+2H 2O ，有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，是个放热反应，D 不符合题意；故答案为：C 。

2. 25℃、101kPa 下，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)，△H=+56.7kJ/mol 能自发进行的原因是A. 反应吸热B. 熵增效应大于能量效应C. 熵减小D. 反应放热【答案】B【解析】【详解】△G=△H-T△S，该反应能自发进行，△G<0，由于△H>0，所以△S>0，可知B正确；答案选B。

3. 下列有关中和热的说法正确的是A. 1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B. 在测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热数值偏大C. 在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响D. 在测定中和热时，分多次将NaOH溶液加入盐酸中，所测中和热数值偏小【答案】D【解析】【详解】A．中和热是指：稀的强酸和强碱反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；B．稀醋酸是弱酸，放出的热量更少，则数值偏小，B错误；C．金属导热，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量散失，C错误；D．分多次将NaOH溶液加入盐酸中，会导致在反应过程中部分热量散失，故所测中和热数值偏小，D正确；答案选D。

4. 下列事实不用原电池原理解释的是( )A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铁被钝化处理后不易腐蚀C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑【答案】B【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。

答案选B。

5. 如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是( )A. c(Ag＋)B. c(NO)C. 溶液氢离子浓度D. 阴极质量【答案】D【解析】【分析】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上银离子得电子发生还原反应，根据溶液中离子浓度变化来分析解答。

【详解】用银作阳极、铁作阴极电解硝酸银溶液时，阳极上银失电子发生氧化反应，电极反应式为:Ag-e-=Ag+，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag++e-= Ag，所以电解质溶液中氢离子、硝酸根离子、银离子浓度都不变，阴极上析出的银附着在银电极上，所以阴极质量增加，而图中Y不变，所以D选项是正确的。

6. 298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。

下列有关说法正确的是A. 正极反应为Zn-2e－=Zn2+B. 该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+C. Pt电极上有气泡出现D. 左烧杯中溶液的红色变浅【答案】D【解析】【分析】金属性锌强于Pt，锌是负极，Pt是正极，结合原电池的工作原理解答。

【详解】A、锌是活泼的金属，锌是负极，该原电池的负极反应是Zn－2e－＝Zn2＋，Pt是正极，正极反应是Fe3++e－＝Fe2+，A错误；B、该电池总反应为Zn＋2Fe3＋＝2Fe2+＋Zn2＋，B错误；C、铂电极上的反应为Fe3++e－＝Fe2+，电极上没有气泡出现，C错误；D、左烧杯中反应为Fe3++e－＝Fe2+，因此溶液的血红色逐渐褪去，D正确。

答案选D。

7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D. 已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2【答案】A【解析】【详解】A、1mol氢气完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，故氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，A正确；B、对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律，由石墨制备金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B错误；C、醋酸的电离是吸热的，因此醋酸和氢氧化钠反应放热小于盐酸和氢氧化钠反应放热，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞－57.4 kJ·mol－1，C错误；D、CO燃烧生成CO2放热，即2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g) ΔH3＜0，由盖斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D错误。

8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D.③①②④【答案】B【解析】【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选B。

9. 甲、乙两个电解池的电极均为Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出0.24g 金属，则乙池中溶质可能是A. CuSO4B. MgSO4C. Al (NO3)3D. Na2SO4【答案】A【解析】【详解】由于乙池中有金属析出，而选项B、C、D中的金属阳离子在水溶液中不可能放电析出金属，所以只有选项A中的Cu2+可以放电而析出Cu正确，答案选A。

【点评】该题的关键是明确溶液中金属阳离子的放电顺序，然后依据题意灵活运用即可。

10. 关于下列装置说法正确的是( )A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成【答案】B【解析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。