九年级上册化学期末测试CAW

2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1． 一瓶NO 和NO 2的混合气体，测知其中氮元素与氧元素的质量比为1∶2，则NO 和NO 2的质量比为 （ ）
解析：10∶46
2．（2007雅安）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）
答案：B
3．美国有个已经破产了的铱星公司，原来计划发射77颗卫星以实现全球卫星通讯，其公司名称和发射卫星计划数目取材于元素周期表中的铱元素（如右图所示）。

以下说法正确的是（ ） A ．铱原子核外有77个电子
B ．铱元素的原子构成了一种非金属化合物
C ．铱原子核中有192个中子
D ．铱元素的相对原子质量为77
答案：A
4．水晶的主要成分为二氧化硅（SiO 2），其中硅元素的化合价是 A ．＋2
B ．＋3
C ．＋4
D ．＋5
答案：C
5．元素、原子、分子等概念之间有联系和区别，下列描述中正确的是 A ．物质是由元素构成的
B ．化学变化中元素种类、分子个数都保持不变
C ．分子可以再分，原子不能再分
D ．分子、原子都在不停地运动着 解析：
6．成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果。

“鸩”是指放了砒霜的毒酒。

砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。

As2O3中As的化合价为
A．-3 B．-2 C．+2 D．+3
答案：D
7．物质名称与化学式相符合的是（）
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4•5H2O
C．氯化钾：KClO3D．氧化钠：Na2O2
答案：B
8．下列化学符号错误的是（）
A．氯化镁：mgcl2B．氦气：He
C．3个亚铁离子：3Fe2+ D．2个氮原子：2N
答案：A
9．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，化学式为（C10H8O4）n。

下列说法中不正确
．．．的是（）
A．PET纤维是由碳、氢、氧三种元素组成
B．PET纤维中C、H、O元素原子的个数比为5：4：2
C．PET纤维中有22个原子
D． PET纤维属于化合物
答案：C
10．1.6g某有机物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。

下列关于该物质组成的论断正确的是（）
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H原子个数比为1：
2 ⑥分子中C、H原子个数比为1：4 ⑦分子中C、H、O原子个数比为2：6：1
A．①④⑦B．①③⑤C．①②⑥D．①④⑤
答案：C
11．（08年攀枝花市）2008年5月12日我省汶川发生特大地震灾害，救援人员给无法及时转移的受灾群众发放净水片以解决临时饮水问题，净水片具有净水和消毒杀菌功能。

高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，其中氧为-2价，则铁的化合价为
价。

高铁酸钠主要通过如下反应制取：
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O
试写出物质X的化学式。

答案：C
解析：⑶+6；NaCl
12．夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香，说明（）
A．分子的体积和质量都很小B．分子间有一定的间隔
C．分子在不断地运动D．分子可以再分
答案：C
13．下列物质中，含有氧分子的是（）
A．O2 B．H2O C．CO2D．H2O2
答案：A
14．焊接金属时，能用作保护气的一组气体是（）
A．H2、N2B． N2、 O2C．CO2、CO D． N2、Ar
答案：D
解析：（D）
15．鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种气体，可以根据它们的（）
A．燃烧现象不同B．燃烧后的生成物不同
C．燃烧时的颜色不同D．气味和密度不同
答案：B
16．小玲猜想一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜想提供有力证据的是（）
A．滴加硫酸铜溶液B．滴加酚酞试液
C．滴加稀盐酸D．滴加石蕊试液
答案：C
17．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．C B．O2C． 2H D．N
答案：A
18．（09湖北竞）“轻轨电车”是近年来又一新兴的交通工具，具有无污染的优点。

当轻轨电车开动时，在轻轨列车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质。

你认为接触点上材料选用较为合适的是（）
A．金刚石B．铝C．石墨D．铁
答案：C
19．将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）
A．稀盐酸酸C．硫酸铜D．氯化亚铁
答案：C
20．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的溶液（）
质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是
A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水
放置C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水
答案：B
21．稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀
硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为
A．436.8 mL
B．453.7mL
C．456.0 mL
D．458.3mL
答案：B
22．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是
（）
A．溶质的溶解度不变B．溶质的质量分数不变
C．仍为饱和溶液D．溶液的质量不变
答案：A
23．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你
认为下列方法不可行
．．．的是
A．各取少量通过尝味道区分
B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋
D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
答案：B
解析：、B，
24．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40％的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反
应。

记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

问：
（1）此硫酸的溶质质量分数？
（2）生成沉淀的质量是多少？
（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
解析：（1）24.5% (2）24.5克 (3）25.8%
25．从元素周期表中可以查到组成氯化钠的两种元素的信息，下列对其认识正确的是
（）
A．氯化钠的相对分子质量是28
B．氯．钠两元素的本质不同在于质子数不同
C．氯．钠两元素原子的最外层电子数之和为28
D．氯．钠两元素的原子结构示意图分别为和
答案：BD
26．将14g某金属M放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成MCl2型的化合物并放出氢气0．5g，则M的相对原子质量为（）
A．14 B．28 C．42 D．56
答案：D
27．能把稀硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液
C．碳酸钠溶液D．硝酸钾溶液
答案：A
28． 2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），火炬正常燃烧应具备的条件是、。

解析：足够的氧气（或空气）、温度达到丙烷的着火点。

（或其它合理答案均可）29．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能
．．得出的结论是（）A．M不稳定
B．M是化合物
C．M中含有水
D．M由四种元素组成
答案：C
30．在日常生活中和农业生产中，下列物质用途由化学性质决定的是（）
A．用活性炭除去冰箱内的异味B．氮气用作保护气
C．用金属铜制作电线D．干冰用于人工降雨
答案：B
31．薯片等易碎食品采用充气包装，若要同时达到保鲜的目的，下列气体中最适宜充入的是①O2②N2③CO2④SO2 ⑤CO（）
A．①③B．②④C．③⑤D．②③
答案：D
32．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生
的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是 （ ） A ．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B ．高压锅因排气孔堵塞而爆炸 C ．节日的烟花在空中爆炸
D ．厨房中因燃气泄漏而爆炸
答案：B
33．2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。

此次火炬使用的燃料是丙烷（C 3H 8），其燃烧的化学方程式为：
C 3H 8 + 5O 2 x CO 2+y H 2O 其中x ，y 分别为
A ．1 3
B ．1 5
C ．3 8
D ．3 4
答案：D
34．往AgNO 3、Cu （NO 3）2、Zn （NO 3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是
A ．滤纸上有Ag ，滤液中有Ag ＋
、Cu 2＋
、Zn 2＋
、Fe 2＋
B ．滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag ＋
、Zn 2＋
、Fe 2＋
C ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2＋
、Fe 2＋
D ．滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2＋
、Fe 2＋
答案：BD 二、填空题
35． 用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。

装置说明：
一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A 、B 两个分液漏斗和玻璃导管， 控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与 气球紧密相连，导管另一端与空气相通。

(1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。

关闭A 、B 的活塞， 将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置 气密性良好，会出现什么现象: 。

(2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A 中的溶液，
振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B 中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。

则：分液漏斗A 中可能是 溶液；分液漏斗B 中可能是 溶液。

写出上述有关反应中的一个化学方程式： 。

解析：（1）气球膨胀（2）NaOH ；H 2SO 4 ；方程式略
36．20℃时，将15.8g 硝酸钾加到50g 水中，刚好酿成饱和溶液，则该溶液的溶质的质量
点燃
分液漏
分数为_____________________，若在此溶液中再加入一些硝酸钾晶体，过一会儿晶体的质量__________（填：“变大”、“变小”或“不变”）。

解析：24.2% 不变
37．某市三名学生误入废弃的防空洞，虽经抢救，仍造成学生及抢救人员重大伤亡。

该事件提醒我们：(1)进入洞穴前，需要进行_____________实验，当证明洞内缺氧时，应携带_____________进入洞穴。

(2)需要检验洞内气体成分。

例如可组合下列装置检验它是否含H2O、CO、CO2。

①先用_____________从洞穴中抽取气体样品，然后将装置按如下顺序连接(填A、B…)：_____________接_____________，_____________接_____________，_____________接
_____________。

②通入气体实验后，观察到_____________中出现_____________时，证明含H2O；观察到_____________中出现_____________时，证明含CO2；观察到_____________中出现
_____________时，证明含CO。

最终尾气应作_____________处理。

解析：（1）灯火；供氧设备；（2）①丙；E接C（或D）；D（或C）接A；B接F；②乙；蓝色；甲；左瓶；浑浊；丁；黑色氧化铜变红，澄清的石灰水变浑浊；燃烧。

38．（4分）芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅为材料制成的。

用
化学方法制得高纯硅的反应原理为：①SiO2+2C Si+2CO；②Si+2Cl2SiCl4；
③SiCl4+2H2Si+4HCl。

请回答：
(1）上述反应中属于置换反应的是 (填序号）。

（2）SiCl4中硅元素的化合价是。

（3）反应①中碳单质表现了性（选填“氧化”或“还原”）。

（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。

如果发现有人煤气中毒，你将采取的首要救治措施是。

解析：（4分）（1）①，③（2） +4 （3）还原性。

（4）立刻打开门窗，人工呼吸等
39．．（3分）右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。

其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：
；该示意图说明了
化学变化的实质是。

解析：（3分）2CO+ O2 =====2CO2（2分）原子发生了重新组合（或分子发生了变化，1分）
40．（4分）据图回答：
认真观察A、B两装置，写出B装置中发生反应的化学
方程式，水中氢元素和氧元素的质量
比为；用分子和原子的观点分析比较A装置和B
装置在试验过程中水的变化情况
A 加热水
B 电解水。

解析：2H2O通电2H2↑+O2↑ 1:8 A中的水分子本身没有改变，改变的是分子之间的间隔；B中的水分子发生了改变，变成了氢气分子和氧气分子
41．（5分）实验桌上有一个集气瓶，其中收集满某无色无味无毒的气体，请你用学过的知识进行探究，确定该气体可能是什么气体。

（只写一种）
猜想验证方法及操作证明你猜想正确的实验现象
解析：（5分）本题是开放性试题，答案有多种，气体可能是O2、H2、CO2等。

以O2为例，参考答案为：O2（1分）用带火星的木条伸入集气瓶中（2分）木条复燃（2分） (其它合理答案参照给分）
三、简答题
42．2008年眉山市)(1)“奥运在我心中”。

整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。

请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。

解析：(1)从左到右依次为CO 2 NaOH HCl Fe CuSO 4(该题答案不唯一,只要合理均给分) 43．(4分)各种饮用酒中都含有一种叫乙醇的物质，它俗称酒精，可通过高粱、玉米等绿色植物发酵、蒸馏制得。

目前我市已全面推广使用乙醇汽油，就是在普通汽油中按一定的体积比加入变性乙醇(C 2H 5OH)作为汽车燃料。

(1)乙醇汽油属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。

(2)乙醇汽油燃烧时是将___________能大部分转化为热能，从而推动汽车发动机工作。

乙醇燃料电池是一种常用的化学电源，它作电源时能量转化形式是_____________________。

(3)你认为乙醇汽油作为汽车燃料的一条优点是_________________________________。

解析：混合物 化学 化学能转化为电能 污染小（可再生等）
44．实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。

小元同学准确称取7.9g 纯净．．的高锰酸钾加热一段时间后，收集到氧气580mL （标准状况）。

(1）请写出两个实验室用固体反应物制取氧气的化学方程式： 、 。

(2）意外发现：根据化学方程式计算，7.9g 高锰酸钾完全分解，应生成氧气560mL （标准状况）。

小元通过数据分析，意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合，并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。

(3）提出假设：小元取实验后的少量固体残渣再次加热，经检验又产生了氧气。

根据小元发现的问题和上述实验结果可以做出如下假设： 假设1：二氧化锰也可以受热分解产生氧气 假设2：锰酸钾也可以受热分解产生氧气 假设3：二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气 假设4： (只填一种）
(4）设计实验：小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品，设计了如下实验流程验证
A
D
C
B
假设
．．2．。

请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称。

请简要叙述步骤5的操作。

(5）得出结论：若观察到，则假设2成立；若观察到，则假设2不成立。

解析：（1）
(不要求顺序）
(3）MnO2可以催化K2MnO4受热分解产生O2（或“K2MnO4可以催化MnO2受热分解产生O2”或“KMnO4在不同温度下以其它方式分解产生更多氧气”或“升高温度K2MnO4和MnO2相互反应产生O2”）（合理假设均给分）
(4）溶解过滤蒸发
取干燥后的固体于试管中充分加热，将带火星的木条（或燃烧的木条）插入试管中（2分，未表达出“充分加热”的含义扣1分，其它合理答案给分）
(5）带火星的木条复燃（木条燃烧更旺）带火星的木条没有复燃（木条没有燃烧更旺）四、推断题
四、实验探究题
45．（5分）小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。

(1）小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化。

B 中盛放_____溶液。

(2）小刚打开K，继续通入二氧化碳。

B中反应的化学方程式为_____。

此步实验目的是_____。

小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证
明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。

(3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。

此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是_____。

解析：（5分）
(1）Ca(OH)2 (或氢氧化钙）
(2）CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O 验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应
(3）关闭K时，B．中的溶液无明显变化
．．．．．．．A中溶液的体积
．．2．气体体积远大于
．．．．．，
．．．CO
．．．．．．．．．，通入的
说明CO2和NaOH发生了反应。

(2分）
(空答、错答、漏答均为0分；答案正确为2分
46．下图是初中化学常见的实验装置，回答下列问题：
(1）写出带有标号仪器的名称：a_______________、b_______________。

(2）用KCLO3和MnO2制取O2应选用的发生装置是：____________（填序号，下同）；用稀盐酸和锌粒制取H2应选用的收集装置是_______________或E。

(3）实验室常用H2O2和MnO2制取O2，该反应的化学方程式是
_______________________；
检验O2是否收集满的方法是_______________________。

(4）制取的O2中含有水蒸气，若使用右图所示装置对氧气进行干
燥，则装置内放入的药品是__________，气体应从__________端（填
字母“g”或“h”）通入。

解析：（1）铁架台 集气瓶 (2）A C
(3）2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑
用带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃，则证明已经收集满了。

(4）浓硫酸 h
五、实验题
五、计算题
47．食醋是家庭常用的调味品。

某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL ）逐滴加入到100g 食醋中，当滴入25mL 该氢氧化钠溶液时正好完全中和。

已知反应化学方程式如下：CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O ，
请你完成探究实验中的相关计算：
⑴实验中消耗的25mL 氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
解析：【10分】 1。

3克 【4分】 2。

4.5%【6分】
48．(8分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g ，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g ，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。

计算：
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
(2)盐酸的溶质质量分数。

解析：解：
(1)氧化铁的质量为40g-8g=32g
…………………………(1分) %1004032 g
g
…………………………(2分)
=80％ (2)设盐酸中溶质的质量为x
6HCl+Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O
…………………………(1分) 219 160
x 32g g x 32160219=
…………………………(1分) x =43.8g
……………(1分) 盐酸的质量分数为：%20%1002198.43=⨯g g …………………………(2分) 答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80％，
盐酸的质量分数为20％。

49．（6分）英国化学家波义耳做了一个著名的实验，他将金属汞放在密闭的容器里煅烧，煅烧后的立刻打开容器盖进行称量，得出的结论是物质的质量增加了。

假设波义耳用铜代替金属汞以同样的方法进行实验，反应后容器内固体物质的质量增加了1g ，计算有多少克铜参加了反应？请用简要的语言分析波义耳的实验导致他没有发现质量守恒定律的原因。

解析：解：由题意分析可知，增加的质量即为参加反应的氧气的质量
设：参加反应的铜的质量为X
2Cu + O 2 ∆ 2CuO
128 32
X 1g
g
1X 32128＝ 解得X=4g 答：参加反应的铜的质量为4g 。

容器打开后，有一部分空气进入容器中，所以质量增加了
50．（4分）锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对
治疗锌缺乏症具有较好的疗效。

右图是某品牌葡萄
糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
⑴葡萄糖酸锌的相对分子质量__________；
⑵葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________________。

（精确到0.1%）解析：⑴455 ⑵14.3%。