2018版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第11讲铜及其重要化合物金属材料限时训练
最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物课件 新 新课标 精品
第6讲 │ 要点探究
【要点深化】 钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1．金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na 置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到， 所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中 反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
Na2O2、NaOH、 等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度
Na2CO3、
中等。
NaHCO3)的主要
2.钠及其化合物的综合考查。本部分
性质及其应用。 知识是高考考查的核心内容，主要以选择
题、实验探究题、框图推断以及填空简答
题的形式进行考查，难度较大。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠 【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ，
第6讲 │ 要点探究
CO2与H2的混合气体5 g在150 ℃时和足量的氧 气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后
所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体 增重的质量为3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分
数为( )
A．25%
B．75%
C．88%
D．32%
第6讲 │ 要点探究
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
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－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结,推荐文档
高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
201x版高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第11讲铜及其重要化合物金属材料
(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净 CuO，与途 径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_______________
____________________________________________。 解析：(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不
充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜
Cu(OH)2 受热分解生成黑色 CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但 没有因果关系，C 错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色 硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4 可用 作消毒剂，但与前者没有因果关系，D 正确。
答案：D
2．某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质， 操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水， 观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成
C．将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中 浸泡，除去铜绿
解析：A 项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的 溶液倒入水中，故该项错误；B 项需要先加热铜才能与氯 气发生反应，故该项错误；C 项氯化铜溶液中存在水解平 衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；
被还原。
(2) 根 据 途 径 Ⅰ 的 反 应 方 程 式 Cu ＋ 2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 和途径Ⅱ的反应 方程式 2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O，可以看出 途径Ⅱ的优点是①产生等量的 CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫 酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体 SO2。
C
入氨气，有深蓝色 沉淀产生，过滤后 灼烧滤渣，最后变
高三化学一轮复习金属及其化合物铜及金属材料资料PPT学习教案
性气体,该反应的化学方程式为
。把该黑色粉末溶解于稀硫酸
中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为
,其存在的最
高温度是
。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
考点能力突 破
(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与 Cu 在
加热时发生反应的化学方程式为 。
(4)在 0.10 mol/L 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢
氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=8 时,c(Cu2+)=
mol/L
(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在 0.1 mol/L 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,
使 Cu2+完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 H+浓度是
mol/L 。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
子浓度是 0.2 mol/L 。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
先与水
排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶
反应
液中置换出来
电解法
热还原法
加热分 物理 解法 方法
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
考点能力突 破
(1)Fe、Al 常温下在浓硝酸、浓硫酸中钝化,加热时发生氧化还原反应, 但无 H2 生成。
(2)Cu、Hg、Ag 能与强氧化性酸发生氧化还原反应,但无 H2 生成。 (3)Pt、Au 只能与王水(浓硝酸与浓盐酸一定体积比的混合物)反应。
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基础知识梳 理
典考例点解研破析析方突法
高三一轮复习---铜及其化合物共29页文档
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
高三一轮复习---铜及其化合物
11、用道德的示范来造就一个人，显然比用法律来约束他更有价值。—— 希腊
12、法律是无私的，对谁都一视同仁。在每件事上，她都不徇私情。—— 托马斯
13、公正的法律限制不了好的自由，因为好人不会去做法律不允许的事 情。——弗劳德
14、法律是为了保护无辜而制定的。——爱略特 15、像房子一样，法律和法律都是相互依存的。——伯克
2018高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1课时钠及其重要化合物课件
3．(2016· 开封高三调研)按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判 断下列说法正确的是 导学号 25470294 ( C ) A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前 片刻，钠的位置应在 a 处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b 处液面以下 的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a 处 有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
[答案]
(1)钠不能保存在 CCl4 中，因为钠的密度小于 CCl4 的密度，钠会浮
在 CCl4 的液面上，仍能与空气中的 O2 和水蒸气发生反应，钠应保存在煤油中。 (2)不能，原因是钠与水、过氧化钠与水、二氧化碳均能发生反应，所以钠着 火后应用干燥的沙土盖灭。
(3) 金属钠露置于空气中发生一系列变化：银白色金属钠――→ Na2O ――→
2．过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 O2――――――――――→Na2O2――――――――――→ O
表现为还原性 表现为氧化性
0
－1 －2
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
Na2O2 既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
(2)强氧化性的具体表现 试剂
FeCl2溶液
反应原理
＋ ＋ 2－ _______________ Na [︰O ︰ ] Na _______________ 1︰2
过氧化钠
_______________ Na2O2
_______________ －1 ＋ － ＋ _______________ Na [︰O ︰O ︰]2 Na _______________ 1︰2
通电
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属。 金属钠具有强的还原性， 熔融状态下可以用于制取金属， 如 4Na＋TiCl4===== 4NaCl＋Ti。
高三化学一轮复习——铜及其化合物
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
高三化学一轮复习之第三章 金属及其化合物
第三章 金属及其化合物本章的主要知识点是钠、铝、镁、铜等常见金属及其重要化合物的主要性质及应用，高考中重点考查的考点有：(1)Na 、O 2、Na 2O 2、Na 2O 、H 2O(CO 2)、NaOH(Na 2CO 3)之间的转化关系(包括有关量的计算)；(2)Al 2O 3、Al(OH)3的两性，Al 3＋、Al(OH)3、 AlO －2间的转化关系及有关量的计算；(3)铁的不同价态氧化物的性质及其区别，Fe(OH)2的制备方法，Fe 3＋与Fe 2＋的检验，以铁元素为转化关系的有关化学方程式的计算。
本章知识较为零散繁多，最好的复习方式是多加总结归纳、对比发散，在脑海中形成一个个完整明晰的物质转化关系图，并多选择一些综合推断题和实验探究题进行训练，对查找知识盲点、提升计算能力、提高做题速度和得分率都有很大的帮助。
1．金属常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以________存在，地壳中含量最多的金属元素是________。
(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易________、易________、有________等。
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般________4，易________电子，而显还原性。
(4)元素化合价：只有________价，没有________价。
2．钠①主要化学反应与非金属单质反应： 与水反应：与盐溶液反应：②钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：浮：_____________________________________________；熔：_____________________________________________；游：_____________________________________________；响：_____________________________________________；红：_____________________________________________。
高考化学一轮总复习课件铜及其重要化合物金属材料
钢的制造
在炼钢炉中，通过吹氧、 加入合金元素和调整温度 等工艺，将铁炼成钢。
钢铁的应用
钢铁是应用最广泛的金属 材料之一，用于建筑、桥 梁、车辆、船舶、机械制 造等领域。
铝土矿的开发与利用
铝土矿的开采
铝土矿是含铝矿物的主要来源， 通过露天开采或地下开采的方式
高考化学真题解析与备考策略
历年高考化学真题解析
真题来源与命题趋势
分析历年高考化学真题，总结命题规律和趋势，为备考提供指导 。
考点分布与难易程度
梳理历年真题的考点分布，分析各考点的难易程度，帮助考生合理 分配备考时间和精力。
解题思路与技巧
针对历年真题，提供详细的解题思路和技巧，帮助考生提高解题速 度和准确性。
量（1~2mL）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
02
物质的加热
给试管中的液体加热时，应用试管夹或铁架台上的铁夹固定试管，液体
量不能超过试管容积的1/3，试管口不要璃棒引流，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，滤纸的
边缘应低于漏斗的边缘。
化学实验中的安全常识及事故处理
烧杯
用于较多量试剂的反应容器， 常用来配制溶液或作为其他反 应的辅助容器，加热时应放在 石棉网上。
量筒
用于量取一定体积的液体，不 能加热，也不能用作反应容器 。
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移 液体，有普通漏斗、分液漏斗
等。
化学实验基本操作规范
01
药品的取用
取用药品时，应严格按照规定用量取用，若无说明用量，一般应按最少
通过铜与氧气反应可以制备氧化铜， 此外还可以通过其他方法如铜与硝酸 反应制备。
2018版高考化学一轮复习教师用书：第11讲 铜及其化合
第11讲 铜及其化合物 金属材料 开发利用金属矿物【考纲要求】 1.掌握铜及其重要化合物的性质。
2.了解合金的概念及重要应用。
3.了解常见金属的活动性顺序及金属冶炼的一般方法。
4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
考点一|铜及其化合物(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第51页[巩固教材知识]1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质：①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
铜丝在硫蒸气中反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
铜丝在Cl 2中反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
2．铜的重要化合物(1)Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，可溶于稀硫酸，离子方程式：Cu 2(OH)2CO 3＋4H ＋===2Cu 2＋＋CO 2↑＋3H 2O 。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu 2O ，化学方程式为4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 。
(4)Cu 2O 与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为Cu 2O ＋2H ＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用胆矾炼铜不涉及化学反应。
( )(2)氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重。
高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
高三化学总复习――金属及其化合物 知识点总结 5.18一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠 铝 铁 铜与非金属单质 O 2 4Na+O 2＝2Na 2O O 2+2Na Na 2O 2 4Al+3O 2 2Al 2O 3 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 2Cu+O 2 2CuO Cl 2 2Na+Cl 2 2NaCl 2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2S 2Na+S Na 2S 2Al+3S Al 2S 3 Fe+S FeS 2Cu+SCu 2SH 2O2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H 2↑ 3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2不反应 HCl 溶液 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑不反应NaOH 溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ 不反应 不反应 CuSO 4溶液 2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑较复杂 较复杂 不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl 2↑2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 CuO+COCu+CO 2二．钠及其化合物 1．钠⑴钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A ：与氧气：4Na+O 2＝2Na 2O(变暗)；O 2+2Na Na 2O 2(燃烧生成淡黄色固体)B ：与氯气：2Na+Cl 2 2NaCl ；C ：与S ：2Na+SNa 2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 现象概述 现象描述原因浮 浮在水面 钠的密度比水小游 四处游动 钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红 溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H +＝2Na ++H 2↑ ④钠与盐溶液的反应：2Na+2H 2O+CuSO 4＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑；6Na+6H 2O+2FeCl 3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H 2↑⑤Na 可与某些有机物反应：2CH 3COOH+2Na→2CH 3COONa+H 2↑；2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑； 2C 6H 5OH+2Na→2C 6H 5ONa+H 2↑； ⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O 2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
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铜及其重要化合物金属材料[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．“东方之冠”的主体结构是用国产Q460钢制成的。
下列有关Q460钢的说法可能不正确的是( )A．硬度比纯铁大B．性能优于普通钢C．熔点比纯铁高D．属于合金解析：合金的硬度比其组分金属的大，熔点比其组分金属的低。
答案：C2．下列有关金属的说法中，不正确的是( )A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜)，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。
答案：B3．下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )2和Cl 2。
同时注意，此题易误选C ，一般认为铁是由CO 还原Fe 2O 3制得，但在实际生活中，在铁轨焊接等方面时，是用铝热反应来制取的。
答案：D4．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B ．Y 可以是葡萄糖溶液C ．X 可能是SO 2和SO 3的混合气体D ．将CuSO 4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体解析：途径①中会产生有毒物质SO 2而途径②不会，A 错误；CuSO 4与过量NaOH 溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu 2O ，B 正确；CuSO 4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO 4中只有氧元素的化合价能升高，故X 中必有O 2，C 错误；D 项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D 错误。
答案：B5．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选； ②焙烧：2PbS ＋3O 2=====高温2PbO ＋2SO 2； ③制粗铅：PbO ＋C=====高温 Pb ＋CO↑； PbO ＋CO=====高温 Pb ＋CO 2。
下列说法正确的是( )A ．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B ．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbOC ．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子D ．将1 mol PbS 完全冶炼成Pb 理论上至少需要6 g 碳解析：富集方铅矿的过程属于物理变化，A 错；B 项中还原产物除PbO 外还有SO 2；整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移8 mol 电子，C 错。
答案：D6．已知酸性条件下有如下反应：2Cu ＋=====H ＋Cu 2＋＋Cu 。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu 或Cu 2O ，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：A ．CuB ．Cu2OC ．一定有Cu ，可能有Cu 2OD ．一定有Cu 2O ，可能有Cu解析：H 2还原CuO 生成红色固体，可能是Cu 和Cu 2O 中的一种或两种，产物中加入稀H 2SO 4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu 2O ，在酸性条件下2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu ，故不能证明产物中是否含有Cu 。
答案：D7．(2016·衡水二模)部分氧化的FeCu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：下列说法正确的是( )A ．滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋B ．样品中Fe 元素的质量为2.24 gC ．样品中CuO 的质量为4.0 gD ．V ＝896 mL解析：根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与Fe 3＋不共存，故A 中无Fe 3＋则A 项错误；最后的3.2 g 固体为Fe 2O 3，其中Fe 元素的质量为2.24 g ，B 项正确；样品中Cu 元素和O 元素共5.76 g －2.24 g ＝3.52 g ，则C 项错误；2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H 2的体积小于896 mL ，D 项错误。
答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。
请回答下列问题：(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。
_____________________________________________________。
(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。
请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：①Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3②Fe＋O2＋H2O===Fe2O3·n H2O(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是_____法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是______________，铝的冶炼采用的反应物是________________________。
解析：(1)由于铜的熔点低于铁的熔点，限于当时人类的冶炼条件，熔点低的铜先被人类利用。
(2)采用氧化还原反应的配平方法可以配平两个化学方程式。
(3)活泼金属可采用电解法冶炼，冶炼不同的金属时，采用的原料的类别可能不同，但都是在熔融状态下进行的。
答案：(1)铜铜的熔点低于铁的熔点(2)①2 1 1 1 1 ②4 3 2n 2(3)电解熔融氯化镁(或MgCl2) 熔融氧化铝(或Al2O3)9. (2017·临汾检测)(14分)CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
工业上由废铜料(含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：22沉淀。
(1)煅烧的主要目的是__________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH，范围为___________________，加入的物质X可以是________(填字母)。
A．CuO B．Cu(OH)2C．NaOH溶液D．CaCO3(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________________________________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl－2，请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
解析：(1)铜在废铜料中主要以铜单质的形式存在，综观整个流程图可知，CuCl需从溶液中提取，故煅烧的目的是将铜转化为溶于酸的氧化物。
(2)调节溶液中的pH时，应保证使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH范围为4.7≤pH<5.6，加入的物质能消耗，但不能在含铜离子的溶液中引入新的杂质，再结合后面反应Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有ABC三项。
(3)溶液的pH在4.7≤pH<5.6时，Fe3＋和Al3＋完全转化为相应的氢氧化物沉淀，滤渣Ⅱ的主要成分为：Fe(OH)3和Al(OH)3。
(4)根据题给的反应物和生成物，再结合氧化还原反应的基本规律可写出反应的方程式：2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl－2＋SO2－4＋4H＋。
答案：(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物(2)4.7≤pH<5.6ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl－2＋SO2－4＋4H＋10．(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为___________________________，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。
②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_____________________________________________________。
焊接过程中使用的保护气为______(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为__________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为__________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
解析：(3)①因加入过量的氨水会发生反应Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故得到的白色沉淀为Al(OH)3，物质的量为0.5 mol，据Al原子守恒可知Al的质量为13.5 g，则Cu的质量为66.5 g，Cu的质量分数约为83.1%。
②由图象可知，Fe3＋在pH≈1.9时开始沉淀，在pH≈3.2时沉淀完全，依次类推。
pH＝3.4时才开始出现沉淀，说明溶液中没有Fe3＋，则一般也无Fe2＋，因为Fe2＋在空气中会被氧化成Fe3＋，此时的沉淀为Al(OH)3；pH＝7.0时过滤出的沉淀为Al(OH)3和Cu(OH)2；pH＝8.0时过滤出的沉淀为Ni(OH)2。
答案：(1)①第三周期第ⅢA族CO2②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Ar(其他合理答案均可)(2)①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO(3)①83.1%②Al、Ni11．(16分)某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
提出猜想。
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？实验探究。
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L－1 CuSO4溶液、稀H2SO4外还需__________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L－1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有__________(填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？实验内容和步骤：①Cu与稀H2SO4反应；②___________________________________________________；③____________________________________________________。