江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练10新人教版.pdf

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2013年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷(十)

2013年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（十）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共6小题，共36.0分)1.下列说法正确的是（）A.醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物B.加新制的C u（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C.油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的N a2SO4或C u SO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯【答案】B【解析】解：A．橡胶有天然物质，不是合成高分子化合物，故A错误；B．加入新制的C u（OH）2悬浊液与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖，故B正确；C．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸，不是高级脂肪酸钠，故C错误；D．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选B．A．橡胶有天然物质；B．加入新制的C u（OH）2悬浊液与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基；C．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应；D．硫酸铜是重金属盐．本题考查有机物的结构与性质，难度不大，注意把握葡萄糖的检验方法．2.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB.25℃，p H=13的N a OH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，N a2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A 【答案】D【解析】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N A，故A错误；B、p H=13的N a OH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，n=c V，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；D、由2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑，每生成1mol O2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N A，故D正确；故选D．A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C-H键；B、p H=13的N a OH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；C、标准状况下，己烷为液体；D、2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑，每生成1mol O2时反应中转移的电子为2mol．本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大．3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、F e2+、C l-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、B a2+、C l O-、C l-C.p H=12的溶液：K+、N a+、CH3COO-、B r-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：N a+、K+、CO32-、NO3-【答案】C【解析】解：A．H+、F e2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性，C l O-、C l-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．p H=12的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+、CO32-反应，且A l、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，不能共存，故D错误；故选C．A．离子之间发生氧化还原反应；B．甲基橙呈红色的溶液，显酸性；C．p H=12的溶液，溶液显碱性；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液．本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．4.25℃、101k P a下：①2N a（s）+O2（g）=N a2O（s）△H=-414k J•mol-1②2N a（s）+O2（g）=N a2O2（s）△H=-511k J•mol-1下列说法正确的是（）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下N a与足量O2反应生成N a2O，随温度升高生成N a2O的速率逐渐加快D.25℃、101k P a下：N a2O2（s）+2N a（s）=2N a2O（s）△H=-317k J•mol-1【答案】D【解析】解：A、在N a2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，N a2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；C、温度升高，N a与足量O2反应的产物是N a2O2，故C错误；D、热化学方程式25℃、101k P a下：①2N a（s）+O2（g）=N a2O（s）△H=-414k J•mol-1，②2N a（s）+O2（g）=N a2O2（s）△H=-511k J•mol-1，①×2-②可得N a2O2（s）+2N a（s）=2N a2O（s）△H=-317k J•mol-1，故D正确；故选D．A、N a2O中阴阳离子个数之比为1：2，N a2O2中阴阳离子个数之比为1：2；B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．5.常温下有体积相同的四种溶液：①p H=3的CH3COOH溶液；②p H=3的HC l溶液；③p H=11的氨水；④p H=11的N a OH溶液．下列说法正确的是（）A.①与②中c（H+）相同B.①与④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（N a+）C.②和③混合，所得混合溶液的p H等于7D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同【答案】A【解析】解：A、p H=3的CH3COOH溶液和p H=3的HC l溶液中c（H+）都等于10-3mol/L，故A正确；B、p H=3的CH3COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，p H=11的N a OH 溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c （CH3COO-）＞c（N a+），故B错误；C、p H=11的氨水与p H=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子，所以氨水有剩余，所以溶液p H大于7，故C错误；D、p H=11的氨水和p H=11的N a OH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同，氨水中一水合氨部分电离，所以氨水浓度大消耗的盐酸的量多，故D错误；故选A．A、p H=3的CH3COOH溶液和p H=3的HC l溶液中c（H+）=10-3mol/L；B、p H=3的CH3COOH溶液中酸部分电离，酸的浓度大于0.001mol/L，p H=11的N a OH 溶液中氢氧化钠完全电离，碱的浓度为0.001mol/L；C、p H=11的氨水与p H=3的盐酸溶液等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和盐酸溶液中的氢离子浓度相同恰好反应，氨水又电离出铵根离子和氢氧根离子．D、p H=11的氨水和p H=11的N a OH溶液中氢氧根离子浓度相同，碱的浓度不同．本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、p H的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．6.铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（）A.正极反应Z n-2e-=Z n2+B.电池反应：Z n+C u2+=Z n2++C uC.在外电路中，电子从负极移向正极D.盐桥中K+移向Z n SO4溶液【答案】BC【解析】解：A、Z n是负极，故A错误；B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；C、根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；D、在溶液中，阳离子往正极移动，K+移向C u SO4溶液，故D错误；故选：BC．原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Z n+C u2+=Z n2++C u．本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，注意电子的流向．二、双选题(本大题共1小题，共6.0分)7.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A.实验1：液体分层，下层呈无色B.实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验3：试管中颜色变为红色D.实验4：放一段时间后，饱和C u SO4溶液中出现蓝色晶体【答案】CD【解析】解：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；B、生成的氨气溶于水形成氨水，和氯化铝反应生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B错误；C、铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C正确；D、氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确．故选CD．A、根据萃取的原理来回答；B、根据可溶性的铝盐和氨水反应的情况以及氢氧化铝不溶于弱碱的性质进行分析；C、根据三价铁离子与硫氰酸钾发生反应的现象来回答；D、根据氧化钙的吸水性和饱和硫酸铜溶液失水后的变化来分析；本题以实验装置的形式考查了学生对基本知识的掌握，是一道形式新颖的题目．三、填空题(本大题共1小题，共12.0分)8.如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题：（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．①反应的化学方程式是______ ．②D的原子结构示意图是______ ．③D单质的一种重要用途是______ ．（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则①该反应的化学方程式是______ ．②生产该工业品的工厂应建在离______ 较近的地方．③实验室检验C的方法是______ ．（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则①B的分子形状是______ ．②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因______ ．③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的，请写出该反应的化学方程式______ ．【答案】2C+S i O22CO+S i；；制半导体材料；4F e S2+11O22F e2O3+SO2↑；消费中心；将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；三角锥形；生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟；3NO=NO2+N2O【解析】解：（1）D与A同主族，A能置换出D，且该反应是重要反应，则分析元素周期表，可知A是C，D是S i，即2C+S i O22CO+S i．S i的原子结构示意图是，硅单质的一种重要用途是制半导体材料，故答案为：2C+S i O22CO+S i；；制半导体材料；（2）①化合物B为黄色固体，中学阶段的黄色固体化合物有A g I、硫铁矿等，能用于工业生产的只能是用黄铁矿生成浓硫酸，即A是氧气，B是F e S2，C是SO2，因此化学方程式为4F e S2+11O22F e2O3+SO2，故答案为：4F e S2+11O22F e2O3+SO2↑；②该反应用于工业生产硫酸，由于浓硫酸是腐蚀品，运输成本较高，且危险性大，因此建厂时应该选择在使用浓硫酸密集的地方，即工业区集中的消费中心，故答案为：消费中心；③因为氯气和二氧化硫都能使品红试液褪色，所以利用二者化学性质的差别，实验室检验二氧化硫通常采用：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色，故答案为：将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色；（3）①该反应为工业生产的转化关系，又实验室做该实验有白烟，结合中学阶段氨气与挥发性酸相遇会产生白烟的知识，可知该反应是工业上氨气催化氧化制取硝酸的反应，即4NH3+5O24NO+6H2O，因此B是NH3，C是NO．氨气分子是三角锥形，故答案为：三角锥形；②实验室进行此反应，NO会被过量氧气氧化为NO2，进而与水反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而产生大量白烟，即：生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟，故答案为：生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟；③NO 在密闭容器中一定条件下可以分解为二氧化氮和一氧化二氮，发生的反应为3NO=NO 2+N 2O ，由于存在2NO 2⇌N 2O 4而容器内气体的压强略小于原来的．故答案为：3NO=NO 2+N 2O ．（1）根据常见的置换反应，A 、D 同主族及工业制取硅的化学反应分析．（2）根据B 为黄色固体，D 为固体化合物及工业生产硫酸的原理思考．（3）根据工业氨气催化氧化制取硝酸分析．本题是中学工业生成的合成题目，综合性强，难度大，需要具有非常扎实的基础知识和灵活运用知识的能力，因此要能熟练地解答此类题目，平时学习时要多总结，多积累．四、简答题(本大题共2小题，共31.0分)9.氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法： ①活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应；②金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应；③电解水制氢气；④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H 2O （g ）CO+H 2；⑤由天然气或重油制取氢气：CH 4+H 2O （g ） CO+3H 2；（1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式 ______ ．（2）比较方法①和⑤： ______ g 金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH 4跟水反应产生氢气的量相等．（3）在甲、乙、丙3个容积均为2L 的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：3H 2（g ）+N 2（g ）催化剂高温高压2NH 3（g ）．现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测①分析表数据，下列关系正确的是 ______ （填写序号字母）．A ．2c 1＞1.5mol /LB ．ω3=ω1C ．2ρ1=ρ2②在该温度下该反应的平衡常数K= ______ （用含c 1的代数式表示）．（4）已知：CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO （g ）+3H 2（g ）；△H=+206.2k J •mol -1 CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）；△H=+247.4k J •mol -1则甲烷和H 2O （g ）反应生成H 2和CO 2的热化学方程式为 ______ ．（5）如图所示装置工作时均与H 2有关．①图1所示装置中阳极的电极反应式为______ ．②图2所示装置中，通入H2的管口是______ （选填字母代号）．③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成F e O和H2．该结论______ （填“严密”或“不严密”），你的理由是______ （用离子方程式表示）．【答案】2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑；69；AC；；CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165k J•mol-1；M n O42--e-=M n O4-；d；不严密；2F e3++F e=3F e2+【解析】解：（1）结合以上生成氢气的反应，还可以利用铝的两性来生成氢气，即反应方程式为2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑，故答案为：2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2↑；（2）由反应⑤标准状况下11.2L CH4跟水反应产生氢气的物质的量为×3=1.5mol又根据2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，要生成1.5mol氢气则需要钠3mol，故需要钠的质量为3mol×23g/mol=69g，故答案为：69；（3）①恒温、恒容条件下：A．假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1＞1.5mol/L，故A正确；B．丙中2mol氨气相当于加入了1mol氮气、3mol氢气，而甲中为3mol H2、2mol N2，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以ω3＜ω1，故B 错误；C．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=可知：2ρ1=ρ2，故C正确；故选AC；②甲容器中，反应前氢气浓度为：c（H2）==1.5mol/L，氮气的浓度为：=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为：（1-c1）mol/L，由化学平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）反应前（mol/L）：1.510浓度变化：（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）反应后：（mol/L）：1.5-3（1-c1）1-（1-c1）2（1-c1）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=，故答案为：；（4）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2k J•mol-1②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4k J•mol-1①×2-②得到CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165k J•mol-1；故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165k J•mol-1；（5）①阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为：M n O42--e-=M n O4-，故答案为：M n O42--e-=M n O4-；②氢氧燃料碱性电池中，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，图片中氢氧根离子向d 电极移动，说明d电极上是氢气，故答案为：d；③铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据反应现象知，该反应中部分铁未参加反应导致剩余的铁和铁离子反应生成二价铁离子，离子方程式为：2F e3++F e=3F e2+，所以说不严密，故答案为：不严密；2F e3++F e=3F e2+．（1）根据生成氢气的反应书写；（2）根据生成相同的氢气进行计算；（3）①先将丙中的数据按照化学计量数转化成反应物氮气、氢气的物质的量，然后利用等效平衡知识进行分析；②计算出反应前氮气、氢气的物质的量浓度，然后利用化学平衡三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，最后根据化学平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（5）①阳极上失电子发生氧化反应；②根据氢氧根离子的移动方向及氢气的反应判断氢气所在的电极；③根据反应现象知，溶液中没有铁离子，原因是部分铁未被氧化，导致剩余的铁和铁离子反应生成亚铁离子．本题考查了化学平衡的影响因素分析、化学反应速率的影响因素判断、化学反应速率的计算、电化学知识等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素、化学反应速率的计算方法，能够利用盖斯定律求算反应中的焓变，易错点是氢氧燃料电池中电极的判断，明确溶液中离子的移动方向是解此题的关键．10.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计①使用容量瓶的第一步操作是______ ．②若用上述仪器配制500m L2mol•L-1的N a C l溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和______ ．【答案】检查容量瓶是否漏水；玻璃棒；胶头滴管【解析】解：①使用容量瓶之前一定要检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；②若用上述仪器配制500m L2mol•L-1的N a C l溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500m L容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；胶头滴管．①根据容量瓶的使用方法来回答；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析．本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度中等，分考查了学生灵活应用所学知识的能力．五、实验题(本大题共1小题，共10.0分)11.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：请回答下列问题：（1）由滤液A制得A l C l3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______ ，理由是：______ ．（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______ ．（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化：______ ．（4）．有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理______ ，理由是______ ．【答案】途径Ⅱ更合理；因为滤液A是N a A l O2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的A l C l3溶液中含有大量的N a C l杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[A l（OH）3]沉淀，将A l（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的A l C l3溶液．所以途径II更合理；蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤干燥；2C u+O2+2H2SO4+8H2O2C u SO4•5H2O；后者的方案不合理；因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长【解析】解：铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B 的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：N a A l O2+4HC l=A l C l3↓+N a C l+2H2O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化碳反应后过滤能得到纯净的氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应能制得A l C l3溶液；滤渣B中只有铁和稀硫酸反应，反应后经过滤得滤渣为铜，再由铜制取胆矾，滤液为硫酸亚铁溶液，然后由溶液制取晶体．（1）途径Ⅰ发生反应：N a A l O2+4HC l=A l C l3↓+N a C l+2H2O，会引入盐酸，氯化钠杂质；而途径Ⅱ通入足量的二氧化碳后过滤能得到氢氧化铝，与盐酸反应能制得A l C l3溶液，则途径Ⅱ更合理；故答案为：途径Ⅱ更合理；因为滤液A是N a A l O2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的A l C l3溶液中含有大量的N a C l杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[A l（OH）]沉淀，将A l（OH）3溶解于盐酸中得到的是纯净的A l C l3溶液．所以途径II更合理；3（2）由硫酸亚铁溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，洗涤干燥；（3）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水：2C u+2H2SO4+O2=2C u SO4+2H2O，故答案为：2C u+2H2SO4+O2=2C u SO4+2H2O；（4）将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，铁、铝与盐酸都反应，应加入过量的氢氧化钠分离二者，消耗的试剂量更多，且操作复杂，不如原实验方案合理，故答案为：后者的方案不合理；因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长．铝、铁、铜的合金中加入足量烧碱溶液，只有铝与其反应而溶解，过滤后得滤渣B的成分为铁和铜，滤液A为偏铝酸钠溶液；滤液A生成氯化铝溶液的途径Ⅰ发生反应：N a A l O2+4HC l=A l C l3↓+N a C l+2H2O；而途径Ⅱ通入足量的二氧化碳反应后过滤能得到纯净的氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应能制得A l C l3溶液；滤渣B中只有铁和稀硫酸反应，反应后经过滤得滤渣为铜，再由铜制取胆矾，滤液为硫酸亚铁溶液，然后由溶液制取晶体．（1）途径Ⅰ会引入氯化钠杂质；而途径Ⅱ能制得纯净的A l C l3溶液；（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥；（3）铜和氧气和酸反应生成硫酸铜和水；（4）将方案中最初溶解合金的烧碱改为盐酸，后者操作步骤多，消耗的试剂量更多，时间长．本题主要考查了从工业废料中制取纯净物，注意从框图转化中找出有用信息，利用有关的化学反应进行解答，难度中等．六、简答题(本大题共1小题，共5.0分)12.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．（1）写出下列元素的元素符号：W ______ ，X ______ ，Y ______ ，Z ______ ．（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是______ ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有______ ．（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是______ （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：______ ．【答案】H；C；O；N a；2和4；σ键，π键；N a HCO3；因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合【解析】解：W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为N a，故W为氢元素，（1）由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为N a，故答案为：H；C；O；N a；（2）XY分子为CO，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，CO中C原子与O之间形成三对共用电子对，各含有1对孤对电子，其金刚石为C≡O，CO分子中C和O原子用于成键的电子数目分别是2和4；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有σ键、π键，故答案为：2和4；σ键，π键；（3）CO2与N a OH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物为碳酸钠、碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是N a HCO3，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子．该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合，故答案为：N a HCO3；因为HCO3-中含有O-H键，相互之间可通过O-H┅O氢键缔合．W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，则Z为N a，故W为氢元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意基础知识的理解掌握，（2）中注意根据8电子稳定结构解答．七、填空题(本大题共1小题，共1.0分)13.我国支持“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式为（1）该物质的分子式：______ ．（2）1mol该物质和B r2的CC l4溶液反应，消耗B r2的物质的量为：______ mol，反应方程式为：______ ．（3）1mol该物质和H2发生反应，最多消耗H2的物质的量为：______ mol，反应方程式为：______ ；涉及反应类型有：______ ．（4）1mol该物质和N a OH发生反应，最多消耗N a OH的物质的量为：______ mol．反应方程式为：______ ；向生成物溶液中通入少量CO2气体，反应的化学方程式为：______ ．（5）该物质可以在一定条件下发生反应生成高聚物，请写出相关化学方程式：______ ；反应类型为：______ ．【答案】C20H24O3；4；；7；；加成；3；；；加聚反应；。

江西省玉山县高三化学强化模拟训练1新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（一）高三班姓名序号题号7—13 26 27 28 选做题总分得分题号7 8 9 10 11 12 13答案7．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO38．下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解：CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O=====通电4H+＋O2↑＋2CuB. Ba(OH)2中滴加NaHSO4至中性：Ba2+ ＋2OH―＋2H+ ＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC. 用氯化铁溶液和沸水制取氢氧化铁胶体：Fe3+ ＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO―＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－39．胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：则下列说法正确的是A. 若A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的属于加成反应B. 有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C. 有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D. 有机物D分子中所有碳原子不一定共面10．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。

有关数据如右表所示。

则有关判断不正确的是A. 10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol/(L·min)B. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大C. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.0 1.0 0平衡浓度/(mol/L)c1c20.4D. 平衡后移走2.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl 5)<0.2 mol/L11．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示温度T 1>T 2，SO 2与O 2反应过程中的能量变化B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3COOH 溶液C. 图丙表示Zn 、Cu 和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T 时加入了H 2O 2D. 图丁表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 2－3)的浓度变化12．六种短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，其中A 与E 同主族，B 与F同主族，E 与F 同周期。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练13新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十三）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．某元素子数是2n 2－1。

下列有关X 的说法中，不正确．．．的是 A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B ．X 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D ．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 8．下列关于有机物的说法正确的是A ．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B ．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C ．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D ．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol 该有机物最多可以与3 mol NaOH 完全反应9．向含Al 2（SO 4）和AlCl 3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加人碱溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 A ．图中C 点铝元素存在形式是B ．向D 点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．C ．原混合液中D ．OA 段反应的离子方程式为：10．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c (H +)=2.0 mol·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是 A ．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色 B ．充电过程中，a 极的反应式为：VO 2++2H ++e -= VO 2+ +H 2O C ．充电时，b 极接直流电源正极，a 极接直流电源负极D ．放电时，当转移1.0 mol 电子时共有2.0 mol H +从右槽迁移进左槽11．下列化学实验事实及其解释都正确的是A ．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B ．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应D ．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 12．Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+ 6Li ++ 3FeS = 2Al 3++ 3Li 2S + 3Fe , 则有关该电池的下列说法中不正确的是 A ．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 B ．该电池放电时溶液中Li +的离子移向正极C ．该电池的负极电极反应式为Al ﹣3e - =Al 3+D ．充电时，阴极发生的电极反应式为Li 2S + Fe ﹣2e - = 2Li ++ FeS13．一定条件下，向密闭容器中加入 X 物质，发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g)； △H <0，反应一定时间后改变某一个．．．外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是A ．0～5 min 时，该反应的速率为v (X)=0.12 mol/(L·min)B ．5 min 时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C ．15 min 时改变的条件不可能是升高温度D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %二．必做题：（共43分）26．(14分)X 、Y 、Z 是三种常见的物质，它们之间存在着如下的转化关系：⑴若X 、Y 、Z 中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X 与Z 溶液所呈的酸碱性相反，则Y 的电离方程式为：________________ 。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练15新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十五）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．．．的是 A ．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B ．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C ．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D ．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A ．葡萄糖的最简式（实验式）：CH 2O B ．CH 4 分子的球棍模型：C．醛基的电子式： D ．对—硝基甲苯的结构简式：9．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B ．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应C ．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH 发生反应D ．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同10． “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。

其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。

右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直接参加反应）。

下列说法正确的是 A ．充电时阴极区电解质溶液pH 降低 B ．在使用过程中此电池要不断补充水 C ．放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应 D ．充电时阳极反应为：Ni(OH)2﹣e ― + OH ―＝ NiOOH +H 2O 11．实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B ．装置②可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于收集H 2、CO 2、Cl 2、NH 3等气体NiOOHH 2D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢12．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是132323：下列叙述正确的是:A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2+ 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3二．必做题：（共43分）26．（15分）下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练6新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（六）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C. 丙烷分子的比例模型为：D．碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种碱性氧化物8．有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列涉及有机化合物的说法正确的是A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去10．下列事实可以用同一原理解释的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．铁片和铝片置于冷浓硫酸中均无明显现象 D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均变质11．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 12．下列离子方程式或化学方程式中正确的是A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OB．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④二．必做题：（共43分） 26．（15分）I. A ～J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、 F 六种物质中均含同一种元素。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练2新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（二）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7A ．常温下，pH ＜7的溶液中：SO 32―、Cu 2+、HClO 、K +B ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3-、SO 42―C ．无色透明溶液中：[Ag(NH 3)2]+、NH 3·H 2O 、OH -、NO 3―D ．常温下，水电离出的c(H +)=10-14 mol·L -1的溶液中：Na +、Ca 2+、Br -、HCO 3- 8．化合物C 3N 3O 3Cl 3是一种广泛用于游泳池消毒的化工产品。

其反应原理为：10．下列实验操作、实验现象及解释与结论正确的是选项实验操作实验现象解释与结论 A. 向某溶液中同时滴入几滴KSCN 溶液和少量新制氯水溶液变为红色原溶液一定含有Fe 2+ B. 向AgCl 的饱和溶液中加入少量NaCl 晶体无明显现象NaCl 溶于水，阻止了AgCl 的溶解C. 相同温度下，测定等物质的量浓度的Na 2CO 3和Na 2SiO 3两溶液的pH 后者的pH 大碳的非金属性比硅强 D ．在溴水中加入少量某有机物，充分振荡、静置溴水褪色该有机物中含有碳碳双键11．中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOB ．根据同周期元素的非金属性变化趋势，推出O 元素的非金属性比N 元素弱C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6 D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 7的溶液一定显中性12．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

江西省玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷板块6 化学计算及其综合应用 Word版含答案.pdf

玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷（板块六、化学计算及其综合应用）高三? ? 班姓名序号题号1—1011121314总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

题号12345678910答案1．常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，能大量共存的离子组是 ①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②Na+、Fe2＋、I－、SO ③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO ⑤K＋、SO、Cl－、NO A．①③⑤ B．②③ C．②④ D．②③⑤将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。

再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。

若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒 C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒列说法正确的是A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NA C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA 将15 mL 2 mol·L(1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L(1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4 B．3 C．2 D．1常温下，向0.25 mol·L(1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是A．硫酸溶液的体积为20 mLB．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L(1 C．d时刻溶液的pH为13D．溶液的导电能力：cd＜b＜a 6．配制250 mL 0.5 mol·L(1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250 mL容量瓶　③托盘天平和砝码④500 mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥对于0.1 molL Na2SO3溶液，正确的是A. c(Na+) : c(SO32) ＜ 2 : 1 B. c(Na+)=2 c (SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3) C. c(Na+) + c(H+)=2 c (SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH) D. 加入少量NaOH固体，SO32) 与Na+) 均增大8．向X入Y试剂，产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率) A．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L(1稀盐酸。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练8新人教版.pdf

法中正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H7则溶液是若PH=7则溶液是若PH 7 则溶液是
Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7则说明是Na2SO3（1分PH < 7 则说明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）(l)
玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（八）
高三? ?班
姓名
序号
题号7—13262728选做题总分得分一．．下列有关有机物的说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀
粉都是高分子化合物
B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．米酒变酸的过程涉及了氧化反应8．绿原酸是H来自 NH丙乙
丁
C(单质)
甲
乙
B（单质）
绿原酸
一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
A．奎尼酸分子式为C7H1O6
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应．下列有关
实验操作、和解释或结论都正确的是
A．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
B．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，检验氯代烃中的氯原子
C．等体积的pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，
说明酸性：HA>HB D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸．．下列说

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练9新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（九）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7A ．在强碱性溶液中： NH 4+、Ag +、NO 3－、I －B ．在pH=12的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、CO 32－C ．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na +、Al 3+、CH 3COOO – 、I –D ．在含有NaHCO 3的溶液中：H +、K +、SO 42-、Cl -能大量共存 8．下列关于有机物的说法错误的是A ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘9．YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法正确的是A ．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B ．属于非金属元素C ．质子数与中子数之差为50D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素 10．下列变化一定属于化学变化的是①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO 2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解A ．①②③④⑦B ．③④⑤⑦C ．①③④⑦⑩D ．①③⑤⑦⑨11．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A ．加入铝可以产生H 2的溶液中：Al 3+、K +、SO 42—、 Cl -B ．在由水电离的c(OH －)=10－14mol·L －1 的溶液中：Fe 2+、NH 4＋、NO 3—、Cl —C ．在pH =11的溶液中：SO 32—、K +、Na ＋、CO 32—D ．在酸性溶液中： AlO 2—、I 一、NO 3—、Na ＋12. 下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2．4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0．5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22．4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2的质子数相等，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数也相13．右图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是:A ．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性B ．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LC ．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用做本实验的指示剂二．必做题：（共43分） 26．（14分）金属（M ）的腐蚀是因为发生反应：M-ne -→M n+。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练4新人教版.pdf

P的水溶液。用化学平衡移动原理加以解释．CuSO4 与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀某兴趣小组对沉淀组成探究。
【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2假设2：沉淀为
；
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]
查阅资料无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸
C．常温常压下，56 L甲烷中含有的共价键数为01NA
D．25℃，pHl的稀硫酸中含有的H＋数为1NA
13．将设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯
中逐滴加入浓盐酸；
乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液。则有关描述中，正确的是
4NH3 +3 Cl2==NCl3+3NH4Cl NCl3+ 3H2O==3HClO+ NH3 （3）Cl2与水反应生成的HCl和 HClO，其中HCl可以与
CaCO3反应，促进Cl2和水的可逆反应向正反应方向移动，不断生成HClO
27、CuCO3 （1）（2）B（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝色，C中有白色沉淀产生（3分A、B、
：E为红色固体F、P 和H的水溶液均具有漂白作用；反应②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、
F、G、H常温下是气态；化合物化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）F的式G的水溶液中，最多的阳离子是写出与反应的离子方程式：；
G与H反应的化学方程式：；在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的
92.6×10-9100197C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练6新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（六）高三班姓名序7．下列说法正确的是A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C. 丙烷分子的比例模型为：D．碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种碱性氧化物8．有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列涉及有机化合物的说法正确的是A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．丙烯分子中最多有6个原子共平面C．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去10．下列事实可以用同一原理解释的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．铁片和铝片置于冷浓硫酸中均无明显现象 D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均变质11．下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2 分解时，转移电子的物质的量为1 mol12．下列离子方程式或化学方程式中正确的是A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OB．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2OD．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④二．必做题：（共43分） 26．（15分）I. A ～J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、 F 六种物质中均含同一种元素。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练16新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十六）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7 A ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B ．“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E 、脂肪酸油脂已经被破坏C ．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D ．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 8．下列叙述一定正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的稳定性逐渐减弱，但沸点不是依次升高B ．烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高，一氯代烷的密度随烃基中碳原子数的增加而增大C ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结台，分子晶体中的每个分子内都含有共价键D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．常温下，17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AB ．常温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AC ．常温下，将5.6g 铁投入到足量浓硝酸中，反应转移的电子数目为0.3N AD ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4 N A 10．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ③装置丙可验证HCl 气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊既用于收集H 2、CO 2、Cl 2和HCl 气体，也可用于干燥H 2、CO 2、Cl 2和HCl 气体。

A ．①⑤ B ．④⑤ C ．①② D ．③⑤ 11．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A ．溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag + ＋ Br －＝ AgBr↓B ．14g 乙烯燃烧生成液态水产生b kJ 热量，则表示其燃烧热的热化学方程式为：C 2H 4(g) ＋3 O 2(g) == 2 H 2O(g) ＋2 CO 2(g) △H = －2 b kJ·mol -1C ．用惰性电极电解饱和KCl 溶液：2 H +＋2 Cl ―H 2↑ + Cl 2↑D ．硫酸亚铁与双氧水、稀H 2SO 4混合：2 Fe 2+ ＋ H 2O 2 ＋2 H + = 2 Fe 3+＋2 H 2O 12．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应： mX(g) nY(g) △H = Q kJ·mol -1。

江西省玉山一中2013届高三化学强化模拟训练3Word版含答案

图1 图2 图3 图4玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（三）高三班姓名序号7．下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D．蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O，二者互为同分异构体8．下列化学用语表述一定正确的是A．甲醛的电子式：B．用铜电极电解盐酸溶液：222H2Cl H C+-+电解↑+l↑C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O--+−−−→=+△↑+D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca2HCO2OH CaCO CO2H O+---++=++↓9．下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：S C Si>>B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体10．分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③ B．②③④③C．②③⑤③ D．①③⑤③12．镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如右图所示，关于该电池的叙述正确的是A．电池内部可以使用MnO2作填料B．电池工作时，H+向Mg电极移动C．电池充电时，Mg应与电源的负极相连D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小13．已知：还原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3 和析出I2 的物质的量的关系曲线如图所示。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练11新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十一）高三班姓名序号一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．下列各组离子能大量共存的是A．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl―、S2―B．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+D．无色溶液中：K+、CH3COO―、HCO3―、MnO4―8．下列关于常见有机化合物的说法中，正确的是A．蛋白质、葡萄糖和乙酸均属电解质 B．甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应 C．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同9．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO42―10．下列叙述正确的是A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(Na +)=c(OH ―)+c(HCO 3―)+c(CO 32―)B ．图1表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液PH 随加水量的变化，则NaA溶液的PH 大于同浓度的NaB 溶液的PH 。

C ．图2表示在其他条件相同时，分别在T 1、T 2温度下由CO 2和H 2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO 2和H 2合成甲醇是放热反应。

D ．图3表示将1.000 mol/L 氨水滴入20.00mL1.000 mol/L 盐酸中，溶液PH 和温度随加入氨水体积变化曲线 11．根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a 中的溶液pH 升高B.烧杯b 中发生还原反应C.烧杯a 中发生的反应为2H ++ 2e ―= H 2 ↑ D.烧杯b 中发生的反应为2Cl ―﹣2e ―= Cl 2 ↑12．某元素X 核电荷数小于18，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n 2－1。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练7新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（七）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．2012用胶囊，导致重金属铬的含量超标，严重危害人体健康。

工业明胶是动物皮经铬鞣制后得到的。

下列说法不正确的是A ．皮革鞣制过程中使用的K 2Cr 2O 7会使蛋白质盐析B ．明胶的主要成分是蛋白质C ．不可以将工业明胶掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量D ．食用明胶（如果胶、黄原胶等）可以作食品添加剂8．在分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面 A ．18 B ．19 C ．20 D ．21 9．氢化热是指一定条件下，1mol、A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈B ．上述条件下，转变为时放热113 kJC ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团D ．三种化合物中环己二烯的稳定性最强 10．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X+与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是 A ．X 、M 两种元素只能形成X 2M 型化合物B ．由于W 、Z 、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂11．下列实验设计和结论相符的是A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液 12. 甲醇燃料电池（DMFC ）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。

江西省玉山县2013届高三化学强化模拟训练8新人教版

玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（八）高三班姓名序号一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每题只有一个选项是符合题目要求的。

7．下列有关有机物的说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀粉都是高分子化合物B ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同C ．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应8．绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。

下列说法正确的是 A ．奎尼酸分子式为C 7H 14O 6 B ．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应 C ．1mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应，最多消耗5molNaOHD ．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl 3溶液发生显色反应9．下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是A ．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH 溶液洗涤并充分灼烧B ．氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，检验氯代烃中的氯原子C ．等体积的pH 都为3的酸HA 、HB 分别与足量的Zn 反应，HA 放出的H 2多，说明酸性：HA>HBD ．为除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，加入试剂顺序是Na 2CO 3、Ba(OH)2、盐酸10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。

现有Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通O 2和CO 2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O 2=2CO 2。

则下列说法中正确的是绿原酸HOOC OH HO OH O OH OA. 通CO 的一极是电池的正极B. 负极电极反应是：O 2+2CO 2+4e —=2CO 32—C. 熔融盐中CO 32—的物质的量在工作时保持不变D. 电池工作时，CO 32—向正极移动11．下列说法中正确的是A ．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B ．升高NH 4Cl 溶液的温度，其水的离子积常数和pH 均增大C ．反应2Mg(s)+CO 2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H <0D ．常温下K sp (Ag 2CrO 4)=1.1×10－12，K sp (AgCl)=1.8×10－10，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl12．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．在蒸发皿中灼烧CuSO 4·5H 2O 晶体以除去结晶水B ．配制0.1 mol·L －1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 mol·L －1硫酸溶液润洗C ．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D ．实验室用图2所示装置制取少量的氨气13．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。

江西省玉山县2013届高考化学仿真训练理科综合(11)试题新人教版

玉山一中2013届高三高考仿真训练理科综合试卷（十一）7．下列说法正确的是A．IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系8．人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是A．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因B．装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染C．煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放D．我国自实施“限塑令”以来，“白色污染”在一定程度上得到有效遏制9．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应10．LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确．．．的是A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂11．用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。

下列关于此装置的说法中，正确的是 .A．燃料电池工作时，正极反应为B．a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C．a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH 为2(体积变化忽略不计）12．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：B．FeI2溶液滴人过量溴水：C．相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：13．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A．由①、②可知：①中的盐酸过量B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol • L－1D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%26．（14分）在某含Na+的溶液中，除含Cl-之外可能还存在等物质的量浓度的下列阴离子：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。

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玉山一中2013届高三化学强化（模拟）训练（十四）高三班姓名序号7A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AC．100mL0.2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02N AD．电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2N A9．下列说法正确的是A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同10．下列物质的制备合理的是①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5％的氯化钠溶液A．只有④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部11．下列叙述正确的是A．甲苯、苯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也都能与溴的四氯化碳溶液反应而褪色B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃C．溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯D．石蜡是从石油中获取的油脂12．下列说法正确的是A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Ca2+、K4、Cl―、HCO3―四种离子能大量共存B．已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32―)，且c(Mg2+)·c(CO32―)=6.82×10-6C．对于反应N2H4(l) = N2(g)+2H2(g) ；△H=﹣50.6 kJ·mol-1，它只在高温下自发进行D．常温下，将0.2mol·L-1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R+)13．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol · L-1CH3COOH溶液，滴定过程中溶液PH随NaOH溶液体积的变化见右下图。

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2013年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷(十)

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