湖北省宜昌市葛洲坝中学2018届高三化学12月月考试题(无答案)

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【解析版】湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题

有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B. 含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．2.下列离子方程式书写正确的是A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB. Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD. Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B.Al2O3溶于盐酸的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，故B错误；C.铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；本题答案为D。

2018届高三12月月考化学试卷含答案

2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2.下列有关说法正确的是A.标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装罝甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法C．用装置丙进行中和热的测定 D．用装罝丁加热熔融NaOH固体4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH– + H+ + SO42- ==BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH- ==CaCO3↓+H2O5．下列除杂方案不正确．．．的是( )被提纯的物质除杂试剂除杂方法[括号内物质是杂质]A CO(g) [CO2(g)] NaOH溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] NaOH溶液过滤C Cl2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] —加热6．2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

2018届高三12月月考化学试卷含答案.docx

2018届高三第一学期12月考试化学试题考试时间90分钟满分100分第I 卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5K39Mn 55 Fe 56 I 127一、选择题（本题共16小题，每小题HW-fW 符合题意，每小题3分，共48分）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应2. 下列有关说法正确的是A. 标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为0.1NAB. l L0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC. l mol C12与足量Fe 反应转移电子数一定为3NAD. l mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） A. 用装置甲检验溶液中是否有K* B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH 固体 4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OIT +出匸通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr+2H 2O=^=H 2t+Cl 2t+2OH-C. 向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸:Ba 2++OfT +疋+ SO 42'==BaSO 4；+H 2OD. 向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3+OH- ==CaCO 3；+H 2O（■有洛液）甲的3筑的 WC 谓液 Fe经酸化的3%的 WCI 涪液经酸化 KJF“CN)J5.下列除杂方案不牙确的是 ( )被提纯的物质［括号内物质是杂质］除杂试剂除杂方法 A CO(g) [CO 2(g)] NaOH 溶液、浓 H 2SO 4洗气 B NH 4Cl(aq) [Fe 3+(aq)] NaOH 溶液过滤 C Cl 2(g) [HCl(g)] 饱和食盐水、浓H 2SO 4洗气 DNa 2CO 3(s) [NaHCOs(s)] 一加热 6. 2010年乔治华盛顿大学Licht 和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如右图所示。

学2018届高三化学一轮复习：活化能(第11)(无答案)

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018届高三化学一轮复习活化能（第11）1.常温时，0.1mol/L的盐酸的pH ，0.05mol/L的氢氧化钙溶液的pH ,0.05mol/L的硫酸溶液的pH .2.常温时，0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍后溶液pH ，pH=3的H2SO4溶液稀释105倍后，溶液的pH ，c(SO42-)= .3.常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为10-5mol/L，求溶液的pH4. 10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的pH值。

(忽略混合后溶液体积变化，下同)5. 将pH=1和pH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。

6. 10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的pH值。

7. 将pH=11的NaOH和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，求该混合溶液的NaOH值。

8. 10mL0.1mol/LHCl与10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液pH .9.将pH=6的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的pH值。

10.pH＝3的硫酸和pH＝10的氢氧化钠溶液相混合，若混合后溶液的pH＝7，求硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比。

11.a．常温下，V1mL0.2 mol·L－1盐酸与V2mL 0.1 mol·L－1 NaOH恰好反应，体积关系：b.常温下，V1mL0.2 mol·L－1盐酸与V2mL 0.1 mol·L－1氨水恰好反应，体积关系：c. 常温下，V1mL0.2 mol·L－1c醋酸与V2mL 0.1 mol·L－1氨水恰好反应，体积关系：d．常温下，V1mL0.2 mol·L－1盐酸与V2mL 0.1 mol·L－1氨水反应，溶液呈中性，体积关系：*以上计算均在常温条件，请写出计算过程！。

湖北省宜昌市高三理综12月月考(化学部分)试题新人教版

12月3日-理综化学7．下列说法不正确的是A.“臭氧空洞”、“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C. 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N AB．0.5mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+数目为N AC．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3N AD．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 N A9．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lC．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+10．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。

常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。

下列判断正确的是A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl11．下列相关离子方程式书写正确的是A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+＝NO↑+I2＋H2OA．①⑤⑥ B．①②⑥ C．①③④ D．②④⑥13．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。

湖北省宜昌市第一中学2018届高三上学期12月月考理综化学试题缺答案

宜昌一中2018届高三12月月考理科综合试题命题：贺飚宋晓莹闵安娜本试卷共16页、38题（含选考题）。

满分300分，考试用时150分钟。

★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64Y-89 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下表中提供的主要仪器及所用试剂能达到相应实验目的的是8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．电解饱和食盐水，阴极产生11.2L 气体时，电路中通过的电子数目为N AB ．常温常压下，4.4g CO 2和N 2O 混合气体中所含的电子数为2.2N AC ．密闭容器中，1mol N 2与3mol H 2反应生成的NH 3分子数小于2N AD ．6g 乙烷含有的共用电子对数为1.4N A9．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或滴入）X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是10．钾长石的主要成分为硅酸盐，该硅酸盐由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8。

其中X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。

下列说法错误的是A．W2-半径大于Y3+半径 B．Z的单质可用于制作光电池C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同11．锂﹣铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣。

下列说法正确的是A．可将负极有机电解质也改为水溶液电解质B．放电时，Li+通过外电路导线向Cu极移动C．通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣12．某分子式为C8H8O2的芳香化合物能与NaHCO3溶液反应生成CO2，该化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体结构）A．18种 B．17种 C．16种 D．15种13．常温下，将1.0mol/L HX溶液、1.0mol/L HY溶液、HY和 NaY各1.0mol/L 的混合溶液分别加水稀释，稀释过程中溶液pH随浓度的变化如图所示。

数学---湖北省宜昌市葛洲坝中学2018届高三(上)12月月考试卷(理)(解析版)

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018届高三（上）12月月考数学试卷（理科）一．选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）若全集U=R，集合A={x|1＜2x＜4}，B={x|x﹣1≥0}，则A∩∁U B=（）A．{x|1＜x＜2} B．{x|0＜x≤1} C．{x|0＜x＜1} D．{x|1≤x＜2} 2．（5分）等差数列{a n}中，若a5=6，a3=2，则公差为（）A．2 B．1 C．﹣2 D．﹣13．（5分）欧拉公式e i x=cos x+isin x（i为虚数单位）是由瑞士著名数学家欧拉发明的，它将指数函数的定义域扩大到复数，建立了三角函数和指数函数的关系，它在复变函数论里占用非常重要的地位，被誉为“数学中的天桥”，根据欧拉公式可知，e2i表示的复数在复平面中位于（）A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限4．（5分）下列命题中：①命题“若x2﹣5x+6=0，则x=2或x=3”的逆否命题为“若x≠2或x≠3，则x2﹣5x+6≠0”．②命题p：“存在x0∈R，使得log2x0≤0”的否定是“任意x∈R，使得log2x＞0”；③回归直线方程一定过样本中心点（，）．其中真命题的个数为（）A．0 B．1 C．2 D．35．（5分）已知直线l，m和平面α，则下列命题正确的是（）A．若l∥m，m⊂α，则l∥αB．若l∥α，m⊂α，则l∥mC．若l⊥m，l⊥α，则m⊥αD．若l⊥α，m⊂α，则l⊥m6．（5分）已知向量、的夹角为45°，且||=1，|2﹣|=，则||=（）A．3B．2C．D．17．（5分）已知正三棱柱ABC﹣A1B1C1的侧棱长与底面边长相等，则AB1与侧面ACC1A1所成角的正弦值等于（）A．B．C．D．8．（5分）已知a≠0直线ax+（b+2）y+4=0与直线ax+（b﹣2）y﹣3=0互相垂直，则ab的最大值等于（）A．0 B．2 C．4 D．9．（5分）在△ABC中，a，b，c为角A，B，C的对边，若，则△ABC 是（）A．锐角三角形B．钝角三角形C．等腰三角形D．等边三角形10．（5分）函数y=cos x•|tan x|（﹣＜x）的大致图象是（）A． B． C． D．11．（5分）设点P是函数y=﹣图象上的任意一点，点Q（2a，a﹣3）（a∈R），则|PQ|的最小值为（）A．﹣2 B．C．﹣2 D．﹣2 12．（5分）已知定义在R上的偶函数f（x）满足f（x+4）=f（x），且当0≤x≤2时，f（x）=min{﹣x2+2x，2﹣x}，若方程f（x）﹣mx=0恰有两个根，则m的取值范围是（）A．（﹣∞，﹣）∪（，+∞）B．[﹣∞，﹣）∪（，+∞）C．（﹣2，﹣）∪（，2）D．[﹣2，﹣]∪[，2]二．填空题：本大题共4小题，每小题5分．13．（5分）一个几何体的三视图如图所示（单位：cm），则该几何体的表面积为cm214．（5分）在平面上，若两个正三角形的边长之比为1：2，则它们的面积比为1：4；类似的，在空间中，若两个正四面体的棱长的比为1：3，则它们的体积比为．15．（5分）记由曲线y=x2（x≥0）与y轴和直线x+y﹣2=0围成的封闭区域为D，现在往由不等式组表示的平面区域内随机地抛掷一粒小颗粒，则该颗粒落到区域D中的概率为．16．（5分）在Rt△ABC中，AB=AC=1，如果椭圆经过A，B两点，它的一个焦点为C，另一个焦点在AB上，则这个椭圆的离心率为．三．解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（12分）已知{a n}是公差为2的等差数列，且a3+1是a1+1与a7+1的等比中项．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式；（Ⅱ）令b n=a，求数列{b n}的前n项和S n．18．（12分）在△ABC中，内角A，B，C所对的边分别为a，b，c，已知c=2，．（1）当2sin2A+sin（2B+C）=sin C时，求△ABC的面积；（2）求△ABC周长的最大值．19．（12分）如图，在等腰梯形ABCD中，AB∥CD，AD=DC=CB=1，∠ABC=60°，四边形ACFE为矩形，平面ACFE⊥平面ABCD，CF=1．（1）求证：BC⊥平面ACFE；（2）点M在线段EF上运动，设平面MAB与平面FCB二面角的平面角为θ（θ≤90°），试求cosθ的取值范围．20．（12分）如图所示，点N在圆O：x2+y2=8上，点D是N在x轴上投影，M为DN上一点，且满足=．（Ⅰ）当点N在圆O上运动时，求点M的轨迹C的方程．（Ⅱ）过F（2，0）不与坐标轴垂直的直线交曲线C于P，Q两点，线段PQ的垂直平分线交x轴于点E，试判断是否为定值？若是定值，求此定值；若不是定值，请说明理由．21．（12分）已知函数f（x）=ln x﹣．（1）若函数f（x）在定义域内单调递增，求实数a的取值范围；（2）若a=﹣，且关于x的方程f（x）=﹣x+b在[1，4]上恰有两个不等的实根，求实数b的取值范围．22．（10分）已知曲线C的极坐标方程为2ρsinθ+ρcosθ=10，将曲线C1：（α为参数）经过伸缩变换后得到曲线C2．（1）求曲线C2的参数方程；（2）若点M在曲线C2上运动，试求出M到曲线C的距离的最小值．【参考答案】一．选择题1．C【解析】∵全集U=R，集合A={x|1＜2x＜4}={x|0＜x＜2}，B={x|x﹣1≥0}={x|x≥1}，则∁U B={x|x＜1}，∴A∩（∁U B）={x|0＜x＜1}，故选：C．2．A【解析】∵a5=6，a3=2，则公差===2．故选：A．3．B【解析】e2i=cos2+isin2，∵2∈，∴cos2∈（﹣1，0），sin2∈（0，1），∴e2i表示的复数在复平面中位于第二象限．故选：B．4．C【解析】命题“若x2﹣5x+6=0，则x=2或x=3”的逆否命题是“若x≠2且x≠3，则x2﹣5x+6≠0”，故①是假命题．命题p：“存在x0∈R，使得log2x0≤0”的否定是“任意x∈R，使得log2x＞0”，故②是真命题．回归直线方程一定过样本中心点（，），故③是真命题．∴真命题的个数是2个．故选：C．5．D【解析】若l∥m，m⊂α，当l⊂α，则l∥α不成立，故A错误若l∥α，m⊂α，则l∥m或l，m异面，故B错误；若l⊥m，l⊥α，则m⊂α或m∥α，故C错误；若l⊥α，m⊂α，根据线面垂直的定义，线面垂直则线垂直面内任一线，可得l⊥m，故D正确故选D6．A【解析】因为、的夹角为45°，且||=1，|2﹣|=，所以42﹣4•+2=10，即||2﹣2||﹣6=0，解得||=3或||=﹣（舍），故选A．7．A【解析】取A1C1的中点D1，连接B1D1，AD1，在正三棱柱ABC﹣A1B1C1中，B1D1⊥面ACC1A1，则∠B1AD1是AB1与侧面ACC1A1所成的角，∵正三棱柱ABC﹣A1B1C1的侧棱长与底面边长相等，∴，故选A．8．B【解析】解法一：若b=2，两直线方程为y=﹣x﹣1和x=，此时两直线相交但不垂直．若b=﹣2，两直线方程为x=﹣和y=x﹣，此时两直线相交但不垂直．所以当b≠±2时，两直线方程为y=﹣﹣和y=﹣，此时两直线的斜率分别为﹣、﹣，由﹣（﹣）=﹣1，求得a2+b2=4．因为a2+b2=4≥2ab，所以ab≤2，即ab的最大值等2，当且仅当a=b=时取等号．故选：B．解法二：∵已知a≠0，直线ax+（b+2）y+4=0与直线ax+（b﹣2）y﹣3=0互相垂直，∴a2+（b+2）•（b﹣2）=0，即a2+b2=4．因为a2+b2=4≥2ab，所以ab≤2，即ab的最大值等2，当且仅当a=b=时取等号．故选：B．9．C【解析】∵，又∵由正弦定理可得：，∴sin A=cos A，sin B=cos B，∴sin（A﹣）=0，sin（B﹣）=0，∵A，B∈（0，π），可得：A﹣，B﹣∈（﹣，），∴A﹣=0，B﹣=0，∴A=B=．故选：C．10．C【解析】∵函数y=cos x•|tan x|（﹣＜x）可化为：y=，对照正弦函数y=sin x（﹣＜x）的图象可得其图象为C．故选C．11．C【解析】由函数y=﹣得（x﹣1）2+y2=4，（y≤0），对应的曲线为圆心在C（1，0），半径为2的圆的下部分，∵点Q（2a，a﹣3），∴x=2a，y=a﹣3，消去a得x﹣2y﹣6=0，即Q（2a，a﹣3）在直线x﹣2y﹣6=0上，过圆心C作直线的垂线，垂足为A，则|PQ|min=|CA|﹣2=﹣2=﹣2，故选：C．12．C【解析】由题意得f（x）=，又因为f（x）是偶函数且周期是4，可得整个函数的图象，令g（x）=mx，本题转化为两个交点的问题，，结合图象，﹣2＜m＜﹣或＜m＜2，故选：C．二．填空题13．64+32【解析】由几何体的三视图得：该几何体是一个底面为等腰直角三角形、高为8的直三棱柱切去一个三棱锥，其中三棱柱的底面的等腰直角三角形中，腰长为4，切去的三棱锥的底面是腰长为4的等腰直角三角形，高为4，∴该几何体的表面积为：S=++++8×4=64+32．故答案为：64+32．14．1：27【解析】平面上，若两个正三角形的边长的比为1：2，则它们的面积比为1：4，类似地，由平面图形面积类比立体图形的体积，得出：在空间内，若两个正四面体的棱长的比为1：3，则它们的底面积之比为1：9，对应高之比为1：3，所以体积比为1：27．故答案为：1：27．15．【解析】联立方程组可得，解得x=0，或x=1，由不等式组表示的平面区域内为图象三角形AOB，其面积S△AOB=×2×2=2，曲线y=x2（x≥0）和直线x+y﹣2=0围成的面积为S=x2d x+（x﹣2d x）=x3|+ （﹣x2+2x）|=+（﹣2+4）﹣（﹣+2）=，则由曲线y=x2（x≥0）与y轴和直线x+y﹣2=0围成的封闭区域为D的面积为S D=S△AOB﹣S=2﹣=，∴该颗粒落到区域D中的概率为P===，故答案为：16．【解析】建立如图坐标系Rt△ABC周长：4a，4a=1+1+=2+则a=，记AB上的另一个焦点为D，则AD=2a﹣AC=，在Rt△ACD中，∠A=90°，AC=1，AD=，则2c=CD==，则c=，e==．故答案为：．三．解答题17．解：（Ⅰ）{a n}是公差为2的等差数列，且a3+1是a1+1与a7+1的等比中项，可得（a3+1）2=（a1+1）（a7+1），即为（a1+5）2=（a1+1）（a1+13），又d=2，得a1=3，则a n=a1+（n﹣1）d=2n+1，数列{a n}的通项公式为a n=2n+1，n∈N*；（Ⅱ）b n=a=2•2n+1=2n+1+1，则S n=（22+23+…+2n+1）+n=+n=2n+2+n﹣4．18．解：（1）2sin2A+sin（2B+C）=sin C，可得4sin A cos A+sin（π﹣A+B）=sin（A+B），即为4sin A cos A+sin A cos B﹣cos A sin B=sin A cos B+cos A sin B，化为2sin A cos A=cos A sin B，可得cos A=0或2sin A=sin B，则A=，b=2cot=，△ABC的面积为bc=××2=；若2sin A=sin B，即b=2a，由余弦定理可得c2=a2+b2﹣2ab cos C，即有4=a2+4a2﹣2a2=3a2，解得a=，b=，则△ABC的面积为ab sin C=×××=，综上可得，△ABC的面积为；（2）由余弦定理可得c2=a2+b2﹣2ab cos C=a2+b2﹣ab≥2ab﹣ab，可得ab≤4（当且仅当a=b=2取得等号），又（a+b）2=a2+b2+2ab=ab+4+2ab=3ab+4≤12+4=16，可得a+b≤4，即有a+b+c≤6，则a+b+c的最大值为6．19．（1）证明：在梯形ABCD中，∵AB∥CD，AD=DC=CB=1，∠ABC=60°，∴AB=2，则AC2=AB2+BC2﹣2AB•BC•cos60°=3，∴AB2=AC2+BC2，得BC⊥AC．∵平面ACFE⊥平面ABCD，平面ACFE∩平面ABCD=AC，BC⊂平面ABCD，∴BC⊥平面ACFE；（2）解：由（1）可建立分别以直线CA，CB，CF为x轴，y轴，z轴的如图所示空间直角坐标系，令FM=λ（0≤λ≤），则C（0，0，0），A（，0，0），B（0，1，0），M（λ，0，1）．=（﹣，1，0），=（λ，﹣1，1）．设=（x，y，z）为平面MAB的一个法向量，由，取x=1，得=（1，，），∵=（1，0，0）是平面FCB的一个法向量．∴cosθ===．∵0≤λ≤，∴当λ=0时，cosθ有最小值，当λ=时，cosθ有最大值．∴cosθ∈[]．20．解：（Ⅰ）设M（x，y）、N（x0，y0），由于=和ND⊥x轴，所以代入圆方程得：x2+2y2=8，即+=1．所以，曲线C的轨迹方程为即+=1．（Ⅱ）是定值，值为．理由如下：由题设直线x=my+2（m≠0）交曲线C：x2+2y2=8于P（x1，y1），Q（x2，y2）联立得得（m2+2）y2+4my﹣4=0，则y1+y2=﹣，y1y2=，∴|PQ|=•=•=，弦PQ的中点为（，），∴直线x=my+2的垂直平分线方程为y﹣=﹣m（x﹣），令y=0，得x=，所以|FE|=2﹣=，∴=21．解：（1）函数的定义域为（0，+∞），∴，∵函数f（x）在定义域内单调递增，∴f'（x）≥0在x＞0时恒成立，则在x＞0时恒成立，即，当x=1时，取最小值﹣1，∴a的取值范围是（﹣∞，﹣1]．（2）当，由得在[1，4]上有两个不同的实根，设，x∈[1，4]，∴，∴x∈[1，2）时，g'（x）＜0，x∈（2，4]时，g'（x）＞0，∴g（x）min=g（2）=ln2﹣2，，g（4）=2ln2﹣2，=，∴g（1）＜g（4）∴．22．解：（1）将曲线C1：（α为参数），化为x2+y2=1，由伸缩变换化为，代入圆的方程可得：=1，得到曲线C2：，可得参数方程：．（2）曲线C的极坐标方程为2ρsinθ+ρcosθ=10，化为直角坐标方程：2y+x﹣10=0．∴点M到曲线C的距离d==≥=，∴M到曲线C的距离的最小值为．。

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题Word版含答案

宜昌市葛洲坝中学2018—2019学年第一学期高一年级12月阶段性检测化学试题考试时间：2018年12月有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1．将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 molC．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液D．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体2．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原D．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应4．溶液中含Na＋、SO2－4、CO2－3、HCO－3四种离子，加入过氧化钠固体后，假设反应前后溶液的体积不变，则离子浓度不变的是A．HCO－3 B．Na＋ C．CO2－3 D．SO2－45．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，采用的方法是A．通入过量二氧化碳气体 B．加氢氧化钡溶液 C．加澄清石灰水 D．加稀盐酸6．下列有关焰色反应实验的叙述正确的是A．可用铜丝代替铂丝进行实验 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后用碳酸钠溶液洗净铂丝 D．焰色反应是物质的化学性质7．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，观察到的现象可能是A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动8．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液9．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是A．K+、MnO4—、SO42—、H+ B．Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—C．Na+、NO3—、K+、Cl- D．Ca2+、NO3—、Cl-、CO32—10．PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O2－7和Pb2＋，则与 1.5 mol PbO2反应所需的Cr3＋物质的量为1A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O12．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是A．Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水的白色固体C．Na2O2在反应中只作氧化剂 D．1 mol Na2O2与水反应时转移 1 mol电子13．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。

湖北省宜昌市葛洲坝集团高级中学高三化学联考试题含解析

湖北省宜昌市葛洲坝集团高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2 H2O参考答案：C试题分析：A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A错误；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B错误；C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确；D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D错误；故选C．2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol Na2O2中阴阳离子的总数目为4N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的共价键数为4 N AC．标准状况下，14 g N2含有的核外电子数为5 N AD．3 mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8N A个电子参考答案：D3. （2005·辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。

比较K+和Mg2＋可知，前者3个电子层，后者只有2个，即半径关系为K+＞Mg2＋，D不正确。

湖北省宜昌市葛洲坝集团高级中学高三化学期末试题含解析

湖北省宜昌市葛洲坝集团高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。

对此两套装置的分析正确的是A．图1装置中的铁电极发生还原反应B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C．两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D．两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B略2. 下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：2＋5＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．一在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2OC．K2Cr2O7在水中存在平衡：＋H2O2＋2H＋可由溶液颜色判断其酸碱性D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：SOCl2＋H2O＝2HCl↑＋SO2↑参考答案：A3. 下列有关物质结构的说法，正确的是A．M层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B．短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数C．X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D．氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略4. 下列关于丙烯（ CH3-CH=CH2）的说法错误的是A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键B、丙烯分子中3个碳原子是sp3杂化C、丙烯分子中存在非极性键D、丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略5. 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）A． B． C．D．参考答案：B略6. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是参考答案：DA．将2mol Cl2通入到含lmol FeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B．Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，B错误；C．过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，C错误；D. 1mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2AlO2-+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O，D正确；答案选D。

湖北省宜昌市三峡中学2018年高三化学月考试题含解析

湖北省宜昌市三峡中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-。

取一支试管，加入适量PbO2固体和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列说法错误的是A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的最为0．01 molC．上述实验不能用盐酸代替硫酸D．在酸性条件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强参考答案：B2. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明K sp(AgCl)＞K sp(AgI)参考答案：B略3. 下述实验不能达到预期目的的是A略4. 下列有关实验操作的叙述不正确的是（）A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH B．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取．.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可．解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大．5. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．Y与R形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．如W与Y形成化合物的化学式为WY2，则WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、W、R、Z的顺序依次增大D．R的气态氢化物一定比W的气态氢化物稳定参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，Y、R同主族，故R为S元素，Z、W、R同周期，都处于第三周期，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，A．Y与R形成的化合物对应的水化物中硫酸为强酸，亚硫酸属于弱酸，故A错误；B．SiO2能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故B错误；C．H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：H＜O＜S＜Si＜Al，故C错误；D．非金属性Si＜S，故H2S稳定性比SiH4分子的稳定性强，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意微粒半径比较，掌握硅元素单质化合物的性质，难度不大．6. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt参考答案：D略7. 下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是( )A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略8. 按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子。

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝明珠中学高三化学月考试卷含解析

2018-2019学年湖北省宜昌市葛洲坝明珠中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A． 0.4/3 mol B．2/3 mol C． 0.8 mol D．2 mol参考答案：B略2. 设n A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6n A个C－H键B.18gH2O含有10n A个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子参考答案：B3. 下列离子方程式书写正确的是A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2OC．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2OD．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑参考答案：B解析：A.氨水是弱碱，写化学式，错误；B.正确；C. 足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH一+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，错误；D. 铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+6H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑，错误；选B。

4. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如下图所示，其中正确的是参考答案：【知识点】镁铝及其化合物的性质C2【答案解析】B 解析：加入NaOH溶液首先发生H++OH-=H2O，接着是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，最后是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案选B【思路点拨】本题考查了镁铝及其化合物的性质，关键是理解H+、Mg2+、Al3+与OH-反应的先后顺序。

湖北省宜昌市高坝洲中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析

湖北省宜昌市高坝洲中学2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()。

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH。

A．①⑤⑦ B．③④⑦⑧C．①②④⑧ D．②③⑤⑥参考答案：C略2. 下列叙述中，符合历史事实的是A．卢瑟福通过对阴极射线的研究发现了电子B．法拉第发现了电磁感应现象C．贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构D．牛顿总结出了万有引力定律并测出了万有引力常量参考答案：AD略3. 下列有关物质的性质和应用不相对应的是（）A．Na2O2能与CO2反应生成O2，可用于潜艇内供氧B．C12能与水反应生成HC1O，可用于自来水的消毒C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D．N2与O2在放电时反应生成NO，此反应用于工业上制硝酸参考答案：D略4. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和的NaCl溶液可得金属钠B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略6. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为（）A B C D参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．.专题：图示题．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K2CO3、BaCO3反应，以此来解答．解答：解：将二氧化碳气体通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，发生反应：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3 ↓，即CO2先与Ba （OH）2反应（有沉淀BaCO3生成），当Ba（OH）2消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO2反应（有沉淀Al（OH）3生成），当OH﹣反应完后，溶液中存在Na2CO3 和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]碱性比Na2CO3强，[Al（OH）4]﹣先反应，生成了氢氧化铝沉淀，反应方程式为：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3 +H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反应结束后，碳酸钠开始反应生成碳酸氢钠，沉淀暂时没有变化；碳酸钠消耗完后，CaCO3开始反应，沉淀逐渐减少，反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，直至碳酸钙沉淀消失，最后只剩下氢氧化铝沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的过程中图形应是：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al （OH）3生成]；过量的CO2还可以继续与K2CO3反应得到KHCO3，继续过量的CO2还可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接着的图形应该为：平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，故整个过程的图形应为：出现沉淀（BaCO3），平台，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平台，沉淀（BaCO3）减少，平台，满足以上关系的图象为A。

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