物质分类---胶体导学案
2.1 物质的分类 第2课时 高一化学导学案
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第2课时分散系及其分类）【学习目标】知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。
【学习重点难点】胶体胶体及其主要性质【学习方法】学案导学法。
【学习过程】(一)、创设教学情景大雾的早晨，车灯射过，你会看到什么？清晨来到树林，你会看到什么？你知道这些现象是什么吗？(二)、提出问题问题1：混合物有哪些种类？问题2：什么是胶体？它有哪些性质？问题3：如何制取氢氧化铁胶体？(三)、学生活动(四)分散系及其分类1.分散系：分散质：分散剂：分散质分散剂举例分散质分散剂举例气体气体空气固体液体糖水、油漆液体气体云、雾气体固体泡沫塑料固体气体烟灰尘液体固体气体液体泡沫固体固体有色玻璃、合金液体液体牛奶、酒精溶液（2）溶液是常见的一种分散系，溶质是，溶剂是；（3）油状物质分散到水中可形成；不溶于水的固体分散到水中可形成。
2、分散系的分类(按分散质粒子的大小)：3、胶体：叫做胶体。
胶体区别其他分散系的本质特征_ _ _三种分散系性质的比较：3操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸现象：操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并实行比较前者：后者：6、胶体的分类（1）、液溶胶：氢氧化铁胶体、碘化银胶体等（2）、气溶胶：云、雾、烟尘等（3）、固溶胶：红宝石、蓝宝石、土壤胶体等4.胶体的性质（1）渗析应用如何区别胶体与浊液：如何区别胶体与溶液；如何区别浊液与溶液______ __。
（2）丁达尔效应：的现象。
丁达尔效应的应用：利用丁达尔效应能够（3）布朗运动：胶体的粒子能够做的运动。
（4）电泳现象：在的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作的现象。
原因：带有电荷（胶粒表面积很大，吸附水平很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）。
（5）胶体的凝聚：一定的条件使胶体中的粒子聚集成较大的颗粒，就会形成从分散系中析出。
这个过程叫胶体的。
通常使胶体凝集的方法有：①加热：②加入电解质③加入胶粒带相反电荷的胶体：二、预习检测题1、下列分散系属于胶体的是（）A．淀粉溶液 B．食盐水 C．碘酒 D．蛋白质溶液2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液3、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观 B．丁达尔效应C．布朗运动 D．加热4、Fe(OH)3胶体的制备：向25mL 中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液。
2.1.3胶体导学案
例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 （ ）A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱举一反三1.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A、3B、11C、9D、6A．观察者视线与入射胶体内一束光平行B．将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方C．观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D．胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直3.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可4. 下列分散系中不属于胶体的是 （ ）A. 烟B. 雾C. 氯化钠溶于水D. 蛋清A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体D．溶液6. 如果手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）A FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化B. FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口7.下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 盐碱地里土壤保肥能力差C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀8．下列关于胶体的叙述，不正确的是 （ ）A．有色玻璃是固溶胶 B．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离C．雾、云、烟都是气溶胶 D．胶粒大小直径在1 nm ～100 nm之间9．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是 （ ） A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析 10．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（ ） ①淀粉 ②蔗糖 ③Fe2(SO4)3 ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。
胶体 导学案
重点：Fe(OH)3胶体的制备胶体的性质与应用
难点：Fe(OH)3胶体的制备的准确描述胶体的电泳与聚沉的理解
【导学流程】
一、基础感知
(背诵)常见胶体:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白溶液（蛋清）、豆浆、血液、墨水、烟、云、雾、肥皂水、有色玻璃等。
考点一胶体的性质
1.丁达尔效应：当光束通过Fe(OH)3胶体时，现象：
2.胶体的介稳性（课本28页“科学视野”第2自然段）
①胶体具有介稳性的原因有两点，分别是什么？主要原因是什么？（在书中勾画）
②布朗运动是胶体特有的性质吗？（结合28页，最下面的小字部分）
3.电泳（课本28页“科学视野”第3自然段）
①【牢记】：胶体本身不带电，带电的是胶体粒子,简称“胶粒”。
② 结合图2-8，思考：Fe(OH)3胶粒带什么电，发生电泳时，向哪个方向移动，现象是什么？
4.聚沉（课本29页“科学视野”第4自然段）
什么是聚沉？聚沉的方法有哪些？（在课本中勾画。）
考点二 胶体的应用（课本29页“科学视野”第4～7自然段）
1.丁达尔效应：区分溶液和胶体
2.介稳性：涂料、颜料、墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的应用等。
3.电泳：工业中，静电除尘；血液透析等。
4.聚沉： 豆腐、肉冻、果冻的制取；入海口三角洲的形成；两种不同型号的墨水不能混用等。
胶体
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过教师提问，能够说出溶液、胶体、浊液的本质特征、稳定性，以及常见的胶体。
2.学生通过阅读课本26页科学探究，能用准确的语言描述.学生通过阅读课本27页，能够说出丁达尔效应的含义、应用及日常生活中常见的丁达尔效应。
4.学生通过阅读课本28页科学视野，能够解释胶体介稳性的原因，描述胶体的电泳和聚沉。
高三一轮复习_物质的分类和胶体学案
高考化学一轮复习—化学物质及其变化【高考说明】1.理解分子、原子、离子的含义，理解相对原子质量相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
3.掌握根据物质组成对物质分类的方法,理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4.能正确使用化学式(分子式)表示物质的组成,能根据化学式判断元素的化合价。
5.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断和比较。
6.知道胶体是常见的分散系,了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。
(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳不做要求)课本重难考点梳理一、物质的组成(宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的)1．元素、物质及粒子间的关系【练习1】由同种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质可能是__________。
(1)纯净物(2)混合物(3)单质2．同素异形体(1) 叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨、C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的变化属于变化。
二、物质的分类1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“”进行，“”不同，分类方法也不相同。
常用的两种分类法是法和法。
2．常用分类方法(1)交叉分类法【练习2】将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类：(2)树状分类法[特别提醒] (1)由一种元素组成或一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如O 2和O 3，红磷和白磷，金刚石和石墨、C 60等分别是同素异形体。
(2)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯，n 值不确定，是混合物。
(3)结晶水合物不是混合物，如CuSO 4·5H 2O 、KAl(SO 4)2·12H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O 等只由一种成分组成，属纯净物。
第一节物质分类与胶体导学案(讲课用正式版)
分散系和物质的分类课程目标：1．了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用(重、难点)。
2．培养根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
重点难点：胶体的重要性质和实际应用(重、难点)。
一、简单分类法及其分类分类法是把某些特征相似的物质归类到一起的方法，它是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
_________ 和 _________ 是两种常见的、具体的分类方法。
二、分散系1、一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作_______；后者起容纳分散质的作用，称作_______。
按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），他们之间有9中组合方式。
例如：在溶液中_________是分散质， _________是分散剂。
如氯化钠溶液，其中_________是分散质， _________是分散剂。
2、按照分散质粒子的大小可以把分散系分为______、 ______ 、_______三种。
溶液中的溶质粒子通常 ______ 1nm；浊液中的粒子______ 1nm；胶体粒子大小在______之间。
二、胶体及其性质1．胶体的本质特征鸡蛋清溶液、淀粉溶液等都属于胶体，胶体区别于其他分散系的本质特征是它们的分散质粒子(即胶体粒子)大小在___________________之间。
2．Fe(OH)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体将变为______色，得到的是______________，反应的化学方程式_______________________。
3．胶体的主要性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于______和_____之间，在一定条件下能稳定存在，属于________体系。
胶体的分散质_____（能、不能）透过滤纸。
(2)丁达尔效应：当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线_____形成的，叫做丁达尔效应。
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1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2.当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒了的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100nm不稳定，不均一泥浆水溶液<lnm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体 1 〜lOOnm较稳定，不均一豆浆3. Fe（0H）3胶体的制备：向25mL沸水中逐滴加Al~2mLFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HC14.丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。
5.胶体的净化方法一渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
6.胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。
若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。
［典型例析］例1.下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）A.碘酒B. Fe（OH）3溶胶C. CuSO4溶液D.淀粉溶液［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象, 其中A、C都是溶液，B、D是胶体。
［解答］BD［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
胶体导学案
2、全体同学积极主动，认真预习并完成导学案，在课堂上积极互动、展示、点评、质疑。
三、旧知回顾：
1、溶液和浊液的区别。
2、用滤纸可以提纯溶液吗？。
四、课前预习：
1、分散系、分散质、分散剂 的定义？
2、分散系的分类:
当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小进行分类：
（1）氢氧化铁胶体的制备:（阅读26页 科学探究）
取一烧杯，加入20 mL 蒸馏水，加热至 ，然后向 中滴加FeCl3 _______溶液1～2 mL 。
继续 ，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(2) 3、胶体的性质
（1）.胶体的光学性质----丁达尔现象（溶液和胶体的区别）
实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象 （2.）布郎运动：（教材28页最下面小字部分） 定义：
(3)电泳现象：（教材28页 科学视野） 定义：
（4）胶体的聚沉（教材29页 最上一段） 定义： 实例：
五、合作探究、讨论展示
合作探究一：溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是
合作探究二：鉴别胶体和溶液可以采取的方法是
合作探究三：向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？。
高中化学物质分类与胶体教学案：：7 物质的分类 教学设计(第一课时) Word版
《简单分类法及其应用》教设计
——人教版高中化必修1∙第二章第一节（新知识课）
适用于所有物质的分类呢？我们看这四种物质：
K 2CO
3
，K
2
SO
4
，Na
2
CO
3
，Na
2
SO
4
,请同
们对他们进行分类。
【提问】用树状分类法可以将这四种物分类吗？
【讲解】好的，我们一起看一下。
按照阳离子分类，可以分为钠盐和钾盐，按阴离子分，可以分为碳酸盐和硫酸盐。
如果将这4种物质按照这4种名称进行分类的话，我们会发现，由于同一种物质具有不同的属性，所以在分类时，类与类之间呈交叉状态，我们就形象的将这种分类方法称之为交叉分类法。
它是一种将这种把同一事物按照不同的标准进行分类的方法称之为交叉分类法。
【板书】
⑵、交叉分类法：把同一事物按照不同的标准进行分类的方法称之为交叉分类法。
【讲述】习了这两种方法，同们不答：不能，
生思考，体会交叉分
类法的特点。
思考，听课，体会。
让生自己发现
问题；探讨解决
办法，使生自主
建构知识系统。
胶体-导学案及习题
第2课时分散系与胶体思考与交流？1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？一、分散系及其分类1．分散系：分散质：分散剂：2分散系的分类（1）分散系按照分散质或分散剂聚集状态（气态、液态、固态）不同分类，有9[1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？按分散质粒子大小分，其性质对比如下。
二、胶体1、定义胶体：。
常见的胶体：云、烟、雾、牛奶、有色玻璃、淀粉【例1】下列分散系最稳定的是 ( ) ，能透过滤纸的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液[实验与探究]实验：a．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
b．将盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3胶体的制备方法：Fe(OH)3胶体的制备方程式：【注意】a.制备Fe(OH)3胶体不能用自来水，应用蒸馏水，烧杯中的液体加热至沸腾，但不宜使液体沸腾时间过长，注意不能用玻璃棒搅拌，否则造成胶体聚沉。
b.制备Fe(OH)3胶体的FeCl3溶液应为饱和溶液。
3、胶体的性质（1）、丁达尔效应：丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
【例2】就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下问题。
①实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。
原因是②实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。
原因是③往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
2.1.3胶体(导学案)
鲁科版《必修1》第二章元素与物质世界 编制：崔斌 审核：青州三中高一化学导学案老师是学生学习的引导者 学生是学习的主人！ 认真听讲是高效学习的捷径！1 2.1.3 胶体学习目标：了解胶体是一种常见的分散系，并了解胶体重要的性质。
[知识回顾]三．一种重要的混合物————胶体1．分散系：把一种（或多种）物质分散在________________叫做分散系，前者属于被分散的物质称作_____________，后者起容纳分散质的作用，称作__________，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质微粒的大小来分类，可把分散系分为___________、______________、__________。
分散质微粒的直径___________的分散系叫做溶液，分散质微粒的直径___________的分散系叫做浊液，分散质微粒的直径在_______________范围的分散系叫做胶体。
在溶液、胶体、浊液这三种分散系中，___________是最稳定的分散系，___________是最不稳定的分散系。
2．胶体的性质（1）丁达尔现象：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向观察，可以看到______________________，这个现象称作______________或________________。
这是由于胶体微粒对可见光的___________形成的。
丁达尔现象可用于区别_________和__________。
（2）电泳：在_______________的作用下，胶体微粒做_________移动，这种现象成为电泳。
电泳现象说明_____________带电荷。
（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
胶体聚沉的条件有：①_______________；②_______________；③________________。
3．胶体的应用（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是_______；反应的离子方程式为___________________________________；用此分散系进行实验：将其装入U 形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明__________________，这种现象称为_______________________。
物质分类 胶体(必修一化学第二章第一节完整学案)
？书写电离方程式要注意什么？
1、正确书写离子符号
H2SO
4
H2++
SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++
Cl-
FeCl
3
Fe2+ +
3Cl-
H2SO4=2H++SO42— （1）强电解质的电离 MgCl2=Mg2++2Cl- NaOH=Na++OH（2）弱电解质的电离 NH3· H 2O NH4 + +OHH2CO3 H++HCO3HCO3H++CO32（3）酸式盐的电离 NaHCO3： NaHCO3=Na++HCO3NaHSO4：NaHSO =Na++H++SO 2— 水溶液 4 4 NaHSO4=Na++HSO4熔融状态
括 弱碱 如 氨水 Al(OH) Cu(OH) Fe(OH) 3 3 2
强弱电解质的区别。
强电解质 电离程度 溶液里粒子 完全
水合离子
弱电解质 部分
分子、水合离子
同条件下导 电性
物质类别
强
弱
强碱、强酸、 弱碱、弱酸、 水 大多数盐
［总结］
电 电离 按电离 弱 解 程度 质 化 按一定条件 不完全电离 电 解 合 下能否电离 质 物
练习：
写出下列物质的电离方程式：
HCl HNO3 H2SO4， NaOH KOH Ba(OH)2 KNO3 Fe2(SO4)3 Na2SO4
HCl = + Cl + HNO3 = H + NO3 + 2 H2SO4 = 2 H + SO4
物质的分类第二课时导案
《物质的分类》（课题）第2课时主编教师：张丽审核：张乐【导学目标】1. 知识与技能：知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别；了解胶体的重要性质及其应用；学会制备氢氧化铁胶体并根据实验探究胶体的一些性质。
2. 过程与方法：运用比较、分类、归纳等自主学习分散系的概念。
3. 情感态度与价值观：通过探究实验激发学生学习化学知识的兴趣；培养学生观察生活和善于用化学知识解决实际问题的能力。
【导学重点】胶体、溶液、浊液之间的比较【导学难点】胶体的性质准备阶段环节导学内容习旧引新以生活中的问题开始引入课堂，老师问，学生答。
我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？发现问题什么叫做分散系？分散系由哪两部分组成？当分散系是液态时可以怎么分类？请同学们阅读课本第35~36页。
操作阶段尝试探究针对分散系的定义，根据【思考与交流】和【科学探究】对分散系的分类，以及胶体、溶液、浊液三种分散系的区别进行学习合作交流1、【提问】按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
对比如下：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金2、【提问】1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？3、完成【科学探究】的实验演示，强调胶体的制备和相关的性质4、三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水5、胶体的性质总结归纳：胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体导学案
1胶体导学案
学科化学年级一年级主笔人审核人
本节课题第2课时一种重要的混合物——胶体学习目标
（课标要求）
1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉、渗析等特性。
2.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
重点
了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性及鉴别。
难点
运用胶体的性质解释生活中与胶体有关的现象。
【自学检测】
知识1分散系及其分类知识2胶体的性质
(1)丁达尔现象
定义：可见光束通过胶体时，产生____________
原因：胶体中分散质微粒对可见光________而形成的，
应用：利用丁达尔现象可鉴别________与________。
(2)聚沉
定义：在一定条件下胶体形成________析出
条件：①________
②加热③搅拌应用：盐卤豆腐，黄河三角洲的形成等(3)电泳：
定义：在外电场作用下胶体微粒发生____________。
胶体导学案
胶体导学案
学科化学年级一年级主笔人审核人本节课题
第2课时一种重要的混合物——胶体
学习目标（课标要求）1.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、聚沉、渗析等特性。
2.能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
重点了解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性及鉴别。
难点运用胶体的性质解释生活中与胶体有关的现象。
【自学检测】
知识1分散系及其分类
知识2胶体的性质
(1)丁达尔现象
定义：可见光束通过胶体时，产生____________
原因：胶体中分散质微粒对可见光________而形成的，
应用：利用丁达尔现象可鉴别________与________。
(2)聚沉
定义：在一定条件下胶体形成________析出
条件：________加热搅拌
应用：盐卤豆腐，黄河三角洲的形成等
(3)电泳：
定义：在外电场作用下胶体微粒发生____________
1。
物质分类及胶体学案
化学：2.1《物质的分类》学案一、简单分类法及其应用（一）分类的概念：___________________________________________________________（二）常见的分类方法：1、单一分类法：（1）概念：______________________________________________________________（2）举例：2、交叉分类法：（1）概念：_______________________________________________________________（2）举例：Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐【练1】下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）23、树状分类法：（1）概念：_________________________________________________________________（2）举例金属单质纯净物非金属氧化物化合物碱物质酸混合物盐二、分散系及其分类1.分散系、分散质、分散剂的涵义：分散质分散系分散剂分散系：一种（或多种）物质在另一种（或多种）物质中所得到的，叫做分散系。
分散质：的物质称作分散质。
分散剂：起作用的物质称作分散剂。
举例：2.分散系的分类（1）根据分散质的状态可分为三种状态：（2）根据分散剂的状态可分为三种状态：（3）根据分散质与分散剂的状态（气态、液态、固态），分为九种：分散质分散剂九种组合（4）液体分散剂的分散系的分类（根据分散质粒子大小），分为三种。
三、胶体1.定义： 粒子 大小在 之间的分散系叫做胶体。
气溶胶：云、烟、雾液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体、豆浆、血液、淀粉溶液、蛋白质溶液固溶胶：有色玻璃、烟水晶分析与总结：2. 胶体的制备：氢氧化铁胶体的制备（1）向烧杯中加入25mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中 加入5—6滴FeCl 3饱和溶液。
人教版高中化学必修一教案-2.1物质的分类12
第二章第一节《物质的分类》导学案1. 教学目标1、了解胶体的重要性质和应用。
2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。
2. 教学重点/难点教学重点：胶体的重要性质和应用教学难点：制备胶体的实验3. 教学用具实验仪器、多媒体教学过程新课导入［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们最学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？(分散质离子的直径大小。
溶液：分散质直径<1 纳米（即10-9m）胶体：1 纳米≤分散质直径≤100纳米浊液：分散质直径>100纳米)［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。
不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水中，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚，为何显得更加明亮。
今天我们重点先来研究胶体的性质。
［板书］三、胶体( colloid )1、胶体的分类［投］（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：［讲］如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
［投］（2）、根据分散剂的状态划分：［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
［板书］2、胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25mL蒸馏水(不用自来水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，且滴加速度不能过快，更不能将FeCl3溶液加到蒸馏水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3胶体。
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第一章第一节分散系胶体
(第1课时)
班级：小组：姓名：评价：
【学习目标】知道分散系及其分类, 胶体的定义和主要性质.
【预习自学】阅读教材。
【学习过程】复习悬浊液，乳浊液，溶液。
一.分散系、胶体
分散系的概念：把_____________分散在_____________________中所得的体系。
分散质：__________________的物质; 分散剂：___________________的物质
分散系的分类: a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;
b 按照分散质粒子大小分类
二．胶体的制备和性质Fe(OH)3胶体的制备方法
用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
反应方程式：__________________________________________-
胶体的性质
1. 丁达尔效应
含义：________________________________________________
作用：是区分______和________的一种常用物理方法。
2. 介稳性
含义：__________________________________________________________
原因：____________________________________________________________
3. 胶体的其他性质
（1）布朗运动
（2）电泳现象
（3）胶体的聚沉
胶体的实际应用
明矾净水、石膏或盐卤使豆浆变成豆腐. 长江三角洲平原的形成。
【课堂练习】必做题
1.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A NaCl溶液
B Fe(OH)3胶体
C 盐酸
D 泥水
2.下列分散系最稳定的是
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体 D．溶液
3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸薄D．是否均一、稳定、透明
4下列分散系中，属于胶体的是（）
A、淀粉溶液
B、食盐水
C、豆浆
D、碘酒
5.将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）
A、冷水
B、沸水
C、NaOH溶液
D、NaCl浓溶液
6.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．乳浊液Ｄ．胶体
7. 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A、白醋
B、食用油
C、食盐
D、酒精
选做题
1.“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥Ｂ. ②③④Ｃ．②③⑤Ｄ. ①③④⑥
2.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是：( )
①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A②④ B③④ C①④ D④
3将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是_____________。
用此分散系进行下列实验：将装有此分散系的烧杯置于暗处，用一束光照射烧杯中的液体，可以看到_____________，这种现象叫______________，用此现象可区别_________和_________。
4.下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是
A. 萃取
B. 结晶法
C. 沉降
D. 渗析
5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A、溶液
B、悬浊液
C、胶体
D、乳浊液
【当堂小结】。