标准溶液配置记录
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
标准溶液配制记录第页共页
内蒙古工大华远工程技术有限公司标准溶液配制记录
内蒙古工大华远工程技术有限公司标准物质领用记录
标准物质领用记录第页共页
内蒙古工大华远工程技术有限公司标准物质登记表
GDHY-ZP/CX-24-6 标准物质登记表第页共页
编号：GDHY-ZP-YS-001 气相色谱法原始记录第页共页
分析者：审核者：
光度法原始记录
编号：GDHY-ZP-YS-003 第页共页
分析者：审核者：
第页共页
分析者：审核者：
第页共页
分析者：审核者：
编号：GDHY-ZP-YS-002 光谱法原始记录第页共页
分析者：审核者：。
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
硫酸标准溶液配制记录
配制人
欲配标准溶液名称
硫酸标准溶液
欲配标准溶液浓度
1.0mol/L
待标定标准溶液配制过程：取30ml的硫酸，缓缓注入1000ml的去离子水中，冷却。摇匀。
标定过程：称取1.9g于270℃~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，溶于50ml无二氧化碳水中，加10滴溴甲基酚绿-甲基红指示剂，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
标 定 记 录
量取基准物重量（g）用源自标定溶液量（ml）空白试验
ml
计算结果
mol/L
平均值：C0=标定人：
标定人：
比较记录
量取基准物重量
（g）
用待标定溶液量（ml）
计算结果
mol/L
平均值C1=比较人：
（C1-C0）=
标准溶液浓度C=
备注： 标准溶液配制温度为：20 ℃
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录表格
8平行计算结果极差的相对值
－CrR95（8）相对值（%）：
标准溶液测定浓度（mol/L）：
扩展不确定度（mol/L）：
标准溶液报告浓度（mol/L）：
标准溶液计算公式：
保存温度：
有效期至： 年 月 日
制备人（甲）：制备人（乙）：复核人：配制日期：
<
空白消耗标准溶液的体积（mL）
[
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
、
。
计算结果（mol/L）
"
4平行计算结果（mol/L）
4平行计算结果极差的相对值（%）
CrR95（4）相对值（%）
^
4平行计算结果极差的相对值－CrR95（4）相对值（%）
8平行计算结果（mol/L）：
8平行计算结果极差的相对值（%）
标准溶液配制与标定记录
标准溶液名称：
配制浓度： mol/L
环境湿度（%RH）：
环境温度（℃）：
天平编号：
滴定管编号：
移液管编号：
—
容量瓶编号：
基准试剂名称及浓度：
编号：
所用指示剂：
标准溶液配制方法
标定人员
—
甲Hale Waihona Puke 乙标定次数1
2
3
4
1
:
2
3
4
基准试剂（g）或溶液体积（mL）
-
消耗标准溶液的体积（mL）
(
校准至20℃标准溶液的体积（mL）
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制过程，确保实验数据的准确性和可靠性。
二、实验原理。
标准溶液是指其溶液浓度已知并且稳定的溶液，通常用于分析化学中作为定量分析的基准。
配制标准溶液需要根据溶质的质量和溶剂的体积按一定的比例进行配制，配制过程中需要严格控制各个步骤和条件，以确保标准溶液的准确性和稳定性。
三、实验步骤。
1. 根据实验要求选择合适的溶剂和溶质，准备称量瓶、容量瓶、移液管等实验仪器。
2. 使用天平准确称量所需质量的溶质，注意避免溶质的挥发和吸湿。
3. 将称量好的溶质转移至容量瓶中，加入适量的溶剂，用移液管充分混合溶质和溶剂。
4. 摇匀溶液，使溶质充分溶解，然后用溶剂补足至刻度线，摇匀。
5. 用移液管取出一定体积的标准溶液，转移至烧杯中，用试剂瓶盖盖好。
6. 将标准溶液标注清楚，并在标签上注明浓度、配制日期和配制人员。
四、实验记录。
1. 铜离子标准溶液配制记录。
配制人员，张三日期，2022年3月15日。
溶质，CuSO4·5H2O 质量，2.34g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到铜离子标准溶液。
浓度，0.01mol/L。
2. 硫酸标准溶液配制记录。
配制人员，李四日期，2022年3月16日。
溶质，H2SO4 质量，4.80g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到硫酸标准溶液。
浓度，0.1mol/L。
3. 氢氧化钠标准溶液配制记录。
配制人员，王五日期，2022年3月17日。
溶质，NaOH 质量，4.00g。
溶剂，蒸馏水体积，1000mL。
实验过程，按照上述步骤依次进行，摇匀后，得到氢氧化钠标准溶液。
浓度，0.1mol/L。
五、实验总结。
通过本次实验，我们成功配制了铜离子、硫酸和氢氧化钠的标准溶液，每一步都严格按照操作规程进行，确保了标准溶液的准确性和稳定性。
在今后的实验中，我们将继续严格按照标准操作流程进行标准溶液的配制，以确保实验数据的准确性和可靠性。
标准溶液的配置标定记录
氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。
② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。
溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。
同时做空白试验。
③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。
② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。
，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在掌握标准溶液的配制方法，了解标准溶液的应用范围和重要性，提高实验操作技能。
二、实验原理。
标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于测定其他溶液中某种物质的浓度或纯度。
其配制需要精确的称量和溶解，以确保浓度的准确性。
三、实验仪器与试剂。
1. 电子天平。
2. 烧杯、量筒、移液管。
3. 蒸馏水。
4. 氢氧化钠固体。
5. 硫酸钠固体。
6. 硫酸氢钠固体。
7. 碳酸钠固体。
8. 硝酸钠固体。
四、实验步骤。
1. 以电子天平称取所需固体试剂，精确至0.01g。
2. 将称取的固体试剂加入烧杯中，并加入适量蒸馏水溶解，转移至量筒中。
3. 用蒸馏水定容至刻度线，摇匀，得到所需浓度的标准溶液。
4. 标签标明标准溶液的名称、浓度、配制日期等信息，保存在阴凉干燥处。
五、实验数据记录。
| 试剂 | 质量/g | 体积/mL | 浓度/mol/L |。
|------------|--------|---------|------------|。
| NaOH | 4.56 | 1000 | 0.1 |。
| Na2SO4 | 3.78 | 1000 | 0.05 |。
| NaHSO4 | 2.34 | 1000 | 0.02 |。
| Na2CO3 | 5.67 | 1000 | 0.1 |。
| NaNO3 | 6.89 | 1000 | 0.1 |。
六、实验结果与分析。
通过本次实验，成功配制了不同浓度的标准溶液，并记录了相应的数据。
在实验过程中，严格按照步骤操作，避免了误差的产生。
标准溶液的配制对于化学分析和实验室日常工作具有重要意义，能够确保实验数据的准确性和可重复性。
七、实验注意事项。
1. 配制标准溶液时，需严格按照配方比例和操作步骤进行，避免误差的产生。
2. 在配制过程中，应注意试剂的溶解和混合均匀，以确保溶液浓度的准确性。
3. 配制完成后，标签标明标准溶液的名称、浓度、配制日期等信息，保存在阴凉干燥处。
edta标准溶液的配制和标定数据记录
edta标准溶液的配制和标定数据记录 EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的配位试剂，广泛应用于化学分析和环境监测等领域。
为了准确测定目标物质的含量，必须配制和标定EDTA标准溶液。
本文将详细描述EDTA标准溶液的配制过程和标定数据记录方法，以期为读者提供准确、可靠的实验结果。
一、EDTA标准溶液的配制1. 根据实验需求确定所需浓度和体积。
2. 准备清洁、干燥的容器，精确称量所需质量的EDTA固体。
注：应使用分析纯的EDTA以确保溶液的纯度和精确度。
3. 将EDTA固体加入容器中，加入适量的去离子水溶解，定容至所需体积。
注：在溶解过程中应充分搅拌，确保EDTA充分溶解并均匀分布。
二、EDTA标准溶液的标定1. 标定前的准备工作：a. 清洁、干燥容器，准备所需量的标定溶液。
b. 根据实验需求，选择相应的指示剂和溶剂。
c. 准备一定浓度的化学指示剂溶液（例如：钙碳酸盐指示剂等）。
d. 准备一定浓度的酸溶液（例如：0.1 mol/L盐酸溶液）用于调节溶液的pH值。
e. 清洁、干燥滴定管和滴定管架。
2. 标定过程： a. 取一定体积的待测样品（例如：10 mL）加入滴定瓶中。
b. 加入适量的酸溶液调节待测样品的pH值。
确保待测样品中没有其他影响滴定反应的离子。
c. 加入一定体积的化学指示剂溶液，使其与待测样品反应产生可观察的颜色变化。
d. 使用滴定管分次向待测样品中滴定EDTA标准溶液，直至颜色变化，记录滴定所用的EDTA标准溶液的体积（V1）。
e. 等颜色变化稳定后，再缓慢滴定，直到颜色消失，记录滴定所需的EDTA标准溶液的体积（V2）。
f. 重复上述滴定步骤2-3次，计算平均用量，提高测量结果的准确性。
三、标定数据记录 1. 记录待测样品用量、酸溶液浓度、化学指示剂体积以及EDTA 标准溶液滴定数据。
例如：待测样品用量：10 mL，酸溶液浓度：0.1 mol/L，化学指示剂体积：2 mL，EDTA标准溶液滴定体积：V1 = 8.5 mL，V2 = 12.3 mL。
标准滴定溶液配制及标定原始记录-(2)
1000 mL棕色容量瓶：
150 mL三角瓶：
50mL棕酸滴定管：
|
配制
试剂称量（g）：
溶液体积（mL）：
溶液温度（℃）：
配制日期：
操作类别
操作项目
标 定
.
复 标
复 校
操作序号
1
2
3
4
5
?
6
操作日期
溶液温度（℃）
；
基准试剂质量 m﹙g﹚
\
滴定末数 V1﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
?
溶液体积V﹙mL﹚
'
备注：❶每次滴定必须从“0”开始；
❷温度修正系数F值参见GB/T601-2002 附录A；
❸复校指标准滴定溶液超过有效期后再使用时进行的标定；
❹计算时保留五位有效数字，平均值报出结果并保留四位有效数字。
配制人： 标定人：
!
\
硫酸标准滴定溶液配制及标定原始记
依据标准GB/T601-2002 有效期：3个月
溶液体积（mL）：
溶液温度（℃）：
配制日期：
操作类别
操作项目
-
标 定
操作序号
1
2
3
4
操作日期
&
溶液温度（℃）
|
基准试剂质量 m﹙g﹚
滴定末数 V1﹙mL﹚
~
空白修正 V2﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
{
溶液体积V﹙mL﹚
)
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
计算式： V=﹙V1-V2﹚×﹙1± ﹚ C= =
?
氢氧化钠标准滴定溶液配制及标定原始记录
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制过程，以及相关实验数据，为后续实验提供准确可靠的参考依据。
二、实验原理。
标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学中的定量分析。
在配制标准溶液时，需要根据溶质的化学性质和实验要求，选择适当的溶剂和溶质的质量，按照一定的比例配制而成。
三、实验步骤。
1. 准备实验所需的试剂和仪器设备，包括天平、容量瓶、移液管等。
2. 根据实验要求，选择合适的溶剂和溶质，并按照所需的浓度比例进行称量。
3. 将称量好的溶质溶解于适量的溶剂中，摇匀使其充分溶解。
4. 用容量瓶将溶液定容至刻度线，摇匀混合。
5. 将配制好的标准溶液转移至干净的密封瓶中，标注好溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
四、实验数据记录。
| 溶质 | 质量/g | 溶剂 | 体积/mL | 浓度/mol/L | 配制日期 |。
|------|--------|------|---------|------------|----------|。
| NaCl | 5.85 | 水 | 1000 | 0.1 |2022/03/15|。
| KCl | 7.20 | 水 | 1000 | 0.2 |2022/03/16|。
五、实验结果分析。
通过本次实验的记录数据，我们成功配制出了两种浓度不同的标准溶液，分别为0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液。
在实验过程中，我们严格按照配制步骤进行操作，确保了实验结果的准确性和可靠性。
六、实验总结。
本次实验记录了标准溶液的配制过程和相关数据，为后续实验提供了重要的参考依据。
在实验中，我们需要严格按照配制步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，对于配制好的标准溶液，我们也需要做好标注和保存工作，以便后续实验的使用。
七、实验注意事项。
1. 在配制标准溶液时，需要准确称量溶质和溶剂，严格按照比例进行配制。
2. 配制好的标准溶液需要标注清楚名称、浓度、配制日期等信息，并保存在干净的密封瓶中。
标准溶液配制记录样本
试验室名称: 京新高速公路临-白段工程BSZD03驻地办工地试验室 第 1 页 共 5 页
溶液名称
溶液浓度
介质
配制依据
用途
配制日期/有限期限
配制数量
配制人
备注
标准溶液配制记录
试验室名称: 京新高速公路临-白段工程BSZD03驻地办工地试验室 第 2 页 共 5 页
溶液名称
溶液浓度
介质
溶液名称
溶液浓度
介质
配制依据
用途
配制日期/有限期限
配制数量
配制人
备注
标准溶液配制记录
试验室名称: 京新高速公路临-白段工程BSZD03驻地办工地试验室 第 5 页 共 5 页
溶液名称
溶液浓度
介质
配制依据
用途
配制日期/有限期限
配制数量
配制人
备注
配制依据
用途
配制日期/有限期限
配制数量
配制人
备注
标准溶液配制记录
试验室名称: 京新高速公路临-白段工程BSZD03驻地办工地试验室 第 3 页 共 5 页
溶液名称
溶液浓度
介质
配制依据
用途
配制日期/有限期限
配制数量
配制人ห้องสมุดไป่ตู้
备注
标准溶液配制记录
试验室名称: 京新高速公路临-白段工程BSZD03驻地办工地试验室 第 4 页 共 5 页
集料规程中溶液配制记录
备注
溶液配制记录
管理编号：CHEMTC－II－39/03-4/0
名称
有机质用鞣酸溶液
浓度
——
有效期
3个月
序号
名称
规格
级别/纯度
数量
生产厂家
1
鞣酸粉(丹宁酸)
C76H52O46
500g/瓶
分析纯
4.0005g
国药集团化学试剂有限公司
2
无水乙醇
CH3CH2OH
500mL/瓶
分析纯
20mL
3
甲醛(HCHO)
500mL/瓶
分析纯、36％以上
国药集团化学试剂有限公司
4
蒸馏水
3L/桶
——
北京北化化学试剂有限公司
操作记录
温度
湿度
操作过程：
1.称取无水氯化钙g放入烧杯中，加洁净水mL，充分溶解，此时溶液温度会升高，待溶液冷却至室温，观察是否有不溶的杂质，若有杂质必须用滤纸将溶渡过滤，以除去不溶的杂质。
国药集团化学试剂有限公司
3
蒸馏水
3L/桶
180mL
北京北化化学试剂有限公司
4
操作记录
温度
——
湿度
——
操作过程：
量取20mL无水乙醇加入250mL量筒中，量取180mL蒸馏水，缓慢加入250mL量筒中，定容至200mL，即得10％酒精溶液。
使用电子分析天平（JG-017）称取4.0012g鞣酸粉，通过漏斗小心加入棕色储存瓶中，确定剩余质量0.0007g。准确往棕色储存瓶中注入10％酒精溶液196mL，即得鞣酸溶液。
根据《公路工程集料试验规程》(JTG E42-2005)编制几项试验所需要的溶液。
标准溶液配制标定记录
标准溶液配制标定记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制和标定过程，确保实验数据的准确性和可靠性。
二、实验原理。
1. 标准溶液，是已知浓度的溶液，用于分析化学中的定量分析和质量分析。
2. 配制标准溶液的步骤：a. 确定所需配制的标准溶液的浓度和体积。
b. 准备所需的溶质和溶剂。
c. 按照一定的比例将溶质溶解于溶剂中，配制出标准溶液。
3. 标定标准溶液的步骤：a. 使用已知浓度的标准溶液进行定量分析，得到实验数据。
b. 根据实验数据计算出待标定标准溶液的浓度。
三、实验仪器和试剂。
1. 电子天平。
2. 称量瓶、烧杯。
3. 蒸馏水。
4. 已知浓度的标准溶液。
5. 待标定的溶质。
四、实验步骤。
1. 配制标准溶液：a. 根据所需配制的标准溶液的浓度和体积，准备好溶质和溶剂。
b. 使用电子天平称量所需的溶质，转移至称量瓶中。
c. 加入适量的溶剂，摇匀使溶质完全溶解，配制出标准溶液。
d. 使用称量瓶和烧杯进行操作，注意操作规范，避免溶液的挥发和外界杂质的污染。
2. 标定标准溶液：a. 取一定体积的待标定标准溶液，转移至烧杯中。
b. 使用已知浓度的标准溶液进行定量分析，记录实验数据。
c. 根据实验数据计算出待标定标准溶液的浓度。
五、实验数据记录。
1. 配制标准溶液的记录：a. 配制日期，XXXX年XX月XX日。
b. 配制人，XXX。
c. 标准溶液的浓度，XXXXmol/L。
d. 配制过程中所用的溶质和溶剂的质量和体积。
e. 配制后的标准溶液的外观和溶解情况。
2. 标定标准溶液的记录：a. 标定日期，XXXX年XX月XX日。
b. 标定人，XXX。
c. 待标定标准溶液的浓度，XXXXmol/L。
d. 使用已知浓度的标准溶液进行定量分析的实验数据。
e. 计算出的待标定标准溶液的浓度。
六、实验结果分析。
根据实验数据记录和计算结果，验证标准溶液的浓度是否符合预期要求，评估实验数据的准确性和可靠性。
七、实验结论。
总结实验过程中的操作规范和注意事项，总结实验结果并得出结论，指出实验中存在的问题和改进的方向。
GBT601 标准溶液配制标定记录-附计算公式
编号：标准溶液名称配制及日期基准物质及摩尔质量M52.994配制标定依据仪器用具20基准物质的质量m, g 0.20910.20590.21110.20530.20410.21570.20840.2005标准溶液耗用体积V 1 mL 36.95036.38037.30036.25036.05038.10036.78035.430空白试验标液耗用体积V 2 mL 实际耗用标液体积mL 36.92936.38037.30036.25036.02738.07736.75735.407温度补正系数mL/L 温度补正值mL20℃时标液耗用校正体积（V 1-V 2) mL 36.92936.38037.30036.25036.02738.07736.75735.40720℃时标液浓度的计算值c，mol/L 0.106850.106800.106800.106870.106900.106900.106990.10686单人四平行标液浓度的平均值， mol/L 双人八平行标液浓度的平均值， mol/L 单人四平行测定结果极差的相对值R 1， %双人八平行测定结果极差的相对值R 3 ，%单人四平行临界极差的相对值R 2， %双人八平行临界极差的相对值R 4， %标准溶液浓度的报出结果，c， mol/L计算公式重复性要求检查无水碳酸钠 M=2014/4/160.070.12甲标定者滴定管、分析天平室温℃270℃至恒重JY-510/QB/T2739-2005标准溶液有效期标准溶液配制标定原始记录0.1mol/LHCl异丙醇乙二醇溶液标定日期2个月2014/4/17干燥条件测定结果极差的相对值与临界极差的相对值之差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。
｜R1-R2|≤0.15%、｜R3-R4｜≤0.18%，取八平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
c =0.11c（ HCl ） = 0.1069乙标定者0.0210.023 甲标定者： 乙标定者： 审核：0.180.160.230.106830.106910.10687。
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在掌握标准溶液的配制方法，提高实验操作技能，确保实验结果的准确性和可靠性。
二、实验原理。
标准溶液是已知浓度的溶液，用于测定未知物质的浓度或进行定量分析。
标准溶液的配制需要根据溶质的摩尔质量、所需溶液的体积和浓度来计算所需的溶质量或溶液体积。
三、实验步骤。
1. 根据实验要求和所需标准溶液的浓度，计算所需溶质的质量或所需溶液的体积；2. 取适量溶剂加入容器中，如水或其他溶剂；3. 将溶质逐渐加入溶剂中，并充分搅拌，直至溶解完全；4. 用稀释瓶加入适量溶剂，将溶液稀释至最终体积；5. 用PH试纸或PH计检测溶液的PH值，确保溶液的酸碱度符合实验要求；6. 用天平称取少量标准溶液，装入干燥洁净的烧杯中，放入干燥器中干燥至恒定质量；7. 记录标准溶液的配制过程和实验数据，如溶质的质量、溶剂的体积、稀释倍数等。
四、实验注意事项。
1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或溶剂挥发造成伤害；2. 溶质的加入要逐渐，充分搅拌，确保溶解完全；3. 稀释时要准确控制溶剂的加入量，避免误差；4. 配制标准溶液的容器和工具要干燥洁净，避免杂质污染；5. 实验数据要准确记录，确保实验结果的可靠性。
五、实验结果分析。
根据实验数据计算标准溶液的浓度，与理论值进行比较，分析实验误差的原因，提出改进意见，确保实验结果的准确性和可靠性。
六、实验总结。
通过本次实验，掌握了标准溶液的配制方法，提高了实验操作技能，加深了对标准溶液配制原理的理解，为今后的实验工作打下了良好的基础。
七、参考文献。
[1] 《化学实验指导书》。
[2] 《标准溶液的配制与使用》。
以上是本次标准溶液配制记录，如有不当之处，欢迎批评指正。