CA缓冲液(pH7.5)

标准缓冲液pH值与温度对照表

常用蛋白质分子量标准参照物
高分子量标准参照蛋白质肌球蛋白 β－半乳糖苷酶磷酸化酶B 牛血清清蛋白过氧化氢酶醛缩酶中分子量标准参物低分子量标准参照 Mr Mr 蛋白质 97 400 212 000 磷酸化酶B 66 200 116 000 牛血清清蛋白 55 000 97 400 谷氨酸脱氢酶 42 700 66 200 卵清蛋白 40 000 57 000 醛缩酶 31 000 40 000 碳酸酐酶 21 500 大豆胰蛋白酶抑制剂 14 400 溶菌酶蛋白质碳酸酐酶大豆胰蛋白酶制剂马心肌球蛋白溶菌酶肌球蛋白（F1）肌球蛋白（F2）肌球蛋白（F3） Mr 31 000 21 500 16 900 14 400 8 100 6 200 2 500
（四）凝胶过滤层析介质的技术数据
凝胶过滤介质名称分离范围 Superdex 30 Superdex 75 Superdex200 Superose 6 Superose 12 Sephacryl S-100 HR Sephacryl S-200 HR Sephacryl S-300 HR Sephacryl S-400 HR Sepharose 6 Fast Flow Sepharose 4 Fast Flow Sepharose 2B Sepharose 4B Sepharose 6B Sepharose CL-2B Sepharose CL-4B Sepharose CL-6B 45~165 60000~20×105 10000~4×106 45~165 颗粒大小（μm） 24~44 <10000 24~44 3000~70000 24~44 3 000 10000~600000 20~40 20~40 5000~5×106 25~75 1000~300000 1000~ 100000 25~75 5000~250000 10000~1.5×106 20000~8×106 10000~4×106 60000~20×106 70000~40×106 60000~20×106 10000~4×106 70000~40×106 45~165 45~165 60~200 25~75 25~75 平均90 平均90 60~200 特性/应用肽类、寡糖、小蛋白等重组蛋白、细胞色素单抗、大蛋白蛋白、肽类、多糖、核酸蛋白、肽类、寡糖、多糖肽类、小蛋白蛋白，如清蛋白蛋白、抗体多糖、具延伸结构的大分子如蛋白多糖、脂质体巨大分子巨大分子如重组乙型肝炎表面抗原 pH稳定性工作耐压（Mpa）最快流速（cm/h） 0.3 100 3~12 0.3 100 3~12 0.3 100 3~12 0.4 30 3~12 0.7 30 3~12 0.2 20~39 3~11 3~11 3~11 3~11 2~12 2~12 4~9 0.2 0.2 0.2 0.1 0.1 0.004 0.008 0.02 0.005 20~39 20~39 20~39 300 250 10 11.5 14 15

溶液各种配制

附录：常用试剂配制及应用一、常用缓冲液、试剂的配制碳酸盐缓冲液(Carbonate-Bicarbonate Buffer)由于碳酸盐pH值偏碱，因此，常用于pH>9的缓冲液配制（附表1）。

附表1. 0.2 mol/L碳酸盐缓冲液（pH9.2～10.7）磷酸缓冲液(Phosphate Buffers，PB)磷酸盐是使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，PO4：pKa1＝2.12，pKa2＝7.21；所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽。

NaH2HPO4：pKa1＝7.21，pKa2＝12.32。

Na2另外，磷酸盐还有钾盐分子形式，一般来说，低温时钠盐难溶，钾盐易溶，因此，配制细胞培养用试剂时常常添加钾盐试剂，但若配制十二烷基硫酸钠（SDS）-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时，只能用钠盐而不能用钾盐，因为SDS会及磷酸钾生成难溶的十二烷基硫酸钾。

磷酸缓冲液的优点为：①可配制成不同离子强度的缓冲液；②适用pH缓冲范围较宽；③受温度影响缓冲液pH值变化较小；④离子强度对缓冲液pH影响较小，如0.1mol/L缓冲液稀释10倍其pH变化小于0.1。

磷酸缓冲液的缺点是：①磷酸盐易及钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）及重金属离子结合生成不溶的沉淀物；②可能干扰某些生物化学反应过程，如对某些酶的催化活性具有一定程度的抑制作用。

NaH2PO4的pH值偏酸性，可用作pH<4的缓冲液。

Na2HPO4的pH值偏碱性，可用作pH>10的缓冲液。

而pH＝6～8的中性缓冲液是更常用的缓冲液，需要NaH2PO4及Na2HPO4两种磷酸盐混合配制（附表2）。

附表2. 0.2 mol/L磷酸盐缓冲液（pH5.7～8.2）磷酸盐缓冲溶液（Phosphate-buffered saline, PBS)磷酸盐缓冲液是在磷酸缓冲液基础上添加NaCl以维持溶液的渗透压，因此，PBS适用于做细胞缓冲液，常用PBS配制如下。

常用缓冲液的配置方法

常用缓冲液的配置方法缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。

PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。

多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。

在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。

每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。

在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。

研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效。

如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。

所以我们要学会配制缓冲溶液。

由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。

生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。

硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。

而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。

其主要缺点时温度效应。

这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。

而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。

缓冲液的pH值由哪些因素决定？设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：根据此式可得出下列几点结论：（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。

缓冲溶液

缓冲溶液缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响，仍能维持pH值基本不变的溶液。

该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。

缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂（即纯水）所得的溶液，溶液内所溶解的溶质（化合物）称之为缓冲剂，调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。

缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定，在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义，因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的，而且受到氢离子浓度的严格调控，能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。

生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值，体内pH环境的任何改变都将引起和代谢有关的酸碱电离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。

为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境，就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值，此外，各种生化样品的分离纯化和分析鉴定，也必须选用合适的pH值，因此，在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中，深刻地了解各种缓冲试剂的性质，准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液，精确地测定溶液的pH值，就是非常重要的基础实验工作。

下表列出某些人体体液的pH值：体液pH 体液pH大肠液8.3～8.4血清7.35～7.45成人胃液0.9～1.5 泪 6.6～6.9唾液 6.3～7.1 尿 4.8～7.5胰液7.5～8.0 脑脊液7.35～7.457.1 基本概念⑴Brönsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）。

1923年由丹麦化学家J.N.Brönsted和英国化学家T.M.Lowry同时提出了酸碱质子学说，发展了酸碱理论，被后人称为酸碱质子理论或Br önsted-Lowry 酸碱理论。

他们认为凡能释放质子的分子或离子（如：H 2O ，HCl ，NH 4+，HSO 4— 等）称为酸，凡能接受质子的分子或离子（如：H 2O ，NH 3，Cl —等）称为碱。

ph标准缓冲液

ph标准缓冲液PH标准缓冲液。

PH标准缓冲液是在化学实验和生物实验中常用的一种试剂，它可以维持溶液的酸碱度不变，使实验结果更加准确可靠。

PH标准缓冲液通常用于校准PH计、酶活性实验、细胞培养等领域，具有非常重要的作用。

本文将介绍PH标准缓冲液的基本原理、常见类型以及使用注意事项，希望能够对大家有所帮助。

PH标准缓冲液的基本原理是利用一种酸和它的共轭碱（或碱和它的共轭酸）的混合物，在一定温度下，当外加少量强酸或强碱时，溶液的PH值变化不大。

这是因为缓冲液含有相对较多的共轭酸和碱，它们可以迅速中和外加的酸或碱，使溶液的PH值保持相对稳定。

因此，PH标准缓冲液可以在一定范围内维持溶液的酸碱度，使实验结果更加准确可靠。

常见的PH标准缓冲液包括磷酸盐缓冲液、乙酸盐缓冲液、三羟甲基氨基甲烷缓冲液等。

它们分别适用于不同的PH范围，可以根据实验需要选择合适的缓冲液。

例如，磷酸盐缓冲液适用于PH值在2.1-7.4范围内的实验，而乙酸盐缓冲液适用于PH值在3.6-5.6范围内的实验。

选择合适的PH标准缓冲液对于实验结果的准确性至关重要。

在使用PH标准缓冲液时，有一些注意事项需要牢记。

首先，需要严格按照说明书上的配制方法来配制缓冲液，以确保溶液的PH值准确。

其次，配制好的缓冲液需要密封保存，避免受到外界杂质的影响。

最后，在使用缓冲液时，需要用PH计进行准确测量，避免PH值的误差对实验结果造成影响。

总之，PH标准缓冲液在化学实验和生物实验中起着至关重要的作用。

它能够维持溶液的酸碱度不变，使实验结果更加准确可靠。

在选择和使用PH标准缓冲液时，需要根据实验需要选择合适的类型，并严格遵循配制和使用方法，以确保实验结果的准确性。

希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。

常见缓冲液配制大全

常见缓冲液配制大全缓冲液乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5mol/L醋酸溶液15.0ml，加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000ml，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0) 取三羟甲基氨基甲烷12.14g,加水800ml,搅拌溶解，并稀释至1000ml,用6mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0,即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1) 取氯化钙0.294g,加0.2mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40ml使溶解，用1mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100ml，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0) 取三羟甲基氨基甲烷6.06g,加盐酸赖氨酸3.65g、氯化钠5.8g、乙二胺四醋酸二钠0.37g，再加水溶解使成1000ml，调节pH值至9.0，即得。

乌洛托品缓冲液取乌洛托品75g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2ml，再用水稀释至250ml,即得。

巴比妥缓冲液(pH7.4) 取巴比妥钠4.42g,加水使溶解并稀释至400ml，用2mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。

巴比妥缓冲液(pH8.6) 取巴比妥5.52g与巴比妥钠30.9g,加水使溶解成2000ml，即得。

巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8) 取巴比妥钠5.05g,加氯化钠3.7g及水适量使溶解,另取明胶0.5g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。

然后用0.2mol/L 盐酸溶液调节pH值至7.8，再用水稀释至500ml，即得。

甲酸钠缓冲液(pH3.3) 取2mol/L甲酸溶液25ml，加酚酞指示液1滴，用2mol/L 氢氧化钠溶液中和，再加入2mol/L甲酸溶液75ml,用水稀释至200ml,调节pH值至3.25～3.30,即得。

邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6) 取邻苯二甲酸氢钾10g，加水900ml,搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6,加水稀释至1000ml，混匀，即得。

生物化学常用缓冲液

缓冲溶液缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响，仍能维持pH值基本不变的溶液。

该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。

缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂（即纯水）所得的溶液，溶液内所溶解的溶质（化合物）称之为缓冲剂，调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。

缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定，在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义，因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的，而且受到氢离子浓度的严格调控，能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。

生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值，体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。

为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境，就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值，此外，各种生化样品的分离纯化和分析鉴定，也必须选用合适的pH值，因此，在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中，深刻地了解各种缓冲试剂的性质，准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液，精确地测定溶液的pH值，就是非常重要的基础实验工作。

下表列出某些人体体液的pH值：有以下特性：① pKa值在6～8之间；② 在水中的溶解度高；③ 不易穿透生物膜；④ 盐效应小；⑤ 离子浓度、溶液组成和温度对解离的影响小；⑥ 不与金属离子生成复合物或沉淀；⑦ 该缓冲剂化学稳定；⑧ 紫外和可见光波长范围内光吸收小；⑨ 易制得高纯度的盐。

按照这些要求可以设计和选择最为合适的缓冲剂来配制所需的缓冲溶液。

生物化学常用缓冲液⑴ 磷酸盐缓冲液磷酸盐是生物化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由於它们是二级解离，有二个pKa值，所以用它们配制的缓冲液，pH范围最宽：NaH2PO4： pKa1＝2.12， pKa2＝7.21Na2HPO4： pKa1＝7.21， pKa2＝12.32配酸性缓冲液：用 NaH2PO4，pH＝1～4，配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH＝6～8，配碱性缓冲液：用 Na2HPO4，pH＝10～12。

药典三部(2015版)-通则-3407外源性DNA残留量测定法

3407 外源性DNA残留量测定法在进行外源性DNA残留量测定时，可根据供试品具体情况选择下列任何一种方法进行测定。

第一法 DNA探针杂交发供试品中的外源性DNA经变性为单链后吸附于固相膜上，在一定条件下可与相匹配的单链DNA复性而重新结合成为双链DNA，称为杂交。

将特异性单链DNA探针标记后，与吸附在固相膜上的供试品单链DNA杂交，并使用与标记物相应的显示系统显示杂交结果，与已知含量的阳性DNA对照比对后，可测定供试品中外源性DNA残留量。

试剂⑴ DNA标记和检测试剂盒⑵ DNA杂交膜尼龙膜或硝酸纤维素膜。

⑶ 2% 蛋白酶K溶液称取蛋白酶K 0.20g，溶于灭菌水（电阻率大于18.2MΩ·cm）10ml中，分装后贮藏于﹣20℃ 备用。

⑷ 3% 牛血清白蛋白溶液称取牛血清白蛋白0.30g，溶于灭菌水（电阻率大于18.2MΩ·cm）10ml中。

⑸ 1 mol/L 三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液（pH8.0）用适宜浓度盐酸溶液调pH值至8.0。

⑹ 5.0 mol/L氯化钠溶液。

⑺ 0.5 mol/L乙二胺四乙酸二钠溶液（pH8.0）用10mol/L氢氧化钠溶液调pH值至8.0。

⑻ 20% 十二烷基硫酸钠（SDS）溶液用盐酸调pH值至7.2。

⑼ 蛋白酶缓冲液（pH8.0）量取1 mol/L Tris溶液1.0ml（pH8.0）、5.0 mol/L氯化钠溶液2.0ml、0.5 mol/L乙二胺四乙酸二钠溶液（pH8.0）2.0ml、20% SDS溶液2.5ml、加灭菌水（电阻率大于18.2MΩ·cm）至10ml。

如供试品遇氯化钠溶液发生沉淀反应，可免加氯化钠。

⑽ TE缓冲液（pH8.0）量取1 mol/L Tris溶液（pH8.0）10ml、0.5 mol/L乙二胺四乙酸二钠溶液（pH8.0）2ml，加灭菌水（电阻率大于18.2MΩ·cm）至1000ml。

⑾ 1% 鱼精DNA溶液精密称取鱼精DNA 0.10g，置10ml量瓶中，用TE缓冲液溶解并稀释至刻度，摇晃，用7号针头反复抽打，以剪切DNA成为小分子，分装后贮藏于﹣20℃ 备用。

北京雷根生物技术有限公司
CA 缓冲液(pH7.5)
简介：
CA 缓冲液(pH7.5)由蔗糖、HEPES 、氯化钾等组成，含有少量氯化镁和DTT ，主要用于制备细胞悬液，进行caspase 分析。

组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、根据实验具体要求操作。

注意事项：
1、为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。

有效期： 6个月有效。

相关：
编号名称 CT0005 Storage CA 缓冲液(pH7.5) 100ml 4℃ 使用说明书 1份编号名称 CC0007 磷酸缓冲盐溶液(10×PBS,无钙镁) CC0022 D-Hanks 平衡盐溶液(1×,含酚红) CC0130 胰蛋白酶-EDTA 溶液(0.25%:0.02%) CS0001 ACK 红细胞裂解液(ACK Lysis Buffer) DC0032 Masson 三色染色液 NR0003 Lezol(总RNA 提取试剂) PW0053 Western 抗体洗脱液(碱性) TO1013 丙二醛(MDA)检测试剂盒(TBA 比色法)。

ph标准缓冲液

ph标准缓冲液PH标准缓冲液。

PH标准缓冲液是实验室常用的一种重要试剂，它在生物化学、生物工程、药学等领域都有着广泛的应用。

PH标准缓冲液的主要作用是维持溶液的PH值稳定，使实验结果更加准确可靠。

本文将介绍PH标准缓冲液的基本概念、制备方法和常见应用，希望能够对大家有所帮助。

首先，我们来了解一下PH标准缓冲液的基本概念。

PH值是指溶液的酸碱度，通常用来表示溶液的酸性或碱性程度。

PH值的范围是0-14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。

而PH标准缓冲液则是一种能够稳定维持特定PH值的溶液，通常用来校准PH计和维持实验溶液的PH稳定。

PH标准缓冲液通常是由一种弱酸和其共轭碱或一种弱碱和其共轭酸组成的。

其次，我们来看一下PH标准缓冲液的制备方法。

制备PH标准缓冲液的关键是选择合适的弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸，并按照一定的摩尔比混合配制。

常用的PH标准缓冲液有磷酸盐缓冲液、乙酸盐缓冲液、琼脂缓冲液等。

以磷酸盐缓冲液为例，其制备方法如下，首先，按照所需PH值选择适当比例的Na2HPO4和NaH2PO4溶液，然后将它们混合并用水稀释至所需体积，最后用PH计调节PH 值至目标值。

制备PH标准缓冲液需要严格控制PH值和溶液浓度，确保其稳定性和准确性。

最后，我们来了解一下PH标准缓冲液的常见应用。

PH标准缓冲液广泛应用于生物化学、生物工程、药学等领域的实验中。

在酶活性测定、蛋白质电泳、细胞培养等实验中，常常需要使用PH标准缓冲液来维持溶液的PH稳定，确保实验结果的准确性。

同时，PH标准缓冲液也常用于校准PH计和酸碱度计，保证其准确性和可靠性。

在实验中，选择合适的PH标准缓冲液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。

总之，PH标准缓冲液作为一种重要的实验试剂，在实验室中有着广泛的应用。

正确理解PH标准缓冲液的基本概念，掌握其制备方法和应用技巧，将有助于提高实验结果的准确性和可靠性，为科研工作提供有力的支持。

缓冲溶液

缓冲溶液缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响，仍能维持pH值基本不变的溶液。

该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。

缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂（即纯水）所得的溶液，溶液内所溶解的溶质（化合物）称之为缓冲剂，调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。

缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定，在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义，因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的，而且受到氢离子浓度的严格调控，能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。

生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值，体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动，从而影响生物体内细胞的活性。

为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境，就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值，此外，各种生化样品的分离纯化和分析鉴定，也必须选用合适的pH值，因此，在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中，深刻地了解各种缓冲试剂的性质，准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液，精确地测定溶液的pH值，就是非常重要的基础实验工作。

下表列出某些人体体液的pH值：7.1 基本概念⑴Brönsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）。

1923年由丹麦化学家J.N.Br önsted 和英国化学家T.M.Lowry 同时提出了酸碱质子学说，发展了酸碱理论，被后人称为酸碱质子理论或Br önsted-Lowry 酸碱理论。

他们认为凡能释放质子的分子或离子（如：H 2O ，HCl ，NH 4+，HSO 4— 等）称为酸，凡能接受质子的分子或离子（如：H 2O ，NH 3，Cl —等）称为碱。

因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱，同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。

A —H ＋B — A ＋ B —H酸1 碱2 碱1 酸2酸1 是碱1的共轭酸，碱2 是酸2 的共轭碱。

标准缓冲液pH值与温度对照表

标准缓冲液pH值与温度对照表常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na 2HPO 4分子量 = 142.98，0.2 mol/L 溶液为28.40克/升。

Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液含35.61克/升。

C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = 210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液 ① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。

②柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。

6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。

227．磷酸盐缓冲液242NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。

242KH 2PO 4分子量 = 136.09，1/15M 溶液为9.078克/升。

8．磷酸二氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）10．Tris –盐酸缓冲液（0.05M ，25℃）50毫升0.1M 三羟甲基氨基甲烷（Tris ）溶液与X 毫升0.1N 盐酸混匀后，加水稀释至100毫升。

232升。

Tris 溶液可从空气中吸收二氧化碳，使用时注意将瓶盖严。

2472硼酸H 2BO 3,分子量=61.84,0.2M 溶液为12.37克/升。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

2472硼酸H 2BO 3，分子量=61.84, 0.2M 溶液为12.37克/升。

硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。

12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M 硼酸根）14．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M ）232NaHCO 3分子量=84.0;0.1M 溶液为8.40克/升。

标准缓冲溶液pH7安全技术说明书

呼吸系பைடு நூலகம்防护
紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。
眼睛防护
佩戴安全防护眼镜
手防护
戴橡胶耐酸碱手套。
其他防护
作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。
主要成分
磷酸钾和磷酸二氢钠的混合物，含量: 工业级%。
外观与性状
淡绿色透明液体。
熔点(℃)
立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入
迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入
用水漱口，催吐。就医。
危险特性
无资料。
有害燃烧产物
无资料。
灭火方法
雾状水、抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳。
应急处理
给泄漏或溢出区域通风，穿戴适宜的个人防护设备，溢出：清理并装起来待回收或废弃，少量泄漏可以用大量的水冲入下水道。
标准缓冲溶液pH7安全技术说明书（MSDS表）
中文名称
标准缓冲溶液pH7
英文名称
Standard Buffer Solution pH7
健康危害
对皮肤、粘膜等有刺激作用。
环境危害
对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险
不燃。
皮肤接触
立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触
200-250
沸点(℃)
/
相对密度(水=1)
溶解性
与水混溶
主要用途
pH计校正。
禁配物
强氧化剂
其它有害作用
该物质对环境有危害，应特别注意对水体和土壤的污染

CA缓冲液(pH7.5)

现本公司成立周年之际，为了回馈新老客户，在此期间特价供应： CA缓冲液(pH7.5)"
远慕试剂-打造最具性价比试剂品牌！
远慕生物咨询电话：021-51829250 13310162040 在线QQ：953483277 183118024
染色液相关产品信息：
G418溶液(geneticin）20mg/ml)
吖啶橙(AO)荧光染色试剂盒(两步法)
醋酸洋红染色液
醋酸洋红染色液
肥大细胞染色液
甲苯胺蓝染色液(0.1%）磷酸盐法)
上海远慕科技专业供应：CA缓冲液(pH7.5) 100ml 上海远慕生物科技有限公司生产的: CA缓冲液(pH7.5) 主要用于：caspase分析中的缓冲液产品组成及特殊说明：主要由蔗糖、HEPES、氯化钾、氯化镁、DTT等组成。 "产品名称：CA缓冲液(pH7.5)，
规格：100ml
分类：细胞检测
储存条件：室温,6个月
产品用途：caspase分析中的缓冲液
产品说明：主要由蔗糖、HEPES、氯化钾、氯化镁、DTT等组成。
产品编号： YM-S1306 ,
供货能力：现货作为实验用品，供研究用，不能直接用于人体。
说明书请致电我公司销售人员，（CA缓冲液(pH7.5)）其他相关产品信息：
氯化钾-EDTA溶液(0.15mol/L)
阿氏液(2×Alsever液)
STM溶液(0.25M）pH7.4)
蔗糖-l2溶液(1M:1mM)
碘化丙啶PI溶液(20ug/ml）含RNase)
碘化丙啶PI溶液(50ug/ml)
吖啶橙荧光染色液(AO储存液）1mg/ml)
氨苄青霉素溶液(Ampicillin）50mg/ml)

缓冲液的配制

缓冲液的配制缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。

PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。

多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。

在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们时蛋白质、重碳酸盐缓冲体系。

每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。

在生化研究工作中，常常要用到缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。

研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到我们工作的成效。

如果提取酶实验体系的pH值变化或变化过大，会使酶活性下降甚至完全失活。

所以我们要学会配制缓冲溶液。

由弱酸及其盐组合一起使具有缓冲作用。

生化实验室常常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tiris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，在生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的反应。

硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。

柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。

磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。

而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。

三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑止的作用。

其主要缺点时温度效应。

这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris一缓冲液，在4℃时是8.4，在37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液拿到37℃测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。

而且它在pH7.5以下，缓冲能力很差。

缓冲液的pH值由哪些因素决定？设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：根据此式可得出下列几点结论：（1）缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。

TES缓冲液(10×,pH7.5)使用说明

TES 缓冲液(10×,pH7.5)使用说明货号：G0470 规格：500mL 保存：室温保存，有效期 6 个月。产品内容： Tris(三羟甲基氨基甲烷)为弱碱，分子式为 C4H11NO3，相对分子量为 121.14, 在 25℃下 pKa 为 8.1， Tris 缓冲液的有效缓冲范围在 pH7.0～9.2 之间，用来作为各种缓冲液的基础成分，调节酸碱度。 TES 缓冲液(10×， pH7.5)由 100mM Tris-HCl 缓冲液(pH7.5)、 10mM EDTA(pH7.5) 以及微量的 SDS 组成，由于该溶液由 Tris-HCl、EDTA、SDS 组成，故而简称为 TES，属于 pH 缓冲液，稀释至 1×后使用。操作步骤(仅供参考)： 1、根据实验具体要求操作，稀释至1×后使用。注意事项： 1、为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。

药典规定关于缓冲液的配置

缓冲液（2005年版二部）附录ⅩⅤ D 缓冲液磷酸盐缓冲液(pH2.0) 甲液:取磷酸16.6ml，加水至1000ml，摇匀。

乙液：取磷酸氢二钠71.63g，加水使溶解成1000ml。

取上述甲液72.5ml与乙液27.5ml混合，摇匀，即得。

磷酸盐缓冲液(pH2.5) 取磷酸二氢钾100g，加水800ml，用盐酸调节pH至2.5,用水稀释至1000ml。

磷酸盐缓冲液(pH5.0) 取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液一定量,用氢氧化钠试液调节pH值至5.0，即得。

磷酸盐缓冲液(pH5.8) 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.5) 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2ml，用水稀释至100ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.6) 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g，加水使溶解成400ml，即得。

磷酸盐缓冲液(含胰酶)(pH6.8) 取磷酸二氢钾6.8g,加水500ml使溶解，用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至6.8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后,加水稀释至1000ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH6.8) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250ml，加0.2mol/L氢氧化钠溶液118ml，用水稀释至1000ml，摇匀，即得。

磷酸盐缓冲液(pH7.0) 取磷酸二氢钾0.68g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1ml，用水稀释至100ml，即得。

磷酸盐缓冲液(pH7.2) 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50ml与0.2mol/L氢氧化钠溶液35ml，加新沸过的冷水稀释至200ml，摇匀，即得。

磷酸盐缓冲液(pH7.3) 取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000ml，调节pH值至7.3，即得。

磷酸盐缓冲液(pH7.4) 取磷酸二氢钾1.36g，加0.1mol/L氢氧化钠溶液79ml，用水稀释至200ml，即得。

免疫组化常用缓冲液

一、缓冲液1. 0.01MPBS(PH7.2)液NaCl 8gNa2HPO4 1.15gKH2PO4 0.2g （NaH2PO4）加双蒸水至1000ml2. 0.05MTBS(PH7.4)液Tris(三羟甲基胺基甲烷) 12.1gNacl17.5g加双蒸水至1500ml在搅拌下加浓HCL至PH7.4，再加双蒸水至2000ml。

3. 0.02MTBS（PH8.2）液Tris 4.84gNacl17.5gBSA 2.0gNaN3 1.0g加双蒸水至1500ml在搅拌下加浓HCL至PH8.2，再加双蒸水至2000ml。

（BSA—牛血清白蛋白；NaN3—叠氮钠，为防腐剂）。

4. 0.05MTB液（PH7.6）先配制0.05MTB液：Tris 60.75g1N HCL 约420ml双蒸水至1000ml配制方法：先以少量双蒸水（300ml）溶解Tris，加入HCL后，再用1N HCL或1N NaOH 将PH值调至7.6，再加双蒸水至1000ml。

用时将0.5MTB稀释10倍，即为0.05MTB液（PH7.6）液。

5. 0.05M醋酸缓冲液（PH3.5）先配制0.1M的醋酸和醋酸钠溶液0.1M醋酸液：冰醋酸 5.75ml双蒸水加至1000ml0.1M醋酸钠液：醋酸钠13.61g双蒸水1000ml再配制0.1M醋酸缓冲液：混合即可0.1M醋酸210ml0.1M醋酸钠790ml用时将0.1M的醋酸缓冲液稀释5倍，即为0.05M醋酸缓冲液（PH5.2）。

6. 枸橼酸缓冲液（1）PH3.5枸橼酸 2.55g枸橼酸钠 2.35g双蒸水加至100ml（2）PH6.021.01g枸橼酸加入蒸馏水1000ml 0.1M枸橼酸29.41g枸橼酸钠加入蒸馏水1000ml 0.1M枸橼酸钠使用时取0.1M枸橼酸9ml和0.1M枸橼酸钠41ml，再加入蒸馏水450ml，即配成0.01M 的枸橼酸缓冲液（PH6.0±0.1）。

53种常见缓冲液配制方法（总结）

53种常见缓冲液配制方法乙醇－醋酸铵缓冲液(pH3.7)取5 mol/L醋酸溶液15.0 ml，加乙醇60 ml和水20 ml，用10 mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7，用水稀释至1000 ml，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.0)取三羟甲基氨基甲烷12.14 g，加水800 ml，搅拌溶解，并稀释至1000 ml，用6 mol/L盐酸溶液调节pH值至8.0，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH8.1)取氯化钙0.294 g，加0.2 mol/L三羟甲基氨基甲烷溶液40 ml使溶解，用1 mol/L盐酸溶液调节pH值至8.1，加水稀释至100 ml，即得。

三羟甲基氨基甲烷缓冲液(pH9.0)取三羟甲基氨基甲烷6.06 g，加盐酸赖氨酸3.65 g、氯化钠5.8 g、乙二胺四醋酸二钠0.37 g，再加水溶解使成1000 ml，调节pH值至9.0，即得。

乌洛托品缓冲液取乌洛托品75 g，加水溶解后，加浓氨溶液4.2 ml，再用水稀释至250 ml，即得。

巴比妥缓冲液(pH7.4)取巴比妥钠4.42 g，加水使溶解并稀释至400 ml，用2 mol/L盐酸溶液调节pH值至7.4，滤过，即得。

巴比妥缓冲液(pH8.6)取巴比妥5.52 g与巴比妥钠30.9 g，加水使溶解成2000 ml，即得。

巴比妥－氯化钠缓冲液(pH7.8)取巴比妥钠5.05 g，加氯化钠3.7 g及水适量使溶解，另取明胶0.5 g加水适量，加热溶解后并入上述溶液中。

然后用0.2 mol/L盐酸溶液调节pH 值至7.8，再用水稀释至500 ml，即得。

甲酸钠缓冲液(pH3.3)取2 mol/L甲酸溶液25 ml，加酚酞指示液1滴，用2 mol/L氢氧化钠溶液中和，再加入2 mol/L甲酸溶液75 ml，用水稀释至200 ml，调节pH值至3.25～3.30，即得。

邻苯二甲酸盐缓冲液(pH5.6)取邻苯二甲酸氢钾10 g，加水900 ml，搅拌使溶解，用氢氧化钠试液(必要时用稀盐酸)调节pH值至5.6，加水稀释至1000 ml，混匀，即得。

田头蔬菜农药残留检测制度及规程

蔬菜农药残留速测操作规程
一、采样：在已经采摘和准备采摘上市的蔬菜中采集样品。

采样时操作人员要戴上手套，样品采集后放入采样袋中，写上编号，再按手续进行登记。

二、碎样：取蔬菜叶片叶尖或瓜果皮约5克，用剪刀剪碎（约
0.5cm×0.5cm大小），放入玻璃烧杯中。

三、加缓冲液：加与样品等重的0.1M磷酸缓冲液（PH7.5）用玻璃捧搅动并摇晃烧杯二分钟。

四、预热、插卡：将农药速测仪接上电源预热，取出农药速测卡，揭去透明膜盖，将红色药片向上插入试纸槽中。

五、滴样品液：用滴管吸取少量样品液、滴二滴至白色药片上，吸取每个样品液前，滴管的滴嘴要用纯净水洗三次，再用待测溶液洗三次，每次同时做一个缓冲液的空白对照。

六、检测：滴液完毕后，按下速测仪开始键，10分钟反应结束后发出提示音，此时，合上仪器上盖，让红色药片与白色药片接触，3分钟显色反应完成后发出提示音。

七、打开速测仪上盖，观察农药速测卡上白色药片的颜色变化，显示蓝色为阴性，和阴性对照显示浅蓝色即为弱阳性，不变蓝色为强阳性结果。

八、对检测出呈阴性的，发给合格证书；呈强阳性的即当场销毁，呈弱阳性的，不准上市，推迟采摘期，待药效过后方可采摘上市，并发给生产者《农药残留检测结果及处理通知书》。

惠城区农产品质量安全监督检测中心。