化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案

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人教版化学选修三物质结构与性质全册检测含答案

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人教版化学选修三物质结构与性质全册检测

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)

1.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()

A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生

2.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )

A． 2个

B． 3个

C． 4个

D． 6个

3.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()

A． 1s22s22p63s13p3

B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1

C． 1s22s22p63s23p63d24s1

D． 1s22s22p63s23p63d104s24p1

4.某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()

A．＋1价

B．＋3价

C．＋5价

D．－5价

5.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()

A． 32

B． 120

C． 150

D． 180

6.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()

A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构

1题面

某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％

37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％

平均35．453 平均35．485

试回答下列问题：

（1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________；

（3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________；

（5）24．23％是表示__________；

答案：

（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；

（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；

（3）35是表示35Cl原子的质量数；

（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；

（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的

原子个数百分比。

5题面

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，

且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；

（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈

型，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分

子式是，该反应的化学方程式为；

（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO

2和2molH

O，则E

的分子式是。

答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H

2019秋鲁科版高中化学选修三物质结构和性质测试含答案及详细解析

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2019秋鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)

1.下列各组元素都属于p区的是（）

A．原子序数为1、2、7的元素

B． O、S、P

C． Fe、Ar、Cl

D． Na、Li、Mg

2.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态

C．同一个原子的原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的

D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的

3.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )

A．此堆积方式属于非最密堆积

B．此堆积方式为A1型

C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8

D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同

4.已知X、Y元素同周期，且原子半径Y>X，下列说法错误的是()

A．第一电离能Y可能小于X

B．气态氢化物的稳定性:H m Y大于H n X

C．最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y对应的

D． X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

5.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M层共有8个电子

D．该元素原子最外层有3个电子

6.下列不属于共价键成键因素的是()

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

选修3《物质结构与性质》综合测试

1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaO B．SiO2C．H2O D．Na2O2

2．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

D．由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。

3．下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是

A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷

4．下面的排序不正确的是

A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.熔点由高到低: NaF> NaCl> NaBr>NaI

5．下列物质性质变化规律正确的是

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．O、F、H的原子半径依次减小

6下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．SiO2和CO2的分子式相似，它们的熔点相近C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4] 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

鲁科版化学选修3《物质结构与性质》全册测试题附答案

第Ⅰ卷选择题

一、选择题（单选）每题6分

1．下列电子层中，原子轨道数是4的是（）

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

2．下列各能层中不包括p能级的是（）

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Si 1s22s22p2 B．O2- 1s22s22p6C．Na+1s22s2 2p6D．Al 1s22s22p63s23p1

4．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )

A.ns2np3

B. ns2np5

C. ns2np4

D. ns2np6 5．C、N、O、F四元素的第一电离能（I1）大小排序应为（）A．N＜C＜O＜F B．C＜O＜N＜FC．F＜O＜C＜N D．C＜N＜O＜F 6．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（）

A．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

B．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

C．电负性越大，金属性越强

D．电负性越小，非金属性越强

7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）

A.含有π键的分子在反应时，π键比σ键易断裂

B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C.有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

高中化学选修3物质结构与性质试题及答案

试卷是一项针对学生知识层面的`综合测试项目。下面是由小编整理的高中化学选修3物质结构与性质试题及答案，希望对大家有所帮助。

高中化学选修3物质结构与性质试题：

高中化学选修3物质结构与性质试题答案：

以上就是小编带来的高中化学选修3物质结构与性质试题及答案全部内容，欢迎翻阅。

高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题

第二章分子结构和性质

一、选择题

1．下列分子中只存在σ键的是()

A．CO2B．CH4 C．C2H4 D．C2H2

2．[双选题]下列描述中正确的是()

A．CS2为V形的极性分子 B．3-

ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和23

SO-的中心原子均为sp3杂化

3．下列物质中，难溶于CCl4的是()

A．碘单质B．水 C．苯 D．甲烷

4．[双选题]下列分子或离子中和O3为等电子体的是()

A．SO2B．N2 C．2

NO-D．CN－

5．下列说法中正确的是()

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR 模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

6．下列物质中，分子的立体结构和水分子相似的是()

A．CO2 B．H2S C．PCl3D．SiCl4

7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()

A．含有非极性共价键B．键角均为109°28′ C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子8．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl

9．下列不能形成配位键的组合是()

A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

10．下列关于粒子结构的描述不正确的是()

鲁科版高一化学选修三《物质结构与性质》综合测试试题(含答案)

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鲁科版高一化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)

1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）

①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）

③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

A．①②

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）

A．第3周期第Ⅷ族

B．第3周期第ⅤB族

C．第4周期第Ⅷ族

D．第4周期第ⅤB族

3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()

A． 1s22s22p63s23p1

B． 1s22s22p3

C． 1s22s22p2

D． 1s22s22p63s23p4

4.下列各能层不包含d能级的是（）

A． O能层

B． P能层

C． M能层

D． K能层

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z 原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()

A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题 (含答案)

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鲁科版高二化学选修三《物质结构与性质》综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)

1.下列叙述错误的是()

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属原子间可能形成离子键

2.下列说法中错误的是（）

A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素

B．离子键、共价键、氢键都是化学键

C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高

3.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是 ( )

A． 6个120°

B． 5个108°

C． 4个109°28′

D． 6个109°28′

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z

原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()

A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体。

5.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

高中化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案

一、物质的结构与性质的综合性考察

1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：

（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__（填标号）。

a.离子键

b.氢键

c.σ键

d.π键

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6

熔点/℃99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：___。

（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。

2．

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表中第四周期________族，属于元素周期表中________区元素，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1958 kJ·mol-1、I Ni＝1753 kJ·mol-1，I Cu＞I Ni的原因是________________________________________________________。

《物质结构与性质》综合测试题8套

高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）

一、选择题（每小题3分，共54分）

1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．

A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

2．对SO2与CO2说法正确的是（）

A.都是直线形结构

B.中心原子都采取sp杂化轨道

C.S原子和C原子上都没有孤对电子

D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构

3．下列叙述中正确的是（）

A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）

A.HNO2>HNO3

B.HNO3>H3PO4

C.HClO>HClO2

D.H2CO3>HNO3

5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

6．下列说法错误的是（）．．

A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区

C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题

选修三物质结构与性质

第一章原子结构与性质

一、选择题

1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

2．下列原子中，第一电离能最大的是()

A．B B．C C．Al D．Si

3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是()

4．[双选题]已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()

A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能一定Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()

A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2

6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为()

A．0 B．1 C．2 D．3

7．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是()

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s23p3的原子

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5

苏教版高中化学选修三专题四分子空间结构与物质性质检测卷含答案

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苏教版高中化学选修三专题四分子空间结构与物质性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)

1.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）

A． NH4+

B． PH3

C． H3O+

D． OF2

2.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）

A．直线形，三角锥型

B． V形，三角锥型

C．直线形，平面三角形

D． V形，平面三角形

3.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是

()

①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

4.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）

A．直线形sp杂化

B．三角形sp2杂化

C．三角锥型sp2杂化

D．三角锥型sp3杂化

5.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是()

A． BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2

B． BeF2分子的空间构型为直线形

C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤电子对

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不

正确的是()

A． N2分子与CO分子中都含有三键

B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C． N2分子与CO分子互为等电子体

高中化学选修3物质结构与性质习题附答案

《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构

1题面

某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

35Cl 34．969 75．77％35Cl 35 75．77％

37Cl 36．966 24．23％37Cl 37 24．23％

平均35．453 平均35．485

试回答下列问题：

（1）34．969是表示__________；（2）35．453是表示__________；

（3）35是表示_______________；（4）35．485是表示__________；

（5）24．23％是表示__________；

答案：

（1）34．969是表示同位素35Cl的相对原子质量；

（2）35．453是表示氯元素的相对原子质量；

（3）35是表示35Cl原子的质量数；

（4）35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；

（5）24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2题面

下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

答案：B

3题面

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误

．．的是（）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案：C

4题面

下列有关化学用语使用正确的是（） A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：

苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题(含答案解析)

绝密★启用前

苏教版高二化学选修3《物质结构与性质》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)

1.某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为()

A． 4

B． 5

C． 6

D． 7

2.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有()

A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强

B．常温下为液态

C．硬度较大，可制造飞机

D．有固定的熔点和沸点

3.下列叙述中正确的是()

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

4.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不

正确的是()

A． N2分子与CO分子中都含有三键

B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同

C． N2分子与CO分子互为等电子体

D． N2分子与CO分子的化学性质相同

5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）

A． CH4和NH3

B． CO和CO2

C． NO和NO2

D． CO2和SO2

6.下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

7.下列关于金属键的叙述中，正确的是()

人教版高中化学选修三第3章《晶体结构与性质》测试试题(含答案解析版)

第3章《晶体结构与性质》测试题

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，

所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是( )

A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘

2.如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是( )

A．此堆积方式属于非最密堆积

B．此堆积方式为A1型

C．配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8

D．镉的堆积方式与铜的堆积方式不同

3.下列性质适合于离子晶体的是( )

①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3

⑤熔点－218 ℃，难溶于水

⑥熔点3 900℃，硬度很大，不导电

⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱

⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电

A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤

4.在常温常压下，下列物质中属于金属晶体的是( )

A．铂B．汞 C．水晶 D．金刚石

5.下列说法错误的是( )

A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构

B． 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 molC—C键

C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

6.下列推论正确的

A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

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