浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高二下学期小组竞赛化学试题
2019年浙江省金华市磐安县第二中学高二化学联考试题含解析
2019年浙江省金华市磐安县第二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥参考答案：A略2. 下列物质中，不能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的是A．碘水 B．溴水 C．碘化钾溶液 D．氯水参考答案：C略3. 有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（）A CH2OH—CH2OHB CH2OH—CHOH—CH3C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3D CH2OH—COOH参考答案：C略4. 在一密闭容器中，反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则A、平衡逆向移动了；B、物质A的转化率增加了；C、物质C的质量分数增加了；D、m < 2n参考答案：AD略5. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。
则电解过程中转移的电子数为( )A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol参考答案：D电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 +2H2O 电解====2Cu + 2H2SO4 + O2↑，从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。
浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高一下学期期中联考化学试题 Word版无答案
2014-2015学年第二学期期中联考试卷高 一 化学注意事项：1.本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必在答题卡的密封线内填写学校、班级、姓名、考号等。
3.请将答案直接填写在答题卡上每道题的相应位置，答在试卷上和草稿纸上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31(I 卷,共60分，所有答案均填在答题卡）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每题只有一个．．选项符合题意。
） 1.我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。
下列说法正确的【来A ．42He 原子核内含有4个质子B ．32He 和42He 互为同位素C ．32He 原子核内含有3个中子D ．42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有强金属性2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A ．元素的化合价呈周期性变化B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C ．元素的原子半径呈周期性变化D ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变3. 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置A 、第2周期，第ⅠA 族B 、第2周期，第ⅤA 族C 、第3周期，第ⅣA 族D 、第3周期，第ⅤA 族4.下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A ．金属镁燃烧：化学能→热能和光能B ．原电池：化学能→电能C ．植物的光合作用：太阳能→热能D ．太阳能热水器：光能→热能28515+5.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染 A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍隔电池6.下列物质电子式书写正确的是A. B．C．D．7. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确是A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n8.既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O21教9.下列反应中属于吸热反应的是A、煅烧石灰石制生石灰B、燃烧木炭取暖C、硝酸与氢氧化钾反应D、钠与水反应制取氢气10. 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将化学能转变为电能11．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是A．水通电生成氢气和氧气B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．氯化钠在水溶液中发生电离D．Na2O转化为Na2O212. 下列叙述正确的是A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2SC．酸性：HC lO4＞H2SiO3＞H3PO4 D．元素非金属性：F＞O＞N13. 有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. C和AlB. N和BeC. Si和BD. Mg和S21世纪教育网版权14.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO(g)＋2CO(g) N(g)＋2CO2(g)。
浙江省磐安县第二中学高二化学下学期小组竞赛试题(无答案)
2014-2015学年下学期5月竞赛高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108一、选择题。
（每题仅有一个正确选项，共15题，每题2分）1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．只能由粮食发酵制备乙醇C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2．下列反应中，不属于取代反应的是A．乙醇与氧气反应生成醛 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．乙醇与浓硫酸加热到140℃ D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A、CH4OB、C7H8OC、C2H4Cl2D、C5H104．质量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是（）A．C2H6 B．C4H6 C．C5H10 D．CH45. 结构简式为的物质不能发生的反应是（）A、加成反应B、水解反应C、消去反应D、氧化反应6．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A B．C D7．下列表述正确的是A B．醛基的结构简式：－COHC．1-8．由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A. 先与HBr加成后，再与HCl加成B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C. 先与HCl加成后，再与Br2加成D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成9. .已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C5H10O2的羧酸的同分异构体的数目是（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④12.下列各有机物的命名正确的是（▲）A．1,3,4-三甲苯 B．2-乙基丁烷[C．3-丁醇D．3-甲基-1-丁烯13．下列物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．羊毛 D．葡萄糖14．下列反应属于皂化反应的是 ( )A．硬脂酸甘油酯与硫酸共热 B．乙酸乙酯在碱性条件下水解C．软脂酸甘油酯与硫酸混合共热 D．油酸甘油酯在碱性条件下水解15. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO－3、SO2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高二下学期第一次月考物理试题 Word版无答案
2014-2015学年第二学期3月份课改检测高二物理试题一、单项选择题（本题共16小题。
每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。
选对的得3分，选错的或不选的得0分）1．最早发现电磁感应现象的物理学家是A．奥斯特B．法拉第C．库伦D．楞次2．下列现象中，属于电磁感应现象的是A．磁场对电流产生力的作用B．变化的磁场使闭合电路产生感应电流C．插入通电螺线管中的软铁棒被磁化D．电流周围产生磁场3．穿过一个电阻为2 的单扎闭合线圈的磁通量每秒均匀减小0.4Wb，则线圈中A．感应电动势为4V B. 感应电动势每秒减小0.4VC．感应电流恒为0.2A D. 感应电流每秒减小0.2A4．如图所示，六根导线互相绝缘通入等值电流，甲、乙、丙、丁四个区域是面积相等的正方形，则方向垂直指向纸内的磁通量最大的区域是A．甲B．乙C．丙D．丁5. 在电磁感应中，下列说法正确的是A．穿过线圈的磁通量为零时，感应电动势也一定为零B．穿过线圈的磁通量不为零时，感应电动势也一定不为零C．穿过线圈的磁通量均匀变化时，感应电动势也均匀变化D．穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大6. 根据楞次定律，我们可知感应电流的磁场一定A．阻碍引起感应电流的磁通量B．与引起感应电流的磁场方向相反C．阻碍引起感应电流的磁通量的变化D．与引起感应电流的磁场方向相同7.如图所示，要使Q线圈产生图示方向的电流，可采用的方法是A．闭合开关KB．闭合开关K后，把R的滑动方向右移C．闭合开关K后，把P中的铁心从左边抽出D．闭合开关K后，把Q远离P8．以下说法中正确的是A．闭合电路的导体做切割磁感线的运动，电路中就一定有感应电流B．整个闭合回路从磁场中出来时，闭合回路中一定有感应电流C．穿过闭合回路的磁通量越大，越容易产生感应电流D．穿过闭合回路的磁感线条数不变，但全部反向，在这个变化的瞬间闭合回路中有感应电流9．如图所示的电路中，电源电动势为E，内阻r可以忽略．R1和R2是两个定值电阻，L是一个自感系数较大的线圈。
浙江省磐安县第二中学高二化学10月月考试题
浙江省磐安县第二中学2018-2019学年高二化学10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间80分钟。
第Ⅰ卷(选择题共52分)一、选择题(前8个小题，每题2分，9-20每题3分，共52分。
每题只有一个选项符合题意。
)1. 下列物质中，属于可再生的能源是A. 石油B. 氢气C. 天然气D. 煤2. 下列叙述不正确的是A. 物质燃烧一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是不等于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3. 下列关于原电池的说法正确的是A. 原电池是将电能能转化为化学能的装置B. 原电池负极发生氧化反应C. 原电池中，阳离子向负极移动D. 原电池电子流出的一极为正极4. 下列各个装置中能组成原电池的是5. 已知在25℃、101kPa下，lg液态C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝5517.6 kJ·mol－1D. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－48.40 kJ·mol－16. 已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1,下列说法不正确的是A．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJB．标况下44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量C．相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ7．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
浙江省金华市磐安二中高一化学下学期第一次月考试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•龙岩期末）C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质2．（3分）（2015春•湖南校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化3．（3分）（2015秋•上海校级期中）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A．吸收能量 B．释放能量 C．能量不变 D．无法判断4．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5．（3分）（2009春•浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3B．NH3C．H2O D．H2S6．（3分）（2013春•忻州期末）下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH7．（3分）（2011春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣108．（3分）（2010春•宁波期末）元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．XY C．X3Y2D．X2Y39．（3分）（2015春•金华校级月考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．NH3C．Cl2D．H2S10．（3分）（2012•青浦区一模）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体11．（3分）（2015春•泉州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO212．（3分）（2014春•嘉峪关校级期中）下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S13．（3分）（2015秋•福州校级期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化14．（3分）（2010春•鹤岗校级期末）某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．Na B．Cl C．F D．H15．（3分）（2012春•门头沟区校级期末）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）16．（3分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1717．（3分）（2015春•新疆校级期中）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能18．（3分）（2015春•金华校级月考）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：119．（3分）（2014春•雨花区期末）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）═0.5 mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8 mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）20．（3分）（2010春•莲湖区校级期末）一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡状态的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：2二、填空题21．（6分）（2015春•金华校级月考）画出下列元素的原子结构示意图：（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子（2）质量数为23，中子数为12的原子（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子．22．（4分）（2010春•鹤岗校级期末）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a﹣b，L层电子数为a+b．则元素A是元素，B是元素．23．（13分）（2015春•新疆校级期中）A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．已知：①除A 外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能形成共价化合物且常温下为气态；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为元素（填名称，下同），B为元素，C为元素，D为元素，E为元素；（2）C元素在周期表中属第周期，族元素，原子的结构示意图为；（3）D与B形成的化合物的电子式为，属晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为和，属晶体．24．（4分）（2014春•雁峰区校级期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为．25．（6分）（2015春•金华校级月考）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO 和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为，反应达平衡时，c（H2）= ．（2）判断该反应达到平衡的依据是（填序号）．①CO减少的速率和CO2减少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化．三、计算题26．（7分）（2014春•丘北县校级期末）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）（1）2min末SO3的浓度为；（2）2min内SO2的平均反应速率是．2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•龙岩期末）C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质【考点】同素异形体．【专题】物质的分类专题．【分析】A、同位素研究的对象是原子；B、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；C、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；D、组成元素相同结构相同的物质为同一物质．【解答】解：A、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，不是原子，不是同位素，故A错误；B、C60和石墨，都是碳元素形成的不同单质，互为同位素，故B正确；C、C60和石墨的分子组成不同，不是同分异构体，故C错误；D、C60和石墨，根据不同，不是同一物质，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学“五同”比较，难度较小，清楚概念的内涵与外延．注意H2、D2为同一物质．2．（3分）（2015春•湖南校级期末）元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现规律性的变化；B、核电荷数逐渐增大，不呈现规律性的变化；C、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；D、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价随原子序数的递增呈规律性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数递增，核电荷数逐渐增大，但不出现规律性的变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误；故选：C．【点评】本题要理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．3．（3分）（2015秋•上海校级期中）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）A．吸收能量 B．释放能量 C．能量不变 D．无法判断【考点】原子核外电子的运动状态．【专题】原子组成与结构专题．【分析】多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，据此分析．【解答】解：多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，所以K层上电子的能量小于M层上电子的能量，所以电子由在K层上运动变为在M层上运动，电子的能量要升高，因此，要吸收能量，故选A．【点评】本题考查了核外电子的分层排布与能量的关系，距离原子核越近电子的能量越低，题目难度不大．4．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构，互为同分异构体的物质具有以下特点：分子式相同、结构不同，物理性质不同，同类化学性质相似，不同类时化学性质不同，多为有机物．【解答】解：A、同分异构体可能具有相似化学性质，但具有相似化学性质不一定是同分异构体，如乙烯与丙烯，化学性质相似，分子式不同，故A错误；B、同分异构体，结构不同物理性质不同，故B错误；C、正丁烷与异丁烷的空间结构不同，故C错误；D、正丁烷与异丁烷分子式相同，分子内碳原子的连接顺序不同，属于碳链异构，故D正确．故选：D．【点评】考查同分异构体的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延及化学“五同”比较．5．（3分）（2009春•浏阳市校级期末）下列气态氢化物中最不稳定的是（）A．PH3B．NH3C．H2O D．H2S【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】首先判断元素的非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强．【解答】解：N和O位于同周期，非金属性：O＞N，S和P位于同周期，非金属性：S＞P，N 和P位于同主族，非金属性：N＞P，O和S位于同主族，非金属性：O＞S，则有非金属性：O＞N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则最不稳定的为PH3，故选A．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意非金属性的比较方法和非金属性与元素对应氢化物的关系．6．（3分）（2013春•忻州期末）下列物质的分子中，不含共价键的是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，非金属元素之间形成共价键，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，以此来解答．【解答】解：A．NaCl中只含离子键，故A选；B．Cl2中，只含共价键，故B不选；C．HCl中，只含共价键，故C不选；D．NaOH中，含离子键和H﹣O共价键，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学键，把握化学键判断的一般规律即可解答，注意特殊物质中的化学键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（3分）（2011春•南关区校级期末）某元素X的最高价含氧酸的化学式为H n XO2n﹣2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（）A．5n﹣12 B．3n﹣12 C．3n﹣6 D．n﹣10【考点】常见元素的化合价．【专题】计算题；化学用语专题．【分析】化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．【解答】解：令X元素的化合价为a，化合物H n XO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n﹣2）×（﹣2）=0解得，a=3n﹣4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为=3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选：B．【点评】考查化合物中元素化合价的计算，难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．8．（3分）（2010春•宁波期末）元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．XY C．X3Y2D．X2Y3【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，确定元素Y为S，据此来确定分子组成情况．【解答】解：元素X的原子核外M电子层上有3个电子确定元素X为Al，元素Y2﹣的离子核外有18个电子，确定元素Y为S，这两种元素可形成的化合物为Al2S3．故选D．【点评】本题考查学生原子结构和元素之间的关系，熟悉元素的推断及元素的化合价是解答的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．（3分）（2015春•金华校级月考）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．NH3C．Cl2D．H2S【考点】原子核外电子排布．【分析】分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．【解答】解：A、H2O中，O原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故A错误；B、NH3中，N原子的最外层电子为：5+|﹣3|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故B错误；C、Cl2中，Cl原子之间共用一对电子对，即Cl原子的最外层电子为：7+|﹣1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；D、H2S中，S原子的最外层电子为：6+|﹣2|=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．10．（3分）（2012•青浦区一模）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体【考点】离子晶体；原子晶体；分子晶体；金属晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成晶体．B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体．C、金属晶体熔点有的很高，有的很低．D、稀有气体分子是单原子分子．【解答】解：A、阴、阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体中一定存在离子键，可以存在共价键，故A正确；B、原子晶体是原子之间通过共价键形成的，原子晶体中只存在共价键，没有其它化学键，故B正确；C、金属晶体熔点有的很高，如钨的熔点很高，达3000多摄氏度，有的很低，如汞常温下是液体，故C错误；D、稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，稀有气体原子能形成分子晶体，故D正确．故选：C．【点评】考查晶体的结构与性质，比较基础，注意晶体中不一定含有化学键，晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属晶体，但晶体中含有阴离子，则一定含有阳离子．11．（3分）（2015春•泉州校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D．熔点：NaCl＞Na＞CO2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、电子层相同核电荷数越多半径越小；B、非金属性越强氢化物越稳定；C、非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO2熔点为﹣56.6°C（5270帕）．【解答】解：A、钠镁铝位于第三周期，电子层相同，铝的核电荷数最大，钠最小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故A错误；B、非金属性：Cl＞S＞P，氢化物的稳定为：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C、非金属性：Si＜C＜S，对应最高价氧化物的水化物的酸性：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；D、NaCl熔点为801℃，Na熔点为98℃，CO2熔点为﹣56.6°C（5270帕），所以熔点：NaCl ＞Na＞CO2，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性，碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．12．（3分）（2014春•嘉峪关校级期中）下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和 NH3C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键．【解答】解：A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不同，故A正确；B、H2O和NH3均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故B错误；C、MgF2和NaCl均为离子化合物且只含有离子键，化学键类型相同，故C错误；D、CCl4和H2S均为共价化合物只含有共价键，化学键类型相同，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键和共价键的区别．13．（3分）（2015秋•福州校级期中）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华 D．干冰和氧化钠熔化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．【解答】解：A．食盐是离子晶体，蔗糖是分子晶体，克服作用力分别为离子键、分子间作用力，故A错误；B．钠是金属晶体，硫是分子晶体，克服作用力分别为金属键、分子间作用力，故B错误；C．碘、干冰都是分子晶体，升华均克服分子间作用力，故C正确；D．二氧化硅是原子晶体，氧化钠是离子晶体，克服作用力分别为共价键、离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查晶体类型与化学键，注意此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，题目难度不大．14．（3分）（2010春•鹤岗校级期末）某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素是（）A．Na B．Cl C．F D．H【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子核外电子排布规律：每一电子层上最多容纳的电子数为2n2（n为电子层），先排离核近的电子层，再排离核远的电子层．【解答】解：元素原子的次外层有2个电子，即K层排满了两个电子，最外层差一个电子即达稳定结构，即最外层电子数是7，所以该元素是F．故选C．【点评】本题考查学生原子核外电子排布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．（3分）（2012春•门头沟区校级期末）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．【解答】解：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），故选C．【点评】本题考查化学反应速率的计算，比较基础，化学反应速率计算常用定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．16．（3分）（2012春•杭锦后旗校级期末）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据原子序数分析元素，利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物，以此来解答．【解答】解：A、原子序数为6和8的元素分别为C、O，能形成CO、CO2共价化合物，故A 不选；B、原子序数为11和13的元素分别为Na、Mg，不能形成化合物，故B不选；C、原子序数为11和16的元素分别为Na、S，能形成离子化合物Na2S，故C不选；D、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl，能形成离子化合物MgCl2，故D选；故选D．【点评】本题考查AB2型离子化合物，熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键，注意AB2型化合物中A为+2价，B为﹣1价即可解答．17．（3分）（2015春•新疆校级期中）下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属，据此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Ca的金属性大于Li，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Fe的金属性小于Na，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B 多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故选D．【点评】本题考查金属性强弱判断方法，可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC．18．（3分）（2015春•金华校级月考）已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答．【解答】解：aA（g）+bB（g）⇌2C（g）起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8变化浓度（mol/L） 1.2 0.4 0.8浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故选：B．【点评】本题考查了化学平衡计算，注重基础知识的考查，注意对速率规律的理解掌握．19．（3分）（2014春•雨花区期末）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）═0.5 mol/（L•s）B．v（B）═0.3mol/（L•s）C．v（C）═0.8 mol/（L•s）D．v（D）═1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．【解答】解：对反应2A+B=3C+5D，都换算成D表示的速率进行比较，A、v（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（A）=×0.5 mol/（L•s）=1.25 mol/（L•s）；B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=5v（B）=5×0.5 mol/（L•s）=2.5 mol/（L•s）；C、v（C）=0.8 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.8 mol/（L•s）=1.33 mol/（L•s）；D、v（D）=1 mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较，利用速率与对应化学计量数的比值判断更简单．20．（3分）（2010春•莲湖区校级期末）一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡状态的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．容器内混合气体的密度不随时间而变化C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1：3：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．【解答】解：A．当C的生成速率与C的生成速率相同时，该反应达到平衡状态，故A正确；B．密度等于气体质量除以体积，反应过程中气体质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内，生成n mol A，就同时生成3n mol B，所以该反应不一定达到平衡状态，故C错误；D．当A、B、C分子数之比为1：3：2时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，故D错误；故选A．。
浙江省磐安县第二中学2017-2018学年高二6月月竞赛化学试题 Word版含答案
绝密★考试结束前2017学年第二学期6月月竞赛高二化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Mg24 Ca 40 S 32 Fe 56 Ba 137选择题部分（共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1、下列属于酸性氧化物A．H2O B. NO2 C. SiO2 D. MgO2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.氨气B. 胆矾C. 盐酸D. 麦芽糖3、下列仪器名称不正确的是A.蒸馏烧瓶B.容量瓶C.坩埚干燥管4、下列反应中，属于氧化还原反应，A．FeBr3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KBrB．2NaBr＋H2SO4(浓)===2HBr＋Na2SO4C．IBr＋H2O===HIO＋HBrD．SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr5.下列属于可再生能源的是A．煤 B．水煤气 C．可燃冰 D．氢能△△6、下列不能产生“丁达尔效应”的是A ．淀粉溶液B ．氯化铁溶液C ．牛奶D ．氢氧化铁胶体 7、下列说法正确的是A ．氯气有毒，不可用于合成药物B ．明矾可用作净水剂和消毒剂C ．小苏打可用于焙制糕点D ．硫单质和过量的纯氧气反应，能生成大量三氧化硫8、下列化学用语说法正确的是A.乙醛的结构简式 CH 3CH 2OHB.硝基苯的结构简式：C.CH 4 的比例模型D.四氯化碳的电子式:9、下列物质的水溶液能使酚酞变红的是 A ．Cl 2B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．SO 210、下列说法不正确的是 A.用水鉴别乙醇,汽油和CCl 4B.可通过观察相同大小镁片和铝片与同浓度盐酸反应的剧烈程度比较镁和铝的金属性C.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸,乙酸乙酯,和乙醇D.某物质中滴加盐酸后,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明含有CO 32-11、下列说法正确的是A.C 5H 12 的同分异构体有3种，其沸点各不相同B.是中子数为 92的一种核素C.乙二醇和甘油互为同系物D.H 2O 与D 2O 互为同素异形体 12、下列离子方程式正确的是A ．向 NH 4HCO 3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热： NH 4+＋OH ˉ===NH 3↑＋H 2OB ．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO 2＋4H +＋2Clˉ=== Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2 OC．氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+D．过量氯气通入到FeI2溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Iˉ===2Fe3+＋4Clˉ＋I213、右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的A．四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Array r(U)>r(M)>r(Y)>r(W)B．由这些元素组成的单质的熔沸点U>M>WC．N的氧化物对应水化物的酸性比M的强，所以非金属性N>MD．X、Y、Z三种元素组成的化合物可以既有离子键又有共价键14.下列说法不正确的是A．环己烷与溴水混合振荡后，在光照条件下可以发生取代反应B．石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C．甲烷、苯和油脂均能使酸性 KMnO4溶液褪色D．相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，消耗的氧气质量相同15.下列说法正确的是A．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解B．直接向淀粉水解液中加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾后，一定能看到砖红色沉淀C．淀粉和纤维素互为同分异构体，完全水解的产物也是同分异构体D．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热饱和食盐水，上层析出高级脂肪酸盐16．已知： 4NO2(g) ＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＝-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，某温度下，向 2 L的密闭容器中通入O2和NO2，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A．在 500 s 内，N2O5生成速率为6×10ˉ3mol·Lˉ1·sˉ1B．在 1000 s 内，反应放出的热量为2.5Q kJC．在 1000 s 时，反应恰好达到平衡D．在 1500 s 时，N2O5的正反应速率等于 NO2的逆反应速率17.一种微生物燃料电池的工作原理如右图，下列说法不正确的是A．B 电极发生还原反应B．电子从A极-导线-B极-溶液-A极C．电池内H+从左侧向右侧迁移D．标况下,当消耗1mol氧气时, 通过质子交换膜的 H+为4 mol18.某温度下，关于pH分别为8、10的两种物质的量浓度相同的盐溶液CaX2、CaY2，下列说法不正确．．．的是A.两份溶液中c(Y－)<c(X－)B.酸性HX＞HYC.HX可能为强酸，稀释pH=a的HX强酸溶液100倍后其pH=a+2D.等体积且pH相等的HX和HY，HY消耗的NaOH溶液体积多19．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的总键能大于1molNH3（g）的总键能B．断裂0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ 热量C．0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的总能量大于1molNH3(g)的总能量D．NH3(g)由变为NH3(l)吸收能量为cKJ20. 下列说法正确的是A．在 NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比为1∶1B．金刚石和C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同C．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好21.腈纶质地柔软，色泽艳丽，强度高，价格低廉，是羊毛的最佳替代品。
浙江省金华市磐安县第二中学高三化学模拟试卷含解析
浙江省金华市磐安县第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11参考答案：D略2. 关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．它与水作用生成H2SO4参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．根据SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊等；B、根据SO2具有还原性，能被氯气所氧化；C、根据强酸制取弱酸的原理来分析；D、根据SO2与水发生化合反应；解答：解：A．因SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液只变红后不褪色，故A错误；B、因SO2具有还原性，能被氯气所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色，故B正确；C、因HCl的酸性强于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反应生成BaSO3和盐酸，故C错误；D、SO2与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有选择性．3. 下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到＋2价，部分降低到－4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。
浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高二下学期期中联考化学试卷 Word版无答案.pdf
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
17．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备
环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 ( )．淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中
CO的质量是 ( )
A．1.4 g B．2.2 gC．4.4 gD．在2.2 g和4.4 g之间
下列各组物质 O2和O3 12C和14CCH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和
CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 互为同系物的是，互为同分异构体的是互为同位素的是，互为同素异形体的是，是同一物质的
涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加
足量生石灰、蒸馏
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③
20．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全
燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( )
是。
2.有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的分子式：
___ _， __________，
(3) ______ ______
25．右图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：
(1)该物质的结构简式为________________。
(2)已知—NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式
浙江省磐安县第二中学2014届高考化学 第四单元 沉淀溶解平衡原理的应用专题复习试题(2)
浙江省磐安县第二中学2014届高考化学第四单元沉淀溶解平衡原理的应用专题复习试题（2）一、选择题1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B mˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其K sp为：A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12 2．在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物4．将100mL 0.1 mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g 沉淀，则下列说法正确的是A．产生的沉淀为AgCl B．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl D．AgF溶于水5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题6．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)7.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10ˉ22，Ksp（CdS）＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
浙江省金华市磐安二中2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高二（下）第一次月考化学试卷 一、选择题（每题2分，共50分） 1．下列关于有机化学发展史的说法错误的是（ ） A． 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始 B． 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程 C． 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支 D． 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限 2．下列说法错误的是（ ） A． 物质的实验式就是其分子式 B． 质谱法可以测定物质的相对分子量 C． 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 D． 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目 3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ） A． 甲烷分子中C、H原子间是离子键 B． 甲烷分子的空间结构是正方体 C． 甲烷的结构式为CH4 D． 甲烷分子中4个碳氢键完全相同 4．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） A． SO2 B． FeSO4 C． 甲烷 D． 乙烯 5．除去乙烷中乙烯的办法是（ ） A． 点燃 B． 通过溴水 C． 通过浓硫酸 D． 通过石灰水 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A． 乙烷和氯气反应 B． 乙烯和氯气反应 C． 乙烯和氯化氢反应 D． 乙烯和氯气、氢气反应 7．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A． 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B． 将混合气体通过溴水 C． 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D． 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 8．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ） A． 比较它们在水中的溶解度大小 B． 嗅闻它们的气味 C． 通入溴水中观察溶液颜色的变化 D． 点燃它们后，观察火焰 9．石油加工成乙烯的方法是（ ） A． 分馏 B． 蒸发 C． 催化氧化 D． 裂解 10．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，不能作出这种判断的证据是（ ） A． 苯的邻位二元取代物只有一种 B． 苯环中碳碳键均相同 C． 苯的一元取代物无同分异构体 D． 苯不使酸性KMnO4溶液褪色 11．下列叙述正确的是（ ） A． 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B． 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C． 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 D． 石油的裂解是物理变化 12．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ） A． 煤的气化、液化和干馏是物理变化 B． 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C． 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D． 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯 13．C4H10的一氯取代物共有（ ） A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 14．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是（ ） A． 该有机物的最简式为C2H3 B． 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键 C． 该有机物不可能含有氧元素 D． 该有机物不可能是丁烷 15．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ） A． CH3CH=CH2 B． CH2=CHCH=CH2 C． CH3=CHCH3 D． CH3C≡CH2CH3 16．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A． 2甲基丙烷 B． 环戊烷 C． 2，2二甲基丁烷 D． 2，2二甲基丙烷 17．对 的描述正确的是（ ） A． 分子中的所有C原子一定在同一平面上 B． 分子中的所有原子可能在同一平面上 C． 除苯环外的其他C原子有可能在一条直线上 D． 除苯环外的其他C原子不可能在一条直线上 18．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（ ） A． B． C． D． CH3CH2OH 19．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（ ） A． HCHO B． CH3OH C． HCOOH D． CH3COOCH3 20．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ） A． 官能团为碳碳双键、羧基 B． 与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 C． 能发生氧化反应 D． 分子中所有原子可能在同一平面 21．两种气态烃组成的混合物0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O，则混合物中（ ） A． 一定有甲烷 B． 一定有甲烷和乙烯（C2H4） C． 可能有乙烷（C2H6） D． 一定有乙炔（C2H2） 22．下列物质之间的相互关系错误的是（ ） A． CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B． 干冰和冰为同一种物质 C． CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物 D． O2和O3互为同素异形体 23．最近“三鹿奶粉”事件波及很广，据调查某些奶农为了提高鲜奶的“蛋白质”含量，往里面加了点三聚氰胺C3H6N6（见图）三聚氰胺可由尿素合成．下列说法错误的是（ ） A． 尿素是第一种人工合成的有机物 B． 三聚氰胺不是芳香族化合物 C． 三聚氰胺属于烃 D． 饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 24．β月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 25．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则 其六氯代物有（ ） A． 15种 B． 11种 C． 10种 D． 5种 二、填空题（共50分） 26．A～D是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题： （1）常温下含碳量最高的气态烃是 （填字母）； （2）能够发生加成反应的烃有 （填字母）； （3）一卤代物种类最多的是 （填字母）； （4）写出C与溴水反应的化学方程式 ． 27．已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为： （1）降冰片烯属于 A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃 （2）降冰片烯的分子式为 （3）降冰片烯与溴水反应的化学方程式为 （4）降冰片烯不具有的性质 A．能溶于水 B．能发生氧化反应C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体 （5）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 ． 28．把1mol CH4 和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题： （1）片刻后试管中的现象为：①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现 、③试管内 ． （2）在反应结束后，试管内的产物最多的是 ，空间构型呈正四面体的产物为 ． （3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为 ． 29．（14分）（2015春?金华校级月考）按要求填空： （1）1mol羟基的电子数是 ；相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式 ． （2）下列物质的系统命名为： （3）的分子式为 ；官能团的名称是 ． （4）某烃的分子式为C4H4，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体． ①试写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式 ． ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为 形． 30．核磁共振（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的1HNMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84． （1）该化合物的分子式为 ． （2）已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空： ①A是链状化合物与氢气加成产物分子中有三个甲基，则A的可能结构有 种（不考虑立体异构）． ②B是链状化合物，1HNMR谱中只有一个信号，则B的结构简式为： ． ③C是环状化合物，1HNMR谱中也只有一个信号，则C的结构简式为： ． 三、计算题（题型注释） 31．（10分）（2015春?东莞校级期中）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式． 已知：①2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2↑ ②RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2↑+H2O 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水． 为研究A的组成与结构，进行了如下实验： 实验步骤 解释或实验结论 （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为 ． （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． （2）A的分子式为 ．] （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． （3）用结构简式表示A中含有的官能团 （4）A的核磁共振氢谱如图： （4）A中含有 种氢原子． 综上所述A的结构简式为 ． 2014-2015学年浙江省金华市磐安二中高二（下）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每题2分，共50分） 1．下列关于有机化学发展史的说法错误的是（ ） A． 中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始 B． 德国化学家李比希提出运用同位素示踪法研究化学反应历程 C． 瑞典科学家贝采利乌斯提出有机化学的概念，使之成为化学的一个重要分支 D． 德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限 考点： 化学史． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： A．1965年9月17日，中国科学院生物化学研究所等单位经过6年多的艰苦工作，第一次用人工方法合成了一种具有生物活力的蛋白质结晶牛胰岛素； B．赫维西运用同位素示踪法研究化学反应历程； C．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称； D．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限． 解答： 解：A．中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始，故A正确； B．1912年G?C?DE赫维西运用同位素示踪法研究化学反应历程，故B错误； C．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称，故C正确； D．德国化学家维勒用氰酸铵合成尿素，从而打破了无机物和有机物的界限，故D正确． 故选B． 点评： 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累． 2．下列说法错误的是（ ） A． 物质的实验式就是其分子式 B． 质谱法可以测定物质的相对分子量 C． 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息 D． 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目 考点： 有机物实验式和分子式的确定． 专题： 有机化学基础． 分析： A．物质的实验式是组成原子的最简比； B．质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量； C．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息； D．核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比． 解答： 解：A．物质的实验式是组成原子的最简比，而分子式可能是实验式的倍比；故A错误； B．质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量，故B正确； C．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息，故C正确； D．核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比，故D正确； 故选A． 点评： 本题主要考查了研究物质的手段和技术，为高频考点，难度不大，注意不同仪器的用途． 3．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ） A． 甲烷分子中C、H原子间是离子键 B． 甲烷分子的空间结构是正方体 C． 甲烷的结构式为CH4 D． 甲烷分子中4个碳氢键完全相同 考点： 常见有机化合物的结构． 专题： 有机物分子组成通式的应用规律． 分析： A、一般来说，活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间形成共价键，注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物． B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构． C、用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子． D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同． 解答： 解：A、非金属元素之间形成共价键，甲烷分子中C、H原子间是共价键，故A错误； B、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误 C、甲烷的结构式为，故C错误； D、甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同． 故选：D 点评： 考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握． 4．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） A． SO2 B． FeSO4 C． 甲烷 D． 乙烯 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色； SO2中+4价S、FeSO4中Fe2+具有还原性，都能还原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去； 乙烯中CC键不稳定，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色； 甲烷中CH键稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故酸性KMnO4溶液不褪色． 解答： 解：A、2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致酸性KMnO4溶液褪色，故A错； B、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故B错； C、甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，酸性KMnO4溶液不褪色，故C正确； D、KMnO4+CH2CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，导致酸性KMnO4溶液褪色，故D错； 故选：C． 点评： 本题考查常见氧化剂、还原剂，注意酸性KMnO4溶液的强氧化性，题目难度不大． 5．除去乙烷中乙烯的办法是（ ） A． 点燃 B． 通过溴水 C． 通过浓硫酸 D． 通过石灰水 考点： 乙烯的化学性质；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： 除杂应满足不引入新杂质，被提纯物质不得反应，乙烯能和溴水会发生加成反应而乙烷则不能． 解答： 解：A、乙烷和乙烯均可以燃烧生成二氧化碳和水，故A错误； B、通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，故B正确； C、通过浓硫酸时，与乙烯反应，但和乙烷不反应，故C正确； D、通过石灰水时，乙烷和乙烯均不反应，故D错误． 故选BC． 点评： 乙烷和乙烯性质上的差异是解决该题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大，易错选项是C，注意乙烯和浓硫酸能反应生成磺酸酯类． 6．制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ） A． 乙烷和氯气反应 B． 乙烯和氯气反应 C． 乙烯和氯化氢反应 D． 乙烯和氯气、氢气反应 考点： 卤代烃简介；有机化学反应的综合应用． 专题： 有机反应． 分析： 根据反应产物及“原子经济”的理念分析，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子的利用率为100%． 解答： 解：A、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且生成的氯代烃除氯乙烷外还有其它氯代烃，不符合原子经济的理念，故A错误； B、CH2CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误； C、CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确； D、乙烯和氢气加成生成乙烷，乙烷和氯气反应有副产物HCl生成，不符合原子经济的理念，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查了乙烯和乙烷的化学性质，难度不大，注意烷烃和烯烃化学性质的区别． 7．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（ ） A． 将混合气体通过氢氧化钠溶液 B． 将混合气体通过溴水 C． 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D． 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析： 结合乙烷和乙烯性质性质，除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质，并且不能减少乙烷的量，乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能． 解答： 解：A．乙烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，故A错误； B．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可除杂，故B正确； C．反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误； D．反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，难度不大． 8．区别CH4和C2H4的方法最好是（ ） A． 比较它们在水中的溶解度大小 B． 嗅闻它们的气味 C． 通入溴水中观察溶液颜色的变化 D． 点燃它们后，观察火焰 考点： 有机物的鉴别；乙烯的化学性质． 专题： 有机反应；化学实验基本操作． 分析： 乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，甲烷性质较稳定． 解答： 解：A．甲烷和乙烯都不溶于水，用水不能鉴别二者，故A错误； B．甲烷和乙烯都是无色、无味的气体，不能用闻气味的方法鉴别，故B错误； C．乙烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，甲烷和溴水不反应，可鉴别，故C正确； D．点燃时甲烷和乙烯火焰颜色都呈蓝色，不能鉴别，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查甲烷和乙烯的鉴别，题目难度不大，本题注意甲烷和乙烯在结构和性质上的异同． 9．石油加工成乙烯的方法是（ ） A． 分馏 B． 蒸发 C． 催化氧化 D． 裂解 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程．（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃） 解答： 解：裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量．裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程．（主要为乙烯，丙烯，丁二烯等不饱和烃）． 故选D． 点评： 本题主要考查学生对石油炼制产品的了解． 10．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，不能作出这种判断的证据是（ ） A． 苯的邻位二元取代物只有一种 B． 苯环中碳碳键均相同 C． 苯的一元取代物无同分异构体 D． 苯不使酸性KMnO4溶液褪色 考点： 苯的结构． 分析： A、如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物的结构有两种； B、苯环上碳碳键均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种； C、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析； D、如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析． 解答： 解：A、如果苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二元代物应该有同分异构体，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故A不选； B、苯环上碳碳键均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在CC单键与C=C双键的交替结构，故B不选； C、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故C选； D、如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，而碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但现在事实是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，即苯不是单双键交替结构，故D不选． 故选C． 点评： 本题考查了苯的结构，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，难度不大． 11．下列叙述正确的是（ ） A． 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B． 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 C． 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 D． 石油的裂解是物理变化 考点： 乙烯的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；苯的性质． 分析： A、根据苯和乙烯的结构判断其性质； B、根据煤油和钠的性质判断； C、乙烷不含不饱和键； D、裂解是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程． 解答： 解：A、苯不含碳碳双键，所以苯和溴水不发生加成反应；苯是非极性分子，溴是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于苯而使溴水褪色；乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以两种物质使溴水褪色的原因不同，故A错误； B、石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确； C、乙烷不含不饱和键，不能发生加聚反应，故C错误； D、石油裂解是大分子分解生成小分子，是化学变化，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查了有机化合物的性质，难度不大，会透过现象看本质，把有用的化学知识运用于日常生活中． 12．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是（ ） A． 煤的气化、液化和干馏是物理变化 B． 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C． 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D． 干馏的产物能提取出苯、甲苯等芳香烃，因为煤中含有苯和甲苯 考点： 煤的干馏和综合利用；石油的裂化和裂解． 分析： A．有新物质生成的是化学变化； B．汽油是多种烃的混合物； C．石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，而裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃； D．苯和甲苯是煤在干馏过程中经过复杂的反应生成的． 解答： 解：A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B．石油分馏得到的汽油中含有多种饱和烃和不饱和烃，是混合物，故B错误； C．裂解的目的则是为了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故C正确； D．煤本身不含苯和甲苯，是在干馏过程中经过复杂的反应生成的，故D错误． 故选C． 点评： 本题考考查了煤和石油的加工，题目难度不大，注意石油催化裂化和裂解的区别． 13．C4H10的一氯取代物共有（ ） A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 考点： 有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 丁烷有2种同分异构体，然后根据氢原子的种类确定一氯代物的数目． 解答： 解：丁烷（C4H10）有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，所以一氯代物的数目为4， 故选D． 点评： 本题考查了同分异构体的判断，难度较大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键． 14．燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，下列说法中，正确的是（ ） A． 该有机物的最简式为C2H3 B． 该有机物分子中肯定不含有碳碳叁键 C． 该有机物不可能含有氧元素 D． 该有机物不可能是丁烷 考点： 有关有机物分子式确定的计算． 分析： 燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.15mol，由元素守恒可知该有机物分子中C、H原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3，不能确定有机物是否含有氧元素，若为烃时，该有机物可能为C4H6等，据此判断． 解答： 解：燃烧某有机物只生成二氧化碳8.8g和水2.7g，二氧化碳物质的量为=0.2mol，水的物质的量为=0.15mol，由元素守恒可知该有机物分子中C、H原子数目之比为0.2mol：0.15mol×2=2：3． A．不能确定有机物是否含有氧元素，该有机物的最简式不一定为C2H3，故A错误； B．若为烃时，该有机物可能为C4H6，可能含有碳碳三键，故B错误； C．不能确定有机物是否含有氧元素，若知道有机物的质量可以确定是否含有氧元素，故C错误； D．若碳原子数目为4的烃，分子式为C4H6，不可能为丁烷，故D正确， 故选D． 点评： 本题考查有机物分子式确定计算，侧重对质量守恒定律的考查，难度不大． 15．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ） A． CH3CH=CH2 B． CH2=CHCH=CH2 C． CH3=CHCH3 D． CH3C≡CH2CH3 考点： 有关有机物分子式确定的计算． 分析： 含一个三键或两个双键的气态烃1mol能与2mol氯化氢发生加成反应，生成的氯代烷中有几个氢原子，取代反应最多就要消耗几分子的氯气． 解答： 解：气态烃1mol能与2mol氯化氢发生加成反应生成氯代烷，说明该气态烃分子中只含有一个三键或是两个双键，生成的氯代烷1mol最多可与8mol氯气发生完全的取代反应，说明氯代烷分子中只含有8个氢原子，故原气态烃分子有含有6个氢原子，一个三键或是两个双键，故选：B． 点评： 本题考查学生有机反应类型中的加成反应和取代反应，难度不大，注意烃和氯气发生完全取代反应时，烃中的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等． 16．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ） A． 2甲基丙烷 B． 环戊烷 C． 2，2二甲基丁烷 D． 2，2二甲基丙烷 考点： 取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象． 专题： 同分异构体的类型及其判定． 分析： 在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断． 解答： 解：A．2甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误； B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确； C．2，2二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错。
浙江省磐安县第二中学等五校2013-2014学年高二下学期期中联考化学试卷(无答案).pdf
1．最近，浙江各地正在逐步开展“五水共治”工作，水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 A．的电子式为B．2O的球棍模型： C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．4℃时，纯水的． B．二氧化硫使品红溶液褪色 C．过氧化钠使滴有几滴酚酞的水先变红后褪色 D．不法商家利用双氧水漂白某些海产品 3．在体积为V的密闭容器中,能入a摩NO、b摩O2、c摩N2,充分反应后,容器内氮原子数和氧原子数之比为 A. B. C. D. 4． 5．中加入少量下列物质，对的电离平衡不产生影响的是 A． B． C． D．6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是： A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 B．装置②将化学能转化为电能 C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D． 实验室用装置④收集氨气 7．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 8．短周期元素，其中位于同一主族，位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
原子的核外电子数比原子少1。
下列比较正确的是 A．元素非金属性：B．最高价氧化物水化物酸性： C．原子半径：D．气态氢化物的稳定性： 9．明矾溶液中加入足量氨水：Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ D．将适量SO2通入CaClO)2溶液中 Ca2+2ClO－+SO2+H2O=CaSO3 ↓+2HClO 10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是 A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－28OH－ B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 1Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．25 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液 D．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 12．次磷酸钠（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）。
浙江省磐安县第二中学高考化学 3.1弱电解质的电离平衡
浙江省磐安县第二中学2014届高考化学 3.1弱电解质的电离平衡专题复习试题一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( )A ．Ca(OH)2B ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4．在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡 ( )CH 3COOH CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5．下列说法中，正确的是 （ ）A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D ．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
6．水的电离过程为H 2O H ++OH -,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是 （ ）A ．C(H +)随着温度升高而降低B ．35℃时，c(H +)>c （OH -）C ．水的电离度)25(0C α＞)35(0C αD ．水的电离是吸热的9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A ．)O H .NH (c )OH (c 23-B ．)OH (c )O H NH (c 23-⋅C ．NH 3．H 2O D ．OH -的物质的量10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH 3+NH 3NH 4++NH 2-。
浙江省磐安县第二中学高考化学 3.1 弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡专题复习试题
浙江省磐安县第二中学2014届高考化学 3.1 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡专题复习试题1．下列电离方程式正确的是()A．Al 2(SO4)32Al3＋＋3SO2－4B．HF H＋＋F－C．H2S2H＋＋S2－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO23．下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离4．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1NH4Cl溶液A．①②B．②④C．③④D．②③5．在氢硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．4 B．2C．大于2 D．在1～2之间6．能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为0.001 mol·L－17．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H＋＋A－。
将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，如下图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()8．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa9．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6mol·L－1、1.8×10－4mol·L－1、6.2×10－10mol·L－1、K1＝4.3×10－7mol·L －1和K＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最大的是()2A．HNO2B．HCOOHC．HCN D．H2CO310．在下列的各种叙述中，正确的是()A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1<K a2<K a3D．一般来说温度升高电离平衡常数增大11．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12．已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7 mol·L－1，K2＝4.7×10－11 mol·L－1，HClO 的电离常数：2.95×10－8 mol·L－1。
浙江省磐安县第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷(无答案).pdf
2014学年第一学期期中考试试卷 高 二 化 学 时间：90分钟 总分：100分 一．选择题（只有一个正确答案，每小题3分,共66分） 1. 有专家指出，如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现，那么，这不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A.化学能B.热能C.生物能D.电能 2. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 ( ) A ． 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B． 实施绿化工程，防治扬尘污染 C ． 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D ． 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 3. 关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正 A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热 C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热 D上述热化学方程式可表示为H2(g)+O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-1 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ） ACd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH) 7. 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g)△H=98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A． 196.64kJ B．196.64kJ／mol C． ＜196.64kJ D． ＞196.64kJ 2↑ C．Na++e- NaD．2H2O+O2+4e-===4OH- 12. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H=—393.51kJ·mol－1 C（金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H=—395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法正确的是 （ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 下列关于铜电极的叙述正确的是 A．铜一锌原电池中，铜是原电池的极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 ．平均反应速率为 A．0.20 B．0. C．0.30 D．0. 15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小 C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:116． A．B．C．D．下列热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ ．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是 ( ) A．混合气体的压强 B． C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升 B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0. mol/L,0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/LC. X2 为0.2 mol/LD. Z为 0.4 mol/L 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
浙江省磐安县第二中学高二化学10月竞赛试题
浙江省磐安县第二中学2020-2021学年高二化学10月竞赛试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C： 12 O: 16 Na:23 Mg:24 Si:28 Cl:35. Fe:56 Zn:65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸的是A．KOH B．HNO3 C．SiO2 D．KNO32．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A． C． D．3．下列属于非电解质的是A．铜片 B．水 C．酒精 D．食盐4．下列属于氧化还原反应的是A．SO3+H2O = H2SO4 B．CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D．N2+3H2催化剂2NH3高温高压5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．苏打水溶液 B．苯酚浊液 C．碘化银胶体 D．氯化钡溶液6．下列说法不正确．．．的是A．石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD．氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒7．下列表示正确的是A．醋酸的结构式：CH3COOH B．乙炔分子的最简式：CHC．CCl4的球棍模型： D．H2O的电子式：8．下列说法不正确．．．的是A．浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C．漂白粉暴露在空气中久置会变质D．加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧9．对下列物质放入水中后出现的现象分析,不正确．．．的是A．碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色B．生石灰：与水反应，显著放热C．苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层,苯在下层D．乙醇：溶于水不分层10．下列说法不正确．．．的是A．用药匙取用少量二氧化锰粉末B．蒸馏实验中忘记加沸石,应先停止加热,待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO),点滴到干的pH试纸上测pHD．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率11．下列说法正确的是A．14C与14N不是同位素，但它们是两种核素B．氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D．碘晶体、碘蒸气是同素异形体12下列说法不正确．．．的是A．相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．生物质一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应13下列说法正确的是A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B．油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C．动物脂肪属于天然高分子化合物,工业上用于生产肥皂D．含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物,且水温高于50℃洗涤效果好14．下列说法不正确的是A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D．天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水15．下列表述正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O16．下列说法不正确．．．的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量D．N2和NCl3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构17．常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确．．．的是A．c(NH3·H2O)＞c(NaOH）B．c(NH4+)= c(Na+）= c（OHˉ)C．两种溶液中水的电离程度相同D．等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多18. 下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸19．下列说法正确的是A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应20．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．含0。
浙江省磐安县第二中学2021-2022学年高二10月份竞赛化学试题
浙江省磐安县第二中学2021-2022学年高二10月份竞赛化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa 下，1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ ，则下列热化学方程式书写正确的是 A ．2H 2+O 2=2H 2O ΔH=142.9kJ·mol -1 B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-142.9kJ·mol -1C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol -1D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=+571.6kJ·mol -12．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)= 4CO 2(g)+ 2H 2O(l)； ∆H=-2b kJ/molB ．C 2H 2(g)+ 5/2O 2(g)= 2CO 2(g)+H 2O(l)； ∆H=2b kJ/molC ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)= 4CO 2(g)+2H 2O(l)； ∆H=-4b kJ/molD ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)= 4CO 2(g)+ 2H 2O(l)； ∆H=b kJ/mol3．下列有关化学及应速率的说法中错误的是A ．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质B ．同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值不一定相同C ．某些反应选用适当的催化剂，能降低反应所需活化能，可以降低反应所需的温度D ．对于反应()()()4A g +B g =2C g 单位时间内的化学反应速率有()()4υA =υB 4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.80mol/L 。
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2014-2015学年下学期5月竞赛高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108
一、选择题。
（每题仅有一个正确选项，共15题，每题2分）
1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．只能由粮食发酵制备乙醇
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
2．下列反应中，不属于取代反应的是
A．乙醇与氧气反应生成醛B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．乙醇与浓硫酸加热到140℃D．乙醇与浓硫酸、溴化钠共热
3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）
A、CH4O
B、C7H8O
C、C2H4Cl2
D、C5H10
4．质量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是（）A．C2H6 B．C4H6 C．C5H10 D．CH4
5. 结构简式为的物质不能发生的反应是（）
A、加成反应
B、水解反应
C、消去反应
D、氧化反应
6．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是
A B．
C D
7．下列表述正确的是
A B．醛基的结构简式：－COH
C．1-D
8．由乙炔为原料制取CHClBr－CH 2Br，下列方法中，最可行的是
A. 先与HBr加成后，再与HCl加成
B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代
C. 先与HCl加成后，再与Br2加成
D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成
9. .已知丁基共有4种，不必试写，立即可推断分子式C5H10O2的羧酸的同分异构体的数目是（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是
A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液
11．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂
A ．①③④
B ．②③④
C ．①②④
D ．①②③④ 12.下列各有机物的命名正确的是（ ▲ ）
A ．
1,3,4-三甲苯 B ．
2-乙基丁烷
B.131() 1.010c H mol L +--=⨯⋅溶液中 65C H O -、K +、24-
SO 、Br -
C.2Na S 溶液中 24-
SO 、K +
、-
Cl 、2+
Cu D.pH=12的溶液中 3-
NO 、-
I 、Na +、3A +
l
21．每年的6月26日是国际禁毒日。
以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是
（ ）
O
NH CH 3
Cl
氯胺酮（K 粉）
CH 2CHCH 3
NHCH 3
冰毒
CHCHNHCH 3OHCH 3摇头丸大麻
OH
CH 3
OH
C 5H 11
C
CH 3
CH 2
A ．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃
B ．摇头丸经消去、加成反应可制得冰毒
C ．1mol 大麻与溴水反应最多消耗4mol Br 2
D ．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 22. 有机物X 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为90，分子中含有3个氧原子,能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2。
在浓硫酸作用下，2分子A 之间脱水可生成六元环化合物。
有关X 的说法正确的是（ ）
A ．分子式是C 3H 8O 3
B ．A 催化氧化的产物能发生银镜反应
C ．0.1 mol A 与足量Na 反应产生2.24 L H 2（标准状况）
D ．A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是
23．某分子式为C 12H 24O 2的酯，在一定条件下可发生如下图所示的转化：
则符合上述条件的酯的结构可能有 A ．6种
B ．7种
C ．8种
D ．9种
24. 有机物A 分子式为C 6H 12O 2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（ ） A ．A 可能易溶于水 B ．B 中既有醛基又有羧基
C ．C 的结构可能是CH(CH 3)2CH 2OH
D ．
E 一定是链状饱和一元酸
25．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错
误的是( )
A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B. 它的分子式是C 16H 10N 2O 2
C. 该物质是高分子化合物
D. 它是不饱和的有机物
三、非选择题。
（共32分） 26．（6分）根据要求填空：
(1)写出下列有机物的键线式：CH 2
C
CH 3
2H 5
_____▲ ______
(2) H 3C
C C 2H 5
CH 2C CH 32H 5
CH 3
CH 3
系统命名为 ▲ ； (3)有机物K 用于合成高分子材料，K 可由水解制得，写出K 在浓硫酸
作用下生成的聚合物的结构简式 ▲ 。
27．（8分）⑴重要的饱和一元脂肪醛有甲醛，其质量分数在35%～40%的水溶液俗称福尔马林，其化学性质与乙醛相似，能被氢气还原成 ，（填结构简式）能被O 2、高锰酸钾酸性溶液、溴水、银氨溶液、新制的Cu(OH)2氧化，写出乙醛与银氨溶液反应的方程式 。
⑵下图是维生素A 的分子结构
①维生素A 中的含氧官能团的名称是 。
②1mol 维生素A 最多能与
mol 溴反应。
28．（8分）下列几种均属烃的含氧衍生物，一定条件下可以相互转化，请按要求作答：
⑴上述物质中，互为同分异构体的是___▲___（填代号）。
互为同系物的是___▲__（填代号）。
⑵一定条件下①可转化为②，该反应属于：____▲______（填反应类型），下列试剂中能实现该转化的是____▲_______。
A ．高锰酸钾溶液
B ．溴水
C ．银氨溶液
D ．氢氧化钠溶液 ⑶请写出满足下列条件的①的同分异构体 ▲ 。
a.分子中除苯环外不含其它环状结构。
b.能与溴水1：5反应。
c.苯环上一氯代物三种。
⑷请写出浓硫酸作用下③转化为⑦的化学方程式___ ▲
__。
29．（10分）以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如下：
已知：R—Br+NaCN → R—CN+NaBr；R—
CN R—COOH
杏仁中含有A，A能发生银镜反应。
质谱测定，A的相对分子质量为106。
5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O。
（1）A的分子式_____ ___ _ ___ 其苯环的一氯代物共有_ _ 种
（2）反应③的反应类型是______ __ ___ __ __ ___ _
（3）写出反应⑤的化学方程式______ _ ___ ____ ___
（4）5.3g A加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，制得砖红色沉淀的质量为g。
（Cu相对原子质量为64）
四．计算题（本题共1小题，共8分）
30．（8分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
（1）A的分子式是____▲______。
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_____▲_____种。
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是_____ ▲（写出所有可能的结构）。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有_____▲_____种。
H2O。