最新化学必修一第四章第四节教师教案

第四节 氨 硝酸 硫酸

一、氨的性质 颜色 气味 密度 溶解性

沸点 无色 刺激性气味

小于空气

极易溶于水(常温下， 体积比1∶700)

较低，易液化

3．氨水的性质

①氨水中含有：H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －、极少量H ＋。

②NH 3·H 2O 是一种弱碱，但不要写成NH 4OH 。

③氨水中氮元素主要以NH 3·H 2O 的形式存在，但氨水的溶质是NH 3而非NH 3·H 2O 。 液氨 氨水

物质成分 纯净物(非电解质)

混合物(NH 3·H 2O 为弱电解质)

粒子种类 NH 3分子 NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋

主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件

常温常压下不能存在

在常温常压下可存在

(1)定义：铵根离子(NH ＋4)和酸根离子构成的化合物。 (2)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (3)化学性质： ①不稳定性。

NH 4Cl 受热分解：NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑，现象：白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。

NH 4HCO 3受热分解：NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ 现象：白色固体消失，在试管口有无色液体凝结。 ②与碱反应，生成氨气。

NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液共热的化学方程式：

NH 4Cl ＋NaOH=====△

NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。 通常用强碱和湿润的红色石蕊试纸的检验NH ＋4：

铵盐与碱在溶液中反应，若加热或为浓溶液，生成NH 3和H 2O ，若为稀溶液，生成NH 3·H 2O 。

5、氨气的实验室制法

①反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O

②发生装置：固＋固――→△

气 与加热KClO 3和MnO 2混合物制取氧气的发生装置相同，即：

③干燥装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO ，大约75%)，水(H ₂O ，大约20%)，氢氧化钠(NaOH ，大约3%)，和氢氧化钾(KOH ，大约1%)的混合物。

④收集方法：向下排空气法，导管应插入试管的底部。

⑤验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。②用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒检验，产生白烟。

⑥尾气处理：多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

氨气不溶在CCl4，所以通入之后NH3会从CCl4层往上走，进到水层后溶解。倒吸的原因是NH3 1：700的溶解比，导致导管内的NH3与水直接接触立刻溶解，导管内压强骤减。现在有CCl4隔着，导管内NH3不会溶解，保持导管内一个较大的压强所以不会倒吸。

7．其他常见制取NH3的方法

方法化学方程式(或原理) 气体发生装置

加热浓氨水NH3·H2O=====

△

NH3＋H2O

注：①NH3·H2O不稳定，受热易分解②加热温度不宜过高

浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O 分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出

浓氨水＋固体CaO

NH3·H2O＋CaO===NH3＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH －浓度，减少NH3的溶解

氨气是中学阶段唯一的碱性气体，通常用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或酚酞试剂(变红)、浓盐酸或浓硝酸(产生白烟)检验。

二、硫酸

1．稀硫酸——具有酸的通性

(1)电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)硫酸具有酸的通性可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。2．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体。

(3)强氧化性：

与金属的反应：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。

实验操作

实验现象a．试管中铜丝表面逐渐变黑色。b．试管中的品红溶液逐渐变为无色。

(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。

(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO 2，以防止污染环境。

(3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化，故可用铝槽车运输浓H 2SO 4。 (4)与非金属反应

加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2＋2SO 2＋2H 2O 。

浓硫酸与稀硫酸比较

H 2SO 4(浓)＋H 2O

－H 2O (△)

H 2SO 4(稀) 浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由于H 2SO 4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物为SO 2而不是H 2。

(1)Fe 、Al 的钝化

常温下，当Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

(2)与不活泼金属和非金属反应的规律 ①反应要加热，否则不反应；

②还原产物一般是SO 2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 。

③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。