3-2原子的结构

F
_
Li
+
K
+
Ca
2+
二．说出下面这些原子符号,离子符号前面数字的意思
C 2O
2-
２Ｎa 2Na+
3Al
2Mg
2Mg
2+
3Al 3+
5.常见的阳离子：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+（锌离子） Fe2+ (亚铁离子) Fe3+ （铁离子） Cu2+ （铜离子） Hg2+（汞离子） Ag+ （银离子） H+ （氢离子）NH4+ (铵根离子)
课题2 原子的结构
复习提问
分子是（ ）的最小微粒 原子是（ ）的最小微粒 在化学变化中（ ）可分,（ ） 不可分
原子弹爆炸原理是原子的核裂变，证明原子可分。
1911年，英国物理学家卢瑟福通 过α粒子散射实验，提出了原子结构 的行星式有核模型
1.原子核的体积很小质量大，带正电。
2.原子内部有较大空间，电子的质量很小， 占据了较大空间。
Ar(H) ≈ 1
Ar(C) ≈ 12
原子种类 质子数
中子数 0 6 8
氢
碳 氧
1 6 8
核外电子数 相对原子 质量 1 1 6 8 12 16
钠 铁
氯
11 26
17
12 30
18
11 26
17
23 56
35.5
通过观察分析表格，你能得出哪些结论？
2.相对原子质量≈质子数+中子数
粒子的种类 质子
1
6 8
碳
氧
6
8
6
8 11 17
钠
氯
12
18
11 17
17
通过观察数据，你能获得哪些信息？
2.构成原子的粒子间关系：
a、不同种原子的核内质子数不同 b、质子数不一定等于中子数 c、氢原子原子核内没有中子
d.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
构成原子的微粒中，质子和电 子都带电，但是为什么整个原 子不显电性呢？
中子 电子
电性 一个单位正电荷
不带电 一个单位负电荷
质量 1.6726×10－27kg
1.6749×10－27kg 质子质量的1/1836
3.与质子、中子相比，电子的质量很小，整 个原子的质量主要集中在原子核上。
【思考】电子在核外的空间里做高速 的运动。它们会相互碰撞打架吗？
三、原子核外电子的排布
Na
氯化钠(NaCl)的形成过程
+17 2 87
Cl
+11 2 81
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8
Na
+
Cl -
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
带电荷的原子叫做离子
NaCl
四-离子
1.离子：带电荷的原子或者原子团 阳离子：带正电荷的原子或者原子团 （质子数大于电子数） 2.离子 阴离子：带负电荷的原子或者原子团 （质子数小于电子数） 3.离子的形成：原子得失电子而形成带电的原子 或者原子团
一. 原子的构成：
每个质子带1个 质子： 单位的正电荷 中子： 不带电
原子核
1. 原 子
体积很小， 质量很大， 原子质量主 要集中点。
每个电子带1个 核外电子： 单位的负电荷
质量很小，可以忽 略不计在核外一个 相对较大的空间内 做着高速运动。
学案:观察并分析数据
原子 种类 氢 质子 数 1 6 8 11 中子 数 0 核外 电子数 1 核电 荷数
e.由于原子核内质子所带的电荷与核外 电子所带的电荷，数量相等，电性相反， 所以整个原子对外不显电性。
3.原子的表示：用元素符号表示。 如铁原子：Fe 氧原子：O 4.原子的定义：化学变化中的最小的粒子；
化学变化前后原子的种类数目质量均不变
课堂练习
1.组成一切原子所不可缺少的粒子（B ） A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子 2.科学家发现一种元素，它的原子核内有 111个质子，161个中子，则该原子核外 有多少个电子 （ ） A A 111 B 161 C 50 D 272
+1３ 28 +1３ 28 ３
+16
28 6
+16
28 8
Ａl
Al
3&号，再在原子符号右上 2角标所带电荷数及电性．例： Ｍg 2+ Ｏ
_
Al
3+
Cl
表示镁离子（2的含义：一个镁离子带 ２个单位的正电荷）
Ｍg
2+
Ｏ
２-
一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号 并说出各离子符号所表示的意义？
3、下列关于原子的说法正确的是（A ） A 原子都是由原子核和核外电子构成的 B 原子时实心球体 C 一切原子核都是由质子和中子构成的 D 原子中不存在带电荷的粒子，所以原子 不显电性
4、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知 一种锂原子核内含有3个质子和4个中子， 则该锂原子的核外电子数为 （ B ） A.1 B.3 C.4 D.7
3.原子的最外层电子决定了原子得失电子的趋势：
最外层电子数 金属原子 一般少于4个 化学 性质 化学反应中得失电子的 情况
不稳定 易失去最外层电子而达 稳定结构
非金属原子
一般等于或多 不稳定 易得到电子而达稳定结 于4个 构
不易失去也不易得到电 子
稀有气体原子 8个（氦为2个）稳定
练习：画出氯原子与钠原子的结构示意图并 推测其的事电子的趋势
≈1.67 × 10-27kg m碳原子 = 6×m质子 + 6×m中子 + 6×m电子 ≈12×1.67 × 10-27kg
原子的质量的数值实在是太小，书写和使 用都不方便，该怎么办呢？
1.定义：以12C质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它相比所得到的比值。 原子的质量 Ar =
12C的质量的十二分之一
常见的阴离子：02- F- S2- ClOH- (氢氧根离子)N03- （硝酸根离子） S042-（硫酸根离子）C032-（碳酸根离子）
根据核外电子排布规 律，思考Na原子的电 子排布
1.原子结构示意图
原子核
电子层 该电子层的电子数
核电荷数
通过观察分析这些原子结构示意图，同学们 能发现原子排布的其他特点吗？
原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2.排布特点
第一层最多容纳2个电子
第二层最多容纳8个电子
最外层不能超过8个电子
（若只有一个电子层，则 最外层最多能容纳2个电子）
5、某原子核内质子数为18，中子 数比电子 数多4，则该原子中所含微粒总数为（C ）
A.18
B.40
C.58
D.62
粒子的种类 质子 中子
电性 一个单位正电荷 不带电
质量 1.6726×10－27kg 1.6749×10－27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的1/1836
m氢原子 = 1×m质子 + 0×m中子 + 1×m电子