2019届高考化学第一轮复习七化学基本理论知识归纳学案新人教版
化学一轮复习知识点汇总
化学一轮复习知识点汇总化学一轮复习的知识点汇总如下:1. 元素和化合物:- 元素是由一种类型的原子组成的物质,化合物是由不同类型的原子组成的物质。
- 元素可以用符号表示,化合物可以用化学式表示。
2. 原子结构:- 原子由质子、中子和电子组成。
- 原子核中包含质子和中子,电子位于原子核外围的电子壳。
3. 周期表:- 周期表按照元素的原子序数和元素性质进行排列。
- 周期表上的元素按照原子序数从左到右排列,具有相似性质的元素在同一列上。
4. 元素的原子性质:- 原子序数代表元素原子核中的质子和中子总数。
- 原子量是元素一个原子的质量,以原子质量单位(amu)表示。
5. 化学键:- 化学键是原子之间的相互作用力。
- 共价键通过共享电子形成,离子键通过电子转移形成。
6. 势能和化学反应:- 反应物是参与化学反应的起始物质,生成物是反应之后形成的物质。
- 化学反应可以释放或者吸收能量。
7. 化学方程式:- 化学方程式用符号和公式表示化学反应。
- 反应物在化学方程式的左边,生成物在化学方程式的右边。
8. 摩尔概念:- 摩尔是物质的计量单位,1摩尔等于物质的质量与其相对分子质量相等的物质量。
9. 反应速率:- 反应速率指的是反应物消失和生成物形成的速率。
- 反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
10. 平衡和化学平衡:- 平衡指的是反应物和生成物的浓度或者物质状态不再发生变化。
- 化学平衡指的是正向反应和逆向反应相互平衡。
这些是化学一轮复习的基本知识点,希望对你有帮助!如有更多问题,请随时提问。
2019届高考化学第一轮复习 七 化学基本理论知识归纳学案 新人教版
七、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.短周期元素原子的特殊结构(1)原子核中无中子的原子:H。
(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。
(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。
(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。
2.核外电子总数为10的微粒分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+阴离子(5种):F-、O2-、N3-、OH-、N3.核外电子总数为18的微粒分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子:K+、Ca2+阴离子:Cl-、S2-、HS-、4.元素周期律的具体表现形式(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.判断化学平衡状态的方法(1)“两审”一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①反应前后气体体积是否发生变化;②反应是吸热反应还是放热反应。
(2)“两标志”①等:v正=v逆分析v正、v逆的关系。
主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。
②定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。
b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。
2019届一轮复习人教版 有机化学基础 课件
有机化学基础(选修5)
[考纲要求 ] 1.有机化合物的组成与结构 (1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机 化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物 分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。(3)了解确定有机 化合物结构的化学方法和物理方法。(如质谱、红外光谱、核磁 共振氢谱等)(4)了解有机化合物存在异构现象,能正确书写有机 化合物的同分异构体。(5)能根据有机化合物命名规则命名简单 的有机化合物。 (6)了解有机分子中基团之间存在相互影响。
(4)引入碳氧双键的方法。 ①醇的催化氧化; ②连在同一个碳上的两个卤素原子水解; ③含碳碳叁键的物质与水加成 (5)引入羧基的方法。 ①醛基氧化; ②酯、肽、蛋白质、羧酸盐的水解。
5.熟记官能团消除“四方法” (1)通过加成反应消除不饱和键 (双键、叁键、苯环 )。 (2)通过消去、氧化、酯化反应消除羟基。 (3)通过加成或氧化反应消除醛基。 (4)通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子。
C
[分点突破 ] 角度一:有机物的结构与性质 1. (2017· 天津卷 )汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之 一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述 正确的是( )
A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B.该物质遇 FeCl3溶液显色 C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2 D.与足量 H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1种
(3)通过某些手段改变官能团的位置。 如 CH3CHXCHXCH3―→ CH2===CHCH=== CH2―→ CH2XCH2CH2CH2X。
Hale Waihona Puke 师生互动探究 S高频考点 点点突破
考点一
2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版(I)
2019-2020年高三化学第一轮复习教案人教版(I)教学目标:1、掌握Cl2的物理性质,化学性质,理解其强氧化性2、了解HClO的漂白和杀菌原理,了解氯水的成分3、掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收[复习要点]一、氯在周期表中的位置和原子结构:氯在周期表中位于族,原子结构示意图为。
其最外层有个电子,在化学反应中表现出较强的性。
其单质的电子式为。
二、氯气的性质:1、物理性质:氯气是一种色,有刺激性的气体,能易化成液氯,能溶于水(1:2)。
2、氯气的化学性质:(1)与金属单质反应:a.与Na反应: 现象:黄色火焰、白烟b.与Cu反应: 现象:棕黄色烟、加水震荡形成蓝绿色溶液c.与Fe反应: 现象:棕黄色的烟、加水形成黄色溶液思考:氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别:(用化学反应式表示)或举例说明氯气的氧化性比硫强。
小结:氯气与金属单质可以反应,将金属氧化为最高价(2)与非金属单质反应:a.与H2反应:现象:①氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾②氢气和氯气混合点燃或者强光照射,剧烈反应而爆炸b.与P反应:现象:产生白色烟(PCl5)雾(PCl3)(3)与水反应:氯气溶于水形成氯水,呈黄绿色,溶解的氯气部分与水反应,生成盐酸和次氯酸 Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO次氯酸不稳定,受热或见光分解:2HClO = 2HCl + O2↑次氯酸是一种弱酸,但有很强的氧化性,可用于杀菌、消毒或漂白思考:(1)如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子?(干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色,但可以使湿润的红布条褪色)(2)新制氯水含有哪些分子和离子?(3)将氯气通入石蕊试液有什么现象,为什么?(4)新制氯水应该如何保存,为什么?(4)与碱反应:2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O漂白粉主要成分:CaCl2 + Ca(ClO)2,而有效成分是Ca(ClO)2,杀菌原理: Ca(ClO)2 +H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO (HClO强氧化剂)例1.氯水中含有多种物质,表现出多种性质,下列叙述中,请选择是氯水中主要物质所表现出的性质:①Cl2 ②HCl ③HClO ④H2O(1)用氯水进行杀菌消毒:(2)氯水具有漂白性:(3)在氯水中加入镁粉,有气体产生:(4)制氯气时,常用氢氧化钠溶液来处理尾气:(5)在硝酸银溶液中加入氯水,有白色沉淀生成:三、氯气的制法:1、氯气的实验室制取:(1)反应的原理:(2)装置图:(书69页)(3)收集气体的方法:(4)除杂(HCl):________________________(4)尾气的处理:(5)若要检验集气瓶是否收满氯气,可用方法来检验。
高考化学一轮复习基本理论
高考化学一轮复习基本理论化学是自然迷信的一种,在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律,下面是查字典化学网整理的高考化学一轮温习基本实际,请考生学习。
1、掌握一图(原子结构表示图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相反的无机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、普通原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素末尾,如第一周期是从氢元素末尾。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素构成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体经常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相反的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O 与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只要ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、生动金属与生动非金属普通构成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,一切原子都到达了最外层为8个电子的动摇结构)。
9、普通元素性质越生动,其单质的性质也生动,但N和P相反,由于N2构成叁键。
10、非金属元素之间普通构成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在普通条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、普通氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
高三化学第一轮复习重点知识小结课件新人教版
[典型例题]
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( B )
A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱 盐
B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+) 的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH = 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中, c(Na+) > c(CH3COO-) 解题心得:在比较溶液中离子浓度的大小时,常用到电 荷守恒。
复分解反应:当离子之间能生成沉淀、气体和难电 离的物质时不能大量共存。例:Ba2+ 与CO32-、SO42-, H+ 与HCO3- 、OH- 、HS-、S2-、CH3COO-等 氧化还原反应:强氧化性离子和强还原性离子不能 大量共存。例:Fe3+ 与I-、S2-, MnO-、 NO3- 在酸性条 件下具有强氧化性。
写电极反应时,对于原电池,一般先写出较简单的电极 反应,然后用总反应式减去这一极反应,得到另一电极反 应,例如:燃料电池的正极反应都是氧气得电子,比较容 易写出,所以可以用总反应式减去这一极反应就可以得到 负极反应式;对于电解池,先确定两电极放电的离子,然 后再写出电极反应式。注意:写电极反应式时,要注意电 解质溶液的酸碱性环境。
C. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱: Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O D. 向溴化亚铁溶液中加入过量氯气: 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
2、离子共存:
知识点归纳:
离子能大量共存的条件是:相互之间不能发生反应。 离子之间发生的反应可以归纳为以下几种类型:
高考化学一轮辅导化学基本理论
高考化学一轮辅导化学基本理论
化学的基本实际是化学学习和温习的基础。
以下是查字典化学网整理的化学基本实际,请大家牢记。
一、物质结构实际
化学结构实际知识点多。
重要的内容:原子、分子和晶体结构、化学键实际、元素周期律实际等。
物质结构、元素周期律是中学化学的基本实际之一,也是高考的必考内容之一。
要求了解并熟记主族元素的原子结构,同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构,了解三者之间的内在联络,晶体的类型和性质等。
在表达基础知识再现的同时,侧重于观察、剖析、推理才干的考察。
近年来,高考题中主要以元素推断题出现,旨在考察考生的剖析推理才干,往往从学科前沿或社会热点立意命题,引导先生关注科技开展,关注社会热点。
1.用原子半径、元素化合价周期性变化比拟不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判别详细物质的酸碱性强弱或气态氢化物的动摇性或对应离子的氧化性和恢复性的强弱。
3.运用周期表中元素位--构--性间的关系推导元素。
4.运用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物停止相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的注重。
5.晶体结构实际
化学基本实际就总结到这里,更多精彩内容请考生继续关注查字典化学网。
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2019年高考化学第一轮复习知识点总结
2019年高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论:一、阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 同温同压下,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
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七、化学基本理论知识归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1.短周期元素原子的特殊结构
(1)原子核中无中子的原子:H。
(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na。
(3)最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He。
(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C;是次外层电子数3倍的元素:O;是次外层电子数4倍的元素:Ne。
(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。
(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:Be。
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si。
(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。
(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素:Li。
(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。
(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。
2.核外电子总数为10的微粒
分子(5种):Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5种):Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+
阴离子(5种):F-、O2-、N3-、OH-、N
3.核外电子总数为18的微粒
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子:K+、Ca2+
阴离子:Cl-、S2-、HS-、
4.元素周期律的具体表现形式
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1.判断化学平衡状态的方法
(1)“两审”
一审题干条件,是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点:①反应前后气体体积是否发生变化;②反应是吸热反应还是放热反应。
(2)“两标志”
①等:v正=v逆
分析v正、v逆的关系。
主要分析在某一可逆反应中,正反应消耗掉某反应物的速率是否等于逆反应生成该物质的速率。
②定:达到平衡状态时,反应混合物中各组分的含量一定
a.分析体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数是否保持不变。
b.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色是否不再随时间而变化。
例如,2NO2(g) N2O4(g)。
c.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率是否达到最大值或不再随时间而变化。
2.化学平衡常数的应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度
一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:
(2)判断可逆反应是否平衡以及不平衡时反应进行的方向
对于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),在一定温度下的任意时刻:Q c=
(3)判断可逆反应的热效应
升高温度,若K值增大,则正反应为吸热反应;若K值减小,则正反应为放热反应。
▶特别提示平衡常数数值的大小,只能表示一个可逆反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
3.外界条件对化学平衡影响的判断方法
(三)电解质溶液
1.等浓度、等pH的盐酸和醋酸溶液的比较
=2<p
HCl>CH COOH
=3>p
2.溶液中微粒浓度的三大定量关系
(1)电荷守恒规律
电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HC、C、OH-,其电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)。
(2)物料守恒规律
电解质溶液中,由于某些离子能够水解或电离,离子种类有所变化,但原子总是守恒的。
如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S原子以S2-、HS-、H2S三种形式存在,且有如下守恒关系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。
(3)质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下:
由图可得到Na2S水溶液中的质子守恒式:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。
质子守恒关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
3.有关电解质溶液知识的正误判断
(1)任何温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都能用于判断溶液的酸、碱性(√)
(2)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b(✕)
(3)pH=4的醋酸溶液加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(✕)
(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H+)及c(OH-)相等(√)
(5)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的(✕)
(6)水解方程式都必须写“”(✕)
(7)沉淀转化只能是K sp大的沉淀转化为K sp小的沉淀(✕)
(8)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的量相同(✕)
(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4(✕)
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH,不会影响离子的种类(√)
(11)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(S)(√)
(12)向0.1 mol·L-1氨水中加入CH3COONH4固体,的值变大(✕)
(13)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)(✕)
(14)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>b(✕)
(15)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH溶液的pH相同,由水电离出的c(H+)相同(√)
(16)浓度均为0.1 mol·L-1的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):②>①>③(√)
(四)电化学原理常考点归纳
1.燃料电池电极反应式的书写
(1)正极反应式的书写
正极通入的气体一般是氧气,根据电解质的不同,分以下几种情况:
①在酸性溶液中生成水:
O2+4H++4e- 2H2O
②在碱性溶液中生成氢氧根离子:
O2+2H2O+4e- 4OH-
③在固体电解质(高温下能传导O2-)中生成O2-:
O2+4e- 2O2-
④在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)中生成碳酸根离子:
O2+2CO2+4e- 2C。
(2)负极反应式的书写
负极通入的是燃料,发生氧化反应,负极生成的离子一般与正极产物结合,有以下几种情况:
①若负极通入的气体是氢气,则
a.酸性溶液中:H2-2e- 2H+;
b.碱性溶液中:H2-2e-+2OH- 2H2O;
c.熔融氧化物中:H2-2e-+O2- H2O。
②若负极通入的气体为含碳的化合物,如CO、CH4、CH3OH等,碳元素均转化为正四价碳的
化合物,在酸性溶液中生成CO2,在碱性溶液中生成C,熔融碳酸盐中生成CO2,熔融氧化物
中生成
C;含有的氢元素最终生成水。
如CH3OH燃料电池负极反应式在酸性溶液中为
CH3OH-6e-+H2O CO2↑+6H+,在碱性溶液中为CH3OH-6e-+8OH - C+6H2O。
2.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律
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▶注意电解水型的电解质溶液为稀溶液时才符合上述规律。