全程复习构想2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课时作业新人教版
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件
“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不
用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如：
Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要
分步表示。如
Na2CO3
水
解
反
应
的
离
子
方
程
式
：
CO
2－ 3
＋
H2O HCO3－＋OH－、HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－。
(6)pH＝5 的 NH4Cl 溶液与 pH＝5 的盐酸中水电离 的 c(H＋) 都为 10－9 mol·L－1。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．(2015·海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1
mol·L－1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3 溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促 进的程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al3＋ ＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
NH4Cl、
是
弱碱盐 Cu(NO3)2弱 CH3COONa、 是 强碱盐 Na2CO3
中性 pH=7 NH＋ 4 、Cu2＋ 酸性 pH<7 CH3COO－、 碱性 pH>7
CO23 －
5．表示方法——水解离子方程式
(1) 一 般 来 说 ， 盐 类 水 解 的 程 度 不 大 ， 应 该 用 可 逆 号
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
(通用版)高考化学一轮复习-第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解课件
酸性
pH<7
________ _______
盐的 类型
实例
是否
溶液的 溶液的
水解的离子
水解
酸碱性 pH
弱酸 强碱盐
C H3COON
a、
__是___
_CC___HO___233__－C___O___O____－__、___碱__性__ __p_H_>__7_
Na2CO3
5.水解离子方程式的书写
(1)书写盐类水解方程式一般要用“ ” 号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水
(4)Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO23－＋2H2O ＋2OH－。( × )
H2CO3
(5)向 AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。
( √) (6)常温下，由 0.1 mol·L－1HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA
溶液中存在 A－＋H2O
HA＋OH－。( √ )
第八章 水溶液中的离子平衡
第27讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.掌握水解离子方 程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结 合生成__弱__电__解__质___的反应。
(4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 __A_l_3＋_＋__3_H__C_O__－3_=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_C_O__2↑________________。
(5)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 ___F_e_3＋_＋__3_H__2_O_=_=_△=_=_=_F_e_(_O_H__)_3(_胶__体__)_＋__3_H_＋_____________。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解课件
解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入SO2−
4 ，D不正确。
4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(
)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离
子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
的酸碱性
判断离子
能否共存
制备胶体
净水
实例
解释
离子方程式：
FeCl3水溶液显酸性
3＋＋3H O⇌Fe(OH) ＋3H＋
Fe__________________
2
3
离子方程式：________________
2Fe3+ + 3CO2−
＋
3
3H
__________________________
2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐
渐褪去
答案：D
本讲真题研练
1．[2021·浙江1月]25 ℃时，下列说法正确的是(
)
A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，
考点二
盐类水解的影响因素及应用
必备知识整理
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱
阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
越大
越强
如水解程度：Na2CO3_______Na
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 3 盐类的水解课件
性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小
的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，
c(Na+)=2c(
C
O
2 3
)+2c(
H
C
O
3
)+2c(H2CO3)，D错误。
【母题变式】
(1)等体积的③与④溶液中阴离子个数比________
1∶1(填“大于”“等于”或“小于”)。
提示：大于。因 C O的32 水解使阴离子数目增多(
第三节 盐类的水解
考点一 盐类的水解 【核心知识通关】
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟_水__电__离__产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
2.实质： 促进
→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈_碱__性或_酸__性
3.特点：
可逆 酸碱中和
4.规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐中的弱离子+水
弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(2)书写规律。 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物 易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形 式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般
只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子 方程式：_C _O __3 2 _ __H _2 _O ______H _C _O __3 _ _O _H __ _。
【归纳总结】盐类水解的规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN< CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解学案 新人教版-新人教版高三全册化学
第三节盐类的水解最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。
能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一盐类的水解及规律1．盐类的水解2．水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如：Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
(2)外因：例如：对于NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( × ) 2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( × )3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( √ ) 4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( × )5．加热0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大。
( √ ) 6．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解教学课件
6.水解平衡常数
（1）水解平衡常数表达式，如 ， ; , 。水解平衡常数越大说明水解能力越强。
（2）水解平衡常数与电离平衡常数的关系，如 , ； , 。
（3）水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。
1. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是A.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液的pH=3B.0.001 mol·L-1 GHCl水溶液加水稀释,pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
（2）书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主,应分步书写水解的离子方程式。如 的水解分两步，第一步为[3] __________________________，第二步为[4]___________________________。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如 发生水解的离子方程式为[5]____________________________。
技巧点拨盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱,水解程度越大,溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：（1）正盐＞相应的酸式盐，如 。（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
教材素材变式
第三节 盐类的水解
教材知识萃取
知识点67 盐类水解及其影响因素
2024届高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课件
溶液的 pH 变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果，C 正确；
平衡 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－，可以看作是两步反应：H2O
H＋＋OH－、CO23－＋H＋
HCO－ 3 ，与 CO23－结合的 H＋来自水的电离，
故 CO23－结合 H＋程度小于 H2O 电离产生 H＋程度，D 错误。
D.升高温度，可能导致 CO23－结合 H＋程度大于 H2O 电离产生 H＋程度
解析：温度升高，Na2CO3 在水中的水解程度增大，同时 Kw 增大， c(OH－)应增大，A 正确；水解可看作是中和反应的逆反应，则水解是
吸热反应，温度升高，水解程度增大，B 正确；在 Na2CO3 溶液中 pH
＝－lg c(H＋)＝－lgc(OKHw －)，升高温度，Kw 增大，c(OH－)也增大，故该
变化如图所示。已知 25 ℃时CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10－5。 下列说法不正确的是( )
A.图中实线表示 pH 随加水量的变化，虚线表示 pH 随温度的 变化
B.将 NH4Cl 溶液加水稀释至浓度为0.x50 mol·L－1，溶液 pH 变 化值小于 lg x
C.随温度升高，Kw 增大，CH3COONa 溶液中 c(OH－)减小， c(H＋)增大，pH 减小
答案：D
2.(2022 年河南名校联盟联考)已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色， 溶液中可以存在可逆反应：Fe3+＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－。
下列实验所得结论不正确的是( )
①
加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深
②
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明 显变化
（续表） ③
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
适用于新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第42讲盐类的水解课
制MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
关键能力•提升
考向1 外界条件对盐类水解的影响
例1已知[FeCl4(H2O)2]-为黄色。加热指的是微热,忽略体积变化。
①
②
加热前溶液接近无色,加热后溶液
__________________________________________________________ 。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由: _____________________________
铵态氮肥中的 NH4+水解显酸性,
2_________________________________________________________
解析 ①NH4Cl 和 ZnCl2 均为强酸弱碱盐,溶液中 NH4+与 Zn2+均发生水解反应,
溶液显酸性,可以除去金属表面的锈;②HCO3 与
Al3+发生相互促进的水解反
2-
应可产生 CO2,可作灭火剂;③草木灰的主要成分为 K2CO3,CO3 水解使溶液显
解反应: Al3++3HCO-3
Al(OH)3↓+3CO2↑。
(3)抑制盐类水解的应用举例
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解,常先将盐溶于少量
________中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。
浓盐酸
②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是
__________________________________。
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因: _______________________。
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盐类的水解[基础题组]1．(2017·海淀区联考)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，纯碱去油污是因为其水解使溶液显碱性；B项，铁生锈主要是Fe在潮湿环境下发生电化学腐蚀，与盐类水解无关；C项，加热氯化铁溶液时促使FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3胶体，颜色加深，与盐类水解有关；D项，浓硫化钠溶液有臭味是因为Na2S水解产生少量的H2S气体，与盐类水解有关。
答案：B2．(2017·郑州模拟)0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( )A．Cl－ B．Al3＋C．H＋ D．OH－解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案：C3．(2017·咸阳模拟)A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是( )A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOH<BOH，酸的电离程度HD>HC，C项错误，D项正确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。
答案：C4．(2017·开封调研)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3：CO2－3＋2H2OƒH2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2OƒNH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OƒCu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
答案：C5．(2017·西安模拟)常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mo l·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3C．常温下，c H＋c OH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4解析：A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝K W mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
答案：C6．(2017·兰州一模)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO2－3＋H2OƒHCO－3＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OƒAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ƒTiO2·x H2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OƒSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案：D7．(2017·银川调研)常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D 两项均不符合题意。
答案：B8．(2017·大庆质检)(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是________________________________________________________________________ ________(用离子方程式表示)。
把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________________________________________________________ (写化学式)。
实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的________，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(3)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“＝”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，则溶液中c(CO2－3)________c(H2CO3)(填“>”“＝”或“<”)，其溶液显电中性的原因是________________________________________________________________________ (用离子浓度关系式表示)。
解析：(1)AlCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2OƒAl(OH)3＋3H ＋。
水解是吸热的，加热促进水解，且生成的HCl挥发，最终生成的是Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3。
实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的HCl，以抑制AlCl3水解。
(2)醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，恰好反应，生成醋酸钠。
醋酸钠水解，溶液显碱性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)>c(CH3COO－)。
(3)由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的浓度大于0.001 mol·L－1，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸性，根据电荷守恒可知，c(Na＋)<c(CH3COO－)。
(4)根据电荷守恒可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时，H ＋浓度等于OH－浓度，溶液显中性，这说明醋酸是过量的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。
(5)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，说明HCO－3的水解程度大于HCO－3的电离程度，所以溶液中c(CO2－3)<c(H2CO3)。
根据电荷守恒可知，离子浓度的关系是2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
答案：(1)酸Al3＋＋3H2OƒAl(OH)3＋3H＋Al2O3HCl 抑制(2)碱> (3)酸< (4)中> (5)< 2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)＝c(Na＋)＋c(H＋)[能力题组]1．(2017·大同一模)25 ℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液中的pH＝4，BY溶液的pH＝6。
下列说法正确的是( )A．AY溶液的pH小于7－)＝c (B ＋)＋c (H ＋)，若c (A －)>c (B ＋)，则有c (H ＋)>c (OH －)。
选项D ，假设HA 为强酸，稀释后c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，H 2O 电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12 mol·L －1，HA 若是弱酸，则c (H ＋)>1.0×10－2 mol·L －1，故由H 2O 电离出的c (H ＋)≤1.0×10－12 mol·L －1。
答案：D5．(2017·秦皇岛模拟)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)解析：A 项，pH>7时，可以是c 1V 1＝c 2V 2，也可以是c 1V 1>c 2V 2，错误；B 项，c (Na ＋)＋c (H＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)符合电荷守恒，正确；C 项，当pH ＝7时，醋酸一定过量，正确；D 项，c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)符合物料守恒，正确。
答案：A6．(2017·锦州月考)常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是( )A ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，一定是氢氧化钠过量C ．当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)>c (H ＋)＝c (OH －)时，一定是醋酸过量D ．当溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)时，一定是氢氧化钠过量解析：当溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)时，根据电荷守恒可得c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO－)＋c (OH －)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A 、B 项错，C 项正确；D 项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。