化学竞赛化学实验题集锦

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初三化学竞赛试题及答案解析

初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。

7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。

8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。

9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。

10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。

13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。

16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。

五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。

18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。

六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。

20. 论述环境保护中化学的重要性。

答案解析一、选择题1. 正确答案：C。

氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。

2. 正确答案：D。

反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。

Chemy化学竞赛联赛试题集

Chemy化学竞赛联赛试题集1. 题目一题目描述在实验室中进行酸碱中和反应时，为了准确地确定终点，通常会使用酸碱指示剂。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。

请解释为什么酚酞适用于中和硫酸钡和硫酸钙的反应中，而溴酚蓝适用于中和盐酸和氢氧化钠的反应中。

解答酚酞是一种酸碱指示剂，其分子结构中含有酚酞的酮式、酮酸式和酸式三种共存。

在酸性溶液中，酚酞处于酮酸式，为无色；在碱性溶液中，酚酞处于酸式，呈现亮红色。

硫酸钡和硫酸钙是强酸与弱碱的中和反应，所以在反应过程中，随着酸的逐渐中和，溶液的pH值会逐渐升高，变为碱性。

因此，当反应快接近中和点时，溶液中的酚酞会呈现亮红色，这是因为反应中初始的强酸会先中和完，而剩下的弱碱会使溶液呈碱性。

溴酚蓝也是一种酸碱指示剂，其分子结构呈靛蓝色。

溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈蓝色。

盐酸和氢氧化钠的反应是强酸与强碱的中和反应，所以在反应过程中，酸和碱的浓度会逐渐减小，直到完全中和。

当反应接近中和点时，溶液中的酸和碱的浓度相等，此时溶液呈中性。

溴酚蓝在中性溶液中显示出的颜色正好是靛蓝色，因此可以作为该中和反应的指示剂。

总结起来，酚酞适用于中和硫酸钡和硫酸钙反应是因为反应是强酸与弱碱的中和反应，而溴酚蓝适用于中和盐酸和氢氧化钠反应是因为反应是强酸与强碱的中和反应。

在选择适用的酸碱指示剂时，需要考虑到反应中酸碱的强度差异，以及反应接近中和点时溶液的pH值变化情况。

2. 题目二题目描述浑浊的水中常常含有多种悬浮物质，如粉尘、细菌、藻类等。

使用澄清剂可以将这些悬浊物质沉淀下来，从而净化水质。

请简要介绍澄清剂的工作原理，并举例说明一种常见的澄清剂及其应用。

解答澄清剂是一种可以将悬浮物质沉淀下来的化学物质，其工作原理主要包括两个方面：吸附和沉淀。

首先，澄清剂中的吸附剂可以吸附水中的悬浮物质。

吸附剂通常具有较大的比表面积，可以提供更多的接触面积，使得悬浊粒子更容易和吸附剂接触并吸附上去。

趣味化学竞赛题及答案

趣味化学竞赛题及答案一、简答题1.什么是原子结构？请简要描述。

2.化学元素周期表中第一周期有几个元素？请列出其元素符号。

3.请简述原子中的质子和中子的功能。

4.简述离子是如何形成的。

5.请解释化学键是如何形成的。

二、选择题1.下列化合物中，哪一个是一氧化碳？A. CO2B. COC. H2OD. NH3–答案：B. CO2.下列物质中，哪一个是化学元素？A. H2SO4B. FeC. NaClD. CO2–答案：B. Fe三、填空题1.在化学方程式中，反应物位于化学箭头的哪一侧？–答案：左侧2.酸和碱中，哪一个含有H+离子？–答案：酸四、综合题1.某化合物的分子式是H2O，它在常温下是液态，具有特殊的性质，这个化合物在自然界中最常见的存在形式是什么？请简要说明原因。

–答案：H2O最常见的存在形式是液态水。

因为地球上绝大部分表面被水覆盖，水是地球上最常见、最重要的化合物之一。

五、计算题1.有一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子。

如果有5个一氧化碳分子，请计算其中碳原子和氧原子总数分别是多少？–答案：碳原子总数：5个；氧原子总数：5个。

六、分析题1.请说明化学实验室中使用安全装备的重要性并列举至少3种常见的化学实验室安全装备。

–答案：重要性：•保护实验人员的安全；•防止意外发生；•减少实验中的风险。

–常见装备：•实验室手套；•护目镜；•实验室外套。

以上是本文档中的趣味化学竞赛题及答案，希服对化学知识有所帮助。

化学竞赛(实验)试题

化学竞赛（实验）试题1.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。

某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。

请回答下列问题：（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。

则装置A中的物质应是______和_______。

（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质______（填化学式）。

除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是__________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中_______（填序号）之间，气体从____（填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为_________，可观察到的现象为_________________。

（3）装置C的作用是___________________________________________。

2.李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。

李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是_____和_____（填序号），理由是_____________________，你认为黑色粉末还可能是______，理由是____________（2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe粉：_____________________________________________________________________；（3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉，你认为李同学的结论对吗？____，理由是___________________。

3.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案

(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。

他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。

一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。

这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。

特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。

然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。

1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。

依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。

1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。

2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。

2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。

1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。

工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。

化学竞赛题目整理汇总

化学竞赛题⽬整理汇总化学竞赛题⽬整理汇总（总分70分）⼀、单选题（55分）1、国家标准规定的实验室⽤⽔分为（C）级。

A、4B、5C、3D、22、实验室安全守则中规定，严格任何（ B）⼊⼝或接触伤⼝，不能⽤（）代替餐具。

A、⾷品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、⾷品，玻璃仪器3、使⽤浓盐酸、浓硝酸，必须在（D）中进⾏。

A、⼤容器B、玻璃器⽫C、耐腐蚀容器D、通风厨4、⽤过的极易挥发的有机溶剂，应（C）A、倒⼊密封的下⽔道B、⽤⽔稀释后保存C、倒⼊回收瓶中D、放在通风厨保存5、由化学物品引起的⽕灾，能⽤⽔灭⽕的物质是（D）A、⾦属钠B、五氧化⼆磷C、过氧化物D、三氧化⼆铝6、化学烧伤中，酸的蚀伤，应⽤⼤量的⽔冲洗，然后⽤（ B ）冲洗，再⽤⽔冲洗。

A、0.3mol/LHAc溶液B、2％NaHCO3溶液C、0.3mol/LHCl溶液D、2％NaOH溶液8、下列药品需要⽤专柜由专⼈负责贮存的是（ B）A、KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2SO49、现需要配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的量器是（A）A、容量瓶B、量筒C、刻度烧杯D、酸式滴定管。

10、实验室中常⽤的铬酸洗液是由哪两种物质配制的（D）A、K2CrO4和浓 H2SO4B、K2CrO4和浓 HClC、K2Cr2O7和浓 HClD、K2Cr2O7和浓 H2SO411、下列溶液中需要避光保存的是（B）A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾。

12、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)的毫升是（ B ）A、0.84mLB、8.4mLC、1.2mLD、12mL；13、铬酸洗液经使⽤后氧化能⼒降低⾄不能使⽤，可将其加热除去⽔份后再加（B），待反应完全后，滤去沉淀物即可使⽤。

A、硫酸亚铁B、⾼锰酸钾粉末C、碘D、盐酸14、既溶解于⽔⼜溶解于⼄醚的是（ A）15、斐林试验要求的温度为（C ）A、室温B、直接加热C、沸⽔浴D、冰⽔浴16、⽣活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（ B）A、鱼虾放置时间过久，产⽣腥臭味时，应当⽤⽔冲洗，并在烹调时加⼊少量⾷醋B、“酸可以除锈”，“洗涤剂可以去油”都是发⽣了化学变化C、蜂蚁蜇咬疼痛是甲酸注⼊⽪肤的缘故，可涂抹稀氨⽔或碳酸氢钠溶液减轻疼痛。

化学竞赛练习题-馆长吧题

1、氯磺酸与七氧化二锰作用，可以产生三种不稳定的液体A、B和C。

已知A、B和C都是由仅含三种元素的四面体型分子组成，且锰元素在三种物质中的质量分数分别为30.99%、34.81%和39.70%。

第一题：推断A、B和C的化学式，并且画出它们的分子结构。

2、钾元素和氧元素构成的某种阴阳离子比例为1:1的顺磁性化合物A是黄色固体，而这两种元素也可以构成另一种橙红色固体B。

A曾经作为呼吸面罩中的生氧剂。

B的制备方法是被稀释的某种淡蓝色气体C和无水氢氧化钾作用，此反应同时产生相当于参与反应的C的四分之一的物质的量的某无色无味气体D，以及一种含钾量为52.75%的水合氢氧化钾E，然后在液体氨中重结晶提纯。

第一题：推断A、B、C、D、E的化学式；第二题：简要评论A和B水解反应的最大区别（从生成物角度而言）；第三题：写出另外两种由钾元素和氧元素构成的物质的化学式。

3、氟化金(III)和氟化氙(II)在氟气流中加热到约673K时候发生反应产生一种仅由氙、金和氟三种元素构成的1:1型盐A。

A的阳离子中氙含量为55.68%，其余成分是氟；A的阴离子带一个负电荷，呈现非常接近于正八面体的几何构型，且不含氙。

第一题：推断A的化学式。

第二题：分别写出氙元素和金元素在A中的氧化态。

A和氟化铯在惰性气氛下加热发生反应，生成一种铯盐B和两倍于产生的B的物质的量的共价化合物C。

已知B中含有的阴离子和A中含有的阴离子相同。

第三题：写出此反应的化学方程式。

4、铁的某种羰基化合物A是一重要的合成试剂，A分子中仅含有一个铁原子。

A在光照条件下可以慢慢分解，放出一种无色剧毒气体B而得到新的羰基化合物C；这个反应中每2mol的A分解，得1molB和1molC。

A和氢氧化钠溶液反应可以得到一种铁的羰基氢化物的盐D，D是1:1型的盐，其阴离子中只含有一个铁原子和一个氢原子；这反应同时产生碳酸钠和水，已知三种产物的物质的量相同。

在某些有机溶剂中，氯化铜(II)可以把A氧化，产生一种白色不溶于水的物质E和氯化亚铁，同时放出气体B。

24届全国高中学生化学竞赛实验试题

24届全国高中学生化学竞赛实验试题实验题目：银离子的络合反应实验目的：1.掌握银（I）离子与氨水反应生成银氨配合物的实验操作。

2.研究银氨配合物的溶解度与探索溶解度的因素。

实验原理：银离子（Ag+）和氨水（NH3）反应可以生成银氨配合物（Ag(NH3)2+），其方程式可以表示为：Ag+ + 2NH3 → Ag(NH3)2+银氨配合物是无色的，相比银离子具有较高的化学稳定性。

根据配位理论，氨分子是一个多配位位阻小的配体，可以与银离子形成配合物。

实验步骤：1.实验装置和试剂准备：实验装置：玻璃烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯等。

试剂：0.1mol/L的AgNO3溶液、浓氨水（NH3）、饱和氯化银（AgCl）溶液。

2.实验操作：(1)取一些0.1mol/L的AgNO3溶液倒入烧杯中；(2)将烧杯中的AgNO3溶液加热加热至80-90℃；(3)在加热的溶液中滴加浓氨水，并用玻璃棒搅拌，直至出现现象停止；(4)将产生的白色沉淀用滤纸过滤；(5)将滤液置放一段时间后观察。

实验结果：滴加浓氨水至AgNO3溶液中，反应产生了白色沉淀。

经过过滤得到的滤液是无色的，而滤纸上的沉淀是白色的。

滤液静置一段时间后，可以观察到逐渐出现沉淀。

实验讨论：1.银离子（Ag+）和氨水（NH3）反应生成了银氨配合物（Ag(NH3)2+），这是由于氨分子作为配体与银离子形成了络合物。

2.反应产生的白色沉淀是Ag(NH3)2+。

这是因为银氨配合物在水溶液中稳定存在，而且颜色较浅，呈无色或白色。

3.滤液无色是由于溶液中没有悬浮物，即银离子和氨水完全反应生成了配合物。

4.沉淀的出现可以解释为银氨配合物的溶解度随时间的增加逐渐减小，导致过饱和，从而发生结晶沉淀。

实验注意事项：1.氨水具有刺激性气味，实验时要小心避免吸入；2.氨水要逐滴加入，避免剧烈反应；3.高温时应小心操作，避免烫伤；4.实验结束后要将实验废弃物进行正确处理。

实验思考与展望：1.实验可以尝试改变浓度或温度等条件，研究它们对银氨配合物溶解度的影响。

化学竞赛试题

化学竞赛试题题目一：基础化学知识1.什么是化学？2.请解释以下术语：元素、化合物、混合物。

3.化学方程式中的反应物和生成物如何表示？4.请解释以下反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应。

5.请解释以下概念：质量、质量数、相对原子质量、相对分子质量。

6.化学反应速率受到哪些因素的影响？请列举并简要解释。

7.请解释以下概念：酸、碱、pH值。

8.请简要解释以下概念：原子、分子、离子。

题目二：化学计算1.一段燃烧甲烷的反应产生了45 g的二氧化碳和9 g的水蒸气，求燃烧甲烷的质量。

2.硝酸是一种常用的酸性溶液，如果溶液中含有500 mL浓度为0.20 mol/L的硝酸，那么其中的硝酸的物质量是多少？3.一种化合物含有5 g的锌和4 g的硫，求该化合物的化学组成的百分比。

4.将100 mL浓度为0.10 mol/L的硝酸与100 mL浓度为0.05 mol/L 的钠氢碳酸反应生成了一个沉淀，求生成的沉淀的质量。

题目三：有机化学1.请解释以下概念：有机化合物、烷烃、饱和与不饱和化合物。

2.请列举并简要解释以下有机官能团：醇、酮、酯、醛。

3.请解释以下术语：同分异构体、环烷化合物、立体异构体。

4.请列举并简要解释以下有机反应类型：取代反应、加成反应、脱水反应。

5.丙酮（CH3COCH3）是一种常见的有机化合物，它的分子式、结构式分别是什么？题目四：化学实验1.请列举并简要解释常见的实验室玻璃器皿：烧杯、容量瓶、量筒、试管。

2.请解释以下实验操作：称量、加热、过滤、蒸馏。

3.请描述一下制备氢气的实验步骤。

4.请描述一下分离混合物的实验步骤。

以上是化学竞赛的试题，希望大家能认真思考并给出准确的答案。

祝好运！。

化学竞赛决赛实验试题

化学竞赛决赛实验试题在进行化学实验时，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是：A. 用大量水冲洗B. 用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液C. 用抹布拭去，再涂上浓氢氧化钠溶液D. 直接涂上浓氢氧化钠溶液以中和硫酸下列关于实验室制备乙炔的实验描述中，错误的是：A. 使用长颈漏斗添加反应物B. 反应过程中需保持装置气密性良好C. 可用溴水检验乙炔的生成D. 反应结束后，先熄灭酒精灯，再从水中取出导管在进行中和热测定的实验中，下列操作会导致测定结果偏高的是：A. 使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌B. 分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C. 测量盐酸的温度后，直接将其倒入小烧杯测温度，再倒入NaOH溶液D. 实验前未将温度计水银球用蒸馏水洗干净下列关于实验室制备并收集二氧化碳的实验描述中，正确的是：A. 可用向上排空气法收集二氧化碳B. 可用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳C. 可用排水法收集二氧化碳D. 制备过程中无需检验装置的气密性在进行化学实验时，下列关于试剂的保存和使用方法正确的是：A. 金属钠保存在煤油中，使用时需用镊子取出，并用滤纸吸干表面的煤油B. 溴水应保存在棕色试剂瓶中，并放在冷暗处C. 浓硝酸应保存在无色试剂瓶中，并放在阴凉处D. 氢氧化钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中下列关于实验室制备氧气的实验描述中，错误的是：A. 可用过氧化氢在二氧化锰的催化下制备氧气B. 可用加热高锰酸钾的方法制备氧气C. 制备过程中，试管口应略向下倾斜D. 收集氧气时，可用排水法或向上排空气法在进行化学实验时，下列关于仪器的使用方法和操作正确的是：A. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后还需干燥D. 过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体下列关于实验室制备并收集氨气的实验描述中，正确的是：A. 可用向下排空气法收集氨气B. 制备氨气时，可用氢氧化钠固体与氯化铵固体混合加热C. 制备过程中，无需检验装置的气密性D. 收集满氨气的集气瓶应正放在桌面上。

历年初中化学竞赛-试验题

历年初中化学竞赛仪器、实验试题例析1．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气。

它与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2＋2CO2= 2K2CO3＋3O2.。

某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取O2，设计出如下图所示实验装置。

（1）A是制取CO2的装置，应从下列图1、图2、图3中选择。

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是。

为了检验E中收集到的气体，可以在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会。

（2）若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为。

（3）表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是。

2．如下图所示，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化铜粉末，B、D两个U型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，用来充分吸收二氧化碳气体。

将3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入A管进行实验，实验结束后，B管质量增加0.8克，D管质量增加3.3克，计算进入C管和离开C管的一氧化碳的质量各为多少？3．利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成，其装置如下图所示。

完全反应后其实验测定的数据如下表所列。

试回答:（1）装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母) 。

（2）装置B 的作用是，装置E 的作用是。

（3）根据实验数据填空（每空均须列出算式并得出结果）：生成水的质量为，生成水中氧元素的质量为，生成水中氢元素的质量为，水中氢、氧两元素的质量比为。

4．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。

甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。

甲学生：乙学生：（1）哪个学生设计的装置比较合理？。

另一设计的装置不合理的原因是。

（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是：。

（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？。

5．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气，可选用下图中的第套装置来净化。

化学实验技能大赛试题及答案高中

化学实验技能大赛试题及答案高中【试题一】题目：测定硫酸铜溶液的浓度实验目的：通过滴定法测定硫酸铜溶液的浓度，掌握滴定操作技能。

实验原理：利用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液，根据消耗的氢氧化钠溶液体积计算硫酸铜的浓度。

实验器材：滴定管、烧杯、移液管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。

实验步骤：1. 用移液管取一定体积的硫酸铜溶液置于烧杯中。

2. 加入几滴酚酞指示剂。

3. 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，直至溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色。

4. 记录消耗的氢氧化钠溶液体积。

5. 根据滴定公式计算硫酸铜溶液的浓度。

【答案】硫酸铜溶液的浓度可以通过以下公式计算得出：\[ c(\text{CuSO}_4) = \frac{c(\text{NaOH}) \timesV(\text{NaOH})}{V(\text{CuSO}_4)} \]其中，\( c(\text{NaOH}) \) 是氢氧化钠溶液的浓度，\( V(\text{NaOH}) \) 是消耗的氢氧化钠溶液体积，\( V(\text{CuSO}_4) \) 是硫酸铜溶液的取样体积。

【试题二】题目：制备氢氧化铁沉淀实验目的：学习制备氢氧化铁沉淀的方法，理解沉淀生成的条件。

实验原理：铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。

实验器材：烧杯、玻璃棒、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液。

实验步骤：1. 将一定量的氯化铁溶液倒入烧杯中。

2. 缓慢加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌。

3. 观察沉淀的生成。

4. 待沉淀完全生成后，用滤纸过滤，收集沉淀。

【答案】根据实验操作，氢氧化铁沉淀的生成可以通过以下化学方程式表示：\[ \text{FeCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3\downarrow + 3\text{NaCl} \]沉淀生成的条件是铁离子与氢氧根离子的浓度达到一定比例，且溶液的pH值适宜。

【试题三】题目：探究温度对反应速率的影响实验目的：研究温度对化学反应速率的影响，理解温度对反应速率的控制作用。

化学实验大赛试题及答案

化学实验大赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气2. 实验室中常用的干燥剂是（）。

A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫4. 化学反应中，物质的量变化遵循（）定律。

A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 动量守恒5. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）。

A. 滴定管B. pH计C. 量筒D. 烧杯二、填空题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的有机溶剂是 __________。

2. 金属元素通常位于元素周期表的 __________ 区。

3. 硫酸铜溶液的颜色是 __________。

4. 实验室中，用于加热液体的仪器是 __________。

5. 原子核外电子的排布遵循 __________ 原则。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

2. 解释为什么在配制溶液时需要使用玻璃棒搅拌。

3. 简述什么是摩尔浓度，以及它在化学实验中的重要性。

4. 描述实验室中如何安全处理废弃的化学试剂。

四、实验设计题（每题10分，共20分）1. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。

2. 设计一个实验来测定未知溶液的pH值。

五、计算题（每题15分，共30分）1. 计算25g NaOH溶解在100mL水中，所得溶液的摩尔浓度。

2. 计算1mol CO2在标准状况下的体积。

答案：一、选择题1. B2. B3. C4. A5. B二、填空题1. 乙醇2. 左下3. 蓝色4. 烧杯5. 泡利不相容三、简答题1. 使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，点燃时使用火柴或打火机，避免直接对灯芯吹气，使用完毕后用灯帽盖灭火焰，不要吹灭。

2. 使用玻璃棒搅拌可以加速溶解过程，使溶液更加均匀。

3. 摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，它是衡量溶液浓度的一种重要方式，对于化学反应的定量分析和控制反应条件具有重要意义。

高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（更新）

高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（更新）高中化学奥林匹克竞赛实验试题集锦（浙江省）1. 下列实验现象描述和解释都合理的是（）2. 如右图所示装置，a 、c 为弹簧夹，b 为分液漏斗旋塞，欲检验该装置的气密性，下列操作属必需的是（）A ．关闭a，打开b、c ，液体不能顺利流下B ．关闭a 、c ，打开b ，液体不能顺利流下C ．关闭c ，打开a 、b ，液体不能顺利流下D ．关闭a 、c ，拔掉分液漏斗上口的橡胶塞，打开b ，液体不能顺利流下。

3. 下列实验操作或实验原理的说法中正确的是（）A ．用如图装置进行蒸馏实验B ．用如图装置分离氯化钠、碘固体混合物C ．用裂化汽油提取溴水中溴D ．用如图装置灼烧碳酸钙制取少量氧化钙4. 下列选择或操作均正确的是 ( )A．.装置Ⅰ适合用于吸收氨气。

B．.装置Ⅱ适合用于分离乙酸乙酯和碳酸钠饱和溶液。

C．.装置Ⅲ适合用于高温煅烧石灰石。

D．.装置Ⅳ适合用于分馏乙醇和乙酸。

5.（10分）实验室用如图装置制备1-溴丁烷。

已知有关物质的性质如下表：实验操作流程如下所示：回答下列问题：⑴回流装置C中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是_____________________；⑵回流过程中生成1-溴丁烷的化学方程式_________________________________________；⑶实验中往烧瓶中加1∶1的硫酸溶液，目的是________；A．加水作反应的催化剂B．降低硫酸浓度，以减少溴元素被氧化为Br2C．降低硫酸浓度，以防止较多正丁醇转化成烯烃、醚等副反应发生⑷制得的1-溴丁烷粗产物经常显红色，上述操作流程中为了除去红色杂质要加入试剂X溶液再洗涤，下列试剂中最合适作为试剂X的是；A．水B．饱和NaHCO3C．KI溶液D．饱和NaHSO3E．NaOH 溶液⑸下图为常压蒸馏和减压蒸馏的装置图，减压蒸馏中毛细管的作用是。

蒸馏操作时，蒸馏的速率不宜过快，原因是________________________________________。

中学化学竞赛试题-实验基本操作

中学化学竞赛试题资源库——实验基本操作A组1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A 蒸馏B 蒸发C 过滤D 搅拌2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三角架、普通漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。

从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是A 过滤B 蒸发C 萃取D 溶解3．利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时，发现稀硫酸与锌粒脱离接触，那么可能的原因是A 氢气的压力增大B 空气的压力增大C 空气的压力减小D 氢气的压力减小4．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气5．下列实验中用错试剂的是A 用热碱液清洗做过油脂实验的试管B 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C 用酒精萃取碘水中的碘D 用酒清浸泡试管中残留的少量酚醛树脂6．化学实验室中常将试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A 定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C 检验溶液中是否含有ClO－时，用硝酸酸化淀粉碘化钾溶液D 检验溶液中是否含有SO42—时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化7．盛装在敞口玻璃容器中的下列物质，在空气中久置后，可能会显黄色的是A 稀硝酸B 碘化钾溶液C 亚硫酸钠溶液D 硝酸银溶液8．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A 浓硫酸B 氢氧化钠C 氯水D 氯化钠9．关于加热的下列说法正确的是A 用水浴加热的方式做碘升华的实验B 溶解NaOH固体时微热以加速溶解C 制备任何胶体均需要煮沸D 做乙醛与Cu(OH)2反应时，不能用手直接拿着试管加热10．下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是A 乙醇B 浓硝酸C 福尔马林D 氨水11．下列有关试剂的保存方法，错误的是A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中12．下列化学药品的存放正确的是A 氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B 少量白磷存放在CS2中C 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中D 金属钾保存在煤油中13．下列盛放试剂的方法正确的是A 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中14．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B C D15．下列物质的存放方法正确的是A 少量的钠保存在无水乙醇中B 少量白磷保存在二硫化碳中C 硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D 药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水16．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是编号试剂保存方法理由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质C液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发D硝酸银溶液存放在无色玻璃塞的试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解17．下列操作或处理方法不会导致污染空气的是A 用盐酸处理有毒的Cr2O72—B 用热的浓NaOH溶液洗掉粘在试管内壁上的单质硫C Fe(NO3)2和硫酸同时倒入废液缸里D ZnS和盐酸同时倒入废液缸里18．通有下列情况，处理不当的是A 不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗B 皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗C 误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清D 金属钠着火，立刻用砂子覆灭19．下列事故处理不当的是A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭B 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C 汽油着火立即用水浇灭D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布20．下列实验数据记录正确的是A 用天称取4.0克NaOH固体，用100mL量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液B 用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mLC 用pH试纸测得新制氯水的pH为4D 常温下，用气球收集500mlNO2气体，求得NO2气体的物质的量为0.5/22.4mol21．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B 在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D 在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液22．化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

化学竞赛常见实验题目解析

化学竞赛常见实验题目解析实验一：酸碱中和反应酸碱中和反应是化学竞赛中常见的实验题目。

其基本原理是当酸和碱以适量混合时，生成的产物为盐和水。

这是一种重要的化学反应，常被应用于工业生产和实验室研究中。

实验要求：在实验室中，使用酸和碱的溶液进行酸碱中和反应，并观察反应过程中的变化。

实验步骤：1. 准备酸和碱的溶液。

可以选择一种较强的酸，如盐酸，和一种较强的碱，如氢氧化钠。

2. 分别取一定量的酸和碱的溶液，并放入两个不同的容器中。

3. 缓慢地将酸溶液倒入碱溶液中，同时用玻璃棒搅拌。

注意观察反应过程中溶液的变化。

4. 当酸和碱完全中和后，反应溶液应变为中性，即PH值接近7。

实验结果：1. 反应开始时，酸和碱的溶液会发生中和反应，溶液中产生了大量的气泡，并伴随着放热现象。

2. 反应进行过程中，溶液的颜色也会发生变化。

例如，酸的溶液可能从透明变为浑浊，而碱的溶液可能从浑浊变为透明。

3. 当酸和碱完全中和后，溶液中不再产生气泡，反应结束。

实验注意事项：1. 在进行酸碱中和反应时，应注意安全防护措施。

戴上实验手套、护目镜等防护装备。

2. 实验结束后，应将废液倒入指定的容器中，不可随意倒入下水道或其他地方。

实验二：气体的性质探究气体的性质是化学竞赛中常见的实验题目。

通过对气体的研究，可以了解气体的压强、体积和温度等重要性质。

实验要求：在实验室中，对气体的性质进行探究，包括气体的压强、体积和温度等方面。

实验步骤：1. 准备一个玻璃瓶和塑料瓶，并将它们封闭。

2. 在玻璃瓶的顶部安装一个气压计，用来测量气体的压强。

3. 打开两个瓶子的盖子，观察气体的变化。

4. 对于玻璃瓶，可以利用气压计测量气体的压强。

对于塑料瓶，则可以通过观察塑料瓶的变形来推测气体的压强。

5. 对于气体的体积和温度的研究，可以使用不同尺寸、颜色和温度的气球进行观察和比较。

实验结果：1. 气体的压强与容器的大小和气体的温度有关。

当容器的体积增大或温度升高时，气体的压强会减小。

初中化学竞赛试题精选(有答案、多题型)全解

—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——. 1全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式初中化学竞赛真题精选（一）1.（5分）某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？2.（8分）由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。

消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。

已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。

设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。

问：（1）需光照多长时间？（2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L）（3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？. 2. 3（二）3.（8分）李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。

李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe 2O 3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 ⑤数种物质的混合物。

请回答下列问题：（1）你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是和（填序号），理由是；你认为黑色粉末还可能是，理由是。

（2）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。

你认为李同学的结论对吗？，理由是。

化学竞赛化学实验题集锦

化学实验题集锦1.SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴入8--10滴的SOCl2，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色，轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

根据上述实验：(1)写出SOCl2和水反应的化学方程式_______________________________;(2)AlCl3溶液蒸干灼烧，得不到无水AlCl3，而用SOCl2跟AlCl3.6H2O混和共热，灼烧，可得到无水AlCl3，为什么?_______________________________________。

(3)SOCl2还能与某些羟基化合物反应，例如跟乙醇的反应为：CH3CH2OH + SOCl2→C2H5Cl + SO2 + HCl和该反应相似，乙酸跟SOCl2反应的方程式为___________________________.2.试回答下列问题，并写出有关的化学方程式：20℃时，在饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳，会有晶体析出，此晶体是什么?简述原因________________________________________________.4.在一NaOH溶液中混有少量的Na2CO3(Na2CO3浓度<0.1mol/L)。

一实验人员欲测定其中NaOH 的物质的量浓度.手边具备的药品和仪器有：药品：①0.10mol/L盐酸，②0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，③0.10mol/L的BaCl2溶液，④酚酞试液。

仪器：①铁架台( 带滴定管夹)，②烧杯，③酸、碱滴定管，④锥形瓶。

根据现有的药品和仪器(量和规格均能满足要求)，你认为能否测定其中NaOH的浓度(在A或B前用" "表示)。

A. 可以测定；B. 不能测定。

若选择A，试回答(则无需回答有关B的问题)：(1)指出所用试剂(写编号)_______；(2)简述操作步骤：____________________________________________________。