09复习

第一章

物质的量的浓度﹑摩尔分数﹑质量摩尔浓度﹑蒸汽压﹑沸点﹑凝固点﹑渗透压﹑渗透浓度﹑渗透方向﹑等渗﹑低渗﹑高渗﹑晶体渗透压﹑胶体渗透压

渗透现象及其在医学上的应用。

（1）渗透现象：溶剂（水）分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的自发过程。

（2）产生渗透现象的条件①要有半透膜；②膜两侧要存在溶液的浓度差。

（3）渗透压公式的意义：π＝icRT = i mRT/ MV 注意认识公式中各符号的意义。

（4）渗透压力在医学上的意义

等渗、低渗和高渗

1．正常人血浆的渗透浓度为280～320mmol〃L-1，在此范围内为等渗；低于280 mmol〃L-1的溶液为低渗；高于320 mmol〃L-1的溶液为高渗溶液。

2．临床上常用的等渗溶液：9g〃L-1NaCl，50g〃L-1葡萄糖，9g〃L-1乳酸钠，12.5g〃L-1NaHCO3等。

3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液（解释溶血现象）。

溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞

膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。

当细胞膜外部和内部溶液渗透压不等时，出现两种情况：

（1）溶血：外部渗透压小于280 mmol〃L-1时，外部溶液中水分穿过细胞膜进入红细胞，造成细胞肿胀，最后破裂。

（2）皱缩：外部渗透压大于320 mmol〃L-1时，红细胞中中水分穿过细胞膜进入外部溶液，出现细胞皱缩情况。

所以，临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。

第二章

（强电解质、弱电解质、离子相互作用理论）、、质子酸碱、酸碱质子传递平衡、酸的解离平衡常数、碱的解离平衡常数、同离子效应、盐效应、一元弱酸、弱碱PH计算

1. 一些基本概念：

强电解质：在水溶液中完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液中只有部分电离的化合物。

共轭酸碱概念及共轭关系：

酸：凡能给出质子的物质（分子或阴、阳离子）。如：HAc，NH4+,H2PO4-,HCl等,

碱：凡能与质子结合的物质（分子或阴、阳离子）。

如：如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。

共轭酸碱：彼此相差一个质子的酸和碱，互为共轭酸碱。

如：H2CO3～HCO3-HCO3-～CO32-

酸碱酸碱

两性物质：有些物质既能给出质子，又能结合质子的物质。如：H2O，HCO3-，HPO42-。

* 2. 溶液的酸碱性及pH值：酸性：pH<7 中性：pH=7 酸性：pH>7 pH= - lg[H+] pH + pOH = 14

会判断溶液的酸碱性及pH值：

* 如同浓度的NaCl、NH3·H2O和NaHCO3水溶液中，P H值最高者（碱性最大）哪个？

*３．理解弱酸（弱碱）溶液的解离平衡，掌握一元弱酸（弱碱）溶液pH值的计算。

计算0.01mol·L-1HAc溶液的pH值。

一元弱酸[H+]计算公式：[H+] = a a C K

一元弱碱[OH-]计算公式：[OH-] = b b c K

公式使用两个前提：（1）忽略水的解离平衡；

（2）酸浓度C HA或碱浓度较大，C HA/Ka≥500，C B/Kb≥500。

*4. 缓冲溶液概念及其作用：

缓冲作用——溶液具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持pH值几乎不变的

作用，称为缓冲作用。

缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。

同离子效应——在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质，导致弱电解质的解离度降低。

*了解缓冲溶液在医学上的意义：

第三章

缓冲溶液、缓冲作用、缓冲机理、抗碱成分（酸储备），抗酸成分（碱储备），缓冲容量，缓冲范围，缓冲比，Henderson-Hasselbalch公式

第六章

状态函数、热和功、内能、热力学第一定律、等容反应热、等压反应热、焓、反应进度、热化学方程、标准态、Hess定律、摩尔生成焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧热、自发过程、熵、规定熵、标准摩尔熵、熵增加原理、自由能、Gibbs方程、标准摩尔生成自由能、反应自由能变、标准平衡常数、

第七章

化学反应速率、元反应、质量作用定律、有效碰撞、活化分子、活化能、反应级数、一级反应、二级反应、零级反应、Arrhenius方程式

第八章

氧化值、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧

化剂、还原剂、半反应、氧化还原电对、氧化态、还原态、原电池、正极、负极、电极类型、电池组成式、电极电位、标准电极电位、标准氢电极、电池电动势、电极电位的Nernst方程、参比电极、指示电极、饱和甘汞电极、玻璃电极、复合电极、pH 操作定义、氧化还原滴定法、高锰酸钾法、

1.掌握氧化还原基本概念。

氧化还原反应——有元素氧化数发生变化的化学反应。

氧化剂——在反应中得到电子（或共用电子对偏向）使自身氧化数降低的物质（如H+、Cl2等）。氧化剂具有氧化性，在反应中氧化其他物质而自身被还原。

还原剂——反应中失去电子（或共用电子对偏离）使自身氧化数升高的物质（如Zn、H2等）。还原剂具有还原性，在反应中能还原其他物质而自身被氧化。

2.了解原电池概念及组成。

原电池——借助于氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置。

原电池中，给出电子和得到电子分别在两极上进行，正极发生还原反应；负极反应发生氧化反应。

电极反应——分别发生在两极的氧化和还原反应。

3. 标准电极电势与其对应电对氧化态、还原态关系。

电极电势的大小表示一个氧化还原体系（氧化态与还原态）的氧化还原能力的强弱。氧化还原电对的电极电势越小，电对中还原态物质的还原能力越强，对应的氧化态物质的氧化能力越弱。反之，电极电势越大，电对中氧化态物质的氧化能力越强，对应的还原态物质的还原能力越弱。

4．电池电动势数值与反应自发关系。

原电池由两个电极组成，两电极之间的电势差，称为电池电动势，用E 表示：E=-

+-ϕϕ。E>0，反应自发。 第九章 原子结构、量子力学、量子、定态、基态、激发态、波粒二象性、概率波、测不准原理、概率密度、原子轨道、主量子数、轨道角动量量子数、磁量子数、自旋角动量量子数、能级、亚层、角度波函数、电子云、有效核电荷、屏蔽作用、泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则、原子半径、（共价半径、范德华半径、金属半径）、电负性、

第十章 化学键、价键理论、配位键、孤对电子、键参数、键能、键长、键角、非极性共价键、极性共价键、杂化轨道理论、杂化、杂化轨道、等性杂化、不等