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离子方程式正误判断学案

考点二离子方程式的正误判断（学案）复习目标：1、会判断复杂的离子方程式的正误。

2、从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。

题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O ===2H＋＋Cl－＋ClO－()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()(5)Na2O2固体与水反应：2 O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O()题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO3-=== Cu2＋＋NO↑H2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(5) 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I＋＋6H＋=== I2＋3H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O()题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O===H2CO3＋OH－()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－复习一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

高三化学导学案：离子反应方程式(含答案)

化学导学案离子反应方程式编号06班级________组别姓名_【学习目标】1、熟练书写离子方程式。

2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断。

【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。

【基础自学】一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）1、一般反应⑴将铝投入氢氧化钠溶液中⑵氯气通入水中⑶实验室制二氧化碳⑷醋酸与氨水反应⑸稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。

2、铵盐与碱的反应(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合(3) 实验室制氨气【小结】⑴不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应⑵铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____ _。

3、固体与浓酸的反应(1) 实验室制氯气(2) 铜和浓硫酸共热(3) 铜和浓硝酸共热【小结】固体与_______反应不能写离子方程式, 与______ _反应能写离子方程式.4、盐的水解(1) 氯化铵溶于水(2) 明矾净水(3) 泡沫灭火器原理(4) 氢氧化铁胶体制备(5) 硫化钠溶液呈碱性【小结】⑴一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。

多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。

⑵两种离子相互促进水解时反应进行彻底，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。

5、与量有关的离子方程式(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应FeBr2溶液与足量Cl2反应(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2向澄清石灰水中通入足量CO2(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量先定为“．．．．”，．．确定另一种物质参．．．．1mol加反应的离子的物质的量。

初中化学离子方程式教案

初中化学离子方程式教案一、教学目标：1.了解离子方程式的概念及其作用。

2.掌握化学反应中离子方程式的书写方法。

3.能够根据化学反应的方程式写出对应的离子方程式。

二、教学重点：1.离子方程式的概念及作用。

2.化学反应中离子方程式的书写方法。

三、教学难点：1.化学反应中生成离子的判断。

2.离子方程式的书写过程。

四、教学准备：1.教师准备：PPT课件、实验仪器、教材、黑板笔等。

2.学生准备：笔记本、笔、教材等。

五、教学过程：1.导入（5分钟）：通过展示实验现象引入离子方程式的概念，引导学生思考化学反应中的离子生成过程。

2.讲授离子方程式的概念（10分钟）：讲解离子方程式的定义及作用，引导学生了解离子方程式在化学反应过程中的重要性。

3.化学反应中离子生成判断（15分钟）：通过案例分析，让学生判断化学反应中哪些物质会生成离子，加深对离子生成条件的理解。

4.书写离子方程式的方法（15分钟）：教授学生如何根据化学反应方程式写出对应的离子方程式，示范并让学生跟做。

5.实验操作（20分钟）：让学生进行实验操作，观察实验现象并写出化学反应的方程式和对应的离子方程式。

6.总结（5分钟）：总结本节课所学内容，强化学生对离子方程式的掌握。

六、课后作业：1.复习今天所学内容，巩固离子方程式的书写方法。

2.完成课后习题，练习化学反应方程式和对应的离子方程式的书写。

七、板书设计：化学离子方程式1.概念及作用2.书写方法八、教学反思：本节课通过实验操作和案例分析等方式，使学生了解了离子方程式的概念和书写方法，培养了学生的化学实验操作能力和离子方程式的应用能力。

但在教学过程中，应该加强学生的实际动手能力，提高他们的实验操作水平。

离子反应复习课教案学生用

第二章第二节离子反应常见题型：一.电解质（概念，物质）判断二、离子方程式的书写：三、离子方程式正误的判断四、离子共存：五、离子检验与推断考点分析;1.电解质一.电解质2非电解质.1.电解质：在溶液或熔融状态下能导电的化合物.（1）.强电解质：溶液中完全电离的电解质。

电离方程式用“=”。

(2)弱电解质：在溶液中部分电离的电解质。

电离方程式用可逆符号，多元弱酸的电离要分步书写。

常见弱电解质有弱酸、弱碱、水。

2非电解质：在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物.（常考蔗糖。

乙醇）二.离子方程式的书写 1. 书写方法“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2.溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐硝酸盐，它们都能溶于水中间；盐酸盐不溶亚汞银，硫酸盐不溶钡钙铅；硫化物还有钡镁溶，碳硅磷盐大多是沉淀。

（碳酸盐、亚硫酸盐、硅酸盐、磷酸盐除钾钠铵盐溶于水外，其余难溶－为沉淀） 3. 离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。

如NH4Cl 固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

4. 对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。

如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO 32-═CaCO 3↓＋2OH -5、与试剂用量有关的离子子反应：（1）碱溶液与酸性氧化物的反应：Ca （OH ）2溶液、Ba （OH ）2溶液、KOH 溶液、NaOH 溶液等碱溶液与CO 2、SO 2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。

离子方程式复习学案

离子方程式考点一离子反应与离子方程式[考试标准](一)电解质及其电离1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。

2.电解质和非电解质(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

3.强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。

在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。

4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。

ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。

ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。

ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。

ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

(二)离子反应1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。

2.离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(5)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－()(6)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O()(8)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×题组一准确判断概念1.(2016·十校9月调研模拟)下列说确的是()A.金属能导电，所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质答案 C2.(2016·8月选考模拟)下列说确的是()A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物答案 C题组二基本反应离子方程式的书写3.完成下列反应的离子方程式。

离子方程式书写和离子共存11学案

一、复习预习1、复习离子方程式书写的步骤----------四字“诀”2、复习离子方程式书写几个特殊要求3、复习弱电解质的种类4、复习溶解度规律二、知识讲解考点1：离子反应方程式的书写与正误判断1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则：一是，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确；二是，包括守恒、守恒，守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否客观事实（2）二查质量是否、电荷是否、电子是否守恒（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确（4）四查是否忽略隐含的离子反应（5）五查离子配比是否正确（6）六查反应物与其反应是否一致。

（7）七查加入试剂。

（8）八查反应条件与其反应是否一致。

2.离子方程式正误判断型试题。

所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在之间。

如：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。

如2Na＋2H2O=2Na＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。

＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH3(aq)=NH4C1(aq)离子反应 HCl(g)＋NH3(g)=NH4Cl(s)分子反应。

④复分解型离子反应因，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。

如以下反应中：CH3COOH＋NH3·H2O=NH4+＋CH3COO－＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。

考点2：离子间的反应1．由于发生，离子不能大量共存。

有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

高一下学期化学期末复习学案：离子反应

离子反应一、离子反应1.电解质与非电解质在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。

而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。

离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。

2.常见离子反应可分为两大类：⑴ 离子互换形式的复分解反应。

如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO⑵ 有离子参与的氧化还原反应。

如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3.离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。

总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。

①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。

⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-二、离子方程式书写的一般步骤1 离子方程式：用实际参加反应的__________________________________ 的符号表示__________________ 的式子。

不仅表示化学反应，且能表示___________________________ 的离子反应。

2.离子方程式的书写步骤⑴写出反应的_________________________ 。

离子反应复习课教案

离子反应复习课教案【教学目标】一、知识与技能（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生独立思考，归纳总结的能力【重点】离子方程式的书写和离子共存【难点】离子方程式的书写【教学设计】【投影】有关离子反应题型的高考题学生思考【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。

从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。

板书：一、离子反应1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。

【思考】1、下列反应哪些为离子反应①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）; ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水学生思考，回答：①②③⑤为离子反应2、在离子反应中离子浓度有什么变化？学生回答：使某些离子浓度降低板书：2、本质：是溶液中某些离子浓度减小【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？学生思考教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件板书：3、发生条件①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。

那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：二、离子方程式1、书写：写、拆、删、查讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤第一步“写”写出符合客观事实的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第二步“拆”把能写成离子的物质拆成离子形式2Na++ CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ CO2↑+H2O第三步“删”删去方程式两边不参加反应的离子CO32-+2H+-== CO2↑+H2O第四步“查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式【归纳注意点】我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成离子形式。

(完整版)高三化学一轮复习离子方程式书写教学案.docx

离子方程式书写考纲要求：1、理解离子反应的概念。

能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。

复习内容：一、离子方程式进行正误判断。

例 1] 、能正确表示下列反应离子方程式的是（）（1）碳酸氢钙溶液中加稀 HNO3: HCO 3+H+=H2O+CO2↑（ 2）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和Ca(OH)2溶液2+－Ca+ HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O+3+（3）把金属铁放入稀 H2SO4中 2Fe+6H =2Fe +3H2↑+－（4）金属钠投入到水中 Na+2H 2O=Na+2OH +H2↑（5）铜片与稀硝酸反应： Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O－2（ 6）金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =AlO+H↑2（ 7）向氯化亚铁溶液中通过氯气：2+23+－Fe +Cl =Fe +2Cl（8）硫酸亚铁溶液中加入 H2O2溶液： Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（9）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4（ 10）Fe (SO )的酸性溶液中通过入足量硫化氢：3+2++Fe +H S=Fe +S↓+2H2432（ 11）用氨水吸收少量二氧化硫： NH·H O+SO=NH +HSO32243+2+（12）饱和石灰水跟稀 HNO3反应： Ca(OH)2+2H =Ca +2H2O2（ 13）用 NaOH溶液吸收少量 CO2OH－3+HO222（ 14）次氯酸钙溶液中通入过量22+－223CO： Ca +2ClO+H+CO=CaCO↓+2Hco2－－（ 15）硫化钠水解： S +2H O H S+2OH22+－－（ 16）氯气通入水中： Cl 2+H2O=2H+Cl+ClO（ 17）碳酸氢钠溶液与少量石水反应HCO32+－+Ca +OH =CaCO3↓+H2O（ 18）氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热－△OH +NH4 ===== H2O+NH3↑（ 19）电解饱和食盐水2Cl －2电解22－+2H O===== H ↑+Cl ↑+2OH（ 20）硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3+－+3OH ====Al(OH) 3↓【解析】有关离子方程式判断正误，应当采用正向思维，根据书官吏要求进行分析，每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造，综合分析知：（ 1）（ 2）正确，（3） H+不能将 Fe 氧化为 Fe3+,（ 4）（ 5）电荷不守恒，（6）得失电子不相等，（ 7）（ 8）电荷不守恒，（ 9）正确，（ 10）电荷不守恒，（ 11）少量 SO2时，不可能生成 HSO3，22+－3Ca(OH) 应以 Ca 、 OH 形式书写，（ 13）正确，（ 14）在2通入过量 CO时应写成 Ca(HCO)2，（ 15）反应没有分步，（ 16） HclO 分子不可改写，因为23－2－33完全转化成，无 OH 剩余，（20）2未考虑 NH 3·H 2O 是弱碱。

离子反应及离子方程式复习教案

离子反应及离子方程式复习教案[高考要求分析]1．理解离子反应的概念。

2．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。

3．能根据无机反应和有机反应的一般规律分析判断能否发生离子反应。

4．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应。

判断离子共存问题。

能够用平衡移动观点理解一些特殊的离子反应发生的原理。

[知识综合脉络][基础知识梳理]1．离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。

类型：⏹离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

⏹离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全⏹注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

⏹如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2OH2S气体的检验Pb(A C)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(A C)2可溶于水的盐的弱电解质）（2）电解质、非电解质、强、弱电解质●电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

●非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

●强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

●弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质●强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。

例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。

而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。

例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：离子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式复习目标1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

考点一电解质及电离必备知识整理1.电解质及其分类2．电解质的电离3．电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。

(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。

(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

4．不同类型电离方程式的书写微点拨依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质,ⅠA除LiOH外其余都是强碱ⅡA除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱过渡元素常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它们也都难溶于水ⅢA Al（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸ⅤA强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱ⅥA强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2SⅦA HCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等0族[正误判断](1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质()(2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质()(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质()(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物()(7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关()对点题组训练题组一质及其溶液导电性判断1．现有12种物质：①Al②稀硝酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥空气⑦NaCl ⑧CaCO3⑨NaHCO3⑩乙醇⑪Al2O3⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

离子反应专题复习教案

离子反应专题一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

3、离子方程式：1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；4）微溶物的处理。

作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。

如Ca(OH)2、CaSO4等。

意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

总结：离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。

⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

(a).反应物是否符合相对量关系。

如：Ca(OH)2溶液中通入过量CO2。

如：酸式盐与碱溶液的反应。

Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液；Ca(OH)2溶液中加入少量（或过量）Ca(HCO3)2。

（b）.是否符合相互滴加顺序。

如： AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。

滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。

分析方法同“①”。

例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH-例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。

高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案(2021年整理)

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第一讲离子反应与离子方程式一．离子反应与离子方程式1．离子方程式的含义是什么？练习1：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应(2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应(3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4)铜与浓硝酸反应（5)MnO2与浓盐酸反应（6)过氧化钠与水反应2．比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3．归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是:只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。

）练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。

(1）硫化亚铁与盐酸反应.（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。

（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。

（4)实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。

(5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。

（6)AlCl3溶于水。

4．总结书写离子方程式还应注意哪些问题？（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确(2）微溶物（如：Ca(OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式.（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式.(4）浓硫酸一般不写为离子形式,而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。

2025届高中化学复习学案：离子反应、离子方程式

离子反应离子方程式（答案在最后）1.了解电解质的概念和分类。

2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。

考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。

(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

【师说·助学】单质．．、混合物．．．既不属于电解质，也不属于非电解质。

2．电解质的分类电解质强电解质：在水溶液中________弱电解质：在水溶液中________3．电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式的书写①强电解质用“===”连接。

②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“⇌”连接。

③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。

【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．Cl 2的水溶液能导电，所以Cl 2是电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2．CO 2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

离子方程式提纲导学案

【重点难点】
重点：离子方程式的书写和意义离子反应发生的条件
难点：离子方程式的书写（拆分问题）
【导学流程】
一、知识链接
在水溶液中：强酸、强碱、可溶性的盐以离子形式存在；
弱酸、弱碱以离子和分子形式存在；难溶性的盐以化合物的形式存在
二、基础感知
1.结合离子反应的定义思考：固体CaCO3的高温分解属于离子反应吗？
离子反应离子方程式的书写
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过阅读课本31页第2段内容，能正确叙述离子反应的定义。
2.学生通过阅读课本31-32页内容，能说出离子方程式书写的步骤并正确书写离子方程式。
3.学生通过阅读课本32页最后一段，能对比离子、Байду номын сангаас学方程式意义的异同。
4.学生通过阅读课本实验2-2、2-3，能说出复分解反应的实质和离子反应发生的条件。
2.完成课本31页实验2-1，写出实验现象，并思考：反应物在溶液中的存在形式是什么？随着反应的进行，两组实验中，反应物离子浓度有什么变化？
3.离子方程式的书写步骤可简化为①写②拆③删④查
思考：1）哪些物质要写成离子形式、哪些物质要写成化学式？
2）离子方程式写出以后，要检查“两个守恒”，是什么？
4.结合实验2-2、2-3，默写中和反应的实质，复分解反应的实质及离子反应发生的条件。
思考：离子方程式与化学方程式相比，其意义有什么不同？
5.判断下列物质能否发生反应，若能，写出反应的化学方程式和离子方程式。
①Cu(OH)2和HCl
②CH3COOH和NaOH
③NaHCO3和HCl
④NaNO3和KCl

离子反应和离子方程式导学案

离子反应和离子方程式导学案三大段一中心五环节高效课堂―导学案制作人：修改人：审核人：班级：姓名：组名：课题第2讲离子反应和离子方程式学习目标知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力教学重点正确书写离子方程式，并判断其正误教学难点正确书写离子方程式，并判断其正误学法指导探究学习，自主学习学习过程一．自主探究――问题发现自我检测：问题：你存在的问题：二．合作探究――问题生成与解决：知识点的学习第2讲离子反应和离子方程式 [考纲解读] 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。