江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级化学《复分解反应的条件和应用》专题复习学案(无答案)

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江苏省南京市溧水县孔镇中学2014届九年级中考化学专题复习学案化学方程式

专题复习9 化学方程式姓名：一、质量守恒定律的理解1、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：A．a是反应物，b、c是生成物B．d可能是催化剂C．反应后a的质量为3.4 g D．a一定是化合物3、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法不正确的是（）A．丙一定是化合物B．在该反应中丁可能没有参加化学反应C．该反应是化合反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量二、化学方程式书写【背诵的】1、下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是( )2、下列化学方程式符合反应事实的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．3Fe+2O点燃Fe3O4 D．Cu+ZnSO4═Zn+CuSO43、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：（1）硫在氧气里燃烧：，（）反应。

（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：，（）反应。

（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：。

（4）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合：，（）反应。

4、小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成。

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是。

a．Na2CO3b．HCl c．FeCl3d．Ba(NO)2 （3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤: 、，化学方程式: 。

5、A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。

已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。

九年级化学复习29复分解反应的应用教案

教学目标：1.了解复分解反应的定义和基本概念。

2.掌握复分解反应的应用。

3.培养学生的综合分析和解决问题的能力。

教学重点：1.复分解反应的应用。

2.解决实际问题的思路和方法。

教学难点：1.实际问题与化学方程式的转化。

2.解决实际问题的综合能力。

教学方法：讲授法、实地考察法、讨论法。

教学准备：多媒体课件、实验仪器和化学试剂。

教学过程：一、复习导入（10分钟）1.回顾上节课的内容，复分解反应的定义和特点。

2.通过提问，引导学生回忆复分解反应的例子。

二、新知讲授（30分钟）1.复习复分解反应的定义和基本概念。

2.介绍复分解反应的应用领域。

3.通过多媒体课件展示几个复分解反应的应用实例，并分析其化学方程式和实际问题之间的关系。

4.讲解复分解反应应用实例的解题方法和步骤，并进行2-3个例题的讲解。

三、实地考察（20分钟）1.带领学生参观化学实验室，观察复分解反应的实验过程。

2.让学生亲自操作进行复分解反应实验，并记录实验现象和变化。

3.引导学生观察实验过程中可能出现的问题，并进行讨论。

四、问题解答和讨论（20分钟）1.让学生围绕复分解反应的应用实例进行问题解答和解析。

2.鼓励学生归纳总结复分解反应的应用规律和解题方法。

五、课堂总结（10分钟）1.复习本节课的重点内容。

2.与学生进行互动，确认他们对复分解反应的应用有了充分的理解。

3.布置相关的作业，并提醒学生复习本节课的知识。

教学反思：通过本节课的教学活动，我尽力提供了一个全面的教学环境，使学生能够全方位地了解和掌握复分解反应的应用。

通过多媒体课件和实验实地考察，学生对复分解反应的应用有了更加直观和深入的认识。

通过问题解答和讨论，学生能够运用所学知识解决实际问题，并培养了思维能力和综合解决问题的能力。

课程的设置和安排使学生更加主动积极地参与到教学过程中，提高了学生的学习兴趣和参与度。

复分解反应及其应用导学案

《复分解反应》导学案知识回顾1.复分解反应的符号表达式：2.复分解反应生成物的条件：（1）反应物；（2）生成物。

一、复分解反应的应用【练习1】根据复分解反应生成物的条件，请补充完整反应方程式：（1）生成水：①NaOH + HCl ─；② Fe2O3+ HCl ─。

（2）生成气体：Na2CO3+ HCl ─。

（3）生成沉淀：① NaOH + CuSO4─。

② Na2CO3+ Ca(OH)2─【练习2】下列组内离子相遇发生反应生成沉淀(微溶不连)，气体，和水的的用线连出来A. H＋、OH－、NO3－、CO32－、 Ba2＋B. Fe3+ 、 Na＋、 Ba2＋、OH－、Cu2+、 Mg2+C.K+Ba2＋、CO32－、Cu2+、Ag＋、Na+D. Ag＋、Ba2＋NO3－、Cl－、SO42－【练习3】下列物质在溶液中能大量共存的是（）A、HCl CuSO4 NaNO3K2CO3B、NaOH CaCl2 Mg(NO3)2KOHC、KCl Na2CO3Na2SO4Ca(OH)2D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2【练习4】下列离子能大量共存的是：（）A、H+、SO42-、Na+、 OH- B、H+、 Cl- 、 Na+ 、 CO32-C、NH4+、 Cl- 、 K+、 OH- D、Cu2+、 Cl-、 Ba2+、 NO3-【练习5】选择一种试剂除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。

（1）KNO3 （KCl）（2）NaOH （Na2CO3）（3）KCl （KOH）（4）KNO3 （K2SO4）【练习6】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A ①②③④B ①③C ②④D ②③④）【练习8】有包粉末，可能含有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、K Cl、 Cu Cl2中一种或几种。

化学人教版九年级下册《复分解反应复习》教学设计

《复分解反应》复习学习目标：1.能准确说出复分解反应的概念及反应条件，正确书写复分解反应的化学方程式。

2.学会运用复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应。

3.能够运用复分解反应来解决相关问题。

教学过程：一．问题回顾1.什么是复分解反应？2.复分解反应发生的条件是什么？3.常见的八大沉淀都有哪些？4.常见的有颜色离子有哪些？1）.由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应2）.分分解反应的类型酸+碱——盐+水（中和反应）盐+酸——新盐+新酸可溶盐+可溶碱——新盐+新碱可溶盐+可溶盐——新盐+新盐酸+某些金属氧化物——盐+水3）.复分解反应要发生的条件：有气体、沉淀或者水生成总结：1.酸与碱能反应；2.碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应；3.阳离子（阴离子）一样不反应。

4）.常见的八大沉淀二.学习过程应用一：判断反应能否发生1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。

1）H2SO4+Ca(OH)22）NaCl+KNO33）Na2CO3+ HCl4）NH4Cl + Ca(OH)25）AgNO3 +NaCl6）CaCO3+BaCl2（不反应，盐与盐都可溶才有可能发生复分解反应）应用二：物质除杂除杂的原则：（1）不与原物质反应（2）不引入新杂质；（3）恢复原状态。

注意所加试剂的量是适量还是过量。

2.【09河南】写出除去下列物质中的杂质所用试剂(括号内为杂质)NaCl (Na2CO3) ________NaOH (Ca(OH)2) ________【练习】要除去下列三种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式1、KOH溶液（K2CO3）；2、NaOH溶液(Na2CO3) ；3、HCl溶液（H2SO4）；应用三：判断物质能否在溶液中共存：3．【11河南】能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是【】A．FeCl3﹑CuSO4﹑NaClB．BaCl2﹑Na2SO4﹑NaOHC．CaCl2﹑Na2CO3﹑AgNO3D．K2SO4﹑NaNO3﹑NH4Cl练习2】下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（）A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+【练习3】下列各组物质不能够共存的是: （）A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液D、BaCO3、ZnSO4 溶液应用四.确定物质的组成成分例题.在化学实验室，某化学兴趣小组要对某一化工厂排出的废液进行研究。

复分解反应的应用导学案

复分解反应及其应用导学案【学习目标】1.复习巩固复分解反应发生的条件2.初步掌握复分解反应的应用【教学重难点】重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生难点：初步掌握物质（或离子）的共存问题和物质的一般鉴别方法【教学方法】讲练结合、实验辅助【教学设计】一、牢记基础1.复分解反应的特点是：双交换，价不变。

2.3.常见的沉淀：（七大沉淀；即：离子配对）白色沉淀：Mg(OH)2 、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3【课内小测】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：（1）生成水：①NaOH + HCl = ；② Fe2O3+ H2SO4=（2）生成气体：Na2CO3+ HCl =（3）生成沉淀：① NaOH + CuSO4 = 。

② Na2CO3+ Ca(OH)2= 。

二、应用提升一、复分解反应的应用（1）判断两种化合物是否能发生复分解反应例：氢氧化钠与硝酸：NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O说明：因双交换后，有水生成，故两者能发生复分解反应。

【练习】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：①氯化钠与硝酸银：。

②氯化钠与硝酸钾：。

方法小结：解决此类题的关键是先后。

沙里淘金1. 下列各组物质中能发生复分解反应的是（）A. NaCl、AgNO3 B. CaCl2、KNO3C. HNO3、KCl D. K2CO3、NaCl2. 生活中的下列试剂可用来区分纯碱和食盐的是（）A. 味精B. 花生油C.食醋D.白酒挑战自我3. 现有如下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。

）①NaCl溶液②澄清石灰水③AgNO3溶液④CaCl2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦NaOH 溶液⑧稀HCl能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有（2）物质的鉴别可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。

初中化学_复分解反应的应用(复习)教学设计学情分析教材分析课后反思

授课日期：课型：复习课课题：复分解反应的应用专题复习（第一课时）复习目标：1.进一步认识复分解反应发生的条件，快速判断物质间能否发生复分解反应，并熟练书写有关反应的化学方程式；（重点）2.进一步认识复分解反应的实质，能根据复分解反应的有关知识，解决物质的共存、物质的鉴别与检验等问题。

（重点、难点）教学重点：根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生，熟练书写有关反应的化学方程式。

教学难点：应用复分解反应解决物质的共存和物质的检验与鉴别的实际问题。

教学方法：启发讨论法、练习法板书设计：复分解反应的应用条件：（1）反应物：可溶（2）生成物：↑↓ H2O应用：（一）物质的共存（二）物质的检验和鉴别学习过程：课题：复分解反应的应用专题复习教学反思1.本节课采用谈话式教学法引领学生从复分解反应的条件入手，通过判断反应能否发生解决物质（离子）的共存、物质的检验和鉴别等实际问题，让学生进一步认识了复分解反应的实质，认识了物质共存的含义和物质检验和鉴别的方法。

学生在知识技能、过程方法、情感态度和价值观方面均有所收获和提高。

2.本节课设计的“抢占高地”“火线接力”“穿越火线”以及结束语的环节，能够较好激发学生的战斗力，使他们能够以饱满的热情和旺盛的精力面对中考，不惜汗水，不断努力，4.（2012枣庄）甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。

请回答：（1）丁是；通常其用途为。

（2）甲和丙的化学反应方程式为；反应类型为。

四、检测评价激励奋进驾驭命运的舵是奋斗。

不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。

自我检测，矫正答案，自强不息，努力奋进。

奔赴目标，实现理想。

3.在例题的解析和跟踪练习的环节上，选择的模式显单调，针对性尚可，灵活性不足。

在题目的使用顺序上可作调整，选择核心题目展开讨论，充分发挥学生的主观能动性，加强学生之间的交流和互动，更加凸显学生的主体地位。

复分解反应的判定及应用学案

《复分解反应的判定及应用》复习学案班级姓名学习目标：能识别酸碱盐化合物、能知道复分解反应的定义及判定条件、能用所学知识进行简单的运用。

学习重点：自主练习探究酸碱盐之间能发生反应的判定条件导：课前热身指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3HCl H2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH NaHCO3 KOH HNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2提问：同学们通过此题的练习，你知道怎样快速判断酸碱盐了吗？学：1、自主复习教材71页到72页填空⑴、复分解反应⑵、复分解反应发生的条件、、。

2、判定下列物质间能否发生反应？能发生的写出方程式(1)硫酸和氢氧化钠溶液（2）硫酸与氢氧化铜（3）碳酸钙与稀盐酸（4）碳酸氢钠与稀盐酸_(5)硫酸与氯化钡溶液（6）盐酸与硝酸银溶液（7）硫酸与硝酸钠溶液（8）氯化钠溶液和硝酸银溶液(9)硫酸铜溶液和氯化钡溶液（10）氯化钠溶液与硫酸铜溶液（11）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液（12）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液议：（一）、复分解反应的判定条件（二）、总结哪些离子间能形成水、沉淀、和气体（三）、复分解反应的应用1、物质间及离子间的共存问题例一、.下列各组离子在溶液中能大量共存的一组（）A、Na+ Cl- OH- Mg2+B、Cl- CO32- K+ Ca2+C、Ag+ Cl- CO32- K+D、SO42- NO3- K+ H+练：将下列各组物质分别投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）A、KNO3HCl CuCl2B、NaOH KCl Na2SO4C 、Na2CO3NaCl Ba(OH)2D、Ba(OH)2BaCl2Na2SO42、除杂质练习（一）：用化学方程式表示除去下列各组物质中的的杂质（括号内为杂质）的方法（1）、NaCl（Na2CO3）（2）、Na2SO4（Na2CO3）练习（二）：用化学方程式表示除去下列各组物质中的的杂质（括号内为杂质）的方法（1）、NaCl（Na2SO4）（2）、NaNO3（NaCl）（3）、NaCl（MgCl2）3、物质的推断例一、有一固体混合物，可能含有碳酸钾、硫酸钾、硫酸铜、氯化钙、硝酸钾等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，溶液为无色，有白色沉淀生成，当滴入硝酸钡溶液时有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀部分溶解，则混合物中一定含有，一定不含有，可能含有。

复分解反应导学案

《复分解反应及其应用》导学案2016. 5一、学习目标：1. 复习巩固复分解反应及发生的条件2. 理解掌握复分解反应的应用二、学习过程：【知识回顾】1. 复分解反应：(1) 概念：由化合物生成新的化合物的反应(2) 特点：(3) 复分解反应发生的条件：生成物的条件：生成物中有(4) 复分解反应的主要类型有：①酸+ 碱→ 盐+ 水②__________________________③_________________________ ④ __________________________⑤_________________________(5) 常见产生的沉淀和气体白色沉淀：；（不溶于稀硝酸）白色沉淀：___________、___________、Al(OH)3、Mg(OH)2有色沉淀：（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）气体：__________、NH3(6) 复分解反应的实质（特征反应离子对）【应用训练】应用一：离子共存问题直击中考：能共存于pH=13且溶液为无色透明的溶液的离子组是( )A. H+Cl- NO3- Ba2+B. Na+Cu2+Cl-NO3-C. Fe3+ K+Cl- SO42-D. Ba2+ NO3- Na+Cl-应用二：物质的鉴别直击中考：下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )A. CuSO4NaCl NaOH MgCl2B. KOH 稀盐酸FeCl3NaNO3C. KCl AgNO3稀盐酸稀HNO3D. 稀盐酸Na2SO4 Na2CO3 BaCl2应用三：物质的除杂应用四：物质的推断直击中考：有一包固体粉末A ，可能是NaOH 、Na 2SO 4、MgCl 2、CuSO 4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：(1) A 中一定含有，一定不含。

(2) 若X 为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A 还含。

《复分解反应》复习课教案

《复分解反应》复习课教案内容分析：复分解反应是初中化学中的一个重要的核心内容，是难点也是重点，它是学好酸碱盐知识的基础，而且它的应用贯穿于整个中考题中如判断物质能否在溶液中共存、除杂、物质间的转变、用本组物质间的相互反应来鉴别物质都要涉及到，复分解反应的实质也是高中化学中学好离子反应的基础，所以需重点把握。

本节课从复分解反应的实质到应用进行学习。

一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。

2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。

3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。

二、教学要点1.复分解反应发生的条件2.复分解反应的实质及有关复分解反应的解题思路课前预习1、什么叫复分解反应？。

2、复分解反应的表达式：AB+ CD →。

3、复分解反应的条件是什么？。

4、酸碱盐之间的复分解反应有哪些类？5、以下反应各属于什么类型？（将序号填在相应的位置）1）H2+ CuO = Cu + H2O 2）2KClO3 = 2KCl +3O2↑3）Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O 4）CO2 + H2O = H2CO35）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O 6）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl7）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO38）Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O化合反应：置换反应：分解反应：复分解反应：课内探究【自主学习】下列复分解反应都能发生，请写出反应的化学方程式：氢氧化钙溶液和稀硝酸；碳酸钠溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和稀盐酸；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

【合作探究】同学门相互讨论一下，这些反应为什么能发生呢？前面学过的氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应的实质是什么？这些又是什么呢？【精讲点拨】酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。

复分解反应及应用复习课教案

复分解反应及应用复习课教案【课题】复分解及应用【课型】复习课【教学目标】一、知识与技能：掌握复分解反应的条件及应用。

二、过程与方法：培养学生分析、归纳、推理及合作、交流能力。

三、情感态度与价值观：激发学生解决问题的情趣【教学重点】复分解反应的应用【教学难点】复分解反应规律的综合应用【教学手段】多媒体课件【教学过程】1、复习引入2、师生合作互动（1）复分解的概念（2）形式（3）实质（4）反应条件（5）范围（6）酸、碱、盐的溶解性（7）应用3、师生互动：解决知识的迁移应用与巩固提高4、强化训练（下次课教师点评）【教学感悟】交流反思与评价复分解反应及应用复习课学案--+++-++--++-++24332332-;;;.;;;.;;;.;;Cl ;Mg A.2SO NO Fe Zn D H HCO Na K C NO Cl Ba K B OH Na 一、基本功练习：1、找出下面各反应中哪些是复分解反应？⑴Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑵HCl +NaOH =NaCl+H 2O⑶H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2（6）CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O（7）CuSO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ CuCl 22、完成下列方程式：（1）NaOH+HCl=（2）、H 2SO 4+Cu(OH)2=（3）、HNO 3+Fe(OH)3=（4）、HCl+Ca(OH)2=（5）、HCl+AgNO 3=（6）、HNO 3+CaCO 3=（7）、H 2SO 4+BaCl 2=（8）、H 2SO 4+MgCO 3=3、判断反应能否发生，若能，写出方程式（1）、NaOH+CaCO 3（2）、Ca(OH)2+K 2CO 3（3）、Al(OH)3+NaCl（4）、KOH+CuSO 4（5）、KNO 3+CaCO 3（6）BaCl 2+K 2CO 3（7）、KCl+AgNO 3（8）、NaNO 3+K 2CO 3二、例题（一）判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H 2SO 4=== ② CaCO 3+HCl = ==B.①FeCl 3+Ca(OH)2= ② Cu(OH)2+FeCl 3===C. ① AgNO 3+NaCl=== ②AgCl+Na 2CO 3===D.①H 2SO 4+BaCl 2=== ②H 2SO 4+NaCl —（二）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（）A.AgNO 3、NaCl 、KNO 3B.CuSO 4、KNO 3、Na 2CO 3C.NaOH 、KCl 、Fe(NO 3)3D.KCl 、NaOH 、Na 2CO 3（三）下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）（四）、现有Ａ、B 、C 、D 、E 五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。

1114复分解反应规律(无答案)-江苏省南京市溧水区孔镇中学九年级化学下册学案

第98课11.1.4复分解反应规律姓名酸、碱、盐、氧化物之间并不是都能发生复分解反应的。

首先是两个反应物都得溶于水（与酸反应时不考虑），同时生成物中必须有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

练习1：下列各组物质间能不能发生反应？能反应的写出化方：不能请打“×”Na2CO3 + BaCl2MgCO3 + Na2SO4NaCl + KNO3*判断物质是否溶于水或者是否生成沉淀，请记忆P114的溶解性表，规律如下：盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除Ag、硫酸盐除Ba都可溶；碳酸盐K、Na、NH4几乎都不溶，酸都可溶，碱除K、Na、Ca、Ba都不溶练习2：判断以下复分解反应能否发生，不能的写“不能”，能的写化学方程式。

①硫酸铜溶液与氢氧化钠②硫酸铜与氯化钡溶液：③氢氧化钾溶液与盐酸：④氢氧化钠溶液与氯化钾溶液：⑤碳酸钠溶液与氯化钙溶液：⑥氯化钠与硝酸钾溶液：*复分解反应的实质是离子间的不能共存！(1)以氢氧化钠与盐酸反应为例。

该反应本质实际是，A、B、C的符号分别是：(2)以“BaCl2与Na2SO4反应”为例，【分析归纳】这一类反应的实质：。

反应能进行的原因是溶液中__________的数目减少，即自由移动的离子数目减少。

(3)请在下图右边的圆圈中填入适当微粒符号，来体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：【小结】：【课堂练习】：1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. BaCl2NaCl H2SO4B. H2SO4NaCl Na2CO3C. Na2SO4KNO3NaOHD. NaOH H2SO4HCl2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是【】A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-C．H+Cl-CO32- D．Na+ Fe3+ OH-3、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 ( )A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+8、某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污的过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。

化学《复分解反应专题复习》优质教案、教学设计

复分解反应复习教学设计复习目标：1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。

2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。

3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。

4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。

重难点：1、酸、碱、盐的反应---复分解反应的条件、类型及实质2、能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写相关反应方程式。

三、教学过程一、根据“手操”复习四大反应基本类型的特点，复习复分解反应的定义熟记复分解反应的两大要点：互相交换成分，化合价不变书写下列化学方程式，确定反应基本类型氢氧化钠和稀盐酸碳酸钠和盐酸氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钙与碳酸钠稀盐酸和氧化铁澄清石灰水通入CO2 气体二、根据书写的化学方程式总结复分解反应的类型1、酸和碱2、碱和盐3、酸和盐4、酸和金属氧化物5、盐和盐三、复分解反应发生的微观实质生成物必须满足：产生沉淀、气体或水反应物条件：反应物是可溶的总结常见离子之间的相互反应思维图四、复分解反应的应用1、共存物质之间不反应，能“共存”下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH练习：（1）、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－3 34 （2）、在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 2- Cl- B ．Na + K + OH - Cl - C ．Cu 2+ K + Cl - NO - D ．H + Na + OH - SO 2- 2、鉴别与除杂现有① NaCl 、② Mg(NO 3)2、③ NaOH 、④ FeCl 3 四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（） A ．④②③① B ．④③②①C ．④②①③D ．③④①②完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。

初三化学总复习导学案第二十课时物质的化学变化复分解反应的条件及应用

初三化学总复习导学案第二十课时物质的化学变化复分解反应的条件及应用物质的化学变化第20课时♋专题3♎复分解反应的条件及应用【学习目标】1．明白复分解应的概念，会依照方程式正确地判定复分解反应类型。

2．明白得中和反应的实质，能用中和反应来说明生活中的某些问题。

3．明白复分解反应发生的条件，会能判定酸、碱、盐之间能否发生反应。

【基础知识过关】1．复分解反应的特点：①两种在溶液中互相，生成另外两种的化学反应。

②生成物中有或或；③此反应中各元素的化合价。

2．中和反应是和反应生成盐与水的反应。

①由于酸雨导致一些地点的土壤酸性增强，可加入适量的来中和其酸性②中和硫酸厂的污水含有少量硫酸,能够进行中和处理；③胃酸过多的病人常服用含的药物来进行治疗④被蚊虫叮咬后，在皮肤内分泌出乙酸，常涂一些性物质的药物，能够减轻痛痒。

3．以下物质:①H2SO4,②氢氧化钠,③氧化铜,④碳酸钙,⑤氯化钠,⑥盐酸,⑦NH3·H2O属于酸的，属于氧化物的，属于碱的，属于盐的（填序号）或4．以下反应：△Cu①BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl ②CO＋CuO=====＋CO2③H2CO3═CO2↑+H2O ④NaOH + HCl=NaCl + H2O属复分解反应的是（填序号）；属中和反应的是（填序号）。

5．①碳酸钠与硝酸钾，②氯化铜与硝酸银，③碳酸钾与氢氧化钙，④氯化钙与硝酸镁，⑤氢氧化钠与硫酸，⑥碳酸钙与盐酸。

以上的溶液中能发生复分解反应的是（填序号）6．把含钠元素的化合物投入到适量的稀盐酸中产生大量气泡，又将生成的气体通入澄清的石灰水中澄清的石灰水变浑浊，则含钠元素的化合物的化学式可能为。

【考点与题型】考点1：复分解反应及发生的条件点拨: 此类考点务必要弄清晰复分解反应发生的条件：①反应物可溶（包括可溶于稀盐酸、稀硫酸等）②生成物中要有沉淀、水和气体中的一种物质。

另外还要记住哪些物质是沉淀。

此类题的难度确实是学生记不住沉淀而误判。

初三化学复习教案(复分解反应)

初三化学复习教案-----复分解反应及应用课题：化学专项复习----复分解反应及应用教学目标： 1、掌握发生复分解反应的条件。

2、通过各种形式的精选习题锻炼学生动手动脑能力。

教学重点难点：掌握发生复分解反应的条件；学会用所学知识解决实际问题教学方法：实验探究、精选习题。

（电教室）课时安排：1课时教学过程：[切题]：今天我们继续进行化学专项复习，这节课的主题是复分解反应及应用。

[板书]：专项复习---复分解反应及应用[思考].：什么是复分解反应：复分解发生的条件是什么？[学生]：回答问题，及时评价。

[讲解]：复分解反应的实质是；离子交换，到底是怎样交换的？微观过程是怎样的呢？[电脑模拟]：复分解反应的三种条件有水生成、有气体生成、有沉淀生成的微观模拟过程，提示学生注意看离子是怎样交换的？[基础练习]：有HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3四种物质，他们之间哪些能发生复分解反应呢？（学生活动：在练习本上画画，也可动脑）[讨论]：几个反应？[学生]：回答问题，及时评价。

[电脑操作]：学生拖动鼠标验证刚才的判断结果。

[过度]：根据刚才同学们的体会，我们再做一个练习：下面五种药品，能发生几个复分解反应? H2SO4、Ca(OH)2、K2CO3、CuCl2、Ba(NO3)2、[讨论]：写出结果。

{实物投影}：展示学生的结果并及时鼓励。

[过度]：看来这些判断题目大家很快能完成了，我们来点挑战性的？有三瓶失去标签的溶液: HCl 、 NaCl 、 Ca(OH)2，如何用化学方法鉴别？[讨论]：将结果在黑板上。

分析[板书]： HCl 、 NaCl 、 Ca(OH)2试剂：石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色碳酸钠溶液↑ --- ↓[讲解]：对于酚酞的分析发现，能否鉴别存在争议，大家有没有兴趣通过实验验证一下?这里老师提供了药品,请你设计实验步骤,每组填写一个实验报告单. [实验]：学生分组操作，教师巡视，对于出现的问题予以指导。

江苏省南京市溧水区孔镇中学人教版化学九年级中考复习专题化学反应的再认识课件(共19张PPT)

是Ca(OH)2或H2CO3
⑶ Ca(OH)2或H2CO3发生的复分解反应同时注意生成水。
⑵置换反应：H2 + CuO △ Cu＋ H2O ⑶化合反应： H2O+ CaO=Ca(OH)2
或H2O+ CO2=H2CO3
⑷ 复分解反应： 2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O
（9）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
（10）CaCO3 高温 CaO+CO2↑
（11）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（12） S + O2 （13）SiO2+2C
点燃高温SO2 Si+2
CO↑
（14）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
化学反应的再认识
初中阶段学习的化学基本反应类型有哪些？
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
【活动一】认识化学基本反应类型
（1）CO2+H2O = H2CO3
（2）C+ H2O 高温 H2 +CO
（3）2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 +2Fe
（4）Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
氧化还原反应与四
种基本类型的反应有何关系？
化合
分解
置换
氧化还原
复分解
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(1)有单质和化合物生成的反应一定是
置换反应×
(2)两种化合物生成另外两种化合物的
反应一定是复分解反应
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