11.1 生活中常见的盐1
11.1生活中常见的盐(1)
④计算产率：
精盐质量
粗盐产率=
×100%
溶解粗盐质量
在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁 圈）
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
大理石 石灰石
可作补钙剂，石灰石、大理石用
作建筑材料，用于制取二氧化 碳，石灰石还可以用于炼铁。
纯碱 苏打
？
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂。（制作发面食
品、除油污）
发酵粉的主要成分之一，
小苏打
治疗胃酸过多症的药剂
（有胃溃疡的胃病患者能服用小苏打吗？）
三、实验探究 (1)[实验11-1]现象记录及分析:
左边试管里白色 固体溶解，放出 气体 。 右边试
管里澄清石灰水 变浑浊。
反应生成了 CO2气体
5．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。 因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在 食用前添加调味品。这种调味品最好是( D )
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，
既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的 这种物质是 ( D )
A．NaOH B. NaCl C.CaO D.NaHCO3
3、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产 生，生成的气体能使澄清的石灰水 变浑浊，则珍珠中含有下列离子中
的（ C ）。
A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
4、在下列物质：
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）___b__； （２）可用作调味剂的_________a____________； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是____d____； （４）可用于生产玻璃的是_________b________； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是___c__；
§11.1生活中常见的盐
§11.1生活中常见的盐【学习目标】：1．了解几种常见的盐（氯化钠、碳酸盐和硫酸铜）,了解盐的定义、命名、盐的分类．2．常识性了解结晶水、结晶水合物、风化、潮解等。
３．掌握盐的化学性质。
４．了解复分解反应发生的条件。
学习使用“部分酸、碱和盐的溶解性表。
重点：盐的主要化学性质；碳酸根离子（CO32-）的鉴别。
难点：复分解反应发生的条件；【学习方式】：试验探究、自主学习、合作交流、讲练结合。
【学习过程】一、几种常见的盐（一）、氯化钠（NaCl）1．俗称：，粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质能吸收空气里的水分而发生潮解。
2．食盐的用途3．注意区分盐和食盐：盐是指一类物质的总称，而食盐特指。
4．氯化钠与硝酸银的反应：氯化钠中含有Cl-，能跟硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，NaCl+AgNO3=（二）、碳酸钠（Na2CO3）1．俗称：。
其水溶液显性而被称为纯碱。
可见盐的溶液不一定都是中性。
2．结晶水合物：有些物质从它的水溶液中结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物，是一种特殊的化合物。
碳酸钠晶体中含有十个结晶水，其化学式为Na2CO3· 10H2O，读为“十水碳酸钠”或“十水合碳酸钠”，是一种纯净的化合物。
当结晶水合物溶于水时，结晶水被释放出来成为溶剂，如Na2CO3·10H2O溶于水后，溶质是3．风化：结晶水合物在干燥的空气里，逐渐失去结晶水的现象叫做风化，风化是一种常温下自发的_________变化，如：Na2CO3·10H2O＝Na2CO3 + 10H2O↑。
4．Na2CO3的用途：5．CO32-离子、HCO3--离子的检验：组成里含有CO32-离子或HCO3--离子的盐跟盐酸起反应都能生成CO2，如碳酸钙、碳酸氢钙、碳酸钠和盐的反应。
通常用加入的方法来检验CO32-离子。
如碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+ HCl＝，Na HCO3+ HCl＝反应实质为和H+的反应。
11.1生活中常见的盐
NaHCO3 碳酸氢钠
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸盐 (含CO32-或HCO3-)的鉴别方法：
加稀盐酸有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
二、复分解反应
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、常见的盐
NaCl
氯化钠
俗名：食盐
用途： 调味品、防腐剂、选种、融雪剂、生理盐水 物理性质：aNO2
亚硝酸钠
用途： 工业用盐 物理性质： 白色固体，易溶于水，味咸 化学性质： 有毒
一、常见的盐
CaCO3
碳酸钙
用途： 建筑材料、补钙剂 物理性质： 白色固体，难溶于水 化学性质： 1.与盐酸反应 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑
1、定义： 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2、形式： AB + CD = AD + CB
3、条件： 有 气体 、 沉淀 或 水 生成。
4、类型： ① 酸 + 碱 → 盐 + 水
不是复分解反应！！
② 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
③ 酸 + 盐→ 新酸 + 新盐 ④ 碱 + 盐→ 新碱 + 新盐
⑤ 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
二、复分解反应
5、特点： 反应前后各元素化合价不变。 6、酸碱盐溶解性口诀：
11.1生活中常见的盐(1)
生活中常见的盐（1）导学案学习目标：1.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
2.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
重点难点：对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法。
（通过阅读课本72页——73页掌握下列内容：）二、氯化钠的用途、分布1、日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指____________ 。
工业上曾误作食盐的有毒的盐是指_______________ ，纯碱不是______而是具有碱性的_____ 。
2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水3、氯化钠的用途：生活方面：；医疗方面：；工业方面：；农业方面：；交通方面：。
4、氯化钠的分布：自然界的氯化钠广泛的分布在、、、中。
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1、碳酸钠（）：（1）、物理性质：俗称、；___色固体，易溶于水。
组成上是盐，但它溶于水后溶液显性，故称纯碱。
（2）、化学性质：A、与酸反应：。
B、与某些碱反应：（此反应用于工业上制取烧碱）（3）、用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产，是重要的化工原料。
2、碳酸氢钠（）（1）、物理性质：俗称，__色固体，易溶于水，其溶液呈性。
（2）、化学性质：与酸反应:（3）、用途：的主要成分，医疗上可用于治疗过多，但不能治疗（易引起胃穿孔）。
3、碳酸钙：（）（1）、物理性质：___色固体，___溶于水，是、等的主要成分。
（2）、化学性质：A、与酸反应：。
B、高温分解：。
（3）、用途：重要的材料、也是一种剂。
归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
2CO的检验方法：3首先将待测样品装入试管中，再加，若观察到产生，将产生的气体通入中，如果，则样品中含有此离子。
达标测试：1.下列生活中常见物质的主要成分，属于盐类的是 ( )A. 醋B. 生石灰C. 大理石D. 纯碱2.我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是（）A、高锰酸钾（KMnO4）B、硫酸铜（CuSO4）C、亚硝酸钠（NaNO2）D、氯化钠（NaCl）3.下列各组物质，不代表同一物质的是 ( )A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、火碱 C. 碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打4.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
11.1生活中常见的盐
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
纯碱 烧碱
由纯碱制烧碱
拓展探究二
大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
几种常见离子的检验：
1.碳酸根离子的检验 C03 ①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊
2.铵根离子的检验 NH4 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
+ 2
_
石灰石和石灰岩地区的溶洞
溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2] CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 造成8人食物中毒 厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原 料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯 化 钠 的 分 布
海盐
岩盐
湖盐
井盐
氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿 用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
11.1 生活中常见的盐(1)
11.1 生活中常见的盐（1）一、自学课本1.日常生活中所说的“盐”通常指，化学中的“盐”是指一类组成里含有离子和离子的化合物，如不仅指食盐的。
亚硝酸钠是 ____盐，食用会引起 _______ 。
2.氯化钠：化学式（），俗称；色体，有味，于水，溶解度受温度影响纯净的食盐不潮解，粗盐中含有，等杂质，能吸收空气中的水分而。
医疗上的生理盐水用配制的；农业上可以用来选种；工业上可以为材料制取、、、等。
生活中可以用腌制食品，不仅风味独特，还可延长保存时间，公路上的积雪还可以用来消除。
.粗盐的制取方法：晾晒煮，。
开采盐矿。
3.碳酸钠：化学式（），俗称、，其水溶液显性，能使紫色石蕊__________，无色酚酞__________。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸氢钠：化学式（），俗称，是焙制糕点所用的的主要成分之一；在医疗上可治疗__________________症。
碳酸钙：化学式（），天然存在的、的主要成分就是碳酸钙，它是重要的材料，还可用作剂。
4.粗盐提纯：（1）粗盐提纯的步骤是：、、、，各步使用的仪器分别为：溶解：烧杯、；过滤：带铁圈的铁架台、、烧杯、；蒸发：带铁圈的铁架台、蒸发皿、、。
（2）过滤操作要领：“一贴二低三靠”的含义是：“一贴”：“二低”：“三靠”：（3）蒸发时，要不断有玻璃棒，以防。
待蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
二、合作探究粗盐提纯实验，滤液浑浊的原因：在溶解，过滤，蒸发，三个步骤中都用到了同一种器材是他们各步中作用不同。
在溶解中，它的作用是以，在过滤中的作用是，在蒸发中的作用是搅拌防止。
三、当堂训练1下列各物质的化学式名称和俗名与化学式不相符的是：（）A碳酸钠纯碱 NaHCO3B 氯化钠食盐 NaClC 汞水银 HgD 氢氧化钙消石灰 Ca(OH)22交通部门在冬季大量使用氯化钠做融雪剂，关于该融雪剂的说法错误的是（）A氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低。
11.1 生活中常见的盐
③检验方法：取少量待测样品，加入少 量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
课堂小结
一、氯化钠
1．氯化钠的组成 2．氯化钠的用途 3．氯化钠的分布 4．氯化钠的提纯
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质 2．化学性质 3．复分解反应
三、盐的通性
1．盐的分类 2．盐的反应
H2CO3=H2O+CO2 NaHCO3+HCl=H2CO3+NaCl
H2CO3=H2O+CO2
仔细观察上面三个化学方ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ式，你有何发现？
含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的 方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入 澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
新课导入
古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时 代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着 的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。
氯化钠晶体
碳酸钠 Na2CO3
滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、而低、三靠”。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
4.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；
注：不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金
11.1 生活中常见的盐
碳酸钙
盐与碱反应
2、某些盐的化学性质
Na2CO3溶液+澄清石灰水，观察现象。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（工业纯碱制备烧碱的方法）
盐与酸反应
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
固体溶解，放出使澄清石灰 水变浑浊的无色气体
它们与盐酸反应生成了CO2
分析
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
(可溶)
2.盐
3.盐
(可溶)
+
+ +
酸 =
碱 = 盐
(可溶)
新盐 + 新酸
新盐 + 新碱 新盐 + 新盐
(至少有一种沉淀)
（生成物中有沉淀或气体或水）
(可溶) （生成物中有沉淀或气体或水）
4.盐
(可溶)
=
• • • • • •
生活中常见的盐： 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 俗名苏打、纯碱（溶液显碱性） 碳酸氢钠NaHCO3 俗名小苏打 碳酸钙CaCO3 高锰酸钾KMnO4
例3、有一包白色固体粉末,可能有CaCO3、 Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种 组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色 沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含 有 Na2SO4 、BaCl2 ，一定不含 有 CaCO3、CuSO4 。
D、肯定有Na2CO3、肯定没有FeCl3和KCl
例3、如何鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液？
方法
1. 酚酞试液 2.
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液，无色的为氯化钠溶液
11.1生活中常见的盐
11.1生活中常见的盐提到盐，马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。
我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。
除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
一、初步认识生活中常见的盐[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质?食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
[问题三]食盐与盐是什么关系?盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
1)俗称:纯碱或苏打2)是一种白色粉末，易溶于水.3).从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
说明：结晶水合物是纯净物，化学式中的“·”表示结合，计算相对分子量时，表示“加”。
碳酸钠晶体在常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末。
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。
风化属化学变化。
4）碳酸钠与酸碱指示剂反应探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红碳酸钠的水溶液呈碱性。
5）应用：a.做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.b.可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g 即可引起食物中毒，3g可致死。
而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
11.1生活中常见的盐
白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O
碳酸盐（CO32、HCO3）的检验 -• 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 若有气体生成，把生成的气体通入澄 清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐。
（7）医疗上用来配置生理盐水
新闻事件一则
原因是食用 NaNO2工业用盐
某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
下列说法正确的是 ( D) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会 出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
11.1 生活中常见的盐
3.如图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（ A）
A.常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法、高分子膜分离法等 B.粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C.通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D.海水中的氯化钠用途广泛，例如工业上利用氯化钠为原料来制取纯碱
【解析】常用于淡化海水的方法有蒸馏法、蒸发法，过滤只会除去不溶性杂质而 不会除去可溶性的杂质，所以过滤法不会淡化海水，故A错误。
➢ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 （2）化学性质： ①高温分解：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑ ②与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
➢ 碳酸钙（CaCO3） （1）物理性质：白色固体，难溶于水。 （2）化学性质： ①与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解：CaCO3 CO2↑+CaO
（4）盐+碱→新盐+新碱，反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体。 （只有氨盐和碱反应才能生成气体） 如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O （5）酸+碱性氧化物→盐+水，生成物中含有水。 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
➢酸、碱、盐的溶解性 是重要的物理性质，是判断复分解反应的常用条件之一。 其记忆口诀如下： 酸类易溶除硅胶，碱溶钾钠钡和氨；钾、钠、氨盐、硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸盐中除去银，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐很简单，能溶只有钾、钠、氨。
2020年人教版九年级化学下册同步练习11-1生活中常见的盐(第1课时)(解析版)
课题11.1生活中常见的盐（第1课时)姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2018·全国初三课时练习）碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．熟石灰【答案】A【解析】碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，故选A2．（2012·全国初三课时练习）下列说法正确的是A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．火碱不是碱D．盐酸不是酸【答案】A【解析】考点定位分析：本题的考点是酸碱盐的概念。
酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
其组成特点是：它是由氢元素和酸根组成的。
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
其组成特点是：它是由金属元素和氢氧根组成的。
盐是指电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
其组成特点是：它是由金属元素和酸根组成的。
解答过程分析：根据酸碱盐的概念进行分析判断：A、纯碱不是碱，是碳酸钠（Na2CO3），属于盐，故A正确；B、食盐是氯化钠（NaCl），属于盐，故B错误；C、火碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液（HCl），属于酸，故D错误。
故选A试题总结评价：要想解答好这类题目，就要理解和熟记酸、碱和盐的概念，以及与之相关的知识，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验，按照题目要求进行认真地解答即可。
3．（2017·全国初三课时练习）将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色．下列说法正确的是（）A．碳酸钠溶液呈中性B．碳酸钠溶液呈碱性C．碳酸钠溶液呈酸性D．碳酸钠属于碱【答案】B【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．A、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．B 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法正确．C 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，故选项说法错误．D 、将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，溶液呈红色，说明碳酸钠溶液碱性，但碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的混合物，属于盐，故选项说法错误．故选：B ．4．（2017·全国初三课时练习）下列说法不正确的是( )A ．公路上的积雪可用氯化钠来消除B ．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产C ．天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂D ．熟石灰可用做干燥剂【答案】D【解析】A 、公路上的积雪可用氯化钠来消除，因为盐溶液的凝固点降低，正确；B 、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，正确；C 、天安门前的华表是用大理石做的，碳酸钙还可用做补钙剂，正确；D 、熟石灰可用做干燥剂，熟石灰没有吸水性，不能做干燥剂，错误。
11.1 生活中常见的盐
类 A+B→AB 型
AB→A+B+ …… A+BC→B+AC
AB + CD→ AD+ BC
达标练习
1、在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸 钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） b ； a （２）可用作调味剂的 ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； b （４）可用于生产玻璃的是 ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 c ；
第十一单元 盐 化肥
课题1生活中常见的盐
1、酸
HCl Байду номын сангаас、碱
H+ + 酸根离子
H2SO4 HNO3 H2CO3 金属离子 + OH
-
NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 NH3· H 2O 3、盐 NaCl KClO3 金属离子 + 酸根离子 CuSO4 KMnO4 AgNO3 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3
两种化合物相互交换成分，生成另外两 种化合物的反应，叫复分解反应。
AB + CD→ AD+ BC
头不变尾交换
能生成沉淀或气体(CO2)或水(H2O)， 复分解反应才能发生 常见沉淀 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 白色 Fe(OH)3 红褐色
Cu(OH)2 蓝色
基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
6练一练 、请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应 的化学方程式：
7、某物质与稀盐酸反应的化学方程式为： R+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑可推出R的化学式 为：
8、你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？ （即共存） ①H+、OH②CO32+、H+ ③CO32-、Ca2+ ④K+、NO3--
11.1生活中常见的盐
3.常见酸碱盐的的溶解性 P109 常见酸碱盐的的溶解性 物质溶解性口诀: 物质溶解性口诀: 酸大多能溶, 酸大多能溶, 含铵,钾,钠,钡,钙的碱可溶, 钙的碱可溶, 可溶 钾,钠,铵,硝酸盐都可溶, 硝酸盐都可溶, 盐酸盐只有AgCl不可溶, 不可溶, 盐酸盐只有 不可溶 硫酸盐只有BaSO4不可溶 硫酸盐只有 (CaSO4,Ag2SO4微溶 , 微溶) 碳酸盐只含钾, 碳酸盐只含钾,钠,铵的可溶. 铵的可溶.
粗盐经溶解,沉淀, 粗盐经溶解,沉淀, 过滤,蒸发, 过滤,蒸发,可制得 精盐. 精盐.
5.粗盐提纯: 粗盐提纯: 粗盐提纯 不溶性杂质 (1)步骤: (除去不溶性杂质) )步骤: 除去不溶性杂质) ①溶解:玻璃棒:搅拌加速溶解 溶解:玻璃棒: ②过滤:"一贴二低三靠" 过滤: 一贴二低三靠" 玻璃棒:引流, 玻璃棒:引流,防止液体飞溅 ③蒸发: 蒸发: a.玻璃棒:搅拌, a.玻璃棒:搅拌,防止液体温度局部过高而飞溅 玻璃棒 b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热, b.当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用 当蒸发皿中出现较多固体时 蒸发皿的余热使滤液蒸干
实验11-2 实验11向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 11 的石灰水,观察现象. 的石灰水,观察现象. 现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
5.NaOH的制取 的制取 纯碱Na 和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱 纯碱 2CO3和熟石灰 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
④计算产率: 玻璃棒:转移固体 计算产率: 玻璃棒: 精盐质量 粗盐产率= 粗盐产率= ×100% 溶解粗盐质量 (2)仪器:烧杯,漏斗,蒸发皿,玻璃棒, )仪器:烧杯,漏斗,蒸发皿,玻璃棒, 酒精灯,铁架台(带铁圈) 酒精灯,铁架台(带铁圈)
九年级化学下册11.1.1生活中常见的盐
________。
第十八页，共二十四页。
13．(18分)某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察(guānchá)到的实U验形现玻象璃是管(1左)_、__右___两__端__均__产__生__(c_h_ǎ_n_sh_ē_ng)白色 ____________________________________________________________
Image
12/11/2021
第二十四页，共二十四页。
1.作调味剂，及腌
渍蔬菜；2.医疗上 用来配制
生理_盐__水__(s_h_ēn_g_lǐ_y_án_s；huǐ3) . 工业原料；4.用来
广泛用于玻璃、 造纸、纺织、 洗涤剂的生产
1.发酵粉的主
建筑业
要原料；2. 治 1.用作_______；
疗胃__酸__(w_è_i_su过ān多) 2．用作补钙剂
NaHCO3
第八页，共二十四页。
A 4．(8分)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
5．(8分)完成对四组无色(wú sè)溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其
6．(5分)有关酸碱盐的说法错误的是( ) B A．工业上常用稀硫酸除铁锈 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗(qīngxǐ) C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
第十三页，共二十四页。
7．(5分)已知可溶性盐在水中解离出阴、阳离子的电荷总数(zǒngshù)相等。若测得
生活中常见的盐 - 1
11.1生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸: 碱: 盐: .一盐的概念 1.盐：电离时生成离子和离子的化合物。
盐=（）+（）[提示] 酸根离子指酸解离出的阴离子。
如.⑴常见的金属离子：；⑵常见的酸根离子：。
请写出一下几种常见盐的化学式：硫酸铜氯化钠硫酸铵碳酸钠硫酸铁硫酸钡碳酸钙 .盐的分类：①. 根据盐的溶解性，可以将盐分Array为和；②通常把含有相同金属离子的盐总称为某盐；含有相同酸根离子的盐总称为某酸盐根据盐中所含的金属离子或酸根离子(酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl－、CO32－、、NO3-、SO42－等)可将盐分为盐、盐、铵盐、盐、盐等。
2.你能说出几种生活中常见的盐吗？食盐（主要成分是）碳酸钠俗称、碳酸氢钠俗称、高锰酸钾、石灰石、大理石(主要成分为 ) 等。
判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？ .食盐和盐的关系:在日常生活中，人们说到盐，就是指。
可是在化学上或工业中，盐是一类由的的总称，如氯化钠( ) 、硫酸铜( ) 、碳酸钙( )等有的盐是有毒的，如工业用盐中含有，不能食用。
二氯化钠，俗名，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
1．组成：由钠离子和氯离子构成，它们在人体中都具有一定的生理作用。
[提示] 每人每天约需要_________g食盐，过多食用不利于人体健康。
2.氯化钠的用途：⑴生活方面：生活中用于等,⑵医疗方面：用氯化钠配制（质量分数为）；⑶工业方面：用氯化钠为原料制取等；⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来；⑸交通方面：在冬天，用于。
[提示] 盐水的密度水，在盐水中籽粒饱满的种子会，而不饱满的种子会 .3．制取：用晒盐或用盐湖、盐井水例1试用：①H2SO4、②NaCl、③CaCO3、④NaOH、,⑤NaHCO3，填写下列空白(填写编号)。
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指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 +
酸
H + 酸根离子
碱:NaOH
Ca(OH)2
碱 盐
金属离子+ OH金属离子+酸根离子
盐:CaCO3 Na2CO3
第十一单元
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH CaCO3↓+ NaCl BaSO4↓+ HCl
A
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 产生大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
产生大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析
有二氧化碳生成
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O 2.氢氧化镁中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O 2.氢氧化镁中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
实验操作 实验现象 实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水变浑 酸盐。 生的气体通入澄 浊。 清石灰水。
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
现象
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
海南省东方盐 场晒盐一景
粗盐提纯的步骤:
• 溶解： • 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) • 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
• 计算产率:
操作中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2 ↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
下列物质间能否发生复分解反应？若
能，写出有关反应的化学方程式。
1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
④盐+盐→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应。 ⑸酸能与某些盐反应。
4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----NaNO3 + H2O
2.条件 只有当两种化合物交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生。 当碱和盐，盐和盐均可溶时， 复分解反应才可以发生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐（即CO32-
、HCO3-）如何检验？
物质溶解性口诀：
1、酸都溶：
2、钾 钠 铵 硝都可溶。
这些你都记 住了吗？
K_
Na_
NH4_
_NO3
3、盐酸盐中（— Cl）氯化银AgCl不可溶。、 4、硫酸盐中（—SO4）硫酸钡BaSO4不可溶。 5、碳酸盐（—CO3）多数不溶
1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2——
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----NaNO3 + H2O
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O 2.氢氧化镁中和胃酸 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑶碱能与酸反应。 ⑷碱能与某些盐反应。
练习1、判断下列复分解反应能否发生：
H2SO4 + NaNO3— 不能
Na2SO4 + BaCl2— BaSO4↓+ 2NaCl
2HNO3 + K2CO3— 2KNO3 + CO2↑+H2O
复分解反应的类型：
②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤金属氧化物+酸→盐+水
第二课时
酸 碱
①酸+碱→盐+水（中和反应）
盐
盐
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
复分解反应类型（举例）
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
复分解反应的概念：
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物 的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→ AD + CB 特 点：双交换，价不变
下列化学反应属复分解反应的
Ｄ
是
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三 大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国 人自己的制碱工艺——侯氏制 碱法。第三，就是他为发展小 化肥工业所做的贡献。
复分解反应发生的条件：
酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应， 但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复 分解反应。只有当两种化合物互相交换成