区第二中学1213学年上学期高一9月月考化学(附答案)

官渡区第二中学2012-2013学年高一9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Mg—24 Cl—35.5 N—14 P—31一、选择题（每小题2分，共40分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的( )。

A．B．C．D．2．水的摩尔质量是( )。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol3．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。

A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4．下列实验操作中错误的是( )。

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是( )。

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)C．质量分数D．摩尔质量(M)7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量( )。

A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol9．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。

A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格111.2 g10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含质子数目为10 N A D．18 g水所含原子数目为N A11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液12．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。

A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④13．下列说法中，正确的是( )。

A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同14．与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )。

A．0.3mol HNO3B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4D．0.2molCH415．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl216．要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )。

A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中17．下列说法中，不．正确的是()A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C ．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L18．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g 水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5 mL ，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )A ．2.2 mol/LB ．4 mol/LC ．5 mol/LD ．6.25 mol/L 19．同温、同压下等质量的SO 2气体和CO 2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A ．①③B ．①④C ．② ③D ．② ④20.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.4.22n V B.V n 4.22 C.6.5n V D.V n 6.5第Ⅱ卷 非选择题（共60分）二、填空题（共60分）21．（10分）现有m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g ·mol -1。

若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：（1）该气体的物质的量为________________mol 。

（2）该气体所含原子总数为________________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为_________________L 。

（4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L 。

（5）该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L 。

22．（14分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H 2O 2)是无色液体，可发生如下化学反应：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑。

反应中MnO 2的作用是________。

在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法： ______________________________________________。

(2)KClO 3在MnO 2作催化剂时，加热也可以制得氧气。

应选用的气体发生装置是________。

(3)为了验证MnO 2在KClO 3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO 2并验证其的确是催化剂。

分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。

为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

23．（16分）(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2) 同温同压下，质量相同的五种气体：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________。

24．（20分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。

)③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

官渡区二中2015届高一年级上学期第一次阶段检测化学试卷。