高考化学能力测试步步高基础训练23

高考能力测试步步高化学基础训练23

基础训练23 硝酸

（时间60分钟，赋分100分）

●训练指要

硝酸的性质，特别是浓硝酸的特性；硝酸的用途。

一、选择题（每小题3分，共45

1.（2002年全国高考题）化合价为n 的某元素的硝酸盐的式量为x ，其氢氧化物的式量为y ，则n

A.45

y x - B.

45x y - C.79y x - D.79x y - 2.

A.溶有Fe 3＋

B.溶有Br 2

C.溶有NO

2 D.

3.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是

A.NO

B.NO 2

C.NH 4NO 3

D.H 2

4.现有下列物质：①氯水，②氨水，③浓硝酸，④氢氧化钠，⑤液溴。其中必须保存在

A.全部

B.

C.只有①③

D.①②④ 5.

A.稀硝酸

B.

C.浓硫酸

D.浓盐酸

6.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3,则该

A.Cu

B.Ag

C.Al

D.Fe 7.

A.Na ＋、H ＋、C ｕ2＋

、NO -3 B.Na ＋、Fe 2＋、H ＋

、NO -3 C.NH +

4、Cl －

、SO -24、OH － D.HCO -3、NH +

4、Na ＋、OH －

8.使3.2 g 铜跟200 mL 2 mol ·L

－1

A.有0.2 mol

B.有0.033 mol

C.有747 mL

D.生成的气体为NO 2

9.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO 3，充分反应后，剩余金属m 1 g ，再向其中加入一定量的稀H 2SO 4，充分振荡后，余下金属m 2 g ，则m 1与m 2之间的关系

A.m 1＞m 2

B.m 1＜m 2

C.m 1=m 2

D.无法确定

10.3.2 g 铜与过量硝酸(8 mol ·L －1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，

反应后溶液中所含H ＋为a mol,则此时溶液中所含NO -3为 mol

A.0.2＋a

B.0.1＋a

C.0.05＋a

D.a

11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质

A.FeCl 3

B.Na 2CO 3

C.KNO 3

D.FeSO 4

12.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65%的HNO 3，98.3%的H 2SO 4和

A.白、红、白

B.

C.红、红、红

D.白、黑、白

13.能证明浓HNO

3氧化性比浓H 2SO 4

A.浓HNO

3

B.浓HNO

3

C.浓HNO 3与硫反应可生成H 2SO 4

D.浓HNO 3有多种还原产物

14.已知3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。将20 mL NO 和30 mL NO

2混合气体缓慢通入足量NaOH

A.30 mL

B.10 mL

C.3.33 mL

D.0 mL 15.

A.CuO ＋浓HNO 3

B.C ＋浓HNO 3

C.FeO ＋浓HNO 3

D.H 2S ＋浓HNO 3

二、非选择题（共55

16.(8分)某学生两次分别用2.6 g 锌和硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g HNO 3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO 3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO

3

第一次实验： 第二次实验：

17.(8分)以铜屑和稀HNO 3为主要原料制取Cu(NO 3)2·6H 2O 晶体，有下列两种途径：

(1)Cu −−−−→−3HNO 稀C ｕ（NO 3）2−−→−结晶C ｕ（NO 3）2·6H 2O

(2)Cu −−−−−→−空气中燃烧CuO −−−−→−3HNO 稀C ｕ（NO 3）2−−→−结晶C ｕ（NO 3）2·6H 2O

试回答：选用方法 好，原因 。

18.（6分）现有A 、B 、C 、D

A ＋D −→−

E ＋H 2O

E ＋O 2−−→−点燃D

C ＋

D −→−

B ＋F

B ＋O 2−→−C

其中：C 为红棕色，D 能使石灰水变浑浊，E 常温下是固体，F

（1）写出这四种气体的化学式：A ，B ，C ，

D 。

（2）写出C ＋D −→−

B ＋F 反应方程式： 。 19.(15分)一包白色固体，可能由NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaNO 3、

C ｕSO 4

③ ④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶

(1)该样品中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ；可能含有的物质是 。 (2)

②中 ③中

20.（9分）现有NO 2与空气的混合气体共9 L ，其中NO 2的体积分数为x ，试求混合气体缓缓通过盛有足量水的洗气瓶后所得气体的体积V （同温同压，用x 表示），并在下图的 V —x 坐标上作出相应的曲线（不考虑N 2O 4。空气的成分以V （N 2）∶V （O 2）=4∶1计算）。

21.（9分）2.24 g 铁与100 mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO ，铁、硝酸均

无剩余。向反应后的溶液中加入50 mL 0.2 mol ·L －1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe 3

＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。