化学反应的平衡
化学中的四大平衡
化学中的四大平衡在化学中，平衡是一个重要的概念。
平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的状态保持稳定的状态。
化学中有四种主要的平衡，即动态平衡、酸碱平衡、氧化还原平衡和离子平衡。
一、动态平衡动态平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，虽然反应仍在进行，但是总体上看起来没有变化。
这是因为在反应物转化为生成物的同时，生成物又会转化为反应物，反应物和生成物的浓度保持不变。
这种平衡是一种动态的平衡，反应仍在进行，但是总体上看起来没有变化。
动态平衡的一个典型例子是水的自离解反应。
水分子可以自发地分解成氢离子和氢氧根离子，也可以反应生成水分子。
在一定条件下，这个反应会达到一个平衡状态，水分子的分解和生成速率相等，水的pH值保持在中性。
二、酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中酸和碱之间的反应达到平衡的状态。
酸和碱是一对互为共轭的物质，具有相互转化的能力。
在酸碱平衡中，酸和碱之间会发生中和反应，生成盐和水。
酸碱平衡的一个重要应用是在生理体液中的维持。
人体的血液和细胞液都必须保持一定的酸碱平衡，即pH值在一定范围内。
这是因为酸碱平衡影响着生物体内许多生理过程的进行，如酶的催化作用、细胞膜的通透性等。
三、氧化还原平衡氧化还原平衡是指在化学反应中，物质发生氧化和还原反应，同时电子的转移保持平衡。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，常见的有金属与非金属氧化物反应、金属与酸反应等。
氧化还原平衡在生物体内也起着重要的作用。
例如，呼吸过程中，氧气被还原为水，同时葡萄糖被氧化释放能量。
这是一个复杂的氧化还原反应链，其中涉及多种酶的催化作用。
四、离子平衡离子平衡是指在溶液中，正离子和负离子的浓度保持稳定的状态。
在溶液中，离子会相互吸引形成盐晶体，同时也会发生离解反应，使离子浓度保持平衡。
离子平衡在生物体内起着重要的作用。
例如，细胞内外的离子平衡是维持细胞正常功能的重要因素。
化学反应的反应平衡
化学反应的反应平衡化学反应中的反应平衡是指反应物转化为产物和产物转化为反应物的速度达到动态平衡的状态。
在反应平衡点，反应物和产物的浓度或者物质的活性不再发生明显的变化。
反应平衡在化学领域中具有重要的意义，对于反应过程的理解、工业生产的控制以及环境保护等方面都有深远影响。
1. 反应平衡的含义反应平衡是指化学反应在特定条件下达到的一种动态平衡状态。
在反应物转化为产物，并产物再转化为反应物的过程中，反应物和产物的浓度或者物质的活性在一定范围内保持不变。
此时，正向反应和逆向反应的速率相等，并且反应系统的宏观性质可观测。
2. 平衡常数和化学平衡表达式平衡常数（K）是描述化学反应平衡程度的一个量值，它定义为反应物浓度（或物质的活性）的乘积与产物浓度（或物质的活性）的乘积之比。
化学平衡表达式则是描述化学反应平衡状态的数学表达式，通常由反应物和产物的浓度（或物质的活性）的乘积组成。
3. 影响反应平衡的因素反应平衡可以受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力和催化剂等。
改变这些因素中的任何一个都可能导致反应平衡发生变化。
- 温度：改变反应温度可以改变反应物和产物的动力学速率常数，进而影响反应平衡位置。
根据Le Chatelier的原理，当温度增加时，平衡会向吸热反应方向移动。
- 浓度：增加或减少反应物或产物的浓度可以改变反应平衡的位置。
增加反应物浓度会使平衡位置向产物一侧移动，而增加产物浓度则会使平衡位置向反应物一侧移动。
- 压力：对于气相反应，在一定温度下改变总压力会影响反应平衡的位置。
增加压力会使平衡位置移动至分子总数较少的方向。
- 催化剂：催化剂不参与反应过程，但可以加速正反应和逆反应的速率，使反应平衡更快地达到。
催化剂对反应平衡位置没有影响。
4. 改变反应平衡的方法根据反应平衡的特性和上述影响因素，有几种方法可以改变反应平衡的位置。
包括：- 改变温度：通过加热或冷却反应体系，可以改变反应平衡的位置。
- 改变浓度：通过改变反应物或产物的浓度，可以改变反应平衡的位置。
化学反应平衡状态
化学反应平衡状态
化学反应平衡状态是指在一定的条件下，化学反应的正反应和逆反应速率相等，导致反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
这种状态下的化学反应称为化学平衡。
在化学平衡状态下，虽然正逆反应仍在进行，但是宏观上观察到的化学物质的浓度不再发生变化。
化学平衡状态的特点包括：
1.正逆反应速率相等：在化学平衡状态下，正反应（从反应物到生成物）的速率与逆反应（从生成物到反应物）的速率相等。
2.浓度不变：在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持恒定，不再随时间变化。
3.可逆反应：化学平衡通常发生在可逆反应中，即反应可以在正向和逆向两个方向上同时进行。
4.条件恒定：化学平衡状态是在一定的温度、压力和浓度条件下维持的。
如果这些条件发生变化，平衡可能会被破坏，导致新的平衡状态的形成。
化学平衡状态的判断通常基于以下几种方法：
观察反应物和生成物的浓度是否保持不变。
通过实验测量正逆反应的速率是否相等。
检查反应体系的热量变化，如果反应放出的热量与吸收
的热量相等，则可能达到平衡状态。
对于气体反应体系，可以通过检查气体的分压、总压或体积是否保持不变来判断。
化学平衡状态的理解和应用对于化学工业、药物制备、环境保护等领域至关重要，它帮助科学家和工程师预测和控制化学反应的结果。
化学反应的化学平衡
化学反应的化学平衡化学反应是物质发生变化的过程，其中涉及着各种物质的转化和生成。
在化学反应中，物质间的相对浓度会发生变化，但最终会达到平衡状态，这就是化学平衡。
1. 化学平衡的定义化学平衡指的是在封闭系统中，反应物与生成物之间的反应速率达到动态平衡的状态。
在这种状态下，虽然反应物与生成物在绝对数量上仍在发生变化，但它们的浓度比例保持不变。
2. 平衡常数与反应商在化学平衡中，平衡常数（K）是一个重要的概念。
它表示了在给定温度下反应物与生成物浓度的比例。
平衡常数的大小决定了反应是偏向生成物还是反应物的方向。
平衡常数的计算方法是根据反应物和生成物的物质摩尔比例。
3. 影响化学平衡的因素化学平衡的位置可以通过改变温度、压力和浓度来调节。
温度变化会改变平衡常数，压力改变会通过改变气体的分压来影响平衡，浓度的改变则会使反应偏向少量物质的一方。
4. 利用拉铃筒来解释化学平衡拉铃筒模型是用来解释化学平衡的重要工具。
在拉铃筒模型中，将反应物和生成物视为弹簧之间的移动，当反应物和生成物之间的反应速率相等时，达到了动态平衡状态。
5. 化学平衡的影响因素化学平衡的位置不仅受到温度、压力和浓度的影响，还受到化学反应机理、催化剂、溶液中其他离子的存在等因素的影响。
这些因素可以改变反应物与生成物之间的相互作用，从而改变平衡位置。
6. 化学平衡与工业生产化学平衡在工业生产中具有重要意义。
利用化学平衡的原理，可以选择合适的反应条件，控制反应物和生成物的浓度，并通过适当的催化剂来提高反应速率，从而实现更高效的生产过程。
7. 平衡的移动与Le Chatelier原理根据Le Chatelier原理，当给定系统处于平衡状态时，如果对系统进行扰动，系统会发生变化以减小或消除该扰动。
因此，通过改变温度、压力和浓度等条件，可以移动平衡位置来实现特定的反应条件。
结论：化学平衡是化学反应过程中的一个重要概念。
它描述了在动态平衡下反应物与生成物之间的相对浓度不再发生改变，但是它们的速率仍然相等。
化学反应平衡
化学反应平衡化学反应平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到一定条件时，反应物与生成物之间的浓度、压力或者其他相关性质保持不变的状态。
在平衡状态下，正反应和逆反应的速率相等，反应物与生成物的浓度保持稳定。
平衡常数和平衡表达式在化学反应平衡的描述中，我们通常使用平衡常数来表示反应物与生成物之间的比例关系。
平衡常数（K）可以用来计算反应物与生成物浓度之间的比例。
平衡常数的大小与反应物与生成物浓度的关系有关，可以通过平衡表达式来表示，一般形式为：aA + bB ↔ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数。
平衡表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b在平衡常数中，方括号代表浓度，系数代表物质的摩尔比例。
影响化学反应平衡的因素化学反应平衡受到多种因素的影响，包括温度、压力（对气体反应）、浓度（对溶液反应）和催化剂的存在。
1. 温度：温度对反应速率和平衡常数均有显著影响。
根据勒夏特列原理，对于吸热反应，温度升高会使平衡常数增大，反之亦然；对于放热反应，温度升高会使平衡常数减小，反之亦然。
2. 压力：对于气体反应而言，压力对平衡常数的影响较大。
根据通气定律，对于化学反应中物质的摩尔数可变的情况下，提高压力会使平衡常数增大，增加生成物的摩尔数。
反之亦然。
3. 浓度：对于溶液反应而言，浓度对平衡常数的影响较大。
根据浓度的定义，浓度升高会使平衡常数增大，反之亦然。
4. 催化剂：催化剂是一种能够加速反应速率的物质，但在反应结束时保持不变。
催化剂的存在不会改变平衡浓度，但可以影响正反应和逆反应的速率，从而缩短达到平衡所需的时间。
化学反应平衡的应用化学反应平衡的理论和实践应用非常广泛，以下是一些典型的应用领域：1. 工业生产：化学反应平衡理论在工业领域中被广泛应用。
通过控制反应物浓度、温度等条件，可以优化反应过程，提高产物收率和产品质量。
2. 环境保护：化学反应平衡理论在环境保护和治理中也有一定的应用。
化学反应中的平衡
化学反应中的平衡化学反应中的平衡是指反应物转化为生成物的速率和生成物转化为反应物的速率相等的状态。
当反应达到平衡后，反应物和生成品的浓度不再发生实质性的变化，而是在一个相对稳定的状态下循环转化。
本文将讨论化学反应平衡的原理、平衡常数以及影响平衡的因素。
一、化学反应平衡的原理任何一个化学反应都有着一定的平衡规律，这是基于热力学第二定律的结果。
根据该定律，一个封闭系统趋向于达到熵最大的平衡状态，即自发发生反应使熵增加。
在化学反应中，当反应进行到一定程度时，反应物的浓度逐渐减少，生成物的浓度逐渐增加，直到最终达到动态平衡。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度变化虽然不为零，但总体上保持稳定。
二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是用来描述化学反应平衡状态的定量指标。
对于一个一般的化学反应：aA + bB ↔ cC + dD平衡常数 K 的定义如下：K = [C]^c ∙ [D]^d/ [A]^a ∙ [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物 A、B和生成物 C、D的浓度。
根据平衡常数 K 的数值大小，可以判断反应在平衡时向正向还是逆向进行。
当 K > 1时，反应向生成物方向进行；当 K < 1时，反应向反应物方向进行；当 K = 1时，反应既可以向正向进行，也可以向逆向进行，也可以认为反应处于平衡状态。
三、影响反应平衡的因素1. 反应物和生成物浓度：根据平衡常数的定义，反应浓度的变化会影响平衡位置。
通过增加或减少反应物或生成物的浓度，可以促使反应向需要的方向进行，以达到更高的产率。
2. 温度：温度是影响化学反应平衡的重要因素之一。
根据热力学第二定律，反应在低温下向放热的方向进行，而在高温下向吸热的方向进行。
通过调节温度，可以改变反应平衡的位置。
3. 压力：在气体反应中，压力对平衡的影响较大。
根据Le Chatelier 原理，增加压力会推动反应向分子数较少的一方进行，以减少总分子数和减小系统体积。
化学反应平衡
05
氧化还原反应平衡探讨
氧化还原反应基本概念
氧化数
表示原子在化合物中的氧化状态，通 过比较反应前后原子氧化数的变化， 可以判断物质是否被氧化或被还原。
氧化还原反应类型
包括分子间的氧化还原反应和分子内 的氧化还原反应。
04
通过滴定曲线可以计算 出未知浓度的酸或碱溶 液的浓度。
缓冲溶液配制及作用
缓冲溶液由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组 成，能够维持溶液的pH值稳定。
缓冲溶液在生物化学、医学、环境监测等领域有 广泛应用，如用于维持生物体内环境的酸碱平衡 、控制化学反应的pH条件等。
配制缓冲溶液时需要选择合适的缓冲对，并根据 所需的pH值和缓冲容量计算各组分的浓度。
石油化工
钢铁冶炼
在裂解、重整等反应过程中，通过控制温 度、压强等条件，使反应达到平衡状态， 提高目标产物的选择性。
在高炉炼铁过程中，通过控制炉温、炉压等 条件，使反应达到平衡状态，提高铁的产量 和纯度。
04
酸碱中和反应平衡分析
酸碱中和反应特点
01 酸碱中和反应是放热反应，反应过程中会 释放热量。 02 酸碱中和反应速度较快，反应瞬间完成。
化学反应平衡
汇报人：XX 20XX-01-30
目录
• 化学反应平衡基本概念 • 影响化学反应平衡因素 • 化学平衡移动原理及应用 • 酸碱中和反应平衡分析 • 氧化还原反应平衡探讨 • 沉淀溶解平衡及其应用
01
化学反应平衡基本概念
平衡状态与条件
平衡状态
化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度不 再随时间变化而变化的状态。
适用范围
化学反应的平衡状态
化学反应的平衡状态化学反应是物质发生变化的过程，当反应物转变为生成物时，往往伴随着反应的进程。
在化学反应中，有一种特殊的状态称为平衡状态，即反应物与生成物的浓度或物质比例保持一定稳定的状态。
本文将探讨化学反应平衡状态的基本原理和影响因素。
一、平衡态的定义和特点平衡态是指在化学反应中，反应物和生成物浓度或物质比例保持一定的稳定状态，同时正反反应的速率相等，处于动态平衡状态。
平衡态具有以下几个特点：1. 反应物和生成物的浓度或物质比例保持不变。
2. 正反反应的速率相等，即正向反应的速率等于逆向反应的速率。
3. 反应物与生成物之间的转化仍在进行，但总体上没有净变化。
4. 平衡态可以通过改变温度、压力和浓度等条件来移动或破坏。
二、平衡常数和化学平衡表达式平衡常数是描述平衡态下反应物和生成物之间的相对浓度的量。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数Kc的表达式可以表示为：Kc = ([C]^c[D]^d) / ([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
平衡常数是反应浓度的函数，其数值大小代表了反应物和生成物在平衡态下的相对浓度。
三、平衡态的影响因素1. 温度：温度是影响平衡态的主要因素之一。
根据Le Chatelier原理，升高温度会使反应朝向吸热的方向移动，即反应产生热的方向。
而降低温度则有利于反应朝向放热的方向移动。
因此，温度的改变可以影响反应的正向或逆向过程，进而改变平衡态。
2. 压力：对于气相反应，压力是另一个重要的影响因素。
Le Chatelier原理指出，增加压力会使反应朝向摩尔数少的一方移动，即向摩尔数多的一方移动。
减少压力则会使反应朝向摩尔数多的一方移动。
压力的改变对于固体和液体反应的平衡态影响较小。
3. 浓度：改变反应物或生成物的浓度会影响平衡常数Kc的数值。
根据Le Chatelier原理，增加一种反应物的浓度或减少一种生成物的浓度，会使反应朝向生成物的方向移动，即正向反应进行。
化学反应中的化学平衡
化学反应中的化学平衡化学平衡是描述化学反应中物质生成与消耗速度相等的状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度达到稳定，反应物与生成物的摩尔比例也保持不变。
本文将介绍化学平衡的概念、平衡常数、平衡条件以及影响化学平衡的因素。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭系统中，化学反应中反应物和生成物的浓度达到稳定的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的摩尔比例保持不变，但不代表反应停止进行。
反而，反应物继续转化为生成物，而生成物也会反向转化为反应物，这一过程称为动态平衡。
二、平衡常数在化学平衡状态下，反应物与生成物浓度的相对数值关系由平衡常数表征。
平衡常数（K）的表达式可以通过反应方程式和反应物浓度之间的关系得出。
对于一般反应方程 aA + bB ⇌ cC + dD ，平衡常数表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C、D 的浓度。
三、平衡条件化学反应达到平衡状态需要满足以下条件：1. 系统封闭：确保在反应过程中没有物质的输入或输出。
2. 温度恒定：温度对反应速率以及平衡常数都有显著影响，平衡条件必须在一定温度下成立。
3. 反应物浓度恒定：在达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度保持恒定。
4. 反应物与生成物浓度比例恒定：化学平衡时，反应物与生成物的摩尔比例保持不变。
5. 动力学平衡：反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。
四、影响化学平衡的因素化学平衡可以通过以下因素进行调节：1. 浓度变化：通过增加或减少反应物的浓度，影响反应的平衡位置。
2. 温度变化：根据Le Chatelier原理，增加温度可以向右移动平衡位置，而降低温度则会使平衡位置向左偏移。
3. 压力变化：对于气相反应，增加压力会使平衡位置向压力较小的一侧偏移，而降低压力则会使平衡位置向压力较大的一侧偏移。
4. 添加催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不会影响平衡位置。
化学反应中的平衡态
化学反应中的平衡态化学反应是物质发生变化的过程，而化学平衡态则是指反应物与生成物浓度或活性在一段时间内保持相对稳定的状态。
在化学平衡态下，前后反应速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变。
本文将探讨什么是化学平衡态以及平衡态的条件和影响因素。
一、平衡态的定义化学平衡态是指在封闭系统内，反应物与生成物之间的相对浓度或活性保持不变的状态。
在平衡态下，正向反应与逆向反应以相同的速率进行，即反应速率相等。
这种相对稳定的状态可以通过化学方程式来表示，如下所示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。
二、平衡态的条件达到化学平衡态需要满足以下两个条件：1. 闭合系统：反应在一个封闭的系统中进行，系统内的物质不能进出。
这是因为外界物质的输入或输出会破坏平衡态，导致反应继续进行。
2. 反应速率相等：正向反应和逆向反应的速率必须相等。
当反应开始时，正向反应速率较快，生成物浓度逐渐增加；而随着反应进行，逆向反应速率也逐渐增大，生成物浓度开始减少。
最终，在一定的时间内，正向反应和逆向反应达到动态平衡，速率相等，浓度或活性相对稳定。
三、平衡态的影响因素平衡态的形成受到以下因素的影响：1. 反应物浓度：当反应物浓度增加时，根据Le Chatelier原理，平衡态会向生成物一侧偏移，以减少反应物的浓度。
相反，当反应物浓度减少时，平衡态会向反应物一侧偏移，以增加反应物的浓度。
2. 温度：温度的变化会导致反应速率的改变，从而影响平衡态。
在温度升高的条件下，反应速率增加，平衡态会向吸热方向偏移；而在温度降低的条件下，反应速率减慢，平衡态会向放热方向偏移。
3. 压力（对于气体反应）：只有当反应物和生成物中至少有一个是气体时，压力才会对平衡态产生影响。
当压力增加时，平衡态会向压缩物质的一侧偏移，以减少压力。
当压力减小时，平衡态会向非压缩物质的一侧偏移。
4. 催化剂：催化剂可以加速正向和逆向反应的速率，但对平衡态没有实质性影响。
化学化学反应平衡
化学化学反应平衡化学反应平衡化学反应平衡是化学中一个重要的概念，它描述了在化学反应中反应物转化为生成物的速率相等时的状态。
化学反应平衡的理论基础是利用化学平衡常数来描述反应物与生成物的浓度之间的关系。
本文将探讨化学反应平衡的定义、影响因素以及如何通过改变反应条件实现平衡。
一、化学反应平衡的定义化学反应平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在平衡状态下，化学反应仍然在进行，但是反应物和生成物浓度保持不变。
平衡状态可以通过化学平衡常数K来描述，K是反应物浓度与生成物浓度的比值的稳定值。
当一个反应到达平衡状态后，它会遵循化学平衡定律。
化学平衡定律是在特定温度下，将反应物和生成物的浓度用K表示的定律。
对于一般反应：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数为K=[C]c[D]d/[A]a[B]b。
二、影响化学反应平衡的因素化学反应平衡的位置可以通过改变反应条件来调节。
以下是几个常见的影响化学反应平衡的因素：1. 温度：温度的变化会改变反应物与生成物的反应速率常数，进而改变化学平衡常数K的大小。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，反应向吸热方向移动，平衡位置会向生成物一侧移动。
2. 压力（对于气相反应）：对于气体反应，改变压力会改变反应物与生成物的分压，进而改变化学平衡常数K的大小。
根据Le Chatelier原理，增加气压会促使平衡位置移动到分压较小的一侧。
3. 浓度：改变反应物浓度或生成物浓度会改变化学平衡常数K的值。
根据Le Chatelier原理，增加某种物质的浓度会使平衡位置移动到反应物较少的一侧。
4. 催化剂：催化剂可以加速化学反应达到平衡的速率，但不会改变化学反应平衡的位置。
催化剂通过提供降低反应活化能的反应路径，从而加速反应速率，但并不改变反应的平衡状态。
三、通过改变反应条件实现反应平衡可以通过改变反应条件来实现反应平衡的目标。
根据Le Chatelier原理，可以通过调节温度、压力和浓度来控制平衡位置的移动。
化学反应中的反应平衡
化学反应中的反应平衡化学反应是指物质间发生的化学变化。
在反应过程中，化学物质的摩尔数量会发生变化，催化剂被消耗或产生，生成物的浓度随着反应的进行而改变。
然而，当反应达到一定程度时，反应速率会减慢，直至停止，这种状态称为反应平衡。
反应平衡是指反应物和生成物之间的浓度或净离子浓度不再发生变化的状态。
在这种状态下，反应物的消耗和生成以相同的速率进行，系统处于动态平衡。
反应平衡的达成是由于反应物和生成物在反应容器中始终保持一定的浓度。
反应平衡可以通过化学平衡定律进行描述。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD在该反应中，A和B是反应物的摩尔数，C和D是生成物的摩尔数。
根据平衡常数（Kc），可以得到以下方程式：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)其中，[C]、[D]、[A]和[B]分别表示C、D、A和B的浓度。
平衡常数的数值取决于反应的温度，它描述了反应物到生成物的转化程度。
从化学平衡定律可以看出，当浓度变化时，反应物和生成物之间的平衡浓度比例也会发生变化。
当浓度的变化向平衡位置倾斜时，反应物和生成物的比例将会发生变化，从而使反应重新达到平衡状态。
除了浓度，温度和压力也会对反应平衡产生影响。
根据Le Chatelier 的原理，系统倾向于对抗变化并恢复平衡。
当温度升高时，反应可逆性反应会受到影响，向反应生成物的方向移动，以降低温度。
相反，当温度降低时，反应物浓度增加，使反应倾向于向生成物的方向移动，以增加温度。
同样，当压力发生变化时，反应也会调整以维持平衡。
反应平衡对于许多化学过程至关重要。
例如，在酸碱中和、氧化还原反应和复分解反应中，反应平衡决定了反应的进行程度和产物的生成量。
对于工业生产和实验室研究来说，了解和控制反应平衡是至关重要的。
总结起来，化学反应中的反应平衡是指反应物和生成物之间的浓度或净离子浓度不再发生变化的状态。
通过化学平衡定律可以描述反应平衡，其中平衡常数描述了反应物到生成物的转化程度。
化学反应中的化学平衡
化学反应中的化学平衡化学反应是物质发生变化的过程，其中涉及许多因素。
有时，反应会达到一个平衡状态，这就是化学平衡。
化学平衡意味着反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变。
本文将讨论化学平衡的一些基本概念、平衡常数以及影响平衡的因素。
1. 化学平衡的基本概念在化学反应中，当反应物和生成物之间的反应速率达到相等时，就会达到化学平衡。
这意味着无论是反应物还是生成物的浓度，都不再发生明显的变化。
化学平衡的一个重要特征是正向反应和逆向反应之间的速率相等。
这意味着反应物可以转化为生成物，而生成物也可以反应生成反应物。
这种相互转化使化学反应达到了平衡状态。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述化学平衡的一个重要参数。
对于一个反应 aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数 K 表示反应物和生成物的浓度之间的比例。
平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中 [A] 表示物质A 的浓度。
平衡常数与反应物和生成物的浓度呈现定量关系。
当平衡常数大于1时，生成物浓度较高；当平衡常数小于1时，反应物浓度较高。
平衡常数的具体数值表明了反应物和生成物之间的偏向程度。
3. 影响平衡的因素化学平衡可以受到多种因素的影响。
以下是一些常见的影响平衡的因素：3.1 温度：温度是影响化学平衡的关键变量。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数K会发生改变，反应会偏向吸热反应以吸收多余的热量，反之亦然。
3.2 压力（对气相反应）：当反应物和生成物中有气体存在时，改变压力会影响反应的平衡。
增加压力会导致平衡偏向生成物，而降低压力则会偏向反应物。
3.3 浓度：改变反应物和生成物的浓度也会影响平衡。
增加反应物浓度会使平衡偏向生成物，减少反应物浓度则会偏向反应物。
通过调控这些因素，我们可以改变化学反应中的平衡状态，实现更理想的反应条件。
总结：化学平衡是化学反应中的重要概念，表示了反应物和生成物之间的相对浓度。
化学反应的平衡
化学反应的平衡化学反应的平衡是指反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度之间达到动态平衡的状态。
在化学反应发生时，反应物与生成物之间会建立一种动态的平衡，其中反应速率相互抵消，而浓度则保持相对稳定。
本文将探讨化学反应平衡的原理、平衡常数以及对于平衡研究的应用。
一、化学反应平衡的原理在化学反应中，当反应物开始转化为生成物时，生成物的浓度会增加。
这导致正向反应速率增加，而反应物的浓度则会随之减少，使得反应的反向速率增加。
随着反向反应的进行，生成物又会开始转化为反应物，使得正向反应速率减小，最终达到动态平衡的状态。
在平衡状态下，正向反应和反向反应的速率相等，使得反应物与生成物的浓度保持稳定。
二、化学反应平衡的平衡常数平衡常数是用来描述平衡状态下反应物与生成物浓度之间的关系的指标。
对于以化学反应方程式表示的反应，平衡常数K可以通过反应物与生成物的浓度来计算，其表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B与生成物C和D 的浓度，而a、b、c和d则为它们在平衡反应方程式中的系数。
平衡常数K的大小可以用来判断反应的偏向性。
当K > 1时，反应偏向生成物一侧，而当K < 1时，反应偏向反应物一侧。
当K ≈ 1时，反应物与生成物的浓度接近平衡，反应处于动态平衡状态。
三、平衡反应的应用平衡反应的研究在化学领域有着广泛的应用。
以下是几个典型的应用方向：1. 工业反应控制：平衡反应的研究有助于工业领域中化学反应的控制。
通过理解平衡常数和各因素对平衡的影响，可以优化工业生产过程，提高反应产率和选择性。
2. 催化剂设计：平衡反应的研究对于催化剂的设计和优化具有重要意义。
通过调控催化剂的性质和反应条件，可以实现平衡反应向有利方向偏移，提高反应效率。
3. 环境工程：平衡反应的研究对于环境工程领域的应用也非常重要。
通过平衡反应的分析，可以预测和控制大气、水体和土壤等中的污染物的行为，进而指导环境治理和修复工作。
化学反应的平衡
化学反应的平衡化学反应是化学物质之间发生的变化过程，其中最重要的特征之一是反应的平衡。
当一个化学反应达到平衡态时，反应物与生成物的浓度达到一种稳定状态，反应速度呈现动态平衡的现象。
本文将探讨化学反应平衡的原理、影响平衡的因素以及如何调整化学反应的平衡。
一、化学反应的平衡原理化学反应平衡的原理可以通过利用吉布斯自由能（Gibbs free energy）来解释。
吉布斯自由能是描述化学反应系统中稳定程度的重要物理量。
在常温和常压下，吉布斯自由能的变化ΔG与反应的平衡常数K之间存在关系，即ΔG = -RTlnK，其中R为理想气体常数，T为反应温度（单位为开尔文），ln为自然对数。
根据吉布斯自由能关系式，当ΔG < 0时，反应是向正向方向进行的，反应物会转化为生成物。
相反，当ΔG > 0时，反应是向逆向方向进行的，生成物会转化回反应物。
只有当ΔG = 0时，反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持不变，反应速度互相抵消。
二、影响化学反应平衡的因素化学反应平衡受到多种因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
1. 温度：根据利用吉布斯自由能的关系式，温度的改变会直接影响ΔG 值和平衡常数 K 的大小。
在一般情况下，提高温度会导致正向反应速率加快，但不会改变化学反应的平衡位置。
但是，某些反应会受到温度的影响而改变平衡常数 K。
2. 压力：对于气体反应来说，压力是一个影响平衡的重要因素。
根据Le Chatelier原理，增加压力会导致平衡向产生物质的较小体积方向移动，以减少系统总的摩尔体积。
减少压力则会导致平衡向产生物质的较大体积方向移动。
3. 浓度：在涉及溶液或气体反应时，反应物或生成物的浓度变化会导致反应平衡位置的移动。
增加反应物的浓度会推动反应向生成物方向移动，减少反应物的浓度则会使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂：催化剂是一种物质，它可以通过提供新的反应路径或降低反应的活化能，促进化学反应的速率。
化学反应的平衡条件
化学反应的平衡条件化学反应的平衡条件是指反应物和生成物之间浓度、压强、温度等因素达到动态平衡的状态。
在平衡条件下，反应速率的前后变化不再显著，反应系统内各组分浓度或压强保持不变。
一、浓度的平衡条件在溶液中，根据质量守恒和电荷守恒的原理，可以得出浓度的平衡条件。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的系数，A、B、C、D分别表示反应物和生成物的化学式。
根据平衡条件，当反应达到平衡时，平衡常数K可以表示为：K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b (方括号表示浓度)即反应物的浓度乘积与生成物的浓度乘积之比等于平衡常数K。
这说明，在平衡条件下，反应物和生成物的浓度之间存在一定的关系。
二、压强的平衡条件对于气相反应，平衡条件可以用气体的分压或压强来描述。
根据道尔顿分压定律和分子碰撞理论的基本原理，可得气体反应的平衡条件。
对于一般的气相反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d同样表示反应物和生成物的系数。
根据平衡条件，当反应达到平衡时，平衡常数K'可以表示为：K' = (pC)^c(pD)^d/(pA)^a(pB)^b (小写p表示分压或压强)即反应物的分压乘积与生成物的分压乘积之比等于平衡常数K'。
这表明，在平衡条件下，反应物和生成物的压强之间也存在一定的关系。
三、温度的平衡条件温度对化学反应的平衡条件有着重要的影响。
根据热力学原理和吉布斯自由能的概念，可以得出化学反应的平衡常数与温度之间的关系。
对于一般的反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d同样表示反应物和生成物的系数。
根据平衡条件，当反应达到平衡时，平衡常数K''可以表示为：ΔG = ΔH - TΔSΔG为反应的吉布斯自由能变化，ΔH为反应的焓变化，T为温度，ΔS为反应的熵变化。
在平衡条件下，ΔG为零，即ΔH - TΔS = 0。
化学反应中的化学平衡反应
化学反应中的化学平衡反应化学平衡反应是指在化学反应中，反应物与生成物以一定速率发生反应并达到平衡的状态。
在化学平衡反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例，反应速度相等，不再发生净变化。
这种平衡状态可以通过化学平衡常数来描述，而化学平衡常数则与温度密切相关。
1. 化学平衡反应的原理化学平衡反应是基于著名的勒夏特列-邓宁原理，该原理指出，在一个封闭系统中，当化学反应的反应物与生成物浓度比例达到一定值时，反应速率会趋于相等。
这种达到平衡的状态也可以通过化学平衡常数来描述。
2. 化学平衡常数化学平衡常数是描述化学平衡反应中反应物与生成物浓度比例的数值。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B分别为反应物，C、D分别为生成物，a、b、c、d为化学方程式中各组成物的系数。
化学平衡常数Kc定义为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)式中的方括号表示对应物质的浓度。
化学平衡常数的数值与温度有关，不同温度下的化学反应会有不同的Kc值。
3. 影响化学平衡的因素化学平衡的位置可以通过调节温度、压力和浓度来进行控制。
以下是几个重要因素：3.1 温度：根据反应物中热能变化的方向，温度的变化可以影响反应平衡的位置。
在放热反应中，升高温度会使平衡位置向反应物方向移动；而在吸热反应中，升高温度会使平衡位置向生成物方向移动。
3.2 压力：对于气相反应，改变压力可以影响反应的平衡位置。
在一般情况下，增加压力会使平衡位置向分子较少的一方移动。
3.3 浓度：改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡位置。
增加反应物的浓度会使平衡位置向生成物方向移动。
4. 平衡反应的可逆性化学平衡反应是可逆的，反应物会相互转化为生成物，并且生成物也会转化为反应物。
这意味着在一个封闭系统中，当反应达到平衡状态后，反应物和生成物都会同时存在。
5. 离子溶液中的平衡反应在溶液中，化学平衡反应同样适用。
化学化学反应的平衡
化学化学反应的平衡化学反应的平衡化学反应平衡是化学研究中的一个重要概念，它描述了反应物和生成物在达到一定条件下，其反应速率之间的平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
这种平衡状态是由反应物和生成物之间的动态平衡所维持的。
化学反应平衡的本质是指反应物和生成物之间的相对浓度达到稳定状态，即正反应和逆反应之间的速率相等。
平衡常数（K）是描述反应的平衡程度的量。
K的值越大，反应的正向方向偏重，而越小则逆向方向偏重。
平衡常数的大小与反应物和生成物的浓度之间的关系有密切的联系。
在化学反应中，平衡常数（K）可以通过浓度的比率来表示。
例如对于通式为aA + bB ⇌ cC + dD的反应，其平衡常数K可表示为K=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
平衡常数的值是由所研究的化学反应的化学特性决定的，并且对于不同的反应，其K的数值也不同。
化学反应平衡的条件是指反应物和生成物之间的速率相等，这个速率称为反应速率。
反应速率受到多个因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂等。
其中温度对于化学反应平衡的影响最为显著。
在一定温度下，反应物和生成物之间的速度可以达到平衡状态，但如果改变温度的话，反应平衡将会改变。
在化学反应的平衡过程中，存在一种重要的现象，即Le Chatelier原理。
根据这个原理，当外界对反应体系施加压力时，反应会朝着减小体系压力的方向进行。
同样，当改变反应体系中的浓度或者温度时，反应也会调整以减小这些变化。
这种机制使得反应能够保持平衡状态。
化学反应平衡在许多实际应用中发挥着重要的作用。
例如，在化工生产中，通过控制反应物和生成物的比例可以实现高效率的生产。
在环境科学中，了解化学反应平衡可以帮助研究人员预测化学物质如何在大气中或水中分解。
此外，在药物研发过程中，理解反应平衡有助于优化合成方法和提高产量。
总结起来，化学反应的平衡是指反应物和生成物之间的浓度达到动态平衡的状态。
化学的反应平衡
化学的反应平衡在化学反应中，物质的组合和转化时常发生。
这些过程中的原子和分子会发生相互作用并产生化学反应。
化学反应的结果是一些物质的生成和其他物质的消耗。
发生化学反应的条件主要包括物质之间的反应速度、反应的温度和压力等。
在任何化学反应中，化学反应的一般原则是物质中原子和分子的数量都是相等的，并且反应产生的产物与反应物的比例也应该是特定的。
反应平衡是什么？在化学反应中，会产生两种不同类型的反应：可逆反应和不可逆反应。
可逆反应是指物质能够相互转化的反应，而不可逆反应则是指一种物质永远无法变成另一种物质。
通常，反应平衡是最常见的可逆反应的例子。
反应平衡的概念是指一个反应达到一定的化学反应产物和反应物浓度之后，反应将达到一个平衡状态。
具体地说，反应物的消耗速度等于生成的产物的速度。
当反应物继续反应的时候，反应产物的产生速率也会增加。
反之，当反应物的浓度降低时，产物的产生速率也会下降。
在反应过程中，当反应物消耗了一定数量的化学物质后，反应就停止了，此时反应物和产物的浓度就被称为反应平衡。
化学反应中的反应平衡为了更好地理解反应平衡，让我们来看一看一个简单的化学反应，例如气态混合物H2 + Cl2 = 2HCl。
这个反应包括两种分子和一个化合物。
当开始进行反应时，反应物的分子会与其他分子相互作用并生成化合物。
当生成氯化氢的分子数量达到一定程度时，反应就会停止。
此时，反应物的浓度和下游产物的浓度都已达到一定水平，整个过程被称为反应平衡。
通常，达到反应平衡时，反应物的浓度不会再改变，直到下游产物的浓度发生变化。
化学反应中，通常存在着许多不同类型的化学平衡。
例如，生物化学反应、酸碱反应、离子反应、氧化还原反应等等。
在所有的化学反应中，平衡状态都是非常重要的。
因为平衡状态能够帮助我们了解反应的发生过程，并根据反应产物的浓度来确定反应的有效程度。
如何控制反应平衡？当我们想要控制化学反应时，需要知道如何控制反应平衡。
有两种方法可以控制反应平衡：改变温度和压力。
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4、温度和压强对反应 X+Y 2Z 的影响如图，图 中纵坐标表示平衡混和气体中Z的体积分数，下列叙 述正确的是（ C ）
A。上述可逆反应的正反应为放热反应 B。X、Y、Z均为气态 C。X和Y中至多有一种为气体，Z为气体 D。上述反应的逆反应的△H>0
5、
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g) ， 若 m ＋ n<p ＋ q 且
(3) 借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到平衡
状态。 对于化学反应aA+bB
cC+dD的任意状态，
cc(C) cd(D) /[ca(A) cb(B)]称为浓度商（Q）。若Q= K，则说明该反应 已经达到平衡状态。若Q≠ K，则说明该反应没有达到平衡状态。
Q > K 反应向逆向进行 V正 < V逆 Q < K 反应向正向进行 V正 > V逆
（3）对于有非气态物质参加的可逆反应来说， “密度不变”可以作为标志
（4）对于恒压下的可逆反应来说， “密度不变”也可 以作为标志
练吧！
1、在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变
（）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）
ΔH<0 ;请画出A的转化率随压强变化的曲线，要求画温度不
同的2条曲线（在曲线上标出T1、T2,且T1> T2）
A的转化率
T2 T1
P
三、化学平衡常数
1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物 浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个
常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数。
（以化学方程式中计量数为幂）
C
B
1.01×109Pa 1.01×108Pa 1.01×105Pa
D
3、下图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)
Z(g) +
M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按பைடு நூலகம்曲线进行，可采取
的措施是（ C）
A。升高温度
B。加大X的投入量
C。加催化剂
D。增大体积
D. 反应混合气体总的物质的量不变
4、在一定条件下进行可逆反应 2A（g）+B（s）
2C（g），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是
A.反应混合气体压强不变
BC
B. 反应混合气体平均分子量不变
C. 反应混合气体密度不变
D. 反应混合气体总的物质的量不变
二、化学平衡的移动
1、化学平衡是在一定的条件下建立并保持，当外界条 件改变，旧的化学平衡必将被破坏并在新条件下建立起 新的平衡状态。
2、研究对象： 已建立化学平衡状态的反应体系
3、平衡移动的原因及结果 （1）原因 条件改变使V正≠ V逆 （2）结果 反应混合物中各组分的浓度发生改变
4、影响平衡移动的因素
①浓度：其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减 小生成物浓度平衡向正方向移动；增大生成物浓度或减 小反应物浓度平衡向逆方向移动。
5、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把
容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的
量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c B. a＜b+c
A
C. a＝b+c D. a＝b=c
6、已知反应mX (g) + nY (g)
(1)根本标志： 速率标志：“等” ①对于同一物质： 生成速率等于消耗速率 ②对于不同的物质：相反方向的速率之比等于方程式
中的系数之比
含量标志：“定” 反应混合物中各组成成分的含量（体积分数、摩尔
分数、物质的量浓度等）不随时间改变而改变
★考点突破——判断是否达到平衡状态的标志
(2)等价标志： ①反应物的转化率不随时间改变而改变 ②体系的颜色不随时间改变而改变 ③产物的产率保持不变 ④绝热的恒容反应体系中的温度保持不变
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
3、在一定条件下进行可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），下列各项可以说明反应已经达到平衡的是
A.反应混合气体压强不变
C
B. 反应混合气体平均分子量不变
C. 反应混合气体颜色不变
2. 表达式： m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
在一定温度下达到化学平衡时：
[C]p ·[D]q K= [A]m ·[B]n 或
c p (C) cq (D) K cm ( A) cn (B)
3.单位： K的单位与反应的化学方程式有关，
由化学方程式决定，无固定的单位。
t1 增大N2或H2的浓度 t2 减小NH3的浓度 t3 增大压强
t4 降低温度 t5 使用催化剂
2、对于一个平衡体系，采取下列措施一定会使平衡
发生移动的是（ C ） A.加入一种反应物 B.增大体系压强
C.升高温度
D.使用催化剂
3、反应NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) 在一定温度 下达到平衡，下列各种情况下不能使平衡发生移动的
V(逆)
时间
但反应仍在进行；四种物质的浓度均保持不变，即 达到了动态平衡
3、化学平衡状态
一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
三 前提条件： 可逆反应 要 实质： 正反应速率=逆反应速率 素 标志： 反应混合物中各组分的浓度保持不变
4、 化学平衡特征： 逆：可逆反应（或可逆过程）
4. K仅受温度影响 正向吸热反应，升高温度，K值增大；
正向放热反应，升高温度，K值减小。
★平衡常数的意义
(1)平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的 变化可推断正反应是吸热反应还是放热。
(2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 K
值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大； K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。
(3)不定标志：
思考：2A(g)+B(g) 2C(g)
①体系中气体物质的总质量保持不变 (假设容器体积恒定)
A(g)+B(g) 2C(g)
②体系中气体物质的总物质的量保持不变
③体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变
④气体的总压强不再发生改变
2A(g)+B(s) 2C(g)
⑤体系中气体的密度不再发生改变
qZ (g)的△H < 0,
m + n > q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列
说法正确的是( B )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/ n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
7、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术， 其反应原理为：CH4(g) +3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催 化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其
考纲要求
1、 了解化学反应的可逆性 2、结合图象考查化学平衡建立的过程 3、化学平衡状态的分析、判断与比较 4、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数 进行简单的计算，并判断反应进行的方向 5 、理解外界条件(温度、压强、浓度、催化剂)对化学 反应平衡的影响，认识其一般规律 6、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用 7、以图象题综合考查勒夏特列原理的应用以及速率与 平衡之间的关系
是 催化效率高且活性温；度低
★考点突破——化学平衡中的图像 注意：横纵坐标意义；起点、终点、转折点；总趋势 1、速率 —（条件改变）— 时间
2、某量（n、浓度、n%、转化率等）对条件的改变
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0
C(c) T1
C(c) P1
T2
P2
(4)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。 一般来
说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完全；KC ≤105则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
注意理解：
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2 （ ）
(6) O2气体的物质的量浓度不变
（）
2. 能够说明N2 +3H2
2NH3反应在恒容密闭容器
中已达到平衡状态的是 （⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ）
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2 ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
是（ BC ）
A.温度、容积不变时通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.保持温度、容积不变，充入氮气
D.保持温度、压强不变，充入氮气
4、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是： D A、密闭、低温是存放氨水的必要条件 B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C、硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 D、在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化
T1>T2