【复习必备】(浙江专用)2020年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(四)
浙江2020高考选考化学试题与评析
试卷较好地保持了试卷结构、试题题量和难度等方面的连续性和稳定性。
试题材料体现学科性和新颖性，问题设计兼顾基础性和拓展性，强化了实验原理和技能、物质结构和性质以及化学反应中的能量变化等化学学科本质特点，突出了对学生化学学科核心素养和新情境下解决实际问题能力的考查。
全卷较好地体现了教育部考试中心提出的“一核四层四翼”高考评价目标。
就命题导向而言，试卷体现了化学与生产生活密切相关的学科价值，体现了“立德树人、服务选才、引导教学”的核心评价目标。
如第24题、29题、30题、31题分别涉及了硅酸盐水泥的性质、利用选择性膜技术提升CO2氧化C2H6制C2H4效能进而实现资源综合利用、制备在纺织业有广泛应用的硫代硫酸钠、合成利尿药美托拉宗等。
这些“学以致用”的实践案例可以积极引导中学化学教学从偏、难、怪、假的题海中走出来，真正发挥化学学科选才育人功能。
就考试内容的“四层”即“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”而言，试卷很好地把握了化学学科的核心知识和原理，特别强化了物质结构与能量、化学实验与模型演绎、变化观念与平衡思想等化学学科本质特点。
如第26题要求学生用电子式表示物质结构，用键能、氢键解释热稳定性、溶解度等宏观现象，第29题要求学生根据不同物质的能量图判断不同化学反应中的能量变化，并画出陌生反应的“能量－反应过程”图。
第30、31题考查了现象分析、实验操作、条件控制以及基于实验现象、有机信息的推理能力和模型认知素养，彰显了化学学科在物质合成、资源利用、造福人类等方面的社会价值。
就考试方式的“四翼”即“基础性、综合性、应用性、创新性”而言，试卷选择题1-25题的起点低、知识覆盖面广，主要考查化学学科的基础内容，满足所有学生的学习获得感。
26题、27题、28题的坡度缓，情境新，考查学生运用知识解决学科内综合问题的能力，提供不同层次学生学习的满足感。
29题、30题、31题的入口宽，思维要求高，考查学生立足学科知识、应用化学基本原理解决新问题的学习迁移能力，呈现优秀学生的学习成就感，如30题要求学生根据实验过程分析硫代硫酸钠含量偏高的原因，31题要求学生通过确定基团、构造对称分子、用羰基插入确定符合条件的同分异构体，28题第（3）问要求学生在理解氨和氯化氢反应实质（形成配位键）的基础上进行创新性思维，写出AlCl3发生的“同类反应”，充分展现优秀学生的想象力和创造力。
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D.H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→Na2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B. 可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D. 可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案综合模拟卷(一)
综合模拟卷(一)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关,下列有关化学的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器,其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒答案 C解析 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,故A 错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅,故B 错误；钾元素的焰色是紫色,所以“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,故C 正确；误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的牛奶解毒,故D 错误。
2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.氮气的电子式：N ⋮⋮NB.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4=====熔融K ＋＋H ＋＋SO 2－4C.质子数为53,中子数为78的碘原子：131 53ID.丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2答案 C解析 氮气的电子式为··N ⋮⋮N ··,故A 错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO 4=====熔融K ＋＋HSO －4,故B 错误；质量数＝53＋78＝131,质子数为53,中子数为78的碘原子为131 53I,故C 正确；丙烯结构中含有碳碳双键,结构简式为CH 3CH==CH 2,故D 错误。
3.室温时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH ＝7的溶液中：Ba 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －3B.0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4C.0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、Br －、I －D.由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3 答案 B解析 常温下,pH ＝7的溶液显中性,Ba 2＋与CO 2－3反应生成沉淀,不能大量共存,故A 错误；0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4离子间不能发生反应,能够大量共存,故B 正确；FeCl 3溶液能够将I －氧化,故C 错误；由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液显酸性或碱性,在酸性或碱性溶液中HCO－3都不能大量存在,故D错误。
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷(二) 及解析
2020届浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（二）★祝考试顺利★(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，共50分。
第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( )A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。
答案 D2.下列属于酸性氧化物的是( )A.NOB.MgOC.H2O2D.CO2解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。
答案 D3.下列说法不正确的是( )A.二氧化硫可用于漂白纸浆B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交换，则可用于快中子反应堆的热交换剂，故C 正确；D.浓硫酸使有机物炭化，与其脱水性有关，而浓硫酸具有吸水性可用作干燥剂，故D错误；故选D。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(六)(含解析)
考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟 满分：100分)相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是( )A ．晶体硅B ．二氧化硅C ．硅酸钠D ．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )3．下列物质，属于强电解质的是( )A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COONH 4D ．CH 3COOH4．下列属于氧化还原反应的是( )A ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2B ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4D ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．K 2SO 46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C ．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．Ca 2＋的结构示意图：B ．纯碱的化学式：NaOHC ．原子核内有8个中子的氧原子：188OD ．氯化镁的电子式： 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO 3→H 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为2CaCO 3＋2SO 2＋O 2===2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS 很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是( )A ．煤气B ．核能C ．太阳能D ．石油10．下列说法不正确的是( )A ．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B ．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C ．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D ．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是( )A ．白磷与红磷互为同素异形体B ．乙酸和软脂酸(C 15H 31COOH)互为同系物C ．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg 2＋、2312Mg 2＋是两种核素对应的微粒12．将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
2020年高考浙江卷化学试题解析精编版
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
【答案】B
【解析】
3
A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A 选项正
确；
B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C 选项正确；
用于固液分离，D 不符合题意。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
1
【答案】C
【解析】
A．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和 OH-，故其在熔融状态下能导
电，A 不符合题意； B．CaCl2 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Ca2+和 Cl-，故其在熔融状态下能导电，
D. CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
5
【答案】C
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2 可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应， OH-先 与 Fe2+反应，再和 NH4+反应，由于 Ba(OH)2 较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为： Fe2+ + SO42- + Ba2++ 2OH- = Fe(OH)2↓ + BaSO4↓，A 错误；
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题三第1讲氧化还原反应教案.doc
氧化还原反应[考试说明]第1讲 氧化还原反应氧化还原反应概念辨析[学生用书P7]1．氧化还原反应概念间的关系例如：反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中得电子的物质是MnO 2，为氧化剂，失电子的物质是浓HCl ，为还原剂；氧化产物为Cl 2，还原产物为MnCl 2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为( )A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶2答案：A2．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cl 2→Cl －B ．I －→I 2 C ．SO 2→SO 2－3 D ．CuO →Cu答案：B3．(2019·乐清一中期末)已知二氯化二硫(S 2Cl 2)的结构式为Cl —S —S —Cl ，它易与水反应2S 2Cl 2＋2H 2O===4HCl ＋SO 2↑＋3S↓。
对该反应的说法正确的是( )A ．S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂B ．H 2O 作还原剂C ．每生成1 mol SO 2转移4 mol 电子D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析：选A 。
该反应中只有S 元素的化合价变化，则S 2Cl 2既作氧化剂又作还原剂，A 项正确；H 2O 中H 、O 元素的化合价均不变，则水不是还原剂，B 项错误；S 元素的化合价由＋1价升高为＋4价，则每生成1 mol SO 2转移3 mol 电子，C 项错误；氧化产物为SO 2，还原产物为S ，由反应可知二者的物质的量之比为1∶3，D 项错误。
4．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2C ．3Br 2＋6NaOH=====△5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O解析：选A 。
2020年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学(二)Word版含答案-精选.pdf
____________ 。
（ 4）下列说法正确的是 _________。
A ．有机物 A 能发生还原反应、氧化反应
B．有机物 B 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol B 与 1 mol C 在浓硫酸催化的作用下可以完全反应生成 D ．反应②的反应类型为加聚反应，属于加成反应
1 mol F
27. （6 分）为探究黄色固体 X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：
C. KOH
D.
B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 D. 海水中的碘元素以游离态形式存
B ． 硫 离 子 (S2 － ) 的 结 构示 意 图 ：
C．氯分子的电子式：
8. 下列试纸最终呈现红色的是（
）
A . 用湿润的 KI 淀粉试纸检验 Cl 2
D．氯乙烯的分子式： CH 2=CHCl B. 用 pH 试纸来测定新制氯水的 pH
D ． CO
A
B
3. 下列物质属于非电解质的是（
）
A. Fe
B. CO 2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（
A ． Na2CO 3＋ BaCl 2===BaCO 3↓＋ 2NaCl
C．2NaHCO 3
Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O
5. 下列物质的水溶液呈酸性的是（
）
A. NH 4Cl
B. Na 2CO 3
CH 3COONa
6．下列说法不正确的是（
）
A ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．二氧化硫可作纸浆的漂白剂 在
7．下列表示正确的是（
）
A ．丙烯的结构简式： CH2CHCH 3
C
D
C. 乙醇溶液 ）
B． SO3＋ H 2O===H2SO4
浙江省2020年高考化学11月选考科目考试试题(二)
浙江省2020年高考化学11月选考科目考试试题（二）本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于氧化物的是（）A．K2SO4 B．NaOH C．CH3COOH D．CO2．下列仪器是“冷凝管”的是（）A B C D3. 下列物质属于非电解质的是（）A. FeB. CO2C. 乙醇溶液D. HCl 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl B．SO3＋H2O===H2SO4C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr5. 下列物质的水溶液呈酸性的是（）A. NH4ClB. Na2CO3C. KOHD.CH3COONa6．下列说法不正确的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫可作纸浆的漂白剂 D. 海水中的碘元素以游离态形式存在7．下列表示正确的是（）A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3B．硫离子(S2－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯的分子式：CH2=CHCl8. 下列试纸最终呈现红色的是（）A . 用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2 B. 用pH试纸来测定新制氯水的pHC. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl气体9．下列说法不正确的是（）A. 煤、石油、天然气都属于化石燃料B. 人类使用氢能、生物质能的过程中发生的是物理变化C. 大力发展风能、太阳能等清洁能源，减少化石燃料的使用D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应，为人体提供能量10. 下列说法正确的是（）A．向盛有浓硫酸的烧杯中缓慢加水，并不断用玻璃棒搅拌B．过滤时玻璃棒的作用与蒸发时玻璃棒的作用相同C．使用容量瓶前要检查其是否漏液D．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂11. 下列说法不正确的是（）A. 18O常用作研究化学反应历程的示踪原子，与16O互为同位素B. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 的系统命名为2，3-二甲基丁烷C. CH3CH2COOH与CH3CH(CH3)COOH互为同系物D. 分子式为C5H12O，能与金属Na反应放出H2的有机物的同分异构体有6种12．一定条件下，向2 L的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生可逆反应A(g)＋3B(g) x C(g) ∆H=-Q kJ·mol-1（Q＞0）。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
【详解】A.22Na O中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D.碳化硅为只含共价键共价化合物，故D错误；故答案为A。
2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习教案+练习：专题一丰富多彩的化学物质练习(含解析).doc
丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列试剂中，标签上应标注 的是( )A ．C 2H 5OHB ．HNO 3C ．NaOHD ．HCl解析：选B 。
这两个标签说明该药品具有氧化性和腐蚀性。
A.C 2H 5OH 无氧化性和腐蚀性，A 错误。
B.HNO 3是一种强氧化性酸，也具有强腐蚀性，B 正确。
C.NaOH 具有强腐蚀性，但无氧化性，C 错误。
D.HCl 不具有强氧化性，D 错误。
2．下列属于电解质的是( )A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝解析：选C 。
电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
A 、B 是非电解质，D 既不是电解质也不是非电解质，C 是电解质。
3．(2019·浙江4月选考，T4)下列属于置换反应的是( )A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2答案：D4．下列过程中，属于化学变化的是( )A ．用加热法分离泥沙中的碘单质B ．用蒸馏法制取蒸馏水C ．干冰升华D ．铁锅生锈解析：选D 。
铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。
5．下列说法不正确的是( )①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④NO 2不属于酸性氧化物，Na 2O 2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐A ．①④B ．②④C．②③⑤D．①③⑤解析：选D。
①同种元素可以组成不同的单质，如氧元素既可以形成O2，也可以形成O3，若两者混合则为混合物。
②分子显电中性，离子带电，如果一种分子和一种离子的质子数相同，则电子数一定不相等。
③酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7。
④能与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，且反应中无化合价变化。
2020年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题答案(供参考)
绝密★考试结束前2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于盐的是A ．NaClB ．KOHC ．HNO 3D ．CO 22．仪器名称为“量筒”的是A ． BC D ． 3．下列属于非电解质的是 A ．葡萄糖 B ．氢氧化钠C ．氯化钾D ．铁 4．下列属于氧化还原反应的是A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化铁胶体D ．酒精溶液 6．下列说法不正确．．．的是 A ．二氧化碳是酸雨的主要成分B ．氢气是一种理想的清洁燃料C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7．下列表示不正确．．．的是 A ．CO 2的电子式O ‥‥∷C ∷O ‥‥B ．Cl 2的结构式：Cl －ClC ．CH 4的球棍模型D ．Cl ˉ离子的结构示意图8．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A ．NH 3B ．SO 3C ．HClD ．CO 2 9．下列物质放入水中，会显著放热的是A ．食盐B ．蔗糖C ．酒精D ．生石灰10．下列说法不正确．．．的是 A ．实验室应将钠保存在煤油中 B ．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C ．可用酒精代替CCl 4萃取碘水中的碘单质D ．金属镁失火不可用水来灭火11．下列说法正确的是A ．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B ．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1C ．乙醇和二甲醚(CH 3－O －CH 3)互为同系物D ．C 4H 10的一氯代物只有一种12．已知：X (g )＋2Y (g )3Z (g ) ΔH ＝－a kJ ·molˉ1(a ＞0)。
2020年高考真题：化学(浙江卷)【含答案及解析】
浙江2020⾼考选科考试(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A.NaClB.4NaHSOC.HCOONaD.3NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A.NaOHB.2CaClC.HClD.24K SO 4.下列物质对应的组成不正确．．．的是( )A.干冰：2CO B.熟石灰：42CaSO 2H O ×C.胆矾：42CuSO 5H O × D.小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确．．．的是( ) A. 乙烯的结构式：B. 甲酸甲酯的结构简式：242C H OC.2-甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：6.下列说法不正确．．．的是( )A. 天然气是不可再生能源B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 煤的液化属于物理变化D. 火棉是含氮量高的硝化纤维7.下列说法正确的是( )A.35Cl 和37Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族8.下列说法不正确．．．的是( )A.Cl -会破坏铝表面的氧化膜B.3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强C.4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9.下列说法不正确．．．的是( )A. 高压钠灯可用于道路照明B.2SiO 可用来制造光导纤维C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.3BaCO 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10.反应2222MnO 4HCl()MnCl Cl 2H O +++加热浓↑中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A.1:2B.1:1C.2:1D.4:111.下列有关实验说法不正确．．．的是( )A.萃取2Br 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入4CCl ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用3AgNO 溶液和稀3HNO 区分NaCl 、2NaNO 和3NaNO 12.下列说法正确的是( )A.2Na O 在空气中加热可得固体22Na O B .Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC.2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SO D.22H O 溶液中加入少量2MnO 粉末生成2H 和2O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.()()4422NH Fe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：2-244SO BaBaSO ++=¯B. 电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH Cl H --++-+-通电C. 乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：Δ323332CH COOCH CH OH CH COO CH CH OH --¾¾®++D.4CuSO 溶液中滴加稀氨水：22Cu 2OH Cu(OH)+-+=¯14.下列说法不正确．．．的是( )A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物15.有关的说法正确的是( )A. 可以与氢气发生加成反应B. 不会使溴水褪色C. 只含二种官能团D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOH16.X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案专题3
[考试要求] 1.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(c)。
2.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(c)。
3.氧化还原反应方程式的配平(c)。
4.强、弱电解质的概念(a)。
5.离子反应的本质及发生的条件(b)。
6.离子方程式(b)。
7.常见离子的检验(c)。
考点一氧化还原反应1.理清两条概念线索2.掌握氧化还原反应的规律3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测(2)常见的还原剂及产物预测4.正确标出复杂物质(或离子)中元素化合价CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NH N－3LiNH2N－3AlN N－3Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3HCN C＋2N－3CuH Cu＋1H－1FeO n－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3(一)氧化还原反应的表示方法及氧化性、还原性强弱的比较1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(×)(2)还原剂具有还原性,反应本身被还原,发生氧化反应(×)(3)失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强(×)(4)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(√)(5)含氧酸的价态越高,氧化性一定越强(×)2.用“双线桥法”标出下列反应的电子转移的方向和数目。
(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O(3)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(4)2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI＋13I2＋12K2SO4＋12H2O答案(1)(2)(3)(4)3.已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋,Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋,则Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋还原性由强到弱的顺序为________________________。
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案微专题(四)
1.装置的连接(1)装置顺序：制气装置→净化装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置。
(2)组装顺序：由下向上,由左及右,先塞后定。
(3)操作顺序：装配仪器→检查气密性→加入药品。
2.气体的净化(1)判断气体中杂质的方法①看反应介质。
若反应在溶液中进行,则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体反应物,由于气体不能充分反应,则制取的气体中一定含有原来的气体,如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。
②看反应物的性质。
如用浓盐酸制取的气体中含有HCl气体。
③看生成物的成分。
如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。
(2)气体干燥剂的选择注意选取干燥剂时,除了常规的从酸碱性角度考虑外,还要考虑特殊反应,如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI)等,可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3,因为二者会发生络合反应(这些知识可能将会成为高考的设题点)。
3.气体的收集(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集,导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集,导气管应“短进长出”。
(2)易溶于水或能与水反应的气体,如NH3、HCl、NO2等,需用排空气法或排其他溶剂法收集。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO),密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等),都不能用排空气法收集。
(4)能溶于水但溶解度不大的气体,可以用排饱和溶液的方法收集,如CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
4.尾气的处理尾气处理装置：(1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体,如Cl2、NO2、H2S等。
(2)装置乙适用于溶解度较大的气体,如HCl、NH3等。
(3)装置丙适用于某些可燃性气体,如CO、H2等。
(4)装置丁采用收集法处理尾气,适用于NO、CO等。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题六第2讲化学能与电能的转化课件
1．(2019·浙江 4 月选考，T12)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是( ) A．甲：Zn2＋向 Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H＋浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒做负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 答案：A
电解水型 阳极：4OH－－4e－===2H2O＋ H2SO4
O2↑
Na2SO4
电解电 解质型 分别在两 极放电
电解质的阴、阳离子
HCl CuCl2
H2O 电解质
增大 减小
放 H2 生 碱型ห้องสมุดไป่ตู้
放 O2 生 酸型
阴极：H2O 放 H2 生成碱 阳极：电解质阴离子放电
阴极：电解质阳离子放电 阳极：H2O 放 O2 生成酸
专题复习讲义
专题六 化学反应原理 第2讲 化学能与电能的转化
化学
01
考点1 原电池原理及其应用
02
考点2 化学电源
03
考点3 电解原理及其应用 金属的腐蚀与防护
04
课后达标检测
[考试说明] 知识内容
(1)原电池的概念 (2)铜-锌原电池的原理及电极反应式 (3)原电池的构成条件 (4)常见化学电源 (5)原电池的构造与工作原理，盐桥的作用
NaCl 电解质和水 生成新电解质
CuSO4
pH 增大 减小 不变 增大
增大
减小
电解液复原 加 H2O
通 HCl 气体 加 CuCl2
原电池原理及其应用
1．原电池的工作原理 如图是两种锌铜原电池示意图：
(1)反应原理 电极名称 电极材料 电极反应 反应类型 电池反应
2020年2月浙江省学考选考高三二轮化学步步高选考专题复习学案专题11
[考试要求]1.有机化学的发展与应用：①有机化学的发展简史(a)；②有机化合物在日常生活中的重要应用(a)；③有机化合物与人类的生命活动的关系(a)；④常见有机材料的组成、性能及其发展现状(a)。
2.科学家怎样研究有机物：①有机物的组成、结构和性质特点(a)；②研究有机化合物组成的常用方法(a)；③根据1H核磁共振谱确定有机化合物的分子结构(b)；④研究有机化合物结构的常用方法(b)；⑤同位素示踪法研究化学反应历程(b)；⑥手性碳原子与手性分子(a)。
3.同分异构体：①碳架异构、官能团类别异构和官能团位置异构(c)；②立体异构与生命现象的联系(a)。
4.同系物：同系物及其通式(b)。
5.有机化合物的分类和命名：①有机化合物的分类方法(b)；②烷烃的系统命名法和常见有机物的习惯命名(b)。
6.有机化合物的结构：①有机物中碳原子的成键特点(a)；②结构式、结构简式和键线式(b)。
7.有关质量分数、化学式的简单计算：①根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算(b)；②由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式(c)。
8.化石燃料与有机化合物：①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质(取代、氧化反应)(b)；②同系物的概念,烷烃的分子组成和简单命名(b)；③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物(b)；④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质(加成、氧化)(b)；⑤乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化)(a)；⑥可燃性燃料(气、液)在保存、点燃中的安全问题(a)；⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物(a)；⑧苯的分子组成、结构特征、主要性质(取代反应)(b)；⑨取代、加成等基本有机反应类型的判断(b)。
9.食品中的有机化合物：①乙醇的分子组成、主要性质(跟活泼金属的反应、氧化反应)(b)；②乙醇在不同温度下的脱水反应(b)；③乙醛的分子组成,乙醛的性质(加氢还原、催化氧化),乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的现象(b)；④乙酸的分子组成、主要性质(酸的通性、酯化反应)(b)；⑤乙酸乙酯的制备实验(b)；⑥官能团的概念,常见官能团的性质(b)；⑦油脂的存在、分子结构、主要性质及用途(a)；⑧几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系(a)；⑨葡萄糖的检验原理和方法(b)；⑩蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途(b)；⑪氨基酸的结构特点和性质(b)。
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选考(30~32)提升标准练(四)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018·杭州二中模拟)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
减少CO2排放是一项重要课题。
(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。
过程2中发生反应的化学方程式为。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
已知:①表示CO标准燃烧热的ΔH1=-283 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol-1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1,则2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=kJ·mol-1。
(3)在某容积不变的2 L密闭容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2通过反应③直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如图所示,则:①下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是。
A.2v正(CH3OH)=v逆(CO2)B.CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持不变②反应在A点条件下达到平衡后,其他条件不变情况下,t1时刻继续往该容器中充入2 molCH3OH、1 mol CO2,t2时刻达到新的平衡,试画出t1时刻以后容器中c(CO2)随时间变化图。
(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反应:反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)为分析催化剂对反应的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。
①该催化剂在较低温度时主要选择(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
520 ℃时,反应Ⅱ的平衡常数K=(只列数字算式,不计算)。
②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。
b电极上的电极反应式为。
2.二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:+2FeCl3+2FeCl2+2HCl在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌,加热回流。
反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。
重结晶过程为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。
请回答下列问题:(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a,b。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。
一般情况下,下列因素中有利于得到较大的晶体的是(填字母)。
A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较大C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象,可采用等方法促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径,将全部小孔盖住。
烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是。
A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质?。
(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类似)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时,用毛细管取样、点样,薄层色谱展开后的斑点如图所示。
该实验条件下比较合适的回流时间是。
A.15 minB.30 minC.45 minD.60 min3.(2018·浙江绿色评价联盟统考)有机物A的合成路线如下,E属于酯类,F的分子式为C6H10O3。
已知1:R1COOR2+CH3COOC2H5R1COCH2COOC2H5+R2OH已知2:RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH已知3:+回答下列问题:(1)B的结构简式是,C→D的反应类型是。
(2)D和F合成A分为三步反应完成,依次写出D和F合成A的两种中间产物的结构简式:、。
(3)写出符合下列条件的A的任意一种同分异构体的结构简式:。
①不发生水解反应;②遇氯化铁溶液呈紫色;③1 mol 可消耗3 mol NaOH;④有两个六元环。
(4)设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
参考答案选考(30~32)提升标准练(四)1.答案: (1)6FeO+CO2C+2Fe3O4(2)-342.5(3)①BD②(4)①反应Ⅰ②2CO 2+12H++12e-C2H4+4H2O解析: (1)过程1中Fe3O4分解为FeO和O2,过程2中FeO和CO2在700K条件下生成Fe3O4和C,根据得失电子守恒配平化学方程式。
(2)由表示CO的标准燃烧热的ΔH1可写出热化学方程式:①CO(g)+O 2(g)CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol-1,由盖斯定律可知,①+③-②可得2CH 3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l),则ΔH=-283kJ·mol-1+(-15.5kJ·mol-1)-44kJ·mol-1=-342.5kJ·mol-1。
(3)①A项,甲醇与二氧化碳的化学计量数之比为2∶1,所以v逆(CH3OH)=2v正(CO2)的状态是平衡状态,错误;B项,反应中甲醇物质的量减小、水的物质的量增大,甲醇与水的物质的量之比不变的状态是平衡状态,正确;C项,体系中各物质均为气体,根据质量守恒定律可知反应过程中气体质量保持不变,因容器容积不变,所以反应过程中气体密度不变,无法判断反应是否达到平衡状态,错误;D项,各组分物质的量分数保持不变的状态是平衡状态,正确。
②A点二氧化碳的转化率为0.5,则平衡时二氧化碳浓度为0.25mol·L-1;平衡后继续向容器中充入2molCH3OH和1molCO2(此时刻CO2浓度为0.75mol·L-1),反应物起始浓度增大,等效于增大压强,增大压强平衡向右移动,二氧化碳浓度减小,则平衡时二氧化碳浓度小于0.5mol·L-1,但大于0.25mol·L-1。
(4)①由图像可知低温时主要生产甲烷,高温时主要生产乙烯,所以低温时主要选择反应Ⅰ;520℃时甲烷和乙烯的物质的量均为0.2mol,所以反应Ⅰ消耗CO2和H2的物质的量分别为0.2mol、0.8mol,生成0.4mol水,反应Ⅱ消耗CO2和H2的物质的量分别为0.4mol、1.2mol,生成0.8mol水,此时体系中CO2的物质的量为1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol,水的物质的量为0.4mol+0.8mol=1.2mol,H2的物质的量为3mol-0.8mol-1.2mol=1.0mol,反应Ⅱ的平衡常数K=。
②电解二氧化碳水溶液得到乙烯,碳元素化合价由+4价降为-2价,b电极为阴极,阴极上发生还原反应,所以b电极上的电极反应式为2CO 2+12H++12e-C2H4+4H2O。
2.答案: (1)三颈烧瓶(球形)冷凝管(2)AD 用玻璃棒摩擦容器内壁、加入晶种(3)小于 D (4)趁热过滤(5)C解析: (1)a为三颈烧瓶,b为(球形)冷凝管。
(2)缓慢冷却溶液、缓慢蒸发溶剂均可使晶体充分析出,有利于得到较大的晶体。
溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁,也可以用加入晶种的方法来促进晶体析出。
(3)抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。
根据题干信息,使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液,因为其不带入杂质。
(4)趁热过滤除去了不溶性杂质。
(5)从图中可以看出45min时最适合,反应物基本上无剩余。
3.答案: (1)取代反应(2)(或)(或)(3)(羟基位置可以任意,合理答案即可)(4)CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5解析: 由题中信息可知,B为间二硝基苯,C为间苯二胺,D为间苯二酚,E为乙酸乙酯,F为CH3COCH2COOC2H5。
(1)B的结构简式是,C→D的变化中,官能团由氨基变为羟基,反应类型是取代反应。
(2)D和F合成A分为三步反应完成,依据题中的信息2和信息3可知,D和F之间可能先发生取代反应生成,也可能先发生加成反应生成,然后它们分别转化为和,最后它们分别转化为A。
(3)A的同分异构体符合下列条件:①不发生水解反应,说明分子中没有酯基;②遇氯化铁溶液呈紫色,说明分子中有酚羟基;③1mol可消耗3molNaOH,说明有3个酚羟基;④有两个六元环,符合条件的同分异构体有多种,例如:(羟基位置可以任意)。
(4)以乙醇为原料制备F(CH3COCH2COOC2H5),首先把乙醇氧化为乙醛,然后把乙醛氧化为乙酸,接着乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,最后,乙酸乙酯分子间的取代生成F,具体合成路线如下:CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5。