判断题ok

判断题：1、水的硬度主要指钙、镁离子的含量（√）2、水的电导率指水的导电能力的强弱（√）3、疏水是指管网内的水（√）4、水显酸性是指水的PH值为大于7（×）5、移液管不用测试液进行清洗（×）6、按试剂纯度来划分，化验室常用的试剂有：基准试剂、优级纯试剂、分析纯试剂、化学纯试剂、实验试剂、高纯试剂和标准物质七种。

（∨）7、原子是物质进行化学反应的最小微粒。

（∨）8、二水水处理系统是由过滤器、超滤、反渗透、阳床、混床组成（×）9、脱盐率等于透盐率（×）10、SDI指的是水的污染指数（∨）11、脱盐率+透盐率=1（∨）12、回收率指膜系统中给水转化为产水或透过液的百分率。

（）13、在元件安装时，应该用用甘油溶液润滑压力容器（∨）14、原子是物质进行化学反应的最小微粒。

（∨）15、取回的溶液样品，应将其放室温后再进行稀释分析。

（×）16、测定苛性碱时，指示溶液颜色的变化，是由于溶液的酸度发生变化。

（√）17、测定氧化铝时，进行酸度调整是为了使溶液PH控制在4-6，使铝与EDTA完全反应。

（√）18、生料浆固含的测定，可用减压过滤方法进行测定。

（×）19、为了快速分析，制备生料试样时，可在电炉上烘烤。

（×）20、钼兰光度法分析二氧化硅时，其发色时间应根据室温进行控制，发色时间应从钼酸铵加入时开始计算。

（√）21、比色时，如果指针读数超出制表范围，可以将消光值除以2查表，再将结果乘以2。

（×）22、分析全碱—氧化铝时，若煮沸后溶液发混，可直接进行滴定，不影响分析结果。

（×）23、熔融样品时，氢氧化钠的加入量多少对分析结果无影响。

（×）24、测定生料浆中氧化铝时，终点回返的原因是由于有乳酸的存在。

（√）25、误差是以真值为标准的,偏差是以平均值为标准的,实际工作中,获得的所谓“误差”,实质上仍是偏差。

(√)26、弱酸溶液愈稀,其电离度愈大,因而酸度亦愈大。

(×)27、导电能力强的电解质,一定是强电解质。

强电解质导电性一定很强。

(×)28、准确度高一定需要精密度高,但精密度高不一定要求准确度高。

(√)29、PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。

(×)30、用EDTA标准溶液滴定Ca2+时,滴定速度要快。

(×)31、以NaOH溶液滴定HCL溶液时,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。

(×)32、有一分析结果通过计算,得数为18.5250,保留四位有效数字应为18.53。

(×)33、EDTA溶液滴定Mg2+应选择铬黑T作指示剂。

(√)34、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关,当比值为1:1时缓冲容量最小。

(×)35、重量法分离出的沉淀进行洗涤时,洗涤次数越多,洗涤液用量越大,则测定结果的准确度越高。

(×)36、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。

(√)37、在光度分析中,吸光度愈大,测量的误差愈小。

(×)38、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小,所以透光率与浓度成反比关系。

(×)39、晶形沉淀的沉淀条件之一是:沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。

(√)40、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。

(√)41、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液PH值的变化。

(×)42、酚酞是弱酸,在碱性溶液中呈红色。

(√)43、标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。

(×)44、实际应用时,指示剂的变色范围越窄越好。

(√)45、为了保证分析结果有足够的准确度,所用标准溶液的体积应小于20ml。

(×)46、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。

(√)47、标准溶液不需要密封保存,不影响溶剂蒸发。

(×)48、不同的指示剂各有不同的变色范围。

(√)49、用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。

(√)50、透光率越大,表示它对光的吸收越大。

(×)51、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。

(×)52、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。

(√)53、在化合物中,元素的化合价是固定不变的。

(√)54、蒸馏水在蒸馏过程中水蒸汽夹带了水珠可以影响水质。

（√）55、称量的准确度直接影响测定的准确度。

（对）56、天平的最大称量必须大于被称物体的可能的质量。

（对）57、重心越高，天平的灵敏度越低，但其稳定性必将减小。

（错）58、被称物应放在干燥清洁的器皿中称量，挥发性、腐蚀性物体必须放在密封加盖的容器中称量。

（对）59、不要把热的或过冷的物体放到天平上称量。

应在物体和天平室温度一致后进行称量。

被称物体应放在盘中央。

（对）60、应用现代电子控制技术进行称量的天平称为电子天平。

（对）61、电子天平有寿命长、性能稳定、灵敏度高、操作方便优点。

（对）62、自来水主要有各种盐类、有机物、颗粒物质和微生物等。

（对）63、直接配制法配制标准溶液，其基准物应是容量分析基准试剂。

（对）64、滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效，可通过空白试验方法检验。

（对）65、国家标准规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15~25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。

（对）66、仪器分析中，浓度低于0.1mg/ml的标准溶液，常在临用前用较高浓度的标准溶液在容量瓶内稀释而成。

（对）67、在配制溶液和分析试验中所用的纯水，要求其纯度越高越好。

（错）68、一般试验室用水可用蒸馏、反渗透或去离子法制备。

（对）69、标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般保持在6~8ml/min。

（对）70、可用直接法制备标准溶液的试剂是高纯试剂。

（错）71、在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中。

（对）72、直接配制标准溶液时，必须使用基准试剂。

（对）73、配制酸或碱溶液时应在烧杯中进行，不应量筒、细口瓶、锥形瓶中进行。

（对）74、新购置的基准物在使用前最好与以前用过的基准物进行对比试验（对）75、配制氢氧化钠溶液时，通常是将氢氧化钠配成饱和溶液。

（对）76、高锰酸钾溶液可以用直接法进行配制。

（错）77、实验室用水纯度越高越好。

（错）78、氢氟酸可以用玻璃仪器进行实验。

(错 )79、洗涤玻璃仪器的一般步骤是先用水刷洗，再用低泡沫洗涤液刷洗。

( 对)80、必要时可能用去污粉对玻璃仪器进行刷洗。

(对 )81、强碱洗液不应在玻璃器皿中停留超过20分钟，以免腐蚀玻璃。

( 对)82、活塞长时间不用因尘土等粘住，可把它泡在水中，几小时后可打开。

( 对)83、瓷制器皿耐苛性碱和碳酸钠的腐蚀。

(错 )84、热解石墨坩埚能耐王水腐蚀。

(对 )85、铂能耐熔融的碱金属碳酸盐及氟化氢的腐蚀。

(对 )86、铂是热的良导体。

( 对)87、未知成份的试样不能在铂皿中加热或溶解。

(对 )88、熔融的碱金属氢氧化物对金侵蚀。

( 错 )89、金在高温煤气灯上加热时不会熔化。

( 错 )90、物质在溶解过程中有时会放热，有时会吸热。

（对）91、不可在银坩埚中分解和灼烧含硫的物质。

(对 )92、银坩埚可用于熔融硼砂。

( 错 )93、浸取银坩埚中的熔融物时可使用酸。

(错 )94、准确度和精密度只是对测量结果的定量描述。

不确定度才是对测量结果的定性描述。

（错）95、对于测定数据的处理中，加减法的数字修约规则是，以有效数字最少的位数进行保留。

（×）96、空白试验可以消除试剂误差及部分仪器误差。

（√）97、绝对误差有正负之分，相对误差无正负之分。

（×）98、偶然误差可分为仪器误差，方法误差，试剂、操作误差。

（×）99、铝酸钠溶液中的苛性碱比值是苛性碱与氧化铝的质量比。

（×）100、合格生料浆的碱比为2.0，钙比为1.0 。

（×）101、熟料烧成的温度是1010度。

（×）102、在任何物质中的同种元素都可采用一个分析方法进行分析测定。

（×）103、测比重时要把流到量筒外的样擦干净再称重。

（√）104、一般地说，金属试样、水样的组成比较均匀。

（√）105、减量法称样不适用于称量易吸水、易氧化或与二氧化碳反应的物质。

（√）106、要得到准确的分析结果，试样必须分解完全，处理后的溶液不应残留原试样的细屑和粉末。

（√）107、在分解试样过程中，在试样不能熔融或熔融不完全时，要采用溶解法进行分解试样。

（×）108、用硫酸溶样时加热蒸发至冒出三氧化硫白烟，可除去试液中挥发性的盐酸、硝酸、氢氟酸及水等。

（√）109、定性滤纸也称无灰滤纸，常用在重量分析中。

（×）110、测定结果中的绝对误差（偏差）无正负之分。

（×）111、做滴定实验时随意外溅一滴半滴试液不会对测定结果有太大影响。

（×）112、对称量容易吸湿或挥发性物质要采用高型称量瓶。

（√）113、干燥器里可以放过热的物体。

（×）114、分析过程中的过失误差是可以避免的。

（√）115、配制酸碱溶液可以不在通风橱内进行。

（×）116、一般广口试剂瓶用于盛放液体试剂，细口瓶用于盛放固体试剂。

（×）117、未知成分的试样在一定条件下是可以在铂坩埚中进行分解的。

（×）118、使用天平称重不必顾忌天平的最大载荷。

（×）119、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。

（×）120、分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

（√）121、将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。

（√）122、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

（×）123、分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。

（√）124、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将水注入酸中。

（×）125、用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至75~85℃进行滴定。

若超过此温度，会使测定结果偏低。

（×）126、H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

（√）127、常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

（×）128、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

（×）129、用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+ 含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al 等干扰离子。