安徽省江淮十校2017届高三11月质量检测联考化学(原卷版)
2017届安徽省江淮十校高三联考化学试卷及答案
2017届江淮十校联考联考化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23 一、单项选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是( )A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化催化剂物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4=======Na3AlH6+2Al+3H2↑。
下列说法正确的是( )A． NaAlH4中含有离子键和非极性共价键B．每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移NA个电子C．NaAlH4中氢元素为+1价，在反应中有50%的氢被还原D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 13.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( )A.甲烷分子的球棍模型：B.NH4I的电子式：C. 离子结构示意图可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3—D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA5.下列分类图表示的关系完全正确的是( )6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．在80℃ pH= 10的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+ 、Cl—、NO3—C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．() ()c OH c H-+=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是( )A. 能说明非金属性Cl > C：2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2OB. 能说明氧化性H2O2 > Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2OC.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJD.能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是( )9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理综化学试题
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质8．下列实验方案能达到实验目的的是A．用苯和饱和溴水制溴苯B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质D．用右图所示装置制备乙酸乙酯9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子B．在标准状况下，2.24L氖气含有N A个电子C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键D．若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A个电子10. LiFePO4电池广泛用于电动车。
电池反应：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列说法正确的是选项放电过程充电过程A Li＋向电池的正极迁移化学能转化成电能B 可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO4-e-＝FePO4+Li+若正极增加7g，则有N A个电子经电解质由负极流C阳极材料的质量不断减少向正极D 若有n molLi＋迁移，则理论负极失去nmol电子阴极的电极反应式为Li++e-=Li11. 2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A.4种B.6种C.7种D.9种12.25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
安徽省江淮十校高三上学期11月第二次联考化学试题(解析版)
江淮十校2022届高三第二次联考化学试题2021.11考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．考生作答时，请将〖答 案〗答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书写的〖答 案〗无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H -1 N -14 O -16 P -31 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Ba -137 一、选择题（每题3分，共48分）1．北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。
下列关于书中记载的相关说法正确的是A ．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”（《杂志一》）中磁石的主要材料为FeOB ．“用胶泥刻字，薄如钱唇”（《技艺》）中的胶泥主要成分为23Al O 、2SiO 、CaO ，均属于金属氧化物C ．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”（《药议》）中云母的主要成分为铝硅酸盐D ．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高2．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．麒麟9905G 手机芯片主要成分是二氧化硅，一种新型无机非金属材料B ．PM2.5是指悬浮在空气中的粒子直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物C ．传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色D ．新装修的室内常用活性炭来进行空气的净化杀菌，属于物理变化3．2020年12月17日，嫦娥五号探测器携带着珍贵的月球“土特产”——月壤成功返回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、硅、铝、铁、镁钙、钠、钾、钛等元素构成。
下列相关化学用语正确的是 A ．162O 和182O 是氧的两种不同的同素异形体B ．X -核外有m 个电子、n 个中子，X 原子符号为11X m n m +++C ．钾原子的原子结构示意图为：D ．一种月壤辉长岩成分为5211Ca T SiO ，用氧化物的形式表示其组成为225CaO 2TiO SiO ⋅⋅ 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2017 年普通高等学校招生全国统一考试 11 月调研测试卷 - 理综化学-教学文档
2019年普通高等学校招生全国统一考试11月调研测试卷理科综合能力测试理科综合能力测试卷共8 页，满分300 分。
考试时间150 分钟。
相对原子质量（相对原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cr－52 Fe－56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活息息相关．下列有关叙述正确的是A．光导纤维中的主要物质是晶体硅B．熟石灰常用作食品的干燥剂C．生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水D．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效8．下列说法正确的是A．酸与酸之间也有可能发生化学反应B．水玻璃、石英都属于纯净物C．实验室可用加热NH4Cl 固体制取氨气D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解9．N A 代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．4.6g 乙醇的水溶液中含有的氧原子数目为0.1N AB．标准状况下，4.48L CCl4 中含有的共价键数目为0.8N AC．常温下，5.6g Fe 与足量浓硫酸反应转移的电子数为0.3N AD．常温常压下，4.4g CO2 与N2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某中性溶液中：Fe3＋、Na＋、SO 2－、Cl－B．1.2mol·L－1 的NaNO3溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、SO42－C．0.1mol·L－1 NH4HCO3溶液中：Na＋、K＋、NO3－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NO3－、HCO3－、K+、Na+11．从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3＋6Fe＋3O2 6FeS＋Sb4O6；②Sb4O6＋6C 4Sb＋6CO↑．下列有关说法不．正．确．的是A．反应①中单质铁被氧化B．反应①中Sb2S3 是氧化剂C．反应②中锑元素被还原D．反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强1213．常温下，将Cl2 缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加 0.1mol/L 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A．实验进程中可用pH 试纸测定溶液的pHB．饱和氯水中存在的分子有Cl2、HClO 和H2OC．c 点所得的溶液是NaCl 溶液D．向a 点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强pH7 ·c·ab实验进程二、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分。
2017年11月教学质量调研考试高三年级
2017年11月教学质量调研考试高三年级化学试题姓名：班次：一、选择题（本题共有14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．CH3CH2OH、NH4HCO3都属于电解质B．铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物C．铝、铁对应的氧化物均为碱性氧化物D．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．硫原子的结构示意图：B．11H2、21H2、31H2是氢的三种同位素C．原子核内有10个中子的氧原子188O D．金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体3．如下图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是（）A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应类型为分解反应C．该反应中分子的种类发生了改变D．反应生成的乙和丙都属于单质4．下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．二氧化硫常用来漂白纸浆D．明矾常用于水质消毒5．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②a口进气可用于收集CO2、Cl2或NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气6．下列解释实验现象的反应或离子方程式不正确的是（）A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al+ 2OH﹣+ 2H2O = 2AlO2 ﹣+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I﹣+H2O2+2H+=2H2O+I2 D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + H2O7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4B．碱性：50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4C．原子半径：Na＞Al D．氧化性：F2＞Cl28．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2 9．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加少的量碳③恒容通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2。
【化学】】安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考(二模)理综化学试题(解析版)
安徽省江南十校2017届高三5月冲刺联考（二模）理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 V-51 Fe-561. 化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A. 用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B. 医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇C. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】B点睛：本题考查知识点较多，难度不大，但大多属于记忆性的知识点，学生应了解蛋白质的变性、各种纤维材料的主要成分，注意理论与实际相结合，多注意社会热点问题来分析即可。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl-的数目为N AB. 标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1N AC. 6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AD. 标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2N A【答案】C【解析】A、没有给定体积，无法确定氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用22.4L/mol进行求算，2.24L HF所含分子数一定大于0.1N A，选项B错误；C、S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2N A，选项C正确；D、氧元素的单质有氧气和臭氧，若为臭氧，则标准状况下，2.24L 臭氧所含原子数为0.3N A，选项D错误。
答案选C。
3. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D. 0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+【答案】B【解析】A、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液中也可能含有K+，选项A错误；B、分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液或亚硫酸氢盐溶液，选项C错误；D、根据方程式关系：Fe——4HNO3——Fe(NO3)3，硝酸的物质的量为：0.05mol，Fe的物质的量为： =0.015mol，故Fe过量，反应生成的Fe3+会与剩余的Fe反应生成Fe2+，故最后溶液中有Fe3+和Fe2+，选项D错误。
2017年安徽省江南十校联考高考化学二模试卷.doc
2017年安徽省江南十校联考高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B．医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性2．（6分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol/L CaCl2溶液中含有Cl﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1N AC．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AD．标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2N A3．（6分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．向某溶液中加人稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液D．0.84g铁和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反应，反应后溶液中一定只有Fe3+4．（6分）下列各组离子可能大量共存的是（）A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣D．含有HCO3﹣的溶液中：K+、A13+、NO3﹣、Ca2+5．（6分）某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是（）A．分子式是C9H8O4B．属于酯类化合物C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2D．一定条件下可发生加成反应和取代反应6．（6分）关于小苏打溶液的表述错误的是（）A．c（Na+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）7．（6分）图象常作为描述化学过程的一种方法，在化学中大量运用。
安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理综试题化学试卷(附详细答案)
．用下图所示装置制备乙酸乙酯N LiLiFePO 放电充电导电固体为电解质。
下列说法正确的是（ ）5．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）)2AgCl溶液中滴入同浓度的A C D3X___________)()CO g)(2CO g发生的副)(2CO g从化学反应速率角度考虑，)()2Fe s)()2Fe si平衡时(CO c(CO) c10．砷(33As )在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。
（1）砷原子次外层上的电子数为___________，砷化氢的电子式为___________。
（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O )的酒。
23As O 是两性偏酸性的氧化物，写出23As O 溶于浓盐酸的化学方程式___________。
（3）23As O 溶于热水生成的亚砷酸（33H AsO ），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH 的关系如右图：①向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH 溶液至pH=11时，反应的离子方程式为___________。
②电离平衡常数()a133K H AsO =___________。
③23Na HAsO 溶液呈碱性，该溶液中()-23c H AsO ___________()3-3c AsO （填“>”、“<”或“=”）。
④向含有2-3HAsO 的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为___________。
11．硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有1011B B 和两种天然稳定同位素，在基态11B 原子中，价电子中存在___________对自旋方向相反的电子。
2017届安徽省江南“十校”高三上学期第一次摸底联考化学试题
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容2、下列各项中表达正确的是A.硫离子：S-1B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H-O-Cl3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N AB．4.48L氨气分子中含0.6N A个N-H键C．100ml0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反映，产物的分子数为2N A4、为提纯下列物质（括号内为杂志），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质除杂试剂分离方法A 肥皂（甘油）烧碱溶液盐析B 乙酸乙酯（乙氢氧化钠溶液分液酸）C 淀粉溶液水渗析（NaCl溶液）D 苯（苯酚）浓溴水过滤5、常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C、由c（H+）/c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-D．水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。
【全国校级联考】安徽省江淮十校2017届高三11月联考英语(解析版)
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷第一部分听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How often will the man exercise in summer?A. Three times a week.B. Twice a week.C. Six times a week.2. What does the man do?A. A pop singer.B. A film-maker.C. A reporter.3. Where did Kate fly kites on the weekend?A. In the field next to the river.B. In the field in front of her house.C. In the field behind her house.4. What did Jill buy for Sue’s birthday?A. A video.B. A CD.C. A bag.5. What does the woman mean?A. It’s cold outside.B. It’s smoggy outside.C. It’s noisy outside.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话或独白后，你将有时间阅读各小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
安徽省“江南十校”2017届高三3月联考理综化学试题(扫描版,含解析)
2017江南十校考试化学卷试题解析7. 答案：B解析A.刚玉主要成分是Al2O3，与熔融的KHSO4反应C.人体血清中血浆蛋白是天然的，不是人工合成D.FeCl3·6H2O晶体加热过程中会部分水解生成Fe(OH)38.答案：C解析A.浓硫酸随反应进行变稀不能完全反应B.醋酸是弱酸不能完全电离D.2NO+O2=2NO2 ，NO2 会部分转化为N2O4分子数减少9.答案：B解析B.单键可旋转，故每个苯环中的碳原子与双键碳原子可能共平面，不是一定，实际上该分子由于位阻原因并不是平面型分子10.答案：C解析A.放电时正极发生还原反应，应是FeO42-得电子B.充电时阴极发生还原反应D.高铁电池比高能碱性电池工作电压更稳定11. 答案：B解析A.电荷守恒应为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，甲基橙偏晚D.滴定分数为150％时，即加入盐酸30.00ml,此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为2:1，故c(NH4+)>c(H+)12. 答案：D解析a、b、c、d分别为Na、Al、S、Clb、d形成的化合物AlCl3是共价化合物，工业上电解法制取单质Al用Al2O313. 答案：A解析B.0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5, HSO3－在水溶液中电离程度大于水解程度C.粗铜作阳极参加反应的还有杂质，阴极Cu2++2e-=Cu，故Cu2+浓度减小D.出现浑浊则c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)26.解析：本题为实验题（1）铁粉与硫酸能反应，加入碳粉是为了形成原电池加快反应速率，加入硫酸抑制Fe2+的水解（2）题干中给出硫酸亚铁铵易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂故加入无水乙醇降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出（3）检验Fe2+：取少量产品于试管中滴加KSCN无现象，滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成）（其他合理答案也可）（4）滴定过程中眼睛盯着锥形瓶内颜色变化，若手持滴定管读数时应拿滴定管上方无刻度线处，故应选择cd ，滴定的离子方程式5Fe2++ MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=0.0100mol·L-1×18.00mL×10-3L/mL×527.解析：本题是化工流程题（1）B是常用建筑材料为硫酸钙，故A是浓硫酸，气体C是HF，反应是HF与Na2CO3、Al(OH)3反应，故方程式为12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2）从元素守恒看气体是CO2，滤液的中主要成分是(NH4)2SO4，常用作氮肥（3）化学方程式为12NH4Cl+Al2(SO4)3+Na2SO4= 2Na3AlF6↓+(NH4)2SO4（4）阴极反应式为Al3++3e-=Al，电量Q=180×103A×5h=180×103×5×3600C电解生成的铝转移电子电量为 C电流效率为η==89.4％28.解析：本题是关于钒基催化剂对NH3—SCR或尿素-SCR技术去除NO x催化活性的影响。
【全国校级联考】安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理综化学(原卷版)
安徽省江淮十校2017届高三下学期第三次联考理综化学试题1．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质2．下列实验方案能达到实验目的的是A．用苯和饱和溴水制溴苯B．用浓盐酸和铁粉制少量氯气C．用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质D．用右图所示装置制备乙酸乙酯3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子B．在标准状况下，2.24L氖气含有N A个电子C．常温下，24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键D．若2H2S+O2=2S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1N A个电子4．LiFePO4电池广泛用于电动车。
电池反应：FePO4＋Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列说法正确的是5．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A．4种 B．6种 C．7种 D．9种6．25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是A．根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9B．向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C．反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108D．在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀错误！未找到引用源。
安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学试题及答案
安徽省江南十校2017届高三下学期开年第一考理综化学7．化学与生产、生活、科学技术密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比．燃料毒性小．污染少B．空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C.绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D．用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化8．下列有关有机物的叙述中，正确的是( )A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．正丁烷的二氯代物有6种C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使酸性重铬酸钾变色原理不同9. N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．利用大阳能制氢时，若光解0.02molH2O可生成H2的质量为0.02gB.用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1mol H2时转移电子致目为2N AC.常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/LD．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的共用电子对数目为4N A10．下列实验装置或操作能达到实验目的是A.制取Fe(OH)2的装置及操作B.某溶液用盐酸酸化后再滴加硝酸钡溶液，检验溶液中是否含有SO42-C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，可证明Na2CO3溶液显碱性是由于CO32-水解造成的D ．将氯化铁饱和滚液与稀氨水混合，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体11．粗钢中一般含有锌、铁、银、金等杂质(此题中不考虑其他杂质）在下图所示的装置中，接通电路一段时间后，其中一个电极质量增加了3.2g 。
在此过程中．下列说接正确的是（ ）A ．甲池化学能转化为电能，工作时OH-由a →b 定向移动B ．通电时，整个电路中电流方向为a →b →c →d →aC ．乙池中CuSO 4溶液的浓度不变D ．电极d 是纯铜，此过程中电子转移0.05mol12．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（ ）A.一定温度下，向0.1mol/L 的醋酸中滴加相同浓度的氨水，)()(c 234O H NH c NH ⋅+一直减小 B ．已知Ksp(BaSO 4)=1.07×10-30, Ksp(BaCO 3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3C ．用弱酸溶液滴定强酸溶液时可用甲基橙作指示剂D.已知电离常数HCN : Ka=4.9×10-10,H 2CO 3：Ka 1=4.3×10-7, Ka 2=5.6×10-11,则KCN 溶液中通入少量CO 2时的离子方程式为2CN -＋H 2O+CO 2=2HCN+CO 32-l3．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素形成的化合物种类最多，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质是一种黄色晶体或粉末.下列说法不正确的是( )A ．离子半径：Z>WB ．对应的氢化物的热稳定性：R>WC.X 与Z 、W 与Z 均以原子个数比1:1形成的化合物中化学键类型不完全相同D. R 的最高价氧化物的水化物与NaHYO 3溶液反应有气泡生成，证明非金属性:R>Y26.(15分）某化学学习小组为探究Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+的氧化性强弱，设计了如下实验装置：装置中盛有的药品依次是C:饱和食盐水，D:1.0mol/LFeI2，淀粉、KSCN混合溶液，E:1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物。
安徽省“江淮十校”高三化学第一次联考试题-人教版高三全册化学试题
“江淮十校”2016届高三第一次联考化学试卷本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 P31 Fe 56 Pb 207第1卷（选择题共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NO x，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：下列说法正确的是A．NO2为酸性氧化物B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5N AD．NH3的沸点比PH3的沸点高2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是 ( )A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化3．下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是 ( )4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NAB．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA5．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式： B．中子数为18的氯原子的原子符号：C．18 O2 -的结构示意图： D．CO2的比例模型：6．下列说法不正确的是A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7．利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是8．常温下．存下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．含的溶液中：B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C．的溶液中：D．不能使酚酞变红的无色溶液中：9．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．溶液中加入过量的HI溶液：B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：C．稀硝酸除银镜：D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：10. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：（未配平），下列说法不正确的是A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧化性比较：C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol11.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 ( )A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期C.A、D可能在同一主族D.C、D的单质可能化合为离子化合物12.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．表中②组反应的离子方程式是C．表中③组反应的还原产物是KC1，电子转移数目是6e-D．氧化性强弱比较：13.利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
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安徽省江淮十校2017届高三11月质量检测联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿紙上作答无效。
3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共16小题，第1～6题每小题2分，第7～16题每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1、化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2、下列与化学概念有关的说法正确的是A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物3、下列仪器使用正确的是a b c d e f g h I j k lA．含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B．萃取水中碘，选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D．检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i4、向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原C．随着反应的进行，该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5、科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。
已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。
下列说法中正确的是A．B13和B14互为同位素B．B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合C．B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子6、下列推断正确的是A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色7、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。
反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④B．①③C．②③D．①④8、设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目小于N AB．0.1mol H216O中所含中子总数为1.2N AC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3N A9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是A．A的氢化物的溶沸点一定比B的氢化物的溶沸点低B．B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物C．D与C形成的化合物均为碱性氧化物D．离子半径大小顺序：r(D)＞r(B)＞r(C)10、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作正确的是A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，过滤B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液，洗气C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，过滤D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，过滤11、下列离子方程式不正确的是A．Fe3O4与HI反应的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—12、下列离子在对应的环境中一定能大量共存的是A．S2—、SO32—溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Cl—、SO42—B．加Al能放气体溶液中：Na+、Cl—、K+、SO42—、Br—C．加入Na2O2的溶液：SO32—、SO42—、ClO—、Na+D．使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2+、MnO4—、NO3—、Na+、SO42—13、利用右图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是14、下列说法正确的是A．图Ⅰ所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15、Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22—。
现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mL)的关系如下图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是A．③②①B．②③④C．③⑤④D．⑤③①16、将稀硫酸和稀硝酸的混合酸加入足量的铜粉，HNO3的物质的量浓度是2mol﹒L—1，取10mL此混合酸，待反应结束过滤后可得到纯净的CuSO4溶液，则上述稀硫酸的物质的量浓度和在标准状况下产生的气体体积分别为（设反应中HNO3被还原成NO）A．2mol﹒L—1、448mL B．3mol﹒L—1、672mLC．4mol﹒L—1、224mL D．3mol﹒L—1、448mL第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（共有4大题，共58分。
）17、（13分）X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X与W同族且可形成离子化合物P，Z与M同族且可形成两种化合物，其中一种是大气污染气体Q，Y组成的单质是大气主要成份。
（1）元素N位于周期表中的位置。
（2）实验室制取Y元素的最简单氢化物的化学方程式为。
（3）有X 、Z 、W 、M 共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式 。
（4）将N 的单质通入含等物质的量FeBr 2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）P 在D 2O 反应的化学方程式为 。
（6）将Q 通入BaCl 2溶液中是否产生现象（填“是”或“否”），若再通入N 的单质对应的离子方程式为 。
18、（14分）过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。
回答下列问题（1）过氧作钙不溶于水，但易溶于稀酸。
广泛用作胃药，治疗胃酸过多。
试写出过氧化盖与胃酸 反应的离子方程式： 。
高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成FeO 42—高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。
常温下，Na 2FeO 4具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式： 。
（2）某小组同学对Na 2FeO 4作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：假设①为Fe 2+；假设②为Fe 3+；假设③为 ；若假设③成立，请设计实验验证（限选试剂：NaOH 溶液、KSCN 溶液、H 2O 2溶液、KMnO 4溶液、HNO 3溶液、H 2SO 4溶液；仪器任选）22222422CaO H H O Ca O +++=++↑19、（13分）某化学兴趣小组利用NaI 溶液中通入少量Cl 2而得到的含碘废液，再利用含碘废液获取NaI 固体，实验流程如下：已知：反应②2I—+2Cu2++SO32—+H2O＝2CuI↓+SO42—+2H+回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有。
（2）③中CuI被氧化的还原产物只有NO2，该反应化学方程式为。
当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为。
（5）将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。
20、（18分）班級化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：Ⅰ、甲组做单质钠在空气中燃烧实验。
问：实验室如何取用单质钠。
单质钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体可能来源是、、。
某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。
回答下列问题：ⅠⅡⅢⅣ（1）装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有，其反应方程式为。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接。
（3）装置的Ⅱ作用是。
Ⅱ、乙组用如图所示的实验装置（夹持仪器略）；并用其进行下述实验：实验Ⅰ：制取并收集NH3。
（1）制取并收集NH3，A中盛放，旋塞K1应该（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该（填“打开”或“关闭”）。
实验2：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2无漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。